精品解析：内蒙古包头市第四中学2025-2026学年高一上学期10月考试 化学试题

包头四中2025—2026学年度第一学期10月考试 高一年级化学试题 一、选择题(每小题只有一项符合题目要求。) 1. 分类法是学习和研究化学的重要方法，下列分类合理的是 A. 氨的水溶液属于碱 B. 属于多元酸 C. 属于混合物 D. 属于碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水是混合物，而碱是纯净物，A错误； B．醋酸仅含一个可电离的，，属于一元酸，多元酸需含多个可电离，B错误； C．结晶水合物是固定组成的纯净物，五水硫酸铜属于纯净物，C错误； D．CaO与酸反应生成盐和水，如：，符合碱性氧化物定义，D正确； 故选D。 2. 清华大学团队突破碳纳米管技术，强度超钢10倍，1根筷子粗细可以撑起400辆汽车，太空电梯或许将成为现实。碳纳米管即管状石墨烯，是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为。下列有关碳纳米管的说法正确的是 A. 碳纳米管属于胶体 B. 碳纳米管是一种新型化合物 C. 碳纳米管与互为同素异形体 D. 转化为碳纳米管过程属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纳米管是纯净物，而胶体是分散系，因此碳纳米管不属于胶体，A错误； B．碳纳米管仅由碳元素组成，属于单质而非化合物，B错误； C．碳纳米管和均为碳元素形成的不同结构单质，互为同素异形体，C正确； D．转化为碳纳米管时，碳原子排列方式改变，有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故选C。 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 石灰乳 B. 蔗糖溶液 C. 淀粉溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰乳是悬浊液，分散质微粒直径大于100 nm，不能产生丁达尔效应，A错误； B．蔗糖溶液属于溶液，分散质微粒直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，B错误； C．淀粉溶液中淀粉分子直径在1 nm-100 nm之间，属于胶体，可以产生丁达尔效应，C正确； D．NaCl溶液属于溶液，分散质微粒直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选C。 4. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示， 下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体粒子的半径为 D. 向有污染的水中加入胶体净水，可以杀菌消毒，是一个化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘化银胶粒能吸附阳离子，则胶粒带正电荷，但胶体不带电，A错误； B．碘化银胶体中的胶粒直径在1-100nm之间不能通过半透膜，而硝酸钾溶液中的离子能通过半透膜，即能用渗析的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液‌，B正确； C．胶体中分散质粒子直径在1~100 nm，C错误； D．胶体具有较强的吸附能力，可以吸附水体中的悬浮杂质，但向有污染的水中加入胶体，不具有杀菌消毒的作用，，是一个物理变化D错误； 故选B。 5. 化学操作要注意实验安全。下列根据实验有关图标说明不正确的是 A. 实验过程不能用湿手操作，实验完毕及时切断电源 B. 实验过程中可能产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 C. 实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物 D. 进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验过程不能用湿手操作，实验完毕及时切断电源，而图标是提醒洗手，A错误； B．实验过程中可能产生有害气体，应开启排风管道或排风扇，图标是排风扇，B正确； C．实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，图标提示注意用火安全，C正确； D．进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛，图标是护目镜，D正确； 故答案选A。 6. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀或水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属阳离子 C. 实验：用试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．复分解反应的发生需要生成沉淀、气体或水中的至少一种，但某些情况下可能生成弱电解质（如弱酸），并不一定产生这三者，例如HCl与CH3COONa反应生成CH3COOH，A错误； B．盐的水溶液中可能含有铵根离子（如NH4Cl溶液），而非金属阳离子，B错误； C．强酸性溶液的溶质可能是酸式盐（如NaHSO4），其属于盐而非酸，C正确； D．酸与碱性氧化物（如HCl与CuO）或碱与酸性氧化物（如NaOH与CO2）反应也可能生成盐和水，D错误； 故选C。 7. 下列关于物质分类的正确组合是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 纯碱 B 碱式碳酸铜 C 烧碱 D 熟石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．HNO3是酸，正确；纯碱是Na2CO3，不是碱，错误；CO2是酸性氧化物，正确；Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，错误，A不符合题意； B．HCl是酸，正确；碱式碳酸铜是盐，不是碱，错误；NO2不是酸性氧化物（与碱反应生成两种盐），错误；氧化镁是碱性氧化物，正确，B不符合题意； C．NaHSO4是盐，不是酸，错误；烧碱是碱，正确；CO不是酸性氧化物（不与碱反应），错误；氧化铜是碱性氧化物，正确，C不符合题意； D．H2SO3是酸，正确；熟石灰（Ca(OH)2）是碱，正确；CaCO3是盐，正确；SiO2是酸性氧化物，正确；Na2O是碱性氧化物，正确，D符合题意； 故选D。 8. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与HCl反应产生FeCl2，不能反应产生FeCl3，A不符合题意； B．NaNO3与HCl不能发生反应，B不符合题意； C．Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3和水，由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意； D．CuO不能溶于水，不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意； 故答案选C。 9. 随着聚酯工业的快速发展，的需求量和的产出量也随之迅速增长。发明了直接氧化制备的反应：，此反应属于 A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】反应：为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，即该反应属于置换反应； 故选A。 10. 如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是 A. CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡亮起来 B. 在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来 C. CuSO4的电离方程式：CuSO4Cu2++SO D. 将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体氯化钠中无自由移动离子，不导电，灯泡不亮，A项错误； B．向中加水，氯化钠溶于水电离出，有自由移动的离子，能导电，灯泡会亮起来，B项正确； C．电解质电离不需要通电，C项错误； D．↓+2Na2SO4，因加入的为少量，部分转化为沉淀，同时有进入溶液，故灯泡亮度基本不变，D项错误； 答案选B。 11. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸是强酸，完全电离为2个和1个，方程式正确，A正确； B．NaHCO3为强电解质，但是弱酸的酸式根，应整体电离为，应该为：，B错误； C．Ba(OH)2是强碱，完全电离为，方程式正确，C正确； D．是强电解质，电离生成，电荷守恒且拆分正确，D正确； 故选B。 12. 某溶液中仅大量存在离子、，且的个数之比为，则M离子可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会生成BaSO4沉淀，无法在溶液中大量共存，A错误； B．与、均不反应，设物质的量为1 mol，的物质的量为2 mol，物质的量为2 mol，总负电荷1 mol×2+ 2 mol×1=4mol，总正电荷2 mol×1=2 mol，且电荷守恒计算表明，若M为，其物质的量为1 mol，B正确； C．与Cl-会生成AgCl沉淀，无法大量共存，C错误； D．为阴离子，引入后会增加负电荷，导致电荷无法平衡，D错误； 故选B。 13. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 大理石与稀盐酸反应： B. 向氯化钙溶液中通入少量气体： C. 铜和硝酸银溶液反应： D. 氯化镁与氨水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．大理石与稀盐酸反应生成可溶的Ca2+、水和CO2气体，离子方程式为，A正确； B．CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，B错误； C．铜置换硝酸银中的Ag+，离子方程式为，C正确； D．Mg2+与弱碱NH3·H2O反应生成Mg(OH)2沉淀和，离子方程式为，D正确； 故答案选B。 14. 某白色固体混合物可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行如下实验： ① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀； ② 向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列判断正确的是 A. 白色固体中肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种 B. 白色固体中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2 C. ②中现象对应的离子方程式为CO＋2H+=CO2↑＋H2O D. 将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 【答案】B 【解析】 【分析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，则一定含有K2CO3; ②向①中的悬浊液中加入过量稀硝酸，碳酸钡或碳酸钙会溶解，并有二氧化碳气体产生; ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明生成AgCl沉淀，则一定含有CaCl2; 由上述分析可知，白色固体中一定含有CaCl2，K2CO3，可能含有Ba(NO3)2， 【详解】A．综上分析，白色固体中一定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2，A项错误； B．白色固体中一定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2，B项正确； C．由上述分析可知，悬浊液中存在白色固体碳酸钙，碳酸钡，故溶液中可能发生的离子反应为，故C错误; D.将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，则干扰Cl-的检验，即不能确定白色固体中是否含有CaCl2，故D错误， 故选B。 15. 已知粗盐中只有杂质和，为提纯粗盐设计操作流程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A. 除杂试剂①②③都必须过量 B. 试剂①、②、③可以是 C. 加入溶液后，发生反应的离子方程式为 D. 加入盐酸后获得固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 【答案】C 【解析】 【分析】由实验流程可知，粗盐溶解后，可先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及过量的BaCl2，为了不引入新的杂质，需保证Na2CO3在BaCl2之后加入，过滤后，滤液中加盐酸，最后蒸发结晶得到NaCl固体，据此分析解答。 【详解】A．为保证杂质离子除尽，则除杂试剂①②③都必须过量，A项正确； B．为了不引入新的杂质，需保证Na2CO3在BaCl2之后加入，则试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3，B项正确； C．加入Na2CO3溶液，目的是除去CaCl2及过量的BaCl2，发生反应的离子方程式为：，C项错误； D．滤液中加入盐酸，经蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干可得到NaCl固体，D项正确； 故选C。 二、非选择题 16. “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知该怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 （1）请你帮助盐酸“走出”迷宫___________(填序号)。 （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于置换反应的是___________(用离子方程式表示)；“吃掉”盐酸后得到黄色溶液的是___________(填序号)，写出该反应的离子方程式___________。 （3）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸“走过”的路线“走出”这个迷宫吗？___________(填能或不能)。为什么？___________。 【答案】（1）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫ （2） ①. ②. ⑤ ③. （3） ①. 不能 ②. 因为氧气遇到CO、Cu、Ag都会被“吃掉” 【解析】 【小问1详解】 由图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、氯化钠、一氧化碳、铜、硫酸、银反应，故路线为：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫； 【小问2详解】 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于置换反应的是；“吃掉”盐酸后得到黄色溶液（黄色溶液含有的是）的是；反应的离子方程式为，故答案为；⑤；。 【小问3详解】 如果将盐酸换成氧气，CO、Cu、Ag都会与氧气反应，从而被“吃掉”，因此不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫；故答案为不能；因为氧气遇到CO、Cu、Ag都会被“吃掉”。 17. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗名“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，化学式为。“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 I．某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化。 铜铜绿 （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于___________(填字母，下同)，属于___________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （2）B的化学式为___________。 （3）“铜绿”可用化学方法除去，写出用稀盐酸除去“铜绿”而不损伤器物的化学方程式___________。 （4）上述转化过程中发生的反应属于化合反应的是___________(填序号)。 Ⅱ．某兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。 实验步骤： ．对试管内的绿色固体加热至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。 ．取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。 ．取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。 （5）①上述实验步骤中的实验现象为___________。 ②若反应结束后，先移去酒精灯，可能导致的后果是___________。 ③将两装置对调行吗？___________(填行或不行)。为什么？___________。 实验结论：绿色固体中含有元素。 （6）写出“铜绿”在受热分解时的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. C ②. D （2） （3） （4）① （5） ①. 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ②. C装置中液体会倒吸至B装置中 ③. 不行 ④. 若对调，气体先通过澄清石灰水，会带出水蒸气，就无法证明加热绿色固体后产生的水是来自绿色固体的分解产物 （6） 【解析】 【分析】I．铜和空气中的水蒸气、作用产生“铜绿”，方程式为：。“铜→铜绿→…→铜”的转化分析为：铜铜绿。 Ⅱ．对“铜绿”加热，发生分解反应：，无水硫酸铜遇水变蓝。 【小问1详解】 “铜绿”属于盐，故选C；二氧化碳属于氧化物，故选D。 【小问2详解】 根据分析可知，B物质是。 【小问3详解】 稀盐酸除去“铜绿”而不损伤器物的化学方程式：。 【小问4详解】 过程①是铜在潮湿空气中与氧气、水、二氧化碳反应，属于化合反应；过程②是铜绿跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O，是复分解反应；过程③是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应；过程④氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应；过程⑤是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应，属于化合反应的是①。 【小问5详解】 ①将铁丝浸入蓝色溶液（硫酸铜溶液）中，铁的金属活动性比铜强，会与硫酸铜发生置换反应，，所以实验现象为铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 ②反应结束后，若先移去酒精灯，装置内温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，C装置中液体会倒吸至B装置中。 ③不能将B、C两装置对调。因为无水硫酸铜变蓝可证明反应有水生成，若对调，气体先通过澄清石灰水，会带出水蒸气，就无法证明加热绿色固体后产生的水是来自绿色固体的分解。 【小问6详解】 根据分析可知，“铜绿”在受热分解时的化学方程式为：， 18. 电解质在人体内的作用是十分重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现一系列不适症状，甚至会危及生命。 现有下列物质：①铁，②，③空气，④，⑤，⑥熔融态，⑦溶液，⑧液态，⑨胶体。 （1）属于分散系的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。 （2）写出④的水溶液中滴入过量溶液发生反应的离子方程式___________。 （3）已知和都属于弱酸形成的酸式盐，且与类似，都不稳定，易分解为水和相应的氧化物。分别与反应的离子方程式为___________、___________。 （4）取少量胶体于试管中，向其中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ⑦⑨ ②. ④⑥⑧ ③. ②⑤ ④. ①⑥⑦⑨ （2）NH+H++2OH-= NH3·H2O +H2O （3） ①. HSO+H+=SO2↑+H2O ②. HSO+ OH-= SO+H2O （4）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 【解析】 【分析】①铁是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ②二氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质； ③空气是不能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ④硫酸氢铵中不存在自由移动的离子，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质； ⑤氨气不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质； ⑥熔融态硫酸钡能电离出自由移动的离子自由移动的离子，属于能导电的电解质； ⑦溶液属于分散系，则碳酸氢钠溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑧液态中不存在自由移动的离子，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质； ⑨胶体属于分散系，则氢氧化铁胶体是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，属于分散系的是⑦⑨；属于电解质的是④⑥⑧；属于非电解质的是②⑤；能导电的是①⑥⑦⑨； 【小问2详解】 硫酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为：NH+H++2OH-= NH3·H2O +H2O； 【小问3详解】 亚硫酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：HSO+H+=SO2↑+H2O；亚硫酸氢钠溶液与与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：HSO+ OH-= SO+H2O； 【小问4详解】 由题意可知，向氢氧化铁胶体中滴加一定量的稀硫酸发生的变化为滴入的稀硫酸先使氢氧化铁胶体发生聚沉得到氢氧化铁沉淀，后与氢氧化铁沉淀反应生成硫酸铁和水，其中沉淀溶解的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 19. 现有五种物质，其中有一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离可以产生下表中的离子： 阳离子 阴离子 为鉴别它们，分别进行以下实验，其结果如下： ①溶液A与溶液B反应生成无色气体X，X可以和溶液C反应生成沉淀E，沉淀E可与溶液B反应。 ②溶液B与溶液C反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，回答下列问题： （1）写出各物质的化学式：C___________，D___________。 （2）B属于酸式盐，其熔融态的电离方程式为___________；鉴别溶液B中阴离子的实验操作及现象是___________。 （3）溶液A与溶液B反应生成无色气体X，该反应的离子方程式为___________。 （4）设计简单的实验，证明A的水溶液显碱性___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 取少量待测溶液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化‌（排除碳酸根、亚硫酸根等干扰离子）；滴加氯化钡溶液‌，若产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀盐酸，则证明存在硫酸根离子‌ （3） （4）取少量碳酸钠固体于试管中，加入适量水溶解，然后滴入2-3滴酚酞试液‌，溶液变为红色，说明溶液呈碱性或用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液，点在pH试纸上，与标准比色卡对照‌，试纸显色对应的，证明溶液为碱性‌ 【解析】 【分析】五种物质A、B、C、D、E中有一种是碱、四种是盐，①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，只能发生反应：，故X为CO2，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba(OH)2、E为BaCO3，E与B溶液反应，则B为NaHSO4，可推知A为Na2CO3，②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，则D为BaSO4，据此分析解题。 【小问1详解】 根据分析可知，C是、D是。 【小问2详解】 B是NaHSO4，其熔融态的电离方程式为：。溶液B的阴离子是硫酸根，检验硫酸根的方法是：取少量待测溶液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化‌（排除碳酸根、亚硫酸根等干扰离子）；滴加氯化钡溶液‌，若产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀盐酸，则证明存在硫酸根离子‌。 【小问3详解】 溶液A是碳酸钠，溶液B是NaHSO4，二者反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为：。 【小问4详解】 A是碳酸钠，证明其水溶液显碱性：取少量碳酸钠固体于试管中，加入适量水溶解，然后滴入2-3滴酚酞试液‌，溶液变为红色，说明溶液呈碱性。也可以采取第二种方法：用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液，点在pH试纸上，与标准比色卡对照‌，试纸显色对应的，证明溶液为碱性‌。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 包头四中2025—2026学年度第一学期10月考试 高一年级化学试题 一、选择题(每小题只有一项符合题目要求。) 1. 分类法是学习和研究化学的重要方法，下列分类合理的是 A. 氨的水溶液属于碱 B. 属于多元酸 C. 属于混合物 D. 属于碱性氧化物 2. 清华大学团队突破碳纳米管技术，强度超钢10倍，1根筷子粗细可以撑起400辆汽车，太空电梯或许将成为现实。碳纳米管即管状石墨烯，是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为。下列有关碳纳米管的说法正确的是 A. 碳纳米管属于胶体 B. 碳纳米管是一种新型化合物 C. 碳纳米管与互为同素异形体 D. 转化为碳纳米管过程属于物理变化 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 石灰乳 B. 蔗糖溶液 C. 淀粉溶液 D. 溶液 4. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示， 下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体粒子的半径为 D. 向有污染的水中加入胶体净水，可以杀菌消毒，是一个化学变化 5. 化学操作要注意实验安全。下列根据实验有关图标说明不正确的是 A. 实验过程不能用湿手操作，实验完毕及时切断电源 B. 实验过程中可能产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 C. 实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物 D. 进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛 6. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀或水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属阳离子 C. 实验：用试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 7. 下列关于物质分类的正确组合是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 纯碱 B 碱式碳酸铜 C 烧碱 D 熟石灰 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 9. 随着聚酯工业的快速发展，的需求量和的产出量也随之迅速增长。发明了直接氧化制备的反应：，此反应属于 A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 10. 如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是 A. CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡亮起来 B. 在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来 C. CuSO4的电离方程式：CuSO4Cu2++SO D. 将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗 11. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 12. 某溶液中仅大量存在离子、，且的个数之比为，则M离子可能是 A. B. C. D. 13. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 大理石与稀盐酸反应： B. 向氯化钙溶液中通入少量气体： C. 铜和硝酸银溶液反应： D. 氯化镁与氨水反应： 14. 某白色固体混合物可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行如下实验： ① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀； ② 向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列判断正确的是 A. 白色固体中肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种 B. 白色固体中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2 C. ②中现象对应的离子方程式为CO＋2H+=CO2↑＋H2O D. 将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 15. 已知粗盐中只有杂质和，为提纯粗盐设计操作流程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A. 除杂试剂①②③都必须过量 B. 试剂①、②、③可以是 C. 加入溶液后，发生反应的离子方程式为 D. 加入盐酸后获得固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 二、非选择题 16. “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知该怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 （1）请你帮助盐酸“走出”迷宫___________(填序号)。 （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于置换反应的是___________(用离子方程式表示)；“吃掉”盐酸后得到黄色溶液的是___________(填序号)，写出该反应的离子方程式___________。 （3）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸“走过”的路线“走出”这个迷宫吗？___________(填能或不能)。为什么？___________。 17. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗名“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，化学式为。“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 I．某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化。 铜铜绿 （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于___________(填字母，下同)，属于___________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （2）B的化学式为___________。 （3）“铜绿”可用化学方法除去，写出用稀盐酸除去“铜绿”而不损伤器物的化学方程式___________。 （4）上述转化过程中发生的反应属于化合反应的是___________(填序号)。 Ⅱ．某兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。 实验步骤： ．对试管内的绿色固体加热至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。 ．取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。 ．取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。 （5）①上述实验步骤中的实验现象为___________。 ②若反应结束后，先移去酒精灯，可能导致的后果是___________。 ③将两装置对调行吗？___________(填行或不行)。为什么？___________。 实验结论：绿色固体中含有元素。 （6）写出“铜绿”在受热分解时的化学方程式___________。 18. 电解质在人体内的作用是十分重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现一系列不适症状，甚至会危及生命。 现有下列物质：①铁，②，③空气，④，⑤，⑥熔融态，⑦溶液，⑧液态，⑨胶体。 （1）属于分散系的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。 （2）写出④的水溶液中滴入过量溶液发生反应的离子方程式___________。 （3）已知和都属于弱酸形成的酸式盐，且与类似，都不稳定，易分解为水和相应的氧化物。分别与反应的离子方程式为___________、___________。 （4）取少量胶体于试管中，向其中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的离子方程式为___________。 19. 现有五种物质，其中有一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离可以产生下表中的离子： 阳离子 阴离子 为鉴别它们，分别进行以下实验，其结果如下： ①溶液A与溶液B反应生成无色气体X，X可以和溶液C反应生成沉淀E，沉淀E可与溶液B反应。 ②溶液B与溶液C反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，回答下列问题： （1）写出各物质的化学式：C___________，D___________。 （2）B属于酸式盐，其熔融态的电离方程式为___________；鉴别溶液B中阴离子的实验操作及现象是___________。 （3）溶液A与溶液B反应生成无色气体X，该反应的离子方程式为___________。 （4）设计简单的实验，证明A的水溶液显碱性___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $