2.3物质组成的表示第二课时导学案--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

该初中化学导学案聚焦“物质组成的表示 - 第二课时”，核心围绕化合价的本质、规律及应用展开。通过回顾原子得失电子（如钠与氯、镁与氯的结合）联系原子结构旧知，搭建从微观本质到化合价概念的学习支架，包含课前预习填空判断、课中分层探究训练等环节。 以宏微结合思维为特色，借助微观动画演示原子得失电子与化合价的关联，构建“十字交叉法”书写化学式的解题模型，设计分层习题培养严谨治学态度，助力学生夯实化学用语基础，提升符号运用与证据推理能力。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 物质组成的表示 - 第二课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据义务教育化学新课标要求，学生需认识常见元素与原子团的化合价，掌握化合物中正负化合价代数和为零的核心规律。能依据化合价计算未知元素化合价、书写常见化合物化学式，规范掌握化学用语使用方法。初步建立宏微结合思维，能用化合价视角解释化合物组成，夯实化学符号运用基础，服务后续化学学习。 学习目标 宏观辨识与微观探析：结合原子得失电子本质理解化合价。 变化观念与平衡思想：依托化合价守恒规律分析化合物组成。 证据推理与模型认知：构建化合价计算、化学式书写解题模型。 科学态度与社会责任：规范化学用语书写，养成严谨治学态度，体会化学符号的规范性与实用性，树立化学学科严谨的科学思维。 重难点 重点：熟记常见元素、原子团的化合价，掌握化合价守恒规律，熟练运用化合价书写简单化合物化学式、计算未知元素化合价。 难点：理解化合价的微观本质，精准书写含原子团的化合物化学式，规避化合价应用中的易错点，灵活运用化合价规律解决综合性基础题型。 资源与 建议 教学资源依托鲁教版新教材原文、常见化合价口诀表、微观离子形成示意图、课堂分层习题及生活化学素材。可借助微观动画演示原子得失电子与化合价的关联，突破抽象概念难点。学习建议：课前熟记基础化合价口诀，预习化合价核心规律；课中聚焦题型训练，总结解题步骤与易错点；课后分层巩固基础题与提升题。注重宏微结合思考，拒绝死记硬背，理解化合价本质，规范书写格式，夯实化学用语核心基础。 学习过程 （一）课前预习案 【预习目标】1. 初步了解化合价的定义与作用，知道不同元素化合时原子个数比固定；2. 熟记常见金属、非金属元素的常见化合价；3. 初步知晓化合物中化合价的基本规律；4. 尝试简单判断常见物质中元素的化合价。 【预习新知填空】 1. 不同元素相互化合形成化合物时，原子之间相互结合的__________是固定的，化学上用__________来表示原子之间相互化合的数目。 2. 化合价有__________价和__________价之分，通常金属元素显__________价，非金属元素与氢、金属结合时显__________价。 3. 在化合物中，各元素正负化合价的代数和为__________，这是化合价的核心规则。 4. 单质中，元素的化合价为__________。 5. 常见原子团化合价：氢氧根(OH⁻)显__________价，碳酸根(CO₃²⁻)显__________价，硫酸根(SO₄²⁻)显__________价，硝酸根(NO₃⁻)显__________价，铵根(NH₄⁺)显__________价。 【预习基础判断题】（正确打√，错误打×） 1. 化合价是元素的一种化学性质，只在形成化合物时体现。（） 2. 氧气中氧元素的化合价为-2价。（） 3. 化合物中正负化合价代数和一定为零。（） 4. 所有非金属元素都显负价。（） 5. 铵根原子团整体显正化合价。（） 【预习选择题】 1. 下列关于化合价的说法正确的是（） A. 化合价数值与原子得失电子数目无关 B. 化合物中氧元素通常显-2价 C. 氢气中氢元素化合价为+1价 D. 金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 2. 已知水的化学式为H₂O，根据化合价规则，氢元素的化合价为（） A. -1 B. +1 C. -2 D. +2 【预习思考题】 1. 为什么不同元素组成化合物时，原子个数比是固定的？请结合原子最外层电子得失的知识简单分析。 2. 结合预习内容，说一说熟记化合价对书写化学式有什么意义？ 【预习疑惑记录】请将预习过程中看不懂、不理解的知识点记录下来，课堂重点探究。 （二）课中探究案 【课堂探究一：化合价的本质与基本规律】 回顾旧知：钠原子最外层1个电子，化学反应中易失去1个电子；氯原子最外层7个电子，化学反应中易得到1个电子，二者1:1结合形成氯化钠NaCl。镁原子最外层2个电子，易失去2个电子，氯原子易得到1个电子，因此镁元素和氯元素需1:2结合形成MgCl₂。 探究问题1：结合原子得失电子规律，分析化合价的数值、正负与原子最外层电子数的关系。 归纳总结：元素化合价的数值等于原子__________；失去电子的元素显__________价，得到电子的元素显__________价。 探究问题2：结合教材内容，完善化合价通用规律。 1. 化合物中，氧元素通常显______价，氢元素通常显______价； 2. 金属元素与非金属元素化合时，金属显______价，非金属显______价； 3. 部分元素有多种化合价（可变价），如铁有+2、+3价，铜有+1、+2价； 4. 化合物中正负化合价代数和为______，单质化合价为______。 【课堂对点训练一】 1. 填写下列元素的常见化合价：钾______、钙______、钠______、镁______、铝______、氧______、氢______。 2. 判断下列物质中元素化合价正误，错误的改正： （1）CO₂中碳元素为+2价（）__________ （2）MgO中镁元素为+2价（）__________ 【课堂探究二：根据化学式计算未知元素化合价】 核心方法：依据“化合物中正负化合价代数和为零”，设未知化合价为x，列方程计算求解。 例题示范：计算高锰酸钾（KMnO₄）中锰元素的化合价。 解：钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素化合价为x （+1）+ x +（-2）×4 = 0 解得x=+7 探究习题：请按照例题步骤完成下列计算 1. 计算二氧化硫（SO₂）中硫元素的化合价 2. 计算碳酸钙（CaCO₃）中碳元素的化合价 3. 计算硝酸（HNO₃）中氮元素的化合价 4. 计算氯化铵（NH₄Cl）中氮元素的化合价 【易错警示】计算含原子团的物质化合价时，可将原子团视为整体计算，也可拆分元素计算，最终结果一致；可变价元素必须通过已知化合价推导，不能主观臆断。 【课堂对点训练二】 1. 下列物质中硫元素化合价最高的是（） A. S B. SO₂ C. H₂SO₄ D. H₂S 2. 已知某化合物化学式为Na₂RO₃，其中钠为+1价，氧为-2价，则R元素化合价为（） A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【课堂探究三：根据化合价书写化合物化学式】 教材核心方法：十字交叉法，书写步骤可总结为“排序、标价、交叉、化简、检查”。 1. 排序：正价元素（或原子团）写左边，负价元素（或原子团）写右边； 2. 标价：标出两种元素（原子团）的化合价； 3. 交叉：将化合价绝对值交叉写在对应元素右下角，作为原子个数； 4. 化简：原子个数比化为最简整数比； 5. 检查：验证正负化合价代数和是否为零。 【课堂对点训练三】 1. 下列化学式书写正确的是（） A. 氧化钙 CaO₂ B. 氢氧化钠 NaOH₂ C. 硫酸铜 CuSO₄ D. 氯化镁 MgCl 2. 写出下列物质的化学式： 氧化钠__________、氢氧化钙__________、硝酸银__________、碳酸钡__________ 【课堂探究四：化学式的读法】 归纳教材读法规则：1. 两种元素组成的化合物，读作“某化某”，如NaCl读作氯化钠；2. 含可变价金属的化合物，需读出化合价，如Fe₂O₃读作氧化铁，FeO读作氧化亚铁；3. 含原子团的化合物，无需读原子团个数，直接读“某酸某”或“氢氧化某”。 探究习题：读出下列化学式的名称 1. CuO__________ 2. AlCl₃__________ 3. FeSO₄__________ 4. Ca(OH)₂__________ 5. K₂CO₃__________ 【课堂综合提升训练】 1. 下列关于化合价和化学式的说法错误的是（） A. 单质中元素化合价一定为零 B. 化合物中正负化合价代数和为零 C. 所有原子团的化合价都为负价 D. 化学式书写必须遵循化合价规则 2. 已知R元素化合价为+3价，其氧化物的化学式为（） A. RO B. RO₂ C. R₂O₃ D. R₃O₂ 3. 计算下列物质中加点元素的化合价： （1）Cl₂ （2）HClO （3）MnO₂ （4）KNO₃ 4. 根据化合价规则，改正下列错误的化学式： （1）NaO__________ （2）CaOH__________ （3）AlSO₄__________ （4）ZnCl__________ 【课堂知识梳理】 通过本节课探究，我掌握了：1. 化合价的本质是__________；2. 化合价两大核心规律：__________、__________；3. 化学式书写方法：__________；4. 化合价两大应用：__________、__________。 【课后拓展思考】为什么同种元素在不同化合物中会显示不同的化合价？请结合学过的知识举例说明。 板书设计 物质组成的表示（第二课时）——化合价与化学式 一、化合价本质 元素原子得失电子的数目，是元素的化学性质 二、化合价核心规律 1. 化合物：正负化合价代数和为0 2. 单质：元素化合价为0 3. 常见固定价：O(-2)、H(+1)；金正非负 三、常见原子团化合价 OH⁻(-1)、CO₃²⁻(-2)、SO₄²⁻(-2)、NO₃⁻(-1)、NH₄⁺(+1) 四、化合价两大应用 1. 求化学式中未知元素化合价：设x、列方程、求解 2. 书写化学式（十字交叉法）：排序→标价→交叉→化简→检查 五、化学式读法：某化某、某酸某、氢氧化某 参考答案 （一）课前预习案答案 预习新知填空 1. 原子个数比；化合价 2. 正；负；正；负 3. 零 4. 零 5. -1；-2；-2；-1；+1 预习基础判断题 1.√ 2.× 3.√ 4.× 5.√ 预习选择题 1.B 2.B 预习思考题 1. 元素原子得失电子数目固定，为达到稳定结构，不同元素结合时需要的原子个数比固定，因此化合物中原子个数比恒定。 2. 化学式中原子个数比由化合价决定，熟记化合价才能依据规则正确书写化合物化学式，避免书写错误。 （二）课中探究案答案 课堂探究一 归纳总结：得失电子的数目；正；负 化合价规律：1.-2；+1 2.正；负 4.零；零 课堂对点训练一 1. +1、+2、+1、+2、+3、-2、+1 2.（1）×；+4 （2）√ 课堂探究二 探究习题 1. 解：设S化合价为x，x+(-2)×2=0，x=+4 2. 解：设C化合价为x，(+2)+x+(-2)×3=0，x=+4 3. 解：设N化合价为x，(+1)+x+(-2)×3=0，x=+5 4. 解：设N化合价为x，x+(+1)×4+(-1)=0，x=-3 课堂对点训练二 1.C 2.C 课堂探究三 探究习题 1.MgO 2.CaCl₂ 3.CuO 4.ZnCl₂ 5.NaOH 课堂对点训练三 1.C 2.Na₂O、Ca(OH)₂、AgNO₃、BaCO₃ 课堂探究四 探究习题 1.氧化铜 2.氯化铝 3.硫酸亚铁 4.氢氧化钙 5.碳酸钾 课堂综合提升训练 1.C 2.C 3.（1）0 （2）+1 （3）+4 （4）+5 4.（1）Na₂O （2）Ca(OH)₂ （3）Al₂(SO₄)₃ （4）ZnCl₂ 课堂知识梳理 1. 原子得失电子的数目 2. 化合物中正负化合价代数和为零；单质化合价为零 3. 十字交叉法（排序、标价、交叉、化简、检查） 4. 计算未知元素化合价；书写化合物化学式 课后拓展思考参考答案 部分元素的原子在不同化学反应中，得失（共用）电子数目不同，因此显示不同化合价。例如铁元素，在氧气中燃烧生成Fe₃O₄、与稀盐酸反应生成FeCl₂，分别显示+3、+2价，由反应环境和结合的元素性质决定。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $