广东佛山市南海区桂城中学2025-2026学年高二上学期第一次段考化学试卷

**基本信息** 以工业合成氨、碳中和等真实情境为载体，融合反应热、化学平衡等核心知识，通过实验探究与数据计算考查科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|反应热(2、4题)、反应速率(3题)、化学平衡(1、7题)|第7题CO₂催化加氢关联“双碳”目标，体现科学态度| |填空题|4题/56分|热效应探究(17题)、平衡计算(18题)、平衡常数(19题)|17题中和热测定实验设计，考查科学探究能力；18题Kp计算培养模型建构思维|

桂城中学2025-2026学年度上学期高二级第一次段考 化学答案 1-5 DDCDD 6-10 DADCA 11-16 CABBCB 1.D 【详解】合成氨反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，ΔH = -92 kJ/mol（放热反应）。 A错误：催化剂（如铁触媒）仅加快反应速率，不改变平衡转化率。 B错误：高温（如500℃）虽能提高催化剂活性，但会降低平衡转化率（放热反应，升温不利于生成物）。 C错误：工业选择高压（20-50 MPa）是为了提高转化率，而非单纯因铁触媒活性。 D正确：高压通过增大浓度缩短达平衡时间，同时提高转化率（勒夏特列原理）。 2.D【详解】A正确：等温等压下，反应热等于焓变（ΔH）。 B正确：ΔH = -184.6 kJ/mol 表示每摩尔反应（1 mol H₂ + 1 mol Cl₂ → 2 mol HCl）放出184.6 kJ热量。 C正确：酸碱中和放热，体系内能减少（热量释放到环境）。 D错误：部分反应（如非等温条件或缓慢反应）无法直接用量热计测量，需通过盖斯定律计算。 3. C【详解】根据化学计量数，速率之比等于计量数之比：v(A) : v(B) : v(C) : v(D) = 1 : 2 : 3 : 2,将所有速率折算成 v(A)。对于①，v(A)① = 0.1 mol·L⁻¹·min⁻¹。对于②​​：v(B) = 0.15 mol·L⁻¹·min⁻¹，v(A)② = (1/2) × 0.15 = 0.075 mol·L⁻¹·min⁻¹。对于③​​：v(A)③ = (1/3) × 0.6 = 0.2 mol·L⁻¹·min⁻¹。对于④​​：v(D) = 0.1 mol·L⁻¹·min⁻¹，v(A)④ = (1/2) × 0.1 = 0.05 mol·L⁻¹·min⁻¹。因此，​​③ > ① > ② > ④​ 4．D 【详解】①燃烧热概念中生成的应是液态，故①错误； ②A→B是吸热过程，说明A具有的能量比B低，能量越低越稳定，则A比B稳定，故②错误； ③只跟始态和终态有关，代表1molX完全反应后产生的热效应，平衡后加入X，不变，故③错误； ④由于苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间特殊的键，题目中没有说明键能是多少，无法计算反应的焓变，故④错误； ⑤金刚石和石墨的结构不同，所具有的能量不同，燃烧生成气体时放出的热量是不同的，故⑤错误； ⑥25℃、101kPa时，1mol碳完全燃烧生成气体所放出的热量为碳的燃烧热，故⑥正确。综上，正确的为⑥；故选D。 5.D【详解】A错误：弱酸弱碱中和热不同（电离吸热）。 B错误：ΔH仅与始态终态有关，与条件（光照/点燃）无关。 C错误：生成液态水放热更多（|b|>|a|），故a < b。 D正确：可逆反应不能完全转化，放热小于理论值（92 kJ）。 6.D【详解】A正确：加压使颜色先变深（浓度增大），后变浅（平衡向体积减小的方向移动）。 B正确：高压促进体积减小的反应（如合成氨）。 C正确：分离K蒸气降低产物浓度，平衡正向移动。 D错误：催化剂不改变平衡状态。 7.A【详解】A正确：催化剂加快反应速率，提高单位时间产量。 B错误：升温对放热反应不利，降低平衡转化率。 C错误：K仅与温度有关，与浓度无关。 D错误：增大压强使平衡向气体体积减小的方向（正反应）移动。 8.D【详解】从上到下，曲线分别代表H2O,BaS,H2,BaSO4的物质的量随温度的变化曲线。A.该反应的ΔH>0。A,升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH>0。C，条件是“恒容”密闭容器。充入惰性气体后，容器体积不变，因此反应物和生成物气体的浓度（或分压）都没有发生变化。根据平衡移动原理，浓度（或分压）不变，平衡就不会移动。D, BaS是固体。在化学平衡中，纯固体或纯液体的浓度被视为常数，其量的增加或减少不会引起平衡的移动​​ 9．C 【详解】 A．反应物的总能量高于生成物的总能量，叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应，故A正确； B．和为第二步和第三步的反应活性中间体，故B正确； C．由图可知，第一步反应所需的能量比第二步、第三步所需的能量都高，故第一步反应决定了叔丁基溴水解成叔丁醇的反应速率，故C错误； D．第三步反应为，故D正确；故选C。 10.A【详解】当气体体积压缩到原来的一半时，如果平衡不移动，D的浓度应该是原来的2倍。但实际上D的浓度只是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，即a<c+d （因为增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，这里逆反应方向气体体积减小）。平衡向逆反应方向移动，所以D的体积分数会变小，A的转化率也会变小。 11.C【详解】A选项：对于反应前后气体分子数改变的反应，当容器内的压强不再改变时，说明气体的总物质的量不再变化，即反应已达到化学平衡状态，正确。 B选项：比较实验1和2，实验2达到平衡的时间更短，但平衡时各物质的浓度相同，说明实验2可能使用了更高效的催化剂，正确。 C选项：实验1中，0-10min内，可以通过氨气的浓度变化计算得出 =0.01mol· L⁻¹·min⁻¹，因此C选项错误。 D选项：实验3中，如果向容器中充入一定量不参与反应的气体（如稀有气体），由于容器体积不变，各反应物的浓度并未改变，因此正反应速率不变。 12.A【详解】A.该装置中产生的H2, 可从长颈漏斗逸出，无法定量测量化学反应速率，A项符合题意； B.加入MnO2的试管，气泡产生的速率明显加快，可探究催化剂对H2O2分解速率的影响，B项不符合题意； C.铝与盐酸反应使得溶液温度发生变化，通过温度计进行检测可以证明该反应为放热反应，C项不符合题意； D.NO2呈红棕色，N2O4呈无色，依据热水中圆底烧瓶内气体颜色与冷水中圆底烧瓶内气体颜色的深浅，可确定平衡移动的方向，从而确定温度对化学平衡的影响，D项不符合题意； 答案选A。 13.B【详解】B.若平衡时移走 ，平衡会向正反应方向移动以减弱这种改变,但速率会先因生成物浓度减小而减慢。因此B选项是错误的。 C.可以通过计算此时的浓度商与平衡常数比较来判断反应是否达到平衡状态。如果未达到平衡状态，则浓度商不等于平衡常数。此时Q=<K（830°C时，K为1.00），因此未达平衡。 D.从题中关系式出发，整理得。因此，平衡常数 K = 0.6。查表可知，当 K = 0.6 时，温度是 1000°C。 14.B【详解】A.题目中曲线显示随着温度升高，平衡常数的负对数增大，即平衡常数减小，说明反应为放热反应（）。 B.A点对应状态的平衡常数可以通过读取曲线上的值来计算。 C.B点在平衡点的下方（即反应物浓度大于平衡浓度,平衡要正向移动），则 v(正) > v(逆)。 D.一旦反应开始，氨气体积始终占比2/3，因此体积分数为定值，不能用其判断该反应是否达到平衡状态。 15、C 【详解】如图所示，实线为测得的A的转化率与温度的关系如实线图所示，在250℃左右，A的转化率达到最大，则温度小于250℃时，温度越高，反应速率越大，测得的A的转化率也越高，温度大于250℃时，温度越高，测得的A的降低，是因为该反应逆向移动，由此可知该反应为放热反应。 A．由分析可知，在250℃左右，A的转化率达到最大，温度大于250℃时，温度越高，测得的A的降低，是因为该反应逆向移动，由此可知该反应为放热反应，即ΔH＜0，A错误； B．如图所示，Y点实线和虚线重合，即测定的A的转化率就是平衡转化率，则Y点v(正)=v(逆)，B错误； C．该反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，X点的温度小于Y的温度，故X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数，C正确； D．Z点增加B的浓度，平衡正向移动，A的转化率提高，D错误；故选B。 16、B 【详解】A．①N2O(g) + Pt2O+(s) = N2(g) + Pt2O2+(s) ΔH1；② CO(g) + Pt2O2+(s) = CO2(g)。根据盖斯定律①+②得N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2=-226kJ/mol，故A项正确； B．总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)，反应过程中Pt2O+和Pt2O2+参与反应后又生成，不需向反应器中再补充Pt2O＋和Pt2O，故B项错误； C．该反应正反应的活化能为134 kJ·mol-1，逆反应的活化能为360kJ·mol-1，故正反应的活化能小于逆反应活化能，故C项正确； D．根据总反应式可知，CO转变为CO2，C原子化合价升高，故CO作还原剂，故D项正确。 故答案为：B。 17、(16分，除标注外，每空2分）答案： （1）吸热 Ba(OH)2∙8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O  （2）放热        （3）长颈漏斗 （4）玻璃搅拌器          向左上方移动 (5)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-750 kJ•mol-1 (4分） 解析：（2）石灰水变浑浊是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，观察到浑浊说明反应放出了热量。 （4）浓硫酸浓度大，所需体积少，同时浓硫酸溶于水会放出大量热，因此若用浓硫酸代替稀硫酸，测得的反应热会偏大，M点（代表反应热）将向左上方移动。 （5）利用盖斯定律，将第一个方程式乘以2后减去第二个方程式，得到答案。 18、（16分）答案（除标注外，每空2分） (1)K= (2)不变 (3)ABCE（4分） (4)50%　（3分） p/3 （3分） (5)放热 解析：（1）注意固体C的浓度不写入表达式 （2）将体系中的C(s)部分移走，由于C是固体，其浓度视为常数，因此正反应速率不变。 （3）A. 压强固定不变化，说明气体分子数不再变化，反应达到平衡。 B. 由于三种气体的体积分数为变量，因此气体平均相对分子质量为变量，当其不再变化时，反应达到平衡。 C. 消耗的速率与消耗CO的速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡。 E. 固定容积下气体密度不再变化，由于有固体C参与反应，气体质量在变化，因此密度不变说明反应达到平衡。 （4）初始投料为4 mol 和足量碳，达到平衡时测得K=1，设转化的为x mol，则平衡时，，代入K的表达式解得x=2，因此的转化率为50%。 Kp计算：n(H₂O) = [H₂O] × V = 1 mol/L × 2 L = 2 mol；n(CO) = [CO] × V = 1 mol/L × 2 L = 2 mol；n(H₂) = [H₂] × V = 1 mol/L × 2 L = 2 mol总物质的量n总 = n(H₂O) + n(CO) + n(H₂) = 2 + 2 + 2 = 6 mol。 平衡总压为p（题目给定）。分压p(B) = 总压p × 物质的量分数χ(B)。 χ(H₂O) = n(H₂O) / n总 = 2 / 6 = 1/3p(H₂O) = (1/3) p；χ(CO) = 2 / 6 = 1/3p(CO) = (1/3) p χ(H₂) = 2 / 6 = 1/3p(H₂) = (1/3) p；Kp = p(CO) × p(H₂) / p(H₂O)代入分压：Kp = [ (1/3)p × (1/3)p ] / [ (1/3)p ] = (1/9)p² / (1/3)p = (1/9)p² × (3/p) = 3/9 × p = (1/3) p因此，Kp = p / 3。 （5）反应在任意温度下均能自发进行，说明其，由于该反应气体分子数增加，，因此要使，必须有，即反应为放热反应。 19、(15分，除标注外，每空3分）   答案： （1）K12/K2 ; （2）由于反应开始，压强增大，而结束时压强降低，可知开始时由于升温而导致压强增大，故该反应为放热反应 加催化剂， 1/p （3）乙， > 解析：（1）根据盖斯定律,③=2×①-②，故K12/K2;； 由于反应开始，压强增大，而结束时压强降低，可知开始时由于升温而导致压强增大，故该反应为放热反应，；若改为虚线，结束时状态一致，只是速率增大，平衡不移动，故改变的条件是加催化剂；由于反应放热，升温不利于正反应发生，故升温减小，减小，曲线乙正确； ，反应正向进行，。 20、（9分，除标注外，每空2分） （1）0.10mol/L （2）3×10-5 （3）①对照实验，排除稀释造成的影响（1分） ②Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O ③黄色变成橙色，再变成绿色 解析：（1）试剂a中K₂Cr₂O₇的浓度为0.050 mol/L，试剂b是K₂CrO₄，为保持六价铬浓度一致，试剂b的浓度应为0.10 mol/L。 （2）反应方程式：2Na₂SO₃ + O₂ = 2Na₂SO₄ 初始O₂浓度 c(O₂) = 8 mg/L = 8 × 10⁻³ g/L。O₂的摩尔质量为32 g/mol，因此初始[O₂] = (8 × 10⁻³) / 32 = 2.5 × 10⁻⁴ mol/L。 在pH=9时，耗氧率为60%，所以O₂消耗量 = 60% × 2.5 × 10⁻⁴ = 1.5 × 10⁻⁴ mol/L。 从反应化学计量比可知，消耗1 mol O₂需2 mol Na₂SO₃，因此Na₂SO₃消耗量 = 2 × 1.5 × 10⁻⁴ = 3.0 × 10⁻⁴ mol/L。时间间隔为10 min，Na₂SO₃的平均反应速率 v = Δ[Na₂SO₃] / Δt = (3.0 × 10⁻⁴) / 10 = 3.0 × 10⁻⁵ mol·L⁻¹·min⁻¹。答案为 3.0 × 10⁻⁵。 （3）③在碱性条件下，六价铬主要以铬酸根离子（CrO₄²⁻）的形式存在，其水溶液呈黄色。随着酸的加入，溶液pH逐渐降低。铬酸根离子（CrO₄²⁻）会转化为重铬酸根离子（Cr₂O₇²⁻），此时溶液由黄色变为橙色。离子方程式：2CrO₄²⁻ (黄色) + 2H⁺ ⇌ Cr₂O₇²⁻ (橙色) + H₂O。继续加入酸，强氧化剂（Cr₂O₇²⁻）与强还原剂（SO₃²⁻）发生氧化还原反应。六价铬（Cr(VI)）被还原为三价铬（Cr(III)），亚硫酸根被氧化为硫酸根。生成的Cr³⁺在水溶液中呈现出绿色，溶液的颜色从橙色变为绿色。 第1页/共5页 学科网（北京）股份有限公司 $ 桂城中学2025-2026学年度上学期高二级第一次段考 化学试卷 2025年10月 本试卷共 8 页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子量：H-1, O-16, N-14, C-12, Fe-56, Cl-35.5, S-32 第一卷（共44分） 1、 单项选择题（共16题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分） 1．工业合成氨是放热反应，下列关于该反应的说法正确的是( ) A.使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率 B.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高H2的平衡转化率 C.合成氨采用Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高 D.合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间 2．下列有关反应热的说法不正确的是 A．在等温、等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变(△H) B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−184.6 kJ·mol−1，表示每摩尔反应放出184.6 kJ的热量 C．在等温条件下，酸碱中和反应是放热反应，反应体系内能减少 D．所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量 3.已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下： ①v(A)=0.1 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.15 mol·L-1·min-1 ③ ④v(D)=0.1 mol·L-1·min-1 则该反应进行速率快慢顺序正确的是 A．①＞②＞③＞④ B．②＞①=④＞③ C．③＞①＞②＞④ D．④＞③＞①＞② 4．下列有关反应热的叙述中正确的是 ①已知  ，则氢气的燃烧热； ②单质A和单质B互为同素异形体，由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定； ③  ，恒温恒压条件下达到平衡后加入X，上述反应的增大； ④根据下表数据可以计算出3H2+的焓变； 共价键 C-C C-H H-H 键能/() 348 610 413 436 ⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1mol(g)时，放出的热量相等； ⑥25℃、101kPa时，1mol碳完全燃烧生成(g)所放出的热量为碳的燃烧热。 A． ①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥ 5．下列说法正确的是（ ） A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同 B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－akJ·mol-1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1) ΔH=－bkJ·mol-1，则a>b D．已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=-92 kJ/mol,则在该条件下，通入1 mol N2(g)和3 molH2(g)反应后放出的热量小于92kJ 6、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.红棕色的，加压后颜色先变深后变浅 B.，高压比常压有利于合成 C.工业制取金属钾：，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 D.加入催化剂有利于氨的合成 7．开发催化加氢合成甲醇技术是有效利用资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：  。下列有关说法正确的是 A．加入合适的催化剂，能提高单位时间内的产量 B．升高反应温度有利于提高的平衡转化率 C．平衡后再通入适量，平衡常数K增大 D．增大体系的压强，平衡不发生移动 8．恒容密闭容器中，反应在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的 B．为随温度的变化曲线 C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D．向平衡体系中加入的平衡转化率减小 9．叔丁基溴(CH3)3C-Br在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇(CH3)3C-OH的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是 A．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应 B．和为反应活性中间体 C．决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应 D．第三步反应为 10．在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A．a＜c＋d B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．A的转化率变大 11．实验室中模拟合成氨反应：（g）在2L恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示： 实验序号 温度() （mol） 1 300 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.20 2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20 3 200 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27 下列有关说法不正确的是 A．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态 B．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂 C．实验1中，0-10min内，v(NH3)=0.02 mol·L-1·min-1 D．实验3中，时向容器中充入一定量，则正反应速率不变 12、下列装置与设计不能达到实验目的的是 A B C D 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 探究催化剂对反应速率的影响 证明铝片与盐酸的反应为放热反应 探究温度对化学平衡的影响 13．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,其平衡常数K和温度的关系如表: 温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述错误的是(　　) A.该反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) B.若平衡时移走CO2，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快 C.如果在一定容积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后,温度升高到830 ℃,此时测得CO2的物质的量为0.4 mol,则该反应未达到平衡状态 D.某温度下,若平衡浓度符合下列关系式:,则此时的温度是1 000 ℃ 14.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中,发生反应:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lg K)值随温度(T)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.该反应的ΔH<0 B.A点对应状态的平衡常数K=10-2.294 C.30 ℃时,B点对应状态的v(正)>v(逆) D.NH3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态 15．在2L的密闭容器中，，将2molA气体和1molB气体在反应器中反应，测定A的转化率与温度的关系如实线图所示(图中虚线表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A．反应的 B．图中Y点v(正)>v(逆) C. X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数 D．图中Z点，增加B的浓度不能提高A的转化率 16．N2O和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A． 总反应的 B． 为了实现转化，需不断向反应器中补充和 C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．CO为还原剂 第二卷（共56分） 2、 填空题（共4题，56分） 17. (16分）为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验： (1)如图a所示，室温下，观察到甲处液面上升，乙处液面下降，则该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，写出该反应的化学方程式：_______。 (2)如图b所示，室温下，把装有固体A的试管放入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，向该试管中滴入一定量的液体B，观察到烧杯中的饱和澄清石灰水变浑浊，则该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）如图c所示，室温下，通过仪器丙向仪器丁中的一定浓度的盐酸中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，仪器丙的名称为______________。 （4）某探究性学习小组为测量中和反应反应热，向20mL1.5mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加某浓度的H2SO4溶液，搅拌均匀后并迅速记录溶液温度，实验过程操作规范正确，测量的简易装置如图甲所示，根据实验数据绘制的曲线如图乙。 回答下列问题： ①仪器a的名称为____________________。 ②若用浓硫酸代替稀硫酸，M点将________(填“向左上方移动”“向右上方移动”或“不移动”)。 (5)已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H1=-226kJ•rnol-1 N2(g)+2NO2(g)4NO(g)△H2=+298kJ•mol-1 则CO与NO反应生成CO2气体和N2气体的热化学方程式为___________ 18．(16分)水煤气(CO和H2)是合成甲醇的重要原料,它可用水蒸气通过炽热的炭层制得:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1。 (1)该反应的平衡常数的表达式为　　　　。 (2)上述反应达到平衡后,将体系中的C(s)部分移走,正反应速率　　　　(填“不变”“增大”或“减小”)。 (3)下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有　　　　(填字母)。 A.压强固定不变化 B.气体平均相对分子质量不再变化 C.消耗H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等 D.H2O(g)、CO、H2的浓度相等 E.固定容积下气体密度不再变化 F.v(H2O)=v(CO) (4)某温度下,将4 mol H2O(g)和足量的碳充入2 L的密闭容器中,发生如下反应,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),达到平衡时测得K=1,则此温度下H2O(g)的转化率为　　　　。已知对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)可得压强平衡常数(记作Kp),分压=总压×物质的量分数。若初始时容器内的压强为p,则 Kp=　　　　__（写出计算过程）。 （5)已知反应2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g)在任意温度下均能自发进行，则该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。 19.（15分）回答下列问题： （1）25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如下表。 热化学方程式 平衡常数 ① ② ③ 该温度下，K3=________（用K1和K2表示）。 （2）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强随时间的变化如图Ⅰ实线所示，则<0,原因是_____________________________________；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件及达平衡时Kp值大小是___________。 （3）图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值（）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是__________（填“甲”或“乙”），值为2。25℃时测得反应③在某时刻，的浓度分别为0.8mol/L、0.1mol/L、0.3mol/L，则此时________（填“>”“<”或“=”）。 20.（9分）六价铬离子有两种存在形式：Cr2O72-、CrO42-，Na2SO3溶液可将含六价铬废水还原为Cr3+（绿色），探究该反应与溶液酸碱性的关系。 （1）配制实验试剂 试剂a：酸性条件下的0.050mol/LK2Cr2O7溶液（橙色） 试剂b：碱性条件下的__________mol/LK2CrO4溶液（黄色，保留2位有效数字） 试剂c：饱和Na2SO3溶液 （2）Na2SO3溶液易被溶解氧氧化：2Na2SO3+O2==2Na2SO4，实验测得10min时Na2SO3在溶液中耗氧量与pH的关系如图，计算在pH=9时，10min内Na2SO3的平均反应速率为______mol∙L-1∙min-1 （3）设计方案并完成实验 ①实验5的目的为______________________________________________ ②由实验1和2可得出结论：在酸性条件下，发生反应________________________________ （用离子方程式表示），在碱性条件下，Na2SO3与六价铬盐不发生反应。 ③若往实验3反应后的溶液中逐滴滴加过量3mol/LH2SO4，溶液颜色变为_________ 第1页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $