精品解析：四川省南充市西充中学2025-2026学年高一上学期10月月考 (强基班）化学试题

四川省南充市西充中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题(强基班) 一、(共18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分) 1. 符合图中阴影部分物质是 A. Na2CO3 B. CaCO3 C. NaOH D. NaHCO3 【答案】A 【解析】 【分析】属于阴影部分的物质既属于正盐，又属于钠盐，也属于碳酸盐。 【详解】A．碳酸钠属于碳酸的正盐和钠盐，含有碳酸根，也属于碳酸盐，故A符合题意； B．碳酸钙属于碳酸的正盐和钙盐，含有碳酸根，也属于碳酸盐，故B不符合题意； C．NaOH属于碱，不属于盐，故C不符合题意； D．碳酸氢钠属于碳酸的酸式盐和钠盐，故D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列粒子中，既具有氧化性，又有还原性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl中H化合价为+1价，Cl化合价为-1价，Cl化合价可以升高被氧化，体现还原性，H化合价可以降低被还原，体现氧化性，则HCl既具有氧化性，又有还原性，A符合题意； B．中锌元素化合价呈最高价态，化合价只能降低被还原，只有氧化性，B不符合题意； C．Cl-中氯元素化合价呈最低价态，化合价只能升高被氧化，只有还原性，C不符合题意； D．Mg中镁元素化合价呈最低价态，化合价只能升高被氧化，只有还原性，D不符合题意； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 用光束照射NaCl溶液、蔗糖溶液都不会产生丁达尔效应 B. 将饱和溶液加入热的氢氧化钠溶液，制取胶体 C. 用滤纸可分离胶体与溶液 D. 胶体是沉淀的同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体具有丁达尔效应，NaCl溶液、蔗糖溶液不是胶体，故A项正确； B．将饱和溶液加入热的氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，不能制取胶体，B项错误； C．滤纸可分离悬浊液，不可分离胶体与溶液，应用半透膜分离胶体与溶液，C项错误； D．由同一种元素组成不同单质是同素异形体，胶体是混合物，是化合物，不互为同素异形体，D项错误； 故答案选A。 4. 下列事实与氧化还原反应无关的是 A. 双氧水分解制氧气 B. 醋酸去除水垢 C. 钢铁桥梁被酸雨腐蚀 D. 月饼包装袋中放一小包脱氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．双氧水分解制氧气，过氧化氢中氧元素一部分化合价升高，一部分化合价降低，发生氧化还原反应，A项不符合题意； B．醋酸去除水垢，是醋酸与水垢中的碳酸钙发生复分解反应，化合价不变化，与氧化还原反应无关，B项符合题意； C．钢铁桥梁被酸雨腐蚀，是铁与酸发生置换反应，由化合价变化，涉及氧化还原反应，C项不符合题意； D．脱氧剂能与包装袋中的氧气发生氧化还原反应，D项不符合题意； 故答案选B 5. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 B. 《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C. 活字印刷胶泥的成分、，依次是碱性氧化物、两性氧化物 D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，A不合理； B．该过程中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应为置换反应，B合理； C．碱性氧化物指与酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物；、分别是碱性氧化物、两性氧化物，C合理； D．贝壳主要成分为碳酸钙，受热分解得到氧化钙和二氧化碳，“蜃”的主要成分为氧化钙，可以作干燥剂，D合理； 故选A。 6. 下列各组分类正确的是 A. 碱：烧碱、纯碱、碱式碳酸铜 B. 碱性氧化物：、、 C. 电解质：稀硝酸、、 D. 纯净物：冰水混合物、、乙醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是指碳酸钠，碳酸钠和碱式碳酸铜均属于盐类化合物，A错误； B．属于酸性氧化物，B错误； C．稀硝酸是混合物，是单质，二者既不是电解质也不是非电解质，属于非电解质，C错误； D．冰水混合物、、乙醇均只含有一种物质，属于纯净物，D正确； 答案选D。 7. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4是二元强酸，完全电离， 电离方程式是，故A正确； B．Ca(OH)2是强碱，电离方程式是，故B正确； C．NaHCO3是盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开写，电离方程式是，故C错误； D．KNO3是盐，在水溶液中完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式是 ，故D正确； 故选C。 8. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，B错误； C．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，C正确； D．CO→CO2，碳元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D错误； 故选C。 9. 以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与O2反应生成CuO属于氧化还原反应，CuO与硫酸反应生成CuSO4的过程中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．CaO与水化合成Ca(OH)2，Ca(OH)2与少量CO2反应生成CaCO3，此转化过程中的反应都不是氧化还原反应，B不符合题意； C．Na2CO3与HCl（或BaCl2等）反应生成NaCl，NaCl与AgNO3反应生成NaNO3，此转化过程中的反应都不是氧化还原反应，C不符合题意； D．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO见光分解成HCl，此转化过程的两步都有元素化合价的升降，都属于氧化还原反应，D符合题意； 答案选D。 10. 与浓盐酸在一定温度下反应会生成氯气和，化学方程式如下：(未配平)，下列说法正确的是 A. 为氧化产物 B. 浓盐酸在反应中只表现了还原性 C. 方程式配平后HCl的系数为4 D. 每生成1个，该反应转移10个电子 【答案】C 【解析】 【分析】根据电子转移守恒，配平后的化学方程式为：。 【详解】A．氧化还原反应中的化合价值靠拢不交叉。HCl中的氯元素的化合价由-1价升高为0价，中氯元素的化合价由+5降低为+4，为还原产物，A错误； B．浓盐酸在反应中表现了还原性生成氯气，另有部分浓盐酸没有被氧化生成了硫化钾，表现了其酸性，B错误； C．根据分析可知：方程式配平后HCl的系数为4，C正确； D．根据氧化还原反应规律，为氧化产物，氯元素来自于盐酸被氧化，由-1价升高到0价，每生成1个，该反应转移2个电子，D错误； 故选C。 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 将CO2通入BaCl2溶液中： B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钾溶液反应： D. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以将CO2通入BaCl2溶液中不能发生反应，A错误； B．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误； C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确； D．HClO是弱酸，不能大量共存，主要以电解质分子存在，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，D错误； 故合理选项是C。 12. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 D. 使石蕊溶液变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．的水溶液显紫色，则无色透明的溶液中不含有，A不符合题意； B．溶液中，不可能含有大量的，否则会生成沉淀，B不符合题意； C．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，、不能大量存在，C不符合题意； D．使石蕊溶液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、、、都能稳定存在，D符合题意； 故选D。 13. 常温下，将含有酚酞的溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀硫酸和硫酸钠溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应 B. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 C. 乙曲线导电能力减弱的过程中，溶液由红色变为无色 D. 乙曲线对应的反应过程中、浓度均减小 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性，由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线，据此回答。 详解】A．由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，选项A正确； B．由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，选项B正确； C．乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液为碱性，溶液显红色不会变为无色，选项C错误； D．乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸根离子数目都减少，氢氧根离子、钠离子浓度不变，选项D正确； 故选C。 14. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质不符合要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气和氧气点燃反应生成水；氢气能还原氧化铜；氧气和一氧化碳点燃反应生成二氧化碳；一氧化碳能还原氧化铜，符合要求，A项不选； B．盐酸和氯化铜不反应，不符合要求，B项选； C．氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；符合要求，C项不选； D．碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水；符合要求，D项不选； 答案选B。 15. 一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中，白磷既做氧化剂又做还原剂 B. 过程Ⅱ不属于氧化还原反应 C. 过程Ⅲ中，反应的化学方程式为： D. 理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中白磷与CuSO4溶液反应生成Cu3P和H3PO4，P元素化合价既升高又降低，故白磷既做氧化剂又做还原剂，故A正确； B．过程Ⅱ是H3PO4与Ca(OH)2发生酸碱中和反应生成Ca3(PO4)2和水，反应中各元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故B正确； C．过程Ⅲ中Ca3(PO4)2、SiO2与焦炭反应生成P4、CO和CaSiO3，根据原子守恒，Ca3(PO4)2中Ca需转化为CaSiO3，2个Ca3(PO4)2含6个Ca，应生成6个CaSiO3，需6个SiO2，P元素化合价由+5降低为0，C元素化合价由0升高为+2，根据得失电子守恒，正确方程式为，故C正确； D．通过本提纯工艺，有Cu3P生成，根据P元素守恒，会产生白磷损失，故D错误； 选D。 16. 有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2=2FeCl3 ②2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是 Fe3＋、I2、CoCl2 B. 氧化性 Co2O3＞Cl2＞Fe3＋ C. 根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2 不能发生 D. 在反应③中当HCl 做还原剂，在反应过程中全部被氧化 【答案】B 【解析】 【分析】氧化剂得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。①中Cl2为氧化剂，Fe2+为还原剂，Fe3+为氧化产物，Cl-为还原产物；②中Fe3＋为氧化剂，I-为还原剂，Fe2＋为还原产物，I2为氧化产物；③中Co2O3为氧化剂，HCl为还原剂，CoCl2为还原产物，Cl2为氧化产物。 【详解】A．根据分析，①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、Cl2，A错误； B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性Co2O3＞Cl2＞Fe3＋，B正确； C．根据反应①②可知，氧化性Cl2＞Fe3＋＞I2，因此Cl2＋2KI=2KCl＋I2可以发生，C错误； D．根据分析，在反应③中当HCl做还原剂，每6molHCl参加反应，有2molHCl被氧化，4molHCl起到酸性的作用，D错误； 故选B。 17. 离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 经过阴离子交换树脂发生离子反应，所以净化后水的导电性降低 C. 阴离子交换膜和阳离子交换膜的位置可以交换 D. 净化后的液体相对于净化前的液体质量增加(不考虑残留在柱子当中的水) 【答案】B 【解析】 【详解】A．经过阳离子交换树脂时，水中Ca2+、Mg2+与树脂上的H+交换，根据电荷守恒，H+数目大于阳离子总数，故A错误； B．阳离子交换树脂释放的H+与阴离子交换树脂释放的OH-结合生成H₂O，使水中离子浓度大幅降低，导电性降低，故B正确； C．若先经过阴离子交换树脂，释放的OH-会与原水中金属阳离子Mg2+生成沉淀堵塞树脂，无法正常交换，故C错误； D．原水中离子质量远大于生成水的质量，如1molNa+、1molCl-被替换生成1mol水。所以净化后液体质量减少，故D错误； 选B。 18. 铋(Bi)是第ⅤA族元素，＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：(已知I2能使淀粉碘化钾试纸变蓝) 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 在上述实验条件下，下列结论正确的是 A. H2O2被高锰酸根离子还原成O2 B. KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液出现蓝色 C. 实验②的离子方程式为 D. 氧化性强弱顺序： 【答案】B 【解析】 【分析】由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）的氧化性； 由②中现象可知：氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性； 由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性； 综上所述，NaBiO3、、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，据此分析。 【详解】A．H2O2被高锰酸根离子氧化成O2，故A错误； B．KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，生成碘单质，溶液变蓝色，故B正确； C．实验②中高锰酸根离子和过氧化氢发生氧化还原生成锰离子和氧气，氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，根据电子守恒、质量守恒可知，离子方程式为，故C错误； D．由分析可知，氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，故D错误； 故选B。 二、解答题(共3题，共46分) 19. 现有下列10种物质：①铜；②胆矾；③溶液；④；⑤晶体；⑥；⑦碳酸钙；⑧熔融；⑨稀盐酸；⑩酒精。 （1）上述物质在给定状态下能导电的有___________；其中属于电解质的是___________(均填相应序号)。 （2）写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）②的溶液与③反应的离子方程式为___________。 （4）将④缓缓通入③中，溶液的导电能力先减后增，写出导电能力增大时发生反应的化学方程式___________。 （5）将⑧的溶液逐滴加到③中，至恰好完全沉淀时溶液显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，此时再加⑧溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （6）判断胶体是否成功制备的具体操作是___________。 【答案】（1） ①. ①③⑧⑨ ②. ②⑤⑦⑧ （2） （3） （4） （5） ①. 碱性 ②. （6）用一束光照射胶体，在垂直方向可见光亮的通路，则制备成功 【解析】 【小问1详解】 ①铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；②胆矾中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；③溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；④自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑤晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑥自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑦碳酸钙中离子不能自由移动，不导电，溶于水中的碳酸钙完全电离，属于电解质；⑧熔融中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑨稀盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑩酒精自身不能电离，不导电，属于非电解质；在给定状态下能导电的有①③⑧⑨；其中属于电解质的是②⑤⑦⑧。 【小问2详解】 在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为 ； 【小问3详解】 溶液与胆矾溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 将缓缓通入溶液中，先生成碳酸钡沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钡，溶液的导电能力先减后增，导电能力增大时发生反应的化学方程式。 【小问5详解】 将溶液逐滴加到中，至恰好完全沉淀时, 与反应比为1:1生成硫酸钡、氢氧化钠、水，OH-有剩余，溶液显碱性，此时再加溶液，氢氧化钠、发生反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为。 【小问6详解】 胶体能产生丁达尔效应，判断胶体是否成功制备的具体操作是：用一束光照射胶体，在垂直方向可见光亮的通路，则制备成功。 20. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）“维生素C可以将食物中的转化为”，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下： _______________________ ①配平上述氧化还原反应___________。 ②该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素名称)。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为 ①该反应中的还原产物是___________(写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为___________。 ②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目___________。 （4）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）还原性 （2） ①. ②. CuO ③. 氮 （3） ①. ②. 1 ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 转化为，化合价降低，得电子，作氧化剂，说明维生素C作还原剂，具有还原性； 【小问2详解】 ①Cu元素的化合价由+2价降低为0价，N元素的化合价由-3价升高为0价，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，而Cu得到2个电子，根据得失电子守恒，NH4Cl的化学计量数为2，铜的化学计量数为3，再结合原子守恒可知，化学方程式为； ②N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子被还原，则CuO为氧化剂，被氧化的元素是氮； 【小问3详解】 ①反应中只有NaClO3→ClO2时Cl元素化合价由+5降低为+4价，所以ClO2为还原产物，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为1； ②2NaClO3 +4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反应中只有NaClO3→ClO2时Cl元素化合价降低，4HCl中2HCl→Cl2时Cl元素的化合价由-1价升为0，则双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为； 【小问4详解】 双氧水过量，则按比例氧化亚铁离子、碘离子，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为。 21. 某无色透明的溶液中可能大量含有以下离子中的几种：、，且每种离子的数目相等。为确定其组成，分别取原溶液进行了如下四组实验： 注：焰色试验中，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色的元素为K元素 ①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ④取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀； （1）由步骤①可以判断溶液中存在的离子为___________(填离子符号，下同)，由步骤②可以判断溶液中存在的离子为___________。 （2）写出步骤③发生反应的离子方程式___________；写出步骤④产生白色沉淀的离子方程式___________。 （3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液中还大量存在的阳离子为___________(填离子符号)。 （5）取一定量的原溶液，加入铜片，观察到铜片溶解，同时产生气泡(经测定该气体为)，溶液最终变为蓝色。写出该反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） （4） （5） 【解析】 【分析】溶液无色透明，说明不含，步骤①说明溶液呈酸性，含有不含，步骤②说明溶液中含有，步骤③说明溶液中含有，步骤④说明溶液中含有，所以溶液中含有的离子为：，又因为每种离子的数目相等，根据电荷守恒可知溶液中还应含有，所以溶液中含有的离子为：。不存在。 【小问1详解】 ①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红，说明溶液中存在的离子为，②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色，由已知得，溶液中存在的离子为； 【小问2详解】 步骤③中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：，步骤④中镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：； 【小问3详解】 由分析可得，该溶液中一定存在的阴离子为：； 【小问4详解】 取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液中的以沉淀形式存在，加入的先与发生中和反应，随后与反应生成沉淀，当沉淀量达到最大值时，与均恰好完全反应，此时溶液中还大量存在的阳离子为； 【小问5详解】 取一定量的原溶液，加入铜片，观察到铜片溶解，同时产生气泡(经测定该气体为)，该反应是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮的反应，离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省南充市西充中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题(强基班) 一、(共18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分) 1. 符合图中阴影部分的物质是 A. Na2CO3 B. CaCO3 C. NaOH D. NaHCO3 2. 下列粒子中，既具有氧化性，又有还原性的是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 用光束照射NaCl溶液、蔗糖溶液都不会产生丁达尔效应 B. 将饱和溶液加入热的氢氧化钠溶液，制取胶体 C 用滤纸可分离胶体与溶液 D. 胶体是沉淀的同素异形体 4. 下列事实与氧化还原反应无关的是 A. 双氧水分解制氧气 B. 醋酸去除水垢 C. 钢铁桥梁被酸雨腐蚀 D. 月饼包装袋中放一小包脱氧剂 5. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 B. 《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C. 活字印刷胶泥的成分、，依次是碱性氧化物、两性氧化物 D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 6. 下列各组分类正确的是 A. 碱：烧碱、纯碱、碱式碳酸铜 B. 碱性氧化物：、、 C. 电解质：稀硝酸、、 D. 纯净物：冰水混合物、、乙醇 7. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 8. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 9. 以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是 A. B. C. D. 10. 与浓盐酸在一定温度下反应会生成氯气和，化学方程式如下：(未配平)，下列说法正确的是 A. 为氧化产物 B. 浓盐酸在反应中只表现了还原性 C. 方程式配平后HCl的系数为4 D. 每生成1个，该反应转移10个电子 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 将CO2通入BaCl2溶液中： B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钾溶液反应： D. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 12. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 D. 使石蕊溶液变红的溶液中：、、、 13. 常温下，将含有酚酞的溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀硫酸和硫酸钠溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应 B. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 C. 乙曲线导电能力减弱过程中，溶液由红色变为无色 D. 乙曲线对应的反应过程中、浓度均减小 14. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质不符合要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A B C D A. A B. B C. C D. D 15. 一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A 过程Ⅰ中，白磷既做氧化剂又做还原剂 B. 过程Ⅱ不属于氧化还原反应 C. 过程Ⅲ中，反应化学方程式为： D. 理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失 16. 有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2=2FeCl3 ②2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是 Fe3＋、I2、CoCl2 B. 氧化性 Co2O3＞Cl2＞Fe3＋ C. 根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2 不能发生 D. 在反应③中当HCl 做还原剂，在反应过程中全部被氧化 17. 离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 经过阴离子交换树脂发生离子反应，所以净化后水的导电性降低 C. 阴离子交换膜和阳离子交换膜的位置可以交换 D. 净化后的液体相对于净化前的液体质量增加(不考虑残留在柱子当中的水) 18. 铋(Bi)是第ⅤA族元素，＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：(已知I2能使淀粉碘化钾试纸变蓝) 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 在上述实验条件下，下列结论正确的是 A. H2O2被高锰酸根离子还原成O2 B. KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液出现蓝色 C. 实验②的离子方程式为 D. 氧化性强弱顺序： 二、解答题(共3题，共46分) 19. 现有下列10种物质：①铜；②胆矾；③溶液；④；⑤晶体；⑥；⑦碳酸钙；⑧熔融；⑨稀盐酸；⑩酒精。 （1）上述物质在给定状态下能导电的有___________；其中属于电解质的是___________(均填相应序号)。 （2）写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）②的溶液与③反应的离子方程式为___________。 （4）将④缓缓通入③中，溶液的导电能力先减后增，写出导电能力增大时发生反应的化学方程式___________。 （5）将⑧的溶液逐滴加到③中，至恰好完全沉淀时溶液显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，此时再加⑧溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （6）判断胶体是否成功制备的具体操作是___________。 20. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）“维生素C可以将食物中的转化为”，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下： _______________________ ①配平上述氧化还原反应___________。 ②该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素名称)。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为 ①该反应中的还原产物是___________(写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为___________。 ②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目___________。 （4）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为___________。 21. 某无色透明的溶液中可能大量含有以下离子中的几种：、，且每种离子的数目相等。为确定其组成，分别取原溶液进行了如下四组实验： 注：焰色试验中，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色的元素为K元素 ①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ④取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀； （1）由步骤①可以判断溶液中存在的离子为___________(填离子符号，下同)，由步骤②可以判断溶液中存在的离子为___________。 （2）写出步骤③发生反应的离子方程式___________；写出步骤④产生白色沉淀的离子方程式___________。 （3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液中还大量存在的阳离子为___________(填离子符号)。 （5）取一定量的原溶液，加入铜片，观察到铜片溶解，同时产生气泡(经测定该气体为)，溶液最终变为蓝色。写出该反应的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $