天津市南开中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

2025-2026学年度第一学期南开学校 第二次质量监测高二化学试卷 化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。考试结束后，上交答 题卡。 相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127Ca40S32C135.5K39Fe56Pb207 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.合成氨工业中采用了物质循环操作，主要的目的是 A.降低氨的沸点 B.增大化学反应速率 C.提高N2和H2的利用率 D.提高平衡混合物中氨的含量 2.下列热化学方程式正确的是 A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g+202(g)-C02(g十2HzO(g: △H=+890.3kJ/mol B.表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq+HCl(aq=NaCl(aq)+HzO)△H=-57.3k/mol C.表示H2燃烧热的热化学方程式：H(g)t与O2(g=Hz0(g)△H=-241.8k/mol D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH(g),放热19.3k,其热化学方 雀化剂 程式为：N2(g)+3H2(g) 兰2NH(g);△H=-38.6kJ/mol 500e30M 3.下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A.氯化铵溶液可除锈 B.活性炭可用作净水剂 C.热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D.蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁红色颜料 试卷第1页，共7页 4.下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A) -Mg C 稀H2SO, NaOH溶液 浓HNO, NaCl溶液 ① ③ ⑧ ④ A.①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸-→A1 B.②中A1作负极，OH迁移方向：A1→外电路→Mg C.③中Fe作正极，电极反应式：2Ht+2e=H2t D.④中Cu作正极，电极反应式：02+4e+2H20=4OH 5.下列说法及相关方程式书写均正确的是 A.水是弱电解质：2H20→HO*+OH B.硫酸氢钠在水中部分电离：NaHSO,≥Na+HSO, C.碳酸氢钠在水中水解：HCO3+H,0、=H,O*+C0子 D.醋酸铵在水中部分电离：CH,COONH4三CH,CO0+NH 6.下列叙述正确的是 A.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH>7 B.由水电离出来的H的浓度为1.0x100molL,则原溶液的pH=4 C.100C时，将pH=2的盐酸与pH=I2的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 D.一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b,则a=b十1 7下列实验操作正确的是 18 眼晴注 2 19 视液面 FeSO4 起始 终点 器溶液 图1 图2 图3 图4 试卷第2页，共7页 w.小d→-1l女l A.图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B.图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C.用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的FSO,溶液实验 D.图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 8贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分（如电解质溶液）与其他部分隔离备用：使用时电池可迅速被 激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgC1电池是一种可被海水激活的贮备电池。 下列叙述中错误的是 A.正极反应式为Ag*+e=Ag B.负极反应式为Mg-2e=Mg2+ C.电池放电时CI由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应：Mg+2H2O=Mg(OH)h+H2T 9.将2mL0.1mol/LAgNO3溶液与2mL0.1mol/LKI溶液混合，充分反应后静置。下列关于该平衡体系的说法正 确的是 A.加入少量Ag固体，沉淀溶解平衡移动 B.加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，c(Ag)增大 C.加入少量NazS固体，平衡向沉淀方向移动，c(Ir)减小 D.继续加入KI固体，平衡向沉淀方向移动，cAg)减小 10.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.相同浓度溶液①H,SO,②NaHC0,③NH,CI④NaOH⑤(NH4)2SO4,pH由大到小：④>②>③>⑤>① B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH;COOH)PcNa> c(CH3COO) C.分别中和pH相等、体积相等的两种酸溶液，所需NaOH的物质的量一定相同 D.常温下，cNH)相同的四种溶液：①NHH2O;②NH4HSO4:③NH42CO:④NH4CL,溶液的浓度由大到小的 顺序是：①>③>②>④ 试卷第3页，共7页 11.在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是 c(H) 平衡时NH体积分数 温度/C 6 25 不 c(OH)） 0 时间/min 019.60 V(HCI)/mL 起始时nN) 图1 图2 图3 图4 A.图1为不同温度下水中H+和OH的浓度变化曲线，T<T B.图2为向50mLpH=12的氨水逐渐加入等浓度的CH,COOH溶液后混合溶液中温度变化的图像 C.图3为某温度下，向20.00mL0.1000mol.L氨水中滴加0.1000mol.LHC1溶液的pH变化曲线，该滴定过 程宜选用酚酞作指示剂 D.图4为一定条件下，合成氨反应中改变起始时n(N2)对反应的影响，H2的平衡转化率：a(b)>x(a)=a(c) 12.室温下，用含少量Co2+的MmS0,溶液制备MmC0,的过程如下： Na,S NH,HCO 含少量Co2+的 MnSO,(aq) 沉钴 沉锰 →MnCO, CoS 已知K,(H2C0)=4.5×10、K2(H2C0)=4.7×101、K,(NH3·H20)=2×105。下列说法正确的是 A.0.1 mol.L Na2S溶液中：c(Na)=c(S2-)+c(HS)+c(H,S) B.“沉钴”得到的上层清液中：c(Co2+)c(s2-)Kp(CoS) C.0.1mol-LNH,HCo,溶液中：c(NH)>c(HCo) D.“沉锰得到的滤液中：c(NH)+c(H*)=c(OH)+c(HCO)+2c(CO3) 试卷第4页，共7页 第卷 （非选择题，共52分，每空2分) 二、非选择题 13.(18分)合成氨技术的创立开胖了人工固氮的重要途径。按要求回答下列问题。 (1)在1.01×10Pa、250℃时，将1molN2和1molH2加入aL刚性容器中充分反应，测得NH3体积分数为0.04； 其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH体积分数为0.025，由此判断合成氨反应为 (填“吸热”或“放 热反应。 (2)已知：合成氨中断开1molH-H键、1molN-H键、1 mol N=N键分别需要吸收的能量为436kJ、391k、946kJ。 写出合成氨反应的热化学方程式： (3)从如下两个角度分别选择适宜合成氨反应的条件，填下表空白： 影响因素 对合成氨反应的影响 浓度 温度 压强 增大反应速率 增大压强 提高平衡混合物中氨的含量 降低生成物浓度 降低温度 (4)工业合成氨选择400500℃作为生产适宜的温度，其主要依据是 (5)在0.5L的密闭容器中，一定量的N2和H2进行反应：N2(g十3H2(g)≥2NH3(g)其化学平衡常数K与温度t的 关系如下表： t/℃ 200 300 400 K K K 0.5 ①比较大小：K K2(填写“>=”或“<)。 ②400℃时，推知反应2NH(g)→N2(g+3H2(g)的化学平衡常数的值为 ③300°C时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，此时合成氨反应的vH2)Ev(H2)e (填写>“=”或“<) 14.（16分)水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。 (1)下列溶液①0.10molL盐酸②0.10 mol-L-H2S04溶液③0.10 nol-L-CH3C00Na溶液④0.10 mol-L-NH4C1溶液 ⑤0.10 noI-L-NaOH溶液，按pH由小到大顺序为_（填序号）。 试卷第5页，共7页 (2)在一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 a 加水量 a、b、c三点对应的溶液中，CH,COOH电离程度最大的是；a、b、c三点溶液用1mol-L-INaOH溶液中和，消 耗NaOH溶液体积大小关系一· (3)已知25℃时，C0}水解反应的一级平衡常数K=2×10molL,写出此Kh的表达式；当溶液中c(HC0): c(C0})=2:1时，溶液的pH=-。 (4)S0C2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味气体溢出， 该气体可使品红溶液褪色，请根据实验现象写出S0Ch和H0反应的化学方程式：一。 (5)等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H*浓度c(H)c戴k(H(填>w“<”或“=")。在25℃下，将amol-L-1 的氨水与0.01molL!的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序 为。 15.(18分)研究弱电解质的电离和水溶液酸碱性有重要意义。 I.已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表。 弱电解质 H2SO3 H2CO3 HCIO H2C2O, 电离平衡 K=1.54×10-2, Ka广4.2×107， K1=5.6x102 K.=4.7x108 常数 K=1.02×10-7 Ka2=5.6×10-l1 K2=1.5x104 (1)写出HC10的电离方程式 (2)写出少量C02通入NaCI0溶液中发生反应的离子方程式为 (3)下列微粒在溶液中不能大量共存的是。 A,SO、HCO;B.CIO、HCO C.HSO CO D.HCIO、HCO; (4)NaHC,0,溶液中c(Na)、c(HC,O)、c(H,CO4)、c(C,O)四种微粒的浓度由大到小的顺序为 试卷第6页，共7页 按要求解答下列问题。 (1)Na2SO3溶液呈碱性的原因是 (用离子反应方程式表示)。 (2)常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的HSO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,则消耗NaOH溶液与H2SO4 溶液的体积比为 (3)常温下，用0.10 moV/LNaOH溶液分别滴定等体积，等物质的量浓度的HCl溶液和CH,COOH溶液（酸中均滴加2 滴酚酞)、得到2条滴定曲线I、Ⅱ，如下图所示。滴定HC溶液的曲线是 (填T”或“T,滴定终点的现 象为 若酸式滴定管读数时，开始仰视后来俯视，测量结果可能 (填“偏大”、“偏小”或“无 影响) pH 11 E 9 0 7 B 5 C 3 V(NaOH)/mL