精品解析：海南省海口中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题（A卷）

海口中学2024-2025学年度第二学期期末试题 高一化学A卷 时量：90分钟 分值： 100分 可能用到的相对原子质量： H1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 一、选择题：本题共8小题，每小题2分。共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. 燃煤过程中产生的SO2是一种常见的有毒气体能引发温室效应 B. 食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C. 普通玻璃和水泥都属于传统无机非金属材料，生产它们的主要原料都包括石灰石 D. 雷雨天时N2转化为NO属于自然固氮 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃煤产生的SO2主要导致酸雨，而非温室效应，温室效应主要由CO2等气体引起，A错误； B．SO2具有漂白、防腐和抗氧化作用，在食品中适量添加是允许的（如干果、葡萄酒），B正确； C．普通玻璃（原料：石灰石、纯碱、石英）和水泥（原料：石灰石、黏土）均属于传统无机非金属材料且均含石灰石，C正确； D．雷雨时N2与O2在闪电作用下生成NO，属于自然固氮，D正确； 故选A。 2. 下列物质溶于水时电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3为弱酸的酸式盐，在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子：，故A错误； B．NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子：，故B正确； C．MgCl2为盐，在水中完全电离：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确； D．Ba(OH)2为强碱，在水中完全电离：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D正确； 故答案为A。 3. 金属氢化物中，氢元素均为价，它们都可以作为生氢剂，例如，对于该反应，下列说法不正确的是 A. 中的H被氧化 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应中的既是氧化产物，又是还原产物 D. 是氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】中H由价升高为0价，失电子，被氧化，中H由价降低为0价，得电子，被还原，是氧化剂，A、D正确；该反应中的2种反应物均是化合物，该反应不属于置换反应，B错误；该反应中，氧化产物与还原产物均为H2，C正确。 4. 现代石油化工以乙烯为原料，采用银作催化剂，生产环氧乙烷，化学方程式为(环氧乙烷)。下列叙述错误的是 A. 乙烯和氧气在不同条件下反应，生成的产物可能不同 B. 环氧乙烷中所有原子可能在同一平面上 C. 乙烯可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 环氧乙烷与乙醛互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯和氧气在银的催化下反应生成环氧乙烷，化学方程式为2CH2=CH2+O22，乙烯和氧气在点燃条件下反应的化学方程式为，A正确； B．甲烷是正四面体结构，最多有3个原子共平面，环氧乙烷中含有2个-CH2-，所有原子一定不在同一平面上，B错误； C．乙烯分子中含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应使溴水褪色，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．环氧乙烷与乙醛(CH3CHO)的分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，D正确； 故选B。 5. 工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 B. “吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节 C. “吸收塔”内发生反应的离子方程式为 D. “吹出塔”内热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，酸化的海水中通入氯气发生：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，吹出塔中通入热空气吹出溴单质，在吸收塔中用二氧化硫和水吸收发生：SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-，再通入氯气和水蒸气，发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，达到富集溴的目的，冷凝蒸馏分离出产品（液溴）。 【详解】A．海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集，A正确； B．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节，B正确； C．“吸收塔”内发生反应的离子方程式为，C错误； D．溴易挥发，所以热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质，D正确； 故选C。 6. 下列有关物质转化关系的说法中不正确的是 A. 图1中甲可能是Cl2，X可能是Fe B. 图2中反应一定是置换反应或复分解反应 C. 图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图象，原溶质可能是Al2(SO4)3 D. 图4中a可能为S，c可能为SO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁在溶液中和铁反应生成氯化亚铁，氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则甲可能是Cl2，X可能是Fe，A正确； B．图中反应不一定是置换反应或复分解反应，例如在加热的条件下CO与氧化铜反应生成铜和CO2也符合图中转换，B错误； C．向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，氢氧化钠过量后发生反应Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，则图像正确，C正确； D．若a是S，S与Fe反应生成FeS，b为FeS，FeS与O2反应生成SO2，C为SO2，SO2与H2S反应生成S，符合图中的转化关系，D正确； 故选B。 7. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A 将少量溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴溶液，观察 中含(Ⅱ) B 将新制的沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加盐酸，另一支试管中滴加溶液，沉淀均溶解 有两性 C 将少量铜粉加入到溶液中，观察现象 氧化性 D 将一份溶液少许置于试管中，向其中滴加另一份溶液，观察 鉴别盐酸与碳酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将少量溶于过量热浓盐酸中，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化，高锰酸钾与Fe2+和浓盐酸都能反应，无法证明有Fe2+，A错误； B．向Al(OH)3沉淀中分别滴加盐酸和溶液，沉淀均溶解，即能和酸反应也能和碱反应的氢氧化物为两性氢氧化物，B正确； C．铜粉与Fe2(SO4)3发生反应，Fe3+的氧化性比Cu2+强，C正确； D．向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液生成二氧化气体，向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠，两种溶液互滴，现象不同，所以可用来鉴别盐酸与碳酸钠溶液，D正确； 故选A。 8. 某种阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q同主族。下列说法错误的是 A. 原子半径： W>Z B. 最高正化合价：X<Q C. 氢化物的稳定性：X>Y D. 该阴离子中不含非极性键 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，Y、Q同主族，且Y形成2个键，Q形成6个键，所以Y为氧元素，Q为硫元素；W形成4个键，原子序数小于氧，所以W为碳元素；W、X、Y原子序数依次增大，所以X为氮元素：Z形成1个键，所以Z为氟元素，据此解答。 【详解】A．同一周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：W(C)>Z(F)，A正确； B．X(N)的最高正化合价为+5价，Q(S)的最高正化合价为+6价，则最高正化合价：X<Q，B正确； C．氮与氧元素的氢化物不止一种，如N的氢化物有NH3、N2H4，O的氢化物有H2O、H2O2，稳定性不确定，如氢化物的稳定性：NH3>H2O2，C错误； D．不同元素原子间形成的共价键属于极性键，同种元素原子间形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，这种共价键属于非极性键。则该阴离子中不含非极性键，含极性键，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 对反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)来说，下列反应速率表示正确且最慢的是 A. v(A)=0.2mol/(L· min) B. v(B)=0.6mol/(L· min) C. v(C)=0.08mol/(L·s) D. v(D)=0.2mol/(L· min) 【答案】AB 【解析】 【详解】以A为基准，则根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知； A．； B．； C．； D．D为固体，不能表示反应速率； 所以反应速率最慢的选项是AB； 故选AB。 10. NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示： 下列对实验的叙述错误的是 A. 装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气 B. 装置B中盛放饱和食盐水以除去氯化氢 C. 装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水 D. 装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行分液 【答案】BD 【解析】 【详解】A．装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气，防止生成的硫化镍被氧化，A正确； B．装置B中应盛放饱和硫氢化钠溶液以除去氯化氢，B错误； C．装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水，除去水中溶解的氧气，防止硫化镍被氧化，C正确； D．装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤，以得到硫化镍，D错误； 故选BD。 11. 某有机物的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A. 能发生取代、加成、氧化反应 B. 既是乙醇的同系物，也是乙酸的同系物 C. 1mol该物质与足量金属钠反应产生22.4L H2 D. 能发生加聚反应，产物为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由该物质的结构简式可知，其官能团为：羧基、碳碳双键、羟基，能发生取代、加成、氧化反应，故A正确； B．互为同系物的物质官能团的种类和数目相同，因此该物质既不是乙醇的同系物，也不是乙酸的同系物，故B错误； C．该物质中的羟基和羧基能与Na反应，1mol该物质与足量金属钠反应产生1molH2，未说明气体状态，不确定体积为22.4L，故C错误； D．能发生加聚反应，产物为，故D错误； 故选A。 12. 为防治含硫煤燃烧产生的大气污染，某工厂 设计了新的治污方法，如图所示。下列叙述错误的是 A. 该流程可以除去煤燃烧时产生的SO2，变废为宝 B. 该流程中只有 溶液可以循环利用 C. 该过程中溶液酸性会逐渐增强 D. 流程中涉及的Fe2+被氧化的反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】根据工艺流程所示可知，该工艺中 Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，然后硫酸亚铁在酸性溶液中吸收氧气又转化为硫酸铁，反应的化学方程式为4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O，据此分析解答。 【详解】A．由工艺流程图可知，该流程SO2、氧气和水反应生成硫酸，可以除去煤燃烧时产生的SO2，变废为宝，故A正确； B．由工艺流程图可知，该流程中H2SO4和Fe2(SO4)3可以循环利用，故B错误； C．总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，酸性逐渐增强，故C正确； D．该流程为酸性环境，流程中涉及的Fe2+被氧化的反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确； 故选B。 13. 高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂，以软锰矿(主要成分是含有 和SiO2等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示： 已知：①“焙烧”中有K2MnO4生成。 ②20℃时各物质的溶解度如下表。 物质 KMnO4 K2CO3 K2SO4 溶解度/g 6.38 111 11.1 下列说法错误的是 A. “焙烧”时， MnO2与KOH反应， 其物质的量之比1：2 B. 通入CO2时，理论上生成的MnO2和KMnO4的物质的量之比为1：2 C. 若“焙烧”时加入的KOH过量，则制得的MnO2中混有含 Si元素的杂质 D. 操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为 【答案】D 【解析】 【分析】软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)与KClO3在强碱性条件下焙烧，反应生成氯化钾、锰酸钾和水，反应后的固体加水溶解，得到滤渣为氧化铁和二氧化硅，滤液含有锰酸钾，通入二氧化碳后，在酸性条件下，锰酸钾发生歧化反应得到二氧化锰固体和锰酸钾、碳酸钾，根据锰酸钾、碳酸钾的溶解度差别较大，可以采取蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到高锰酸钾固体和碳酸钾，碳酸钾加入生石灰后，得到氢氧化钾，据以上分析解答。 【详解】A．“焙烧”中有K2MnO4生成，该步骤主要反应的化学方程式为：，则MnO2与KOH的物质的量之比1：2，A正确； B．通入后，在酸性条件下，锰酸钾发生歧化反应得到二氧化锰固体和高锰酸钾、碳酸钾，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3，理论上生成的和的物质的量之比为，B正确； C．若“焙烧”时加入的过量，SiO2也能和KOH反应生成K2SiO3，导致制得的中混有含元素的杂质，C正确； D．据表格中的溶解度，的溶解度远小于，所以、分离操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为，D错误； 故选D。 14. 工业合成尿素：。恒容密闭容器加入等物质的量的和，在和反应达到平衡，与关系如图所示(压强单位均为)。反应的标准平衡常数。下列说法正确的是 A. B. C. 下，平衡时体系的总压强为时， D. 若改为恒压密闭容器，则平衡时的体积分数减小 【答案】BC 【解析】 【分析】表示物质的分压强，值越大，说明其分压越大，说明其体积分数或物质的量分数越大，据此分析解答。 【详解】A．平衡时，相同的时，温度时的小于时的 ，说明温度到时，平衡逆向移动，该反应是放热反应，则，故A错误； B．，则=，=，故，故B正确； C．时，=1，=3，则=10，，=1000，则，若平衡时，，则则=240.1 ， ，则平衡时体系的总压强为，故C正确； D．此反应是总物质的量减小的反应，若改为恒压密闭容器，相对于恒容密闭容器来说，相当于增大压强的反应，增大压强，平衡会正向移动，则若改为恒压密闭容器，平衡时的体积分数会增大，故D错误； 答案BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 根据题目要求完成下列问题： （1）下列物质属于电解质的是___________，在所给状态下能导电的是___________。 A．铜丝 B．液氧 C． NaCl晶体 D．醋酸的水溶液 （2）水是生命之源，下列有关说法正确的是___________。 A. 2mol H2O 的摩尔质量是36g/ mol B. 18g水中含有10个电子 C. 1mol H2O中含 2mol氢分子 D. 一个水分子的质量约是 （3）CO2的结构式为___________；Na2O2的电子式为___________。 （4）下列几组物质中，互为同系物的是___________同一种物质的是___________。 ①C60、C70 、金刚石 ②16O和18O ③氰酸铵(NH4CNO) 与尿素[CO(NH2)2] ④和 ⑤CH3CH2CH2CH3和 （5）2023年诺贝尔化学奖授予三位发现和合成量子点(一种纳米级别的材料)的科学家。当材料尺寸小到纳米级别时，会具有独特的性质。向含有 的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物 该分散系为___________(填“溶液”、“胶体”或“浊液”)；写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. C ②. AD （2）D （3） ①. ②. （4） ①. ⑤ ②. ④ （5） ①. 胶体 ②. 2FeCl3+FeCl2+8NaOH= Fe3O4(胶体) +8NaCl+4H2O 【解析】 【小问1详解】 A．铜中有自由电子，能导电，但属于单质，则既不是电解质也不是非电解质； B．液氧是液态氧气，不导电，属于单质，则既不是电解质也不是非电解质； C．氯化钠晶体中的离子不能自由移动，不能导电，但熔融或水溶液可以导电，氯化钠是电解质； D．醋酸微弱电离，其水溶液可以导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质； 故属于电解质的是C；在所给状态下能导电的是AD； 【小问2详解】 A．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，故水的摩尔质量是18g/mol，与物质的量无关，A错误； B．18g水为1mol，1个水分子中含有10个电子，故18g水中含有10NA个电子，B错误； C．1mol H2O中含 2mol氢原子，水中不含有氢分子，C错误； D．1mol水中含有约个水分子，质量为18g，故一个水分子的质量约是，D正确； 故选D； 【小问3详解】 中C与O之间是双键，的结构式为：；是由构成的离子化合物，电子式为：； 【小问4详解】 ①C60、C70 、金刚石是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体； ②16O与18O质子数相同，质量数不同，互为同位素； ③NH4CNO 和 CO(NH2)2化学式相同，但结构不同，则NH4CNO 和 CO(NH2)2互为同分异构体； ④甲烷是正四面体结构，其一氯代物和是同一种物质； ⑤CH3CH2CH2CH3和均为饱和链烃，结构相似，差2个CH2，互为同系物； 综上所述：互为同系物的是：⑤；同一种物质的是：④； 【小问5详解】 该分散系的分散质粒子直径约为9.3nm，介于1~100nm之间，故该分散系属于胶体；由题意可知氯化铁、氯化亚铁、氢氧化钠反应产生四氧化三铁胶体，反应的化学方程式为2FeCl3+FeCl2+8NaOH= Fe3O4(胶体) +8NaCl+4H2O。 16. 我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题： （1）实验室用铜与浓硫酸加热制取二氧化硫，所选制备装置是__________，尾气处理装置是__________。(填字母) （2）实验室用制备氨气所选制备装置是___________，反应化学方程式为___________。 （3）将SO2和Cl2等物质的量混合后通入品红溶液中，品红溶液___________(填“褪色”或“不褪色”)，反应的化学方程式为___________。 （4）下列气体可用装置C干燥的是___________ A. 氧气 B. 氢气 C. 氨气 D. 二氧化硫 （5）某固体样品由 Fe与Fe3O4组成， 取 mg样品， 放入28.00mL 1mol/L的盐酸中， 恰好完全反应， 生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液2无明显现象、则样品中 ______________。 【答案】（1） ①. B ②. E （2） ①. A ②. 2NH4Cl+Ca(OH)22 NH3↑+2H2O +CaCl2 （3） ①. 不褪色 ②. （4）ABD （5）4：1 【解析】 【小问1详解】 实验室用金属铜与浓硫酸混合加热制取二氧化硫，固体+液体加热装置，所选制备装置为B，用氢氧化钠溶液吸收尾气，尾气处理装置是E； 【小问2详解】 实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，生成物有氨气、氯化钙和水，所以反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22 NH3↑+2H2O +CaCl2；应选用A装置。 【小问3详解】 将和等物质的量混合后通入品红溶液中，和恰好反应完全，现象为品红不会褪色，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体，氢气为中性气体，为碱性气体，、为酸性气体，故选ABD； 【小问5详解】 反应消耗的HCl的物质的量为n=0.028L×1mol•L-1=0.028mol，恰好完全反应生成氯化亚铁，由Cl原子守恒可知，n(FeCl2)=0.028mol×0.5=0.014mol；生成标准状况下的气体134.4mL，其物质的量==0.006mol，根据化学反应定量关系可知，混合物中与盐酸发生产生气体的单质Fe为0.006mol，Fe3O4与Fe、HCl共同反应，在该反应中铁元素总量为：0.014mol-0.006mol=0.008mol，且该反应方程式为Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O，通过该反应方程式可知Fe3O4为0.002mol，发生该反应的单质铁为0.002mol，所以总的Fe物质的量为0.008mol，Fe3O4为0.002mol，样品中n(Fe)：n(Fe3O4)=0.008mol：0.002mol=4：1。 17. 按要求回答下列问题。 （1）下列过程属于化学变化的是___________。 A．石油的分馏 B．石油的裂化 C．煤的液化 D．煤的干馏 E．蛋白质的变性 F．蛋白质的盐析 （2）补齐下列有机化合物与其用途之间的连线___________。 物质　　　　　　　　　　　　　用途 A．油脂　　　　　　　　　　a．一种农药 B．乙醇　　　　　　　　　　b．生产肥皂 C．DDT　　　　　　　　　　c．制作医用消毒剂 D．苯甲酸钠　　　　　　　　d．防腐剂 E．谷氨酸钠　　　　　　　　e．味精 （3）我们常用下图所示的装置在实验室制取酯类物质。 ①写出使用乙醇、乙酸、浓硫酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式：___________，该反应属于___________反应(填“取代”、“氧化”“加成”“加聚”或“水解”) ②饱和碳酸钠溶液的主要作用是除去多余的乙酸、乙醇以及___________。 （4）甲基丙烯酸甲酯(MMA)可合成有机玻璃(PMMA)，MMA及PMMA的一种合成方法如下： ①PMMA单体的分子式为___________，CH3C≡CH中官能团的名称为___________。 ②PMMA 在 NaOH加热条件下会发生水解，写出相应的化学方程式___________。 【答案】（1）B、C、D、E （2） （3） ①. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ②. 取代 ③. 降低乙酸乙酯的溶解度 （4） ①. ②. 碳碳三键 ③. 【解析】 【分析】 【小问1详解】 A．石油的分馏是利用沸点差异分离混合物，无新物质生成，是物理变化，A不选； B．石油的裂化是大分子烃断裂为小分子烃（如汽油），生成新物质，B选； C．煤的液化是通过化学反应将煤转化为液体燃料的过程生成新物质，C选； D．煤的干馏是隔绝空气加热分解煤，生成焦炭、煤焦油等新物质，D选；  E．蛋白质的变性是蛋白质空间结构被破坏（如加热、强酸），失去活性，不可逆，是化学变化，E选； F．蛋白质的盐析是加入盐溶液使蛋白质析出，但结构未破坏，是物理变化，F不选； 故选 B、C、D、E； 【小问2详解】 A. 油脂 → b. 生产肥皂：油脂（如动植物油）通过皂化反应可生产肥皂。 B. 乙醇 → c. 制作医用消毒剂：乙醇（酒精）具有杀菌作用，常用于制作医用消毒剂（如75%乙醇消毒液）。 C. DDT → a. 一种农药：DDT是一种有机氯杀虫剂，曾广泛用作农药，但因环境问题现已受限。 D. 苯甲酸钠 → d. 防腐剂：苯甲酸钠是常见食品防腐剂，用于抑制微生物生长。 E. 谷氨酸钠 → e. 味精：谷氨酸钠是味精的主要成分，用作调味品增强鲜味。 【小问3详解】 ①乙酸、乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。该反应属于取代反应； ②饱和碳酸钠溶液能吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度； 【小问4详解】 ①PMMA单体是MMA，分子式为；CH3C≡CH中官能团的名称为碳碳三键； ②中含有酯基，在NaOH加热条件下会发生酯基的水解反应，化学方程式为。 18. H2S是一种常见的工业废气。通常有两种方法处理H2S废气， （1）克劳斯工艺。 反应Ⅰ： ΔH1=-1036kJ/mol 反应Ⅱ：4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2=+94kJ/mol ①写出反应Ⅰ的平衡常数表达式K=___________。 ②在恒温恒容条件下，初始投入4mol H2S与2mol SO2发生反应Ⅱ，下列能说明达到平衡状态的是___________ A．容器内压强不变 B．容器内气体密度不变 C．容器气体的平均分子量不变 D． S2与H2O的物质的量之比为3：4，且保持不变 E. ③的ΔH为___________。 （2）Fe2O3催化重整法处理H2S，脱除过程如图所示。 ①脱除H₂S时需先进行吸附，有图甲和图乙所示的两种吸附方式，请从结构角度分析实际过程应按照哪种方式吸附并解释原因___________。 ②在T K、105kPa条件下，将H2S与 Ar比例为1：4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等。则H2S的平衡转化率为___________。工业上，通常在等温、等压条件下将H2S与 Ar的混合气体通入反应器，发生H2S 热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入 Ar。H2S的平衡转化率会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ②. AC ③. （2） ①. 按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强，原因是硫化氢中H呈正电性，S呈负电性，氧化铁中Fe呈正电性，O呈负电性；图甲吸附方式为同种电性微粒靠近，图乙吸附方式为不同电性微粒靠近，不同电性微粒靠近时，吸附能力强 ②. 50% ③. 增大 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅰ中是气体，； ②A．反应是气体分子数改变的化学反应，恒容时，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不变，说明达到平衡状态，A选； B．根据质量守恒，气体的质量为定值，容器体积恒定，则密度是定值，其保持不变，不能说明达到平衡状态，B不选； C．反应正向进行，气体物质的量增大，质量不变，则气体的平均分子量减小，若其不变，说明达到平衡状态，C选； D．S2与H2O均为生成物，其物质的量之比始终为3：4，其不变不能说明达到平衡，D不选； E．反应的速率比等于系数比，，不符合速率之比等级化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，E不选； 故选AC； ③根据盖斯定律，目标反应可以由(反应Ⅰ+反应Ⅱ)得到，则； 【小问2详解】 ①硫化氢中H呈正电性，S呈负电性，氧化铁中Fe呈正电性，O呈负电性；图甲吸附方式为同种电性微粒靠近，图乙吸附方式为不同电性微粒靠近，不同电性微粒靠近时，吸附能力强； ②①设起始的物质的量为n，转化的物质的量为x，的物质的量为4n。 平衡时混合气中与的分压相等，则与的物质的量相等，即，解得，的平衡转化率为；等温、等压下通入，容器体积增大，各物质浓度同等程度减小，相当于减小压强。正反应方向是气体分子数增大的方向，减小压强，平衡正向移动，平衡转化率增大。 19. 对于一般的化学反应：aA十bB=cC + d D存在速率方程v=k[c(A)]m[c(B)]n，利用速率方程可算得化学反应的瞬时速率；m+n为反应级数，当m+n分别等于0、1、2……时分别称为零级反应、一级反应、二级反应…，k为反应速率常数，k与温度、活化能有关，与浓度无关。 Ⅰ．1073K时，反应：2NO(g) +H2(g)=N2(g) +2H2O(g)的实验数据如下表所示： 实验编号 初始浓度（mol·L-1） 初始速率(mol·L-1·min-1) c(H2) c(NO) v 1 0.0060 0.0010 8.00×10-7 2 0.0060 0.0020 3.20×10-6 3 0.0060 0.0040 1.28×10-5 4 0.0030 0.0040 6.40×10-6 5 0.0015 0.0040 3.20×10-6 （1）通过分析表中实验数据，得该反应的速率方程表达式v=____________，为____________级反应。 Ⅱ．已知可逆反应A(g) B(g)的正、逆反应均为一级反应，且存在如下数据： 温度(K) 600 850 速率常数 k正（min-1） 32 70 k逆（min-1） 8 12 试回答下列问题： （2）600K时反应的平衡常数K=____________； （3）正反应的△H____________0(填“>”或“<”)。 （4）850K时在容积为VL的恒容密闭容器中充入3 mol气体A，一段时间后达平衡。下列说法正确的是____________ (填序号)。 A. 恒温条件下，再向容器内加入一定量的气体A，达到新平衡时，A的转化率减小，体积分数增大 B. 升高温度，、均增大，且增大幅度大 C. 使用催化剂，、均增大，且比值不变 D. 达平衡后的任意时段内，正、逆反应的平均速率为零、瞬时速率也为零 E. 平衡时，混合气体的平均摩尔质量与起始时相同 F. 若在同温、同体积的恒容密闭绝热容器中，充入1.5mol气体B，达平衡时，A的浓度为上述平衡时的一半 （5）600K时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol气体A，已知反应过程中物质的浓度、速率常数和反应时间之间满足如下关系：2．30lg=(k正+k逆)t，[c0(A)为反应物A的起始浓度，ct(A)、ct(B)分别为A， B任意时刻的浓度，k为反应速率常数，t为反应时间〕，则： ①t =__________min时反应达平衡。 ②反应一段时间后A， B浓度相等，则这段时间内正反应的平均反应速率v=_________ mol/( L·min)(保留整数)；此时，逆反应的瞬时速率v=_________mol/( L·min) (已知lg2=0．3， lg5=0．7) 【答案】（1） ①. ②. 三 （2）4 （3）> （4）CE （5） ①. 0.023 ②. 87 ③. 8 【解析】 【小问1详解】 根据表中数据可知，该反应的速率与NO浓度的平方成正比，与氢气浓度成正比，即v=；其中m=2，n=1，m+n=3，该反应为三级反应； 【小问2详解】 可逆反应A(g) B(g)的正、逆反应均为一级反应，结合表中数据有v(正)=32c(A)，v(逆)=8c(B)，达到平衡时v(正)= v(逆)，所以32c(A)= 8c(B)，即K===4； 【小问3详解】 根据数据可知，升高温度到850℃，K==＞4，即升高温度，平衡向正反应方向移动，表明正反应为吸热反应，＞0； 【小问4详解】 A．恒温条件下，再向容器内加入一定量的气体A，相当于增大压强，反应为气体体积不变的反应，压强不改变平衡， A的转化率不变，A错误； B．升高温度，、均增大，平衡向正反应方向移动，增大幅度大，B错误； C．使用催化剂，、均增大，K=，K不变，比值不变，C正确； D．化学平衡时动态平衡，达平衡后的任意时段内，正、逆反应的平均速率不为零，D错误； E．该反应属于物质的量不变的反应，反应前后总质量不变，平衡时，混合气体的平均摩尔质量不变，E正确； F．若在同温、同体积的恒容密闭绝热容器中，充入1.5 mol气体B，容器绝热，反应过程中温度会升高，平衡正向移动，A的浓度小于原来的一半，F错误； 故答案为：CE； 【小问5详解】 ①600K时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol气体A，列出三段式：，600K时，K==4，有=4，解得：x=1.6mol/L，所以2.30lg=(32+8)t，解得：t=0.023； ②反应一段时间后A，B浓度相等，即ct(A)=ct(B)=1mol/L，2.30lg=(32+8)t，解得：t=0.0115min，则这段时间内正反应的平均反应速率v==87；此时，逆反应的瞬时速率v(逆) =8c(B) =8×1 mol/L =8mol/(L·min)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海口中学2024-2025学年度第二学期期末试题 高一化学A卷 时量：90分钟 分值： 100分 可能用到的相对原子质量： H1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 一、选择题：本题共8小题，每小题2分。共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. 燃煤过程中产生的SO2是一种常见的有毒气体能引发温室效应 B. 食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C. 普通玻璃和水泥都属于传统无机非金属材料，生产它们的主要原料都包括石灰石 D. 雷雨天时N2转化为NO属于自然固氮 2. 下列物质溶于水时电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 3. 金属氢化物中，氢元素均为价，它们都可以作为生氢剂，例如，对于该反应，下列说法不正确的是 A. 中的H被氧化 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应中的既是氧化产物，又是还原产物 D. 是氧化剂 4. 现代石油化工以乙烯为原料，采用银作催化剂，生产环氧乙烷，化学方程式为(环氧乙烷)。下列叙述错误的是 A. 乙烯和氧气在不同条件下反应，生成的产物可能不同 B. 环氧乙烷中所有原子可能在同一平面上 C. 乙烯可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 环氧乙烷与乙醛互为同分异构体 5. 工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 B. “吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节 C. “吸收塔”内发生反应的离子方程式为 D. “吹出塔”内热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 6. 下列有关物质转化关系的说法中不正确的是 A. 图1中甲可能是Cl2，X可能是Fe B. 图2中反应一定是置换反应或复分解反应 C. 图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图象，原溶质可能是Al2(SO4)3 D. 图4中a可能为S，c可能为SO2 7. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A 将少量溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴溶液，观察 中含(Ⅱ) B 将新制的沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加盐酸，另一支试管中滴加溶液，沉淀均溶解 有两性 C 将少量铜粉加入到溶液中，观察现象 氧化性 D 将一份溶液少许置于试管中，向其中滴加另一份溶液，观察 鉴别盐酸与碳酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 某种阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q同主族。下列说法错误的是 A. 原子半径： W>Z B. 最高正化合价：X<Q C. 氢化物的稳定性：X>Y D. 该阴离子中不含非极性键 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 对反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)来说，下列反应速率表示正确且最慢的是 A. v(A)=0.2mol/(L· min) B. v(B)=0.6mol/(L· min) C. v(C)=0.08mol/(L·s) D. v(D)=0.2mol/(L· min) 10. NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示： 下列对实验的叙述错误的是 A. 装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气 B. 装置B中盛放饱和食盐水以除去氯化氢 C. 装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水 D. 装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行分液 11. 某有机物的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A. 能发生取代、加成、氧化反应 B. 既是乙醇的同系物，也是乙酸的同系物 C. 1mol该物质与足量金属钠反应产生22.4L H2 D. 能发生加聚反应，产物为 12. 为防治含硫煤燃烧产生的大气污染，某工厂 设计了新的治污方法，如图所示。下列叙述错误的是 A. 该流程可以除去煤燃烧时产生的SO2，变废为宝 B. 该流程中只有 溶液可以循环利用 C. 该过程中溶液酸性会逐渐增强 D. 流程中涉及的Fe2+被氧化的反应的离子方程式为 13. 高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂，以软锰矿(主要成分是含有 和SiO2等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示： 已知：①“焙烧”中有K2MnO4生成。 ②20℃时各物质的溶解度如下表。 物质 KMnO4 K2CO3 K2SO4 溶解度/g 6.38 111 11.1 下列说法错误的是 A. “焙烧”时， MnO2与KOH反应， 其物质的量之比1：2 B. 通入CO2时，理论上生成的MnO2和KMnO4的物质的量之比为1：2 C. 若“焙烧”时加入的KOH过量，则制得的MnO2中混有含 Si元素的杂质 D. 操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为 14. 工业合成尿素：。恒容密闭容器加入等物质的量的和，在和反应达到平衡，与关系如图所示(压强单位均为)。反应的标准平衡常数。下列说法正确的是 A. B. C. 下，平衡时体系的总压强为时， D. 若改为恒压密闭容器，则平衡时的体积分数减小 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 根据题目要求完成下列问题： （1）下列物质属于电解质的是___________，在所给状态下能导电的是___________。 A．铜丝 B．液氧 C． NaCl晶体 D．醋酸的水溶液 （2）水是生命之源，下列有关说法正确的是___________。 A. 2mol H2O 的摩尔质量是36g/ mol B. 18g水中含有10个电子 C. 1mol H2O中含 2mol氢分子 D. 一个水分子的质量约是 （3）CO2的结构式为___________；Na2O2的电子式为___________。 （4）下列几组物质中，互为同系物的是___________同一种物质的是___________。 ①C60、C70 、金刚石 ②16O和18O ③氰酸铵(NH4CNO) 与尿素[CO(NH2)2] ④和 ⑤CH3CH2CH2CH3和 （5）2023年诺贝尔化学奖授予三位发现和合成量子点(一种纳米级别的材料)的科学家。当材料尺寸小到纳米级别时，会具有独特的性质。向含有 的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物 该分散系为___________(填“溶液”、“胶体”或“浊液”)；写出该反应的化学方程式___________。 16. 我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题： （1）实验室用铜与浓硫酸加热制取二氧化硫，所选制备装置是__________，尾气处理装置是__________。(填字母) （2）实验室用制备氨气所选制备装置是___________，反应化学方程式为___________。 （3）将SO2和Cl2等物质的量混合后通入品红溶液中，品红溶液___________(填“褪色”或“不褪色”)，反应的化学方程式为___________。 （4）下列气体可用装置C干燥的是___________ A. 氧气 B. 氢气 C. 氨气 D. 二氧化硫 （5）某固体样品由 Fe与Fe3O4组成， 取 mg样品， 放入28.00mL 1mol/L的盐酸中， 恰好完全反应， 生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液2无明显现象、则样品中 ______________。 17. 按要求回答下列问题。 （1）下列过程属于化学变化的是___________。 A．石油的分馏 B．石油的裂化 C．煤的液化 D．煤的干馏 E．蛋白质的变性 F．蛋白质的盐析 （2）补齐下列有机化合物与其用途之间的连线___________。 物质　　　　　　　　　　　　　用途 A．油脂　　　　　　　　　　a．一种农药 B．乙醇　　　　　　　　　　b．生产肥皂 C．DDT　　　　　　　　　　c．制作医用消毒剂 D．苯甲酸钠　　　　　　　　d．防腐剂 E．谷氨酸钠　　　　　　　　e．味精 （3）我们常用下图所示的装置在实验室制取酯类物质。 ①写出使用乙醇、乙酸、浓硫酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式：___________，该反应属于___________反应(填“取代”、“氧化”“加成”“加聚”或“水解”) ②饱和碳酸钠溶液的主要作用是除去多余的乙酸、乙醇以及___________。 （4）甲基丙烯酸甲酯(MMA)可合成有机玻璃(PMMA)，MMA及PMMA的一种合成方法如下： ①PMMA单体的分子式为___________，CH3C≡CH中官能团的名称为___________。 ②PMMA 在 NaOH加热条件下会发生水解，写出相应的化学方程式___________。 18. H2S是一种常见的工业废气。通常有两种方法处理H2S废气， （1）克劳斯工艺。 反应Ⅰ： ΔH1=-1036kJ/mol 反应Ⅱ：4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2=+94kJ/mol ①写出反应Ⅰ的平衡常数表达式K=___________。 ②在恒温恒容条件下，初始投入4mol H2S与2mol SO2发生反应Ⅱ，下列能说明达到平衡状态的是___________ A．容器内压强不变 B．容器内气体密度不变 C．容器气体的平均分子量不变 D． S2与H2O的物质的量之比为3：4，且保持不变 E. ③的ΔH为___________。 （2）Fe2O3催化重整法处理H2S，脱除过程如图所示。 ①脱除H₂S时需先进行吸附，有图甲和图乙所示的两种吸附方式，请从结构角度分析实际过程应按照哪种方式吸附并解释原因___________。 ②在T K、105kPa条件下，将H2S与 Ar比例为1：4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等。则H2S的平衡转化率为___________。工业上，通常在等温、等压条件下将H2S与 Ar的混合气体通入反应器，发生H2S 热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入 Ar。H2S的平衡转化率会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 19. 对于一般的化学反应：aA十bB=cC + d D存在速率方程v=k[c(A)]m[c(B)]n，利用速率方程可算得化学反应的瞬时速率；m+n为反应级数，当m+n分别等于0、1、2……时分别称为零级反应、一级反应、二级反应…，k为反应速率常数，k与温度、活化能有关，与浓度无关。 Ⅰ．1073K时，反应：2NO(g) +H2(g)=N2(g) +2H2O(g)的实验数据如下表所示： 实验编号 初始浓度（mol·L-1） 初始速率(mol·L-1·min-1) c(H2) c(NO) v 1 0.0060 0.0010 8.00×10-7 2 0.0060 0.0020 3.20×10-6 3 0.0060 0.0040 1.28×10-5 4 0.0030 0.0040 6.40×10-6 5 0.0015 0.0040 3.20×10-6 （1）通过分析表中实验数据，得该反应的速率方程表达式v=____________，为____________级反应。 Ⅱ．已知可逆反应A(g) B(g)的正、逆反应均为一级反应，且存在如下数据： 温度(K) 600 850 速率常数 k正（min-1） 32 70 k逆（min-1） 8 12 试回答下列问题： （2）600K时反应的平衡常数K=____________； （3）正反应的△H____________0(填“>”或“<”)。 （4）850K时在容积为VL的恒容密闭容器中充入3 mol气体A，一段时间后达平衡。下列说法正确的是____________ (填序号)。 A. 恒温条件下，再向容器内加入一定量的气体A，达到新平衡时，A的转化率减小，体积分数增大 B. 升高温度，、均增大，且增大幅度大 C. 使用催化剂，、均增大，且比值不变 D. 达平衡后的任意时段内，正、逆反应的平均速率为零、瞬时速率也为零 E. 平衡时，混合气体的平均摩尔质量与起始时相同 F. 若在同温、同体积的恒容密闭绝热容器中，充入1.5mol气体B，达平衡时，A的浓度为上述平衡时的一半 （5）600K时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol气体A，已知反应过程中物质的浓度、速率常数和反应时间之间满足如下关系：2．30lg=(k正+k逆)t，[c0(A)为反应物A的起始浓度，ct(A)、ct(B)分别为A， B任意时刻的浓度，k为反应速率常数，t为反应时间〕，则： ①t =__________min时反应达平衡。 ②反应一段时间后A， B浓度相等，则这段时间内正反应的平均反应速率v=_________ mol/( L·min)(保留整数)；此时，逆反应的瞬时速率v=_________mol/( L·min) (已知lg2=0．3， lg5=0．7) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $