第五单元 化学反应的定量关系 学业水平测试-【全程复习大考卷】2026-2027学年九年级全一册化学（人教版·新教材）

第五单元学业水平测试 (时间：60分钟满分：100分) 题序 二 三 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14 0-16Mg-24S-32 C1-35.5Fe-56 Cu-64 p 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最 符合题目的要求) 1.下列实验（天平未画出）能够直接用于验证质量守恒定律的是 水 稀盐酸 铁钉 蔗糖 碳酸钠 硫酸铜 A B D 2.化学反应前后，可能发生变化的是 ( A.分子数目 B.质子数 C.原子种类 D.物质的总质量 T 3.下列化学方程式书写完全正确的是 A.2S+30,点尴2S0, B.2Hg0△2Hg+02↑ C.H,02—H2↑+02↑ D.CuS0 +2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 4.在反应“2N0+02一2N02”中，下列说法不正确的是 A.NO2为空气污染物 B.该反应为化合反应 C.在NO中N元素的化合价为+2价 D.参加反应的N0和02的质量比为15：16 5.甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是 (“口”表示反应前的质量，“☐”表示反应后的质量) ↑质量g A.x=19 109 10 101010 蜜 B.该反应为分解反应 C.丙可能是该反应的催化剂 2 D.甲、乙的相对分子质量之比可能为1：16 甲 乙 丙 6.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素显-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为 NaH+H,0一X+H2↑。下列关于此反应的说法错误的是 A.X的化学式为NaOH B.反应前后物质状态发生变化 C.反应前后有氢元素化合价发生变化 D.反应前后元素的种类发生变化 7.在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完 全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，参与反应的B和生成的C的质量比是 荞 A.8:11 B.2:11 C.16:11 D.16:9 8.镁在空气中燃烧时，不仅与氧气发生反应生成氧化镁(Mg0),也能与氮气反应生成氮化镁(Mg3N2)。 24g镁在空气中充分燃烧，生成固体产物的质量可能是 A.30g B.32g C.38g D.42g 9.已知：物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧 化碳和3.6g水。下列分析不正确的是 () A.参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g B.所取R质量的最小值为1.6g C.R可能是酒精(C2H,OH) D.若R为C0和H2的混合物，则C0和H2的分子个数比为1：2 10.随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化 剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示（图中的微粒恰好完全反应）。下 列说法错误的是 () O一氢原子 催化剂 一氧原子 甲 乙 丙 碳原子 A.丁的化学式是H,0 B.甲是单质，乙、丙、丁均为化合物 C.乙物质中碳元素的化合价为+4价 D.反应前后分子的种类和原子的种类均发生改变 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题 目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11.加热一定质量的高锰酸钾，相关量的变化如右图所示，下列说法正确的是 A.M点对应的固体物质有三种 ↑固体的总质量/g a M B.反应后产生气体的总质量为(a-b)g b-- C.N点对应的固体为纯净物 D.0~t2min内，固体中钾元素的质量不变 041t2反应时间/min 12.空气是重要的资源。下图是利用空气生产氮肥的一种方法。下列说法正确的是 () 单质甲 0 一定条件 ④ N2 NH 催化剂 NO HNO 氨肥 ② 空气 液态空气 高温 ③ 02 H20 A.过程①利用了N2与02的密度不同 B.甲物质为H C.反应③中需要不断添加催化剂 D.过程④中增加O2的通入量，有利于提高HNO3的产量 13.（易错题)将一定质量的甲醇(CH0H)和氧气(02)置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，冷 却、测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法符合事实的是 () 物质 CH,OH 02 H20 C0, X 反应前的质量/g m 12.8 0 0 0 反应后的质量/g 0 0 10.8 8.8 n A.m>n B.X中一定含有碳元素 C.无法判断X中是否含有氧元素 D.生成物中C、H两种元素的质量比为3：1 全程复习大考卷·化学·九年级 ·21· 14.杭州第19届亚运会主火炬使用的燃料是“零碳甲醇”。甲醇的某生产过程是用捕集的二氧化碳和 氢气在一定条件下反应生成甲醇(CHOH)和水，其工艺流程如下图所示： H,0 C02 Fe一→制氢制醇分离CH,0H 物质X H,0 【查阅资料】甲醇易溶于水；在1个标准大气压下，甲醇的沸点是64.7℃，水的沸点是100℃。 下列说法正确的是 () A.物质X为铁的氧化物，已知铁元素与氧元素的质量比为168：64，物质X为氧化铁 B.在“制氢”过程中，氢元素的化合价没有发生变化 C.在“制醇”过程中，发生反应的化学方程式为C0,+3H,一定条件CH,0H+,0 D.在“分离”过程中，加热甲醇和水的液态混合物，先转化为气态的物质是甲醇 15.已知：FeC204固体受热分解产生铁的氧化物和气体。将14.4gFeC204隔绝空气充分加热，冷却、称 得残余固体7.2g。下列说法正确的是 () A.残余固体含铁元素5.6g B.残余固体为Fe203 C.FeC,04固体分解产生的气体是混合物 D.FC,O4固体分解产生的气体能使澄清石灰水浑浊 三、非选择题（本题包括5小题，共60分）》 16.(18分)按照要求写出下列化学方程式。 (1)一个有水生成的化合反应： (2)一个有水生成的分解反应： (3)一个有水参加的分解反应： (4)一种金属燃烧发出耀眼白光的反应： (5)有大量白烟生成的化合反应： (6)某化学变化可以用“A+B一C+D”表示，试回答下列问题： ①假设反应前有12gA和8gB,反应后生成10gC,A完全消耗，B剩余2g,则生成 gD。 ②在①中参加化学反应的各物质的质量总和为 g,反应后生成的各物质的质量总和为 go ③在①中欲使B完全反应，必须再加入 gAo 17.(8分)空气是宝贵的自然资源，以空气等为原料，合成尿素[C0(NH2)2]的流程（部分产物略去） 如下： +H) 加压、500℃ NH低温、加压】 尿素 +C02 液态分离 空气 02 点燃 +煤 ·22· 全程复习大考卷·化学·九年级 (1)x的化学式是 (2)分离液态空气是利用了X和0，的 不同，NH3中氮元素的化合价为 (3)氨气和二氧化碳合成尿素过程中，还生成了一种常见的液体，请写出该反应的化学方程式： 18.(10分)CuS04是化学实验中常见的试剂，也可用于验证质量守恒定律。 步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuS04溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有 CuSO,溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1。 步骤2：将铁钉浸入CuS04溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有 CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2。 (1)用砂纸将铁钉打磨干净的作用是 (2)步骤2中可观察到明显的实验现象是 判定铁与硫酸铜溶液一定能发生反应的依据是 (3)若m1=m2,可证明参加反应的Fe和CuS04的质量总和等于 (4)写出Fe和CuS04反应的化学方程式： 19.(12分)胆矾（化学式为CuS04·5H20,相对分子质量为250）广泛应用于生产、生活中。 (1)CuS04是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 (2)将25.0g胆矾充分加热，固体的质量与成分随温度变化的曲线如图所示。 ①加热至 ℃时，CuS04开始分解。 250个固体的质量g ②加热至1000℃时，Cu0开始分解，生成Cu20与一 20.0 CuSO 种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为 15.0 (填化学式)。Cu0完全分解时产生该气体的质量为 10.08.0 Cu Cu2O go 5.072 650 ③根据胆矾分解的化学方程式：CS0,·5H,0△ 0452004006008001000温度/℃ CuS04+5H,0,可知图中x的值为 ④下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质，得到铜最多的是 （填字母)。 a.CuS04·5H20 b.CuSO c.CuO d.Cu,O 20.(12分)二氧化氯(Cl02)是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2,可由NaCl02与Cl2反应制得。 (1)配平化学方程式： NaClO, Cl,= Cl02+ NaCl。 (2)71gCl2完全反应，理论上最多生成CI02的质量为多少？（写出计算过程）21.解：(1)设消耗水的质量是x。 9.C 2H,0通电2H,↑+0，↑ 10.D【解析】由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该 36 32 反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇 x 320kg 和水，反应的化学方程式为3H,+C0,催化剂CH,0H+ 36 x=360 kg H,0。根据化学反应前后原子的种类和数目均不变可 32320kg 知，丁的化学式为H20,故A正确；由化学式可知，甲 (2)生成氢气的质量为360kg-320kg=40kg。 (H2)是由一种元素组成的纯净物，属于单质，乙 设生成氯化氢的质量为y。 (C02)、丙(CH0H)、丁(H0)都是由两种或两种以上 H,+Cl,点燃2HC 的元素组成的纯净物，均为化合物，故B正确；乙是 2 73 C02,其中氧元素显-2价，由化合物中各元素的正、负 40 kg 2 化合价的代数和为零的原则可知，碳元素显+4价，故 _40kg y=1460kg C正确；由化学方程式可知，该反应前后分子的种类发 73 y 生了改变，故D错误。故选D。 答：(1)消耗水的质量是360kg; 11.ABD【解析】由题图可知N,点时，物质的质量不再减 (2)生成氯化氢的质量是1460kg。 少，说明此时高锰酸钾已经完全分解，因此M点时，高 22.解：设2.88gCa02完全反应生成02的质量为x。 锰酸钾还未完全分解，故此时剩余固体中含有未分解 2Ca02+2H20=2Ca(0H)2+02↑ 的高锰酸钾和生成的锰酸钾、二氧化锰三种物质，A正 144 32 确；根据质量守恒定律可知反应后减少的质量即为生 2.88g 成氧气的质量，等于(a-b)g,B正确；N点时，高锰酸 14_2.88gx=0.64g 钾完全分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，此时固体为 32 锰酸钾和二氧化锰，为混合物，C错误；根据质量守恒 鱼缸中水的溶氧量为964=0.0032gL。 200L 定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故反应前 0.0032g/L>0.003g/L,符合最低要求。 后固体中钾元素的质量不变，D正确。故选ABD。 答：鱼缸中水的溶氧量符合最低要求。 12.BD【解析】分离液态空气法利用氨气和氧气的沸，点 第五单元学业水平测试 不同，故A错误；根据质量守恒定律可知甲物质中含有 1.D2.A3.B4.D5.B6.D7.C 氢元素，为单质，故甲为氢气，故B正确；催化剂在化学 8.C【解析】根据极端值法，假设产物全部是氧化镁或氨 反应前后质量和化学性质不变，故反应过程中不需要 化镁，实际所得产物的质量应介于两者之间来分析。设 不断添加催化剂，故C错误；增加氧气的通入量，能促 产物全部为氧化镁时，产物的质量为x。 使化学反应充分，有利于提高HNO3的产量，故D正 2Mg+0,点燃2Mg0 确。故选BD。 13.ABD 48 80 14.CD【解析】由流程图可知，X为铁的氧化物，设其化 24g 学式为Fe,0,根据铁元素与氧元素的质量比为168： 48_24g 80x 64,则56x:16y=168:64,解得x:y=3:4,X为四氧化 x=40g 三铁，A错误；在“制氢”过程中，铁和水蒸气反应生成 设产物全部为氨化镁时，产物的质量为y。 了四氧化三铁和氢气，反应前水中氢元素的化合价为 3MEg+N,点整Mg,N, +1价，反应后生成的氢气中氢元素的化合价为0价，氢 元素的化合价发生变化，B错误：在“制醇”过程中，发生的 72 100 反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水， 24g 72_24gy≈33.3g 化学方程式为C02+3H,一定条件CH,0H+H,0,C正 100y 确；在1个标准大气压下，甲醇的沸点是64.7℃，水的沸 通过以上计算可知，所得产物质量应在33.3g与40g 点是100℃，所以在“分离”过程中，加热甲醇和水的液态 之间，故C符合题意。故选C。 混合物，先转化为气态的物质是甲醇，D正确。故选CD。 15.ACD 压强小于外界大气压强，水在外界大气压强的作用下会 16.(1)2H,+0,点燃2H,0 被压入漏斗，即漏斗中的液面上升。 Mn02 （2)该变化属于物理变化。 (2)2H,0222H20+02↑ 7.C8.B9.C (3)2H,0通电2H,↑+0，↑ 10.(1)刚开始预热时，氧化铜没有和木炭反应，装置中的 (4)2Mg+0,点脑2Mg0 空气受热膨胀，从导管逸出 (5)4P+50,点槛2P,0, (2)固体由黑色变成红色C+2Cu0商温2Cu+C0,↑ (6)①8②1818③4 澄清石灰水变浑浊C02+Ca(0H)2一CaC0,↓+H,0 17.(1)N2(2)沸点-3 (3)集中火焰，提高温度防止试管②中的液体倒吸入试 (3)C0,+2NH,低温加压C0(NH,)2+H,0 管①，炸裂试管①（或防止试管①中的铜被氧气氧化） 18.(1)将铁钉表面的铁锈除去，防止影响实验 1.(1)2H,0e2H,0+0,↑ (2)溶液的颜色由蓝色变成浅绿色，铁钉表面有红色固 (2)CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H2O+CO2 体析出有新物质生成 (3)可以控制反应的速率（或得到平稳的气流） (3)反应后生成的FeS04和Cu的质量总和 (4)①反应物和反应条件②实验装置 (4)Fe CuSO=FeSO+Cu (5) 19.(1)离子(2)①650②020.8③16.0④d 实验步骤 实验现象 实验结论 【解析】(1)CuS04是由铜离子和硫酸根离子构成的。 检验氧气：把带火星的木条伸 带火星的 瓶内气体是 (2)①据图可知，加热至650℃时，CuS04开始分解。 入集气瓶内 木条复燃 氧气 ②氧气能使带火星的木条复燃；据图可知，Cu0完全分 检验二氧化碳：把适量的澄清 澄清石灰 瓶内气体是 解时产生该气体的质量为8.0g-7.2g=0.8g0 石灰水注入集气瓶中，振荡 水变浑浊 二氧化碳 ③图中x的值即CuS04的质量，设CuS04的质量为x。 12.A13.B CuS04·5H,0_△CuS0,+5H,0 14.(1)澄清石灰水变浑浊 250 160 Ca(OH)+CO2=CaCO3+H2O 25.0g (2)二氧化碳的密度比空气的大 250_25.0g,解得x=16.0g,即图中x的值是16.0。 160-x (3)不正确，因为二氧化碳不属于空气污染物 ④根据选项中的化学式可以计算出Cu20中Cu的质量 15.B【解析】为了测定的教室内二氧化碳浓度的结果更 分数最大，所以理论上，冶炼等质量的a~d四种物质， 准确，从教室不同位置多点采集空气样品，A正确；由 得到铜最多的是d。 于空气中二氧化碳的含量少，氢氧化钙又是微溶于水 20.(1)2122 的，现象不明显，B错误；由于国家规定教室内空气中 (2)解：设理论上最多生成C102的质量为x。 二氧化碳的最高允许浓度为0.15%，测得二氧化碳的 2NaClO2 +Cl2 =2C1O2 +2NaCl 浓度为0.28%，说明二氧化碳的浓度超标，C正确；为 71 135 避免二氧化碳的浓度超标，教室应多通风换气，D正 71g 确。故选B。 71_71g 16.A17.C 135=x 18.C【解析】铜片加热后表面变成黑色，即生成了氧化 x=135g 铜，热铜片伸入盛有一氧化碳的集气瓶内后变成了红 答：71gCl2完全反应，理论上最多生成C102的质量为 色，说明一氧化碳能与氧化铜反应生成铜，在最后一个 135g。 实验中将燃着的木条伸入集气瓶内，气体燃烧，说明一 第六单元考点梳理与复习 氧化碳具有可燃性，故A正确；图B中的铜片在加热的 1.A2.B3.C4.C5.A 条件下与空气中氧气反应生成了黑色的氧化铜，故B 6.(1)红棕色变浅，甚至消失，漏斗中的液面上升。原因是 正确；在加热的条件下，氧化铜与一氧化碳反应生成了 木炭具有吸附性，二氧化氮气体被木炭吸附，使瓶中的 铜和二氧化碳，故C图中观察到澄清石灰水变浑浊，铜 全程复习大考卷·化学·九年级 ·63·