精品解析：河北省名校协作体2025-2026学年高三上学期12月期中考试 化学试题

2026届高三年级上学期期中考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16Na 23 Al 27 S32Fe 56 Cu 64 I127 Ba137 一、选择题：本题共15 小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各省博物馆馆藏文物中，主要成分属于无机非金属材料的是 A．金代铜坐龙 B．辽绿釉鸡冠壶 C．簪花仕女图(绢本画) D．清紫貂皮端罩 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金代铜坐龙主要成分为铜合金，属于金属材料，A不符合题意； B．辽绿釉鸡冠壶为陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B符合题意； C．簪花仕女图所用绢的主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，C不符合题意； D．清紫貂皮端罩的毛皮主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，D不符合题意； 故选B。 2. 已知“醇析法”生产过碳酸钠晶体 的工艺过程：在0~5℃下，向饱和Na2CO3溶液中先后加入H2O2溶液、稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)和异丙醇，经充分反应、过滤分离。下列叙述错误的是 A. Cl的某种核素含有20 个中子，该核素的符号为 B. 的空间结构为平面三角形 C. 激发态硅原子的电子排布图可表示为 D. 异丙醇中官能团的电子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl元素质子数为17，含20个中子的Cl核素质量数为，核素符号应为，选项中质子数标注为7，A错误； B．中心C原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确； C．基态Si原子电子排布为，3p轨道2个电子分占不同简并轨道且自旋平行，符合洪特规则，即使电子在3p简并轨道间调整排布，也属于能量相同的状态，表述合理，C正确； D．异丙醇的官能团为羟基（），题图电子式符合羟基的电子结构，D正确； 故选A。 3. 物质的性质决定用途。下列说法正确的是 A. 氢氧化铝可治疗胃酸过多，利用了氢氧化铝的碱性 B. 将浓硫酸滴入浓盐酸中制取 HCl，利用了浓硫酸的强酸性 C. 向打印机墨粉中添加 Fe3O4，主要是利用了 Fe3O4的黑色 D. 用福尔马林溶液保存动物标本，利用了甲醛的还原性 【答案】A 【解析】 【详解】A．胃酸的主要成分为，氢氧化铝为弱碱，可与发生中和反应，该用途利用了氢氧化铝的碱性，A正确； B．将浓硫酸滴入浓盐酸中制取，是利用了浓硫酸的吸水性、溶于水放热的性质，降低了的溶解度使其挥发，与浓硫酸的强酸性无关，B错误； C．向打印机墨粉中添加，是利用了的磁性以满足激光打印机显影需求，不是利用其黑色，C错误； D．福尔马林是甲醛的水溶液，保存动物标本是利用了甲醛可使蛋白质变性的性质，与还原性无关，D错误； 故答案为A。 4. 最简单的硫氮化合物是四氮化四硫(S4N4，S为+2价)，其结构为，将氨通入溶液可发生反应其中S8的分子结构为，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A. 与1molS8含有的孤电子对数分别为8NA和16NA B. 消耗标准状况下的氨17.92 L时，生成的S8中S-S键数目为0.1 NA C. 溶液中含有的 的数目和为NA D. S4N4为氧化产物，且每生成92 g S4N4转移电子数目为4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于：S的价电子数为6，2个Cl分别提供1个电子成σ键，S剩余4个电子即2对孤电子对；1个Cl的价电子数为7，拿出1个电子成键后剩余6个电子即3对孤电子对，1个总孤电子对数为，因此含孤电子对数为；对于：每个S原子最外层6个电子，为皇冠形环结构，每个S形成2个S-S键，剩余4个电子即2对孤电子对，1个总孤电子对数为，因此含孤电子对数为​，A正确； B．标准状况下的物质的量为，根据反应方程式，参与反应生成，因此反应生成的物质的量为；分子中每个含8个S-S键，因此S-S键总数为，B正确； C．根据物料守恒，溶液中N元素的总物质的量为1 mol，N元素以、、溶解态三种形式存在，三者数目之和等于，C正确； D．为氧化产物，其中N元素化合价升高，S元素化合价不变，的物质的量为，结合反应方程式，生成时，有8 mol S从+2价降到0价生成，转移16 mol电子，因此生成转移电子数为，D错误； 故选D。 5. 科学家通过X射线衍射测定了胆矾的结构，对应的简化示意图如图所示。已知向硫酸铜溶液中滴加过量氨水最后得到深蓝色溶液，晶体加热时依次发生。下列说法正确的是 A. 图中虚线均为氢键 B. 加热时最先失去的是与结合的结晶水 C. 中S原子和中O原子的杂化方式相同 D. 和与结合前后，键角均不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中与4个水分子中O原子之间的虚线是配位键，故图中虚线不全是氢键，A错误； B．胆矾结构可表示为，仅1个水通过氢键与​结合，加热第一步就失去2个水得到，说明同时失去了配位水，因此不是最先失去的都是与结合的水，B错误； C．中S原子价层电子对数为，为杂化，中O原子价层电子对数为，也为杂化，二者杂化方式相同，C正确； D．中O原本有2对孤电子对，中N原本有1对孤电子对，与形成配位键后，孤对电子变为成键对，孤对电子数减少，对成键电子对的排斥力减小，键角会增大，D错误； 故选C。 6. 部分含氯化合物的“价——类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. ②③④都具有氧化性，其中③可用作自来水消毒剂 B. ②可在碱溶液中转化为④ C. 分解得到①、N2、O2、H2O，反应中n(氧化产物)：n(还原产物)=7：4 D. 工业上可通过电解④对应的钠盐溶液制备②，同时得到金属 Na 【答案】D 【解析】 【分析】先根据价类二维图确定各物质：①是Cl为-1价的氢化物，即；②是Cl的0价单质，即；③是Cl为+4价的氧化物，即；④是Cl为+1价的盐，即次氯酸盐（如）。 【详解】A．、、次氯酸盐中的Cl均不是最低价，都具有氧化性，​是国际上公认的新型自来水消毒剂，A正确； B．可以和冷的强碱溶液发生歧化反应：，在碱溶液中转化为次氯酸盐（④），B正确； C．氧化产物是化合价升高得到的（N从-3→0）和（O从-2→0）；还原产物是化合价降低得到的（Cl从+7→-1），根据电子转移守恒和原子守恒配平分解反应为，因此(氧化产物):(还原产物)=，C正确； D．电解溶液时，溶液中的氧化性远强于，阴极是得电子生成​，无法得到金属Na；制备金属Na需要电解熔融态的NaCl，而非次氯酸钠溶液，D错误； 故选D。 7. 对于下列过程中发生的化学反应，离子方程式表示错误的是 A. 用Na2CO3溶液吸收 B. 实验室制氯气： C. 向饱和氨盐水中投入干冰固体： D. 向 AgCl 沉淀中加入过量氨水使 AgCl溶解： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中发生歧化反应，给出的离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子守恒，A正确； B．实验室用与浓盐酸共热制取，该离子方程式粒子拆分正确，电荷、原子均守恒，B正确； C．饱和氨盐水中含大量，反应生成溶解度较小的沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．与过量氨水反应生成可溶性银氨络离子，该离子方程式表述正确，D正确； 故答案为C。 8. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 装置 目的 A．提纯氢氧化铝胶体 B．氧化性： 装置 目的 C．实验室测定NaOH溶液浓度 D．将FeCl3溶液蒸干获得无水FeCl3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．提纯氢氧化铝胶体应使用渗析法，分液装置用于分离互不相溶、密度不同的液体混合物，无法分离胶体与溶液，A错误； B．通入的过量时可直接氧化，无法证明氧化性，B错误； C．标准液为酸性溶液，可盛装在酸式滴定管中，强酸滴定强碱可用甲基橙作指示剂，该装置可测定溶液浓度，C正确； D．易水解，水解反应为，加热蒸干时挥发，最终得到（灼烧得到），无法获得无水，D错误； 故选C。 9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Y的s能级电子数是p能级的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，基态W原子的价电子排布式为3d104s1，下列说法错误的是 A. W 位于 ds区 B. 与X形成简单化合物的沸点：Z>Y C. X与Z 形成的化合物不一定含有非极性键 D. 只有2种结构 【答案】D 【解析】 【分析】X为半径最小的原子；Y的s能级电子数是p能级两倍，电子排布为，为；Z是地壳含量最多的元素；W价电子排布，为，由此解答； 【详解】A．W为，属于ⅠB族元素，位于ds区，A正确； B．Y、Z与X形成的简单氢化物分别为、，分子间存在氢键，沸点远高于，故沸点Z>Y，B正确； C．与可形成、，中仅含极性键，无任何非极性键，因此不一定含有非极性键，C正确； D．即，同分异构体包括、、等，结构多于2种，D错误； 故选D。 10. 黄芩苷提取自唇形科植物黄芩的干燥根，具有抗菌、抗氧化、保护肝脏等多种生理活性。黄芩苷的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 A. 1 mol黄芩苷分子最多能与2 mol 反应 B. 1个黄芩苷分子中含有6个手性碳原子 C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能与溶液反应放出 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mol黄芩苷分子含有1 mol碳碳双键，能与1 mol 发生加成反应，黄苓苷分子中苯环上酚羟基的对位可以与发生取代反应，消耗1 mol ，故最多能与2 mol 反应，A正确； B．1个黄芩苷分子中共有5个饱和碳原子，不可能含有6个手性碳原子，B错误； C．碳碳双键能与溴水中的发生加成反应、能被酸性溶液氧化，故黄芩苷能使溴水、酸性溶液褪色，C正确； D．黄芩苷分子中含有羧基，能与溶液反应放出，D正确； 故答案选B。 11. 随着控制和治理SO2的方法不断发展和完善，很大程度上减少了煤利用过程中含硫污染物的排放，可使用玻碳电极和离子交换膜在如图所示的电化学膜反应器中电解处理含SO2的废气。下列说法错误的是 A. 电极M的电极反应式为 B. 离子交换膜为质子交换膜，H⁺由电极N区通过交换膜移向电极M区 C. 该电池中电极 N区、电极 M区溶液的pH均减小 D. 若消耗12.7 g碘单质，则理论上能处理标准状况下含1.12 L SO2的废气 【答案】B 【解析】 【详解】A．阳极M上失电子，结合水生成硫酸根和氢离子，电极反应式符合氧化还原规律和电荷、原子守恒，A正确； B．该电解池的离子交换膜为质子交换膜，电解池中的移动方向是从阳极区（M区）移向阴极区（N区），B错误； C．M区（阳极）：反应生成，又通过质子交换膜迁移走，最终M区生成，酸性增强，pH减小；N区（阴极）：电极反应为，迁移过来的没有被消耗，最终生成HI，酸性增强，pH减小，C正确； D．根据电子守恒，处理1 mol 转移2 mol电子，消耗1 mol 也转移2 mol电子，即；12.7 g ​的物质的量为，对应标准状况下体积为，D正确； 故选B。 12. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚的强 B 乙醇和浓硫酸加热至170 ℃，产生的气体能使溴水褪色 该气体为乙烯 C 向冷却后的淀粉水解液中依次加入足量 NaOH溶液、碘水，溶液未变蓝 淀粉已完全水解 D 将液溴和苯在铁粉作用下产生的气体通入硝酸银溶液中，出现淡黄色沉淀 苯和液溴发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据强酸制弱酸原理，向苯酚钠溶液中通入足量生成苯酚使溶液变浑浊，说明碳酸酸性强于苯酚，A正确； B．浓硫酸具有强氧化性，反应过程中会生成杂质，也能还原溴水使其褪色，无法证明气体为乙烯，B错误； C．加入的足量会与碘单质发生反应，消耗，即使淀粉未完全水解溶液也不会变蓝，无法证明淀粉完全水解，C错误； D．液溴易挥发，挥发的溴蒸气进入硝酸银溶液也可反应生成淡黄色沉淀，无法证明发生取代反应生成了，D错误； 故选A。 13. 在Rh催化下，甲酸分解制 H2的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 该条件下甲酸气体分解制 H2和CO2的反应为放热反应 B. 该反应的决速步骤为 C. 稳定性： HCOOH* >HCOOH(g) D. 正反应中最大活化能与逆反应中最大活化能差为0.01 eV 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物相对能量为，生成物相对能量为，生成物总能量低于反应物，反应为放热反应，A正确； B．决速步骤为正反应活化能最大的步骤，第一步活化能为，选项对应反应的活化能为，则第一步为决速步骤，B错误； C．能量越低物质越稳定，相对能量为，低于的，故稳定性，C正确； D．正反应最大活化能为，逆反应最大活化能为，二者差值为，D正确； 故选B。 14. Ag-Cu-Ti合金主要用于钎焊，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞的边长为a pm，下列有关说法正确的是 A. 该晶体通过离子键形成 B. 该晶体的化学式为 Ag2CuTi C. Cu与 Ag之间的最短距离为 D. Ti 周围距离最近且相等的 Ag的个数为8 【答案】C 【解析】 【详解】A．该晶体为合金，属于金属晶体，微粒间作用力为金属键，不存在离子键，A错误； B．用均摊法计算晶胞中各原子数目：位于顶点和面心，数目为；位于棱心和体心，数目为；全部位于晶胞内部，数目为，原子个数比，化学式为，B错误； C．若顶点的坐标为，距离最近的坐标为，根据空间距离公式，二者最短距离为，C正确； D．以体心位置的为例，距离最近且相等的位于晶胞的6个面心，故其个数为6，D错误； 故选C。 15. 25 ℃时，在 NaHCO3溶液中 的浓度随NaHCO3溶液浓度的变化如图所示，已知：该温度时，H2CO3的。下列叙述正确的是 A. 溶液中 B. 等物质的量的 NaHCO3与 NaOH的混合液中 C. p点对应的c()约为 D. 当溶液中时，pOH>6 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中，水解程度大于电离程度，因此，正确的离子浓度顺序为，A错误； B．等物质的量的 NaHCO3与 NaOH的混合后恰好生成Na2CO3，根据质子守恒：，变形得，B错误； C．p点处，根据的电离常数，该点溶液中，代入得： ，C正确； D．当时，联立、，两式相乘得，代入数据得，则，，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。 16. 铁基化合物(Fe3C)催化剂广泛用于费托合成及CO2制烯烃过程，对碳链增长反应的活性较高。用6.54g含有同一种酸根离子的铁、铜、铝的混合盐制备铁基化合物催化剂，路线如图所示。 回答下列问题： （1）基态 Fe原子的价电子排布式为__________________________。 （2）向混合盐溶液中加入 NaClO溶液的目的是____________________________________(用离子方程式表示)。 （3）向反应生成液 A 中加入，生成沉淀的质量先增大后减小，则沉淀质量减小的原因是___________________________。 （4）若生成沉淀C的质量为2.63 g，则生成铁基化合物的质量为__________g。写出铁红与C在高温条件下反应生成Fe3C的化学方程式__________________________________。 （5）Fe 的一种配合物的化学式为，其中Fe的配位数为__________，配位原子是_________。 【答案】（1） （2） （3）生成的能与过量的发生反应，生成可溶性的，导致沉淀质量减小 （4） ①. 0.6 ②. （5） ①. 5 ②. C、N 【解析】 【分析】1．混合盐性质分析：题干说明混合盐是铁、铜、铝的混合盐，含同一种酸根离子，总质量为6.54g。第一步加溶液后无明显现象，说明溶液中不含，铁元素以形式存在。 2．加入溶液，并用稀盐酸调：在酸性条件下将氧化为，方便后续通过沉淀分离铁元素，反应离子方程式为，此时得到的生成液A中含有和共同的酸根离子。 3．向液A中加入：首先都会生成氢氧化物沉淀，沉淀质量增大，得到有色沉淀C和滤液；沉淀质量减小的原因是，会和过量氨水形成可溶性的配合物，因此进入滤液。最终沉淀C为和的混合物。 4．滤液中加盐酸无现象，再加，得到11.65g白色沉淀，该沉淀为，说明混合盐的共同酸根为，可验证原混合盐均为硫酸盐。 5．向沉淀C中加入过量：会与过量反应生成可溶的，而不溶于，因此得到沉淀D和溶液E（含)，实现铁和铝的分离。 6．沉淀D加热分解得到铁红，铁红再和单质碳在高温下反应，最终得到目标产物铁基化合物，反应的化学方程式为：。 【小问1详解】 Fe的原子序数为26，基态原子的核外电子排布式为，价电子为最外层电子和次外层小轨道电子，因此价电子排布式为。 【小问2详解】 根据分析得：。 【小问3详解】 液A中含有，加入时，三种离子均会生成氢氧化物沉淀，使沉淀质量增大；但能与过量的发生反应：，生成的易溶于水，导致沉淀质量减小。 【小问4详解】 首先根据沉淀C的成分和的质量计算各金属离子的物质的量：设的物质的量分别为，根据题意列方程组：，解得。根据铁元素守恒，。铁红为，与碳在高温下反应生成和，根据原子守恒配平化学方程式：。 【小问5详解】 在配合物中，配体为4个和1个，总配体数为5，因此Fe的配位数为5；中C原子有孤电子对，中N原子有孤电子对，二者作为配位原子与Fe形成配位键，所以配位原子是C、N。 17. 硫代硫酸钠晶体 是实验室中常用的一种试剂，也是一种重要的化工原料。某工厂实验室人员利用该工厂两种尾气制备硫代硫酸钠晶体，三颈烧瓶中盛放Na₂CO₃溶液，实验装置如图所示(夹持装置略)。 已知：①两种尾气成分如表所示。 尾气 i 主要成分为H2S 含 CO、H2等杂质气体 尾气 ii 主要成分为SO2 含 HCl、N2 等杂质气体 ②硫代硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中能稳定存在。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________________；在该实验中，仪器a的作用是____________________。 （2）实验时，先通入过量尾气 i ，再通入尾气 ii．通入过量尾气i时，应打开活塞K1，_________(填“关闭”或“打开”)活塞K2；干燥管内的湿润CuSO4试纸的作用是__________________________。 （3）通入尾气 ii时，三颈烧瓶中SO2参与反应的离子方程式为__________________________；通入尾气时，pH传感器的数据采集器显示的pH为______________(填标号)时，停止通入。 a．5.6 b．6.4 c．7.0 （4）取三颈烧瓶中反应后的混合液进行“一系列操作”可得硫代硫酸钠晶体，“一系列操作”过程中用不到的实验仪器有__________(填标号)。 （5）利用下列方法测定所得产品纯度： Ⅰ．取3.6g 产品，用蒸馏水配制成250mL待测溶液。 Ⅱ．取 标准液，用稀硫酸酸化，然后加入过量KI溶液。 Ⅲ．用步骤Ⅰ中的待测液滴定步骤Ⅱ反应后的混合液，3次平行滴定消耗待测液的平均体积为24.80 mL(已知：)。 滴定前需加入__________(填试剂名称)作指示剂；产品中[]的纯度为__________%(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 平衡压强 （2） ①. 关闭 ②. 检验通入的是否过量 （3） ①. ②. c （4）de （5） ①. 淀粉溶液 ②. 83.3 【解析】 【小问1详解】 仪器a为长颈漏斗，其连通大气，可平衡体系内外气压，避免后续气体溶解时发生倒吸； 【小问2详解】 通入尾气i时，需要关闭K2，让进入三颈烧瓶，过量和反应生成NaHS和；能与反应生成黑色CuS沉淀，当湿润试纸变黑时，说明已经充满三颈烧瓶，即试纸作用为检验通入的是否过量； 【小问3详解】 由题可知，三颈烧瓶中先发生的反应是，当通入尾气 ii时，三颈烧瓶中发生反应生成，对应离子方程式为；硫代硫酸钠在中性或碱性环境稳定，通入时，不能过量至溶液呈酸性，溶液可以呈中性，c项正确； 【小问4详解】 从反应后溶液获得硫代硫酸钠晶体的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥，过程中不需要容量瓶和量筒。 【小问5详解】 该滴定是碘量法，利用淀粉遇变蓝的特性，选择淀粉溶液作指示剂；根据反应关系式，对应，即24.80 mL待测液对应，250mL溶液中总晶体质量为，纯度为。 18. 硅是重要的半导体材料。在高温下用 Zn 还原SiCl4是制取多晶硅的重要途径。涉及反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1） __________反应Ⅲ在__________(填“高温”或“低温”)下可自发进行。 （2）在温度为1500 K的刚性密闭容器中，充入1mol SiCl4(g)和2mol Zn(g)发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ。测得不同反应时间容器内的压强如表所示，平衡时ZnCl2在气体中的物质的量分数为62.5%。 t/ min 0 5 10 15 20 25 p/kPa 6.0 5.55 5.2 4.95 4.8 4.8 ①在0 ~20 min用SiCl4 表示的速率__________。该温度下反应Ⅱ的压强平衡常数__________。 ②平衡后，再向刚性容器中充入一定量的 Zn(g)，重新达到平衡后，气体分压p(ZnCl2)__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，将__________。 （3）已知：S表示产物的选择性，。 将 )和2m ol Zn(g)充入恒压密闭容器中进行上述反应，平衡时，的转化率α(SiCl4)、Si 和SiCl2的选择性随温度的变化关系如图所示。 图中表示SiCl2的选择性的曲线是_________(填“a”“b”或“c”)；当温度高于1220℃时，曲线c上升的原因是____________________________。 【答案】（1） ①. +98 ②. 高温 （2） ①. 0.09 ②. 9 ③. 增大 ④. 减小 （3） ①. b ②. 反应Ⅲ为吸热反应，温度高于1220℃时，反应Ⅲ正向进行的程度大于反应Ⅰ逆向进行的程度，的平衡转化率随温度升高逐渐增大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅱ = ​(反应I + 反应Ⅲ)，因此；反应Ⅲ的，反应后气体分子数增多、，根据自发进行判据，只有高温下才能满足该条件，因此反应Ⅲ在高温下自发。 【小问2详解】 ① 起始时，， 气体总物质的量为3 mol，对应压强 为6.0 kPa。 达到平衡时(20min)，压强为4.8kPa；根据恒温恒容条件下， 压强之比等于物质的量之比：，即，解得平衡时气体总物质的量，气体物质的量减少了；观察两个反应，只有反应I会导致气体 分子数减少，每消耗1mol， 气体减少1mol；因此，参与反应I的为 0.6 mol；设参与反应II的为ymol。 此时平衡体系中： ，已知平衡时的摩尔分数为62.5%，则 ，解得y=0.3 mol。在0 ~20 min用表示的速率。 平衡时各气体分压：，，，，因此反应Ⅱ的。 ② 刚性容器充入Zn(g)，总压强增大，反应I、Ⅱ平衡均正向移动，因此增大； 增加Zn(g)促使反应正向进行，进一步消耗SiCl4并生成SiCl2，使得p(SiCl4)减小且p(SiCl2)增大，因此比值将减小。 【小问3详解】 反应Ⅰ为放热反应，温度升高平衡逆向移动，Si的选择性随温度升高而降低，对应曲线a；反应Ⅱ、Ⅲ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，​的选择性随温度升高而升高，对应曲线b；剩余曲线c为的平衡转化率。温度高于1220℃时，吸热的反应Ⅲ正向移动的程度随温度升高大幅增大，其促进​消耗的影响超过了放热的反应Ⅰ逆向移动抑制消耗的影响，因此总转化率随温度升高上升，曲线c向上延伸。 19. 化合物H是某种药物的中间体，其一种合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_____________；A→B的反应条件为______________。 （2）C→D 的反应类型为__________；E的结构简式为________________。 （3）写出B→C 的化学方程式：_______________________________。 （4）G的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_________种(不考虑立体异构)。 ①分子中含有 ②环上连有—NHN(CH3)2。 （5）F的另一种合成路线如图所示。 已知X的分子式为C₇H4O2NBr，则X 的结构简式为_________。 【答案】（1） ①. 2-溴苯酚 ②. 浓硫酸、浓硝酸、加热 （2） ①. 取代反应 ②. （3） （4）14 （5） 【解析】 【分析】A是邻溴苯酚（2-溴苯酚），因为它的分子式为C6H5OBr，且经过取代反应（硝化反应）后生成的B（2-溴-6-硝基苯酚）中，-OH和-Br相邻、硝基在-OH另一邻位，只有邻溴苯酚的取代基位置能满足这一结构；接着B发生取代反应，与CH3I反应时酚羟基（-OH）上的H被-CH3取代生成-OCH3，从而得到C（2-溴-6-硝基苯甲醚）；随后C发生取代反应，苯环上的溴原子被取代，生成D；D再发生取代反应（水解反应），将甲氧基（-OCH3）变回酚羟基（-OH），同时保留硝基，从而得到E；E接着发生还原反应，硝基被还原为氨基，生成F；最后F发生取代反应，氨基参与反应生成最终产物H。 【小问1详解】 A是合成路线的起始原料，经过硝化反应生成B（2-溴-6-硝基苯酚）。由于B中溴原子在羟基的邻位，且硝基进入了另一个邻位，且A到B是引入硝基，说明 A 本身已有溴和羟基，可知A为2-溴苯酚（或称邻溴苯酚）；A→B为硝化反应，条件是浓硫酸、浓硝酸、加热。 【小问2详解】 C中的-Br被间羧基苯基取代，形成C-C键，属于取代反应；D是含甲氧基和硝基的联苯衍生物，经过甲氧基变回酚羟基的过程生成E，随后E再经Fe/HCl还原生成F，因此E是硝基还原前的中间体，E的结构简式为。 【小问3详解】 B与CH3I在碱性条件下反应生成甲氧基，方程式为： 。 【小问4详解】 G的分子式为C12H14N2O，其同分异构体分子中含有，环上连有—NHN(CH3)2，说明另一个取代基为-OH，采用“定一移一”的方法，—NHN(CH3)2的位置共有如图、两种情况，序号代表羟基的位置，每种情况有7种结构，故共存在14种同分异构体。 【小问5详解】 可以采用逆合成分析法：先观察产物Y的结构，明确其由“苯环（来自苯硼酸）”与“含N、O的并环骨架（来自X）”通过碳 - 碳键连接而成，且反应中X的溴原子（-Br）被苯环取代（类似取代反应的“基团替换”逻辑）；再对比X的分子式C7H4O2NBr，反推X的结构：需包含苯环并含-NH-CO-O-的五元环，对应Y的并环部分，并在苯环上保留用于偶联的-Br（位置与Y中苯环的连接位对应）；最后通过分子式验证（C、H、O、N、Br原子数匹配），确定X为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级上学期期中考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16Na 23 Al 27 S32Fe 56 Cu 64 I127 Ba137 一、选择题：本题共15 小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各省博物馆馆藏文物中，主要成分属于无机非金属材料的是 A．金代铜坐龙 B．辽绿釉鸡冠壶 C．簪花仕女图(绢本画) D．清紫貂皮端罩 A. A B. B C. C D. D 2. 已知“醇析法”生产过碳酸钠晶体 的工艺过程：在0~5℃下，向饱和Na2CO3溶液中先后加入H2O2溶液、稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)和异丙醇，经充分反应、过滤分离。下列叙述错误的是 A. Cl的某种核素含有20 个中子，该核素的符号为 B. 的空间结构为平面三角形 C. 激发态硅原子的电子排布图可表示为 D. 异丙醇中官能团的电子式为 3. 物质的性质决定用途。下列说法正确的是 A. 氢氧化铝可治疗胃酸过多，利用了氢氧化铝的碱性 B. 将浓硫酸滴入浓盐酸中制取 HCl，利用了浓硫酸的强酸性 C. 向打印机墨粉中添加 Fe3O4，主要是利用了 Fe3O4的黑色 D. 用福尔马林溶液保存动物标本，利用了甲醛的还原性 4. 最简单的硫氮化合物是四氮化四硫(S4N4，S为+2价)，其结构为，将氨通入溶液可发生反应其中S8的分子结构为，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A. 与1molS8含有的孤电子对数分别为8NA和16NA B. 消耗标准状况下的氨17.92 L时，生成的S8中S-S键数目为0.1 NA C. 溶液中含有的 的数目和为NA D. S4N4为氧化产物，且每生成92 g S4N4转移电子数目为4NA 5. 科学家通过X射线衍射测定了胆矾的结构，对应的简化示意图如图所示。已知向硫酸铜溶液中滴加过量氨水最后得到深蓝色溶液，晶体加热时依次发生。下列说法正确的是 A. 图中虚线均为氢键 B. 加热时最先失去的是与结合的结晶水 C. 中S原子和中O原子的杂化方式相同 D. 和与结合前后，键角均不变 6. 部分含氯化合物的“价——类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. ②③④都具有氧化性，其中③可用作自来水消毒剂 B. ②可在碱溶液中转化为④ C. 分解得到①、N2、O2、H2O，反应中n(氧化产物)：n(还原产物)=7：4 D. 工业上可通过电解④对应的钠盐溶液制备②，同时得到金属 Na 7. 对于下列过程中发生的化学反应，离子方程式表示错误的是 A. 用Na2CO3溶液吸收 B. 实验室制氯气： C. 向饱和氨盐水中投入干冰固体： D. 向 AgCl 沉淀中加入过量氨水使 AgCl溶解： 8. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 装置 目的 A．提纯氢氧化铝胶体 B．氧化性： 装置 目的 C．实验室测定NaOH溶液浓度 D．将FeCl3溶液蒸干获得无水FeCl3 A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Y的s能级电子数是p能级的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，基态W原子的价电子排布式为3d104s1，下列说法错误的是 A. W 位于 ds区 B. 与X形成简单化合物的沸点：Z>Y C. X与Z 形成的化合物不一定含有非极性键 D. 只有2种结构 10. 黄芩苷提取自唇形科植物黄芩的干燥根，具有抗菌、抗氧化、保护肝脏等多种生理活性。黄芩苷的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 A. 1 mol黄芩苷分子最多能与2 mol 反应 B. 1个黄芩苷分子中含有6个手性碳原子 C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能与溶液反应放出 11. 随着控制和治理SO2的方法不断发展和完善，很大程度上减少了煤利用过程中含硫污染物的排放，可使用玻碳电极和离子交换膜在如图所示的电化学膜反应器中电解处理含SO2的废气。下列说法错误的是 A. 电极M的电极反应式为 B. 离子交换膜为质子交换膜，H⁺由电极N区通过交换膜移向电极M区 C. 该电池中电极 N区、电极 M区溶液的pH均减小 D. 若消耗12.7 g碘单质，则理论上能处理标准状况下含1.12 L SO2的废气 12. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚的强 B 乙醇和浓硫酸加热至170 ℃，产生的气体能使溴水褪色 该气体为乙烯 C 向冷却后的淀粉水解液中依次加入足量 NaOH溶液、碘水，溶液未变蓝 淀粉已完全水解 D 将液溴和苯在铁粉作用下产生的气体通入硝酸银溶液中，出现淡黄色沉淀 苯和液溴发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 13. 在Rh催化下，甲酸分解制 H2的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 该条件下甲酸气体分解制 H2和CO2的反应为放热反应 B. 该反应的决速步骤为 C. 稳定性： HCOOH* >HCOOH(g) D. 正反应中最大活化能与逆反应中最大活化能差为0.01 eV 14. Ag-Cu-Ti合金主要用于钎焊，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞的边长为a pm，下列有关说法正确的是 A. 该晶体通过离子键形成 B. 该晶体的化学式为 Ag2CuTi C. Cu与 Ag之间的最短距离为 D. Ti 周围距离最近且相等的 Ag的个数为8 15. 25 ℃时，在 NaHCO3溶液中 的浓度随NaHCO3溶液浓度的变化如图所示，已知：该温度时，H2CO3的。下列叙述正确的是 A. 溶液中 B. 等物质的量的 NaHCO3与 NaOH的混合液中 C. p点对应的c()约为 D. 当溶液中时，pOH>6 二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。 16. 铁基化合物(Fe3C)催化剂广泛用于费托合成及CO2制烯烃过程，对碳链增长反应的活性较高。用6.54g含有同一种酸根离子的铁、铜、铝的混合盐制备铁基化合物催化剂，路线如图所示。 回答下列问题： （1）基态 Fe原子的价电子排布式为__________________________。 （2）向混合盐溶液中加入 NaClO溶液的目的是____________________________________(用离子方程式表示)。 （3）向反应生成液 A 中加入，生成沉淀的质量先增大后减小，则沉淀质量减小的原因是___________________________。 （4）若生成沉淀C的质量为2.63 g，则生成铁基化合物的质量为__________g。写出铁红与C在高温条件下反应生成Fe3C的化学方程式__________________________________。 （5）Fe 的一种配合物的化学式为，其中Fe的配位数为__________，配位原子是_________。 17. 硫代硫酸钠晶体 是实验室中常用的一种试剂，也是一种重要的化工原料。某工厂实验室人员利用该工厂两种尾气制备硫代硫酸钠晶体，三颈烧瓶中盛放Na₂CO₃溶液，实验装置如图所示(夹持装置略)。 已知：①两种尾气成分如表所示。 尾气 i 主要成分为H2S 含 CO、H2等杂质气体 尾气 ii 主要成分为SO2 含 HCl、N2 等杂质气体 ②硫代硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中能稳定存在。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________________；在该实验中，仪器a的作用是____________________。 （2）实验时，先通入过量尾气 i ，再通入尾气 ii．通入过量尾气i时，应打开活塞K1，_________(填“关闭”或“打开”)活塞K2；干燥管内的湿润CuSO4试纸的作用是__________________________。 （3）通入尾气 ii时，三颈烧瓶中SO2参与反应的离子方程式为__________________________；通入尾气时，pH传感器的数据采集器显示的pH为______________(填标号)时，停止通入。 a．5.6 b．6.4 c．7.0 （4）取三颈烧瓶中反应后的混合液进行“一系列操作”可得硫代硫酸钠晶体，“一系列操作”过程中用不到的实验仪器有__________(填标号)。 （5）利用下列方法测定所得产品纯度： Ⅰ．取3.6g 产品，用蒸馏水配制成250mL待测溶液。 Ⅱ．取 标准液，用稀硫酸酸化，然后加入过量KI溶液。 Ⅲ．用步骤Ⅰ中的待测液滴定步骤Ⅱ反应后的混合液，3次平行滴定消耗待测液的平均体积为24.80 mL(已知：)。 滴定前需加入__________(填试剂名称)作指示剂；产品中[]的纯度为__________%(保留3位有效数字)。 18. 硅是重要的半导体材料。在高温下用 Zn 还原SiCl4是制取多晶硅的重要途径。涉及反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1） __________反应Ⅲ在__________(填“高温”或“低温”)下可自发进行。 （2）在温度为1500 K的刚性密闭容器中，充入1mol SiCl4(g)和2mol Zn(g)发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ。测得不同反应时间容器内的压强如表所示，平衡时ZnCl2在气体中的物质的量分数为62.5%。 t/ min 0 5 10 15 20 25 p/kPa 6.0 5.55 5.2 4.95 4.8 4.8 ①在0 ~20 min用SiCl4 表示的速率__________。该温度下反应Ⅱ的压强平衡常数__________。 ②平衡后，再向刚性容器中充入一定量的 Zn(g)，重新达到平衡后，气体分压p(ZnCl2)__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，将__________。 （3）已知：S表示产物的选择性，。 将 )和2m ol Zn(g)充入恒压密闭容器中进行上述反应，平衡时，的转化率α(SiCl4)、Si 和SiCl2的选择性随温度的变化关系如图所示。 图中表示SiCl2的选择性的曲线是_________(填“a”“b”或“c”)；当温度高于1220℃时，曲线c上升的原因是____________________________。 19. 化合物H是某种药物的中间体，其一种合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_____________；A→B的反应条件为______________。 （2）C→D 的反应类型为__________；E的结构简式为________________。 （3）写出B→C 的化学方程式：_______________________________。 （4）G的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_________种(不考虑立体异构)。 ①分子中含有 ②环上连有—NHN(CH3)2。 （5）F的另一种合成路线如图所示。 已知X的分子式为C₇H4O2NBr，则X 的结构简式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $