精品解析：海南华侨中学2025-2026学年第二学期高一年级期末考试 化学试卷

海南华侨中学2025-2026学年第二学期 高一年级期末考试化学科试题 (考试时间：90分钟 满分：100分) 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题共40分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是 A. “雪豹”轮式载具所用耐寒轮胎，属特种橡胶 B. “北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属陶瓷材料 C. “天舟七号”飞船所用石英加速度计，核心部件含二氧化硅 D. “深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳，主要成分为有机高分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．橡胶属于有机高分子材料，耐寒轮胎为适应特殊环境设计，属于特种橡胶，A项正确； B．钛板的核心成分是金属钛，属于金属材料，而陶瓷材料是无机非金属材料，因此钛板不属于陶瓷材料，B项错误； C．石英的主要成分为二氧化硅，C项正确； D．聚酯是由多元醇与多元酸通过缩聚反应生成的有机高分子化合物，D项正确； 故答案为B。 2. 我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是 A. 石油分馏 B. 盐湖晒盐 C. 核裂变 D. 煤制甲醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油分馏是利用各组分沸点差异分离混合物的过程，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．盐湖晒盐是蒸发溶剂析出氯化钠晶体的过程，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．核裂变是原子核发生改变的核反应，化学变化过程中原子核不发生变化，不属于化学变化，C不符合题意； D．煤制甲醇过程中有新物质甲醇生成，属于化学变化，D符合题意； 故选D。 3. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 葡萄糖和乙醛溶液：加到银氨溶液中，水浴加热 B. 蛋白质和纤维素：灼烧，闻气味 C. 乙酸和乙酸乙酯：加饱和Na2CO3溶液，振荡 D. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖和乙醛均含有醛基，均可与银氨溶液在水浴加热条件下发生银镜反应，现象相同无法鉴别，A符合题意； B．蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，纤维素灼烧无该气味，现象不同可以鉴别，B不符合题意； C．乙酸能与饱和溶液反应产生气体，乙酸乙酯与饱和溶液不互溶、会出现分层现象，现象不同可以鉴别，C不符合题意； D．过氧化钠与水反应生成，有气泡产生且固体溶解得到无色溶液，硫黄难溶于水，现象不同可以鉴别，D不符合题意； 故选A。 4. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 含FeSO4的补铁剂可以治疗缺铁性贫血 B. 阿司匹林为解热镇痛类非处方药，包装上印有“OTC”标识 C. 亚硝酸钠能够延长食品保质期，制作食物时可大量添加 D. 葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的可被人体吸收，含的补铁剂可治疗缺铁性贫血，A正确； B．阿司匹林是解热镇痛类非处方药，非处方药的包装上印有“”标识，B正确； C．亚硝酸钠虽可延长食品保质期，但它具有毒性且属于致癌物质，制作食物时只能严格按照国家标准限量添加，不可大量使用，C错误； D．能够使蛋白质变性，且具有还原性，葡萄酒中添加微量可实现杀菌消毒、防止营养成分被氧化的作用，D正确； 故本题答案选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol羟基（-OH）和1 mol OH-所含的电子数均为 B. 过量的铁在1 mol Cl2中燃烧，最终转移电子数为 C. 常温常压下，28 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的氢原子数 D. 1 mol CH2=CH2先与HCl加成，再与Cl2发生取代，最多消耗Cl2 【答案】BC 【解析】 【详解】A．1 mol羟基(-OH)所含电子数为，1 mol 所含电子数为，二者电子数不相等，A错误； B．过量铁在中燃烧产物为，1 mol 完全反应时得到2 mol电子，转移电子数为，B正确； C．乙烯和环丙烷的最简式均为，28 g混合气体中，含氢原子的物质的量为4 mol，即氢原子数为，C正确； D．1 mol 与HCl加成生成1 mol ，其分子中含有5个氢原子，取代反应中每取代1 mol氢原子消耗1 mol ，故最多消耗的物质的量为5 mol，即，D错误； 故答案选BC。 6. 氟化铵受热易分解，反应为。下列有关叙述正确的是 A. NH4F的电子式为 B. N、F、H原子半径依次增大 C. 稳定性NH3＞HF D. NH4F受热分解破坏了离子键和共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．为离子化合物，由铵根离子和氟离子构成，电子式为  ，A错误； B．同周期主族元素从左到右原子半径递减，故原子半径，且是原子半径最小的元素，三者原子半径顺序为，并非依次增大，B错误； C．非金属性，非金属性越强对应简单气态氢化物越稳定，故稳定性，C错误； D．中与之间存在离子键，内部和之间存在共价键，受热分解时离子键断裂，同时中的部分共价键也断裂，即破坏了离子键和共价键，D正确； 故选D。 7. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A．检验NaHCO3分解产生的CO2 B．验证氨水有挥发性 C．实验室制取少量氨气 D．分离石油得到煤油和汽油 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．分解产生的与溶液不发生反应，无明显现象，无法检验，不能达到实验目的，A符合题意； B．氨水挥发产生的扩散到硫酸铝溶液中，反应生成白色沉淀，可验证氨水有挥发性，能达到实验目的，B不符合题意； C．实验室加热和固体混合物制取氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，试管口塞棉花可防止氨气与空气对流，能达到实验目的，C不符合题意； D．煤油和汽油沸点不同，可用分馏法分离，该装置温度计位于蒸馏烧瓶支管口处测量馏分温度，冷凝水采用下进上出的方式，符合分馏操作要求，能达到分离目的，D不符合题意； 故选A。 8. 在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法中正确的是 A. m+n＜p B. 平衡正向移动 C. C的百分含量增大 D. 活化分子百分数增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，若平衡不移动，的浓度应为原来的2倍，实际新平衡时的浓度为原来的1.9倍，说明平衡逆向移动；增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，故逆反应为气体分子数减小的反应，即，A正确； B．由上述分析可知，平衡逆向移动，B错误； C．平衡逆向移动，的物质的量减小，故的百分含量减小，C错误； D．活化分子百分数仅由温度、催化剂决定，反应温度不变，活化分子百分数不变，D错误； 故本题答案选A。 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每一小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就0分) 9. 键线式是有机化合物的常用表示方法。如丙烯的键线式为，乙醇的键线式为。莽草酸是一种合成抗病毒、抗癌药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 莽草酸属于芳香烃 B. 所有的原子一定不在同一个平面上 C. 莽草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可据此确认分子中含碳碳双键 D. 1 mol该有机物最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为4：1：1 【答案】BD 【解析】 【详解】A．芳香烃要求仅含、元素且含有苯环，该物质含有元素，且六元环不是苯环，不属于芳香烃，A错误； B．该有机物中存在多个采取杂化的饱和碳原子，具有四面体空间结构，因此所有原子一定不在同一个平面上，B正确； C．该物质中的碳碳双键、醇羟基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，都可使溶液褪色，不能据此确认分子含碳碳双键，C错误； D．1 mol该有机物含3 mol醇羟基和1 mol羧基，醇羟基和羧基均能与反应，共消耗4 mol ；只有羧基能与、反应，各消耗1 mol，因此三者物质的量之比为，D正确； 故答案选BD。 10. 相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是 A. ， B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】题给四个反应都是吸热反应，反应的∆H都大于0，将题干4个反应依次编号为①、②、③、④，结合盖斯定律作答。 【详解】A．CoCl2·6H2O(s)=CoCl2·2H2O(s)+4H2O(l) 和CoCl2·2H2O(s)=CoCl2·H2O(s)+H2O(l)都是吸热反应，故∆H1＞0，∆H2＞0，A错误； B．根据盖斯定律，将②+③得CoCl2·2H2O(s)=CoCl2(s)+2H2O(l) ∆H=∆H2+∆H3（标为⑤），该反应为吸热反应，该反应失去2mol结晶水，反应①失去4mol结晶水，失去水的物质的量是⑤的两倍，故反应①吸收的热量更多，则∆H1＞∆H2+∆H3，B错误； C．根据盖斯定律，将①+②+③=④，则∆H1+∆H2+∆H3=∆H4，则∆H4-∆H1=∆H2+∆H3，C正确； D．反应②、③都失去1mol结晶水，由题意无法判断∆H2、∆H3的大小，D错误； 答案选C。 11. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 铝热反应： B. 工业制粗硅： C. 向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸： D. 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 【答案】AD 【解析】 【详解】A．铝热反应中Al还原，该方程式原子守恒、电子守恒，反应条件符合要求，A正确； B．工业制粗硅时高温下C过量，反应产物为而非，正确方程式为，B错误； C．稀硝酸为强氧化性酸，会将氧化为，同时生成还原产物，不会得到和，正确的方程式为： ，C错误； D．燃烧热定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的焓变，H的稳定氧化物为液态，该热化学方程式符合燃烧热的书写要求，D正确； 故选AD。 12. 我国科研人员提出了由小分子CH4、CO2转化为高附加值产品乙酸的催化反应历程。该历程可用以下示意图表示，下列说法错误的是 A. ①→②过程有热量放出 B. 使用催化剂降低了总反应的焓变，加快反应速率 C. 该总反应原子利用率为80% D. 将CH4替换为CH3D，反应可能得到CH3COOD 【答案】BC 【解析】 【详解】A．①→②过程中，终态②的能量低于始态①，体系总能量降低，因此有热量放出，A正确； B．催化剂可降低反应的活化能、加快反应速率，但焓变只由反应物和生成物的总能量差决定，催化剂不改变总反应的焓变，B错误； C．总反应为，反应物的所有原子全部进入目标产物乙酸中，原子利用率为，并非，C错误； D．反应时断裂1个键，断裂出的会进入羧基的羟基位置，若将替换为，断裂键时可进入羟基，因此可能得到，D正确； 故选BC。 13. 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 气体的总物质的量： C. a点平衡常数： D. 反应速率： 【答案】BC 【解析】 【详解】A．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即＜0，故A错误； B．根据A项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a点和c点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：na＜nc，故B正确； C．a点为平衡点，此时容器的总压为p，根据理想气体状态方程PV=nRT可知，在恒容条件下进行，气体的物质的量之比等于整体之比，根据A项分析可知，绝热条件下，反应到平衡状态放热，所以Ta＞T始，压强：Pa=P始，则na＜n始，可设Y转化的物质的量浓度为xmol∙L−1，则列出三段式如下：，则有＜，计算得到x＞0.75，那么化学平衡常数K=＞，故C正确； D．根据图象可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即Va正＞Vb正，故D错误。 综上所述，答案为BC。 14. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 向淀粉与稀硫酸反应后的混合液中加入少量新制Cu(OH)2悬浊液再加热，没有出现砖红色沉淀 证明：淀粉没有水解 B 向某待测溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，然后再继续加入稀盐酸，沉淀不消失 证明：待测溶液中含有 C 向1 mL 0.1 mol/L KI溶液中加入3 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入3滴15%KSCN溶液，溶液变为红色 证明：I-和Fe3+的反应是可逆反应 D 将盛有NO2的密闭烧瓶分别浸入热水和冷水中，热水中红棕色变深，冷水中红棕色变浅 证明：正反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉水解后溶液呈酸性，稀硫酸会与新制发生中和反应，无法和水解生成的葡萄糖反应生成砖红色沉淀，应先加中和酸至碱性再检验，不能证明淀粉未水解，A错误； B．若待测液中含有，加入溶液会生成白色沉淀，加稀盐酸也不溶解，不能证明一定含，B错误； C．反应物中的物质的量大于，无论反应是否可逆，均有剩余，滴加溶液都会变红，无法证明反应为可逆反应，C错误； D．热水中红棕色变深说明浓度增大，升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 (非选择题共60分) 15. 综合利用某盐湖卤水提溴、提镁、提锂，其工艺流程如图所示。 已知：i．盐湖卤水中所含主要微粒的浓度如表。 微粒种类 浓度/ 0.84 105.4 15.7 16.7 3.33 203.7 1.61 21.3 ii．CaC2O4难溶于水，Li2C2O4可溶于水。 请回答下列问题： （1）加入石灰乳后的“操作1”是__________。 （2）向浓缩苦卤中通入Cl2，发生主要反应的离子方程式是__________。 （3）在提溴过程中，进行虚线框流程的目的是__________。物料进入蒸馏塔前，需要加入的“试剂1”是__________(填字母序号)。 A．45%的硫酸溶液 　　B．Cl2　　　　　　C．浓NaOH溶液 （4）若向浓缩苦卤中加入过量石灰乳，得到的Mg(OH)2中可能混有的杂质有Ca(OH)2和__________(填化学式)。从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，提镁“沉淀”所需石灰乳的原料主要来源于海洋中的__________(填字母序号)。 A．活珊瑚礁 B．贝壳 C．海底石灰岩 D．海带 （5）滤液2沉锂过程中，适宜温度是80～90℃，参考下图分析温度不宜过低和过高的原因__________。 【答案】（1）过滤 （2） （3） ①. 富集溴元素，提高溴的浓度 ②. B （4） ①. CaSO4 ②. B （5）Li2CO3的溶解度随温度的升高而降低，温度过低Li2CO3不易析出晶体，Li2CO3收率低，温度高于90℃，溶液蒸发导致其他离子析出，Li2CO3纯度降低 【解析】 【分析】盐湖卤水先经浓缩得到浓缩苦卤，浓缩苦卤分为两条并行处理路径：第一条路径通入Cl₂将体系中的氧化为Br2，先送入吹出塔用热空气将Br2吹出，再在吸收塔内用SO2和H2O完成Br2的富集吸收，后续向富集后的物料中加入试剂1后送入蒸馏塔，蒸馏得到Br2产品；第二条路径向浓缩苦卤中加入石灰乳后进行过滤操作1，分离出Mg(OH)2沉淀与含Li+的溶液，Mg(OH)2经多步转化最终制得金属Mg。向含Li+的溶液中加入Na2C2O4并过滤，利用已知信息中CaC2O4难溶、Li2C2O4可溶的性质除去Ca2+得到滤液1，滤液1经蒸发、过滤除去大部分析出的钠盐等杂质得到滤液2，向滤液2中加入Na2CO3并控制温度在80~90℃进行沉锂操作，最终得到粗Li2CO3固体，实现卤水中溴、镁、锂三类资源的分步回收利用。 【小问1详解】 浓缩苦卤中加入石灰乳后，镁离子转化为沉淀，操作1将固体沉淀与含的溶液分离开来，实现固液分离的操作是过滤。 【小问2详解】 浓缩苦卤中含有，通入发生氧化还原反应，氯气将溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 卤水中溴元素浓度较低，直接蒸馏成本较高。虚线框内先用热空气将溴吹出，用水溶液吸收生成和，这一过程的目的是富集溴元素； 吸收塔中生成的需要再次被氧化为才能进入蒸馏塔，因此“试剂1”应为氧化剂，结合选项，应通入，故选B。 【小问4详解】 根据表格数据可知，盐湖卤水中含有较高浓度的，加入过量石灰乳（提供大量）时，与结合会生成微溶的沉淀，因此中混有的杂质除了过量的外，还有； 海洋中含有大量的贝壳，其主要成分是，煅烧可制得，进而制备石灰乳，成本低且取材方便，故选B。 【小问5详解】 根据溶解度曲线图可知，的溶解度随温度升高而降低。若温度过低，的溶解度较大，会导致沉淀不完全，降低产率；若温度过高（接近沸腾），会导致溶液中水分蒸发过快，使得溶液中其他溶解度较大的盐（如）达到饱和而结晶析出，从而混入中，降低产品纯度。因此选择80～90℃最为适宜。 16. 石墨烯铜复合材料因具有优异的导热、导电及电磁屏蔽等性能而被认为是一种最有前途的散热及电磁屏蔽材料。某化学兴趣小组同学计划测量石墨烯铜复合材料的含碳量，设计实验装置如图所示(夹持装置已略去)。 回答下列问题： （1）下列说法中，错误的是__________。 A. 石墨烯和富勒烯都属于新型无机非金属材料 B. 石墨烯只含有非极性键 C. 石墨烯具有导电性 D. 从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键 （2）c仪器的名称是__________，实验时石墨烯铜复合材料需要粉碎，原因为__________，装置A中铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为______________________________。 （3）实验过程中需向装置里通入N2，则通入N2的目的是__________。 （4）按气流方向装置接口的连接顺序为a→____________________(装置不重复使用)。 （5）装置E中发生反应的离子方程式为_________________________。 （6）若，实验结束后，测得装置B增重7.7 g，则石墨烯铜复合材料的含碳量为__________%。 【答案】（1）D （2） ①. 球形干燥管 ②. 增大石墨烯铜复合材料的表面积，加快反应速率 ③. （3）将装置A中的气体产物完全排至对应吸收装置中 （4）g→f→h→i→e→d→b→c （5） （6）10.5 【解析】 【分析】本实验的核心目的是测定石墨烯铜复合材料中的含碳量，利用浓硫酸在加热条件下与复合材料的反应，将C元素全部转化为，通过测定生成的质量计算碳含量，完整流程逻辑如下：实验开始前先通入，排尽装置内原本含有的、水蒸气等干扰气体，避免后续测量结果偏大；实验过程中持续通，将A中反应生成的所有气体产物全部驱赶到后续处理装置中，保证产物被完全吸收。电热炉加热A装置，浓硫酸与石墨烯铜复合材料发生反应：铜被浓硫酸氧化为，浓硫酸自身被还原为；石墨烯（C）被浓硫酸氧化为，同时反应还生成水蒸气。生成的混合气体依次经过后续净化装置：足量酸性溶液除去杂质；品红溶液检验是否被完全除尽；浓硫酸除去气体中混有的水蒸气，避免水蒸气进入最终吸收装置干扰的质量测定；除杂干燥后的纯净通入B装置（盛碱石灰的U形管）被完全吸收，通过测量B装置的增重得到生成的总质量，最终换算出复合材料的含碳量。 【小问1详解】 A．石墨烯、富勒烯均为碳单质，属于新型无机非金属材料，A正确； B．石墨烯中碳原子之间形成的是C-C非极性共价键，B正确； C．石墨烯中存在自由移动的电子，具有优良导电性，C正确； D．石墨层与层之间为范德华力，从石墨剥离石墨烯仅需破坏分子间作用力，不需要破坏化学键，D错误； 故选D。 【小问2详解】 c为球形干燥管；粉碎复合材料可以增大固液接触面积，提升反应速率与反应完全程度；铜和浓硫酸加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为。 【小问3详解】 实验过程中通入可以将装置A中生成的所有气体全部赶入后续吸收装置，保证生成的被完全吸收，减小实验误差。 【小问4详解】  A中反应生成的气体含、、H2O，需按顺序除杂：先用足量酸性除去，再用品红溶液检验已除尽，再用浓硫酸干燥除去水蒸气，最后用B中碱石灰吸收称重，洗气瓶均为长进短出，因此接口顺序为a→g→f→h→i→e→d→b→c。 【小问5详解】 酸性高锰酸钾将氧化为硫酸根，自身被还原为Mn²⁺，配平得到离子方程式为： 【小问6详解】  装置B增重的7.7g为生成的质量，，根据碳元素守恒，复合材料中碳的物质的量为0.175mol，碳的质量为，因此含碳量为。 17. A是一种重要的有机化工原料，其产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。在下列转化中，C的结构简式为HOCH2CH2OH。 已知：纤维素可以通过催化转化为单糖。 （1）葡萄糖的分子式为__________，F分子中官能团的名称为__________。 （2）反应①的化学反应方程式为__________。 （3）D的分子式为C2H2O2，反应②的反应类型为__________。 （4）C与足量的乙酸在一定条件下合成二酯的化学方程式为__________。 （5）物质A～F中，能发生银镜反应的物质有__________(填字母序号)。 （6）G是甲醇的同系物，其相对分子质量比甲醇大56，则G的结构有__________种(不考虑立体异构)。 【答案】（1） ①. ②. 羟基、醛基 （2） （3）氧化反应 （4） （5）D、F （6）8 【解析】 【分析】A的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志，因此A为乙烯（），结合转化关系的完整流程如下：上方乙烯转化路径： 乙烯（A）和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷（B）；B经水解反应得到乙二醇（C，结构为）；乙二醇在铜催化、加热条件下被氧气氧化，生成分子式为​的乙二醛（D，结构为）。下方糖类转化路径： 纤维素经催化水解（反应⑤）得到葡萄糖（F）；葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解生成乙醇（E）；乙烯（A）和水在催化剂条件下发生加成反应，也生成乙醇（E）。 【小问1详解】 葡萄糖是己醛糖，分子式为；其结构简式为，含有的官能团为羟基（）和醛基（）。 【小问2详解】 反应①是乙烯和溴的四氯化碳溶液的加成反应，乙烯的碳碳双键断裂，两个溴原子分别加在两个双键碳上，生成1,2-二溴乙烷，其方程式是。 【小问3详解】 C为乙二醇（），在催化、加热条件下，伯醇羟基被催化氧化，两个转化为醛基，生成乙二醛（），该过程属于氧化反应。 【小问4详解】 乙二醇分子含2个羟基，可和2分子乙酸发生酯化反应，生成二乙酸乙二酯和水，酯化反应为可逆反应，其方程式为。 【小问5详解】 银镜反应是醛基（）的特征反应：D为乙二醛（）、F为葡萄糖，二者均含有醛基，可以发生银镜反应；A（乙烯）、B（1,2-二溴乙烷）、C（乙二醇）、E（乙醇）均无醛基，不能发生该反应。 【小问6详解】 甲醇的同系物属于饱和一元醇，通式为；甲醇相对分子质量为32，因此G的相对分子质量为，计算得G的分子式为。 戊烷的三种对应结构的一羟基取代物数目： 正戊烷（​）的等效氢有3种，对应3种醇；异戊烷（）的等效氢有4种，对应4种醇；新戊烷（​）的等效氢有1种，对应1种醇； 合计共8种符合要求的醇的结构。 18. 化学是一门以实验为基础的学科，回答下列问题： I．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 （1）除如图装置所示的实验用品外，还需要用到的一件实验用品是__________，检查该装置气密性的操作方法是__________。 （2）在200 mL稀硫酸中加入足量的锌粉收集反应放出的氢气，实验记录如下表(累计值)。 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积(标准状况)/mL 100 240 464 576 620 ①各时间段反应速率最大的是__________(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)min。 ②3~4 min时间段以硫酸的浓度变化来表示的该反应速率为__________(设溶液体积不变)。 II．测定Fe和Fe2(SO4)3发生归中反应的反应热。 （3）配制250mL0.1mol/LFe2(SO4)3·6H2O溶液。查阅资料：配制Fe2(SO4)3溶液需要加入酸(抑制硫酸铁水解)。称取一定量Fe2(SO4)3·6H2O固体溶于适量稀硫酸溶液中，加水稀释至250mL，下列仪器中，完成本实验一定不需要选择的是__________(填仪器名称)。 （4）为测定的焓变，甲同学设计了如下实验方案i． 方案 操作 ⅰ 在简易量热计中加入2.8g铁粉(过量)，再加入100mL(3)中配制好的0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液，测定放出热量，计算反应热为ΔH1. ①本实验中若把玻璃搅拌器误用为铜质搅拌器，则计算结果ΔH1会__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 ②乙同学认为甲同学设计的实验方案测得的结果误差较大，判断依据是__________。 基于相关原理，乙同学重新设计了优化的实验方案ii 。 方案 操作 ⅱ 第1步，在简易量热计中加入2.8 g铁粉，再加入100 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，测定放出热量； 第2步，在简易量热计中加入3.2 g铜粉，再加入100 mL(3)中配制好的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液，测定放出热量。 ③根据方案ii测定结果计算： __________(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 秒表 ②. 关闭分液漏斗活塞，向外拉动注射器活塞，松开手，若活塞能回到原位，则说明装置气密性良好 （2） ①. 2～3 ②. 0.025mol·L-1·min-1 （3）分液漏斗 （4） ①. 偏高 ②. 铁粉过量，且Fe2(SO4)3溶液中含硫酸，铁粉与硫酸反应，会对实验造成干扰 ③. -100(Q2+Q3) 【解析】 【小问1详解】 测反应速率，需要测定产生一定体积氢气所用的时间，装置已经可以读取气体体积，缺少计时工具秒表。在检查气密性时，应先关闭分液漏斗活塞，向外拉(或内推)注射器的活塞，松开手，若注射器活塞回到原来位置，则证明气密性良好。 【小问2详解】 由表格计算，每个时间段生成的氢气体积为： 0~1 min：100 ml 1~2 min：240-100=140 ml 2~3 min：464-240=224 ml 3~4 min：576-464=112 ml 4~5 min：620-576=44 ml 可知速率最大为2~3 min。 已知发生的反应方程式为，，由方程式得消耗，溶液体积为200 ml，，时间为1min，可得。 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液步骤为称量→烧杯溶解→玻璃棒搅拌→冷却→转移入容量瓶→洗涤→定容 (胶头滴管)。分液漏斗用于添加液体、分液，配制溶液不需要。 【小问4详解】 若使用铜质搅拌器，由于铜导热性好，反应放出的热量更多散失到空气中；测得放出热量Q偏小；该反应放热。放热数值越小，焓变数值越大所以偏高。由于放入过量铁粉，Fe可以与反应，但铁离子极易水解，铁粉也会与溶液中的氢离子发生副反应：也会放热，导致误差较大。 实验方案ii第一步反应为：，，即0.01 mol Fe完全反应放热，。 第二步反应为：，，0.01 mol该反应放热，。 两式相加：，消去两边相同物质可得目标反应：， 19. 氮氧化物(NOx)是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一，某科研团队利用CH4催化还原NOx技术处理工业废气，反应原理如下： 反应①：CH4(g)+4NO(g)⇌2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 反应②：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) （1）已知反应①能量曲线如图所示，则1molCH4(g)还原NO(g)至N2(g)，完全反应放出_______kJ的热量。 （2）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中投入一定量的CH4(g)和NO(g)发生反应①，能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 单位时间内每断裂4molC-H键，同时断裂4molO-H键 C. c(NO)和c(N2)的浓度比保持不变 D. 容器内气体的平均相对分子质量不变 （3）不同温度下发生反应②，CH4的浓度随时间变化如图所示。回答以下问题： ①图中、的关系为：T1_______T2(填“>”、“＜”或“=”)，b点与c点相比，_______点(填“b”或“c”)反应速率更快，理由是_______。 ②温度下，10-20min内的平均反应速率v(H2O)_______，CH4的平衡转化率为_______。 （4）利用某分子筛作催化剂，也可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质。其反应历程如图所示： 上述历程的总反应为_______。 【答案】（1）1162 （2）BC （3） ①. < ②. c ③. T1<T2，且c点反应物浓度更大，故c点反应速率更快 ④. ⑤. 80% （4） 【解析】 【小问1详解】 由反应①的能量曲线可知，1molCH4(g)与4molNO(g)反应生成2molN2(g)、1molCO2(g)和2molH2O(g)时， 反应物总能量与生成物总能量差值为5342 kJ-4180 kJ=1162kJ，该反应放热，即1molCH4(g)还原NO(g)至N2 (g)，完全反应放出1162kJ热量； 【小问2详解】 A．反应在恒容密闭容器中进行，混合气体质量始终不变，根据（m为质量，V为体积），密度始终不变，不能说明达到平衡，A错误； B．单位时间内断裂4molC-H键（代表正反应，CH4分解 ），同时断裂4molO-H键（代表逆反应，H2O分解），正、逆反应速率相等，能说明达到平衡，B正确； C．反应过程中c(NO)减小，c(N2)增大，当二者浓度比保持不变时，说明各物质浓度不再变化，达到平衡，C正确； D．反应前后气体物质的量不变，但质量不变，根据，平均相对分子质量始终不变，不能说明达到平衡，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短，由图可知，T2 达到平衡时间短，所以T1<T2；与b点相比，c点温度高T1<T2，且c点反应物浓度更大，故c点反应速率更快；T1温度下，10-20min内CH4浓度变化量，根据反应②CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，，速率之比等于化学计量数之比， ，CH4 起始浓度为0.5mol/L，平衡浓度为0.1mol/L，平衡转化率 ； 【小问4详解】 由反应历程可知，反应物为NH3、NO、NO2，生成物为N2、H2O，根据原子守恒和反应历程，总反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南华侨中学2025-2026学年第二学期 高一年级期末考试化学科试题 (考试时间：90分钟 满分：100分) 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题共40分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是 A. “雪豹”轮式载具所用耐寒轮胎，属特种橡胶 B. “北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属陶瓷材料 C. “天舟七号”飞船所用石英加速度计，核心部件含二氧化硅 D. “深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳，主要成分为有机高分子 2. 我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是 A. 石油分馏 B. 盐湖晒盐 C. 核裂变 D. 煤制甲醇 3. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 葡萄糖和乙醛溶液：加到银氨溶液中，水浴加热 B. 蛋白质和纤维素：灼烧，闻气味 C. 乙酸和乙酸乙酯：加饱和Na2CO3溶液，振荡 D. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 4. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 含FeSO4的补铁剂可以治疗缺铁性贫血 B. 阿司匹林为解热镇痛类非处方药，包装上印有“OTC”标识 C. 亚硝酸钠能够延长食品保质期，制作食物时可大量添加 D. 葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol羟基（-OH）和1 mol OH-所含的电子数均为 B. 过量的铁在1 mol Cl2中燃烧，最终转移电子数为 C. 常温常压下，28 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的氢原子数 D. 1 mol CH2=CH2先与HCl加成，再与Cl2发生取代，最多消耗Cl2 6. 氟化铵受热易分解，反应为。下列有关叙述正确的是 A. NH4F的电子式为 B. N、F、H原子半径依次增大 C. 稳定性NH3＞HF D. NH4F受热分解破坏了离子键和共价键 7. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A．检验NaHCO3分解产生的CO2 B．验证氨水有挥发性 C．实验室制取少量氨气 D．分离石油得到煤油和汽油 A. A B. B C. C D. D 8. 在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法中正确的是 A. m+n＜p B. 平衡正向移动 C. C的百分含量增大 D. 活化分子百分数增大 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每一小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就0分) 9. 键线式是有机化合物的常用表示方法。如丙烯的键线式为，乙醇的键线式为。莽草酸是一种合成抗病毒、抗癌药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 莽草酸属于芳香烃 B. 所有的原子一定不在同一个平面上 C. 莽草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可据此确认分子中含碳碳双键 D. 1 mol该有机物最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为4：1：1 10. 相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是 A. ， B. C. D. 11. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 铝热反应： B. 工业制粗硅： C. 向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸： D. 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 12. 我国科研人员提出了由小分子CH4、CO2转化为高附加值产品乙酸的催化反应历程。该历程可用以下示意图表示，下列说法错误的是 A. ①→②过程有热量放出 B. 使用催化剂降低了总反应的焓变，加快反应速率 C. 该总反应原子利用率为80% D. 将CH4替换为CH3D，反应可能得到CH3COOD 13. 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 气体的总物质的量： C. a点平衡常数： D. 反应速率： 14. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 向淀粉与稀硫酸反应后的混合液中加入少量新制Cu(OH)2悬浊液再加热，没有出现砖红色沉淀 证明：淀粉没有水解 B 向某待测溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，然后再继续加入稀盐酸，沉淀不消失 证明：待测溶液中含有 C 向1 mL 0.1 mol/L KI溶液中加入3 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入3滴15%KSCN溶液，溶液变为红色 证明：I-和Fe3+的反应是可逆反应 D 将盛有NO2的密闭烧瓶分别浸入热水和冷水中，热水中红棕色变深，冷水中红棕色变浅 证明：正反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 (非选择题共60分) 15. 综合利用某盐湖卤水提溴、提镁、提锂，其工艺流程如图所示。 已知：i．盐湖卤水中所含主要微粒的浓度如表。 微粒种类 浓度/ 0.84 105.4 15.7 16.7 3.33 203.7 1.61 21.3 ii．CaC2O4难溶于水，Li2C2O4可溶于水。 请回答下列问题： （1）加入石灰乳后的“操作1”是__________。 （2）向浓缩苦卤中通入Cl2，发生主要反应的离子方程式是__________。 （3）在提溴过程中，进行虚线框流程的目的是__________。物料进入蒸馏塔前，需要加入的“试剂1”是__________(填字母序号)。 A．45%的硫酸溶液 　　B．Cl2　　　　　　C．浓NaOH溶液 （4）若向浓缩苦卤中加入过量石灰乳，得到的Mg(OH)2中可能混有的杂质有Ca(OH)2和__________(填化学式)。从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，提镁“沉淀”所需石灰乳的原料主要来源于海洋中的__________(填字母序号)。 A．活珊瑚礁 B．贝壳 C．海底石灰岩 D．海带 （5）滤液2沉锂过程中，适宜温度是80～90℃，参考下图分析温度不宜过低和过高的原因__________。 16. 石墨烯铜复合材料因具有优异的导热、导电及电磁屏蔽等性能而被认为是一种最有前途的散热及电磁屏蔽材料。某化学兴趣小组同学计划测量石墨烯铜复合材料的含碳量，设计实验装置如图所示(夹持装置已略去)。 回答下列问题： （1）下列说法中，错误的是__________。 A. 石墨烯和富勒烯都属于新型无机非金属材料 B. 石墨烯只含有非极性键 C. 石墨烯具有导电性 D. 从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键 （2）c仪器的名称是__________，实验时石墨烯铜复合材料需要粉碎，原因为__________，装置A中铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为______________________________。 （3）实验过程中需向装置里通入N2，则通入N2的目的是__________。 （4）按气流方向装置接口的连接顺序为a→____________________(装置不重复使用)。 （5）装置E中发生反应的离子方程式为_________________________。 （6）若，实验结束后，测得装置B增重7.7 g，则石墨烯铜复合材料的含碳量为__________%。 17. A是一种重要的有机化工原料，其产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。在下列转化中，C的结构简式为HOCH2CH2OH。 已知：纤维素可以通过催化转化为单糖。 （1）葡萄糖的分子式为__________，F分子中官能团的名称为__________。 （2）反应①的化学反应方程式为__________。 （3）D的分子式为C2H2O2，反应②的反应类型为__________。 （4）C与足量的乙酸在一定条件下合成二酯的化学方程式为__________。 （5）物质A～F中，能发生银镜反应的物质有__________(填字母序号)。 （6）G是甲醇的同系物，其相对分子质量比甲醇大56，则G的结构有__________种(不考虑立体异构)。 18. 化学是一门以实验为基础的学科，回答下列问题： I．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 （1）除如图装置所示的实验用品外，还需要用到的一件实验用品是__________，检查该装置气密性的操作方法是__________。 （2）在200 mL稀硫酸中加入足量的锌粉收集反应放出的氢气，实验记录如下表(累计值)。 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积(标准状况)/mL 100 240 464 576 620 ①各时间段反应速率最大的是__________(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)min。 ②3~4 min时间段以硫酸的浓度变化来表示的该反应速率为__________(设溶液体积不变)。 II．测定Fe和Fe2(SO4)3发生归中反应的反应热。 （3）配制250mL0.1mol/LFe2(SO4)3·6H2O溶液。查阅资料：配制Fe2(SO4)3溶液需要加入酸(抑制硫酸铁水解)。称取一定量Fe2(SO4)3·6H2O固体溶于适量稀硫酸溶液中，加水稀释至250mL，下列仪器中，完成本实验一定不需要选择的是__________(填仪器名称)。 （4）为测定的焓变，甲同学设计了如下实验方案i． 方案 操作 ⅰ 在简易量热计中加入2.8g铁粉(过量)，再加入100mL(3)中配制好的0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液，测定放出热量，计算反应热为ΔH1. ①本实验中若把玻璃搅拌器误用为铜质搅拌器，则计算结果ΔH1会__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 ②乙同学认为甲同学设计的实验方案测得的结果误差较大，判断依据是__________。 基于相关原理，乙同学重新设计了优化的实验方案ii 。 方案 操作 ⅱ 第1步，在简易量热计中加入2.8 g铁粉，再加入100 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，测定放出热量； 第2步，在简易量热计中加入3.2 g铜粉，再加入100 mL(3)中配制好的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液，测定放出热量。 ③根据方案ii测定结果计算： __________(用含、的代数式表示)。 19. 氮氧化物(NOx)是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一，某科研团队利用CH4催化还原NOx技术处理工业废气，反应原理如下： 反应①：CH4(g)+4NO(g)⇌2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 反应②：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) （1）已知反应①能量曲线如图所示，则1molCH4(g)还原NO(g)至N2(g)，完全反应放出_______kJ的热量。 （2）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中投入一定量的CH4(g)和NO(g)发生反应①，能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 单位时间内每断裂4molC-H键，同时断裂4molO-H键 C. c(NO)和c(N2)的浓度比保持不变 D. 容器内气体的平均相对分子质量不变 （3）不同温度下发生反应②，CH4的浓度随时间变化如图所示。回答以下问题： ①图中、的关系为：T1_______T2(填“>”、“＜”或“=”)，b点与c点相比，_______点(填“b”或“c”)反应速率更快，理由是_______。 ②温度下，10-20min内的平均反应速率v(H2O)_______，CH4的平衡转化率为_______。 （4）利用某分子筛作催化剂，也可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质。其反应历程如图所示： 上述历程的总反应为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $