精品解析：河北省衡水市冀州中学2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

高一年级月考四化学试题 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题 1. 化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是 A. 面包师用苏打发泡剂烘焙面包 B. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关 C. “84消毒液”的有效成分为NaClO，具有杀菌、消毒的作用 D. 铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．苏打是碳酸钠，热稳定性好，小苏打受热容易分解产生CO2气体，面包师是用小苏打发泡剂烘焙面包，故A错误； B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景是气溶胶造成的，故B正确； C．“84消毒液”的有效成分为NaClO，NaClO有强氧化性，具有杀菌、消毒的作用，故C正确； D．铁粉能与食品袋中的氧气发生氧化还原，常用作食品包装袋中的抗氧化剂，故D正确；，故D正确。 故选A。 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA C. 标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数约为0.3×6.02×1023 D. 常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．氦气为单原子分子，含有个氦原子的氦气物质的量为1 mol，标准状况下体积约为22.4 L，不是11.2 L，A错误； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的具体数目，B错误； C．标准状况下不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出原子数为，C错误； D．的摩尔质量为28 g/mol，14 g 的物质的量为，含有的分子数为，质量与压强温度无关，D正确； 故本题答案选D。 3. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 双线桥表示： C. 水合钠离子： D. 和互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．核外有18个电子，最外层电子数应为8，正确的结构示意图为，A错误； B．该反应为归中反应，中由-2价升高为0价，失去，浓中由+6价降低为+4价，得到，且电子转移不能交叉，双线桥正确表示为，B错误； C．带正电荷，水分子中原子带部分负电荷，水合钠离子中原子朝向，题图符合该结构特点，C正确； D．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，和均为单质，不互为同位素，D错误； 故选C。 4. 已知氯酸钠()与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应每生成3分子，转移6个电子 B. 被还原，发生还原反应 C. 还原性： D. 参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶6 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中电子转移情况为 。由此可判断生成3分子，转移5个电子，A项错误； B．该反应的反应物中元素的化合价降低，发生还原反应，B项正确； C．反应中，为还原剂，为还原产物，则还原性：，C项错误； D．为氧化剂，部分为还原剂，根据化合价变化可知，参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶5，D项错误。 故答案选B。 5. 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液： B. 使石蕊变红色的溶液中： C. 加入固体的溶液中： D. 无色澄清溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀不能大量共存，A错误； B．溶液呈酸性，之间不发生任何反应，能大量共存，B正确； C．与水反应生成，与反应生成沉淀不能大量共存，C错误； D．显黄色，不能大量存在于无色溶液中，D错误； 故答案选B。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 醋酸滴在大理石上： C. 向澄清石灰水中通入过量： D. 溶液和溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与盐酸不反应，A项错误； B．在书写离子方程式时，醋酸应写成化学式，即，B项错误； C．向澄清石灰水中通入过量反应生成，离子方程式为，C项正确； D．溶液和溶液混合反应生成和两种沉淀，D项错误； 故答案选C。 【点睛】本题考查离子方程式正误的判断，在掌握“六看法”判断离子方程式正误的基础上，还应做到具体问题具体分析，熟记应写成化学式形式的常见难溶、难电离的物质；遇到有限定条件的离子方程式，如试剂少量或过量，则需要注意对产物的影响；遇到使某离子恰好反应的离子方程式，应先配平相关离子的化学计量数，再综合分析。 7. 对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是(　　) A. 加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32- B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO42- C. 加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+ D. 加入稀硝酸无现象，再加入硝酸银溶液时，有白色沉淀生成，可判定含有Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A.加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中可能含有CO32-，也可能含有HCO3-或SO32-、HSO3-，A错误； B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+，B错误； C.加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定溶液中可能含有Mg2+，也可能含有Al3+、Zn2+等，C错误； D.加入稀硝酸无现象，再加入硝酸银溶液时，有白色沉淀生成，可判定该溶液中一定含有Cl-，D正确； 故合理选项是D。 8. 下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是 A. 做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中 B. 大量氯气泄露时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑 C. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量钠保存在煤油里 D. 在容量瓶中溶解氯化钠固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na能与水剧烈反应放出H2、并放出大量的热，故做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中，A项正确； B．NaOH溶液具有强腐蚀性，不能用NaOH溶液润湿过的口罩，Cl2的密度比空气大，不能顺风往低处跑，B项错误； C．金属钠着火时生成Na2O2，Na2O2能与CO2反应产生O2，Na、Na2O2分别与水反应产生H2、O2，故金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土灭火，C项错误； D．不能在容量瓶中溶解NaCl固体，应先在烧杯中溶解NaCl固体、冷却后转移到容量瓶中，定容时滴水不慎超过了刻度线，说明实验失败、需要重新配制，D项错误； 答案选A。 9. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 固体() 加入足量溶液、过滤、洗涤、干燥 B 溶液() 加入适量的CaCl2溶液、过滤 C 溶液() 通入适量的 D CO2气体() 通过饱和溶液、洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是两性氧化物，可与足量溶液反应生成可溶性盐，不与反应，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净，A正确； B．适量溶液与杂质反应生成沉淀和，过滤除去沉淀后得到纯净溶液，不引入新杂质，B正确； C．通入的可将氧化为，且不引入新杂质，C正确； D．饱和溶液虽能吸收，但无法抑制的溶解，会造成大量损失，应选用饱和溶液除去中的，D错误； 故选D。 10. 将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是 A. 钠溶解，有铁析出并有气体产生 B. 只有气体产生 C. 既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D. 只有沉淀产生 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】钠是活泼的金属，溶于水生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以答案选C。 11. 下列溶液中的与溶液中的相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【分析】在100mL 1 mol/L Fe2(SO4)3溶液中，Fe2(SO4)3电离产生3个，因此=3×1mol/L=3mol/L。需要比较各选项中溶液的，浓度与体积无关，仅取决于溶质浓度和电离产生的离子数。 【详解】A．150mL 3mol/L Na2SO4溶液中，=3mol/L，故A正确； B．150mL 2mol/L(NH4)2SO4溶液中，=2mol/L，故B错误； C．150mL 1mol/LNa2SO4溶液中，=1mol/L，故C错误； D．200mL 1.5mol/L FeSO4溶液中，=1.5 mol/L，故D错误； 故答案选A。 12. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与氧气点燃生成Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应，生成Na2CO3，均可以通过一步反应实现，A项不符合题意； B．氯气与水反应生成HClO，HClO见光分解为HCl，均可以通过一步反应实现，B项不符合题意； C．铁与氧气反应可一步生成Fe2O3，但Fe2O3不溶于水且不与水直接反应生成Fe(OH)3，不能实现一步转化，C项符合题意； D．NaOH和CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3和CaCl2反应生成NaCl，能实现一步转化，D项不符合题意； 答案选C。 13. 为预防新冠肺炎疫情，我们每天用“84消毒液”(有效成分：NaClO)消毒，下列说法正确的是 A. “84消毒液”在空气中放置一段时间后漂白效果更好 B. 1mol与足量NaOH溶液反应转移2mol电子 C. NaClO溶液的漂白原理与活性炭漂白原理相同 D. “84消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，达到既清洁又消毒的双重效果 【答案】A 【解析】 【详解】A．空气中含有二氧化碳，利用碳酸的酸性比次氯酸强，“84消毒液”在空气中放置一段时间发生NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，次氯酸浓度增大，氧化性增强，漂白效果更好，故A正确； B．氯气与NaOH溶液发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，发生歧化反应，1mol氯气与NaOH溶液反应，转移电子物质的量为1mol，故B错误； C．NaClO溶液漂白原理利用其强氧化性，属于化学变化，活性炭漂白原理是利用吸附性，属于物理变化，故C错误； D．NaClO与HCl发生ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，消毒效果减弱，所以二者不能共同使用，故D错误； 答案为A。 14. 下列有关实验的说法正确的是 A. 实验①中钠被切割后，切面由银白色很快变黄 B. 实验②中钠先熔化后燃烧，有淡黄色固体生成 C. 实验③中火焰呈淡蓝色，集气瓶口有白雾出现 D. 实验④中仰视刻度线会导致最后配成溶液中溶质的浓度偏高 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验①中钠被切割后，切面的钠被空气中的氧化为，由银白色很快变暗，A项错误； B．实验②中钠先熔化后燃烧，有淡黄色固体生成，B正确； C．在中燃烧火焰呈苍白色，集气瓶口有白雾出现，C项错误； D．定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低，D项错误； 故答案为B。 15. 药品“速力菲”中会被空气缓慢氧化，国家规定如果药物中有超过10%的被氧化即不可服用。若要证明该药品已被氧化，下列试剂能达到实验目的的是（ ） A. 新制氯水 B. 溶液 C. 酸性溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水能氧化Fe2+，不能检验Fe3+的存在，故A错误； B．KSCN溶液遇含有Fe3+的溶液显红色，能检验Fe3+的存在，故B正确； C．酸性KMnO4溶液能氧化Fe2+，不能检验Fe3+的存在，故C错误； D．KCl溶液不能氧化Fe2+，不能检验Fe3+的存在，故D错误； 故答案为B。 16. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠说法正确的是 A. 常温下溶解度： B. 热稳定性： C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率： D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下溶解度：Na2CO3 > NaHCO3，A错误； B．Na2CO3较稳定，NaHCO3加热易分解（），因此热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3，B错误； C．NaHCO3直接反应（），速率快；Na2CO3需两步反应（，），速率慢，因此与盐酸反应速率：NaHCO3 > Na2CO3，C错误； D．与澄清石灰水反应时：（或类似反应）；，均生成白色CaCO3沉淀，D正确； 故答案选D。 17. 美丽的烟花秀将焰火和音乐有机结合，而绚丽的烟花与高中化学中焰色试验知识相关。下列关于焰色试验的说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 钠元素可以使火焰呈现紫色 C. 钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是原子外围电子受热跃迁后回落时释放特定波长的光的过程，未发生化学反应，为物理变化，A错误； B．钠的焰色试验为黄色，B错误； C．钾的焰色易被钠的黄色掩盖，蓝色钴玻璃可吸收黄光，确保紫色焰色观察准确，C正确； D．两种物质均含钠离子，焰色试验均为黄色，无法通过焰色试验区分，D错误； 故选C。 18. 元素铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是 A. 铊元素符号为Tl B. 与互为同位素 C. 铊的相对原子质量为204.4 g D. 铊原子的质子数为81 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Tl是铊的元素符号，故A正确； B．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确； C．由图可知，铊的相对原子质量为204.4，单位为1，不是g，故C错误； D．由图可知，铊原子的质子数为81，故D正确； 故选C。 19. 与溶液反应可生成、和，和的比值与反应温度有关。某温度下，用配成溶液，与恰好完全反应(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中，则溶液中等于 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据、和的组成可知，钠原子与氯原子的物质的量之比为，所以，所以，设，则，所以，根据得失电子守恒得，解得，则溶液中。 故答案选B。 20. 向溶液中加入金属钠完全反应，得到只含和的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】的物质的量为，其中含，，加入金属钠完全反应后，得到只含和的澄清溶液，根据，，根据钠元素守恒可以得到：，则加入金属钠的质量为，答案选B。 21. 验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。 按下列顺序实验 对应现象 ①向FeCl3溶液中加入过量铁粉 i．溶液由黄色变成浅绿色 ②滴加KSCN溶液 ii．溶液无明显变化 ③再滴加几滴氯水 iii．溶液变红 下列分析不合理的是 A. 解释现象i的反应：2Fe3++Fe=3Fe2+ B. 实验②与③可以调换顺序 C. 溶液变红涉及的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ D. 氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．①向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色，这是由于FeCl3与Fe发生反应产生FeCl2，该反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，A正确； B．实验②证明反应后的溶液中不存在Fe3+，实验③证明Fe2+被氧化成Fe3+；若二者调换，无法证明该转化关系，所以实验②与③不能调换顺序，B错误； C．溶液变红，说明Fe2+被氯水氧化成Fe3+，发生反应为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，C正确； D．在氧化还原反应中，微粒的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+可知物质的氧化性：Fe3+＞Fe2+，根据Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可知微粒的氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+，D正确； 故合理选项是B。 二、填空题(每空2分，共52分) 22. “物质的量”是联系宏观物质与微观粒子的“桥梁”。试回答下列问题： （1）中含有的数目约为___________个。 （2）等物质的量的和的质量之比为___________。 （3）将溶于水配成溶液，则所得溶液中的物质的量浓度为___________mol/L。 （4）在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数___________(用含、的代数式表示)。 （5）6.72L(标准状况)CO与一定量的恰好完全反应，生成铁的质量为___________g。 （6）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、、的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则___________mol/L。 （7）某金属氯化物中含有，则该氯化物的摩尔质量为___________。 【答案】（1） （2）2：3 （3）0.4 （4） （5）11.2 （6）0.15 （7）135g/mol 【解析】 【小问1详解】 中含有0.5mol×2=1.0mol，数目约为个。 【小问2详解】 等物质的量的和的质量之比为(a×32g/mol):(a×48g/mol)=2:3； 【小问3详解】 三氧化硫和水生成硫酸：，溶于水生成硫酸，硫酸溶液中电离出氢离子：，配成溶液，则所得溶液中的物质的量浓度为。 【小问4详解】 在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，结合阿伏伽德罗定律，存在，阿伏加德罗常数； 【小问5详解】 ，6.72L(标准状况)CO为0.3mol，与一定量的恰好完全反应，生成0.2mol铁，质量为0.2mol×56g/mol=11.2g； 【小问6详解】 结合溶液电中性，，则； 【小问7详解】 某金属氯化物中含有，则该氯化物的摩尔质量为。 23. 电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如图： （1）步骤(Ⅰ)中涉及反应的离子方程式：________________；__________________。 （2）沉淀B中主要含有__________。 （3）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和的物质的量浓度恰好相等。则未反应的和已反应的的物质的量之比为__________。 （4）取溶液加入少量KI溶液混合，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝。该氧化还原反应的离子方程式为_______________________。 （5）向滤液A中滴加氢氧化钠溶液现象____________________________，发生反应的化学方程式为____________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2）、（或铁、铜） （3） （4） （5） ①. 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ②. 、 【解析】 【分析】腐蚀废液的主要成分为、、，加入过量的铁粉后，转化为，转化为，因此滤液A为，沉淀B为和剩余的；向沉淀B中加入过量的稀盐酸，与稀盐酸反应生成和氢气，不和稀盐酸反应，因此滤液C为和，气体D为；滤液A和滤液C混合后通入氯气得到溶液，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，步骤I中，加入过量的铁粉后，转化为，转化为，因此离子方程式为和； 【小问2详解】 由分析可知，沉淀B中主要含有、； 【小问3详解】 与反应的方程式为，完全反应后所得溶液中和的物质的量浓度恰好相等，假设溶液中和的物质的量均为，未反应的的物质的量为，根据方程式可知，参与反应的的物质的量为，因此未反应的和已反应的的物质的量之比为； 【小问4详解】 淀粉变蓝说明生成，将氧化为，自身被还原成，因此离子方程式为； 【小问5详解】 由分析可知，滤液A为，加入氢氧化钠溶液后，先发生反应，生成白色沉淀，然后逐渐被氧气氧化，发生反应，最终变成红褐色沉淀，因此实验现象为先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 24. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，Z原子的最外层电子数为3，X、Z、Q原子的最外层电子数之和为14，M元素在地壳中的含量居第四位。 回答下列问题： （1）元素Z在周期表中的位置__________。 （2）M的元素符号为__________，其与水蒸气反应的化学方程式为________________。 （3）除去Y中少量的杂质Z，涉及的化学方程式__________________________。 （4）Z和X按照原子个数比4：3构成的固体化合物()易与水反应生成可燃性气体()和一种两性氢氧化物，该化合物与水反应的化学方程式为__________________________。 （5）M的单质可用于处理酸性废水中的，使其转化为，同时生成一种具有磁性的M的氧化物W。上述反应中M作_________(填“氧化剂”或“还原剂”)，W与盐酸反应的离子方程式为________________________________。 【答案】（1） 第三周期第ⅢA族 （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. 还原剂 ②. 【解析】 【分析】X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层只能为2个电子，则最外层为4个电子，X为C（碳）元素；Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，最内层为2个电子，则最外层为2个电子，且原子序数大于C，故Y为Mg（镁）元素；Z原子的最外层电子数为3，且原子序数大于Mg，故Z为Al（铝）元素；X、Z、Q原子的最外层电子数之和为14，则Q的最外层电子数为，且原子序数大于Al，故Q为Cl（氯）元素；M元素在地壳中的含量居第四位，地壳中元素含量前四位依次为O、Si、Al、Fe，故M为Fe（铁）元素，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，Z为Al元素，原子序数为13，位于周期表中第三周期第ⅢA族； 【小问2详解】 由分析可知，M为Fe元素，其与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为。 【小问3详解】 Y为Mg，Z为Al，除去Mg中少量的Al，可利用Al能与强碱溶液反应而Mg不反应的性质，加入NaOH溶液进行除杂，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 Z(Al)和X(C)按照原子个数比4:3构成的固体化合物为，与水反应生成可燃性气体和两性氢氧化物，根据原子守恒配平，化学方程式为； 【小问5详解】 Fe单质处理酸性废水中的使其转化为，N元素的化合价降低，因此反应中Fe元素的化合价升高，失去电子，作还原剂；生成的具有磁性的氧化物W为，与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式为。 25. 实验室制备的原理是用(亚氯酸钠)固体与氯气反应：。下图是实验室制备和收集一定量纯净的装置(某些夹持装置省略)。其中E盛有液体。已知：易溶于；易溶于水，难溶于。 （1）仪器P的名称是_________，B装置中所盛试剂是_________。 （2）写出装置A中实验室制备氯气的化学方程式：__________________________。 （3）E装置的作用为_________。 （4）F为收集装置，应选用的装置是_________(填序号)。 （5）若快速制备氯气时，有以下两种方法，①KClO与浓盐酸；②与浓盐酸。若产生等量的，则①与②转移的电子数之比为_________。通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的高低。和在消毒时自身均被还原为，则的消毒效率是的_________倍(保留两位小数)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 （2） （3） 除去中混有的 （4）② （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气；装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体；装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气；装置D中氯气与亚氯酸钠反应制备二氧化氯；装置E中盛有的四氯化碳用于除去二氧化氯中混有的未反应的氯气；装置F为收集二氧化氯的装置，二氧化氯密度比空气大，应采用向上排空气法收集；装置G为安全瓶，起防倒吸的作用，其后接尾气吸收装置用于吸收未反应的有毒气体，防止污染空气，由此解答； 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器P的名称为分液漏斗；装置B的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，所盛试剂为饱和食盐水； 【小问2详解】 装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据题干信息“易溶于；易溶于水，难溶于”可知，E装置中液体的作用是吸收未反应的氯气，即除去中混有的； 【小问4详解】 的密度比空气大，易溶于水，因此不能采用排水法收集，应采用向上排空气法收集，需要有长短两个导管，气体应“长进短出”，故选②。 【小问5详解】 ①与浓盐酸反应为，生成时，中价的氯降低到价，转移电子；②与浓盐酸反应为，,生成时转移电子，即生成转移电子，因此产生等量的，①与②转移的电子数之比为； 通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的高低。被还原为，化合价由价降至价，（质量为）得到电子；被还原为，化合价由价降至价，（质量为）得到电子。则的消毒效率是的 倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级月考四化学试题 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题 1. 化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是 A. 面包师用苏打发泡剂烘焙面包 B. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关 C. “84消毒液”的有效成分为NaClO，具有杀菌、消毒的作用 D. 铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA C. 标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数约为0.3×6.02×1023 D. 常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA 3. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 双线桥表示： C. 水合钠离子： D. 和互为同位素 4. 已知氯酸钠()与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应每生成3分子，转移6个电子 B. 被还原，发生还原反应 C. 还原性： D. 参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶6 5. 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液： B. 使石蕊变红色的溶液中： C. 加入固体的溶液中： D. 无色澄清溶液中： 6. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 醋酸滴在大理石上： C. 向澄清石灰水中通入过量： D. 溶液和溶液混合： 7. 对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是(　　) A. 加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32- B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO42- C. 加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+ D. 加入稀硝酸无现象，再加入硝酸银溶液时，有白色沉淀生成，可判定含有Cl- 8. 下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是 A. 做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中 B. 大量氯气泄露时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑 C. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量钠保存在煤油里 D. 在容量瓶中溶解氯化钠固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量 9. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 固体() 加入足量溶液、过滤、洗涤、干燥 B 溶液() 加入适量的CaCl2溶液、过滤 C 溶液() 通入适量的 D CO2气体() 通过饱和溶液、洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 10. 将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是 A. 钠溶解，有铁析出并有气体产生 B. 只有气体产生 C. 既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D. 只有沉淀产生 11. 下列溶液中的与溶液中的相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 12. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 13. 为预防新冠肺炎疫情，我们每天用“84消毒液”(有效成分：NaClO)消毒，下列说法正确的是 A. “84消毒液”在空气中放置一段时间后漂白效果更好 B. 1mol与足量NaOH溶液反应转移2mol电子 C. NaClO溶液的漂白原理与活性炭漂白原理相同 D. “84消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，达到既清洁又消毒的双重效果 14. 下列有关实验的说法正确的是 A. 实验①中钠被切割后，切面由银白色很快变黄 B. 实验②中钠先熔化后燃烧，有淡黄色固体生成 C. 实验③中火焰呈淡蓝色，集气瓶口有白雾出现 D. 实验④中仰视刻度线会导致最后配成溶液中溶质的浓度偏高 15. 药品“速力菲”中会被空气缓慢氧化，国家规定如果药物中有超过10%的被氧化即不可服用。若要证明该药品已被氧化，下列试剂能达到实验目的的是（ ） A. 新制氯水 B. 溶液 C. 酸性溶液 D. 溶液 16. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠说法正确的是 A. 常温下溶解度： B. 热稳定性： C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率： D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成 17. 美丽的烟花秀将焰火和音乐有机结合，而绚丽的烟花与高中化学中焰色试验知识相关。下列关于焰色试验的说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 钠元素可以使火焰呈现紫色 C. 钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与固体 18. 元素铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是 A. 铊元素符号为Tl B. 与互为同位素 C. 铊的相对原子质量为204.4 g D. 铊原子的质子数为81 19. 与溶液反应可生成、和，和的比值与反应温度有关。某温度下，用配成溶液，与恰好完全反应(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中，则溶液中等于 A. B. C. D. 20. 向溶液中加入金属钠完全反应，得到只含和的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（ ） A. B. C. D. 21. 验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。 按下列顺序实验 对应现象 ①向FeCl3溶液中加入过量铁粉 i．溶液由黄色变成浅绿色 ②滴加KSCN溶液 ii．溶液无明显变化 ③再滴加几滴氯水 iii．溶液变红 下列分析不合理的是 A. 解释现象i的反应：2Fe3++Fe=3Fe2+ B. 实验②与③可以调换顺序 C. 溶液变红涉及的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ D. 氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+ 二、填空题(每空2分，共52分) 22. “物质的量”是联系宏观物质与微观粒子的“桥梁”。试回答下列问题： （1）中含有的数目约为___________个。 （2）等物质的量的和的质量之比为___________。 （3）将溶于水配成溶液，则所得溶液中的物质的量浓度为___________mol/L。 （4）在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数___________(用含、的代数式表示)。 （5）6.72L(标准状况)CO与一定量的恰好完全反应，生成铁的质量为___________g。 （6）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、、的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则___________mol/L。 （7）某金属氯化物中含有，则该氯化物的摩尔质量为___________。 23. 电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如图： （1）步骤(Ⅰ)中涉及反应的离子方程式：________________；__________________。 （2）沉淀B中主要含有__________。 （3）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和的物质的量浓度恰好相等。则未反应的和已反应的的物质的量之比为__________。 （4）取溶液加入少量KI溶液混合，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝。该氧化还原反应的离子方程式为_______________________。 （5）向滤液A中滴加氢氧化钠溶液现象____________________________，发生反应的化学方程式为____________________________。 24. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，Z原子的最外层电子数为3，X、Z、Q原子的最外层电子数之和为14，M元素在地壳中的含量居第四位。 回答下列问题： （1）元素Z在周期表中的位置__________。 （2）M的元素符号为__________，其与水蒸气反应的化学方程式为________________。 （3）除去Y中少量的杂质Z，涉及的化学方程式__________________________。 （4）Z和X按照原子个数比4：3构成的固体化合物()易与水反应生成可燃性气体()和一种两性氢氧化物，该化合物与水反应的化学方程式为__________________________。 （5）M的单质可用于处理酸性废水中的，使其转化为，同时生成一种具有磁性的M的氧化物W。上述反应中M作_________(填“氧化剂”或“还原剂”)，W与盐酸反应的离子方程式为________________________________。 25. 实验室制备的原理是用(亚氯酸钠)固体与氯气反应：。下图是实验室制备和收集一定量纯净的装置(某些夹持装置省略)。其中E盛有液体。已知：易溶于；易溶于水，难溶于。 （1）仪器P的名称是_________，B装置中所盛试剂是_________。 （2）写出装置A中实验室制备氯气的化学方程式：__________________________。 （3）E装置的作用为_________。 （4）F为收集装置，应选用的装置是_________(填序号)。 （5）若快速制备氯气时，有以下两种方法，①KClO与浓盐酸；②与浓盐酸。若产生等量的，则①与②转移的电子数之比为_________。通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的高低。和在消毒时自身均被还原为，则的消毒效率是的_________倍(保留两位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $