中和反应专题练习备课包 --2026-2027学年九年级化学沪教版(2024)上册

2026年化学强化练习 中和反应 1.（2026·江苏昆山秀峰中学·一模）下列反应属于中和反应的是 A．2NaOH + SO2 ＝ Na2SO3 + H2O B．Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O C．3HNO3++ Al(OH)3 ＝ Al(NO3)3 + 3H2O D．CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。 非金属氧化物和碱作用生成盐和水 金属氧化物和酸作用生成盐和水 酸和盐生成新酸和新盐 C 2.（2026·江苏无锡锡北片中·一模）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意 图如下。下列说法不正确的是   A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 C．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗 D．恰好完全反应时，溶液呈中性 H+、Cl- A 3.（2026·江苏南通海门·一模）为了证明中和反应是否发生，小文同学做了如图四个 实验，不能达到实验目的的是 A．甲实验中，溶液开始阶段滴加时仍为无色 B．乙实验中，溶液中产生白色沉淀 C．丙实验中，溶液由红色变为无色 D．丁实验中，溶液由红色变为无色 B 氢氧化钡和稀硫酸反应能生成沉淀是由于 钡离子和硫酸根离子结合为硫酸钡沉淀， 但无法说明氢离子和氢氧根离子结合水的 过程，因此无法说明发生了中和反应 4.（2026·江苏靖江滨江学校·一模）如图，向U形管的左右端中同时逐滴滴加氢氧化钠 溶液和稀硫酸，充分反应后，U形管中溶液刚好全部变成无色。 下列说法正确的是 A．开始时左端溶液呈蓝色，右端溶液呈红色 B．充分反应后溶液中钠离子与硫酸根离子个数比为1∶1 C．该实验可证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了复分解反应 D．取反应后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，证明稀硫酸过量 红色 无色 2∶1 C 无论硫酸是否过量，反应生成的硫酸钠本身就含有硫酸根，加入氯化钡都会生成硫酸钡白色沉淀，因此不能证明稀硫酸过量 5. (2026·江苏徐州树人·一模)相同条件下，溶液中的离子浓度越大，导电性就越强， 溶液的电导率就越大。某学习小组在室温下用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和 稀盐酸的反应。下列实验分析不正确的是 A．MP 段烧杯中离子总数不变 B．MP段溶液 pH逐渐减小 C．P点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 D．N 点时溶液中的溶质为 NaOH 和 NaCl B 由图可知，该实验是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，酸性逐渐减弱，因此，MP段溶液pH逐渐增大，说法错误 6.（2026·江苏连云港东海·一模）利用如图-1装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。 用等体积的稀盐酸和水分别进行实验，测得一段时间内pH、温度的变化如图-2所示。 已知：氯化钠溶液呈中性。下列说法中不正确的是 A．曲线X表示滴入的水的体积与对应混合液pH的关系 B．反应进行至A点时，溶液中Na+与Cl-数目相等 C．反应进行至B点时，溶液变为无色且呈中性 D．稀盐酸与NaOH溶液反应放热的证据是曲线M、N B A点pH>10，溶液呈碱性，说 明NaOH过量，溶质为NaCl和NaOH，Na⁺数目大于Cl⁻ 7.（2026·四川遂宁·中考真题）用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如 下图所示。下列说法错误的是 A.  该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B.  取b点所表示的溶液少许，滴加紫色石蕊溶液，溶液显蓝色 C.  该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O D.  a、c、d三点对应的溶液中NaCl的质量为md＞mc＞ma D c点pH＝7，说明此时恰好完全反应，NaCl的质量不再改变，md＝mc＞ma 8.（2026·四川南充·中考真题）化学实验中可通过数字化实验定量探究反应。利用如 图-1装置证明NaOH溶液与稀盐酸发生反应，并用传感器测得的pH变化和温度变 化如图-2、图-3所示。下列说法中错误的是 A. 该反应是放热反应 B. 当反应进行到b点时，向溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液呈紫色 C. 当反应进行到d点时，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠 D. 图-1烧杯内的溶液中，氯化钠的质量先增加后不变 C 氯化钠和氯化氢 9.（2026·四川成都·中考真题）用pH传感器测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液实验过程中 pH的变化，结果如图。下列说法错误的是 A. 滴入的物质是稀盐酸 B. 从a到b，溶液中有一种离子数目一直不变 C. 从b到c，溶液中溶质的质量不变 D. 加入指示剂，a、b、c三点对应的溶液可能呈现不同颜色 C 增加 10.（2026·江苏南京·一模）25℃时，利用如图1所示装置测定NaOH溶液与稀盐酸反 应过程中pH的变化，测定结果如图2所示。下列说法不正确的是 A．反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O B．当滴入液体体积为10mL时，溶液呈中性 C．c点对应溶液中Na+比Cl﹣少 D．烧杯中预先盛放的溶液是稀盐酸 D NaOH溶液 11.（2026·广东深圳·一模）某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程 中pH变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．向B点溶液中加入硝酸银溶液，能证明盐酸与氢氧化钠 发生反应 C．溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大 D．C点时，溶液中钠离子的个数一定小于氯离子的个数 D 稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 NaCl和盐酸都能与硝酸银反应生成白色沉淀 先增大后不变 12. （2026·湖南邵阳·一模）在实验室中用锌粒和稀硫酸制取氢气时，为了探究所加 稀硫酸是否过量，取适量实验后的剩余溶液于试管中，逐滴滴入NaOH溶液，试管 中多种物理量的变化如图1、图2所示(e点为图2中d点后的任意一点)。 下列说法不正确的是 A．图1可证明稀硫酸过量 B．b点产生的沉淀是Zn(OH)2 C．cd段溶液的pH逐渐增大 D．a点和e点溶液中都有2种溶质 D a点溶质有3种：ZnSO4、H2SO4、Na2SO4 e点溶质有3种情况： ①ZnSO4、Na2SO4 ②Na2SO4 ③NaOH、Na2SO4 13.（2026·广东东莞·一模）如图甲所示，在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液和酚酞溶 液，然后慢慢滴入稀盐酸来探究中和反应是否发生。在同一实验中，测得烧杯中各 种物理量随滴入稀盐酸的体积变化的关系如图乙、丙、丁所示（c为图丙上的任意 一点）。下列说法不正确的是 A．氢氧化钠与盐酸反应的微观实质是H+ + OH﹣＝ H2O B．b点溶液中的钠离子数目与c点相等 C．a点和d点可以观察到烧杯中的溶液颜色相同 D．e点溶液中的微观粒子可能只有Na+、Cl﹣、H2O和酚酞分子 还有H+ D 14. 实验室有碳酸钠和碳酸钙的固体混合物20.6g，使之与100g质量分数为14.6%的 盐酸充分反应，固体完全溶解，将反应后的溶液蒸干得到22.8g固体．则同时生成 二氧化碳的质量为 A. 13.2克 B. 8.8克 C. 4.4克 D. 6.6克 分析：Na2CO3 CaCO3 20.6g 22.8g NaCl CaCl2 CO32- ～ 2Cl- 60 71 溶液质量增加 71-60＝11 22.8g-20.6g＝2.2g CO2 ～ 44 8.8g B 15. 向100g硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与 滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中 A 点坐标(40，0），下列说法不正确 的是 A. OA段与氢氧化钠反应的是盐酸 B. B点对应的溶液中溶质是氢氧化铜 C. C点对应溶液的 pH＞7 D. 混合溶液中盐酸的溶质质量分数为 3.65% B 先发生：HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O 后发生：2NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4 不溶于水 NaOH过量 36.5 40 4g 3.65g 16. 为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系， 如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液 B．0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C．100秒时，溶液中Na+和Cl-的个数比等于1∶1 D．反应本质是H+与OH-作用生成H2O C 100s时，溶液的pH＞7，说明此时NaOH未完全反应，溶液中的溶质是NaOH和反应 生成的NaCl，其中NaCl中Na+和Cl-的个数比等于1∶1，而NaOH中只有Na+，没有Cl- 17. 化学兴趣小组的同学在实验室验证CO2的性质时，其中有一组同学的实验出现了异 常现象。如图，将制得的CO2气体通入澄清石灰水时，澄清石灰水未变浑浊。 【提出问题】实验中出现异常现象的原因是什么？ 【作出猜想】猜想一：可能是所用的澄清石灰水完全变质了。 猜想二：可能是所用的盐酸浓度过大导致。 (1)①若澄清石灰水完全变质了，则液体中只有水。 ②若盐酸浓度过大，实验时浓盐酸表现出 性，导致制得的CO2中含有HCl。 【进行实验】 ①取该组同学实验所用的澄清石灰水1~2mL，滴加几滴酚酞试液，发现溶液变红。 ②将该组同学实验中生成的气体通入硝酸酸化的稀硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成。 【讨论交流】(2)实验①中使酚酞试液变红的离子是 (填离子符号)。 挥发 OH- (3)实验②生成白色沉淀的化学方程式为 。 【实验结论】(4)猜想 正确。 【拓展延伸】 (5)通过上述探究实验可知，在澄清石灰水中通入CO2和HCl的混合气体时，HCl先与 Ca(OH)2发生反应，所以澄清石灰水未变浑浊。分析下列物质间的反应，有先后顺 序的是________(填字母)。 A．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液 B．向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸 HCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + HNO3 A 二 C NaOH先与硫酸反应 盐酸先与NaOH反应 (6)用数字化实验探究二氧化碳与石灰水的反应，实验时将两支注射器内的液体先后注 入容器。 ①写出二氧化碳与石灰水反应的化学方程式： 。 ②对比分析AB段压强减小、CD段压强增大的原因是_____________________________ ______________________________________________________________________。 ③图中压强始终没有达到0kPa，可能的原因是 。 Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓+ H2O AB段：CO2与石灰水反应，气体 减少，压强减小； CD段：稀盐酸与碳酸钙反应生成CO2，气体增多，压强增大 CO2不纯； 装置漏气； 氢氧化钙微溶于水，溶液浓度小，不能完全吸收CO2 18.（2026·四川达州·中考真题）利用图1装置来监测氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程 中溶液pH的变化情况，计算机显示的结果如图2所示。请回答下列问题： (1)图2中表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的是　　　点。 (2)上述实验，注射器中的溶液是　　　　。 (3)曲线上A点对应的溶液中溶质为　　　　　　　。 (4)下列生活、生产中的应用不涉及中和反应原理的 是　　　(选序号)。 ①盐酸除铁锈      ②熟石灰改良酸性土壤      ③用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 B 稀盐酸 NaCl、 NaOH Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O 3HCl + Al(OH)3 ＝ AlCl3 + 3H2O ② ③ 19. 由初中学习可知：中和反应的微观实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合 生成了水分子，即：H++OH﹣＝H2O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示 化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤(以氯化镁溶液 与氢氧化钾溶液反应为例) I. 写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式： __________________________________ Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式 表示。上述方程式可改写成：Mg2++2C1﹣+2K++2OH﹣＝Mg(OH)2↓+2C1﹣+2K+ Ⅲ.删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg2+ + 2OH﹣＝Mg(OH)2↓ MgCl2 + 2KOH = 2KCl + Mg(OH)2↓ 请回答： ①请写出实验室制取二氧化碳反应的离子方程式： ________________________________ ②写出一个与Fe+Cu2+＝Fe2++Cu相对应的化学方程式： ________________________。 ③下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是　 　(填序号) A．K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣ C．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣ D．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 浅绿色 H+ CaCO3 沉淀 D 20.（2026·江苏南京第二十九中学·一模）学习了酸和碱的化学性质后，某化学课外 学习小组的同学从不同角度进行了酸碱中和反应的实验探究。 Ⅰ．从物质变化的角度 实验一：甲同学将稀盐酸逐滴滴入混有酚酞的氢氧化钠溶液中，并记录pH变化情况如图-1所示： (1)烧瓶中证明酸碱发生中和反应的现象是________________________。 用化学方程式表示烧瓶内发生的反应_________________________。 溶液由红色逐渐变成无色 HCl +NaOH = NaCl + H2O (2)观察pH曲线图，也可证明酸碱发生反应。依据是____________________________ ______________。 (3)曲线图中b、c、d三点对应溶液中含NaCl的质量大小关系是_________。 实验二：乙同学从验证“反应物消失”的角度设计实验，如图-2所示： (4)对比试管①③，当观察到________________________________________的现象， 则证明试管②中的酸碱发生了中和反应。 (5)要证明试管②中的酸碱发生了中和反应。还可选用_______代替碳酸钠(填字母)。 a．酚酞     b．氧化铜     c．锌粒 溶液的 pH从大于7逐渐减小到 7，最后小于7 b＜c＝d 试管①中有气泡产生，试管③中无明显现象 b c 酚酞溶液只能检验溶液呈碱性，不能 证明盐酸是否存在 Ⅱ．从能量变化角度 (6)实验三：同学们在室温下借助传感器设计了三组对比实验： 实验①：10 mL 20%的氢氧化钠溶液与10 mL蒸馏水混合； 实验②：10 mL 20%的盐酸与____mL蒸馏水混合； 实验③：10 mL 20%的盐酸与10 mL 20%的氢氧化钠溶液混合。 三组实验中溶液温度随时间变化的关系如图-3所示. (7)由实验①和实验②可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均_____(填“放热”或“吸热”)。 (8)请结合图-3的信息说明“氢氧化钠和盐酸发生了中和反应”的依据_______________ _______________________________________________________________________。 10 放热 实验③溶液温度 升高幅度远大于实验①和实验②温度升高幅度之和，说明发生中和反应额外放出大量热量 21.（2026·四川南充·一模）某小组为了验证酸、碱、盐之间复分解反应发生的条件， 选用了下列药品进行实验。 ①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸银溶液 ⑤硝酸钡溶液 (1)某同学选择①和③来验证有水生成的复分解反应能发生，你认为除上述五种药品 外，还需要增加一种试剂是　 　 。 (2)下列反应中，能验证有沉淀生成的复分解反应的是　 。 A．①和② B．②和③ C．③和④ D．④和⑤ E．②和⑤ (3)分析下图和四种物质的溶解度你认为不可能的是　 　。 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9 无色酚酞溶液 A C E NaHCO3 22. Mg(OH)2是一种难溶的碱，可用MgCl2和NaOH反应制取Mg(OH)2 ，现用该方法 制取纯净的Mg(OH)2 (1)氢氧化钠的俗称____________________，两种物质在20℃的溶解度如下表所示， 此时溶解度较小的物质是_______。 (2)MgCl2和NaOH反应的化学方程式___________________________________， 生成物质质量如下图所示，则a为_________。 (3)按下表方法可否达成实验目的？____。结合数据分析，说明理由_______________ ________________________________________________________________________。 物质 溶解度(g/100g水) NaOH 109.0 NaCl 36.0 烧碱、火碱、苛性钠 NaCl MgCl2 + 2NaOH=2NaCl + Mg(OH)2↓ Mg(OH)2 否 因为反应会生成 117gNaCl，但是20℃时，300g水最多溶解108g氯化钠，所以得到的滤渣中不仅有Mg(OH)2，也有氯化钠，所以无法得到纯净的Mg(OH)2 23.  学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、 CaCO3粉末、BaCl2溶液、Na2SO4溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 (1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 ___________________________________________。 (2)试管②中观察到的现象是 ； (3)将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl；    猜想二：NaCl、Na2SO4； 猜想三： 。 两种物质交换成分后，没有沉淀、气体或水生成 白色粉末逐渐溶解，有气泡产生 BaCl2 + Na2 SO4=2NaCl + BaSO4↓ NaCl、BaCl2 【猜想假设】猜想一：NaCl；    猜想二：NaCl、Na2SO4； 猜想三： 。 【设计实验】 【反思拓展】 (4)探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物又要考虑 。 (5)依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 (填字母 序号)也能达到同样的实验目的。 a. 稀盐酸     b. 氢氧化钠溶液     c. 碳酸钠溶液 实验操作 实验现象 结 论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想 不成立 步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 有________生成 猜想三成立 NaCl、BaCl2 二 反应物是否有剩余 白色沉淀 BaCl2 + Na2 CO3=2NaCl + BaCO3↓ c $ “唯美课堂” 中和反应专题 编制人：王建伟 15996099149 专题十三 中和反应 1.（2026·江苏昆山秀峰中学·一模）下列反应属于中和反应的是 A．2NaOH + SO2 ＝ Na2SO3 + H2O B．Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O C．3HNO3++ Al(OH)3 ＝ Al(NO3)3 + 3H2O D．CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 2.（2026·江苏无锡锡北片中·一模）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。 下列说法不正确的是   A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 C．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗 D．恰好完全反应时，溶液呈中性 3.（2026·江苏南通海门·一模）为了证明中和反应是否发生，小文同学做了如图四个实验，不能达到实验目的的是    A．甲实验中，溶液开始阶段滴加时仍为无色 B．乙实验中，溶液中产生白色沉淀 C．丙实验中，溶液由红色变为无色 D．丁实验中，溶液由红色变为无色 4.（2026·江苏靖江滨江学校·一模）如图，向U形管的左右端中同时逐滴滴加氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，U形管中溶液刚好全部变成无色。下列说法正确的是 A．开始时左端溶液呈蓝色，右端溶液呈红色 B．充分反应后溶液中钠离子与硫酸根离子个数比为1∶1 C．该实验可证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了复分解反应 D．取反应后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，证明稀硫酸过量 5.(2026·江苏徐州树人·一模)相同条件下，溶液中的离子浓度越大，导电性就越强，溶液的电导率就越大。某学习小组在室温下用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析不正确的是 A．MP 段烧杯中离子总数不变 B．MP段溶液 pH逐渐减小 C．P点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 D．N 点时溶液中的溶质为 NaOH 和 NaCl 6.（2026·江苏连云港东海·一模）利用如图-1装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。用等体积的稀盐酸和水分别进行实验，测得一段时间内pH、温度的变化如图-2所示。已知：氯化钠溶液呈中性。 下列说法中不正确的是 A．曲线X表示滴入的水的体积与对应混合液pH的关系 B．反应进行至A点时，溶液中Na+与Cl-数目相等 C．反应进行至B点时，溶液变为无色且呈中性 D．稀盐酸与NaOH溶液反应放热的证据是曲线M、N 7.（2026·四川遂宁·中考真题）用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。 下列说法错误的是 A. 该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B. 取b点所表示的溶液少许，滴加紫色石蕊溶液，溶液显蓝色 C. 该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O D. a、c、d三点对应的溶液中NaCl的质量为md＞mc＞ma 8.（2026·四川南充·中考真题）化学实验中可通过数字化实验定量探究反应。利用如图-1装置证明NaOH溶液与稀盐酸发生反应，并用传感器测得的pH变化和温度变化如图-2、图-3所示。下列说法中错误的是 A. 该反应是放热反应 B. 当反应进行到b点时，向溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液呈紫色 C. 当反应进行到d点时，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠 D. 图-1烧杯内的溶液中，氯化钠的质量先增加后不变 9.（2026·四川成都·中考真题）用pH传感器测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液实验过程中pH的变化，结果如图。下列说法错误的是 A. 滴入的物质是稀盐酸 B. 从a到b，溶液中有一种离子数目一直不变 C. 从b到c，溶液中溶质的质量不变 D. 加入指示剂，a、b、c三点对应的溶液可能呈现不同颜色 10.（2026·江苏南京·一模）25℃时，利用如图1所示装置测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示。下列说法不正确的是 A．反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O B．当滴入液体体积为10mL时，溶液呈中性 C．c点对应溶液中Na+比Cl﹣少 D．烧杯中预先盛放的溶液是稀盐酸 11.（2026·广东深圳·一模）某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．向B点溶液中加入硝酸银溶液，能证明盐酸与氢氧化钠发生反应 C．溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大 D．C点时，溶液中钠离子的个数一定小于氯离子的个数 12. （2026·湖南邵阳·一模）在实验室中用锌粒和稀硫酸制取氢气时，为了探究所加稀硫酸是否过量，取适量实验后的剩余溶液于试管中，逐滴滴入NaOH溶液，试管中多种物理量的变化如图1、图2所示(e点为图2中d点后的任意一点)。下列说法不正确的是 A．图1可证明稀硫酸过量 B．b点产生的沉淀是Zn(OH)2 C．cd段溶液的pH逐渐增大 D．a点和e点溶液中都有2种溶质 ( )13.（2026·广东东莞·一模）如图甲所示，在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液，然后慢慢滴入稀盐酸来探究中和反应是否发生。在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随滴入稀盐酸的体积变化的关系如图乙、丙、丁所示（c为图丙上的任意一点）。下列说法不正确的是 A．氢氧化钠与盐酸反应的微观实质是H++OH﹣＝H2O B．b点溶液中的钠离子数目与c点相等 C．a点和d点可以观察到烧杯中的溶液颜色相同 D．e点溶液中的微观粒子可能只有Na+、Cl﹣、H2O和酚酞分子 14. 实验室有碳酸钠和碳酸钙的固体混合物20.6g，使之与100g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，固体完全溶解，将反应后的溶液蒸干得到22.8g固体．则同时生成二氧化碳的质量为 A. 13.2克 B. 8.8克 C. 4.4克 D. 6.6克 15. 向100g硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液 的质量关系如图所示，其中 A 点坐标(40，0），下列说法不正确的是 A. OA段与氢氧化钠反应的是盐酸 B. B点对应的溶液中溶质是氢氧化铜 C. C点对应溶液的 pH＞7 D. 混合溶液中盐酸的溶质质量分数为 3.65% 16. 为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计 算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液 B．0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C．100秒时，溶液中Na+和Cl-的个数比等于1∶1 D．反应本质是H+与OH-作用生成H2O 17. 化学兴趣小组的同学在实验室验证二氧化碳的性质时，其中有一组同学的实验出现了异常现象。如图，将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水时，澄清石灰水未变浑浊。 【提出问题】实验中出现异常现象的原因是什么？ 【作出猜想】猜想一：可能是所用的澄清石灰水完全变质了。 猜想二：可能是所用的盐酸浓度过大导致。 (1)①若澄清石灰水完全变质了，则液体中只有水。 ②若盐酸浓度过大，实验时浓盐酸表现出 性，导致制得的CO2中含有HCl。 【进行实验】①取该组同学实验所用的澄清石灰水1~2mL，滴加几滴酚酞试液，发现溶液变红。 ②将该组同学实验中生成的气体通入硝酸酸化的稀硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成。 【讨论交流】(2)实验①中使酚酞试液变红的离子是 (填离子符号)。 (3)实验②生成白色沉淀的化学方程式为 。 【实验结论】(4)猜想 正确。 【拓展延伸】(5)通过上述探究实验可知，在澄清石灰水中通入CO2和HCl的混合气体时，HCl先与Ca(OH)2发生反应，所以澄清石灰水未变浑浊。分析下列物质间的反应，有先后顺序的是________(填字母)。 A．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液 B．向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸 (6)用数字化实验探究二氧化碳与石灰水的反应，实验时将两支注射器内的液体先后注入容器。 ①写出二氧化碳与石灰水反应的化学方程式： 。 ②对比分析AB段压强减小、CD段压强增大的原因是 ___________________________________________________________________________________________。 ③图中压强始终没有达到0kPa，可能的原因是 。 18.（2026·四川达州·中考真题）利用图1装置来监测氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH的变化情况，计算机显示的结果如图2所示。请回答下列问题： (1)图2中表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的是　　　点。 (2)上述实验，注射器中的溶液是　　　　　　　。 (3)曲线上A点对应的溶液中溶质为　　　　　　　。 (4)下列生活、生产中的应用不涉及中和反应原理的是　　　(选序号)。 ①盐酸除铁锈      ②熟石灰改良酸性土壤      ③用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 19. 由初中学习可知：中和反应的微观实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，即：H++OH﹣＝H2O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤(以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例) I.写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：_____________________________ Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg2++2C1﹣+2K++2OH﹣＝Mg(OH)2↓+2C1﹣+2K+ Ⅲ.删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg2++2OH﹣＝Mg(OH)2↓ 请回答：①请写出实验室制取二氧化碳反应的离子方程式：_________________________________ ②写出一个与Fe+Cu2+＝Fe2++Cu相对应的化学方程式：_____________________________。 ③下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是　 　(填序号) A．K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣ C．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣ D．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ 20.（2026·江苏南京第二十九中学·一模）学习了酸和碱的化学性质后，某化学课外学习小组的同学从不同角度进行了酸碱中和反应的实验探究。 Ⅰ．从物质变化的角度 实验一：甲同学将稀盐酸逐滴滴入混有酚酞的氢氧化钠溶液中，并记录pH变化情况如图-1所示： (1)烧瓶中证明酸碱发生中和反应的现象是___________________________________。用化学方程式表示烧瓶内发生的反应____________________________________。 (2)观察pH曲线图，也可证明酸碱发生反应。依据是______________________________________________。 (3)曲线图中b、c、d三点对应溶液中含NaCl的质量大小关系是____________。 实验二：乙同学从验证“反应物消失”的角度设计实验，如图-2所示： (4)对比试管①③，当观察到_____________________________________________的现象则证明试管②中的酸碱发生了中和反应。 (5)要证明试管②中的酸碱发生了中和反应。还可选用_______代替碳酸钠（填字母）。 a．酚酞     b．氧化铜     c．锌粒 Ⅱ．从能量变化角度 (6)实验三：同学们在室温下借助传感器设计了三组对比实验： 实验①：10 mL 20%的氢氧化钠溶液与10 mL蒸馏水混合； 实验②：10 mL 20%的盐酸与______mL蒸馏水混合； 实验③：10 mL 20%的盐酸与10 mL 20%的氢氧化钠溶液混合。 三组实验中溶液温度随时间变化的关系如图-3所示。 (7)由实验①和实验②可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均_______(填“放热”或“吸热”)。 (8)请结合图-3的信息说明“氢氧化钠和盐酸发生了中和反应”的依据_________________________________。 21.（2026·四川南充·一模）某小组为了验证酸、碱、盐之间复分解反应发生的条件，选用了下列药品进行实验。 ①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸银溶液 ⑤硝酸钡溶液 (1)某同学选择①和③来验证有水生成的复分解反应能发生，你认为除上述五种药品外，还需要增加一种试剂是　 　 。 (2)下列反应中，能验证有沉淀生成的复分解反应的是　 。 A．①和② B．②和③ C．③和④ D．④和⑤ E．②和⑤ (3)分析下图和四种物质的溶解度你认为不可能的是　 　。 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9 22. Mg(OH)2是一种难溶的碱，可用MgCl2和NaOH反应制取Mg(OH)2 ，现用该方法制取纯净的Mg(OH)2 (1) 氢氧化钠的俗称_______________________，两种物质在20℃的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是_______。 (2)MgCl2和NaOH反应的化学方程式________________________________________， 生成物质质量如下图所示，则a为_________。 (3)按下表方法可否达成实验目的？___________。结合数据分析，说明理由____________________________ _______________________________________________________________________________________。 ( ) ( 物质 溶解度(g/100g水) NaOH 109.0 NaCl 36.0 ) 23. 学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO3粉末、BaCl2溶 液、Na2SO4溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 (1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 ___________________________________________________。 (2)试管②中观察到的现象是 ； (3)将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl；    猜想二：NaCl、Na2SO4； 猜想三： 。 【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想 不成立 步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 有 生成 猜想三成立 【反思拓展】 (4)探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物又要考虑 。 (5)依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 (填字母序号)也能达到同样的实验目的。 a.稀盐酸     b.氢氧化钠溶液     c.碳酸钠溶液 学科网（北京）股份有限公司 $