第七单元能源的合理利用与开发学情测试卷--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 本卷为九年级化学上册第七单元学情测试，以能源合理利用为主线，融合科技前沿（如绿氢、甲醇燃料）与生活情境（露营生火、厨房安全），全面考查燃烧条件、化石燃料、新能源等核心知识，适配单元复习与化学观念、科学态度素养培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15/30|燃烧条件、化石燃料环保性|结合家用燃料发展历程图，考查能源清洁化趋势| |填空题|4/20|双碳目标、化学链燃烧|引入杭州亚运会绿色甲醇，联系CO₂减排与再生| |实验题|2/15|燃烧条件探究|改进白磷燃烧实验（丁装置）减少污染，体现科学探究| |计算题|2/10|氢能制备反应|结合碳中和，计算CaH₂制氢质量，强化定量思维| |综合应用题|1/10|水光解制氢|融合光催化技术，体现能源科技前沿与学科交叉|

2026-2027学年九年级化学上册（第七单元 能源的合理利用与开发）学情测试卷人教版 时间：60分钟 满分：100分 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题（30分） 1．合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。如图所示为某城市家用燃料的发展历程（括号内为燃料的主要成分）。下列有关说法不正确的是 A．减少煤的燃烧，可以缓解雾霾天气 B．以上燃料燃烧时均放出热量 C．天然气燃烧产生的二氧化碳排放到空气中会造成酸雨 D．该城市家用燃料的使用逐渐向清洁、理想燃料发展 2．燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列关于燃烧的说法正确的是 A．可燃物的温度达到着火点即可燃烧 B．燃烧属于化学变化，爆炸也一定属于化学变化 C．化学反应常伴随者能量的变化，燃烧是一种发光放热的化学反应 D．在氧气中能燃烧的物质，在空气中也一定能燃烧 3．在利用红磷、白磷进行燃烧条件的探究实验中，下列提醒图标无需选择的是 A．护目镜 B．洗手 C．用电 D．排风 A．A B．B C．C D．D 4．下列反应与事实相符且原理（用化学方程式表示）也正确的是 A．氧化汞受热分解： B．铁丝在空气中燃烧： C．沼气燃烧： D．镁带燃烧： 5．户外运动逐渐成为人们喜欢的一种休闲方式。在野外做饭时人们会在一片空地上用石头围成一圈，在圈内点燃木柴生火烹煮，结束后浇水熄灭火堆。下列有关说法错误的是 A．木柴属于可燃物 B．将木柴底部架空可使其与空气充分接触 C．浇水熄灭火堆是为了清除可燃物 D．点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾 6．树立安全意识，形成良好习惯。下列做法正确的是 A．用灯帽盖灭酒精灯 B．加热后的试管立即用冷水冲洗 C．在加油站用手机打电话 D．夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点 7．下列关于化学爆炸的叙述不正确的是 A．化学爆炸是物质剧烈燃烧的结果，所以一定发生化学变化 B．天然气和氢气在密闭容器内混合，用电火花点火可能发生化学爆炸 C．化学爆炸一定会伴有发光、发热现象 D．面粉厂遇到明火发生爆炸，属于化学爆炸 8．纸张能在空气中燃烧，而石头即便在纯氧中也不能燃烧。这一事实与下列哪一因素关系最密切 A．氧气的浓度 B．燃烧区的温度 C．物质的着火点 D．物质的性质 9．2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日。下列安全措施中错误的是 A．家中天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 B．家用电器着火时，立即用水扑灭 C．高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃生 D．若发生煤气中毒，应立即先将病人移至通风处 10．为探究燃烧的条件，设计如图装置进行实验，下列说法错误的是 A．①②探究燃烧温度需达到着火点 B．②③探究燃烧需要接触空气 C．加导管往③通O2白磷能燃烧 D．小气球可以防止生成的 污染空气 11．陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法正确的是    A．省油灯用嘴吹灭的原理是降低温度至着火点以下 B．“勿用铜盏”是因为铜比较昂贵、用瓷盏比较便宜 C．及时添加水的目的是为了通过降温降低油的着火点 D．夹瓷盏的照明过程中主要可燃物是棉绳 12．下列有关叙述和对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A．实验室制取氢气：  还原反应 B．酸雨形成的原因：  化合反应 C．甲烷燃烧：  氧化反应 D．实验室制取氧气：  分解反应 13．火箭的液体燃料通常由燃料和助燃剂两部分组成。下列说法不正确的是 A．液氧甲烷燃料中液氧为助燃剂 B．煤油(含C、H)液氧燃料燃烧时，发生的是化合反应 C．液氢液氧燃料的燃烧产物仅为水蒸气，环保特性出色 D．上述液体燃料燃烧过程中，均放出热量 14．物质燃烧需要具备一定条件。已知白磷的着火点是，红磷的着火点是，则下列说法正确的是 A．只要温度高于，白磷就一定能燃烧 B．常温下，红磷在空气中容易自燃 C．浸泡在热水（）中的白磷，通入氧气与之接触，白磷也能燃烧 D．把白磷和红磷放铜片上，对铜片加热，红磷先燃烧 15．老师在课堂上做了“火焰分割”实验，过程如下：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因是 A．铁丝网a的作用是隔绝空气或氧气 B．铁丝网b上方没有酒精蒸汽等可燃物 C．铁丝网b可以使其上方温度低于酒精的着火点 D．两张铁丝网可以同时破坏燃烧的三个条件 二、判断题（5分） 16．厨房失火，应移走液化石油气以隔离可燃物。( ) 17．只有可燃性的气体与空气混合才能发生爆炸。( ) 18．化石能源是当今社会重要的能源和物质资源，不能禁止使用。( ) 19．可燃性气体或粉尘与空气混合遇到明火时一定会发生爆炸。( ) 20．天然气的主要成分是甲烷，所以天然气是纯净物。( ) 三、填空题（20分） 21．“坚持人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让山更绿，水更清，空气更清新是我们共同的追求。 (1)“山更绿”离不开绿色植物。 ①植物的光合作用需要吸收空气中的水和______，可有效减弱温室效应。 ②酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的______进入大气层可形成“硫酸型”酸雨。 (2)“空气更清新”需要监测空气质量，防止大气污染。目前未计入空气质量评价的主要污染物有______（填字母）。 a．一氧化碳    b．二氧化硫    c．可吸入颗粒物    d．稀有气体 22．天然气(主要成分)是生活中的气体燃料，也是工业制氢的原料。 Ⅰ、家庭燃料 (1)燃气灶通过电子打火点燃，“电子打火”满足了燃烧条件中的___________。 (2)当天然气燃烧不充分，火焰呈黄色时，需调节灶具进风口，其目的是___________。 (3)为检验甲烷完全燃烧的产物：点燃已验纯的甲烷，___________(填写实验操作过程和现象)。 (4)甲烷“化学链燃烧”是利用氧化镍()作为载体，实现燃料在较低温度下燃烧，其过程如图-1所示： ①写出反应器2中发生反应的化学方程式___________。 ②与直接燃烧甲烷相比，其优点是___________(填一点即可)。 Ⅱ、甲烷催化制和，其过程如图-2所示。 (5)理论上，该过程制得和的分子个数比为___________。 (6)催化剂(Ni)表面的积碳过多会导致催化能力下降，可在高温下将其置于___________(填化学式)气流中除去。 23．阅读科普短文，回答下列问题。 甲醇 (CH₃OH)又称“木醇”，是一种易燃、有酒香味、无色透明的液体。 杭州亚运会开幕式主火炬采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，具有安全高效、排放相对清洁的特点。甲醇可利用绿氢与从工业尾气中捕集的二氧化碳反应制得(如图一所示)，实现了二氧化碳的减排和再生利用，也称为“零碳甲醇”。 工业上以将二氧化碳和氢气为原料制备甲醇，在一定条件，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度变化的关系如图二所示。       (1)从碳排放的角度看，由化石能源(煤、石油、天然气)制得的氢气被称为“灰氢”，而如图一中制得的氢气被称为“绿氢”，原因是_____________。 (2)在一定条件下，以二氧化碳和氢气为原料制备甲醇，同时还生成了一种常见的液体物质，则反应的化学方程式为_________。 (3)由图二可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_________。 (4)开发和利用清洁高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。请写出你知道的新能源__________。(写出一种即可) 24．下列对相关灭火方法的原理的分析，正确的是( ) A．图书室着火用二氧化碳灭火器灭火——隔离可燃物 B．浇水熄灭燃着的废纸——降低可燃物的着火点 C．用灯帽盖灭酒精灯——隔绝氧气 D．用扇子扇灭烛火——______ 四、简答题（10分） 25．交流讨论：遇到火灾该怎么办？ 26．在电影《哪吒2魔童闹海》里，哪吒被炼化于三昧真火中，变得更强大。现实生活中，火的出现给人类带来了许多利与弊。结合生活常识与所学知识回答下列问题： (1)用高压水枪灭火的主要原理。 (2)①欲验证可燃物燃烧需要与氧气接触，如图需要进行的操作是_______。 ②请从燃烧的条件角度解释图中铜片上白磷燃烧而红磷未燃烧的原因_______。 五、实验题（15分） 27．根据如图所示的实验回答问题。 (1)甲实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空气体积的五分之一，可能的一种原因是________。 (2)乙是探究燃烧条件的实验。实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可以说明燃烧的条件之一是________，热水中的白磷也不燃烧，说明燃烧的另一个条件是________。 28．能源的合理利用与开发 (一)资料：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。五氧化二磷能污染空气，五氧化二磷易溶于水。 (1)在探究可燃物燃烧条件的课堂上，老师利用图甲所示进行实验。小明同学设计了乙、丙两个对比实验，完成了探究过程，得到以下实验事实： ①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧； ②通入空气时，冷水中的白磷不燃烧； ③不通入空气时，热水中的白磷不燃烧； ④通入空气时，热水中的白磷燃烧。 该实验中，能证明可燃物的温度必须达到着火点才能燃烧的事实是______(填序号，下同)；能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是______。 (2)结合老师与小明设计的实验，小强设计了实验装置丁，小明和小强的实验与老师的实验相比有个明显的优点，这个优点是______。 (3)根据以上事实你认为白磷在实验室应如何保存? ______。 (二)人们正在开发和利用许多其他能源，如太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能和生物质能等，促进能源消费结构不断优化，向清洁低碳方向转变。我国能源消费结构的变化趋势图如下： (4)根据上图，你能获得的信息是______。 六、计算题（10分） 29．我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为CaH2+2M=Ca(OH)2+2H2↑，请完成下列各题： (1)CaH2中钙元素和氢元素的质量比为______(化为最简整数比)。 (2)M的化学式为______。 (3)若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量(写出计算过程)。 (4)随着科学技术的发展，氢能的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是______(答出一点即可)。 30．目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料。 (1)化石燃料有煤、______和天然气等，它们是______（填“可”或“不可”）再生能源。 (2)某工厂每天燃烧的煤含硫0.16t，根据化学方程式计算该工厂每天产生的二氧化硫的质量是多少？ 七、综合应用题（10分） 31．我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。 制氢方法一：水光解制氢。 (1)水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示，写出该过程的化学反应方程式________，光解水时，由________能转化为化学能；在反应过程中，光催化剂在反应前后的________和化学性质不变。 制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈（Ce）的氧化物为催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。 (2)三氧化二铈（Ce2O3）中铈元素的化合价是________。 (3)反应器Ⅱ中发生的反应：。现有200kg含甲烷90%的天然气（杂质不参与反应）通入反应器Ⅱ中：若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程） 试卷第10页，共10页 试卷第9页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 《2026-2027学年九年级化学上册（第七单元 能源的合理利用与开发）学情测试卷人教版》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C C C A B D B B 题号 11 12 13 14 15 答案 A D B C C 1．C 【详解】A、煤不充分燃烧会生成颗粒物，减少煤的燃烧，可缓解雾霾天气，该选项说法正确； B、燃料燃烧放热，该选项说法正确； C、天然气燃烧生成二氧化碳，空气中二氧化碳含量过高会引起温室效用，酸雨是由二氧化硫、二氧化氮引起的，该选项说法不正确； D、结合流程可知，该城市家用燃料的使用逐渐向清洁、理想燃料发展，该选项说法正确。 故选C。 2．C 【详解】A、可燃物的温度达到着火点，不一定能燃烧，还需与氧气接触，选项错误； B、燃烧属于化学反应，爆炸不一定属于化学反应，比如轮胎爆炸是物理变化，选项错误； C、化学反应常伴随者能量的变化，燃烧是一种发光放热的化学反应，选项正确； D、在氧气中能燃烧的物质，在空气中不一定能燃烧，如铁在氧气中能燃烧，在空气中不燃烧，选项错误； 故选C。 3．C 【详解】A、在进行红磷、白磷燃烧条件探究实验时，红磷、白磷燃烧可能会有火星飞溅等情况，为了保护眼睛，防止受伤，需要佩戴护目镜，该图标需要选择，不符合题意； B、实验过程中可能会接触到化学药品，实验结束后洗手可以避免化学药品残留对人体造成伤害，该图标需要选择，不符合题意； C、红磷、白磷燃烧条件探究实验通常不需要用到电，一般是通过点燃等方式引发燃烧，该图标无需选择，符合题意； D、红磷、白磷燃烧可能会产生一些有害物质，如五氧化二磷以白烟形式逸散到空气中等，为了保证实验室内空气质量，需要进行排风处理，该图标需要选择，不符合题意。 故选C。 4．C 【详解】A、氧化汞受热分解生成共和氧气，与事实符合，但选项中化学方程式未配平，左侧有2个 原子和2个O原子，右侧只有1个Hg原子和2个O原子（Hg 原子不守恒），正确方程式应为：，不符合题意； B、铁丝在空气中不能燃烧，不符合题意； C、沼气主要成分为甲烷（），在空气中燃烧生成二氧化碳和水，符合事实。化学方程式为，符合题意； D、镁带在空气中燃烧生成氧化镁（），不是过氧化镁（），与事实不符，产物错误，正确化学方程式为，不符合题意。 故选C。 5．C 【详解】A.木柴属于可燃物，选项说法正确； B.将木柴底部架空可使其与空气充分接触，可以促进燃料的燃烧，选项说法正确； C.煮饭结束，用水将火扑灭是因为降低了木柴的温度低于其着火点，而不是为了清除可燃物，选项说法错误； D.点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾，选项说法正确； 故选：C。 6．A 【详解】A、酒精灯熄灭时，应用灯帽盖灭，这是因为灯帽盖灭可以隔绝空气（氧气），使火焰因缺氧而熄灭。正确。 B、试管加热后温度很高，如果立即用冷水冲洗，试管会因突然冷却而破裂。错误。 C、加油站有汽油等易燃物质，其蒸气与空气混合后可能形成爆炸性混合物。手机在使用时可能产生微小电火花），这有可能引燃蒸气，造成火灾或爆炸，错误。 D、燃气泄漏时，空气中充满可燃气体，打开电灯开关的瞬间可能产生电火花，引燃气体，引发爆炸。错误。 故选A。 7．B 【详解】A、燃烧是一种放热发光的化学反应，化学爆炸是物质剧烈燃烧的结果，所以一定发生化学变化，说法正确； B、可燃性气体与空气或氧气混合，遇明火有爆炸的危险，天然气和氢气这两种气体只有可燃性，没有助燃性，两种可燃性气体混合不会发生爆炸，说法错误； C、化学爆炸是物质剧烈燃烧的结果，一定会伴有发光、发热现象，说法正确； D、面粉厂遇到明火发生爆炸是由于面粉燃烧引起的，属于化学爆炸，说法正确。 故选B。 8．D 【详解】纸张能在空气中燃烧，而石头即便在纯氧中也不能燃烧，其中纸张和石头都与氧气接触，一个能燃烧，一个不能燃烧，说明纸张和石头的性质不同，纸张具有可燃性，石头不具有可燃性。故选D。 9．B 【详解】A. 天然气的主要成分是甲烷（CH4），发现泄漏时，立即关闭阀门切断气源，隔离可燃物。开窗通风能降低甲烷浓度，防止发生爆炸，选项A正确； B. 日常接触的自来水、河水等因溶解有可溶性矿物质（如钙、镁盐）等杂质，具有导电能力。‌‌家用电器着火时，如果立即用水扑灭，可能引发触电或短路，导致伤害事故的发生或火势扩大，选项B错误； C. 高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃生，因为火灾时，电梯可能因电力中断、高温变形或烟雾聚集而发生故障，且电梯井易形成“烟囱效应”，增加窒息风险，选项C正确； D. 煤气中毒是指一氧化碳（CO）中毒，一氧化碳与血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，导致人体缺氧。如果发生一氧化碳中毒，轻度的应立即将人移至通风处，呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送医院救治，选项D正确。 故选B。 10．B 【详解】A、①处白磷与空气接触且温度达到白磷的着火点，可以燃烧；②处红磷与空气接触，但温度没有达到红磷的着火点，不能燃烧，故①②对比可探究燃烧温度需达到可燃物的着火点，说法正确，不符合题意； B、②处红磷与空气接触，但温度没有达到红磷的着火点，不能燃烧；③处白磷没有与空气接触，但温度达到白磷的着火点，不能燃烧，故②③对比不能探究燃烧需要接触空气，说法错误，符合题意； C、加导管往③通入氧气，③处白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，则白磷能燃烧，说法正确，不符合题意； D、磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，会污染空气，小气球可以收集五氧化二磷，防止污染空气，说法正确，不符合题意； 故选：B。 11．A 【详解】A、省油灯用嘴吹灭，可以降低温度至着火点以下，达到灭火的目的，故A说法正确； B、“勿用铜盏”是因为铜导热性好，燃烧放热，造成油大量挥发，故B说法错误； C、及时添加水的目的是降低温度至油的着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故C说法错误； D、夹瓷盏的照明过程中主要可燃物是油，故D说法错误； 故选：A。 12．D 【详解】A、实验室制取氢气的原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，化学方程式为，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法错误，不符合题意； B、酸雨形成的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法错误，不符合题意； C、甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，但不属于基本反应类型，说法错误，不符合题意； D、实验室加热氯酸钾、二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法正确，符合题意。 故选：D。 13．B 【详解】A、液氧具有助燃性，在液氧甲烷燃料中，液氧能支持甲烷燃烧，作为助燃剂，该选项说法正确； B、化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。煤油（含C、H）与液氧燃烧时，煤油中的碳元素与氧反应生成二氧化碳，氢元素与氧反应生成水，产物至少有两种，不符合化合反应 “多变一” 的特征，不是化合反应，该选项说法错误； C、液氢和液氧燃烧时，产物仅为水蒸气，不会产生其他污染物，环保特性好，该选项说法正确； D、燃烧是一种放热反应，上述液氧甲烷、煤油液氧、液氢液氧等液体燃料燃烧过程中，都会放出热量，该选项说法正确。 故选B。 14．C 【详解】A、物质燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，这三个条件缺一不可。根据物质燃烧的条件，只要温度高于40℃ ，即温度达到白磷的着火点，若没有与氧气接触，白磷也不能燃烧，故选项说法错误； B、红磷的着火点是240℃，常温下，温度不能达到红磷的着火点，红磷不能燃烧，故选项说法错误； C、浸泡在热水(60℃)中的白磷，温度达到了白磷的着火点，通入氧气与之接触，满足了燃烧的条件，白磷也能燃烧，故选项说法正确； D、已知白磷的着火点是，红磷的着火点是，白磷的着火点比红磷低，把白磷和红磷放铜片上，对铜片加热，温度先达到白磷的着火点，白磷先燃烧，故选项说法错误； 故选C。 15．C 【详解】A、铁丝网a不能隔绝空气或氧气，该选项不符合题意； B、酒精燃烧过程中，酒精变为酒精蒸汽，酒精蒸气上升到铁丝网上方，所以铁丝网b上方有酒精蒸气等可燃物，该选项不符合题意； C、铁丝的导热性很好，当火焰遇到铁网后，热量迅速被铁丝所散失，铁丝散热，使铁网上方温度下降至酒精蒸气的着火点以下，即其上方温度没有达到可燃物的着火点，所以铁丝网上方火焰熄灭，即铁丝网上方没有火焰，该选项符合题意； D、结合前面分析可知，两张铁丝网只是降低了可燃物的温度至着火点以下，该选项不符合题意。 故选C。 16．正确 【详解】厨房失火，应移走液化石油气以隔离可燃物，故说法正确。 17．错误 【详解】该说法“只有可燃性的气体与空气混合才能发生爆炸”是不准确的。虽然可燃性气体（如氢气、甲烷）与空气混合在一定浓度范围内遇火源会发生爆炸，但并非只有气体能发生此类爆炸。可燃性粉尘（如面粉）与空气混合后，在适当条件下遇到火源也可能发生爆炸，例如面粉厂或煤矿中的粉尘爆炸事故。 18．正确 【详解】化石能源（如煤、石油、天然气）确实是当今社会重要的能源和物质资源，为人类提供大量能量和化工原料，这是不可否认的，不能完全禁止使用。但由于化石燃料属于不可再生资源，而且化石能源的燃烧会排放大量二氧化碳等气体，导致全球变暖、空气污染等问题，从环境保护和可持续发展角度，应减少化石能源的使用，大力发展可再生能源。 19．错误 【详解】可燃性气体或粉尘与空气混合遇到明火时，需要达到爆炸极限，才会爆炸。 20．错误 21．(1) 二氧化碳/ 二氧化硫/ (2)d 【详解】（1）植物光合作用的化学方程式为，从方程式可知，光合作用需要吸收空气中的水（）和二氧化碳（），同时释放氧气。二氧化碳是导致温室效应的主要气体，植物通过光合作用消耗二氧化碳，可减少大气中二氧化碳的含量，从而有效减弱温室效应。 煤中含有硫元素，燃烧时硫会与氧气反应生成二氧化硫。酸雨形成过程：二氧化硫进入大气层后，会与空气中的水反应生成亚硫酸（），亚硫酸进一步被氧气氧化为硫酸（），硫酸随雨水降落形成 “硫酸型” 酸雨。 （2）a、一氧化碳属于有毒气体，会危害人体健康（如与血红蛋白结合导致缺氧），是空气质量评价的主要污染物，排除。 b、二氧化硫会导致酸雨，同时刺激呼吸道，属于空气质量评价的主要污染物，排除。 c、可吸入颗粒物（如PM10）会沉积在呼吸道，引发疾病，属于空气质量评价的主要污染物，排除。 d、稀有气体：如氦、氖、氩等，是空气的天然组成成分（约占空气体积的0.94%），化学性质稳定，无毒无害，未计入空气质量评价的污染物，当选。 故选d。 22．(1)使温度达到着火点 (2)增大氧气的进气量，使天然气充分燃烧 (3)点燃已验纯的甲烷，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到烧杯内壁有水雾出现，迅速将烧杯倒转过来，倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊 (4) CH4+4NiO 4Ni+2H2O+CO2 减少爆炸风险，更安全、能源利用率高等 (5)1:1 (6)O2 【详解】（1）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。“电子打火” 产生的电火花能使温度达到CH4的着火点，所以 “电子打火” 满足了燃烧条件中的使温度达到着火点； （2）当天然气燃烧不充分，火焰呈黄色时，说明氧气不足，需调节灶具进风口，其目的是增大氧气的进气量，使天然气充分燃烧 ； （3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水。点燃已验纯的甲烷，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到烧杯内壁有水雾出现，证明有水生成；迅速将烧杯倒转过来，倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成； （4）①根据流程图可知，反应器 2 中是CH4和NiO反应生成Ni、H2O和CO2，化学方程式为CH4+4NiO 4Ni+2H2O+CO2； ②与直接燃烧甲烷相比：该技术减少爆炸风险，更安全、燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，可以使反应更充分、能源利用率高。（合理即可）； （5）根据图 - 2 可知，流程中发生反应是CH4C+2H2、C+FeOFe+CO、CO2+FeFeO+CO ，因此甲烷催化制H2和CO的化学方程式为CH4+CO22H2+2CO，由化学方程式可知，理论上该过程制得H2和CO的分子个数比为1:1； （6）碳能与氧气反应生成二氧化碳，所以当催化剂表面因覆盖C而导致催化能力下降，可在高温下将其置于O2气流中来除去表面的C。 23．(1)利可再生能源发电，电解水制氢 (2) (3)在有分子筛膜时，控温在210℃左右进行反应 (4)太阳能、风能、潮汐能等（合理即可） 【详解】（1）图一中制得的氢气是利用可再生能源发电，电解水制得，制取过程中不产生碳排放，而由化石能源制得氢气时，化石能源含碳，制取过程会产生碳排放，所以图一中制得的氢气被称为“绿氢”； （2）以二氧化碳和氢气为原料制备甲醇，同时生成一种常见液体物质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知该液体物质为水，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为； （3）由图二可知，有分子筛膜时甲醇产率高于无分子筛膜，且在210℃左右时，有分子筛膜的情况下甲醇产率最高。所以合成甲醇应选择的最佳条件为210℃、有分子筛膜； （4）新能源是指在新技术基础上，可系统地开发利用的可再生能源或在地球尚未大规模利用的能源。常见的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等。 24． C 降低温度至着火点以下 【详解】A、图书室失火用二氧化碳灭火器灭火的主要原理是降温和隔绝空气（或氧气），A错误。 B、浇水熄灭燃着的废纸的主要灭火原理是降低温度至着火点以下，B错误。 C、用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝氧气，C正确。 D、用扇子扇灭烛火的灭火原理是降低温度至蜡烛的着火点以下。 故选C。第 ②空填降低温度至着火点以下。 25．如果火势不大，可根据起火原因选择合适方法灭火；如果火势较大，则应立即拨打119报警，并选择必要的自救措施并逃生，逃生时尽量用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域。 【详解】详见答案。 26．(1)降温至可燃物着火点以下 (2) 打开弹簧夹，挤压存有氧气的气球 温度达到白磷燃烧所需着火点，温度未达到红磷燃烧所需着火点 【详解】（1）用水灭火是降低可燃物的温度，使其温度低于该物质的着火点，从而使其熄灭； （2）①水中白磷未燃烧，是因为没有接触氧气。欲验证可燃物燃烧需要与氧气接触，需要让水中的白磷接触氧气，所以打开弹簧夹，挤压存有氧气的气球，使氧气进入与白磷接触，观察白磷是否燃烧； ②白磷和红磷都是可燃物，且都与氧气接触，白磷燃烧，说明温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷着火点。 27．(1)红磷量不足（合理即可） (2) 温度需要达到可燃物的着火点 燃烧需要可燃物与空气（或氧气）接触 【详解】（1）甲实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空气体积的五分之一，可能的一种原因是红磷的量不足（氧气不能被消耗完全）、红磷熄灭后未冷却到室温（反应放热，装置内气体膨胀，使进入集气瓶中的水的体积减小）、装置漏气（导致进入集气瓶中的水的体积减小）、有部分水留在导管中未进入集气瓶（导致进入集气瓶中的水的体积减小）等。 （2）乙是探究燃烧条件的实验。实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可以说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；水中的白磷也不燃烧，说明燃烧的另一个条件是燃烧需要可燃物与空气（或氧气）接触。 28．(1) ②④ ③④ (2)防止污染空气 (3)白磷在实验室应低温、密封保存 (4)煤的使用逐年减少，天然气的使用逐年增多 【详解】（1）能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）的变量是：温度，有冷水，有热水，有热水的必须能够燃烧，其他变量均相同，所以②④符合这一说法；能证明可燃物通常需要接触空气的变量是：是否接触空气，其他各量均相同。所以③④符合这一说法。故填：②④；③④。 （2）小明的实验是在水下完成的，生成的五氧化二磷不会对空气造成污染。小强的实验是在密闭装置内完成的，生成的五氧化二磷也不会对空气造成污染。所以小明和小强的实验与老师的实验相比有个明显的优点是：防止污染空气。 （3）根据以上事实可知，为防止白磷自燃，白磷在实验室应低温、密封保存。故填：白磷在实验室应低温、密封保存。 （4）据图可知，获得的信息是煤的使用逐年减少，天然气的使用逐年增多。故填：煤的使用逐年减少，天然气的使用逐年增多。 29．(1)20：1 (2)H2O (3)设理论上需要CaH2的质量为x。 x=84kg 答：理论上需要CaH2的质量为84kg (4)清洁无污染(或热值高等) 【详解】（1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为40:（1×2）=20:1； （2）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前除2M外，有1Ca、2H，反应后有1Ca、6H、2O，则2M中有4H、2O，M为H2O； （3）见答案； （4）氢气燃烧产物只有水，清洁无污染（热值高等合理即可） 30．(1) 石油 不可 (2)解：设该工厂每天产生SO2的质量为x。 答：该工厂每天产生的二氧化硫的质量为0.32t。 【详解】（1）化石燃料有煤、石油和天然气等，它们形成周期长，使用后短时间内不能得到补充，是不可再生能源。 （2）见答案。 31．(1) 光 质量 (2)+3 (3)解：设理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是x    x=45kg 答：理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是45kg。 【详解】（1）水在光和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 光解水时，由光能转化为化学能； 催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，在反应过程中，光催化剂在反应前后的质量和化学性质不变； （2）三氧化二铈（Ce2O3）中氧元素显-2价，设铈元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； （3）见答案。 答案第2页，共11页 答案第1页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $