精品解析：四川省南充市西充中学2025-2026学年高一上学期10月月考 (强基班）化学试题

四川省南充市西充中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题(强基班) 一、(共18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分) 1. 符合图中阴影部分的物质是 A. Na2CO3 B. CaCO3 C. NaOH D. NaHCO3 【答案】A 【解析】 【分析】属于阴影部分的物质既属于正盐，又属于钠盐，也属于碳酸盐。 【详解】A．碳酸钠属于碳酸的正盐和钠盐，含有碳酸根，也属于碳酸盐，故A符合题意； B．碳酸钙属于碳酸的正盐和钙盐，含有碳酸根，也属于碳酸盐，故B不符合题意； C．NaOH属于碱，不属于盐，故C不符合题意； D．碳酸氢钠属于碳酸的酸式盐和钠盐，故D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列粒子中，既具有氧化性，又有还原性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl中H化合价为+1价，Cl化合价为-1价，Cl化合价可以升高被氧化，体现还原性，H化合价可以降低被还原，体现氧化性，则HCl既具有氧化性，又有还原性，A符合题意； B．中锌元素化合价呈最高价态，化合价只能降低被还原，只有氧化性，B不符合题意； C．Cl-中氯元素化合价呈最低价态，化合价只能升高被氧化，只有还原性，C不符合题意； D．Mg中镁元素化合价呈最低价态，化合价只能升高被氧化，只有还原性，D不符合题意； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 用光束照射NaCl溶液、蔗糖溶液都不会产生丁达尔效应 B. 将饱和溶液加入热的氢氧化钠溶液，制取胶体 C. 用滤纸可分离胶体与溶液 D. 胶体是沉淀的同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体具有丁达尔效应，NaCl溶液、蔗糖溶液不是胶体，故A项正确； B．将饱和溶液加入热的氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，不能制取胶体，B项错误； C．滤纸可分离悬浊液，不可分离胶体与溶液，应用半透膜分离胶体与溶液，C项错误； D．由同一种元素组成的不同单质是同素异形体，胶体是混合物，是化合物，不互为同素异形体，D项错误； 故答案选A。 4. 下列事实与氧化还原反应无关的是 A. 双氧水分解制氧气 B. 醋酸去除水垢 C. 钢铁桥梁被酸雨腐蚀 D. 月饼包装袋中放一小包脱氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．双氧水分解制氧气，过氧化氢中氧元素一部分化合价升高，一部分化合价降低，发生氧化还原反应，A项不符合题意； B．醋酸去除水垢，是醋酸与水垢中的碳酸钙发生复分解反应，化合价不变化，与氧化还原反应无关，B项符合题意； C．钢铁桥梁被酸雨腐蚀，是铁与酸发生置换反应，由化合价变化，涉及氧化还原反应，C项不符合题意； D．脱氧剂能与包装袋中的氧气发生氧化还原反应，D项不符合题意； 故答案选B。 5. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 B. 《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C. 活字印刷胶泥的成分、，依次是碱性氧化物、两性氧化物 D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，A不合理； B．该过程中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应为置换反应，B合理； C．碱性氧化物指与酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物；、分别是碱性氧化物、两性氧化物，C合理； D．贝壳主要成分为碳酸钙，受热分解得到氧化钙和二氧化碳，“蜃”的主要成分为氧化钙，可以作干燥剂，D合理； 故选A。 6. 下列各组分类正确的是 A. 碱：烧碱、纯碱、碱式碳酸铜 B. 碱性氧化物：、、 C. 电解质：稀硝酸、、 D. 纯净物：冰水混合物、、乙醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是指碳酸钠，碳酸钠和碱式碳酸铜均属于盐类化合物，A错误； B．属于酸性氧化物，B错误； C．稀硝酸是混合物，是单质，二者既不是电解质也不是非电解质，属于非电解质，C错误； D．冰水混合物、、乙醇均只含有一种物质，属于纯净物，D正确； 答案选D。 7. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4是二元强酸，完全电离， 电离方程式是，故A正确； B．Ca(OH)2是强碱，电离方程式是，故B正确； C．NaHCO3是盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开写，电离方程式是，故C错误； D．KNO3是盐，在水溶液中完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式是 ，故D正确； 故选C。 8. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，B错误； C．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，C正确； D．CO→CO2，碳元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D错误； 故选C。 9. 以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与O2反应生成CuO属于氧化还原反应，CuO与硫酸反应生成CuSO4的过程中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．CaO与水化合成Ca(OH)2，Ca(OH)2与少量CO2反应生成CaCO3，此转化过程中的反应都不是氧化还原反应，B不符合题意； C．Na2CO3与HCl（或BaCl2等）反应生成NaCl，NaCl与AgNO3反应生成NaNO3，此转化过程中的反应都不是氧化还原反应，C不符合题意； D．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO见光分解成HCl，此转化过程的两步都有元素化合价的升降，都属于氧化还原反应，D符合题意； 答案选D。 10. 与浓盐酸在一定温度下反应会生成氯气和，化学方程式如下：(未配平)，下列说法正确的是 A. 为氧化产物 B. 浓盐酸在反应中只表现了还原性 C. 方程式配平后HCl的系数为4 D. 每生成1个，该反应转移10个电子 【答案】C 【解析】 【分析】根据电子转移守恒，配平后的化学方程式为：。 【详解】A．氧化还原反应中的化合价值靠拢不交叉。HCl中的氯元素的化合价由-1价升高为0价，中氯元素的化合价由+5降低为+4，为还原产物，A错误； B．浓盐酸在反应中表现了还原性生成氯气，另有部分浓盐酸没有被氧化生成了硫化钾，表现了其酸性，B错误； C．根据分析可知：方程式配平后HCl的系数为4，C正确； D．根据氧化还原反应规律，为氧化产物，氯元素来自于盐酸被氧化，由-1价升高到0价，每生成1个，该反应转移2个电子，D错误； 故选C。 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 将CO2通入BaCl2溶液中： B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钾溶液反应： D. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以将CO2通入BaCl2溶液中不能发生反应，A错误； B．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误； C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确； D．HClO是弱酸，不能大量共存，主要以电解质分子存在，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，D错误； 故合理选项是C。 12. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 D. 使石蕊溶液变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．的水溶液显紫色，则无色透明的溶液中不含有，A不符合题意； B．溶液中，不可能含有大量的，否则会生成沉淀，B不符合题意； C．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，、不能大量存在，C不符合题意； D．使石蕊溶液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、、、都能稳定存在，D符合题意； 故选D。 13. 常温下，将含有酚酞的溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀硫酸和硫酸钠溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应 B. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 C. 乙曲线导电能力减弱的过程中，溶液由红色变为无色 D. 乙曲线对应的反应过程中、浓度均减小 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性，由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线，据此回答。 【详解】A．由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，选项A正确； B．由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，选项B正确； C．乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液为碱性，溶液显红色不会变为无色，选项C错误； D．乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸根离子数目都减少，氢氧根离子、钠离子浓度不变，选项D正确； 故选C。 14. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质不符合要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气和氧气点燃反应生成水；氢气能还原氧化铜；氧气和一氧化碳点燃反应生成二氧化碳；一氧化碳能还原氧化铜，符合要求，A项不选； B．盐酸和氯化铜不反应，不符合要求，B项选； C．氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；符合要求，C项不选； D．碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水；符合要求，D项不选； 答案选B。 15. 一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中，白磷既做氧化剂又做还原剂 B. 过程Ⅱ不属于氧化还原反应 C. 过程Ⅲ中，反应的化学方程式为： D. 理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中白磷与CuSO4溶液反应生成Cu3P和H3PO4，P元素化合价既升高又降低，故白磷既做氧化剂又做还原剂，故A正确； B．过程Ⅱ是H3PO4与Ca(OH)2发生酸碱中和反应生成Ca3(PO4)2和水，反应中各元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故B正确； C．过程Ⅲ中Ca3(PO4)2、SiO2与焦炭反应生成P4、CO和CaSiO3，根据原子守恒，Ca3(PO4)2中Ca需转化为CaSiO3，2个Ca3(PO4)2含6个Ca，应生成6个CaSiO3，需6个SiO2，P元素化合价由+5降低为0，C元素化合价由0升高为+2，根据得失电子守恒，正确方程式为，故C正确； D．通过本提纯工艺，有Cu3P生成，根据P元素守恒，会产生白磷损失，故D错误； 选D。 16. 有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2=2FeCl3 ②2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是 Fe3＋、I2、CoCl2 B. 氧化性 Co2O3＞Cl2＞Fe3＋ C. 根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2 不能发生 D. 在反应③中当HCl 做还原剂，在反应过程中全部被氧化 【答案】B 【解析】 【分析】氧化剂得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。①中Cl2为氧化剂，Fe2+为还原剂，Fe3+为氧化产物，Cl-为还原产物；②中Fe3＋为氧化剂，I-为还原剂，Fe2＋为还原产物，I2为氧化产物；③中Co2O3为氧化剂，HCl为还原剂，CoCl2为还原产物，Cl2为氧化产物。 【详解】A．根据分析，①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、Cl2，A错误； B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性Co2O3＞Cl2＞Fe3＋，B正确； C．根据反应①②可知，氧化性Cl2＞Fe3＋＞I2，因此Cl2＋2KI=2KCl＋I2可以发生，C错误； D．根据分析，在反应③中当HCl做还原剂，每6molHCl参加反应，有2molHCl被氧化，4molHCl起到酸性的作用，D错误； 故选B。 17. 离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 经过阴离子交换树脂发生离子反应，所以净化后水的导电性降低 C. 阴离子交换膜和阳离子交换膜的位置可以交换 D. 净化后的液体相对于净化前的液体质量增加(不考虑残留在柱子当中的水) 【答案】B 【解析】 【详解】A．经过阳离子交换树脂时，水中Ca2+、Mg2+与树脂上的H+交换，根据电荷守恒，H+数目大于阳离子总数，故A错误； B．阳离子交换树脂释放的H+与阴离子交换树脂释放的OH-结合生成H₂O，使水中离子浓度大幅降低，导电性降低，故B正确； C．若先经过阴离子交换树脂，释放的OH-会与原水中金属阳离子Mg2+生成沉淀堵塞树脂，无法正常交换，故C错误； D．原水中离子质量远大于生成水的质量，如1molNa+、1molCl-被替换生成1mol水。所以净化后液体质量减少，故D错误； 选B。 18. 铋(Bi)是第ⅤA族元素，＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：(已知I2能使淀粉碘化钾试纸变蓝) 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 在上述实验条件下，下列结论正确的是 A. H2O2被高锰酸根离子还原成O2 B. KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液出现蓝色 C. 实验②的离子方程式为 D. 氧化性强弱顺序： 【答案】B 【解析】 【分析】由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）的氧化性； 由②中现象可知：氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性； 由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性； 综上所述，NaBiO3、、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，据此分析。 【详解】A．H2O2被高锰酸根离子氧化成O2，故A错误； B．KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，生成碘单质，溶液变蓝色，故B正确； C．实验②中高锰酸根离子和过氧化氢发生氧化还原生成锰离子和氧气，氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，根据电子守恒、质量守恒可知，离子方程式为，故C错误； D．由分析可知，氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，故D错误； 故选B。 二、解答题(共3题，共46分) 19. 现有下列10种物质：①铜；②胆矾；③溶液；④；⑤晶体；⑥；⑦碳酸钙；⑧熔融；⑨稀盐酸；⑩酒精。 （1）上述物质在给定状态下能导电的有___________；其中属于电解质的是___________(均填相应序号)。 （2）写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）②的溶液与③反应的离子方程式为___________。 （4）将④缓缓通入③中，溶液的导电能力先减后增，写出导电能力增大时发生反应的化学方程式___________。 （5）将⑧的溶液逐滴加到③中，至恰好完全沉淀时溶液显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，此时再加⑧溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （6）判断胶体是否成功制备的具体操作是___________。 【答案】（1） ①. ①③⑧⑨ ②. ②⑤⑦⑧ （2） （3） （4） （5） ①. 碱性 ②. （6）用一束光照射胶体，在垂直方向可见光亮的通路，则制备成功 【解析】 【小问1详解】 ①铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；②胆矾中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；③溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；④自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑤晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑥自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑦碳酸钙中离子不能自由移动，不导电，溶于水中的碳酸钙完全电离，属于电解质；⑧熔融中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑨稀盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑩酒精自身不能电离，不导电，属于非电解质；在给定状态下能导电的有①③⑧⑨；其中属于电解质的是②⑤⑦⑧。 【小问2详解】 在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为 ； 【小问3详解】 溶液与胆矾溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 将缓缓通入溶液中，先生成碳酸钡沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钡，溶液的导电能力先减后增，导电能力增大时发生反应的化学方程式。 【小问5详解】 将溶液逐滴加到中，至恰好完全沉淀时, 与反应比为1:1生成硫酸钡、氢氧化钠、水，OH-有剩余，溶液显碱性，此时再加溶液，氢氧化钠、发生反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为。 【小问6详解】 胶体能产生丁达尔效应，判断胶体是否成功制备的具体操作是：用一束光照射胶体，在垂直方向可见光亮的通路，则制备成功。 20. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）“维生素C可以将食物中的转化为”，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下： _______________________ ①配平上述氧化还原反应___________。 ②该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素名称)。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为 ①该反应中的还原产物是___________(写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为___________。 ②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目___________。 （4）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）还原性 （2） ①. ②. CuO ③. 氮 （3） ①. ②. 1 ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 转化为，化合价降低，得电子，作氧化剂，说明维生素C作还原剂，具有还原性； 【小问2详解】 ①Cu元素的化合价由+2价降低为0价，N元素的化合价由-3价升高为0价，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，而Cu得到2个电子，根据得失电子守恒，NH4Cl的化学计量数为2，铜的化学计量数为3，再结合原子守恒可知，化学方程式为； ②N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子被还原，则CuO为氧化剂，被氧化的元素是氮； 【小问3详解】 ①反应中只有NaClO3→ClO2时Cl元素化合价由+5降低为+4价，所以ClO2为还原产物，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为1； ②2NaClO3 +4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反应中只有NaClO3→ClO2时Cl元素化合价降低，4HCl中2HCl→Cl2时Cl元素的化合价由-1价升为0，则双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为； 【小问4详解】 双氧水过量，则按比例氧化亚铁离子、碘离子，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为。 21. 某无色透明的溶液中可能大量含有以下离子中的几种：、，且每种离子的数目相等。为确定其组成，分别取原溶液进行了如下四组实验： 注：焰色试验中，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色的元素为K元素 ①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ④取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀； （1）由步骤①可以判断溶液中存在的离子为___________(填离子符号，下同)，由步骤②可以判断溶液中存在的离子为___________。 （2）写出步骤③发生反应的离子方程式___________；写出步骤④产生白色沉淀的离子方程式___________。 （3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液中还大量存在的阳离子为___________(填离子符号)。 （5）取一定量的原溶液，加入铜片，观察到铜片溶解，同时产生气泡(经测定该气体为)，溶液最终变为蓝色。写出该反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） （4） （5） 【解析】 【分析】溶液无色透明，说明不含，步骤①说明溶液呈酸性，含有不含，步骤②说明溶液中含有，步骤③说明溶液中含有，步骤④说明溶液中含有，所以溶液中含有的离子为：，又因为每种离子的数目相等，根据电荷守恒可知溶液中还应含有，所以溶液中含有的离子为：。不存在。 【小问1详解】 ①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红，说明溶液中存在的离子为，②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色，由已知得，溶液中存在的离子为； 【小问2详解】 步骤③中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：，步骤④中镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：； 【小问3详解】 由分析可得，该溶液中一定存在的阴离子为：； 【小问4详解】 取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液中的以沉淀形式存在，加入的先与发生中和反应，随后与反应生成沉淀，当沉淀量达到最大值时，与均恰好完全反应，此时溶液中还大量存在的阳离子为； 【小问5详解】 取一定量的原溶液，加入铜片，观察到铜片溶解，同时产生气泡(经测定该气体为)，该反应是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮的反应，离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省南充市西充中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题(强基班) 一、(共18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分) 1. 符合图中阴影部分的物质是 A. Na2CO3 B. CaCO3 C. NaOH D. NaHCO3 2. 下列粒子中，既具有氧化性，又有还原性的是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 用光束照射NaCl溶液、蔗糖溶液都不会产生丁达尔效应 B. 将饱和溶液加入热的氢氧化钠溶液，制取胶体 C. 用滤纸可分离胶体与溶液 D. 胶体是沉淀的同素异形体 4. 下列事实与氧化还原反应无关的是 A. 双氧水分解制氧气 B. 醋酸去除水垢 C. 钢铁桥梁被酸雨腐蚀 D. 月饼包装袋中放一小包脱氧剂 5. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 B. 《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C. 活字印刷胶泥的成分、，依次是碱性氧化物、两性氧化物 D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 6. 下列各组分类正确的是 A. 碱：烧碱、纯碱、碱式碳酸铜 B. 碱性氧化物：、、 C. 电解质：稀硝酸、、 D. 纯净物：冰水混合物、、乙醇 7. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 8. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 9. 以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是 A. B. C. D. 10. 与浓盐酸在一定温度下反应会生成氯气和，化学方程式如下：(未配平)，下列说法正确的是 A. 为氧化产物 B. 浓盐酸在反应中只表现了还原性 C. 方程式配平后HCl的系数为4 D. 每生成1个，该反应转移10个电子 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 将CO2通入BaCl2溶液中： B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钾溶液反应： D. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 12. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 D. 使石蕊溶液变红的溶液中：、、、 13. 常温下，将含有酚酞的溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀硫酸和硫酸钠溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应 B. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 C. 乙曲线导电能力减弱的过程中，溶液由红色变为无色 D. 乙曲线对应的反应过程中、浓度均减小 14. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质不符合要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A B C D A. A B. B C. C D. D 15. 一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中，白磷既做氧化剂又做还原剂 B. 过程Ⅱ不属于氧化还原反应 C. 过程Ⅲ中，反应的化学方程式为： D. 理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失 16. 有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2=2FeCl3 ②2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是 Fe3＋、I2、CoCl2 B. 氧化性 Co2O3＞Cl2＞Fe3＋ C. 根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2 不能发生 D. 在反应③中当HCl 做还原剂，在反应过程中全部被氧化 17. 离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 经过阴离子交换树脂发生离子反应，所以净化后水的导电性降低 C. 阴离子交换膜和阳离子交换膜的位置可以交换 D. 净化后的液体相对于净化前的液体质量增加(不考虑残留在柱子当中的水) 18. 铋(Bi)是第ⅤA族元素，＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：(已知I2能使淀粉碘化钾试纸变蓝) 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 在上述实验条件下，下列结论正确的是 A. H2O2被高锰酸根离子还原成O2 B. KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液出现蓝色 C. 实验②的离子方程式为 D. 氧化性强弱顺序： 二、解答题(共3题，共46分) 19. 现有下列10种物质：①铜；②胆矾；③溶液；④；⑤晶体；⑥；⑦碳酸钙；⑧熔融；⑨稀盐酸；⑩酒精。 （1）上述物质在给定状态下能导电的有___________；其中属于电解质的是___________(均填相应序号)。 （2）写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）②的溶液与③反应的离子方程式为___________。 （4）将④缓缓通入③中，溶液的导电能力先减后增，写出导电能力增大时发生反应的化学方程式___________。 （5）将⑧的溶液逐滴加到③中，至恰好完全沉淀时溶液显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，此时再加⑧溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （6）判断胶体是否成功制备的具体操作是___________。 20. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）“维生素C可以将食物中的转化为”，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下： _______________________ ①配平上述氧化还原反应___________。 ②该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素名称)。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为 ①该反应中的还原产物是___________(写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为___________。 ②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目___________。 （4）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为___________。 21. 某无色透明的溶液中可能大量含有以下离子中的几种：、，且每种离子的数目相等。为确定其组成，分别取原溶液进行了如下四组实验： 注：焰色试验中，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色的元素为K元素 ①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ④取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀； （1）由步骤①可以判断溶液中存在的离子为___________(填离子符号，下同)，由步骤②可以判断溶液中存在的离子为___________。 （2）写出步骤③发生反应的离子方程式___________；写出步骤④产生白色沉淀的离子方程式___________。 （3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液中还大量存在的阳离子为___________(填离子符号)。 （5）取一定量的原溶液，加入铜片，观察到铜片溶解，同时产生气泡(经测定该气体为)，溶液最终变为蓝色。写出该反应的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $