四川省南充市西充中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题（18-21班）

西充中学高2025级期末模拟考试化学试卷（18-21班） 命题人： 审题人： 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题 1.下列对于合金的说法中不正确的是（ ） A.合金的硬度一般大于它的成分金属 B.钢是用量最大、用途最广的合金 C.生铁是我国使用最早的合金 D.在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能 2.下列化学用语的书写，正确的是（ ） A.氯原子的结构示意图： B.6个质子8个中子的碳元素的核素符号： C.氯化镁的电子式： D.用电子式表示氯化氢的形成过程： 3.下列说法不正确的是（ ） A.和互为同位素 B.原子的质子数为18 C.和原子的核外电子排布相同 D.和互为同素异形体 4.下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是（ ） A. B. C. D. 5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A.标况下的任何气体所含原子数为个 B.中含有的阴离子数为 C.中所含的中子数为 D.中所含的碳原子数为 6.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.溶液中加入过量氨水： B.溶液中加入铁粉： C.溶液中滴加少量盐酸： D.溶液中通入足量的氯气： 7.下列实验与结论相匹配的是（ ） 实验 结论 A 用溶液腐蚀铜电路板 还原性： B 向溶液中通入，溶液变为棕黄色 非金属性： C 将彩色鲜花放入干燥氯气中，发现彩色鲜花变色 氯气具有漂白性 D 取少许溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定有 A.A B.B C.C D.D 8.关于反应，下列说法正确的是（ ） A.发生氧化反应 B.生成时，转移电子 C.是还原产物 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 9.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是（ ） A.Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性 B.Ⅱ可用于除去中的 C.用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的溶液 D.用Ⅳ中操作可制备长久稳定的氢氧化亚铁 10.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A.与铝粉反应放出的透明溶液：、、、 B.含有大量的溶液：、、、、 C.含有大量的溶液：、、、 D.使试纸显蓝色的溶液：、、、 11.在一定条件下，下列转化关系正确的是（ ） A. B. C. D. 12.如表为元素周期表的一部分，其中、、、均为短周期元素，元素原子的核电荷数为元素的2倍。下列说法正确的是（ ） A.、、元素的原子半径依次递减 B.最高价氧化物对应水化物的酸性： C.的简单气态氢化物稳定性弱于的简单气态氢化物 D.的简单氢化物和的单质在一定条件下可发生置换反应 13.凤岗的富锌富硒茶现已享誉全国，富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。二氧化硒（）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与、、反应生成以回收。在回收过程当中涉及如下两个化学反应： ①； ②， 下列有关叙述正确的是（ ） A.①中和②中均为还原产物 B.反应②中每有生成，转移电子数目为 C.、、的氧化性由弱到强的顺序： D.用制备的离子方程式： 14.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A.分子数： B.物质的量： C.摩尔体积： D.相对分子质量： 15.把含有氧化铁的铁丝投入足量稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无，且生成的与反应产生的的物质的量之比为。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为（ ） A. B. C. D. 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题 16.回答下列问题： （1）某溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，为确定其成分，取3份溶液分别进行如下实验： Ⅰ.加入铝粉，有气泡产生 Ⅱ.滴入溶液，无白色沉淀产生 Ⅲ.先滴加足量稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是__________，不能确定的离子是__________，若各离子浓度相等，可进一步得到的结论是__________。 ②写出步骤Ⅲ中发生的离子反应方程式__________。 （2）某兴趣小组在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示： ①图中表示溶液中滴加，溶液的是曲线__________（填“1”或“2”）。 ②在水溶液中的电离方程式为__________。 ③下列说法错误的是__________。 A．曲线1中点前导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B．曲线1中点后导电能力不断增强，说明溶液中离子浓度在逐渐增大 C．曲线2中段发生的离子反应是 D．曲线2中点对应的溶液显酸性 17.随原子序数递增，八种短周期元素（用字母、等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置位于__________。 （2）单质与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是__________。 （3）与的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________（用化学式表示）。 （4）、、、元素中，原子半径由小到大的顺序是__________（填元素符号）；这四种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是__________（填离子符号）。 （5）和两元素相比较，金属性较强是__________（填元素符号），可以证明该结论的实验是__________。 A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 C．将相同大小的这两种元素单质分别放入冷水中，观察反应现象 D．比较物质的量相同的这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 18.实验室中盐酸的用途非常广泛，常用来制备气体。 （1）实验室需要用浓盐酸配制的稀盐酸溶液 ①配制该溶液时，所需的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要__________、__________（填仪器名称）。 ②已知浓盐酸的密度为，质量分数为36.5%，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为__________。 ⑨测定所配制的稀盐酸，发现其浓度小于，引起该误差的原因可能是__________。（填序号） A.定容时俯视容量瓶刻度线 B.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容 D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 （2）化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制备，并进行相关性质实验，请回答下列问题。 ①装置中，仪器的名称是__________。 ②装置中发生反应的离子方程式为__________。 ③当有少量通过装置，观察到溶液颜色变成__________色。 ④甲同学提出，若装置中干燥有色布条褪色，则具有漂白性，反之则没有。乙同学认为，甲的方案存在明显缺陷，改进的方法是__________。 ⑤装置的作用是吸收多余的，若将通入热的氢氧化钠溶液中，可以得到、和的混合液。当混合液中和的物质的量之比为时，发生反应的化学方程式为________________________________________。 19.铁红（）可用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为玻璃、宝石、金属的抛光剂等。某课外活动小组用废铁渣（含和少量）制取铁红，所设计的流程如下： 已知：不溶于水 请回答下列问题： （1）沉淀的化学式为__________；“滤液”中主要溶质的化学式为__________； （2）要检测“酸溶”后，溶液中是否含有所用的试剂是__________；若溶液中检测不到的原因是__________； （3）“酸溶”时，与稀硫酸反应的离子方程式为__________。； （4）实验室过滤所需的玻璃仪器有__________； （5）煅烧的化学方程式为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $