西安市第八十五中学2025-2026学年度第一学期高三期末化学试题

西安市第八十五中学 2025-2026学年度第一学期高三年级期末化学试题 命题人：李锦琦 本试卷共100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H:1O:16S:32Fe:56Cu:64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项是符合题目要求的。 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A.“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SO2 B.“天宫二号”空间实验室硅电池板将光能直接转换为电能 C.C919大飞机采用的高温陶瓷材料氮氨化硅属于硅酸盐 D.北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物 2.下列化学用语表示正确的是 A.反一2-丁烯的键线式：\= B.Cl2O的球棍模型：●-⑥● C.基态C原子价层电子的电子排布式：个个团 3d 4s D.中子数为20的氯原子的核素符号：留CI 3.金山银山不如绿水青山，利用绿矾(FSO4·7H2O)除去工业废水中Cr2O-,反应 的离子方程式为Cr2O?-+Fe2++X→Fe3++Cr3++Y(未配平)。下列说法正确 的是 A.X是H2O,Y是H+ B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 C.充分反应结束后，可以直接排放 D.每除去0.2 mol Cr2O号-，转移电子物质的量为-1.2mol 4.煅烧黄铁矿是工业制硫酸的第一步：4FeS,十110，高温2Fe,0,十8S02,设NA为阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 [高三年级化学试题第1页，共8页] A.反应中0.4 mol FeS2被氧化，转移电子数目为1.1NA B.标准状况下2.24LO2中含有的质子数目为1.6N C.3.2gSO2中o键的数目为NA D.0.1 mol SO2完全溶于水，生成的离子数目为0.3NA 5.化学是一门以实验为基础的学科，下列装置对应操作合理的是（忽略夹持仪器） NaOH 光洁的玻璃棒 溶液 植物油 FeSO,溶液 A,①图：分液 B.②图：氯化钠的焰色试验 C.③图：向燃着的酒精灯“借火” D.④图：制备氢氧化亚铁 6.多巴胺是一种神经传导物质，其部分合成路线如下，下列说法正确的是 NH. NH HO_ 多巴胺 A.甲中苯环上的二溴代物有2种 B.1mol乙与H2发生加成反应，最多消耗3molH2 C.多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面 D.甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃 7.甲、乙、丙、丁是由H+、Na*、A13+、Ba2+、OH-、CI厂、HCO?离子中的两种组成的溶 液，可以发生如图转化，下列说法正确的是 白色沉淀C 无色溶液D NacI溶液 个溶液丁 NaCI溶液 溶液丙溶液甲 溶液乙 白色沉淀A 无色气体B 无色气体B A.甲为HCl,乙为NaHCO B.溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2+、NO3、SO? C.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO5+Ba+十OH-一BaCO3↓+H2O D.白色沉淀A可能溶解在溶液D中 [高三年级化学试题第2页，共8页] 8.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 平衡向生成CrO号 A KzCO,溶液中滴加硫酸，溶液由黄色变为橙色 的方向移动 B 酸性KMnO,溶液中加入FeCl2,紫色褪去 Fe2“具有还原性 向苯与苯酚的混合溶液中加人过量的浓溴水， C 浓溴水与苯酚未反应 振荡后无白色沉淀 玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，测 次氯酸钠溶液pH=11 定溶液pH 9.某化合物由原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成，其中X、Y、 Z位于同一周期，X是其所在主族中唯一的非金属元素，W和Z的最外层电子数之 和与X和Y的最外层电子数之和相等。其分子结构如图所示。下列说法正确的是 A.元素电负性：Y>Z>X B.简单氢化物的稳定性：Y>Z C.根据结构推测，图中物质的水溶性较好 D.YW3和XZ3的空间结构均为三角锥形 HC 1 10.SiCL4与N一甲基咪唑( >)反应生成MC2,M2+的结构如图，下列说法错误 的是 N N-CH, A.M2+中C原子有两种杂化方式 B.N一甲基咪唑中存在π C.判断与Si结合能力：N一甲基咪唑的2号N>1号N D.推测熔点：MCl2<CaCl2 「高二年级化学试题第3页，共8页] 11.我国科研人员利用电化学将硝酸盐污染物转化为具有 电源 高附加值的氨，为硝酸盐废水处理提供有效途径，其工 0 NH 作原理如图所示。下列说法错误的是 电 电 HO NO. A.电极a连接直流电源的正极 废水 B.电极b的反应有NOg+8e+9H+-NH2+3H2O 质子交换腹 复合催化剂 C.阳极区产生H'与阴极区消耗H+的物质的量相等 D.若废水酸性较强，则电极b生成NH,且易发生析氢副反应 12.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 酸性：CF3COOH(pKa=0.23)远强于CH3COOH B 羟基极性 (pKa=4.76) C 水溶性：二氧化硫大于二氧化碳 分子极性不同 D 键角：CH4>NH3>H2O 电负性：C<N<O 13.Cu.Fe,S。是一种重要的无机化合物，它在工业和科学领域中有着 OFe 多Cu 多种用途。其晶胞结构如图所示，设N为阿伏加德罗常数的值。 o s 下列说法错误的是 A.一个晶胞中含有4个Cu a nm ea nm B.该化合物的化学式中之=8 C.晶体中与S等距且最近的Fe有2个 D.晶胞密度为4X184×102 a'cNA g/cm 14.H2A为二元弱酸，常温下将0.1mol·L-1的61.0 V/mL 0.8 20 NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L-1的NaHA 0.6 15 溶液中，溶液中HA-(或A2-)的分布系数δ、 0.4 10 0.2 NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示。已 4.2 > c(HA) 知：6HA)=cHA)+CA2)+c(HA。下 pH [高三年级化学试题第4页，共8页] 列叙述正确的是 A.曲线a、b分别表示的是A2-和HA-的分布系数变化曲线 B.q为滴定终点，此时溶液中的离子浓度：c(Na+)>c(A2-)>c(HA*)>c(OH)》 >c(H+) C.Na2A的水解平衡常数Kb1=1X10-9.8 D.n点对应的溶液中：2c(H+)一2c(OH-)=c(A2-)一c(HA-)一c(H2A) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某小组设计实验探究铜和浓硫酸的反应的产物成分，其装置如图所示。回 答下列问题： 浓H,SO 浓H,S0 铜片 溶液 Na,SO. 实验中，铜片完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白带黑色固体。已知：CuS、Cu2S 是难溶于水和稀硫酸的黑色固体。 (装置A,中发生的化学反应方程式为 (2)B装置中浓溴水颜色变浅，该反应的离子方程式为 C装置的实验现象为 发生反应的化学方程式为 (3)为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1,你认为装置A2 除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是 (任写一点)。 (4)实验完毕后，分离A1中试管里的混合物并探究其成分，将混合物倒人盛有水 的烧杯中，搅拌，静置，过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。 ①黑色固体不可能是 (填标号)，判断依据是 A.CuS B.Cu2S C.CuO ②探究该黑色固体成分。 稀硫酸 黑色粉末Y 蓝色溶液 黑色粉末X 足量0， (1.60g) 高温 足量的双氧水 煮沸 刺激性气体 配制250ml 冷却 溶液 [高三年级化学试题第5页，共8页] “配制250L溶液时”需要使用的玻璃仪器有烧杯、量简、玻璃棒、胶头滴管和 ;取所配制的溶液25mL于锥形瓶中，加人20mL0.10mol·L' 的NaOH溶液恰好完全反应，则X是 (填化学式)。 16.(14分)FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某 工厂以Fe2Og废料（含少量SiO2、FeO等）为原料制备FeOOH,其流程如图所示。 稀H,SO4 试剂X 乙醇 NaOH溶液、空气 滤液4 废料 酸浸 滤液1 →滤液2 FeSO,7H,O FeOOH 废渣 滤液3 (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有 (任填两种)。 (2)“废渣”的主要成分为 (填化学式)。 (3)“试剂X”宜选择的是 (填序号)。 A.双氧水 B.铁粉 C.氯水 D.铜粉 (4)向“滤液2”中加入乙醇即可析出FeSO4·7H2O晶体，乙醇的作用是 从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤，在 实验室中进行洗涤沉淀的操作是 (5)由FeSO·7H2O转化为FeOOH的离子方程式是 (6)硫酸亚铁晶体(FeSO,·7H2O)在医药上可作补血剂。用酸性KMnO4溶液可 测定补血剂药片中铁元素含量，其原理是Fe2++MnO,十H+→Fe3+十Mn+ +H2O(未配平，且药片中其他成分与KMnO4不反应)。实验测得10片补血 剂药片共消耗amL0.0200mol·L-1酸性KMnO4溶液，则每片补血剂药片中 含有FeSO4·7H2O的质量为 (用a的代数式表示)。 17.(15分)氨气是一种重要的化工原料，在很多领域有重要的应用。回答下列问题： (1)合成氨的原料气需预先净化，其主要目的是防止催化剂 ;在实际工 业生产中，提高产品平衡产率的措施有 (答出两点)。 (2)研究表明反应2NH(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(I)△H=-87.0kJ ·mol1分三步进行，如图1所示。 [高三年级化学试题第6页，共8页] HNCO(g)+NH(g) +3H,O(1①) HOCONH,(g)+NH,(g) +2H,0(I) △H+50.7 kJ-mol C0,(g)+2NH,(g) +2H20(1) △H,=+36.8kJmo △H, △H=-87.0kJmo CO(NH),(g) +3H,0①) 反应过程 图1 第一步反应的正反应活化能比逆反应活化能 (填“大”或“小”)；第三 步反应的热化学方程式为 (3)H2 NCOONH4可由氨气制备，主要涉及反应： I.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H1=-92.4kJ·mol-1; Ⅱ.C(s)+02(g)C02(g)△H2=-393.8kJ·mol-1; Ⅲ.2NH3(g)+CO2(g)=H2NC0ONH4(s)△H=-159.5kJ·mol-1。 ①一定温度下，向体积为10L的恒容密闭容器中加人5molH2 NCOONH4(s) 发生反应。20min达到平衡时容器内C(s)、N2(g)的物质的量分别为2mol、 3mol,CO2(g)与NH(g)的体积分数相等，体系压强为10MPa。则0~20min 内，平均反应速率v(O2)= mol·L-1·min1;H2(g)的平衡体积分数为 ;该温度下，反应Ⅲ的平衡常数K。= (Pa)-3(K。是用分压 表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。 ②不同容积的三个密闭容器中加人等量H2 NCOONH4(s),实验测得平衡时 C(s)和N2(g)的物质的量随温度的变化关系如图2所示。 P P 温度 温度 图2 图2中表示平衡时C(s)的物质的量随温度变化关系的是 (填“甲” 或“乙”)，判断依据为 图乙中p、p2、p?由大到小的顺序为 Γ★一左m儿兴踊笔7而.共8页门 18.（14分)药物中间体二酮H的一种合成路线如下（部分试剂和条价略去） H,C=CH,HCH,CHBr无%CH,CH2MgBr1OCH.水乙一 2,H.0.日 A 小 C HaC OH HaC CH3 H2C CH, △ KMnO CH3Al.O, CH NaOH溶液 CHs CH, 05℃ HO OH D E F CHa CHa Al,O:G CH, △ CH H.C H 已知：①C→D的转化中，无水乙醚仅作溶剂，反应物CH3COCH(丙酮)的结构简 式为CH3 C-CH;② +川 回答下列问题： (1)H中所有官能团的名称为 (2)D的系统命名为 ,D→E的转化中副产品的结构简式为 (3)G的结构简式为 (4)D的同分异构体中，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9：2：1的结构简 式为 (5)有人设计了一种以 OH 为指定有机原料合成 的合成路 线流程图（无机试剂和有机溶剂任用）如下图所示。请回答下列问题： -OH HBr -Br Mg MgBr 无水乙醚 OH一定条件-回 0可浓HO ①J的结构简式为 OH ②由 生成I的反应方程式为 (要写出具体反应条件)。 [高三年级化学试题第8页，共8页]