广东工业大学北附教育港澳台联考2026届高三上学期第二次月考化学试卷

中华人民共和国普通高等学校 联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生 广工大北附 2026届第二次月考 化学试卷 本试卷满分150分，考试用时120分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 N：14 O：16 Cu：64 S：32 Na：23 C：12 Cl：35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，她的获奖研究成果为 A. 人工合成结晶牛胰岛素 B. 提取青蒿素并用于治疗疟疾 C. 人工合成核糖核酸 D. 发现青霉素并用于治疗疾病 2. 分子式为的同分异构体中含苯环的有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 3. 中和法生产的工艺流程如下： 已知：①的电离常数：，， ②易风化。 下列说法错误的是 A. “中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液 B. “调pH”工序中X为或 C. “结晶”工序中溶液显酸性 D. “干燥”工序需在低温下进行 4. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 5. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. M点： C. 当时， D. N点： 6. 氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是GaCl3 + NH3GaN3 + 3HCl。下列叙述正确的是 A. 基态Ga原子电子排布式：[Ar]4s24p1 B. NH3的VSEPR模型： C. HCl中的共价键是s-p σ键 D. 氯化铵的电子式： 7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y、Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，且Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W在该周期中原子半径最小。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X＜Y B. X与Z能形成 C. 属于弱碱 D. W的含氧酸均为强酸 8. 下列说法正确的是 A. 、、热稳定性由弱到强 B. 、、的酸性由弱到强 C. 等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的量由多到少 D. 与相同物质的量的恰好完全反应，消耗 9. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含非极性键数目为 B. 的溶液中含有数目为 C. 标准状况下，中含氧原子数目为 D. 与足量S充分反应，转移电子数为 10. 下列关于实验的叙述中，正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加足量的盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 B 将用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 不能证明氧化性：(酸性条件) C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中。盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在Na⁺，不存在K⁺ A. A B. B C. C D. D 11. 酸性条件下，硫酸亚铁铵溶液与溶液可发生如下反应：(未配平)，下列说法错误的是 A. 中n值等于2 B. 配平后的化学计量数为6 C. 氧化性： D. 被还原，共失去5mol电子 12. 结合下图，下列判断错误的是 A. B. C. D. 相同条件下，的 13. 甲酸燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是 A. 物质是 B. 半透膜是阳离子交换膜 C. 负极的电极反应式： D. 可以看作是该反应的催化剂，可以循环利用 14. 车叶草苷酸是传统消炎药材闭花耳草的活性成分之一，其结构简式如下图所示。下列有关车叶草苷酸的说法正确的是 A. 分子中有3种含氧官能团 B. 分子中所有原子在同一平面上 C. 存在分子中含有苯环的同分异构体 D. 该物质与足量钠反应可生成 15. 某小组设计实验探究溶液、溶液和S粉末反应的产物，装置如图所，实验中发现：Ⅱ中溶液褪色，Ⅳ中溶液不褪色，Ⅴ中溶液变浑浊。 下判推断合理的是 A. 其他条件不变，撤去酒精灯，Ⅱ中溶液褪色变快 B. Ⅲ中溶液一定由紫红色变为无色，作氧化剂 C. 根据上述实验可知，上述气体产物一定有，可能有 D. 若向冷却后装置Ⅰ的圆底烧瓶中滴加溶液，溶液变红色，则Ⅰ中产物有 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题： 16. 硼元素是一种重要的非金属元素、其化合物氮化硼()是一种功能陶瓷材料，硼砂()、硼酸等都是重要的化工原料。回答下列问题： （1）基态B原子的电子排布式为___________，中B的化合价为___________。 （2）硼砂晶体中的阴离子的空间结构如图1所示： 在中，硼的杂化类型为___________，共价键类型为___________。 （3）将硼砂与共热，再用盐酸、热水处理，可得到具有石墨型晶体结构的及等。 ①其化学方程式为___________。 ②天然立方矿物在青藏高原下的地壳中被发现。根据这一事实，推断实验室将石墨型结构的化为立方晶体需要的条件应是___________，立方晶体类型为___________。 ③立方的结构如图2所示，晶胞边长为，立方的密度是___________(只列算式，阿伏加德罗常数为)。 17. 以银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：酸性条件下，的氧化性强于。 （1） “浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。 ①“浸锰”过程中，发生反应，则可推断：__________(填“>”或“<”)。 ②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有__________。 （2） “浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：__________。 ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：____________________。 （3） “沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。 ①该步反应的离子方程式有______________________________。 ②一定温度下，的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释分钟后的沉淀率逐渐减小的原因：______________。 （4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：________。 18. 氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯等可通过氯化反应制备。 （1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：。 ①若正反应的活化能为，则逆反应的活化能_______(用含的代数式表示)。 ②恒容密闭容器中按不同进料比充入和其，测定温度下体系达平衡时的(为体系初始压强，，P为体系平衡压强)，结果如图。 上图中温度由高到低的顺序为_______，判断依据为_______。M点的转化率为_______，温度下用分压表示的平衡常数_______。 ③下图曲线中能准确表示温度下随进料比变化的是_______(填序号)。 （2）1，4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为 以上各反应的速率方程均可表示为，其中分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数(分别对应反应①~⑤)。某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下，。 ①时，，且内，反应进行到时，_______。 ②时，，若产物T的含量可忽略不计，则此时_______后，随T的含量增加，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 19. 金属对有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状转化成多孔型雷尼后，其催化活性显著提高。 已知：①雷尼暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”； ②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。 某实验小组制备雷尼并探究其催化氢化性能的实验如下： 步骤1：雷尼的制备 步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应 反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存和监测反应过程。 回答下列问题： （1）操作(a)中，反应的离子方程式是___________； （2）操作(d)中，判断雷尼被水洗净的方法是___________； （3）操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是___________； A. 丙酮 B. 四氯化碳 C. 乙醇 D. 正己烷 （4）向集气管中充入时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为___________； （5）仪器M的名称是___________； （6）反应前应向装置Ⅱ中通入一段时间，目的是___________； （7）如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是___________； （8）判断氢化反应完全的现象是___________。 20. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的官能团名称是__________。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳__________。 （3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式__________。(不考虑立体异构，只需写出3个) （4）反应④所需的试剂和条件是__________。 （5）⑤的反应类型是__________。 （6）写出F到G的反应方程式__________。 （7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线__________(无机试剂任选)。 中华人民共和国普通高等学校 联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生 广工大北附 2026届第二次月考 化学试卷 本试卷满分150分，考试用时120分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 N：14 O：16 Cu：64 S：32 Na：23 C：12 Cl：35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题： 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 、 ②. 键或极性共价键 （3） ①. ②. 高温高压 ③. 共价晶体 ④. 【17题答案】 【答案】（1） ①. > ②. 、 （2） ①. ②. 与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率；抑制水解，防止生成沉淀 （3） ①. 、、 ②. 被氧气氧化为，把氧化为 （4）可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，得到，同时将银元素和锰元素分离开；生成的还可以用于浸银，节约氧化剂 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 该反应正反应放热，且气体分子数减小，反应正向进行时，容器内压强减小，从到平衡时增大，说明反应正向进行程度逐渐增大，对应温度逐渐降低 ④. ⑤. 0.03 ⑥. D （2） ①. 5.54 ②. 0.033 ③. 增大 【19题答案】 【答案】（1）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑(或2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑) （2）取最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴酚酞，如果溶液不变粉红色，则证明洗涤干净，否则没有洗涤干净 （3）C （4）B （5）恒压滴液漏斗 （6）排除装置中的空气 （7）装置Ⅱ中的液体倒吸进入集气管中，雷尼会堵塞导管 （8）集气管中液面不再改变 【20题答案】 【答案】 ①. 羟基 ②. ③. 、、、、 ④. C2H5OH/浓H2SO4、加热 ⑤. 取代反应 ⑥. 、 ⑦. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $