第五单元 定量研究化学反应 学业水平测试-【全程复习大考卷】2026-2027学年九年级全一册化学（鲁教版·新教材）

第五单元学业水平测试 (时间：60分钟 满分：100分) 题序 二 三 四 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16 Na-23Cl-35.5Ca40 Cu-64 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分） 1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是 r A.水结成冰前后，质量保持不变 B.电解18g水，理论上可产生2g氢气和16g氧气 C.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D.1g碳与3g氧气能反应生成4g二氧化碳 2.某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，该物质的组成中一定含有的元素是 A.只含有碳元素 B.碳、氧两种元素 C.碳、氢两种元素 D.碳、氢、氧三种元素 3.mg硫在ng氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也 可不相等) A.一定等于(m+n)g B.一定小于(m-n)g g C.可能是小于或等于(m+n)g D.以上答案都正确 4.铜在常温下能与浓硝酸(HN03)反应，生成硝酸铜、水和一种污染空气的有毒气体，该气体可能是 ( A.NO, B.CO C.S02 D.N2 5.化学方程式是重要的化学语言。下列化学方程式书写正确的是 Mn0, A.H2022H2↑+02↑ B.2Cu+02=2Cu0 C.C,H。+50,点槛2C0,↑+4H,0 D.3H2S04+Fez03=Fe2(S04)3+3H20 6.在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如 量 表。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 反应前物质的质量/g F 32 J 4 反应后物质的质量/g 16 5 24 A.x的值为4 B.丙可能是该反应的催化剂 C.乙一定是化合物 D.甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为2：3 7.已知反应2A+B=3C+D,若10gA和4gB恰好完全反应生成5gD,则A、B、C、D的相对分子质 量之比为 () 荞 A.10:4:9:5 B.4:5:5:3 C.2:1:3:1 D.5:4:3:5 8.10gA和10gB混合加热，完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量和是() A.20g B.18g C.14g D.12g 9.某密闭容器内有A、B、C、D四种物质，反应前后A、B、C、D四种物质的质量大小为如图所示的“金字 塔关系”。下列说法中正确的是 A.该反应一定不是分解反应 B.该反应可表示为A+D+C→B C.该反应一定伴随着明显的现象 D B D.若A为氧气，则该反应一定是氧化反应 反应前 反应后 10.如图是氢气在点燃的条件下与氧气反应生成水的微观示意图，有关说法错误的是 ()一氧原子 ●一氢原子 A.图示的化学反应属于化合反应 B.此反应的化学方程式为2H2+02一2H20 C.反应前后各元素的化合价均发生了改变 D.图中反应前后分子个数比为2：1：2 11.在化学反应A+2B=2C+D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量之比为11：9， 又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为 （) A.88 B.44 C.22 D.12 12.（新素养·化学观念)建构模型是化学科学研究的基本方法之一。如图为某化学反应的微观示意图 (甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是 () 。氢原子 Q c00Oo+x00点槛2C00+3A6 ○氧原子 丙 丁 ☑碳原子 A.上述反应中x的值为3 B.该反应前后氧元素的化合价没有发生改变 C.该反应中共涉及三种氧化物 D.反应的甲、乙两物质质量比为2：3 13.以下是一个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息不正确的是 8 8: 反应前（反应物） 反应后（生成物） A.分子在化学反应中可分为原子 B.反应前后元素的种类没有改变 C.化学反应前后原子的种类不变 D.生成物肯定是一种氧化物 14.在化学方程式aC,H。+60,点燃mC0,+nH,0中，各化学计量数之间的关系正确的是 A.2m=n B.m=n C.3n=a D.26=2m+n 15.将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应(2Cu+0,△2Cu0,CaC0,高温 C0+C02↑)，若反应前后固体的质量保持不变，则原混合物中铜粉的质量分数为 A.25% B.22% C.36.2% D.63.8% 16.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是 原 元 原 物个 类 量g 时间/s 0 时间/s 时间/s 时间/s A C 0 全程复习大考卷·化学·山·九年级全一册 ·21· 二、填空题（本题包括5个小题，共29分） 17.(4分)下列是某同学写的六个化学方程式： ①S+0,点燃s0,↑②KC10,会KC1+0,↑③C+0,—C0, Mn02 ④C0,+Ca(0H)2一CaC0,+H,0⑤Mg+0,点燃M0,⑥3Fe+20,点槛Fe,0, 其中化学式写错的有 (填序号，下同)，没配平的有 ,反应条件未注明的有 ,“↑”“↓”使用不当或遗漏的有 18.(5分)如图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题。 定条件 ○-氧原子 ●一氢原子 A B C (1)根据质量守恒定律将C图中相关粒子的图形补充完整。 (2)A到C的过程中发生改变的粒子是 (填符号)。 (3)该变化过程中的最小粒子是 (填符号)。 (4)该反应的化学方程式为 19.(6分)（新情境）2023年10月26日，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒 泉卫星发射中心点火发射成功，该火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂。 (1)液氢属于 （填“单质”“化合物”或“混合物”)。 (2)制造火箭用到了钛合金。工业制钛的一个反应为TiF4+2H,$0,△4HF+2X+T02,X的化学 式为 (3)TF4中Ti的化合价为 20.(8分)如图是某反应的微观示意图（其中“o”和“。”分别表示不同的 原子)，请据图回答下列问题。 ●●e (1)反应后方框内应再填入 个“”。 (2)请从微观角度分析化学变化的实质是 反应前 反应后 (3)在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D,它们在一定条件下发生化学反应。其中A、B、C的微观 示意图和反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 A B D 一氢原子 微观示意图 ● ●● 品 ● 氧原子 反应前质量/g 100 1 1 46 一碳原子 反应后质量/g 4 89 55 ①x的值为 0 ②D的元素组成为 (填元素符号)。 21.(6分)如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。 小气球 细沙 玻璃管 稀盐酸 红磷 碳酸钠 粉末 甲 22· 全程复习大考卷·化学·山·九年级全一册 (1)图甲实验中用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是 反应的化学方程式为 (2)图甲实验待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是 (填字母)。 A.装置漏气 B.用橡皮塞塞紧锥形瓶速度太慢 C.红磷太少 D.装置冷却至气球变瘪后才称量 (3)用图乙所示实验 (填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是 (4)从微观角度分析，化学变化遵循质量守恒定律的原因是 (填序号)。 ①原子种类不变②原子个数不变③分子个数不变④分子质量不变⑤原子质量不变 三、实验与探究题（本题包括1个小题，共14分） 22.实验室制取氧气的方法有三种：加热高锰酸钾，在二氧化锰作催化剂的条件下分解过氧化氢，在加 热和二氧化锰作催化剂的条件下分解氯酸钾。 注射器 出气口 固定胶带 图1 图2 (1)请写出用装置C制取氧气所发生反应的化学方程式： (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可在图1中选用的发生装置是 (填序号)，该装置需要进 行的改进是 。若用装置F收集氧气，最佳收集时间是 (3)①图2是学生制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中可放置的试剂是 (填字母)。 A.高锰酸钾 B.氯酸钾和二氧化锰 C.过氧化氢溶液和二氧化锰 ②简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是 (4)实验室在常温下用块状电石(CC2)与水反应制取乙炔(C2H2)气体，该反应的反应速率较快，制 取该气体最好选用的发生装置是（填字母)。 四、计算题（本题包括1个小题，共9分） 23.(新考法·开放探完)利用电解食盐水制取烧碱(NaOH)的原理为2X+2NaC通电2Na0H+H,↑+ Cl2↑。将20℃时117g的食盐水完全电解（忽略水的蒸发和气体的溶解），共收集到0.4g氢气。 (1)制取烧碱原理中X的化学式为 (2)计算X中一种元素的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确至0.1%） (3)计算所得烧碱的质量。（写出计算过程）气，红磷燃烧消耗了氧气，故冷却后，打开弹簧夹，有水5.C【解析】根据质量守恒定律得14+26+3+5=2+x 流入集气瓶，流入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五 +3+36,解得x=7,故A正确；参加反应的乙和生成的 分之一；①如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被 丁质量比为(26g-7g):(36g-5g)=19:31,故B正 完全消耗，测量结果会偏小；②如果装置的气密性不 确；由于不确定丙是否改变该反应的速率，则丙可能为 好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。 催化剂，也可能为不参与反应的杂质，故C错误；甲、乙 (4)燃烧时温度升高，气体受热膨胀，故活塞先向右移 质量减小，为反应物，丁质量增大，为生成物，根据元素 动，温度冷却后，氧气耗尽，气压降低，活塞向左移动。 守恒，丁中含有甲、乙所有元素种类之和，则丁一定为化 (5)图Ⅱ装置始终密闭，没有气体逸出，实验结果更准 合物，故D正确。故选C。 确，同时防止了反应生成的五氧化二磷扩散到空气中 6.D【解析】根据质量守恒定律得x=7+10+28+37 污染环境。 14-10-33=25,A说法不正确；反应前后乙的质量不 23.(1)71 变，可能为催化剂，也可能为杂质，B说法不正确：甲、丙 (②)解：丙烯酰胺中氢元素的质量分数是' 质量增加，为生成物，丁质量减小，为反应物，C说法不 正确；反应中，甲与丙发生改变的质量比是(14g-7g) 100%≈7.0% :(33g-28g)=7:5,D说法正确。故选D。 答：丙烯酰胺中氢元素的质量分数是7.0%。 7.(1)缺少玻璃棒引流 第五单元考点梳理与复习 (2)不能，集气瓶中的水是防止产生的高温物质溅落，炸 1.C【解析】纸张燃烧后质量减少，是因为生成的二氧化 裂集气瓶 碳逸散到空气中，该反应遵循质量守恒定律，故A错误； (3)红色固体变黑色，气球变瘪 100g水与100g酒精混合后，质量等于200g,属于物理 (4)装置未密封，稀盐酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳 变化，不适合质量守恒定律，故B错误：用碳酸钠与稀盐 逸出，使反应后的总质量减小C 酸的反应来验证质量守恒定律时，生成二氧化碳气体，8.B【解析】化学方程式可表示一氧化碳与氧气在点燃 因此应当在密闭容器中进行，故C正确：红磷在氧气中 条件下反应生成二氧化碳，故A说法正确；参加反应的 充分燃烧：4P+50,点燃2P,0,参加反应的红磷与氧 C0与生成的C02的质量比为(2×28)：(2×44)= 气的质量比为(31×4)：（16×10)=31：40，故10g红 7:11,故B说法错误；参加反应的C0与0，的分子个数 磷与10g氧气并没有恰好完全反应，红磷过量，因此，根 比为2：1，故C说法正确：根据质量守恒定律，反应前 据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和一定等 后，原子的种类、个数没有变化，故D说法正确。故 于反应后生成的各物质的质量总和可知，生成物五氧化 选B。 二磷的质量一定小于20g,故D错误。故选C。 9.C【解析】由化学方程式可以获取以下信息：①反应条 2.B【解析】镁条在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化 件为，点燃；③反应物、生成物各物质间的质量关系为甲 镁，有气体参加反应，生成的白烟扩散到空气中，不能直 烷、氧气、二氧化碳、水的质量比为16：64：44：36；⑥反 接用于验证质量守恒定律，故A错误；红磷在密闭容器 应体系中微观粒子的数量关系为甲烷、氧气、二氧化碳、 中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，反应在密闭容 水的分子个数比为1：2：1：2。无法确定反应速率、反 器中进行，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质 应的微观过程和反应过程中的能量变化。故C正确，符 量不变，能用于验证质量守恒定律，故B正确；硝酸钾溶 合题意。故选C。 10.C 于水没有新物质生成，属于物理变化，不能直接用于验 证质量守恒定律，故C错误；过氧化氢在二氧化锰的催 11.(1)4P+50,点燃2P,0,化合反应 化作用下生成水和氧气，反应后氧气逸出，烧杯中的物 (2)2H,0通电2H,↑+0，↑分解反应 质质量减小，不能直接用于验证质量守恒定律，故D错 误。故选B。 (3)3Fe+20,点燃Fe,0,化合反应 3.A【解析】根据遵循质量守恒定律分析，在反应前后元 (4)2H,0,02H,0+0,↑分解反应 素的种类不变，原子的种类、个数不变。6.6g二氧化碳 中，氧元素的质量为6.6g×裙×10%=4.8g4.05g (5)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 分解反应 12.(1)NH一个氮原子和三个氢原子 水中，氧元素的质量为4.05g×1日x100%-3.68:二氧 (2)N,+3H,一定条件2NH化合反应 (3)m(N):m(H)=14:3 化碳和水中，氧元素的质量和为4.8g+3.6g=8.4g,13.A【解析】根据已知条件“R和M的相对分子质量之 8.4g>7.2g,由以上计算可知，该化合物中含有碳元 比为22：9”，则R:2M=22:(2×9)=22:18,设生成 素、氢元素和氧元素。故A正确，符合题意。故选A。 的M的质量为a,所以22：18=4.4g:a,解得a= 4.B【解析】反应前有4个N原子、12个H原子、6个0 3.6g;②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+ 原子，反应后除2X外，有12个H原子、6个0原子，故 3.6g-1.6g=6.4g;所以此反应中Y和M的质量比 2X含有4个氨原子，X为N2。故选B。 是6.4g:3.6g=16:9。故选A。 64· 全程复习大考卷·化学·小·九年级全一册 14.B【解析】根据图像可知，该反应中BC与B的质量比 (2)A高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气正放 为10：8，所以80gBC完全反应生成B的质量是64g, (3)澄清石灰水变浑浊(4)M氧气密度比空气略大 根据质量守恒定律，生成A,C的质量是2g+80g- 第五单元学业水平测试 64g=18g。故B正确，符合题意。故选B。 1.B 15.C 2.C【解析】某物质在完全燃烧后，生成二氧化碳和水， 16.(1)3.2 说明该物质中一定含有碳元素和氢元素，而氧元素是否 (2)解：设过氧化钙的质量为x。 含有无法确定，这是因为该物质燃烧时，和氧气发生了 2Ca02+2H20=2Ca(0H)2+02↑ 反应，二氧化碳和水中的氧元素可能完全由氧气提供， 144 32 也可能由该物质和氧气共同提供。故选C。 3.2g 3.C4.A5.D 144x 32=3.2g 6.D【解析】由质量守恒定律可知x=8+32+5+4-16- x=14.4g 5-24=4,故A正确；丙质量不变，可能是催化剂，也可 能不是催化剂，仅是不参与反应，故B正确；根据表格数 所以该样品中过氧化钙的质量分数为144吕×100%= 20g 据可知甲、丁物质质量增加，乙质量减少，丙质量不变， 72% 则是乙反应生成甲与丁，属于分解反应，则乙一定是化 答：该样品中过氧化钙的质量分数是72%。 合物，故C正确；甲、乙两种物质反应前后质量变化之比 17.解：设需要参加反应的四氯化硅的质量为x。 为(16g-8g):(32g-4g)=2:7,故D错误。故 SiCL,+2H,高温si+4HCl 选D。 7.D【解析】10gA和4gB恰好完全反应生成5gD,由 170 28 质量守恒定律可知，C的质量为10g+4g-5g=9g,设 x 112kg A、B、C、D的相对分子质量分别为x、y、z、m, 170 28=112kg 则2A+B一3C+D, 2x y 3z m x=680 kg 答：需要参加反应的四氯化硅的质量为680kg。 10g 4g 9g 5g 18.(1)16g 2xy3zm 10g74g9g5g (2)解：设消耗的过氧化氢的质量为x。 解得x:y:z:m=5:4:3:5,故选D。 Mn02 2H202兰2H20+02↑ 8.D 68 32 9.A【解析】根据图像可以看出，该反应中A、B增多，是 16g 生成物，C、D减少，是反应物。该反应的反应物是两种， 168 68 一定不是分解反应。故A正确，符合题意。故选A。 10.B x=34g 11.C【解析】在A+2B一2C+D的反应中，16gA与64g 答：消耗的过氧化氢的质量为34g。 B恰好完全反应，由质量守恒定律，生成C和D的质量 19.(1)58(2)22 之和应为16g+64g=80g;生成C和D的质量之比为 (3)解：设80g石灰石中含CaC0,的质量为x。 1:9,则生成C的质量为80g×g=44g。 CacO, 高温Ca0+C02↑ 100 44 设C的相对分子质量为x。 22g A+2B-2C+D 642x 100x 4422g 64g44g x=50g 64_64g 2x44g 石灰石中CaC0,的质量分数为30g×100%=62.5% 80g x=22,故选C。 答：该石灰石中CaC03的质量分数为62.5%。 12.A【解析】由分子结构模型可知，甲为C2H0H,乙为02、 【解析】(1)根据表中数据分析可知，4s时，继续煅烧剩 丙为C02、丁为H,0,反应的化学方程式为C2H0H+302 余固体，质量不再减小，说明碳酸钙已完全分解，故x的 点燃2C02+3H,0。由化学方程式可知，上述反应中x 值为58；(2)根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为 的值为3，A说法正确；反应前，氧气中氧元素的化合价 80g-58g=22g0 为0价，生成物中氧元素的化合价为-2价，则反应前 20.(1)酒精灯 后氧元素的化合价发生改变，B说法错误：氧化物是由 两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物， 应的化学方程式为2H,0,咖02H,0+0,↑：(2)实验 因此该反应中有二氧化碳和水两种氧化物，C说法错 室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，则可在图1 误；由化学方程式可知，反应的甲、乙两物质质量比为 46:(32×3)=23:48,D说法错误。故选A。 中选用的发生装置是B,为了防止加热时高锰酸钾粉 末进入导管，试管口要放一团棉花，则B装置需要进行 13.D 14.D【解析】反应物中含有2a个碳原子、6a个氢原子、 的改进是在试管口放一团棉花，若用装置F排水法收 集氧气，最佳收集时间是当导管口的气泡连续均匀冒 2b个氧原子，生成物中含有m个碳原子、2n个氢原子、 (2m+n)个氧原子。由反应前后碳原子个数不变，可 出时，因为刚开始排出的是装置内的空气；(3)①图2 是学生制作的简易供氧器，该装置不需加热，高锰酸 得2a=m,由反应前后氢原子个数不变，可得6a=2n, 钾、氯酸钾和二氧化锰制取氧气时需要加热，过氧化氢 3a=n,则3m=2n,故A、B、C错误；根据反应前后氧原 子个数不变，可得2b=2m+n,故D正确。故选D。 在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气不需要加 15.D【解析】设参加反应的氧气的质量为x,则混合物中 热，在供氧使用时，左瓶中可放置的试剂是过氧化氢溶 液和二氧化锰，故选C:②简易供氧器的右瓶中需加入 铜粉的质量为4x, 2Cu+02△2Cu0 适量的水，水的一种作用是湿润氧气或便于观察氧气 流速；(4)实验室在常温下用块状电石(CaC2)与水反 12832 应制取乙炔(C,H2)气体，该反应属于固液常温型，该 4x 反应的反应速率较快，必须严格控制加水速度，以免剧 参加反应的氧气的质量为x,则生成二氧化碳的质量也 烈反应放热引起发生装置炸裂，A中注射器可控制滴 是x,则混合物中碳酸钙的质量为， 液速率，因此制取该气体最好选用的发生装置是A。 23.(1)H20 CaCO, 高温Ca0+C02↑ 解：（②）水中氢元素的质量分数为1X2X26×100% 100 44 25x 16 11 x 11.1%(或水中氧元素的质量分数为1×2+16×100% 则原混合物中铜粉的质量分数为一 4x 88.9%) ×100%≈ 25x 4x+ (3)设所得烧碱的质量为x。 11 63.8%。故选D。 2H,0+2NaC通电2Na0H+H,↑+C,↑ 16.D 802 17.⑤ ②③①④ 0.4g 18.(1) (2)H2、02(3)H、0 80 2-0.4g x=16g 答：(2)X中氢元素的质量分数为11.1%或X中氧元 素的质量分数为88.9%； (4)2H2+02 一定条件2H,0 (3)所得烧碱的质量为16g。 19.(1)单质(2)S03(3)+4 第六单元考点梳理与复习 20.(1)2 1.A (2)反应物的分子分解为原子，原子再重新组合成新物 2.D【解析】向热水中的白磷通入氧气后，白磷能燃烧， 质的分子 说明燃烧需要氧气，但燃烧不仅需要氧气，还需要可燃 (3)①0②C、H、0 物、温度达到着火点以上，A说法不正确；白磷和红磷均 21.（1)剧烈燃烧，产生白烟，放热，小气球膨胀 为可燃物，铜片上的红磷不能燃烧，是因为红磷温度没 点燃2P205 有达到着火点以上，B说法不正确：白磷燃烧，产生大量 4P+502 白烟，不是烟雾，C说法不正确；白磷着火点比较低，为 (2)AB(3)不能反应生成的二氧化碳逸出装置 了防止白磷自燃，可保存在冷水中，D说法正确。故 (4)①②⑤ 选D。 Mn02 22.(1)2H2022H20+02↑ 3.A【解析】加大燃气进气不能使燃料充分燃烧，故A符 (2)B在试管口放一团棉花当导管口的气泡连续 合题意；发动机内汽油喷成雾状，可以增大可燃物与氧 均匀冒出时 气的接触面积，促进燃料充分燃烧，故B不符合题意；架 (3)①C②湿润氧气或便于观察氧气流速 空木柴可以增大可燃物与氧气的接触面积，可以促进燃 (4)A 料的燃烧，故C不符合题意；煤块变煤粉可以增大可燃 【解析】(1)装置C为常温下制取氧气装置，适合用过 物与氧气的接触面积，可以促进燃料的燃烧，故D不符 氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反 合题意。故选A。 4.(1)aB(2)提供热量隔绝氧气（空气）(3)P205 (2)澄清的石灰水变浑浊 【解析】(1)a处的白磷既与氧气接触，温度又达到了白 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 磷的着火，点，所以a处的白磷发生了燃烧；b处的红磷虽 (3)溶液由紫色变为红色 然与氧气接触，但是温度没有达到其着火点，所以不燃 (4)下层密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧 烧；C处的白磷虽然温度达到了其着火点，但是没有与氧 灭火 气接触，也不会发生燃烧；a处燃着的白磷很快熄灭，是 (5)c 因为氧气耗尽了，故选B。(2)烧杯中的热水不仅提供 【解析】(1)实验开始前，应先连接装置检查装置A的 热量，而且能隔绝空气。(3)白磷燃烧生成的五氧化二 气密性；(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此把 磷有毒，其化学式为P0,为了防止造成空气污染，所以 气体通入澄清的石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊， 管口系上一个小气球。 二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水， 5.(1)C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0 反应的化学方程式为C02+Ca(OH)2一CaC03↓+ (2)燃烧时要有足够多的空气（或燃料与空气要有足够 H20;(3)水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使紫色 大的接触面积) 石蕊试液变红色，因此装置C中观察到的现象是溶液 6.A【解析】实验中燃着的蜡烛不能提高面粉的着火点， 由紫色变为红色；(4)二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且 着火点是一个定值，故A错误；氧气具有助燃性，可燃物 密度大于空气，因此装置D中下层的蜡烛先熄灭。由 与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈，越充分，故B正 此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火；(5)二氧化碳 确；加油站、面粉厂和煤矿井的空气中均含有大量的可 的密度比空气大，用装置E来收集二氧化碳时，二氧化 燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆 碳应从长管进入，即C端进入。 炸，故应严禁烟火，故C正确；易燃易爆物存放点周围要 13.A【解析】检查装置气密性的方法为通过拉注射器， 有足够的防火距离，防止发生危险，故D正确。故选A。 装置内气体减少，压强减小，外界空气会沿长颈漏斗 7.(1)阻断燃烧 进入瓶内，若观察到导管口有气泡冒出，证明气密性 (2)吸热，使温度降低到气体的着火点以下（合理即可） 良好，故A正确；稀硫酸开始也能够与大理石反应生 8.(1)CH4(2)③(3)S02(4)① 成硫酸钙、水和二氧化碳，但生成的硫酸钙微溶于水， 9.(1)天然气(2)C+H,0(气)商遥c0+H, 会覆盖在大理石的表面，阻止反应继续进行，且导管 应稍稍露出橡皮塞即可，利于气体的导出，故B错误； (3)11:92CH,0H+30,点燃2C0,+4H,0 二氧化碳的密度比空气大，收集二氧化碳时选择向上 10.(1)⑦⑧(2)水循环(3)AC 排空气法，但导管应尽可能接近集气瓶底部，排尽瓶 【解析】(1)由图示可知，产生二氧化碳的途径有⑦呼 内空气，使收集的气体更纯，故C错误：二氧化碳不燃 吸吸收氧气产生二氧化碳；⑧化石燃料的燃烧消耗氧 烧也不支持燃烧，验满二氧化碳时，应将燃着的木条 气，生成二氧化碳。(2)“水循环”过程中没有新物质 放在瓶口，如木条熄灭，证明已经集满二氧化碳，故D 生成，属于物理变化；而“碳循环”“氧循环”过程中有 错误。故选A。 新物质生成，属于化学变化。(3)植物光合作用吸收二14.(（1)铁架台(2)A检查装置的气密性(3)D 氧化碳，产生氧气。动植物呼吸、化石燃料燃烧消耗氧15.（1)D(2)石油(3)BC(4)植树造林（合理即可） 气，产生二氧化碳，因此碳、氧循环有利于维持大气中 (5)①增大反应物间的接触面积，使反应更充分 氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故A正确；碳、氧循 ②Ca0+H,0一Ca(OH)2③耗能多（合理即可） 环过程中各元素守恒，但化合价发生改变，如光合作用 (6)氢气或H2 中，氧元素的化合价发生了改变，故B错误；“碳循环” 【解析】(1)我国承诺在2030年前实现“碳达峰”，“碳 和“氧循环”指的是碳元素和氧元素的循环，故C正确； 达峰”中的“碳”指的是二氧化碳。(2)现阶段的能源 由质量守恒定律可知，化学反应中原子的种类与数目 结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油和天然 保持不变，故D错误。故选AC。 气。（3)降低“碳排放”以缓解温室效应的加剧，现阶 11.B【解析】通入二氧化碳一段时间后，由于二氧化碳 段，合理措施的是研发汽车清洁新能源、鼓励乘坐公交 的密度比空气大，故短蜡烛先熄灭，长蜡烛后熄灭，故 出行，故选BC。(4)“碳中和”是指使碳排放与碳吸收 A错误；通入二氧化碳一段时间后，由于二氧化碳的密 达到平衡，最终实现零碳排放。一种可行的碳吸收方 度比空气大，故短蜡烛先熄灭，关闭K,片刻后长蜡烛 式是植树造林。(5)①此方法中采用“喷雾”的优点是 熄灭，故B正确；蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支 增大反应物间的接触面积，使反应更充分；②二氧化碳 持燃烧，短蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气 和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故固体为碳酸 大，故C错误；若观察到湿润紫色石蕊纸花变红，不能 钙，碳酸钙在高温条件下分解生成的氧化钙，故丁是氧 说明二氧化碳能与水发生化学反应，还需要设置对照 化钙，氧化钙与水反应转化为Ca(0H)2的化学方程式 实验，证明二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色， 为Ca0+H,0一Ca(0H)2;③该流程虽然简单，但从 故D错误。故选B。 节能减排的角度看，存在的不足是碳酸钙需要高温煅 12.(1)气密性 烧，耗能多，且高温煅烧又释放出了二氧化碳。(6)反 全程复习大考卷·化学·山·九年级全一册 ·65·