精品解析：湖北省荆州中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试卷

荆州中学2025级高一上学期1月月考 化学试题 (全卷满分100分 考试时间75分钟) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(15小题，每小题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 二氧化氯与臭氧可用于自来水消毒 B. 碳酸钠常用于治疗胃酸过多 C. 合金的硬度一般比其成分金属的大 D. 人们在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 2. 下列化学用语正确的是 A. 甲烷的分子结构模型： B. 镁离子的结构示意图： C. 氮气的电子式： D. 中子数为8的氮原子： 3. 下列说法不正确的是 A. 碘单质受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 B. 、、的状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大 C. 在水中电离只破坏离子键 D. DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关 4. 下列有关化学键的叙述，正确的是 A. 仅含有共价键的物质一定是共价化合物 B. 单质分子中均存在化学键 C. 由不同种非金属元素形成的化合物一定为只含有极性键的共价化合物 D. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键或非极性键 5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水溶液均呈碱性。下列说法错误的是 A. 简单氢化物沸点：Z＞X B. 4种元素中Y的金属性最强 C. 简单阳离子氧化性：W＞Y D. W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体 6. 下列离子方程式正确的是 A. 将SO2气体通入NaClO溶液中： B. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： C. 将足量的氯气通入FeI2溶液中： D. Al3+和过量氨水的反应： 7. 用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A. 用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取 B. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 C. 使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分 D. 定容时俯视容量瓶刻度线 8. 硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2L 0.1mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中SO的浓度为0.4mol·L−1 B. 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4 C. 常温常压下，3.0g 15N2中含有的中子总数为1.4NA D. 标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NA 9. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是地壳中含量最高的金属元素，B和E同主族。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4]+[ BD4]－其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 元素A、D的原子最外层均有7个电子 B. 一个[CA4]+含有10个电子 C. 化合物BD3各原子最外层均达到8电子稳定结构 D. E元素最高价氧化物对应的水化物是强碱 10. 下列关于FeCl2和FeCl3的叙述中，不正确的是 A. 二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现 B. 将足量铁粉加入氯水中，最终只能得到FeCl2溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂 D. 分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得相同物质 11. 下列实验目的，方案设计和现象以及结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 判断AlCl3的化学键类型 将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验，AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键 B 验证某溶液中是否有Cl- 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- C 验证Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜 将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为2.0mol/L的CuSO4溶液和CuCl2溶液中，CuSO4溶液中无明显现象；CuCl2溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成 说明Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜 D 证明 Fe2O3是否全部被还原 向CO还原 Fe2O3所得产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红色 Fe2O3全部被还原 A. A B. B C. C D. D 12. 纳米材料一直是科学研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级铁粉，其流程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 固体加热脱水的过程属于化学变化 B. 获得的纳米级铁粉属于胶体 C. 纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应 D. 制备纳米级粉的过程中通入可防爆炸 13. 应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测错误的是 A. 可能是难溶于水的白色固体 B. 的氧化物的水化物可能具有两性 C. 砹单质为有色固体，不溶于水也不溶于稀硝酸 D. 在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱 14. 同学们探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入相同大小的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验并记录实验现象。 实验操作 实验现象 铜片 锌片 铝片 点燃 不燃烧 燃烧 燃烧 通入酸性溶液 褪色 褪色 褪色 通入溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 注：(CuS为黑色固体)；可燃。 下列说法不正确的是 A. 加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的是 B. 加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含 C. 加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体 D. 金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关 15. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生(标准状况)，残留固体1.28 g．过滤，滤液中无．将滤液加水稀释到200 mL，测得其中为0.400 mol/L．已知，且氧化性：。则原混合物中单质铁的质量是 A. 2.4 g B. 3.36 g C. 5.60 g D. 10.08 g 二、非选择题(4小题，共55分) 16. 1869年俄国化学家门捷列夫制订出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经一百多年。元素周期表体现了元素的位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）⑨在周期表中的位置是______，其单质与水反应生成的漂白性的物质结构式是______。 （2）元素④⑦⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为______(用离子符号表示)。 （3）推测⑤不可能具有的性质是______(填字母)。 A. 最高正化合价为+5 B. 气态氢化物稳定性比NH3弱 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强 D. 单质在常温下可与氢气化合 （4）③④⑧三种元素的非金属性由强到弱顺序是________________(用元素符号表示)。 （5）写出由①与③形成18e- 化合物的电子式________________。 （6）由②、⑨组成的化合物分子中，②、⑨原子的最外层均达到8电子稳定结构，其常温下是黄色，油状的液体，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种碱性气体，试写出该反应的化学方程式：___________。 （7）写出⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________。 17. 下图为前四周期部分元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。 已知：常温下，A、B、G、L为单质，A可用于自来水消毒，F为生活中最常见的液体，J的焰色试验呈黄色，K为红褐色沉淀。 请回答下列问题： （1）B物质是___________（写化学式），写出B单质和S反应的化学方程式______________。 （2）写出J的电子式_____________。 （3）写出F和G反应的离子方程式______________。 （4）写出H到K反应的化学方程式______________。 18. 为了探究、同时通入中发生的反应，某校化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置。 （1）气体发生装置A产生的气体是_______。 （2）为验证通入装置D中的气体是过量还是过量，某小组同学准备了以下试剂： ①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液 a．若过量：取适量装置D中溶液滴入盛有_______(选填一个序号，下同)的试管内，再加入_______试剂，实验现象是_________________________。 b．若过量：取适量装置D中溶液滴入盛有_______(选填一个序号)的试管内，实验现象是_________，再加热，实验现象是_________________。 （3）另一小组设计如图所示的装置(夹持和加热装置略去)，分别探究和的性质。 ①若从左端分别通入和，装置A中观察到的现象是否相同______(填“相同”或“不同”)。 ②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol/L碘水，当通入足量完全反应后，共转移了电子，该反应的化学方程式为______。 （4）若由元素S和O组成−2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当与含X的溶液完全反应后，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出与含X的溶液反应的离子方程式______。 19. 已知溶液遇生成蓝色沉淀，据此可检验溶液中的。某小组设计实验检验和测定菠菜中的铁元素。菠菜中的铁主要以草酸亚铁()的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水，草酸是一种二元有机弱酸，具有强的还原性。 （1）写出草酸亚铁溶于足量稀硫酸中的离子方程式_______。 （2）菠菜的预处理 上述预处理流程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、_______(从下图中选择，写出名称)。 （3）检验待测液中是否含有、； 现象②说明待测液中含有，试分析产生的主要原因_______。 （4）利用标准溶液测定菠菜中铁元素的含量。 步骤I：取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴加溶液至溶液显紫色。 步骤II：向步骤I得到的混合液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。 步骤III：向步骤II所得待测液中加入适量稀溶液，加入c mol/L的标准溶液至反应结束，消耗溶液V mL。 ①步骤I滴加溶液的目的是_______。 ②步骤Ⅲ滴加溶液时发生反应的离子方程式为_______。 ③菠菜中铁的含量为_______mg/100g(即每100g菠菜中含铁元素的质量)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 荆州中学2025级高一上学期1月月考 化学试题 (全卷满分100分 考试时间75分钟) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(15小题，每小题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 二氧化氯与臭氧可用于自来水消毒 B. 碳酸钠常用于治疗胃酸过多 C. 合金的硬度一般比其成分金属的大 D. 人们在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．和都具有强氧化性，可使蛋白质变性，能用于自来水消毒，A正确； B．碱性较强，对胃黏膜刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，常用等物质治疗胃酸过多，B错误； C．合金的硬度一般高于其各成分金属，熔点一般低于其各成分金属，属于合金的通性，C正确； D．过渡元素的单质及化合物常具备催化活性、耐高温、耐腐蚀的特性，因此人们在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 甲烷的分子结构模型： B. 镁离子的结构示意图： C. 氮气的电子式： D. 中子数为8的氮原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．C原子的半径大于H原子的半径，甲烷的分子结构模型：，A错误； B．Mg的原子序数为12，Mg2+的结构示意图为，B正确； C．氮气的电子式为，C错误； D．N为第7号元素，中子数为8的氮原子，D错误； 故选B。 3. 下列说法不正确的是 A. 碘单质受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 B. 、、的状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大 C. 在水中电离只破坏离子键 D. DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘单质的升华和凝华过程中变化的是分子间作用力，故A正确； B．对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则常温常压下，Cl2、Br2、I2由气态、液态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大，故B正确； C．NaHSO4在溶于水时电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，破坏了离子键和共价键，故C错误； D．在特定的环境条件下(pH、离子特性、离子浓度等），DNA链上的功能团可以产生特殊的氢键、离子作用力、疏水作用力以及空间位阻效应等，从而使得DNA分子的各个原子在三维空间里具有了确定的相对位置关系，这称为DNA的空间结构，故D正确； 故答案选C。 4. 下列有关化学键的叙述，正确的是 A. 仅含有共价键的物质一定是共价化合物 B. 单质分子中均存在化学键 C. 由不同种非金属元素形成的化合物一定为只含有极性键的共价化合物 D. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键或非极性键 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅含有共价键的物质可能是单质，例如氢气，也可能是化合物，所以不一定是化合物，A错误； B．稀有气体分子中不存任何化学键，所以单质分子中不一定存在化学键，B错误； C．氢和氧两种不同的非金属元素，形成的化合物过氧化氢分子中既含极性键氧氢键，也含非极性氧氧键，所以不一定只含极性键，C错误； D．含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定存在离子键，可能含有极性键例如氯化铵，非极性键例如过氧化钠，D正确； 答案选D。 5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水溶液均呈碱性。下列说法错误的是 A. 简单氢化物沸点：Z＞X B. 4种元素中Y的金属性最强 C. 简单阳离子氧化性：W＞Y D. W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和X形成的化合物水溶液呈碱性，短周期氢化物溶于水显碱性的为，则W为，X为； W与Y同族，Y原子序数大于X，且与Y简单离子电子层结构相同，则Y为； X、Z同族，Z原子序数大于Y，故Z为，综上为，为，为，为。 【详解】A．的简单氢化物为，的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，即沸点，A错误； B．4种元素中只有为金属元素，故的金属性最强，B正确； C．元素金属性越强，对应简单阳离子氧化性越弱，金属性，故简单阳离子氧化性，C正确； D．和形成的化合物为，与水反应生成和，属于还原性气体，D正确； 故选A。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 将SO2气体通入NaClO溶液中： B. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： C. 将足量的氯气通入FeI2溶液中： D. Al3+和过量氨水的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有还原性，具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，元素被氧化为，被还原为，离子方程式为，A错误； B．与过量反应时，与需按物质的量比1:2完全反应，离子方程式为，B错误； C．足量通入溶液时，还原性更强的全部被氧化，也全部被氧化，与需按物质的量比1:2反应，离子方程式为，C错误； D．为弱电解质书写时不拆分，且碱性较弱不能溶解，该离子方程式为，D正确； 故选D。 7. 用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A. 用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取 B. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 C. 使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分 D. 定容时俯视容量瓶刻度线 【答案】D 【解析】 【详解】A.用量筒量取浓硫酸时俯视量筒读数，用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小，使配制的溶液浓度偏小，故A错误； B.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误； C.使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C错误； D.定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确。 故选D。 【点睛】根据CB=nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 8. 硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2L 0.1mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中SO的浓度为0.4mol·L−1 B. 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4 C. 常温常压下，3.0g 15N2中含有的中子总数为1.4NA D. 标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NA 【答案】D 【解析】 【详解】A． 溶液中的浓度为，A错误； B．铁元素化合价由+2价变为+3价，氮元素化合价由-3价升高至0价，氧化铁和氮气是氧化产物，还原产物是二氧化硫，结合方程式系数可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为，B错误； C．3.0g 15N2的物质的量为，每一个15N2氮分子含有中子数为16，则3.0g 15N2含有的中子总数为，C错误； D．标准状况下，气体物质的量为，反应中每生成气体（、、），转移电子（Fe和N的氧化共失去 ，S的还原获得 ），因此气体对应转移电子物质的量为，即，D正确； 故选D。 9. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是地壳中含量最高的金属元素，B和E同主族。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4]+[ BD4]－其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 元素A、D的原子最外层均有7个电子 B. 一个[CA4]+含有10个电子 C. 化合物BD3各原子最外层均达到8电子稳定结构 D. E元素最高价氧化物对应的水化物是强碱 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是地壳中含量最高的金属元素，E为Al，B和E同主族，则B为B，A原子序数小于B，根据化合物[CA4]+[ BD4]－的结构，则A为H，C为N，D为F。 【详解】A．元素A最外层有1个电子，D的原子最外层有7个电子，故A错误； B．[CA4]+为铵根离子，一个[CA4]+含有10个电子，故B正确； C．化合物BD3中B原子最外层有6个电子，没有达到稳定结构，故C错误； D．E元素为Al，Al的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，故D错误。 综上所述，答案为B。 10. 下列关于FeCl2和FeCl3的叙述中，不正确的是 A. 二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现 B. 将足量铁粉加入氯水中，最终只能得到FeCl2溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂 D. 分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得相同物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．向FeCl2溶液中通入氯气，生成FeCl3；向FeCl3溶液中加入铁生成FeCl2，都属于化合反应，故A正确； B．将铁粉加入氯水中，当铁粉过量时，最终得到FeCl2溶液，故B正确； C．Fe2+和Cl-均具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将亚铁离子和Cl-氧化，使溶液褪色，则不能利用酸性高锰酸钾溶液鉴别FeCl2和FeCl3，故C错误； D．二价铁不稳定，可被氧化为三价铁；分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，均可能得到氢氧化铁，故D正确； 答案选C。 11. 下列实验目的，方案设计和现象以及结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 判断AlCl3的化学键类型 将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验，AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键 B 验证某溶液中是否有Cl- 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- C 验证Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜 将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为2.0mol/L的CuSO4溶液和CuCl2溶液中，CuSO4溶液中无明显现象；CuCl2溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成 说明Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜 D 证明 Fe2O3是否全部被还原 向CO还原 Fe2O3所得产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红色 Fe2O3全部被还原 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，溶于水时在水分子作用下电离出自由移动的离子因而导电，判断化学键类型应验证熔融状态下的导电性，不能通过水溶液导电判断含离子键，A错误； B．加入溶液产生的白色沉淀可能为碳酸银、硫酸银等，未加稀硝酸排除干扰离子，无法确定溶液中一定含，B错误； C．两组实验温度、铜离子浓度、铝片状态均相同，唯一变量为阴离子种类，溶液中无明显现象，溶液中反应剧烈，说明能加速破坏铝片表面的氧化膜，C正确； D．若未全部被还原，与盐酸反应生成的会与还原产物发生归中反应生成，滴加溶液也不变红，无法证明全部被还原，D错误； 故选C。 12. 纳米材料一直是科学研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级铁粉，其流程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 固体加热脱水的过程属于化学变化 B. 获得的纳米级铁粉属于胶体 C. 纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应 D. 制备纳米级粉的过程中通入可防爆炸 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl2·nH2O加热脱水生成FeCl2和H2O，有新物质生成，属于化学变化，A项正确； B．胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系（由分散质和分散剂组成），纳米级Fe粉是固体单质，并非分散系，不属于胶体，B项错误； C．纳米级Fe粉比普通铁粉表面积大，表面活性高，更易与氧气反应，C项正确； D．N2化学性质稳定，通入N2可排尽装置内空气，防止H2与O2混合爆炸，D项正确； 故答案选B。 13. 应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测错误的是 A. 可能是难溶于水的白色固体 B. 的氧化物的水化物可能具有两性 C. 砹单质为有色固体，不溶于水也不溶于稀硝酸 D. 在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钙微溶，硫酸钡难溶，则可能是难溶于水的白色固体，A项正确； B． Be与Al处于对角线位置，则Be的氧化物的水化物Be(OH)2可能具有两性，B项正确； C．根据卤素单质及AgX的性质可判断At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，C项正确； D．Li与处于对角线位置，则Li在氧气中燃烧，产物是，D项错误； 故选D。 14. 同学们探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入相同大小的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验并记录实验现象。 实验操作 实验现象 铜片 锌片 铝片 点燃 不燃烧 燃烧 燃烧 通入酸性溶液 褪色 褪色 褪色 通入溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 注：(CuS为黑色固体)；可燃。 下列说法不正确的是 A. 加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的是 B. 加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含 C. 加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体 D. 金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜片实验中，气体不燃烧，但能使使酸性KMnO4褪色且品红褪色，说明气体为SO2，A正确； B．铝片实验中，燃烧现象可能由H2或H2S引起，但CuSO4溶液出现黑色沉淀证明H2S存在。然而，B选项仅通过燃烧现象断言H2S存在，忽略了H2的可能性，B错误； C．锌片实验中，气体使品红褪色说明含SO2，可燃，但与溶液无现象，含H2，必为混合气体，C正确； D．不同金属与浓硫酸反应的还原产物（SO2、H2S、H2等）不同，与金属活动性相关，D正确； 故答案选B。 15. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生(标准状况)，残留固体1.28 g．过滤，滤液中无．将滤液加水稀释到200 mL，测得其中为0.400 mol/L．已知，且氧化性：。则原混合物中单质铁的质量是 A. 2.4 g B. 3.36 g C. 5.60 g D. 10.08 g 【答案】C 【解析】 【详解】根据氯离子守恒，盐酸中总氯离子物质的量为0.1 L×4.4 mol/L=0.44 mol。稀释后溶液中剩余的H⁺物质的量为0.2 L×0.4 mol/L=0.08 mol，则剩余的Cl⁻物质的量也为0.08 mol。因此，FeCl2中Cl⁻的物质的量为0.44 mol-0.08 mol=0.36 mol。所以，n(FeCl2)=0.36 mol÷2=0.18 mol；生成H2的物质的量为0.04 mol，对应消耗Fe 0.04 mol；残留固体为Cu，物质的量为0.02 mol，生成0.02 mol Cu消耗Fe 0.02 mol；由Fe与Fe3+反应生成的Fe2+物质的量为0.18 mol-0.04 mol-0.02 mol=0.12 mol。根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，消耗Fe的物质的量为0.12mol÷3=0.04 mol；总单质铁物质的量为0.04+0.02+0.04=0.1 mol，质量为5.60 g，故答案选C。 二、非选择题(4小题，共55分) 16. 1869年俄国化学家门捷列夫制订出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经一百多年。元素周期表体现了元素的位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）⑨在周期表中的位置是______，其单质与水反应生成的漂白性的物质结构式是______。 （2）元素④⑦⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为______(用离子符号表示)。 （3）推测⑤不可能具有的性质是______(填字母)。 A. 最高正化合价为+5 B. 气态氢化物稳定性比NH3弱 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强 D. 单质在常温下可与氢气化合 （4）③④⑧三种元素的非金属性由强到弱顺序是________________(用元素符号表示)。 （5）写出由①与③形成18e- 化合物的电子式________________。 （6）由②、⑨组成的化合物分子中，②、⑨原子的最外层均达到8电子稳定结构，其常温下是黄色，油状的液体，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种碱性气体，试写出该反应的化学方程式：___________。 （7）写出⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅦA族 ②. H-O-Cl （2）Al3+＜F-＜S2- （3）CD （4）F＞O＞S （5） （6） （7） 【解析】 【分析】根据元素周期表结构与元素所在位置，①～⑨对应的元素分别是：①氢(H)、②氮(N)、③氧(O)、④氟(F)、⑤砷(As)、⑥镁(Mg)、⑦铝(Al)、⑧硫(S)、⑨氯(Cl)，据此分析解题： 【小问1详解】 ⑨是Cl元素，位于元素周期表的第三周期第ⅦA族。 其单质与水反应生成和，其中具有漂白性的物质是次氯酸()，其中心原子为O，结构式为。 【小问2详解】 ④、⑦、⑧形成的简单离子分别是、、。和核外电子排布相同（均为10电子），核电荷数越大离子半径越小，故；有3个电子层（18电子），电子层数最多，半径最大；因此离子半径由小到大的顺序为。 【小问3详解】 ⑤是As元素，位于第ⅤA族； A. 第ⅤA族元素最外层有5个电子，最高正价为+5，A正确； B. 同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性减弱，故的稳定性比弱，B正确； C. 同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故的酸性比弱，C错误； D. 同主族元素从上到下非金属性减弱，单质与氢气化合变难，在常温下不与化合，As在常温下更不可能与化合，D错误； 故选CD。 【小问4详解】 ③、④、⑧分别是O、F、S；同周期元素从左到右非金属性增强，故；同主族元素从上到下非金属性减弱，故；因此三种元素的非金属性强弱顺序是。 【小问5详解】 ①、③分别是H、O，二者形成的18电子化合物是过氧化氢()，属于共价化合物，其电子式为 。 【小问6详解】 ②、⑨分别是N、Cl，形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构；遇水发生反应，生成具有漂白性的和碱性气体，化学方程式为。 【小问7详解】 ⑦是Al，其单质与溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：。 17. 下图为前四周期部分元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。 已知：常温下，A、B、G、L为单质，A可用于自来水消毒，F为生活中最常见的液体，J的焰色试验呈黄色，K为红褐色沉淀。 请回答下列问题： （1）B物质是___________（写化学式），写出B单质和S反应的化学方程式______________。 （2）写出J的电子式_____________。 （3）写出F和G反应的离子方程式______________。 （4）写出H到K反应的化学方程式______________。 【答案】（1） ①. Fe ②. （2） （3） （4） 【解析】 【分析】由K为红褐色沉淀可知，K为氢氧化铁；H能转化为K，且由E与J反应生成，故H为氢氧化亚铁、E为氯化亚铁。A为可用于自来水消毒的单质，故A为氯气；由A与B生成C、C在B作用下生成E可知，B为铁，C为氯化铁。F为水，F与单质G反应生成焰色试验呈黄色的J和单质L，可知G为钠，J为氢氧化钠，L为氢气。 【小问1详解】 由分析可知，B为铁；铁与硫在加热条件下生成硫化亚铁，反应方程式为：。 【小问2详解】 由分析可知，J为氢氧化钠，它由钠离子和氢氧根离子构成，其电子式为：。 【小问3详解】 由分析可知，F为水、G为钠。钠与水反应生成钠离子、氢氧根离子和氢气，原子数和电荷均守恒，离子方程式为：。 【小问4详解】 由分析可知，H为氢氧化亚铁、K为氢氧化铁。氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，生成氢氧化铁，反应方程式为：。 18. 为了探究、同时通入中发生的反应，某校化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置。 （1）气体发生装置A产生的气体是_______。 （2）为验证通入装置D中的气体是过量还是过量，某小组同学准备了以下试剂： ①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液 a．若过量：取适量装置D中溶液滴入盛有_______(选填一个序号，下同)的试管内，再加入_______试剂，实验现象是_________________________。 b．若过量：取适量装置D中溶液滴入盛有_______(选填一个序号)的试管内，实验现象是_________，再加热，实验现象是_________________。 （3）另一小组设计如图所示的装置(夹持和加热装置略去)，分别探究和的性质。 ①若从左端分别通入和，装置A中观察到的现象是否相同______(填“相同”或“不同”)。 ②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol/L碘水，当通入足量完全反应后，共转移了电子，该反应的化学方程式为______。 （4）若由元素S和O组成−2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当与含X的溶液完全反应后，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出与含X的溶液反应的离子方程式______。 【答案】（1） （2） ①. ② ②. ③ ③. 溶液呈红色 ④. ④ ⑤. 溶液变成无色 ⑥. 溶液又恢复红色 （3） ①. 相同 ②. （4） 【解析】 【分析】第一套装置中，气体发生装置B的气体先经C中的饱和食盐水，再进入D中的水；饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢，因此B制备氯气，A制备二氧化硫。两种气体在D中反应，氯气将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为盐酸，反应为；反应后过量气体可利用氯气的氧化性或二氧化硫的漂白性检验。第二套装置中，气体依次通过A中的品红溶液、B中的碘水、C中的浓硫酸和加热的D，尾气进入E；本题分别利用品红褪色和碘被氧化考查二氧化硫、氯气的性质。含硫、氧的二价酸根离子则先由元素质量比确定组成，再依据生成硫酸根配平氧化还原离子方程式。 【小问1详解】 装置B产生的气体先通过C中的饱和食盐水，以除去制取氯气时混有的氯化氢，所以B产生氯气，另一气体发生装置A产生二氧化硫。 【小问2详解】 a．氯气过量时，氯气将②氯化亚铁中的亚铁离子氧化为铁离子；加入③硫氰化钾溶液后形成红色物质，溶液呈红色。 b．二氧化硫过量时，二氧化硫使④品红溶液褪色；加热后无色物质分解，品红恢复红色。 【小问3详解】 ①二氧化硫能使品红溶液褪色，氯气与水反应生成的次氯酸也能使品红溶液褪色，所以装置A中的现象相同。 ②碘的物质的量为。碘元素的化合价由0价升高到+5价，每个碘原子失去5个电子，1个碘分子失去10个电子，因此转移电子的物质的量为。由电子守恒和原子守恒配平，化学方程式为。 【小问4详解】 设酸根离子组成为，则根据质量比有，解得，所以X为。加入氯化钡产生白色沉淀，说明反应产物中有；氯气被还原为氯离子。由原子守恒、电荷守恒及电子守恒配平，离子方程式为。 19. 已知溶液遇生成蓝色沉淀，据此可检验溶液中的。某小组设计实验检验和测定菠菜中的铁元素。菠菜中的铁主要以草酸亚铁()的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水，草酸是一种二元有机弱酸，具有强的还原性。 （1）写出草酸亚铁溶于足量稀硫酸中的离子方程式_______。 （2）菠菜的预处理 上述预处理流程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、_______(从下图中选择，写出名称)。 （3）检验待测液中是否含有、； 现象②说明待测液中含有，试分析产生的主要原因_______。 （4）利用标准溶液测定菠菜中铁元素的含量。 步骤I：取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴加溶液至溶液显紫色。 步骤II：向步骤I得到的混合液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。 步骤III：向步骤II所得待测液中加入适量稀溶液，加入c mol/L的标准溶液至反应结束，消耗溶液V mL。 ①步骤I滴加溶液的目的是_______。 ②步骤Ⅲ滴加溶液时发生反应的离子方程式为_______。 ③菠菜中铁的含量为_______mg/100g(即每100g菠菜中含铁元素的质量)。 【答案】（1）FeC2O4+2H+=Fe2++H2C2O4 （2）坩埚、漏斗、100mL容量瓶 （3）菠菜在灼烧时草酸亚铁可能被空气中的氧气氧化，+2价的Fe可能部分被氧化为+3价 （4） ①. 将亚铁离子转化为铁离子并除去草酸 ②. 5Fe2++ +8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； ③. 2800cV 【解析】 【分析】预处理流程中通过灼烧得到菠菜灰，加入硫酸溶解后过滤，滤液配成100mL待测液，然后取10.00mL待测液于锥形瓶中，通过滴定法测定铁元素的含量。 【小问1详解】 草酸亚铁溶于稀硫酸发生复分解反应生成硫酸亚铁和草酸，草酸是弱酸，在离子方程式里不能拆成离子，离子方程式为： FeC2O4+2H+=Fe2++H2C2O4 ； 【小问2详解】 预处理流程中通过灼烧得到菠菜灰，加入硫酸溶解后过滤，滤液配成100mL待测液，涉及的操作有灼烧、溶解、过滤、配制100mL溶液；灼烧需要用酒精灯、坩埚、泥三角、铁架台或三脚架、玻璃棒；溶解需要用烧杯和玻璃棒，过滤需要用漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等；配制溶液需要用100mL容量瓶、胶头滴管等；需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、坩埚、漏斗、100mL容量瓶、胶头滴管等；故填坩埚、漏斗、100mL容量瓶； 【小问3详解】 铁离子和KSCN溶液反应生成红色溶液，滴加KSCN溶液后溶液呈浅红色说明待测液中有少量的Fe3+。菠菜中的铁主要以草酸亚铁( FeC2O4 )的形式存在，菠菜在灼烧时草酸亚铁可能被空气中的氧气氧化，+2价的Fe可能部分被氧化为+3价，从而在待测液中含少量的Fe3+； 【小问4详解】 待测液滴加高锰酸钾溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，同时将草酸中的碳由+3价氧化为+4价，所得溶液加入过量铜粉，将溶液中的铁离子还原为Fe2+，然后用高锰酸钾溶液滴定，根据所用的高锰酸钾的体积和物质的量浓度，即可计算菠菜中铁的含量。 ①待测液中含有亚铁离子和草酸，两者均可以和高锰酸钾溶液反应，步骤I滴加 KMnO4 溶液的目的是将亚铁离子转化为铁离子并除去草酸； ②步骤III滴加 KMnO4 溶液时发生反应为在酸性溶液中亚铁离子和高锰酸钾反应生成铁离子和锰离子，离子方程式为： 5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； ③由化学方程式体现的关系可知，100g菠菜中铁的质量为 cmol⋅L-1×V×10-3L×5××56g/mol=2.8cVg=2800cVmg ，则菠菜中铁的含量为 2800cV mg/100g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $