学生实验3一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制导学案--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

该初中化学导学案围绕“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”展开，引导学生掌握计算、称量、溶解、装瓶的核心步骤及托盘天平等仪器规范使用。课前通过公式梳理、仪器认知、步骤预判夯实基础，课中以小组合作探究完成实操与误差分析，搭建连贯学习支架。 以核心素养为导向，通过梯度化任务设计落实科学探究与实践能力，引导学生建立定量实验的科学思维，结合生理盐水等生活实例培养严谨的科学态度与责任，习题兼顾基础与启发性，助力学生掌握实验技能与误差分析方法。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 学生实验 3 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据义务教育化学新课标要求，学生需初步学会配制一定溶质质量分数溶液的基本实验方法与操作技能，掌握计算、称量、溶解、装瓶的核心步骤。能规范使用托盘天平、量筒、胶头滴管等实验仪器，能简单分析实验误差，结合生活生产实例认识定量配制溶液的价值，养成规范、严谨的化学实验操作习惯。 学习目标 化学观念：明晰溶质、溶剂、溶液的定量关系，理解溶质质量分数的实际意义。 科学思维：依托配制公式，推理操作误差对溶液浓度的影响，建立定量实验思维模型。 科学探究与实践：熟练完成溶液配制全程操作，提升实验探究与协作能力。 科学态度与责任：树立严谨求实的实验态度，体会化学定量实验在生活、生产中的应用价值。 重难点 重点：掌握固体氯化钠配制一定溶质质量分数溶液的完整操作步骤，熟练掌握托盘天平、量筒、胶头滴管的规范使用方法。 难点：精准分析称量、量取、溶解等操作中的误差成因，能结合溶质质量分数公式，解释操作失误导致溶液浓度偏大或偏小的原因，建立定量误差分析思维。 资源与 建议 教学资源：鲁教版九年级上册化学新教材、实验报告册、多媒体课件、实验实物器材（托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、氯化钠、蒸馏水、试剂瓶等）、实验误差微视频、生活中氯化钠溶液应用素材（生理盐水、农业选种盐水）。 教学建议：课前引导学生预习仪器使用规则与实验步骤，夯实理论基础；课中采用小组合作实验模式，明确分工、规范操作，聚焦易错操作重点指导；课后结合生活实例拓展延伸，强化定量实验思维。注重因材施教，对操作薄弱学生针对性纠错，重视实验反思与误差总结，落实素养导向教学。 学习过程 （一）课前预习案 课前预习案以基础认知、公式记忆、仪器预习、预判易错点为核心，通过梯度习题引导学生自主梳理实验基础知识，为课中实操探究筑牢基础，所有题目均贴合新教材知识点，兼顾基础性与启发性。 预习知识点一：溶质质量分数基础公式 1. 请写出溶质质量分数的计算公式：________________________。由公式可知，配制一定溶质质量分数的溶液，核心是精准控制________质量和________质量的比值。 2. 已知溶质质量分数、溶液质量，推导溶质质量计算公式：________________________；推导溶剂质量计算公式：________________________。 3. 判断题：溶液的溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的含量一定越高（）；均匀的氯化钠溶液，任意取出部分溶液，剩余溶液溶质质量分数会变小（）。 预习知识点二：实验仪器认知与用途 1. 本次配制氯化钠溶液需要用到的实验仪器有：托盘天平、________、________、________、试剂瓶、药匙。 2. 请简述下列仪器在本实验中的核心用途： （1）托盘天平：________________________________；（2）量筒：________________________________；（3）玻璃棒：________________________________；（4）胶头滴管：________________________________。 3. 预习教材仪器使用规范，填写空白：称量固体药品时，托盘天平需先________，药品放在________盘，砝码放在________盘；量取液体时，量筒读数视线需与________保持水平。 预习知识点三：实验基本步骤预判 1. 结合新教材内容，预判固体氯化钠配制一定溶质质量分数溶液的四大核心步骤：________、________、________、________。 2. 溶解操作中，玻璃棒的搅拌目的是________________________，能否用温度计代替玻璃棒搅拌？________，原因是________________________。 3. 装瓶存放时，试剂瓶标签需要注明________和________，目的是________________________。 预习知识点四：实验安全与易错预判 1. 取用氯化钠固体时，药匙使用前需擦拭干净，目的是________________________。 2. 量取蒸馏水时，若液面接近刻度线，需改用________滴加液体，防止液体过量。 3. 预习思考：若称量氯化钠时，药品和砝码放反（使用游码），会导致称量的溶质质量________（偏大/偏小/不变），最终配制的溶液溶质质量分数________（偏大/偏小/不变）。 4. 自主预习疑问记录：通过课前预习，你还有哪些不懂的知识点或实验疑问？请逐条记录：________________________________。 （二）课中探究案 课中探究案以小组合作探究、实操落实、误差分析、重难点突破为核心，层层递进引导学生完成实验操作、思考原理、总结规律，落实核心素养，贴合新教材探究式学习要求。本次实验探究任务：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 探究任务一：精准计算实验药品用量（定量思维落实） 结合预习所学公式，独立完成计算，小组核对结果，夯实定量实验基础。 1. 配制50g 6%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为多少克？（写出计算过程） 2. 需要蒸馏水的质量为多少克？换算成体积为多少毫升？（蒸馏水密度近似为1g/mL，写出计算过程） 3. 小组讨论：为什么配制溶液必须先精准计算？若药品用量计算错误，会对实验结果造成什么影响？ ________________________________________________________________ 探究任务二：规范称量与量取药品（实操技能落实） 结合教材仪器操作规范，小组合作完成药品称量、液体量取操作，同步完成习题梳理操作要点。 1. 托盘天平操作填空：称量前调节天平平衡，游码归零；称量氯化钠固体时，不能直接将药品放在托盘上，需________________，防止药品腐蚀托盘、造成称量误差。 2. 砝码取用需使用________，禁止用手直接拿取，原因是________________________。 3. 量取对应体积蒸馏水时，应选用________（10mL/50mL/100mL）量筒，选择该量筒的理由是________________________。 4. 实操辨析：小组操作中观察，下列读数方式会造成什么误差？ （1）仰视量筒刻度读数：量取的水量________（偏大/偏小），溶液浓度________；（2）俯视量筒刻度读数：量取的水量________（偏大/偏小），溶液浓度________。 探究任务三：溶解与装瓶操作探究（实验全程落实） 完成称量、量取后，开展溶解、装瓶实操，结合操作完成思考习题，理解操作原理。 1. 将称量好的氯化钠固体倒入________中，再将量取好的蒸馏水缓慢倒入，用玻璃棒不断搅拌，直至固体完全溶解。 2. 思考：溶解过程中玻璃棒搅拌能否增大氯化钠的溶解能力？________，搅拌的作用只是________________。 3. 装瓶操作要点：将配制好的氯化钠溶液沿________倒入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴好标签，标签内容为________、________。 4. 小组实操反思：溶解过程中若有少量氯化钠固体未完全溶解，直接装瓶，会导致溶液溶质质量分数________（偏大/偏小/不变），原因是________________________。 探究任务四：实验误差综合分析（重难点突破） 结合溶质质量分数公式，小组合作梳理所有操作误差成因，突破本节课难点，建立科学思维模型。 1. 填写误差分析表格，完善操作失误对应的实验结果： （1）溶质质量偏小的操作：氯化钠称量时沾在纸上、药品砝码放反、固体未完全溶解，最终溶液浓度________；（2）溶剂质量偏大的操作：仰视量取水、烧杯内壁有水残留，最终溶液浓度________；（3）溶质质量偏大的操作：砝码生锈、称量药品时多取氯化钠，最终溶液浓度________；（4）溶剂质量偏小的操作：俯视量取水、量取水时有部分洒出，最终溶液浓度________。 2. 深度思考：配制好的溶液在转移试剂瓶时，少量溶液洒出，溶液溶质质量分数是否改变？________，原因是________________________。 3. 拓展探究：若要将配制好的6%氯化钠溶液稀释为3%的稀溶液，不需要用到的仪器是（）A.量筒 B.烧杯 C.托盘天平 D.玻璃棒 探究任务五：实验总结与素养升华 1. 完整梳理本次实验的四大步骤：________、________、________、________。 2. 总结本次实验核心仪器的规范操作易错点：________________________。 3. 结合生活实际举例，说明一定溶质质量分数的氯化钠溶液的应用：________________________。 4. 小组实验反思：本次小组实验中存在哪些操作不规范的地方？如何改进？________________________________。 课中探究延伸拓展：结合新教材定量实验理念，对比固体配制溶液与浓溶液稀释配制溶液的区别，前者需要________仪器，后者不需要________仪器，两种方法的核心共同点是________________________。 板书设计 学生实验3 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一、实验原理 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 二、实验仪器 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶 三、实验步骤（四步） 1.计算 2.称量（固）、量取（液） 3.溶解（玻璃棒搅拌） 4.装瓶贴签 四、核心误差分析 浓度偏小：溶质少、溶剂多（仰视读数、药品残留） 浓度偏大：溶质多、溶剂少（俯视读数、砝码生锈） 浓度不变：溶液转移洒出、装瓶后洒落 五、实验核心素养 规范操作、定量探究、严谨求实、学以致用 参考答案 （一）课前预习案答案 预习知识点一 1. 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%；溶质；溶剂 2. 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量 3. √；× 预习知识点二 1. 量筒、烧杯、玻璃棒（胶头滴管也可） 2.（1）称量固体氯化钠的质量；（2）量取蒸馏水的体积；（3）搅拌，加速固体溶解；（4）精准定容，补充少量蒸馏水 3. 调平；左；右；液体凹液面最低处 预习知识点三 1. 计算、称量、溶解、装瓶 2. 加速氯化钠固体溶解；不能；温度计易碎，且搅拌会损坏温度计，影响测温精度 3. 溶液名称；溶质质量分数；方便区分溶液，规范药品存放 预习知识点四 1. 避免药品污染，保证称量精准度 2. 胶头滴管 3. 偏小；偏小 4. 开放性答案，合理即可 （二）课中探究案答案 探究任务一 1. 解：氯化钠质量=50g×6%=3g 2. 蒸馏水质量=50g-3g=47g，体积=47mL 3. 计算是定量实验的基础，药品用量错误会直接导致溶液溶质质量分数偏大或偏小，实验失败（合理即可） 探究任务二 1. 垫上称量纸 2. 镊子；防止砝码生锈，导致称量误差 3. 50mL；量程适配，减小量取误差 4.（1）偏大；偏小 （2）偏小；偏大 探究任务三 1. 烧杯 2. 不能；加速固体溶解，加快溶解速率 3. 烧杯内壁；氯化钠溶液；6% 4. 偏小；溶质未完全溶解，实际溶质质量偏小 探究任务四 1. 偏小；偏小；偏大；偏大 2. 不变；溶液具有均一性，洒出溶液不影响剩余溶液浓度 3. C 探究任务五 1. 计算、称量、溶解、装瓶 2. 天平称量物码位置、量筒读数视线、胶头滴管使用、搅拌操作等（合理即可） 3. 医用生理盐水、农业选种、工业除锈、日常消毒等（合理即可） 4. 开放性答案，结合自身实验操作作答即可 拓展延伸答案 托盘天平；托盘天平；精准控制溶质和溶剂的用量，保证溶液浓度准确 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $