精品解析：内蒙古包头市第四中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

包头四中2025-2026学年度第一学期月考考试 高一年级化学试题 可能用到原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 一、选择题(每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项) 1. 化学与科技、生活有着紧密的联系，下列说法错误的是 A. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 B. 镧镍（La-Ni）合金能大量吸收，并与结合成金属氢化物，可作储氢材料，属于金属单质 C. 奋斗者号潜水器采用的钛合金具有重量轻、强度大和耐热性好等特点 D. “早雾晴，晚雾阴”，雾是一种气溶胶，可见光光束透过大雾可观察到丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，从而减缓苹果汁中物质被氧化而发生的颜色变化，A正确； B．镧镍合金即使能吸收氢气并形成金属氢化物，其本身仍由多种金属组成，属于混合物，不属于金属单质，B错误； C．钛合金密度较小、强度大、耐热性好，适用于制造潜水器，C正确； D．雾中分散质微粒的直径在胶体范围内，属于气溶胶，可使可见光发生散射而观察到丁达尔效应，D正确； 故选B。 2. 下列物质分类全部正确的组合是 分类组合 混合物 纯净物 碱 电解质 碱性氧化物 A 液氯 NaCl B 盐酸 冰水 纯碱 Cu C 镁铝合金 醋酸 KOH CuO D 矿泉水 不锈钢 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuSO4⋅5H2O是纯净物，A错误； B．纯碱是碳酸钠属于盐；Cu为单质，不是电解质，B错误； C．各物质的分类均正确，故C正确； D．不锈钢是合金属于混合物；稀硫酸是混合物，不是电解质；过氧化钠属于过氧化物，与酸反应除了生成盐和水，还有氧气生成，不是碱性氧化物，故D错误； 故答案选C。 3. 海水晒盐后精制得到NaCl，以NaCl为原料可获得金属Na，钠元素的重要化合物还有、、NaOH、、等，这些化合物广泛地应用于生产生活中。下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. Na的结构示意图： C. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： D. 的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数=质子数+中子数=17+18=35，应表示为，选项中质量数标注错误，A错误； B．的质子数为11，核外电子分3层排布，电子数依次为2、8、1，示意图为 ，B正确； C．该反应为归中反应，中+5价得到被还原为0价，6 mol中有5 mol的-1价失去被氧化为0价，另有1 mol价态不变进入，双线桥表示为，C错误； D．是弱酸的酸式盐，为弱酸酸式酸根，不能完全电离拆分为和，正确电离方程式为，D错误； 故选B。 4. 物质间常常相互联系、互相影响，粒子也不例外。常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含大量的溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. 经酸化的 KI溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含大量氯离子的溶液中，银离子分别与氯离子、氢氧根离子反应，生成氯化银沉淀和氧化银沉淀。对应离子方程式分别为、，不能大量共存，A错误； B．强酸性溶液含大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子结合生成弱电解质次氯酸，且在酸性条件下次氯酸根离子能氧化亚铁离子。对应离子方程式分别为、，不能大量共存，B错误； C．四种离子之间不发生生成沉淀、气体或弱电解质的反应，也不发生氧化还原反应，能大量共存，C正确； D．经酸化的 KI 溶液中含大量氢离子和碘离子，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，铁离子还能氧化碘离子。对应离子方程式分别为、，不能大量共存，D错误； 故选C。 5. 物质性质影响用途，下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. 能和、反应生成，常用于航天员的供氧剂 C. 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂，铁粉具有同样的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．用作胃酸中和剂是因为其可与胃酸中的反应，与受热易分解的性质无关，A错误； B．能与人体呼出的、反应生成，因此可作航天员的供氧剂，性质与用途存在对应关系，B正确； C．用作耐高温材料是因为其熔点很高，与两性氧化物的性质无关，C错误； D．能与水反应可作食品干燥剂，但铁粉的作用是抗氧化，不具备干燥作用，二者用途不同，D错误； 答案选B。 阅读下列材料，完成下列小题的问题。 氯气及其化合物应用广泛。电解饱和食盐水是工业上制备氯气的主要方法，反应生成氯气、氢气和烧碱。氯气可用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品，二氧化氯、次氯酸盐一般用于自来水消毒，氯化铁溶液可用于蚀刻铜板，盐酸是“洁厕灵”的主要成分。 6. 下列反应的离子方程式表示正确的是 A. 用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙： B. FeCl3溶液用于蚀刻铜板： C. Cl2与水反应： D. 工业制漂白粉： 7. 可用反应制备含氯消毒剂ClO2。下列说法正确的是 A. 该反应中HCl只体现出酸性 B. 该反应中氧化性：NaClO3＞Cl2 C. 上述反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 D. 每生成1mol ClO2转移电子约为 【答案】6. B 7. B 【解析】 【6题详解】 A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，离子方程式书写符合反应事实和守恒规则，B正确； C．与水反应生成的是弱酸，离子方程式中不能拆写，正确离子方程式为，C错误； D．工业制漂白粉是和石灰乳反应，不能拆写为，离子方程式书写错误，D错误； 答案选B。 【7题详解】 A．该反应中部分中元素化合价升高生成，体现还原性，部分化合价不变生成，体现酸性，因此既体现酸性又体现还原性，A错误； B．反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性的规律，可知氧化性：，B正确； C．该反应中氧化产物为，还原产物为，二者物质的量之比为，C错误； D．生成时元素从价降低到价，每生成转移电子，数目约为，D错误； 答案选B。 8. 某种饮用矿泉水标签的部分内容如图所示。下列说法正确的是 XXX饮用矿泉水 净含量：350 mL 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要成分：水 钾离子()：1.0~27.3 mg/L 镁离子()：0.1~4.8 mg/L 氯离子()：10~27.3 mg/L 硫酸根离子()：0.4~19.5 mg/L A. 2 mol的摩尔质量是 B. 该饮用矿泉水中K+的物质的量浓度最大为 C. 该饮用矿泉水中至少含有Mg2+的质量是0.035 mg D. 取少量矿泉水于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的数值只与物质的种类有关，与物质的量无关，的摩尔质量为，A错误； B．的最大质量浓度为，换算为物质的量浓度为：，远小于，B错误； C．的最小质量浓度为，矿泉水中最少含的质量为，C正确； D．滴加氯化钡生成的白色沉淀可能为、等，未加稀盐酸排除干扰离子，无法证明一定含有，D错误； 故选C。 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 高温条件下，5.6g铁与足量水蒸气充分反应转移的电子数为0.3NA B. 7.1gCl2溶于足量的水充分反应生成HClO分子数目为0.1NA C. 标准状况下，22.4L由N2和H2组成的混合气体所含原子数为2NA D. 常温下，2.7gAl片与足量稀硫酸充分反应转移电子数为0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．5.6g铁物质的量为0.1mol，铁与足量水蒸气充分反应生成四氧化三铁，铁元素化合价从0价升高到价，转移电子数为 NA，A错误； B．7.1gCl2物质的量为0.1mol，氯气与水反应：为可逆反应，生成HClO分子数目小于0.1NA，B错误； C．标准状况下，22.4L混合气体物质的量为1mol，N2和H2均为双原子分子，则含原子数为2NA，C正确； D．铝与硫酸反应生成硫酸铝，元素化合价从0价升高到+3价，2.7gAl物质的量为0.1mol，转移电子数为0.3 NA，D错误； 答案选C。 10. 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是周期表中原子序数最小的元素。Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍。Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个。W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子核外电子总数相同。下面说法错误的是 A. 含X、Y、Z、R四种元素的化合物可能是酸式盐 B. 的两种氧化物是和 C. X原子的同位素有氕、氘和氚 D. 是碱性氧化物，是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】X是周期表中原子序数最小的元素，X是H；Y最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数=，Y核外电子数为6，Y是C；Z最外层比次外层多4个，最外层电子数=2+4=6，Z核外电子数为8，Z是O；W原子K层和M层电子总数等于L层电子数，L层电子数=8=2+M层电子数，M层电子数为6，W核外电子数为16，W是S，R最外层一个电子，阳离子核外电子数和O2-相同，为10，R是Na。 【详解】A．含X、Y、Z、R的化合物是NaHCO3，是酸式盐，A正确； B．W是S，两种氧化物是SO2和SO3，B正确； C．H的同位素包括氕、氘、氚，C正确； D．Na2O2不是碱性氧化物，CO2是酸性氧化物，D错误； 故选D。 11. 教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是 A B 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是HClO分解 C D Na2O2与水的反应 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水 带火星的木条复燃说明该反应生成氧气 说明卤素单质的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠受热不易分解，澄清石灰水物现象，碳酸氢钠受热易分解，澄清石灰水变浑浊，以比较二者的热稳定性，故A不选； B．氯水中次氯酸不稳定，光照易分解生成盐酸，盐酸完全电离，则氯离子浓度增大，故B不选； C．Na2O2与水的反应生成的气体能使带火星的木条复燃，说明生成的是氧气，故C不选； D．只能说明Cl2的氧化性强于Br2，Cl2的氧化性强于I2，不能比较Br2和I2 的氧化性，故D选； 答案选D。 12. 下列实验操作和现象与所得出的结论均正确的是 实验操作和现象 结论 A 做焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰的颜色呈黄色 该样品中含有钠元素，一定不含钾元素 B 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 C 金属钠投入到氯化镁溶液中，置换出银白色金属镁 金属性：Na＞Mg D 向两支装有Al(OH)3沉淀的试管中分别滴加2mol/L盐酸和2mol/L NaOH溶液，边加边振荡，沉淀均逐渐溶解 为两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色反应观察到黄色仅能说明样品含钠元素，钾元素的紫色焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察，直接观察无法排除钾元素存在，A错误； B．还原铁粉具有还原性，若样品中含有+3价铁，溶于盐酸时会被还原铁粉还原为+2价铁，滴加KSCN溶液也会呈浅绿色，不能证明样品中无+3价铁，B错误； C．金属钠活泼性极强，投入氯化镁溶液中会先与水反应生成，再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，无法置换出金属镁，实验现象描述错误，C错误； D．既可与强酸盐酸反应溶解，又可与强碱溶液反应溶解，符合两性氢氧化物的定义，D正确； 答案选D。 13. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下，的氧化性强于，故实验室可用与浓盐酸反应制备，A正确； B．由常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，可得氧化性强弱顺序为，B正确； C．值越低，还原型物质的还原能力越强，，则的还原性强于的还原性，C正确； D．值越低，还原型物质的还原能力越强， 还原性强于 ，向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，的量只够氧化，不能得到氯气，D错误； 故选D。 14. 已知：Li的密度比煤油小，氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够燃烧。某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。下列说法正确的是 A. 上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为e接d，c接f，g接a B. 实验中所用的金属锂保存在煤油中 C. 在加热装置D处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内空气 D. 干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替 【答案】C 【解析】 【分析】氢气和锂发生反应生成LiH，制备LiH固体需要制备氢气，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用C装置制备氢气，用装置A中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置D中加热和锂反应生成氢化锂，最后连接装置B，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D和生成的氢化锂发生反应。 【详解】A．氢气和锂发生反应生成LiH，制备LiH固体需要制备氢气，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用C装置制备氢气，用装置A中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置D中加热和锂反应生成氢化锂，最后连接装置B，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D和生成的氢化锂发生反应，装置连接顺序为：e接a，b接f，g接d，故A错误； B．实验中所用的金属锂保存在石蜡中，故B错误； C．在加热D处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气，防止加热时锂燃烧，也防止氢气与氧气发生爆炸反应，故C正确； D．用装置A中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，干燥管中的碱石灰不可以用无水CaCl2代替，CaCl2无法除去HCl，故D错误。 故选C。 15. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述正确的是 A. 红热的铁屑与干燥的氯气发生反应Ⅰ时，铁屑过量会生成FeCl3和FeCl2的混合物 B. 在水溶液中，发生反应Ⅱ的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++5H2O=2FeO+3Cl-+10H+ C. 根据制备流程可知，高铁酸盐在水中的溶解度：Na2FeO4<K2FeO4 D. 高铁酸盐具有强氧化性可用于杀菌消毒，同时产生Fe(OH)3胶体具备絮凝净化功能 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气具有较强的氧化性，可将变价金属直接氧化到最高价态，因此反应I中只生成FeCl3，故A错误； B．反应Ⅱ中，FeCl3与NaClO和NaOH之间发生氧化还原反应，最终生成Na2FeO4，结合电荷守恒、原子守恒可知，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，故B错误； C．根据流程中的信息可知，Na2FeO4在饱和的KOH溶液中最终转化为K2FeO4，因反应中总是溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，由此可知溶解度Na2FeO4>K2FeO4，故C错误； D．高铁酸盐中铁为+6价，因此高铁酸盐具有强氧化性，可将细菌、病毒中的蛋白质氧化，使其变性而失去生理活性，因此可用高铁酸盐对饮用水进行消毒杀菌，在反应过程中+6价的铁被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，胶体表面积大，吸附能力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，因此生成的Fe(OH)3胶体具有絮凝作用，可净化水，故D正确； 故选D． 二、非选择题(4道大题，共55分) 16. 2025年是门捷列夫发现元素周期表的156周年，如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）写出元素⑥在周期表中的位置______。 （2）⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式__________。 （3）元素①与④能组成一种质子数为10、电子数也为10的微粒，写出元素⑤的单质和该微粒反应的化学方程式：___________。 （4）写出实验室制取元素⑧的单质的化学方程式：____________。 （5）硒(Se)位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是______。 a．SeO2只具有还原性 b．Se的最低负化合价是-2 c．Se的气态氢化物的稳定性比④的强 （6）碘(I)在元素周期表中位于ⅦA族，是人体必需的微量元素之一。下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是______(填标号)。 a．Cl2能使淀粉KI试纸变蓝 b．HClO3的酸性强于HIO3 c．Cl2比I2更容易与H2化合 d．HCl比HI更不易分解 【答案】（1） 第三周期ⅢA族 （2） （或 ） （3） （4） （5）b （6）acd 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。 【小问1详解】 元素⑥为Al，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族。 【小问2详解】 ⑥的单质为，⑤的最高价氧化物对应的水化物为，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：或。 【小问3详解】 元素①(H)与④(O)组成的质子数和电子数均为10的微粒是，⑤的单质(Na)与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：。 【小问4详解】 元素⑧的单质为，实验室通常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，化学方程式为。 【小问5详解】 a．中Se元素化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，a错误； b．Se与O同主族，最外层有6个电子，容易得到2个电子达到稳定结构，最低负化合价为-2价，b正确； c．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故Se的气态氢化物稳定性比O的弱，c错误； 故选b。 【小问6详解】 a．能使淀粉KI试纸变蓝，说明能置换出，证明氯的非金属性比碘强，a正确； b．比较非金属性强弱应通过最高价含氧酸的酸性，和不是最高价含氧酸，不能用于比较非金属性强弱，b错误； c．单质与氢气化合越容易，非金属性越强，比更容易与化合，说明氯的非金属性比碘强，c正确； d．气态氢化物越稳定，非金属性越强，比更不易分解，说明氯的非金属性比碘强，d正确； 故选acd。 17. Ⅰ．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法主要过程和部分物质的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题： （1）生产过程涉及的部分物质CO2、NH3、Na2CO3、饱和食盐水所在沉淀池中发生反应的化学方程式为____________。 （2）物质X的化学式为______；循环Ⅰ使原料NaCl的利用率从70％提高到90％以上。为测定煅烧后固体中的NaHCO3含量，将煅烧后固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重mg，则固体中NaHCO3的质量为______g(用含m的式子表示)。 （3）向母液中加入NaCl可促进副产品NH4Cl的生成，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，为使NH4Cl充分析出，需控制的适宜温度为______(填标号)。 A. 0~10℃ B. 30~50℃ C. 50~70℃ D. 90~100℃ （4）某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法”。请在A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是a→_______→g→h(按气流方向，用小写字母表示)； Ⅱ．纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制90mL 1mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题： （5）配制过程中需要Na2CO3·10H2O的质量为______g。 （6）实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器______。配制过程中玻璃棒的作用_________。 （7）配制溶液时正确的操作顺序是f→a→e→______→d→h。 a．称量Na2CO3·10H2O固体 b．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 c．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 d．反复上下颠倒，摇匀 e．将称好的Na2CO3·10H2O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解 f．计算需要Na2CO3·10H2O固体的质量 g．将蒸馏水注入容量瓶，后定容 h．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 i．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶 （8）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是______。 A. 容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B. 定容操作时，俯视刻度线 C. Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）A （4） （5） （6） ①. 容量瓶 ②. 搅拌（加速溶解）和引流 （7） （8）BC 【解析】 【小问1详解】 沉淀池中向饱和食盐水先通氨气、再通二氧化碳，利用碳酸氢钠溶解度较小的性质析出沉淀，符合侯氏制碱的核心反应原理。 【小问2详解】 煅烧炉中​分解生成​、和水，可循环回沉淀池的X为。 根据反应关系推导：，水被浓硫酸吸收后，仅与反应：，每2mol CO2参与反应，Na2O2增重56g，对应4mol NaHCO3，因此NaHCO3的质量为(4×84×m)/56=6m g。 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，0~10℃时的溶解度远低于较高温度下的数值，同时该温度下溶解度较大，可最大程度让充分析出、减少伴随析出。 【小问4详解】 装置A制备的​混有HCl杂质，先通过D中饱和​​溶液除去HCl（洗气长进短出，a接e、f），再将纯净​通入B装置的饱和氨盐水中（c进b出，保证气体与氨盐水充分接触反应），最后连接E的NaOH溶液吸收尾气，符合气流方向要求。 【小问5详解】 实验室没有90mL规格的容量瓶，需配制100mL 1mol/L的溶液，的摩尔质量为286g/mol，因此所需质量为。 【小问6详解】 配制一定物质的量浓度溶液的核心定容仪器为对应规格的容量瓶，本题需100mL容量瓶；玻璃棒在溶解步骤搅拌加速固体溶解，转移溶液时引导溶液流入容量瓶，防止洒出。 【小问7详解】 配制流程为：计算→称量→溶解→转移溶液→洗涤烧杯和玻璃棒→初步摇匀→加水定容→颠倒摇匀→装瓶贴签，因此e（溶解）之后依次为b（转移溶液）、i（洗涤并转移洗涤液）、c（初步摇匀）、g（定容），再接d、h。 【小问8详解】 根据，​ A．容量瓶残留蒸馏水，对溶质n和溶液体积V均无影响，浓度不变，A不符合题意； B．定容俯视刻度线，实际溶液体积偏小，浓度偏高，B符合题意； C．晶体失去部分结晶水，称量得到的固体中​的物质的量偏大，n偏大，浓度偏高，C符合题意； D．定容后补加水，溶液体积偏大，浓度偏低，D不符合题意； 故选BC。 18. 实验室制备氯气并利用氯气制备含氯消毒剂。回答下列问题： Ⅰ．实验室利用图制备氯气 （1）为制备干燥、纯净的氯气，装置B中的试剂是______。 （2）C中的作用是______。 Ⅱ．实验室中利用图装置(部分装置省略)制备和NaClO。 (已知：氯气与热的氢氧化钠溶液反应生成；与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO) （3）a中发生反应的离子方程式是__________。 （4）b中采用冰水冷却的目的是______。 Ⅲ．氯元素能形成多种物质如图1所示，亚氯酸钠()是一种高效氧化性漂白剂，广泛用于印染、食品工业等。一种以氯酸钠()为原料制备粗品的工艺流程如下图2所示： 回答下列问题： （5）图1中，若Z的焰色试验透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，则X、Y代表的物质的化学式分别是：X______，Y______。 （6）具有还原性，可被氧化生成，图2装置Ⅰ中发生反应的离子方程式是______；装置Ⅱ的反应中，作还原剂的物质是______。 （7）是一种高效水处理剂，还可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备： 。该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 【答案】（1）饱和食盐水 （2）干燥氯气（或吸收氯气中的水蒸气） （3） （4）防止反应放热导致温度升高而副产，从而提高的产率 （5） ①. ②. （6） ①. ②. （7）1∶4 【解析】 【分析】第一部分中，发生器产生的氯气依次经B洗气除去氯化氢、经C除去水蒸气，得到干燥、纯净的氯气。第二部分中，氯气先进入加热的KOH溶液发生歧化，再进入冰水冷却的NaOH溶液发生歧化。图1按氯元素化合价和物质类别确定X、Y；图2中，装置Ⅰ以氯酸钠为氧化剂、亚硫酸钠为还原剂，在酸性条件下生成二氧化氯，装置Ⅱ中二氧化氯在碱性条件下转化为亚氯酸钠。根据氯、硫、氧元素化合价变化和电子守恒可确定各反应中物质的作用及物质的量之比。 【小问1详解】 发生装置中生成的氯气含有氯化氢和水蒸气。饱和食盐水可降低氯气在水中的溶解并除去氯化氢，因此B中盛放饱和食盐水。 【小问2详解】 气体经B除去氯化氢后仍含水蒸气，C中的试剂吸收水蒸气，作用是干燥氯气。 【小问3详解】 a中为热的KOH溶液，氯气在热碱中发生歧化，氯元素由0价分别变为-1价和+5价；根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子方程式为。 【小问4详解】 b中盛放冷的NaOH溶液，氯气与冷碱反应生成NaClO；该反应放热，冰水冷却可抑制温度升高，避免副产，从而提高NaClO的产率。 【小问5详解】 图1中，X位于氯元素为+4价的氧化物位置，因此X为；Y位于氯元素为+7价的酸的位置，因此Y为。 【小问6详解】 装置Ⅰ中，氯酸根离子中的氯由+5价降低到+4价，亚硫酸根离子中的硫由+4价升高到+6价；由电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子方程式为。装置Ⅱ中，二氧化氯转化为亚氯酸钠时氯元素化合价降低，过氧化氢中的氧元素由-1价升高至0价并生成氧气，所以还原剂是。 【小问7详解】 亚氯酸钠中氯元素为+3价。反应中，1 mol亚氯酸钠中的氯降至-1价，得到4 mol电子；另有4 mol亚氯酸钠中的氯分别升至+4价，各失去1 mol电子。发生还原的亚氯酸钠是氧化剂，发生氧化的亚氯酸钠是还原剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4。 19. 铁及其化合物广泛存在，并应用于生产和生活实际。 Ⅰ．Fe2O3俗名铁红，是具有工业应用价值的铁的氧化物。用废铁屑(含少量FeO、Fe2O3杂质)制备Fe2O3的流程如图： （1）控制溶液反应温度为50-80℃的方法为______。 Ⅱ．探究Fe2O3的性质 A、B、C、D均是含铁元素的物质，其中B溶液呈浅绿色。Fe2O3发生的反应及含铁物质转化关系如图： （2）物质X可以是______(填相应字母)。 A. Fe B. H2O2 C. KMnO4 D. NH4Cl （3）白色沉淀C→D的化学方程式为__________。 （4）下列装置中，无法制备较长时间存在的白色沉淀的是______(填相应字母)。 A. B. C. D. Ⅲ．铁是人体必需的微量元素。菠菜是含铁元素较多的蔬菜，某化学兴趣小组对菠菜中的铁元素进行分析，过程如下： 已知：KSCN具有一定的还原性，可被双氧水氧化而失去显色作用；Fe2+遇铁氰化钾()溶液生成蓝色沉淀。 （5）V灼烧时使用的主要仪器有______(填序号)。 （6）加入H2O2的目的是______(用离子方程式表示)，但加入的H2O2的量不能太大，原因是______。 （7）菠菜中铁元素的质量分数是______(用含a、b的百分数表示)。 （8）甲同学认为菠菜中仅含Fe3+，乙同学认为还有其他可能情况，并提出了相应的检验方案： 猜想 实验操作及现象 ①只有Fe2+ 取透明溶液少许于试管中，向试管中滴加KSCN溶液，溶液不变红，另取透明溶液少许于试管中，向试管中滴加溶液，生成蓝色沉淀 ②只有Fe3+ 取透明溶液少许于试管中，向试管中滴加溶液，无明显现象 ③______。 取透明溶液少许于试管中，向试管中滴加溶液，生成蓝色沉淀；另取透明溶液少许于试管中，向试管中滴加KSCN溶液，溶液变红 【答案】（1） 水浴加热 （2）A （3） （4）B （5） ①③④⑤ （6） ①. ②. 过量的会将氧化，导致溶液褪色（或失去显色作用） （7） （或 ） （8） 既有又有（或含有和） 【解析】 【小问1详解】 低于100℃的可控恒温加热，高中化学标准操作方法为水浴加热，能均匀控温在50-80℃区间。 【小问2详解】 和硫酸反应生成的A是黄色溶液，B为浅绿色的溶液，说明物质X需要将还原为且不引入新的杂质离子：Fe单质可发生反应符合要求；是氧化剂是强氧化剂，均会氧化；NH₄Cl无还原性无法还原。 【小问3详解】 白色沉淀C是，被氧气直接氧化为红褐色的，对应的化学方程式为。 【小问4详解】 要长时间保存白色沉淀，必须隔绝氧气： A．中Fe和稀硫酸生成的可排出装置内空气，后续生成的处于还原性氛围中，A不符合题意； B．直接将NaOH滴入敞口的溶液，溶液中溶解的氧气会迅速氧化，无法长时间存在，B符合题意； C．中先利用Fe和稀硫酸生成的排尽两套装置内空气，再关闭活塞a，利用生成的压强将压入B的NaOH溶液中，全程无氧气，C不符合题意； D．中植物油隔绝空气，胶头滴管插入液面下滴加NaOH避免带入氧气，可长时间保存沉淀，D不符合题意； 故选B。 【小问5详解】 灼烧固体使用坩埚（①），搭配泥三角（③）、三脚架（④），用酒精灯（⑤）加热；蒸发皿（②）用于蒸发溶液，普通漏斗（⑥）用于过滤，均不是灼烧操作的仪器。 【小问6详解】 的作用是将溶液中可能存在的全部氧化为，离子方程式：，但加入的H2O2的量不能太大，原因是KSCN可被过量氧化而失去显色作用。 【小问7详解】 最终b g红棕色固体为，其中Fe元素质量为；该份样品仅为原透明溶液的1/2，因此原a g菠菜总含铁元素质量为，质量分数为。 【小问8详解】 实验现象显示加生成蓝色沉淀证明存在，加KSCN溶液变红证明存在，对应猜想为菠菜中同时含有和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 包头四中2025-2026学年度第一学期月考考试 高一年级化学试题 可能用到原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 一、选择题(每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项) 1. 化学与科技、生活有着紧密的联系，下列说法错误的是 A. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 B. 镧镍（La-Ni）合金能大量吸收，并与结合成金属氢化物，可作储氢材料，属于金属单质 C. 奋斗者号潜水器采用的钛合金具有重量轻、强度大和耐热性好等特点 D. “早雾晴，晚雾阴”，雾是一种气溶胶，可见光光束透过大雾可观察到丁达尔效应 2. 下列物质分类全部正确的组合是 分类组合 混合物 纯净物 碱 电解质 碱性氧化物 A 液氯 NaCl B 盐酸 冰水 纯碱 Cu C 镁铝合金 醋酸 KOH CuO D 矿泉水 不锈钢 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 3. 海水晒盐后精制得到NaCl，以NaCl为原料可获得金属Na，钠元素的重要化合物还有、、NaOH、、等，这些化合物广泛地应用于生产生活中。下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. Na的结构示意图： C. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： D. 的电离方程式： 4. 物质间常常相互联系、互相影响，粒子也不例外。常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含大量的溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. 经酸化的 KI溶液中：、、、 5. 物质性质影响用途，下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. 能和、反应生成，常用于航天员的供氧剂 C. 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂，铁粉具有同样的作用 阅读下列材料，完成下列小题的问题。 氯气及其化合物应用广泛。电解饱和食盐水是工业上制备氯气的主要方法，反应生成氯气、氢气和烧碱。氯气可用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品，二氧化氯、次氯酸盐一般用于自来水消毒，氯化铁溶液可用于蚀刻铜板，盐酸是“洁厕灵”的主要成分。 6. 下列反应的离子方程式表示正确的是 A. 用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙： B. FeCl3溶液用于蚀刻铜板： C. Cl2与水反应： D. 工业制漂白粉： 7. 可用反应制备含氯消毒剂ClO2。下列说法正确的是 A. 该反应中HCl只体现出酸性 B. 该反应中氧化性：NaClO3＞Cl2 C. 上述反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 D. 每生成1mol ClO2转移电子约为 8. 某种饮用矿泉水标签的部分内容如图所示。下列说法正确的是 XXX饮用矿泉水 净含量：350 mL 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要成分：水 钾离子()：1.0~27.3 mg/L 镁离子()：0.1~4.8 mg/L 氯离子()：10~27.3 mg/L 硫酸根离子()：0.4~19.5 mg/L A. 2 mol的摩尔质量是 B. 该饮用矿泉水中K+的物质的量浓度最大为 C. 该饮用矿泉水中至少含有Mg2+的质量是0.035 mg D. 取少量矿泉水于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 高温条件下，5.6g铁与足量水蒸气充分反应转移的电子数为0.3NA B. 7.1gCl2溶于足量的水充分反应生成HClO分子数目为0.1NA C. 标准状况下，22.4L由N2和H2组成的混合气体所含原子数为2NA D. 常温下，2.7gAl片与足量稀硫酸充分反应转移电子数为0.2NA 10. 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是周期表中原子序数最小的元素。Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍。Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个。W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子核外电子总数相同。下面说法错误的是 A. 含X、Y、Z、R四种元素的化合物可能是酸式盐 B. 的两种氧化物是和 C. X原子的同位素有氕、氘和氚 D. 是碱性氧化物，是酸性氧化物 11. 教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是 A B 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是HClO分解 C D Na2O2与水的反应 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水 带火星的木条复燃说明该反应生成氧气 说明卤素单质的氧化性 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验操作和现象与所得出的结论均正确的是 实验操作和现象 结论 A 做焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰的颜色呈黄色 该样品中含有钠元素，一定不含钾元素 B 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 C 金属钠投入到氯化镁溶液中，置换出银白色金属镁 金属性：Na＞Mg D 向两支装有Al(OH)3沉淀的试管中分别滴加2mol/L盐酸和2mol/L NaOH溶液，边加边振荡，沉淀均逐渐溶解 为两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 13. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 14. 已知：Li的密度比煤油小，氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够燃烧。某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。下列说法正确的是 A. 上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为e接d，c接f，g接a B. 实验中所用的金属锂保存在煤油中 C. 在加热装置D处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内空气 D. 干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替 15. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述正确的是 A. 红热的铁屑与干燥的氯气发生反应Ⅰ时，铁屑过量会生成FeCl3和FeCl2的混合物 B. 在水溶液中，发生反应Ⅱ的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++5H2O=2FeO+3Cl-+10H+ C. 根据制备流程可知，高铁酸盐在水中的溶解度：Na2FeO4<K2FeO4 D. 高铁酸盐具有强氧化性可用于杀菌消毒，同时产生Fe(OH)3胶体具备絮凝净化功能 二、非选择题(4道大题，共55分) 16. 2025年是门捷列夫发现元素周期表的156周年，如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）写出元素⑥在周期表中的位置______。 （2）⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式__________。 （3）元素①与④能组成一种质子数为10、电子数也为10的微粒，写出元素⑤的单质和该微粒反应的化学方程式：___________。 （4）写出实验室制取元素⑧的单质的化学方程式：____________。 （5）硒(Se)位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是______。 a．SeO2只具有还原性 b．Se的最低负化合价是-2 c．Se的气态氢化物的稳定性比④的强 （6）碘(I)在元素周期表中位于ⅦA族，是人体必需的微量元素之一。下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是______(填标号)。 a．Cl2能使淀粉KI试纸变蓝 b．HClO3的酸性强于HIO3 c．Cl2比I2更容易与H2化合 d．HCl比HI更不易分解 17. Ⅰ．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法主要过程和部分物质的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题： （1）生产过程涉及的部分物质CO2、NH3、Na2CO3、饱和食盐水所在沉淀池中发生反应的化学方程式为____________。 （2）物质X的化学式为______；循环Ⅰ使原料NaCl的利用率从70％提高到90％以上。为测定煅烧后固体中的NaHCO3含量，将煅烧后固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重mg，则固体中NaHCO3的质量为______g(用含m的式子表示)。 （3）向母液中加入NaCl可促进副产品NH4Cl的生成，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，为使NH4Cl充分析出，需控制的适宜温度为______(填标号)。 A. 0~10℃ B. 30~50℃ C. 50~70℃ D. 90~100℃ （4）某实验小组在实验室模拟“侯氏制碱法”。请在A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是a→_______→g→h(按气流方向，用小写字母表示)； Ⅱ．纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制90mL 1mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题： （5）配制过程中需要Na2CO3·10H2O的质量为______g。 （6）实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器______。配制过程中玻璃棒的作用_________。 （7）配制溶液时正确的操作顺序是f→a→e→______→d→h。 a．称量Na2CO3·10H2O固体 b．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 c．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 d．反复上下颠倒，摇匀 e．将称好的Na2CO3·10H2O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解 f．计算需要Na2CO3·10H2O固体的质量 g．将蒸馏水注入容量瓶，后定容 h．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 i．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶 （8）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是______。 A. 容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B. 定容操作时，俯视刻度线 C. Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度 18. 实验室制备氯气并利用氯气制备含氯消毒剂。回答下列问题： Ⅰ．实验室利用图制备氯气 （1）为制备干燥、纯净的氯气，装置B中的试剂是______。 （2）C中的作用是______。 Ⅱ．实验室中利用图装置(部分装置省略)制备和NaClO。 (已知：氯气与热的氢氧化钠溶液反应生成；与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO) （3）a中发生反应的离子方程式是__________。 （4）b中采用冰水冷却的目的是______。 Ⅲ．氯元素能形成多种物质如图1所示，亚氯酸钠()是一种高效氧化性漂白剂，广泛用于印染、食品工业等。一种以氯酸钠()为原料制备粗品的工艺流程如下图2所示： 回答下列问题： （5）图1中，若Z的焰色试验透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，则X、Y代表的物质的化学式分别是：X______，Y______。 （6）具有还原性，可被氧化生成，图2装置Ⅰ中发生反应的离子方程式是______；装置Ⅱ的反应中，作还原剂的物质是______。 （7）是一种高效水处理剂，还可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备： 。该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 19. 铁及其化合物广泛存在，并应用于生产和生活实际。 Ⅰ．Fe2O3俗名铁红，是具有工业应用价值的铁的氧化物。用废铁屑(含少量FeO、Fe2O3杂质)制备Fe2O3的流程如图： （1）控制溶液反应温度为50-80℃的方法为______。 Ⅱ．探究Fe2O3的性质 A、B、C、D均是含铁元素的物质，其中B溶液呈浅绿色。Fe2O3发生的反应及含铁物质转化关系如图： （2）物质X可以是______(填相应字母)。 A. Fe B. H2O2 C. KMnO4 D. NH4Cl （3）白色沉淀C→D的化学方程式为__________。 （4）下列装置中，无法制备较长时间存在的白色沉淀的是______(填相应字母)。 A. B. C. D. Ⅲ．铁是人体必需的微量元素。菠菜是含铁元素较多的蔬菜，某化学兴趣小组对菠菜中的铁元素进行分析，过程如下： 已知：KSCN具有一定的还原性，可被双氧水氧化而失去显色作用；Fe2+遇铁氰化钾()溶液生成蓝色沉淀。 （5）V灼烧时使用的主要仪器有______(填序号)。 （6）加入H2O2的目的是______(用离子方程式表示)，但加入的H2O2的量不能太大，原因是______。 （7）菠菜中铁元素的质量分数是______(用含a、b的百分数表示)。 （8）甲同学认为菠菜中仅含Fe3+，乙同学认为还有其他可能情况，并提出了相应的检验方案： 猜想 实验操作及现象 ①只有Fe2+ 取透明溶液少许于试管中，向试管中滴加KSCN溶液，溶液不变红，另取透明溶液少许于试管中，向试管中滴加溶液，生成蓝色沉淀 ②只有Fe3+ 取透明溶液少许于试管中，向试管中滴加溶液，无明显现象 ③______。 取透明溶液少许于试管中，向试管中滴加溶液，生成蓝色沉淀；另取透明溶液少许于试管中，向试管中滴加KSCN溶液，溶液变红 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $