第四单元 自然界的水 考点梳理与复习-【全程复习大考卷】2026-2027学年九年级全一册化学（人教版·新教材）

第四单元考点梳理与复习 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16 考点一水资源的现状与保护 1.下列关于水的说法不正确的是 A.我国水资源十分充足，但人均占有量低 B.地球上储水量最大的是河流 C.水是人类宝贵的自然资源 D.水资源不足，将导致严重的社会危机 2.2023年4月25日是第二个“漓江保护日”。为保护好桂林人民的母亲河一漓江，下列做法错误 迎 的是 A.关停漓江沿岸非法采砂点 B.大力砍伐漓江沿岸森林 C.污水处理达标后再向漓江排放 D.禁止在漓江沿岸开设养殖场 3.爱护水资源一方面要 另一方面要防治水体污染。水体污染不仅影响 破坏水生生态系统，还会直接危害 考点二水的净化 4.自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是 A.降温结晶 B.絮凝沉降 C.杀菌消毒 D.细沙滤水 锁 5.净化水的方法有：①过滤；②加明矾吸附沉降；③煮沸；④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成 生活用的自来水，应选用的方法和顺序为 ( A.②①③ B.②④① C.①③④ D.②①④ 6.(新情境)目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到 直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法正确的是 直饮水机内部 开水 紫外光 自来水 活性炭→滤膜 电热 热交 消毒 水器 换器 →温开水 →直饮水 A.活性炭的作用是吸附 B.滤膜可除去水中的可溶性杂质 C.紫外光照射的作用是加热 D.直饮水一定是软水 考点三过滤 7.过滤操作中不需要使用的仪器是 B 8.小赵同学进行过滤操作后发现滤液仍很浑浊，可能的原因是 A.没有用玻璃棒引流 B.滤纸没有紧贴漏斗内壁 C.液体从滤纸和漏斗壁之间的空隙流下 D.漏斗下端没有紧贴烧杯内壁 9.同学们在科学实践活动课上自制豆腐。将富含蛋白质的黄豆经水浸、磨浆、除渣、加热、沉淀等过程 得到豆腐。 (1)除渣的操作是 (2)磨浆过程发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 考点四硬水和软水 10.下列说法正确的是 A.软水中一定不含钙、镁化合物 B.矿泉水是纯水 C.只要是含有可溶性钙、镁化合物的水就是硬水 D.软水可作锅炉用水 11.软水和硬水的本质区别是 A.软水含杂质少，硬水含杂质多 B.软水是纯净物，硬水是混合物 C.硬水中含较多可溶性钙、镁化合物，软水中不含或含少量可溶性钙、镁化合物 D.软水的密度大，硬水的密度小 考点五水的组成 12.下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是 A.水的凝固 B.水的蒸发 C.水的电解 D.水的净化 13.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是 ( A.化学反应是分子的重新组合 B.化学反应前后原子的数目增多 A心→88+O0 C.该反应的反应类型为分解反应 D.该反应说明水由氢气和氧气组成 14.电解水实验如图所示，下列说法正确的是 A.a玻璃管上方产生的气体是氢气 B.产生氢气和氧气的体积比为1：2 C.可用燃着的木条检验b管中产生的气体 D.该实验说明水是由氢气和氧气组成的 考点六单质、化合物、氧化物 电源乎 15.（新素材·科技创新)中美科学家携手发现了全硼富勒烯B团簇（结构如图所示），它在绿色催化 等领域具有重要的应用价值。B0属于 A.单质 B.化合物 C.氧化物 D.混合物 16.对物质进行分类是化学研究的方法之一。下列物质属于氧化物的是 A.02 B.P2Os C.KC1O D.Cu(OH), 全程复习大考卷·化学·九年级 ·13· 17.下列对物质的分类不正确的是 ●8 ● 00● o :8 A.单质 B.化合物 C.化合物 D.混合物 考点七化学式及其意义、读法、写法 18.(新素材·科技创新)2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首 业航班飞行。飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。能保持氧气的化学性质的最小微粒是( A.02 B.20 C.0 D.02- 19.下列化学用语书写正确的是 A.两个氢原子：H2 B.铝离子：A1+3 C.三个氮分子：3N2 D.硫酸铁：FeSO4 20.如图有关二氧化碳的说法正确的是 ( ①由碳和氧气构成 ④属于混合物一 CO ②由碳元素和氧元素组成 ③1个C0,分子由1个碳原子和1个氧分子构成 A.① B.② C.③ D.④ 考点八化合价 21.氮元素在不同的物质中表现出不同的化合价。在NaNO3中，氮元素的化合价是 A.+2价 B.+3价 C.+4价 D.+5价 22.高铁酸钠是一种新型绿色净水剂。其中铁元素的化合价为+6价，则其化学式为 A.Na,FeO3 B.NaFeO C.NaFeO2 D.Na,FeO 23.下列关于化合价的说法正确的是 ( A.化合物中，氧元素通常显-2价 B.化合物中，非金属元素一定显负价 C.氢气中，氢元素的化合价为+1价 D.一种元素只有一种化合价 24.氯元素在不同的物质中可显示不同的化合价。下列物质中，氯元素显+1价的是 A.Cl2 B.HCI C.NaClO D.KC1O 25.下列物质中，氮元素的化合价最高的是 A.HNO3 B.N02 C.NaNO, D.N2 26.探月工程发现月球上有一定量的甲烷和钛铁矿（主要成分为FTi0,),用化学用语填空。 (1)3个氧原子： (2)2个亚铁离子： ·14· 全程复习大考卷·化学·九年级 ) (3)标出钛酸亚铁(FεTiO3)中Ti元素的化合价： (4)CH4和FeTi03作用生成两种金属、H2和X气体，X中一定含有 元素。 考点九化学式的有关计算 27.N(NO2)3是一种新型的火箭燃料。下列有关N(NO2)3的说法正确的是 ( A.由3种元素组成 B.N、0原子的个数比为1：2 C.燃烧时放出大量的热 D.1个N(NO2)3中含有3个氧分子 次商 28.金银花作为常见的中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一是绿原酸(C16H1s0,)。 ) 下列有关绿原酸的说法正确的是 （）数 A.绿原酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 B.绿原酸中碳元素的质量分数最大 C.绿原酸的相对分子质量是354g D.绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为16：18：9 29.丙氨酸（化学式为C3HN02)是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算： (1)丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为 (2)丙氨酸中质量分数最大的元素是 (3)178g丙氨酸中氧元素的质量为 go 30.谷氨酸的化学式为C,H,N04,相对分子质量是147。请计算： (1)化学式中x的值为 0 (2)谷氨酸中氨元素的质量分数为 （精确到0.1%)。 (3)合格奶粉每100g中含蛋白质约18g,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%。现测定某奶粉 每100g含有氮元素的质量为2g。请通过计算判断该奶粉 （填“属于”或“不属 于”)合格奶粉。 31.莽草酸（化学式为C,H1.0)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请回答下列问题： (1)莽草酸分子中，C、H、0原子的个数比为 ) (2)174g莽草酸含氢元素的质量为 go (3)推荐1岁以上的儿童按照下列“体重一剂量表”服用“达菲”。 体重 每次用量 ) 小于等于15kg 30 mg 15~23kg 45 mg ) 23~40kg 60 mg ) 大于40kg 75 mg 假如患病儿童的体重是35kg,在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲” 75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。的质子数为10+3=13，核内有14个不带电的粒子，即18.A19.C20.B21.D22.D23.A24.C25.A 为中子。由于相对原子质量≈质子数+中子数，所以相 26.(1)30(2)2Fe2+(3)FeTi03(4)碳、氧（或C、0) 对原子质量≈13+14=27，故选C。 27.C28.B 7.B8.D9.C10.C11.CD 29.(1)3:7:1:2(2)碳（或C)(3)64 12.BD【解析】地壳中元素含量居前四位的元素为氧、30.(1)9(2)9.5%(3)不属于 硅、铝、铁，A错误；物质与氧气的反应属于氧化反应， 【解析】(1)根据相对分子质量等于构成分子的各原子 它只属于氧化反应中的一种，因此二者之间属于包含 的相对原子质量之和可知，12×5+1×x+16×4+ 关系，B正确：空气中各种成分的体积分数为氮气占 14=147,解得x=9。(2)根据化合物中元素的质量分 78%,氧气占21%，其他成分占1%，不是质量分数，C 数=相对原子质量×原子个数×100%，可得谷氨酸中 错误；构成物质的三种粒子为分子、原子和离子，原子 相对分子质量 和分子之间可以相互转化，原子和离子之间也可以相 氨元素的质量分数为4×100%≈9.5%。(3)合格边 互转化，物质是由元素组成的，D正确。故选BD。 13.BCD 14.ACD 15.AD 粉每100g中含蛋白质不低于18g,蛋白质中氮元素的平 16.（1)①分子在不断地运动②轮胎内气体的分子个数 均质量分数为16%，则合格奶粉中氨元素的质量为18g× 增多，气体体积增大 16%≈2.9g。现测定某奶粉每100g中含有氨元素的 ③同种分子的化学性质相同 质量为2g,2g<2.9g,故该奶粉为不合格奶粉。 (2)①水分子氢原子氧原子2个氢原子2个氧 31.(1)7:10:5(2)10(3)8 原子不同②分子构成不同，化学性质不同 第四单元学业水平测试 17.(1)①Ne②2Zm③He④Al⑤2Ba⑥3Mg2+ 1.D2.C3.B4.D5.B6.D7.B8.C9.A (2)①3个硫原子②钠元素1个钠原子金属钠 10.C 11.CD 12.ABC 13.AC 14.ABC 15.ABC ③5个锰原子 16.(1)①Hg②2CH4③NH4④H,0 (3)①核电荷数（或质子数）最外层电子数②2 (2)①3个二氧化硫分子 ③8④失去正A3+ ②一个二氧化硫分子中含有2个氧原子 18.(1)元素(2)63(3)①3②S最外层电子数相同 17.(1)③(2)活性炭吸附(3)a氢元素和氧元素 ③1：2（4)①2化合反应②在化学变化中，分子分 (或H、0元素) 解成原子，原子重新结合形成新分子 催化剂C,N4 (4)水太阳光 氢气+过氧化氢 19.【知识回顾】(1)挥发(2)快 【实验改进】(3)氨水能使酚酞溶液变红试管B中棉 质量化学性质（5)节省能源（合理即可） 花变红 18.(1)32.066(2)D(3)S02S03 【实验反思】(4)节约药品（或不污染环境等，合理即可） (0) 第四单元考点梳理与复习 19.(1) 田 (0 (2)原子12(3)0H 1.B2.B ①⑧ 3.合理利用水资源工农业生产人体健康 (4)混合物属于(5)202 分解 4.A5.D6.A7.A8.C9.(1)过滤(2)物理 20.(1)2(2)19:8(3)10 10.D11.C12.C13.C14.C15.A16.B 阶段性检测（一） 17.B【解析】图A表示的是由同种原子构成的纯净物，1.C2.D3.D 4.C5.B6.D7.A8.B9.B 纯净物中含有一种元素，故属于单质，故A正确；图B 10.D 11.ABD 12.BCD 13.ACD 14.AD 15.ACD 表示的是由同种原子构成的分子构成的纯净物，该纯 净物中只含有一种元素，也属于单质，不属于化合物， 16.(1)①He②Ca③Ai,0,④2Mg2+ 故B错误：图C表示的是不同种原子构成的分子构成 (2)①S2-②NaCl 的纯净物，纯净物中含有多种元素，故属于化合物，故 17.(1)吸附水中的色素和异味经过图1装置得到的水 C正确；图D表示多种单质、化合物组成的混合物，故 是混合物，经过图2装置得到的水是纯净物 D正确。故选B。 (2)水通电氢气+氧气氧气 .62· 全程复习大考卷·化学·九年级 (3)过氧化氢三氧化锰，水+氧气分子结构不同 1.6g,则该化合物分子中碳、氢、氧元素的原子个数比为 18.(1)①原子S02②分子的分解，原子的重新组合 1.2g.0,2g:1.6g=1:2:1,故C错误；该化合物中碳元素 12 1 16 ③改变(2)元素(3)避光阴凉处保存 1.2g 19.(1)相同时间内收集到氧气的体积（或收集相同体积氧 的质量分数是1,2g+0.2g+1.6 -×100%=40%,故D 气所需的时间) 正确。故选C。 (2)①二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铜 7.(1)防止锥形瓶底部炸裂平衡锥形瓶内气压白磷燃 好②不能 烧产生白烟，气球先变大后变小，天平仍然平衡 (3)过氧化氢溶液的浓度逐渐减小过氧化氢氧化铜， (2)碳酸钠与稀盐酸反应产生的二氧化碳气体逸散到空 水+氧气分解 气中 【拓展延伸】BC (3)没有气体参与反应，反应过程也没有生成气体 【解析】(1)可以通过比较相同时间内收集到氧气的体 (4)一部分氧化镁逸散到空气中偏大 积或收集相同体积氧气所需的时间，来比较两种催化 (5)ABCD AC 剂的催化效果。(2)通过图2能得出的结论：①二氧化 8.B9.B10.A11.D12.D 锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铜好；②催化剂 13.(1)1313(2)1323 只能改变化学反应速率，不能改变生成氧气的质量。 (3)3243(4)4134 (3)由氧化铜作催化剂的反应，t1~t2s时间段反应速 14.(1)2H0,02H,0+0,↑ 率逐渐变小的原因是过氧化氢溶液的浓度减小。过氧 化氢在氧化铜的催化作用下分解为水和氧气，反应的 (2)2KMn04△K,Mn04+Mn02+0,↑ 文字表达式为过氧化氢氧他铜水+氧气。【拓展延 (3)2H,0逼电2H,↑+0，↑ 伸】因为两个实验中过氧化氢溶液的浓度不同，且没有 (4)4P+50,点槛2P,0, 探究氯化铁的质量与化学性质在反应前后是否发生改 (5)2Hg0△2Hg+0,↑ 变，所以无法判断FCl,溶液是过氧化氢分解的催化 剂，故A错误；实验中，观察到加入氯化铁溶液后，过氧 (6)2AI+Fe,0,高温AL,0,+2Fe 化氢溶液中产生气泡的速率增大，所以FCl3溶液能加 15.C16.B17.C18.B 快过氧化氢的分解，故B正确；由图像可知，FCl3溶液 19.(1)3.2 对浓度大的过氧化氢溶液分解促进效果更好，故C (2)解：设分解的高锰酸钾的质量为x。 正确。 2KMn0,△K,Mn0,+Mn02+0,↑ 20.(1)100(2)15:2:8(3)C(或碳)(4)50 316 32 第五单元考点梳理与复习 3.2g 1.D2.A3.C4.C5.C 316 x=31.6g 6.C【解析】由质量守恒定律可知，参加反应的化合物的 323.2g 质量为4.4g+1.8g-3.2g=3g,故A正确；反应前后 高锰酸钾的分解率=31.6g×100%=79%。 40g 元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。 答：高锰酸钾的分解率为79%。 4.4g0,中含有氧元素的质量：44g×16X2×100%- 20.解：设理论上参加反应的葡萄糖的质量是x。 3.2g,1.8gH,0中含有氧元素的质量：1.8g×18 16 C6H1206 催化剂2C,H,0+2C0,↑ 180 92 100%=1.6g,生成4.4g二氧化碳和1.8g水中所含氧元 2.3t 素的质量和为3.2g+1.6g=4.8g,4.8g>3.2g,所以 180 该物质中含氧元素的质量为1.6g,则该物质中一定含 92=2.3t 有碳、氢、氧三种元素，故B正确；该化合物分子中碳元 x=4.5t 素的质量为4.4g-3.2g=1.2g,氢元素的质量为 答：每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质 1.8g-1.6g=0.2g,氧元素的质量为4.8g-3.2g= 量是4.5t。