8.3碳酸氢钠和碳酸钠 第二课时导学案--2025--2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学导学案聚焦九年级“碳酸氢钠和碳酸钠”第二课时，核心围绕两物质的化学性质、检验方法及复分解反应实质展开。通过课前预习案梳理化学式、俗称等基础，课中以实验探究（与酸反应、热稳定性等）对比性质差异，衔接酸碱盐旧知，构建“结构—性质—用途”学习支架。 以实验探究为特色，通过小组合作完成对比实验（如与酸反应速率、加热分解），培养科学探究与实践能力。从微观离子角度解析复分解反应实质，提升科学思维，结合生活实例（除水垢、焙制糕点）落实化学观念，习题分层设计助力知识巩固与应用。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 碳酸氢钠和碳酸钠 - 第二课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 结合义务教育化学新课标要求，认识碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质与用途，掌握碳酸盐、碳酸氢盐的检验方法。能通过实验观察、对比分析归纳两种物质的性质差异，理解复分解反应的实质与发生条件。能结合生活、生产实例解释盐类物质的应用，初步建立物质结构、性质、用途之间的关联，养成科学探究与严谨求实的化学思维。 学习目标 宏观辨识与微观探析：宏观区分两物质反应现象差异，微观理解离子反应本质。 科学探究与创新意识：自主完成探究实验，设计鉴别方案，提升实验操作与探究能力。 变化观念与平衡思想：认识盐的化学反应规律，明确物质转化关系。 科学态度与社会责任：了解纯碱、小苏打工农业用途，体会化学服务生活与生产的价值。 重难点 教学重点：碳酸钠、碳酸氢钠的核心化学性质，两物质与酸、碱的反应规律，碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法，相关化学方程式的规范书写。 教学难点：从微观离子角度理解复分解反应实质，辨析两物质性质差异的原因，灵活运用性质差异完成物质鉴别与除杂，突破易混淆知识点。 资源与 建议 教学资源：鲁教版九年级下册化学教材、碳酸钠、碳酸氢钠固体及溶液、稀盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液、试管、酒精灯、铁架台等实验器材，生活纯碱、小苏打实物素材，微观离子反应动画课件、典型中考探究习题。 教学建议：以实验探究为核心，采用对比教学法，串联新旧酸碱盐知识。课前依托预习案夯实基础；课中以问题驱动、小组合作探究突破重难点；课后针对性巩固。注重引导学生从微观视角分析反应本质，区分易混知识点，建立“结构—性质—用途”的化学思维体系。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：熟悉碳酸钠、碳酸氢钠的基础性质与用途，初步感知两物质差异，预习复分解反应相关知识，为课中实验探究做好铺垫。结合教材内容，独立完成以下预习题目，梳理基础知识点，标注疑难问题。 1. 基础填空题 （1）碳酸钠的化学式为________，俗称________、________，是一种________色固体，________溶于水，其水溶液呈________性，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 （2）碳酸氢钠的化学式为________，俗称________，是一种________色粉末，溶解性比碳酸钠________，水溶液呈弱碱性，常用于焙制糕点、治疗胃酸过多、制作灭火剂。 （3）由两种________互相交换成分，生成另外两种________的反应，叫做复分解反应，复分解反应属于基本反应类型之一。 （4）生活中去除面团发酵产生的酸味，常用________；热水壶水垢主要成分为碳酸钙，可选用________除去。 2. 概念判断题（对的打√，错的打×） （1）碳酸钠属于碱，其水溶液显碱性。（） （2）碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠弱，受热易分解。（） （3）碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。（） （4）复分解反应一定有沉淀、气体或水生成。（） （5）可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液。（） 3. 基础选择题 （1）下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法，正确的是（） A. 两者都难溶于水 B. 两者都属于盐类化合物 C. 两者受热都易分解 D. 两者水溶液都呈中性 （2）下列用途不属于碳酸氢钠的是（） A. 治疗胃酸过多 B. 焙制糕点发酵粉 C. 玻璃制造 D. 干粉灭火器原料 （3）复分解反应发生的必备条件是（） A. 有沉淀生成 B. 有气体生成 C. 有水生成 D. 有沉淀、气体或水其一生成 4. 预习简答题 （1）结合教材内容，简单写出碳酸钠、碳酸氢钠的三条用途差异。 （2）初步思考：碳酸钠、碳酸氢钠都能与酸反应生成二氧化碳，反应现象是否完全相同？原因是什么？ （3）根据已有知识，猜想如何区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？ 预习疑难梳理：请将预习过程中无法解决的问题、模糊的知识点逐一记录，课堂重点针对性探究。 （二）课中探究案 课堂学习目标：深度探究碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，对比两者性质差异；掌握碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法；理解复分解反应微观实质与发生条件；学会物质鉴别、除杂的基本方法。全程以小组为单位，完成实验探究、习题训练、合作讨论，突破重难点。 探究一：碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应（核心探究实验） 实验原理：碳酸盐、碳酸氢盐均可与稀盐酸发生复分解反应，生成二氧化碳气体、盐和水，但反应速率、微观反应过程存在差异。 实验操作：取两支洁净试管，分别加入等量碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液，同时逐滴加入等量稀盐酸，观察反应现象、气泡产生速率，记录实验结果。 1. 实验现象填空题 （1）碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，开始________气泡产生，继续滴加足量稀盐酸，产生________气泡。 （2）碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，________产生大量气泡，反应速率更________。 （3）将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水均________，证明生成的气体为________。 2. 化学方程式书写题 （1）碳酸氢钠与稀盐酸反应：________________________________ （2）碳酸钠与足量稀盐酸反应：________________________________ （3）碳酸钠与少量稀盐酸分步反应第一步：________________________ 3. 探究思考题 （1）分析碳酸钠与稀盐酸反应分步进行的微观原因，说明开始无气泡的本质。 （2）结合实验现象，总结利用稀盐酸鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液的方法。 探究二：碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比探究 实验原理：碳酸氢钠热稳定性弱，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠热稳定性强，受热不易分解。利用该性质差异可鉴别、除杂。 实验操作：分别取等量碳酸钠、碳酸氢钠固体于试管中，酒精灯加热，将试管导管通入澄清石灰水，观察现象。 1. 实验现象判断题 （1）加热碳酸钠固体，澄清石灰水无明显变化。（） （2）加热碳酸氢钠固体，试管口有水珠，澄清石灰水变浑浊。（） （3）该实验可证明碳酸氢钠热稳定性强于碳酸钠。（） 2. 填空与方程式书写 （1）碳酸氢钠受热分解的化学方程式：________________________________ （2）除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠杂质，最佳方法是________。 3. 拓展探究题 现有混有碳酸氢钠的碳酸钠样品，如何通过加热实验验证杂质存在，并简述实验现象与结论。 探究三：碳酸钠与碱溶液的反应、碳酸根离子检验 实验原理：碳酸钠可与氢氧化钙、氢氧化钡等碱溶液发生复分解反应，生成碳酸盐白色沉淀；碳酸氢钠与碱反应无沉淀生成，可用于两者鉴别。碳酸根离子可通过加酸产气、气体使石灰水变浑浊的方法检验。 1. 实验填空题 （1）碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，现象为________，反应方程式为________。 （2）碳酸氢钠溶液中滴加澄清石灰水，无明显白色沉淀，可据此区分两种溶液。 （3）碳酸根离子检验方法：取样，加入________，将产生的气体通入________，若________，则证明含有碳酸根离子。 2. 选择题 （1）能一次性鉴别碳酸钠、碳酸氢钠两种无色溶液的试剂是（） A. 稀盐酸 B. 澄清石灰水 C. 氯化钙溶液 D. 蒸馏水 （2）检验某白色固体中是否含有碳酸根离子，必须用到的试剂是（） A. 稀盐酸、澄清石灰水 B. 稀硫酸、酚酞溶液 C. 澄清石灰水、酚酞 D. 稀盐酸、硫酸铜溶液 探究四：复分解反应实质与反应条件深度探究 结合本节课盐与酸、盐与碱的反应，总结复分解反应规律，从微观离子角度分析反应本质，突破本节课难点。复分解反应的实质是溶液中自由移动的离子相互结合，生成沉淀、气体或水，使离子浓度减小。 1. 规律总结填空题 （1）盐 + 酸 → ________ + ________，属于复分解反应。 （2）盐 + 碱 → ________ + ________，反应物需均可溶，生成物有沉淀或气体。 （3）碳酸钠与稀盐酸反应的微观本质：________与________结合生成水和二氧化碳分子。 2. 辨析问答题 （1）为什么氯化钠与稀盐酸不发生复分解反应？从微观角度解释。 （2）总结复分解反应的发生条件，并结合本节课反应举例说明。 课中综合提升习题 1. 综合填空题：碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，二者性质既有相似性又有差异性。相似点：均为________色固体，均________溶于水，水溶液均显________性，均能与________反应生成二氧化碳。不同点：________热稳定性更强，________与酸反应速率更快，________能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀。 2. 除杂题：请写出除去下列杂质的合理方法（括号内为杂质），简述操作步骤或写出方程式。 （1）Na₂CO₃固体（NaHCO₃） （2）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃） 3. 实验探究题：现有两瓶失去标签的无色溶液，分别为碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，请设计两种不同的实验方案鉴别二者，写出实验操作、现象及结论。 课堂知识梳理：通过本节课探究，系统梳理碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质、化学性质、用途、性质差异，牢记离子检验方法、复分解反应实质，构建完整的盐类物质知识体系。 板书设计 8.3 碳酸氢钠和碳酸钠（第二课时） 1. 核心性质对比 Na₂CO₃（纯碱、苏打）：白色固体、易溶、水溶液碱性、热稳定性强 NaHCO₃（小苏打）：白色粉末、可溶、溶解度更小、弱碱性、受热易分解 2. 重点化学反应 （1）与酸反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑（反应快） Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（分步反应） （2）受热分解：2NaHCO₃△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ （3）与碱反应：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH 3. 离子检验：CO₃²⁻/HCO₃⁻→加酸产气→通入石灰水变浑浊 4. 复分解反应：交换成分，生成沉淀/气体/水；实质：离子结合 5. 应用：鉴别、除杂、生活生产用途 参考答案 （一）课前预习案答案 1. 基础填空题 （1）Na₂CO₃；纯碱；苏打；白；易；碱 （2）NaHCO₃；小苏打；白；小； （3）化合物；化合物 （4）碳酸氢钠（小苏打）；稀盐酸 2. 概念判断题 （1）× （2）√ （3）√ （4）√ （5）× 3. 基础选择题 （1）B （2）C （3）D 4. 预习简答题 （1）碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂生产；碳酸氢钠用于发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器；碳酸钠无灭火、制糕点用途，碳酸氢钠无工业制玻璃用途。 （2）不完全相同；碳酸氢钠与酸反应立即产生气泡，速率更快；碳酸钠与少量酸先无气泡，酸足量后产生气泡，反应分步进行。 （3）取样加热，能分解产生使石灰水变浑浊气体的是碳酸氢钠；或滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠。 （二）课中探究案答案 探究一答案 1.（1）无明显；大量 （2）立即；快 （3）变浑浊；二氧化碳（CO₂） 2.（1）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑ （2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ （3）Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl 3.（1）微观上碳酸钠先与氢离子结合生成碳酸氢根离子，无气体生成，氢离子足量后，碳酸氢根再结合氢离子生成水和二氧化碳，因此开始无气泡。（2）逐滴滴加稀盐酸，立即产生气泡的是碳酸氢钠溶液，开始无气泡、后产生气泡的是碳酸钠溶液。 探究二答案 1.（1）√ （2）√ （3）× 2.（1）2NaHCO₃△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ （2）加热灼烧 3. 取样品固体加热，将生成气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明样品中含有碳酸氢钠杂质，若无现象则无杂质。 探究三答案 1.（1）产生白色沉淀；Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH （3）足量稀盐酸；澄清石灰水；石灰水变浑浊 2.（1）C （2）A 探究四答案 1.（1）新盐；新酸 （2）新盐；新碱 （3）碳酸根离子；氢离子 2.（1）氯化钠与稀盐酸混合后，溶液中Na⁺、Cl⁻、H⁺无结合生成沉淀、气体或水的离子，离子浓度不变，因此不反应。（2）条件：生成物有沉淀、气体或水。例：碳酸钠与盐酸反应生成气体和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成沉淀，均能发生复分解反应。 课中综合提升习题答案 1. 白；易；碱；稀盐酸（酸）；碳酸钠；碳酸氢钠；碳酸钠 2.（1）对固体样品加热灼烧，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，除去杂质。（2）向溶液中通入足量二氧化碳，Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，除去碳酸钠杂质。 3. 方案一：取样加热，导管通入澄清石灰水，变浑浊的是碳酸氢钠溶液，无现象的是碳酸钠溶液。方案二：逐滴滴加稀盐酸，立即产气的是碳酸氢钠，滞后产气的是碳酸钠。方案三：滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠，无现象的是碳酸氢钠。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $