第五单元 化学反应的定量关系 考点梳理与复习-【全程复习大考卷】2026-2027学年九年级全一册化学（人教版·新教材）

的质子数为10+3=13，核内有14个不带电的粒子，即18.A19.C20.B21.D22.D23.A24.C25.A 为中子。由于相对原子质量≈质子数+中子数，所以相 26.(1)30(2)2Fe2+(3)FeTi03(4)碳、氧（或C、0) 对原子质量≈13+14=27，故选C。 27.C28.B 7.B8.D9.C10.C11.CD 29.(1)3:7:1:2(2)碳（或C)(3)64 12.BD【解析】地壳中元素含量居前四位的元素为氧、30.(1)9(2)9.5%(3)不属于 硅、铝、铁，A错误；物质与氧气的反应属于氧化反应， 【解析】(1)根据相对分子质量等于构成分子的各原子 它只属于氧化反应中的一种，因此二者之间属于包含 的相对原子质量之和可知，12×5+1×x+16×4+ 关系，B正确：空气中各种成分的体积分数为氮气占 14=147,解得x=9。(2)根据化合物中元素的质量分 78%,氧气占21%，其他成分占1%，不是质量分数，C 数=相对原子质量×原子个数×100%，可得谷氨酸中 错误；构成物质的三种粒子为分子、原子和离子，原子 相对分子质量 和分子之间可以相互转化，原子和离子之间也可以相 氨元素的质量分数为4×100%≈9.5%。(3)合格边 互转化，物质是由元素组成的，D正确。故选BD。 13.BCD 14.ACD 15.AD 粉每100g中含蛋白质不低于18g,蛋白质中氮元素的平 16.（1)①分子在不断地运动②轮胎内气体的分子个数 均质量分数为16%，则合格奶粉中氨元素的质量为18g× 增多，气体体积增大 16%≈2.9g。现测定某奶粉每100g中含有氨元素的 ③同种分子的化学性质相同 质量为2g,2g<2.9g,故该奶粉为不合格奶粉。 (2)①水分子氢原子氧原子2个氢原子2个氧 31.(1)7:10:5(2)10(3)8 原子不同②分子构成不同，化学性质不同 第四单元学业水平测试 17.(1)①Ne②2Zm③He④Al⑤2Ba⑥3Mg2+ 1.D2.C3.B4.D5.B6.D7.B8.C9.A (2)①3个硫原子②钠元素1个钠原子金属钠 10.C 11.CD 12.ABC 13.AC 14.ABC 15.ABC ③5个锰原子 16.(1)①Hg②2CH4③NH4④H,0 (3)①核电荷数（或质子数）最外层电子数②2 (2)①3个二氧化硫分子 ③8④失去正A3+ ②一个二氧化硫分子中含有2个氧原子 18.(1)元素(2)63(3)①3②S最外层电子数相同 17.(1)③(2)活性炭吸附(3)a氢元素和氧元素 ③1：2（4)①2化合反应②在化学变化中，分子分 (或H、0元素) 解成原子，原子重新结合形成新分子 催化剂C,N4 (4)水太阳光 氢气+过氧化氢 19.【知识回顾】(1)挥发(2)快 【实验改进】(3)氨水能使酚酞溶液变红试管B中棉 质量化学性质（5)节省能源（合理即可） 花变红 18.(1)32.066(2)D(3)S02S03 【实验反思】(4)节约药品（或不污染环境等，合理即可） (0) 第四单元考点梳理与复习 19.(1) 田 (0 (2)原子12(3)0H 1.B2.B ①⑧ 3.合理利用水资源工农业生产人体健康 (4)混合物属于(5)202 分解 4.A5.D6.A7.A8.C9.(1)过滤(2)物理 20.(1)2(2)19:8(3)10 10.D11.C12.C13.C14.C15.A16.B 阶段性检测（一） 17.B【解析】图A表示的是由同种原子构成的纯净物，1.C2.D3.D 4.C5.B6.D7.A8.B9.B 纯净物中含有一种元素，故属于单质，故A正确；图B 10.D 11.ABD 12.BCD 13.ACD 14.AD 15.ACD 表示的是由同种原子构成的分子构成的纯净物，该纯 净物中只含有一种元素，也属于单质，不属于化合物， 16.(1)①He②Ca③Ai,0,④2Mg2+ 故B错误：图C表示的是不同种原子构成的分子构成 (2)①S2-②NaCl 的纯净物，纯净物中含有多种元素，故属于化合物，故 17.(1)吸附水中的色素和异味经过图1装置得到的水 C正确；图D表示多种单质、化合物组成的混合物，故 是混合物，经过图2装置得到的水是纯净物 D正确。故选B。 (2)水通电氢气+氧气氧气 .62· 全程复习大考卷·化学·九年级 (3)过氧化氢三氧化锰，水+氧气分子结构不同 1.6g,则该化合物分子中碳、氢、氧元素的原子个数比为 18.(1)①原子S02②分子的分解，原子的重新组合 1.2g.0,2g:1.6g=1:2:1,故C错误；该化合物中碳元素 12 1 16 ③改变(2)元素(3)避光阴凉处保存 1.2g 19.(1)相同时间内收集到氧气的体积（或收集相同体积氧 的质量分数是1,2g+0.2g+1.6 -×100%=40%,故D 气所需的时间) 正确。故选C。 (2)①二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铜 7.(1)防止锥形瓶底部炸裂平衡锥形瓶内气压白磷燃 好②不能 烧产生白烟，气球先变大后变小，天平仍然平衡 (3)过氧化氢溶液的浓度逐渐减小过氧化氢氧化铜， (2)碳酸钠与稀盐酸反应产生的二氧化碳气体逸散到空 水+氧气分解 气中 【拓展延伸】BC (3)没有气体参与反应，反应过程也没有生成气体 【解析】(1)可以通过比较相同时间内收集到氧气的体 (4)一部分氧化镁逸散到空气中偏大 积或收集相同体积氧气所需的时间，来比较两种催化 (5)ABCD AC 剂的催化效果。(2)通过图2能得出的结论：①二氧化 8.B9.B10.A11.D12.D 锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铜好；②催化剂 13.(1)1313(2)1323 只能改变化学反应速率，不能改变生成氧气的质量。 (3)3243(4)4134 (3)由氧化铜作催化剂的反应，t1~t2s时间段反应速 14.(1)2H0,02H,0+0,↑ 率逐渐变小的原因是过氧化氢溶液的浓度减小。过氧 化氢在氧化铜的催化作用下分解为水和氧气，反应的 (2)2KMn04△K,Mn04+Mn02+0,↑ 文字表达式为过氧化氢氧他铜水+氧气。【拓展延 (3)2H,0逼电2H,↑+0，↑ 伸】因为两个实验中过氧化氢溶液的浓度不同，且没有 (4)4P+50,点槛2P,0, 探究氯化铁的质量与化学性质在反应前后是否发生改 (5)2Hg0△2Hg+0,↑ 变，所以无法判断FCl,溶液是过氧化氢分解的催化 剂，故A错误；实验中，观察到加入氯化铁溶液后，过氧 (6)2AI+Fe,0,高温AL,0,+2Fe 化氢溶液中产生气泡的速率增大，所以FCl3溶液能加 15.C16.B17.C18.B 快过氧化氢的分解，故B正确；由图像可知，FCl3溶液 19.(1)3.2 对浓度大的过氧化氢溶液分解促进效果更好，故C (2)解：设分解的高锰酸钾的质量为x。 正确。 2KMn0,△K,Mn0,+Mn02+0,↑ 20.(1)100(2)15:2:8(3)C(或碳)(4)50 316 32 第五单元考点梳理与复习 3.2g 1.D2.A3.C4.C5.C 316 x=31.6g 6.C【解析】由质量守恒定律可知，参加反应的化合物的 323.2g 质量为4.4g+1.8g-3.2g=3g,故A正确；反应前后 高锰酸钾的分解率=31.6g×100%=79%。 40g 元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。 答：高锰酸钾的分解率为79%。 4.4g0,中含有氧元素的质量：44g×16X2×100%- 20.解：设理论上参加反应的葡萄糖的质量是x。 3.2g,1.8gH,0中含有氧元素的质量：1.8g×18 16 C6H1206 催化剂2C,H,0+2C0,↑ 180 92 100%=1.6g,生成4.4g二氧化碳和1.8g水中所含氧元 2.3t 素的质量和为3.2g+1.6g=4.8g,4.8g>3.2g,所以 180 该物质中含氧元素的质量为1.6g,则该物质中一定含 92=2.3t 有碳、氢、氧三种元素，故B正确；该化合物分子中碳元 x=4.5t 素的质量为4.4g-3.2g=1.2g,氢元素的质量为 答：每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质 1.8g-1.6g=0.2g,氧元素的质量为4.8g-3.2g= 量是4.5t。 21.解：(1)设消耗水的质量是x。 9.C 2H,0通电2H,↑+0，↑ 10.D【解析】由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该 36 32 反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇 x 320kg 和水，反应的化学方程式为3H,+C0,催化剂CH,0H+ 36 x=360 kg H,0。根据化学反应前后原子的种类和数目均不变可 32320kg 知，丁的化学式为H20,故A正确；由化学式可知，甲 (2)生成氢气的质量为360kg-320kg=40kg。 (H2)是由一种元素组成的纯净物，属于单质，乙 设生成氯化氢的质量为y。 (C02)、丙(CH0H)、丁(H0)都是由两种或两种以上 H,+Cl,点燃2HC 的元素组成的纯净物，均为化合物，故B正确；乙是 2 73 C02,其中氧元素显-2价，由化合物中各元素的正、负 40 kg 2 化合价的代数和为零的原则可知，碳元素显+4价，故 _40kg y=1460kg C正确；由化学方程式可知，该反应前后分子的种类发 73 y 生了改变，故D错误。故选D。 答：(1)消耗水的质量是360kg; 11.ABD【解析】由题图可知N,点时，物质的质量不再减 (2)生成氯化氢的质量是1460kg。 少，说明此时高锰酸钾已经完全分解，因此M点时，高 22.解：设2.88gCa02完全反应生成02的质量为x。 锰酸钾还未完全分解，故此时剩余固体中含有未分解 2Ca02+2H20=2Ca(0H)2+02↑ 的高锰酸钾和生成的锰酸钾、二氧化锰三种物质，A正 144 32 确；根据质量守恒定律可知反应后减少的质量即为生 2.88g 成氧气的质量，等于(a-b)g,B正确；N点时，高锰酸 14_2.88gx=0.64g 钾完全分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，此时固体为 32 锰酸钾和二氧化锰，为混合物，C错误；根据质量守恒 鱼缸中水的溶氧量为964=0.0032gL。 200L 定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故反应前 0.0032g/L>0.003g/L,符合最低要求。 后固体中钾元素的质量不变，D正确。故选ABD。 答：鱼缸中水的溶氧量符合最低要求。 12.BD【解析】分离液态空气法利用氨气和氧气的沸，点 第五单元学业水平测试 不同，故A错误；根据质量守恒定律可知甲物质中含有 1.D2.A3.B4.D5.B6.D7.C 氢元素，为单质，故甲为氢气，故B正确；催化剂在化学 8.C【解析】根据极端值法，假设产物全部是氧化镁或氨 反应前后质量和化学性质不变，故反应过程中不需要 化镁，实际所得产物的质量应介于两者之间来分析。设 不断添加催化剂，故C错误；增加氧气的通入量，能促 产物全部为氧化镁时，产物的质量为x。 使化学反应充分，有利于提高HNO3的产量，故D正 2Mg+0,点燃2Mg0 确。故选BD。 13.ABD 48 80 14.CD【解析】由流程图可知，X为铁的氧化物，设其化 24g 学式为Fe,0,根据铁元素与氧元素的质量比为168： 48_24g 80x 64,则56x:16y=168:64,解得x:y=3:4,X为四氧化 x=40g 三铁，A错误；在“制氢”过程中，铁和水蒸气反应生成 设产物全部为氨化镁时，产物的质量为y。 了四氧化三铁和氢气，反应前水中氢元素的化合价为 3MEg+N,点整Mg,N, +1价，反应后生成的氢气中氢元素的化合价为0价，氢 元素的化合价发生变化，B错误：在“制醇”过程中，发生的 72 100 反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水， 24g 72_24gy≈33.3g 化学方程式为C02+3H,一定条件CH,0H+H,0,C正 100y 确；在1个标准大气压下，甲醇的沸点是64.7℃，水的沸 通过以上计算可知，所得产物质量应在33.3g与40g 点是100℃，所以在“分离”过程中，加热甲醇和水的液态 之间，故C符合题意。故选C。 混合物，先转化为气态的物质是甲醇，D正确。故选CD。 15.ACD 压强小于外界大气压强，水在外界大气压强的作用下会 16.(1)2H,+0,点燃2H,0 被压入漏斗，即漏斗中的液面上升。 Mn02 （2)该变化属于物理变化。 (2)2H,0222H20+02↑ 7.C8.B9.C (3)2H,0通电2H,↑+0，↑ 10.(1)刚开始预热时，氧化铜没有和木炭反应，装置中的 (4)2Mg+0,点脑2Mg0 空气受热膨胀，从导管逸出 (5)4P+50,点槛2P,0, (2)固体由黑色变成红色C+2Cu0商温2Cu+C0,↑ (6)①8②1818③4 澄清石灰水变浑浊C02+Ca(0H)2一CaC0,↓+H,0 17.(1)N2(2)沸点-3 (3)集中火焰，提高温度防止试管②中的液体倒吸入试 (3)C0,+2NH,低温加压C0(NH,)2+H,0 管①，炸裂试管①（或防止试管①中的铜被氧气氧化） 18.(1)将铁钉表面的铁锈除去，防止影响实验 1.(1)2H,0e2H,0+0,↑ (2)溶液的颜色由蓝色变成浅绿色，铁钉表面有红色固 (2)CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H2O+CO2 体析出有新物质生成 (3)可以控制反应的速率（或得到平稳的气流） (3)反应后生成的FeS04和Cu的质量总和 (4)①反应物和反应条件②实验装置 (4)Fe CuSO=FeSO+Cu (5) 19.(1)离子(2)①650②020.8③16.0④d 实验步骤 实验现象 实验结论 【解析】(1)CuS04是由铜离子和硫酸根离子构成的。 检验氧气：把带火星的木条伸 带火星的 瓶内气体是 (2)①据图可知，加热至650℃时，CuS04开始分解。 入集气瓶内 木条复燃 氧气 ②氧气能使带火星的木条复燃；据图可知，Cu0完全分 检验二氧化碳：把适量的澄清 澄清石灰 瓶内气体是 解时产生该气体的质量为8.0g-7.2g=0.8g0 石灰水注入集气瓶中，振荡 水变浑浊 二氧化碳 ③图中x的值即CuS04的质量，设CuS04的质量为x。 12.A13.B CuS04·5H,0_△CuS0,+5H,0 14.(1)澄清石灰水变浑浊 250 160 Ca(OH)+CO2=CaCO3+H2O 25.0g (2)二氧化碳的密度比空气的大 250_25.0g,解得x=16.0g,即图中x的值是16.0。 160-x (3)不正确，因为二氧化碳不属于空气污染物 ④根据选项中的化学式可以计算出Cu20中Cu的质量 15.B【解析】为了测定的教室内二氧化碳浓度的结果更 分数最大，所以理论上，冶炼等质量的a~d四种物质， 准确，从教室不同位置多点采集空气样品，A正确；由 得到铜最多的是d。 于空气中二氧化碳的含量少，氢氧化钙又是微溶于水 20.(1)2122 的，现象不明显，B错误；由于国家规定教室内空气中 (2)解：设理论上最多生成C102的质量为x。 二氧化碳的最高允许浓度为0.15%，测得二氧化碳的 2NaClO2 +Cl2 =2C1O2 +2NaCl 浓度为0.28%，说明二氧化碳的浓度超标，C正确；为 71 135 避免二氧化碳的浓度超标，教室应多通风换气，D正 71g 确。故选B。 71_71g 16.A17.C 135=x 18.C【解析】铜片加热后表面变成黑色，即生成了氧化 x=135g 铜，热铜片伸入盛有一氧化碳的集气瓶内后变成了红 答：71gCl2完全反应，理论上最多生成C102的质量为 色，说明一氧化碳能与氧化铜反应生成铜，在最后一个 135g。 实验中将燃着的木条伸入集气瓶内，气体燃烧，说明一 第六单元考点梳理与复习 氧化碳具有可燃性，故A正确；图B中的铜片在加热的 1.A2.B3.C4.C5.A 条件下与空气中氧气反应生成了黑色的氧化铜，故B 6.(1)红棕色变浅，甚至消失，漏斗中的液面上升。原因是 正确；在加热的条件下，氧化铜与一氧化碳反应生成了 木炭具有吸附性，二氧化氮气体被木炭吸附，使瓶中的 铜和二氧化碳，故C图中观察到澄清石灰水变浑浊，铜 全程复习大考卷·化学·九年级 ·63·第五单元考点梳理与复习 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一-23S-32C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 考点一质量守恒定律及其应用 1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A.蜡烛燃烧时慢慢变短 B.澄清石灰水露置在空气中变重 C.镁带燃烧时，生成物的质量会增加 D.100g干冰完全汽化成100g气体 2.化学反应前后，下列肯定不变的是 ( 迎 ①原子的数目 ②原子的种类③分子的数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类 A.①②⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②⑤⑦ D.③④⑥⑦ 3.运载火箭采用偏二甲肼(C2HN2)作为推进剂，其燃烧产物不可能是 A.N2 B.C02 C.S02 D.H20 4.(必考题)在一密闭容器中发生某反应，容器中各种物质的质量变化如下表所示。 物质 9 b 反应前的质量/g 40 40 32 10 毁 反应后的质量/g 12 0 10 下列判断正确的是 A.x等于90 B.b可能是单质 C.参加反应的a与c的质量比为7：8 D.d一定是催化剂 5.现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD,则参加反应的A和B的质量 比是 A.4:11 B.1:2 C.1:4 D.11:9 6.（易错题)一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判 断错误的是 蜜 A.该化合物的质量为3.0g B.该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素 C.该化合物中碳、氢、氧元素的原子个数比为2：4：1 D.该化合物中碳元素的质量分数是40% 7.某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律： 小气球 硫酸 玻璃管 稀盐酸 溶液 白磷 碳酸钠 心 D (1)甲同学用图A进行实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，原因是 此实 验中气球的主要作用是 ,实验过程中产生的现象是 (2)乙同学用图B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向 右偏转的原因是 (3)丙同学用图C实验说明了质量守恒定律，C实验能在敞口容器中进行的原因是 (4)丁同学用图D中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁带完全 燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量小，联系实验现象，可能的原因是 ;如果在燃着的镁带上方罩上罩子，把生成物全部收集起来称量，出现的结果是 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (5)综上所述，A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验 （填字母，下 同)；上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验 0 考点二化学方程式的意义及应用 8.北京冬奥会火炬“飞扬”采用液氢作为燃料，真正做到了零排放、零污染。氢气燃烧的化学方程式为 2H,+0,点燃2H,0,从中获得的信息错误的是 () A.氢气和氧气在点燃的条件下生成水 B.在点燃条件下，2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水 C.反应前后原子的种类、数目均不变 D.在点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子 9.汽车尾气中的氮氧化物和一氧化碳会对空气造成污染，通常采用催化净化装置将其转化成无毒物质 再排放。其主要反应原理为2N0+2C0催化剂X+2C0,推测X的化学式为 A.02 B.N2 C.H20 D.NO2 10.已知：硫化氢(H,S)燃烧的化学方程式为2H,S+30,点燃2S0,+2H,0。下列说法正确的是 A.该反应体现了硫化氢的可燃性 B.硫化氢中硫元素的化合价是+2价 C.参加反应的硫化氢与氧气的质量比为2：3D.反应前后分子的种类没变 11.过氧化钠(N,02)因能与二氧化碳或水反应生成氧气，故可作为核潜艇中氧气的来源，相关化学方程式为 2Na02+2C02—2NaC0,+02、2Na,02+2H,0一4Na0H+02↑。下列说法正确的是（) A.过氧化钠和水反应会生成碳酸钠和氧气 B.过氧化钠和水反应中生成的两种物质的质量比为5：4 C.过氧化钠和过量的二氧化碳反应不需净化即可得到纯净的氧气 D.上述两个反应的反应物中氧元素有-1、-2两种化合价 考点三化学方程式的书写 12.下列反应的化学方程式书写和基本反应类型归纳均正确的是 A.Mg+0,点愁Mg0,氧化反应 B.CaC03=Ca0+C02↑ 分解反应 MnO, C.H202二H2↑+02↑分解反应 D.4P+50,点燃2P,0, 化合反应 全程复习大考卷·化学·九年级 ·19 13.配平下列化学方程式： (1) Fe203+ H2S04= Fe2(S04)3+ H20 (2) C2 HOH+ 0,点燃 C02+ H20 (3) C+ Fe,0,高温 Fe+ C02↑ (4) C0+ Fe,0,高温 Fe+ C02 14.按要求书写化学方程式。 (1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气： (2)加热高锰酸钾固体制取氧气： (3)有两种气体单质生成的分解反应： (4)有大量白烟生成的燃烧反应： (5)氧化汞受热分解： (6)为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁 在高温条件下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，其化学方程式是 0 考点四利用化学方程式计算 15.电解水这个反应中，水、氢气、氧气的质量比是 () A.18:2:32 B.18:1:16 C.9:1:8 D.2:2:1 16.在反应“A+2B=2C+D”中，B、D的相对分子质量之比为8：11。若1.6gA与6.4gB恰好完 全反应，则生成C的质量为 () A.2.3g B.3.6g C.4.2g D.6.5g 17.在化学反应A+2B=C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为6：7，当1.2gA与一定量B 恰好完全反应后，生成1.8gC,则生成D的质量为 () A.2.8g B.1.4g C.2.2g D.6.8g 18.实验室把16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质的质量为14.4g,则剩余的物质是 () A.K2 MnO B.MnO2、K2Mn04、KMnO& C.Mn02和K2Mn04 D.KMn04和K2MnO4 19.(原创题)实验室中常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应原理为2KMn04△K2Mn0,+ M02+02↑。现加热40g高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后，称得剩余固体的质量为36.8g。 回答下列问题： (1)生成氧气的质量为 go ·20· 全程复习大考卷·化学·九年级 (2)高锰酸钾的分解率为多少？（分解率=分解的高锰酸钾的质量×100%）】 原高锰酸钾的质量 20.推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇(C2H,0),其中包含葡萄糖 (C,H0。)转化为乙醇的反应(CH0。催化剂2C,H,0+2C0,↑)。每生产2.3t乙醇，理论上参加 反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程） 21.某公司需要320kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，请计算（写出计算过程）： (1)消耗水的质量是多少？ (2)同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？ 22.小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡。过氧 化钙(Ca02)是一种化学增氧剂，其反应原理是2Ca02+2H20一2Ca(0H)2+02↑。请回答：小 明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中 点 水的溶氧量是否符合最低要求？（假设产生的氧气完全溶人水，其他因素忽略不计）