7.1酸及其性质第一课时导学案--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学导学案聚焦“酸及其性质”第一课时，核心涵盖浓盐酸与浓硫酸的物理性质、浓硫酸的腐蚀性及稀释操作、酸与酸碱指示剂的反应规律。通过课前预习结合生活实例（如食醋含醋酸、柠檬含柠檬酸），从生活中的酸过渡到化学中的强酸，再到酸的概念，构建由浅入深的学习支架。 资料以实验探究为核心，包含分组观察浓酸性质、浓硫酸腐蚀性实验、稀释操作对比及指示剂反应等活动，结合生活应用实景视频、稀释错误警示动画和实验微课，培养科学探究与实践能力。通过微观视角（氢离子）解释酸的通性，落实化学观念，强化安全规范，习题设计针对性强，助力学生高效掌握重点。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 酸及其性质 - 第一课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识常见的盐酸、硫酸两种酸，掌握其主要物理性质与特殊性质，熟知浓硫酸的腐蚀性与正确稀释操作。初步掌握酸与酸碱指示剂的反应规律，能规范完成基础实验操作。结合生活实例认识酸的用途，建立物质性质决定用途的化学观念，初步学会通过实验观察、分析归纳物质性质的科学探究方法，树立安全实验的意识。 学习目标 宏观辨识与微观探析：观察浓酸宏观物理特征，初步感知酸溶液中氢离子的微观构成。 证据推理与模型认知：依托实验现象归纳酸的显色规律，构建酸的基础性质认知模型。 科学探究与创新意识：参与观察、稀释、指示剂实验，规范操作，培养探究能力。 科学态度与社会责任：牢记实验安全规范，了解酸在生产生活的应用，树立严谨求实的科学态度。 重难点 重点：浓盐酸、浓硫酸的物理性质，浓硫酸的腐蚀性、吸水性，酸与酸碱指示剂的反应规律。 难点：区分浓盐酸挥发性与浓硫酸吸水性的不同本质，理解浓硫酸稀释的操作原理及错误操作的危害，精准辨析实验现象差异，初步建立宏观性质关联微观粒子的思维。 资源与 建议 教学资源：鲁教版九年级下册化学新教材、多媒体课件、浓盐酸、浓硫酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、试管、烧杯、玻璃棒、滤纸、抹布、蒸馏水、实验防护手套。辅助资源包含生活中酸的应用实景视频、浓硫酸稀释错误操作警示动画、实验操作微课。 教学建议：本节课以实验探究为核心，贴合新教材生活化、实操化理念。课前引导学生结合生活经验预习常见酸的常识；课中以分组实验、对比观察为主，规避危险操作，强化安全规范；课后结合生活应用巩固知识点。注重区分易混淆概念，借助动画突破重难点，引导学生自主归纳总结，落实核心素养。 学习过程 （一）课前预习案 结合鲁教版九年级下册新教材第一节内容，自主完成以下预习任务，梳理基础知识点，标注疑难问题，为课堂探究做好铺垫。预习聚焦常见酸的认知、基础物理性质、酸碱指示剂常识及实验安全基础，全面夯实课前认知。 预习任务一：认识生活与化学中的常见酸 1. 结合生活常识与教材内容，填写生活中常见含酸物质及其所含酸的名称：食醋中含有______，柠檬、柑橘等水果中含有______，汽车电瓶中含有______，胃液中含有少量______。 2. 化学中常见的三大强酸分别是盐酸、______、______，写出两种酸的化学式：盐酸______、硫酸______。 3. 结合教材定义，简单概括酸的初步概念：溶于水后解离出的阳离子全部是______的化合物属于酸。 预习任务二：浓盐酸、浓硫酸的基础物理性质预习 1. 阅读教材，初步观察浓盐酸、浓硫酸的状态、颜色、气味，完成基础填空：纯净的浓盐酸是______色、______气味的液体；纯净的浓硫酸是______色、______味的黏稠油状液体。 2. 教材中提到浓盐酸具有______性，打开浓盐酸试剂瓶瓶盖会观察到白雾，白雾的形成原因是________________________________。 3. 浓硫酸具有特殊的______性，能够吸收空气中的水蒸气，因此常用作气体干燥剂，该性质属于______（填“物理”或“化学”）性质。 4. 对比思考：浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量会______，溶液质量会______；浓硫酸敞口放置在空气中，溶剂质量会______，溶液质量会______（填“增大”“减小”或“不变”）。 预习任务三：浓硫酸的特性与稀释安全预习 1. 浓硫酸具有强烈的______性，能夺取纸张、木材、皮肤等物质中的水分，使其炭化变黑，使用时必须做好防护。 2. 阅读教材浓硫酸稀释实验内容，牢记核心操作：稀释浓硫酸时，一定要将______沿器壁慢慢注入______中，并用______不断搅拌，严禁将______倒入______中。 3. 思考填空：浓硫酸稀释过程会______（填“吸热”或“放热”），若操作颠倒，会出现____________现象，引发安全事故。 4. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，正确的紧急处理方法是：先用______，再涂上3%~5%的______溶液。 预习任务四：酸碱指示剂与酸的显色反应预习 1. 常见的酸碱指示剂有____________和____________，指示剂能通过颜色变化判断溶液的酸碱性。 2. 结合教材初步记忆显色规律：酸性溶液能使紫色石蕊溶液变______，使无色酚酞溶液______。 3. 自主思考：所有酸溶液都能使指示剂发生相同颜色变化的原因是什么？简要记录：________________________。 预习疑问记录 自主预习过程中，你无法理解的知识点、疑难问题：________________________________ （二）课中探究案 课堂以小组合作、实验探究、对比分析、归纳总结为核心，结合新教材实验素材，层层突破本节课重难点，完成探究任务，构建完整知识体系，落实化学核心素养。 探究活动一：探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质 实验器材：浓盐酸试剂瓶、浓硫酸试剂瓶、烧杯、纸巾 实验操作：分组观察浓盐酸、浓硫酸的颜色、状态、气味，小心打开试剂瓶瓶盖，观察瓶口现象，对比记录实验结果，完成下表。 物质 颜色 状态 气味 敞口放置现象 特殊性质 浓盐酸 浓硫酸 小组讨论1：浓盐酸瓶口的白雾是盐酸小液滴，不是水蒸气，请分析白雾形成的微观原因？敞口放置的浓盐酸浓度为什么会变小？ 小组讨论2：浓硫酸无挥发性，但敞口放置浓度也会减小，其原理与浓盐酸是否相同？请说明理由。 归纳总结：浓盐酸的核心特性是______，属于物理性质；浓硫酸的核心特性是______，可作干燥剂，只能干燥不与酸反应的中性、酸性气体，不能干燥氨气等碱性气体。 探究活动二：探究浓硫酸的腐蚀性（脱水性） 实验操作：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸，分别涂抹在白纸、小木片、棉布上，静置观察物质的颜色、状态变化，记录实验现象。 实验现象：白纸、木片、棉布接触浓硫酸的部位逐渐______、______。 实验分析：浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物炭化，该性质为______性，属于______（填“物理”或“化学”）性质。 安全拓展：结合实验现象，说明实验中取用浓硫酸必须佩戴防护手套、严禁接触皮肤的原因，同时总结实验室取用浓酸的通用安全规范。 探究活动三：探究浓硫酸的稀释操作与原理 对比实验：设置两组对照操作，观察实验差异。 操作1（正确操作）：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌，触摸烧杯外壁感受温度变化。 操作2（模拟错误操作，教师演示）：将水倒入浓硫酸中，观察现象（警示实验，学生禁止操作）。 实验现象记录：正确稀释时，烧杯外壁______，说明稀释过程______；错误操作会出现____________，液体飞溅的危险现象。 原理分析：浓硫酸密度比水______，且稀释时释放大量热。若将水倒入浓硫酸，水密度小会浮在浓硫酸表面，局部过热导致水沸腾，带动酸液飞溅，引发灼伤事故。 归纳梳理：浓硫酸稀释核心口诀：酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅。同时牢记事故处理方法，强化安全实验意识。 探究活动四：探究酸与酸碱指示剂的反应规律 实验器材：试管、稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、胶头滴管 实验操作：取两支试管，分别加入少量稀盐酸、稀硫酸，依次向两支试管中滴加紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液，振荡试管，观察并记录溶液颜色变化。 实验现象填表 酸溶液 滴加紫色石蕊溶液现象 滴加无色酚酞溶液现象 稀盐酸 稀硫酸 小组探究思考：稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红、酚酞不变色，从微观角度分析原因？两种酸溶液中都含有大量的______，因此具有相似的化学性质。 规律总结：酸的通性之一：酸性溶液能使紫色石蕊溶液______，不能使无色酚酞溶液变色。该性质可用于检验溶液是否呈酸性。 课堂深度思考与拓展 1. 如何鉴别稀盐酸和蒸馏水？请结合本节课所学指示剂知识，写出简单实验方案、现象及结论。 2. 浓硫酸可作氧气、氢气的干燥剂，能否用来干燥二氧化碳？能否干燥氨气？说明理由。 3. 敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后溶质质量分数均减小，二者变化原理是否相同？分别说明原因。 课堂当堂检测 1. 下列关于浓盐酸的说法正确的是（ ） A. 无色无味液体 B. 具有挥发性 C. 敞口放置质量增大 D. 能使酚酞变红 2. 稀释浓硫酸的正确操作是（ ） A. 水倒入浓硫酸中 B. 浓硫酸倒入水中，搅拌 C. 直接混合静置 D. 随意倾倒混合 3. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是（ ） A. 中性溶液 B. 酸性溶液 C. 碱性溶液 D. 纯水 4. 浓硫酸的特殊性质不包括（ ） A. 吸水性 B. 脱水性 C. 挥发性 D. 强腐蚀性 课堂知识梳理：本节课核心知识分为两大模块，一是常见酸的物理性质，重点区分浓盐酸挥发性、浓硫酸吸水性；二是酸的基础化学性质，即与酸碱指示剂的显色规律，同时掌握浓硫酸的特殊性质、稀释操作及安全规范，初步建立“性质决定用途、性质关联微观粒子”的化学思维。 板书设计 7.1 酸及其性质（第一课时） 一、常见的酸（盐酸、硫酸） 1. 浓盐酸：无色、刺激性气味、液体、挥发性（白雾） 2. 浓硫酸：无色、无味、黏稠油状液体 二、浓硫酸三大特性 吸水性（物理）→ 干燥剂；脱水性（化学）→ 炭化变黑；强腐蚀性 三、浓硫酸稀释 口诀：酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅（放热，严禁水入酸） 事故处理：大量水冲洗→涂碳酸氢钠溶液 四、酸与指示剂的反应（酸的通性） 紫色石蕊→变红；无色酚酞→不变色 微观本质：酸溶液中含H⁺ 参考答案 （一）课前预习案答案 预习任务一 1. 醋酸；柠檬酸；硫酸；盐酸 2. 硫酸、硝酸；HCl、H₂SO₄ 3. 氢离子（H⁺） 预习任务二 1. 无、有刺激性；无、无 2. 挥发；浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合，形成盐酸小液滴 3. 吸水；物理 4. 减小、减小；增大、增大 预习任务三 1. 腐蚀 2. 浓硫酸、水、玻璃棒、水、浓硫酸 3. 放热；局部过热，酸液飞溅 4. 大量水冲洗；碳酸氢钠 预习任务四 1. 紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液 2. 红；不变色 3. 酸溶液中都含有自由移动的氢离子，因此具有相似的显色性质 （二）课中探究案答案 探究活动一 实验表格 浓盐酸：无色；液体；有刺激性气味；瓶口出现白雾；挥发性 浓硫酸：无色；黏稠油状液体；无味；无明显现象；吸水性 小组讨论1：浓盐酸挥发出氯化氢气体，结合水蒸气形成盐酸小液滴；溶质氯化氢挥发减少，溶质质量分数减小。 小组讨论2：不同；浓盐酸是溶质挥发减少，浓硫酸是吸收空气中水蒸气，溶剂增多，二者原理不同。 归纳总结：挥发性；吸水性 探究活动二 实验现象：变黑、炭化 实验分析：脱水；化学 安全拓展：浓硫酸具有强脱水性和腐蚀性，会腐蚀皮肤、衣物；实验中严禁徒手接触浓酸，取用少量试剂，规范操作。 探究活动三 实验现象：发烫、放热；液体沸腾、飞溅 原理分析：大 探究活动四 实验表格 稀盐酸：溶液变红；无明显现象 稀硫酸：溶液变红；无明显现象 小组探究思考：氢离子（H⁺） 规律总结：变红 课堂深度思考与拓展 1. 取两种待测液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，溶液变红的是稀盐酸，无明显变化的是蒸馏水。 2. 可以干燥二氧化碳、氧气、氢气，不能干燥氨气；浓硫酸为酸性干燥剂，可干燥中性、酸性气体，不能干燥碱性气体氨气。 3. 原理不同；浓盐酸是溶质氯化氢挥发，溶质质量减小；浓硫酸是吸收空气中水蒸气，溶剂质量增大，均导致溶质质量分数减小。 课堂当堂检测 1.B 2.B 3.B 4.C ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $