河南驻马店市新蔡县第一高级中学2025-2026学年高二上学期2月月考化学试题

新蔡一高2025-2026学年上学期期末模拟考试 高二化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cu：64 Cl：35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. 中 键的形成： D. 基态铜原子价电子的轨道表示式： 2. 常温下，某溶液中水电离产生c(OH-)=1×10-13 mol·L-1，其中一定能大量共存的是 A. K+、Na+、Cl-、NO B. K+、Fe3+、Cl-、CO C. Na+、Fe2+、NO、Cl- D. K+、NH、SO、NO 3. 下列离子的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是 A. B. C. D. 4. 铅酸蓄电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 作电池的负极 B. 电池工作时，硫酸的浓度减小 C. 电池工作时，向负极方向移动 D. 充电时，铅极发生 5. 下列方程式与事实相符的是 A. 灭火时，将泡沫灭火器中的浓溶液和浓溶液混合： B. 用食醋去除水垢中的： C. 草酸的： D. FeS去除废水中的： 6. 一定温度下， ，平衡常数。下列分析正确的是 A. 恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡逆向移动导致的 B. 升高温度既能增大反应速率又能促进平衡正向移动 C. 若起始、，反应后气体颜色变深 D. 断裂和中的共价键所需能量大于断裂中的共价键所需能量 7. 25℃时，下列说法正确的是 A. 2mL 0.1的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成的量基本相同 B. 溶液中： C. 将0.1醋酸溶液稀释后，减小 D. pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7 8. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 简单氢化物的沸点： D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 9. 下列说法错误的是 A. 乳酸分子中含有一个手性碳原子 B. 中σ键与π键数目之比为12：1 C. 氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 D. SiH4中Si的化合价为，CH4中C的化合价为，因此SiH4的还原性小于CH4 10. 一种分解硫酸铵获得氨气和硫酸的物质转化关系如下，其中a、b代表MgO或中的一种。下列说法不正确的是 A. a、d分别是MgO、 B. ②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 C. 增大③中的浓度，可提高的产率 D. 若直接加热等量的使其完全分解，得到的量与上述流程相同 11. 下列操作(或装置)能达到实验目的的是 实验目的 A．测定中和反应的反应热 B．保护钢铁输水管 操作或装置 实验目的 C．比较AgCl和溶解度大小 D．滴定时放出酸式滴定管中的溶液 操作或装置 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A. 两溶液稀释前的浓度相同 B. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c C. a点的Kw值比b点的Kw值大 D. a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋) 13. 在恒压密闭容器中投入、和，发生反应。测得压强在0.1 MPa和0.5 MPa下，平衡转化率随温度的变化如图所示。 下列分析不正确的是 A. 为0.5 MPa，为0.1 MPa B. M对应的容器体积为V L，则525℃时 C. 常温常压下，该反应消耗时，放出19.6 kJ热量 D. 转化率M小于N的原因是，压强对体系的影响大于温度的影响 14. 普鲁士蓝的化学式为。一种在空气中工作的普鲁士蓝电池的示意图如图所示，普鲁士蓝涂于惰性电极M上。闭合K，灯泡亮。待灯泡熄灭，断开K，一段时间后普鲁士蓝恢复。 下列说法不正确的是 A. 闭合上的电极反应： B. 闭合K，一段时间后电解质溶液的质量增大 C. 断开K，每生成，需要消耗 D. 断开K，一段时间后电解质溶液中可能出现白色沉淀 15. 以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]，下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表曲线②代表 B. 溶液的浓度为 C. 的电离常数 D. 滴定终点时，溶液中 二、解答题(本题共4大题，每小题3分，共55分。) 16. 元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A原子核外电子只有一种自旋取向；B的价电子层中有3个未成对电子；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素的主族序数与周期数的差为4；F的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题： （1）A和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥结构的化合物中，其中心原子的杂化方式为_______；既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是_______(填化学式，写两种)。其中某一化合物与化合物DEC均为消毒剂，若二者混合使用，它们的消毒能力严重降低，原因_______(用离子方程式表达)。 （2）B、C、D中第一电离能最大的是_______(填元素符号)，F的价电子排布式为_______。 （3）通常用单质与制取，该反应的化学方程式为_______，并解释不用与的单质直接反应制取而采用此反应的原因_______。 （4）实验室一般用的氢化物的浓溶液配制其稀溶液，若配制稀溶液，需用量筒量取的浓溶液_______。下列操作可能导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A.量取浓溶液时仰视读数　　　　B.转移前容量瓶中有水 C.转移时液体溅出 　　　D.定容时俯视读数 17. “84”消毒液在日常生活中有广泛的应用。小组同学用下图装置(石墨作电极)电解饱和食盐水制取次氯酸钠溶液，并进行相关性质探究。 （1）电解饱和食盐水的化学方程式为___________。 （2）为了更好的生成次氯酸钠溶液，电源a电极名称是___________(填“正”或“负”)极。 （3）已知：饱和NaClO溶液的，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因：___________。 （4）当和NaOH溶液恰好完全反应时，下列关系不正确的是___________(填序号)。 a． b． c． （5）T℃时，NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如下图1。向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入溶液，滴加过程中溶液的pH随溶液的体积的变化曲线如下图2。 资料：T℃时，的电离常数为，； 依据图1，HClO的电离常数为___________；向NaClO溶液中通入少量的，该过程中生成的含碳物质的化学式为___________。 ②图2中，产生红褐色沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为___________。 ③已知：时，完全沉淀。依据图1和图2，结合化学用语解释溶液的pH下降的主要原因：___________。 18. CO2的捕获和转化可减少CO2排放并实现资源的利用。在催化剂作用下，消耗CH4和CO2，生成合成气(H2、CO)，主要发生反应i，可能发生副反应ii、iii： i.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1 ii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) H2=+75.0kJ•mol-1 iii.2CO(g)=CO2(g)+C(s) H3=-172.0kJ•mol-1 （1） H1=_____。 （2）反应i为可逆反应。从化学平衡的角度分析，利于生成合成气的条件是______。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （3）经研究发现，添加碱性助剂(如CaO)可以促进CO2的吸附与活化。反应过程如图1。反应I完成后，以N2为载气，将恒定组成、恒定流速的N2、CH4混合气通入盛有足量CaCO3的反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2。反应过程中始终未检测到CO2，催化剂表面有积炭。 ①反应II的化学方程式为_____。 ②t1～t3，n(H2)＞n(CO)，且生成H2的速率不变，可能发生的副反应是_____(填序号“ii”或“iii”)。 ③t3时，生成CO的速率为0，是因为反应II不再发生，可能的原因是_____。 19. 一种利用低品位铜矿(含有、CuS、FeO和等)为原料制取CuCl的工艺流程如下： 已知、、、开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 开始沉淀pH 4.7 8.3 8.1 1.5 完全沉淀pH 6.7 9.8 9.6 3.2 （1）步骤Ⅰ中，可将、CuS等物质氧化溶解。补全并配平下列离子方程式：___________。 （2）步骤Ⅱ中，加入氨水调节pH的范围是___________。 （3）步骤Ⅳ中，滤液E中的主要溶质为，加热过程中，主要溶质发生分解反应的化学方程式为___________。 （4）该流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 （5）CuCl质量分数的测定 称取样品，溶于过量的硫酸铁铵溶液[可将氧化为]，滴加2滴试亚铁灵指示剂(可与发生特征显色反应)，用的硫酸铈标准溶液滴定(反应为)，共消耗硫酸铈标准溶液。 ①写出与CuCl反应的离子方程式___________。 ②写出CuCl质量分数的计算式___________。 新蔡一高2025-2026学年上学期期末模拟考试 高二化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cu：64 Cl：35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、解答题(本题共4大题，每小题3分，共55分。) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. （2） ①. N ②. （3） ①. ②. 若钠与氧气直接反应可能生成过氧化钠，此反应制得的同时生成，可作为保护气，防止进一步被氧化为 （4） ①. 5.0 ②. AD 【17题答案】 【答案】（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2）负 （3）ClO-+H2O⇌HClO+OH- （4）c （5） ①. 10-7.3 ②. NaHCO3 ③. ClO-+2Fe2++4OH-+H2O =2Fe(OH)3↓+Cl- ④. C→D中pH在3.7～6.5范围内，溶液中c(HClO)较大，与Fe2+发生反应，HClO+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+5H+，生成更多H+，使溶液的pH下降 【18题答案】 【答案】（1）+247 kJ•mol-1 （2）B （3） ①. CH4+CaCO32CO+2H2+CaO ②. ii ③. 积炭包裹催化剂，使反应Ⅱ不再发生，生成CO的化学反应速率为0 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $