第五单元 定量研究化学反应 考点梳理与复习-【全程复习大考卷】2026-2027学年九年级全一册化学（鲁教版·新教材）

第五单元考点梳理与复习 考点一质量守恒定律及其应用 1.下列对质量守恒定律的认识，正确的是 A.纸张燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 B.100g水与100g酒精混合后总质量等于200g,符合质量守恒定律 C.用碳酸钠与稀盐酸的反应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行 D.根据质量守恒定律，10g红磷在10g氧气中充分燃烧，生成物的质量应为20g 办 2.下列装置及实验能直接用来验证质量守恒定律的是 八气球 一镁条 玻璃管 :陶土网 H,0,溶液 双物 细沙 红磷 硝酸钾 MnO, A B C D 3.某化合物在氧气中完全燃烧消耗了7.2g氧气，只生成了6.6g二氧化碳和4.05g水，则该化合物 9 A.含有碳、氢、氧三种元素 B.含有碳、氢两种元素 C.含有碳、氧两种元素 D.含有碳、氢元素，可能含有氧元素 4.(新素养·科学态度与责任)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳的燃料，其中NH3有一定应 用前景。NH,燃烧的反应为4NH,+30,点雄2X+6H,0,X的化学式为 A.N B.N2 C.N4 D.N20 5.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前后的质量关系如图所示，下质个 36 量 26 列有关说法不正确的是 A.x的值是7 量 B.参加反应的乙和生成的丁质量比为19：31 甲 丙 C.丙一定是该反应的催化剂 ☐→表示反应前的质量 ☐→表示反应后的质量 D.丁一定是化合物 6.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的 质量如下表所示。下列说法正确的是 () 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 7 10 28 37 拼 反应后的质量/g 14 10 33 A.x的值是27 B.乙一定是催化剂 C.甲和丁都是反应物 D.反应中，甲与丙发生改变的质量比是7：5 7.(教改题)如图是教材中常见的实验装置图，请回答下列问题。 硬质玻璃管 稀盐酸 注射器 橡皮塞 铜粉 气球碳酸钠 铁丝 铁架台 一酒精灯 A B (1)A装置是过滤装置，请指出图中一处错误： (2)B装置中的水能否测定空气中氧气的含量，为什么？ (3)C装置是测定空气中氧气含量的实验装置，实验产生的现象是 (4)D装置是某同学设计的验证质量守恒定律的实验，该实验不能成功验证质量守恒定律，原因是 (已知碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳) 通过实验改进可以完成该定律的验证，以下合理的做法是 (填字母)。 A.装置不变，仅将碳酸钠换成金属锌 B.装置不变，仅将碳酸钠换成硝酸钡溶液 C.试剂不变，将烧杯换成锥形瓶，并在瓶口套上一只气球 D.以上均不合理 考点二化学方程式 8.下列关于2C0+0,点燃2C0,的说法中，不正确的是 A.表示一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳 B.参加反应的C0与生成的C02的质量比为1：1 C.参加反应的C0与O2的分子个数比为2：1 D.反应前后，原子的种类、个数没有变化 9.天然气的主要成分甲烷(CH)在空气中燃烧的化学反应可用“CH,+20,点槛C0,+2H,0“来表示。以 下信息：①反应条件；②反应速率；③反应物、生成物各物质间的质量关系；④反应的微观过程；⑤反应 过程中的能量变化；⑥反应体系中微观粒子的数量关系，能从上述化学方程式中获得的是 () A.①③④ B.②③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥ 10.下列化学方程式书写正确的是 A.2Fe+0,点燃2Fe0 B.2H,↑+0，↑点燃2H,0 C.CaC0,高温Ca0+C0,↑ D.KMn02△K2Mn0,+Mn02+0,↑ 11.用化学方程式简要表示下面的反应，并指出基本反应类型（化合反应或分解反应）。 (1)磷在空气中燃烧： (2)水通电分解： 0 全程复习大考卷·化学·山·九年级全一册 ·19· (3)铁丝在氧气中燃烧 (4)过氧化氢与二氧化锰混合： (5)加热高锰酸钾： 12.化学是在分子层次上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用 的一门基础学科。如图为某化学反应的微观模拟示意图：（○表 示氨原子，○表示氢原子。请你根据图示回答下列问题： 甲 丙 (1)丙的化学式是 ,一个丙分子是由 构成的。 (2)甲和乙在一定条件下反应生成丙，写出反应的化学方程式： ,此反 应所属的基本反应类型是 (3)在该反应中，丙物质中各元素质量比为 考点三根据化学方程式的计算 13.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应 后生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量比是 () A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9 14.在化学反应A2+BC一B+A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示，若2gA2与 80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量是 ( A.22g B 的 B.18g C.80g 4m D.9g 5m10mBC的质量/g 15.在反应A+4B=3C+2D中，10gA与一定质量的B恰好完全反应，生成33gC,若C、D的相对 分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为 （) A.5:16 B.20:73 C.5:4 D.80:73 16.过氧化钙(C02)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输 时的制氧剂等。某同学把20g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入盛有50g水（足量）的 烧杯中，完全反应后，称量烧杯内物质的总质量为66.8g。已知过氧化钙与水反应的化学方程式为 2Ca02+2H20=2Ca(0H)2+02↑。请回答： (1)生成氧气 g。 (2)求该样品中过氧化钙的质量分数。（写出计算过程) ·20- 全程复习大考卷·化学·山·九年级全一册 17.计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅(S)。在高温条件下，硅可以通过如下反应 制备：SiCL,+2H,高温si+4HC。若要得到112kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅(SiC,)的质 量是多少？ 18.向盛有过氧化氢溶液的容器中加入一定量二氧化锰制取氧气，称量反应前后反应容器的总质量，如 图所示。请回答： (1)生成氧气的质量为 ◆反应容器总质量/g 160g (2)求消耗的过氧化氢的质量。（请根据化学方程式计算) 144g 反应时间/s 19.同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变 化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间()的关系如下表（已知CaC0,商湿 Ca0+C02↑)： 反应时间/s to t t2 ts 反应后固体的质量m/g 80 75 70 66 58 58 请回答下列问题： (1)表中x为 (2)当石灰石完全反应后，生成C02的质量为 .go (3)求该石灰石中CaC0,的质量分数。（写出计算过程） 考点四基于绿色化学探究实验室制氧气的原理 20.根据如图实验装置回答下列问题： 澄清 石灰水 B (1)写出图中仪器a的名称： (2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为 (填字母序号)，写出该反应的文字表 达式 。若用E装置来收集氧气，集满气体的集气 瓶移出水面后应 (填“正放”或“倒放”)在桌面上。 (3)实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，其现象为 (4)若用G装置来收集02，应从（填“M”或“N”)端导管口进人，原因是气，红磷燃烧消耗了氧气，故冷却后，打开弹簧夹，有水5.C【解析】根据质量守恒定律得14+26+3+5=2+x 流入集气瓶，流入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五 +3+36,解得x=7,故A正确；参加反应的乙和生成的 分之一；①如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被 丁质量比为(26g-7g):(36g-5g)=19:31,故B正 完全消耗，测量结果会偏小；②如果装置的气密性不 确；由于不确定丙是否改变该反应的速率，则丙可能为 好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。 催化剂，也可能为不参与反应的杂质，故C错误；甲、乙 (4)燃烧时温度升高，气体受热膨胀，故活塞先向右移 质量减小，为反应物，丁质量增大，为生成物，根据元素 动，温度冷却后，氧气耗尽，气压降低，活塞向左移动。 守恒，丁中含有甲、乙所有元素种类之和，则丁一定为化 (5)图Ⅱ装置始终密闭，没有气体逸出，实验结果更准 合物，故D正确。故选C。 确，同时防止了反应生成的五氧化二磷扩散到空气中 6.D【解析】根据质量守恒定律得x=7+10+28+37 污染环境。 14-10-33=25,A说法不正确；反应前后乙的质量不 23.(1)71 变，可能为催化剂，也可能为杂质，B说法不正确：甲、丙 (②)解：丙烯酰胺中氢元素的质量分数是' 质量增加，为生成物，丁质量减小，为反应物，C说法不 正确；反应中，甲与丙发生改变的质量比是(14g-7g) 100%≈7.0% :(33g-28g)=7:5,D说法正确。故选D。 答：丙烯酰胺中氢元素的质量分数是7.0%。 7.(1)缺少玻璃棒引流 第五单元考点梳理与复习 (2)不能，集气瓶中的水是防止产生的高温物质溅落，炸 1.C【解析】纸张燃烧后质量减少，是因为生成的二氧化 裂集气瓶 碳逸散到空气中，该反应遵循质量守恒定律，故A错误； (3)红色固体变黑色，气球变瘪 100g水与100g酒精混合后，质量等于200g,属于物理 (4)装置未密封，稀盐酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳 变化，不适合质量守恒定律，故B错误：用碳酸钠与稀盐 逸出，使反应后的总质量减小C 酸的反应来验证质量守恒定律时，生成二氧化碳气体，8.B【解析】化学方程式可表示一氧化碳与氧气在点燃 因此应当在密闭容器中进行，故C正确：红磷在氧气中 条件下反应生成二氧化碳，故A说法正确；参加反应的 充分燃烧：4P+50,点燃2P,0,参加反应的红磷与氧 C0与生成的C02的质量比为(2×28)：(2×44)= 气的质量比为(31×4)：（16×10)=31：40，故10g红 7:11,故B说法错误；参加反应的C0与0，的分子个数 磷与10g氧气并没有恰好完全反应，红磷过量，因此，根 比为2：1，故C说法正确：根据质量守恒定律，反应前 据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和一定等 后，原子的种类、个数没有变化，故D说法正确。故 于反应后生成的各物质的质量总和可知，生成物五氧化 选B。 二磷的质量一定小于20g,故D错误。故选C。 9.C【解析】由化学方程式可以获取以下信息：①反应条 2.B【解析】镁条在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化 件为，点燃；③反应物、生成物各物质间的质量关系为甲 镁，有气体参加反应，生成的白烟扩散到空气中，不能直 烷、氧气、二氧化碳、水的质量比为16：64：44：36；⑥反 接用于验证质量守恒定律，故A错误；红磷在密闭容器 应体系中微观粒子的数量关系为甲烷、氧气、二氧化碳、 中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，反应在密闭容 水的分子个数比为1：2：1：2。无法确定反应速率、反 器中进行，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质 应的微观过程和反应过程中的能量变化。故C正确，符 量不变，能用于验证质量守恒定律，故B正确；硝酸钾溶 合题意。故选C。 10.C 于水没有新物质生成，属于物理变化，不能直接用于验 证质量守恒定律，故C错误；过氧化氢在二氧化锰的催 11.(1)4P+50,点燃2P,0,化合反应 化作用下生成水和氧气，反应后氧气逸出，烧杯中的物 (2)2H,0通电2H,↑+0，↑分解反应 质质量减小，不能直接用于验证质量守恒定律，故D错 误。故选B。 (3)3Fe+20,点燃Fe,0,化合反应 3.A【解析】根据遵循质量守恒定律分析，在反应前后元 (4)2H,0,02H,0+0,↑分解反应 素的种类不变，原子的种类、个数不变。6.6g二氧化碳 中，氧元素的质量为6.6g×裙×10%=4.8g4.05g (5)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 分解反应 12.(1)NH一个氮原子和三个氢原子 水中，氧元素的质量为4.05g×1日x100%-3.68:二氧 (2)N,+3H,一定条件2NH化合反应 (3)m(N):m(H)=14:3 化碳和水中，氧元素的质量和为4.8g+3.6g=8.4g,13.A【解析】根据已知条件“R和M的相对分子质量之 8.4g>7.2g,由以上计算可知，该化合物中含有碳元 比为22：9”，则R:2M=22:(2×9)=22:18,设生成 素、氢元素和氧元素。故A正确，符合题意。故选A。 的M的质量为a,所以22：18=4.4g:a,解得a= 4.B【解析】反应前有4个N原子、12个H原子、6个0 3.6g;②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+ 原子，反应后除2X外，有12个H原子、6个0原子，故 3.6g-1.6g=6.4g;所以此反应中Y和M的质量比 2X含有4个氨原子，X为N2。故选B。 是6.4g:3.6g=16:9。故选A。 64· 全程复习大考卷·化学·小·九年级全一册 14.B【解析】根据图像可知，该反应中BC与B的质量比 (2)A高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气正放 为10：8，所以80gBC完全反应生成B的质量是64g, (3)澄清石灰水变浑浊(4)M氧气密度比空气略大 根据质量守恒定律，生成A,C的质量是2g+80g- 第五单元学业水平测试 64g=18g。故B正确，符合题意。故选B。 1.B 15.C 2.C【解析】某物质在完全燃烧后，生成二氧化碳和水， 16.(1)3.2 说明该物质中一定含有碳元素和氢元素，而氧元素是否 (2)解：设过氧化钙的质量为x。 含有无法确定，这是因为该物质燃烧时，和氧气发生了 2Ca02+2H20=2Ca(0H)2+02↑ 反应，二氧化碳和水中的氧元素可能完全由氧气提供， 144 32 也可能由该物质和氧气共同提供。故选C。 3.2g 3.C4.A5.D 144x 32=3.2g 6.D【解析】由质量守恒定律可知x=8+32+5+4-16- x=14.4g 5-24=4,故A正确；丙质量不变，可能是催化剂，也可 能不是催化剂，仅是不参与反应，故B正确；根据表格数 所以该样品中过氧化钙的质量分数为144吕×100%= 20g 据可知甲、丁物质质量增加，乙质量减少，丙质量不变， 72% 则是乙反应生成甲与丁，属于分解反应，则乙一定是化 答：该样品中过氧化钙的质量分数是72%。 合物，故C正确；甲、乙两种物质反应前后质量变化之比 17.解：设需要参加反应的四氯化硅的质量为x。 为(16g-8g):(32g-4g)=2:7,故D错误。故 SiCL,+2H,高温si+4HCl 选D。 7.D【解析】10gA和4gB恰好完全反应生成5gD,由 170 28 质量守恒定律可知，C的质量为10g+4g-5g=9g,设 x 112kg A、B、C、D的相对分子质量分别为x、y、z、m, 170 28=112kg 则2A+B一3C+D, 2x y 3z m x=680 kg 答：需要参加反应的四氯化硅的质量为680kg。 10g 4g 9g 5g 18.(1)16g 2xy3zm 10g74g9g5g (2)解：设消耗的过氧化氢的质量为x。 解得x:y:z:m=5:4:3:5,故选D。 Mn02 2H202兰2H20+02↑ 8.D 68 32 9.A【解析】根据图像可以看出，该反应中A、B增多，是 16g 生成物，C、D减少，是反应物。该反应的反应物是两种， 168 68 一定不是分解反应。故A正确，符合题意。故选A。 10.B x=34g 11.C【解析】在A+2B一2C+D的反应中，16gA与64g 答：消耗的过氧化氢的质量为34g。 B恰好完全反应，由质量守恒定律，生成C和D的质量 19.(1)58(2)22 之和应为16g+64g=80g;生成C和D的质量之比为 (3)解：设80g石灰石中含CaC0,的质量为x。 1:9,则生成C的质量为80g×g=44g。 CacO, 高温Ca0+C02↑ 100 44 设C的相对分子质量为x。 22g A+2B-2C+D 642x 100x 4422g 64g44g x=50g 64_64g 2x44g 石灰石中CaC0,的质量分数为30g×100%=62.5% 80g x=22,故选C。 答：该石灰石中CaC03的质量分数为62.5%。 12.A【解析】由分子结构模型可知，甲为C2H0H,乙为02、 【解析】(1)根据表中数据分析可知，4s时，继续煅烧剩 丙为C02、丁为H,0,反应的化学方程式为C2H0H+302 余固体，质量不再减小，说明碳酸钙已完全分解，故x的 点燃2C02+3H,0。由化学方程式可知，上述反应中x 值为58；(2)根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为 的值为3，A说法正确；反应前，氧气中氧元素的化合价 80g-58g=22g0 为0价，生成物中氧元素的化合价为-2价，则反应前 20.(1)酒精灯 后氧元素的化合价发生改变，B说法错误：氧化物是由