精品解析：福建省漳州市第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

漳州一中2025-2026学年第一学期期中考试 高二年化学科试卷 考试时间：75min 满分：100分 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 I 127 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 中国古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A. 苏轼《石炭并引》“投泥泼水愈光明”，涉及了碳与水蒸气的反应为吸热反应 B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应 C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能 D. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，水的能量更低 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳与水蒸气在高温下生成CO和H2的反应是吸热反应，A正确； B．煅烧石灰石（CaCO3分解为CaO和CO2）是吸热反应，B错误； C．燃烧伴随着剧烈的发光发热现象，化学能转化为热能和光能，并非只有热能，C错误； D．冰转化为水吸热，说明等质量的水和冰相比，水的能量更高，D错误； 故选A。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水应密闭保存，放置于低温处 B. 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 C. 由H 2 、I 2 蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 向氯水中加CaCO 3 后，溶液漂白性增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水中存在化学平衡，氨气溶解度随温度的升高而降低，温度降低，平衡向生成一水合氨的方向进行，避免氨气挥发，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．使用过量空气以提高氨气的转化率，使平衡向生成物方向移动，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．H2、I2生成HI反应为等分子数反应，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．，向氯水中加CaCO 3 后，和稀盐酸反应导致氢离子浓度减小，平衡正向移动生成更多次氯酸，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 3. 在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应 ，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线①表示的百分含量 B. 的键能总和大于的键能总和 C. 若点为反应平衡点，此时平衡常数 D. 反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应是吸热反应，随着温度升高，平衡正向移动，二氧化氮的百分含量增加，所以曲线①表示的百分含量，A正确； B．该反应为吸热反应，所以的键能总和大于的键能总和，B正确； C．m点不能确定为平衡点，故不能计算平衡常数，C错误； D．恒容容器中通入稀有气体，对反应没有影响，D正确； 故选C。 4. 与催化重整制取的反应方程式为，下列关于该反应的说法正确的是 A. ，表明反应达平衡状态 B. 该反应放热，在任意温度下都能自发进行 C. 温度不变时，增大压强，平衡向右移动，平衡常数K不变 D. 升温可加快反应速率并提高的平衡产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．达到平衡状态时，用CO2与H2表示正、逆反应速率满足计量系数比，即：4v正(CO2)=v逆(H2)，故A错误； B．该反应为放热反应，同时也是熵减的反应，所以只能在低温下自发进行，故B错误； C．平衡常数只受温度的影响，增大压强，K不变，故C正确； D．该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，CH4的平衡产率降低，故D错误； 故答案为C。 5. 化学平衡状态的判断是分析可逆反应进行程度的核心，准确识别平衡判断依据能有效掌握反应的动态变化规律。下列各项中关于反应达到化学平衡状态判断依据说法正确的是 A. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空恒容容器中(假设容器容积不变，固体体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，当的体积分数不变时，说明反应达到化学平衡状态 B. 在恒容绝热密闭容器中发生反应：，当气体的压强不变时，说明反应达到化学平衡状态 C. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应：，当气体的密度不变时，说明反应达到化学平衡状态 D. 恒温恒容容器中，按物质的量之比1：1通入，发生反应，当的体积分数不变时，说明反应达到化学平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应反应物为固体，生成的和的物质的量之比恒为，的体积分数始终为，是固定值，无法说明反应达到平衡，A错误； B．该反应前后气体总物质的量不变，但容器为绝热容器，反应吸热，随着反应进行，压强不断变化，因此压强不变说明温度不再变化，反应达到平衡，B正确； C．反应中所有物质均为气体，气体总质量不变，恒容容器体积固定，根据，密度始终为定值，无法说明反应达到平衡，C错误； D．初始通入和物质的量之比为，设初始通入的和物质的量均为1mol，反应消耗的物质的量为，剩余为，根据反应式可知，消耗的的物质的量为，剩余的的物质的量为，生成的的物质的量为，总气体物质的量为，恒温恒容条件下，的体积分数等于其物质的量分数为，始终为定值，无法说明反应达到平衡，D错误； 故答案为B。 6. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 用装置甲设计铜锌原电池 B. 图乙中负极的电极反应式为： C. 图丙中电池放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加96 g D. 图丁氢氧燃料电池中，可以在固体介质NASICON中自由移动，氢气端的电极反应式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置甲中两烧杯未用盐桥连接，无法形成闭合回路，不能构成铜锌原电池，A错误； B．图乙为碱性锌锰电池，负极在碱性环境中失电子，反应式应为，B错误； C．图丙为铅蓄电池，放电时负极是，电极反应式为，外电路通过时，负极生成，增加，质量增加，而非，C错误； D．图丁是氢氧燃料电池，固体介质NASICON允许自由移动，在负极失电子，向负极移动并参与反应，电极反应式为，D正确； 故选D。 7. 是大气中主要的污染物，通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为，所发生的反应为：，下列说法正确的是 A. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 B. 在恒温恒容和恒温恒压条件下，分别加入2 mol NO和2 mol CO，发生以上可逆反应，恒温恒压条件下NO的转化率更大 C. 使用高效的催化剂可以使平衡转化率不变，反应的焓变降低 D. 其它条件不变，增大的值，CO的转化率上升 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大压强时，体系中各气体浓度均增大，正、逆反应速率均增大，该反应正反应气体分子数减小，平衡正向移动，A错误； B．该反应正向气体分子数减少，恒温恒容条件下反应进行时体系压强逐渐减小，恒温恒压条件下反应进行时容器体积缩小，相当于对体系加压，平衡正向移动程度更大，故恒温恒压条件下的转化率更大，B正确； C．催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，但不改变平衡状态，平衡转化率不变，也不改变反应的焓变，C错误； D．其它条件不变，增大的值，如增大的浓度，平衡正向移动，的转化率上升，的转化率下降，D错误； 故答案选B。 8. 醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述错误的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 25℃时，的溶液加水稀释，溶液中将增大 C. 25℃时，溶液中加少量的固体，平衡逆向移动，电离常数减小 D. 25℃时，欲使醋酸溶液的增大和电离程度减小，可加入少量冰醋酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸的电离过程吸热，升高温度促进电离，平衡正向移动，电离常数只与温度有关，温度升高增大，A正确； B．醋酸电离常数，温度不变不变，加水稀释时减小，故增大，B正确； C．加入少量固体，溶液中增大，平衡逆向移动，但电离常数只与温度有关，温度不变不变，C错误； D．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离平衡正向移动，增大；弱电解质浓度越大电离程度越小，故电离程度减小，D正确； 故答案选C。 9. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和结论正确的是 选项 图像 结论 A 该图表示反应 的速率时间图像，时改变的条件可能是降低温度 B 该图表示温度和压强对反应影响的示意图，则该反应的，X、Y、Z均为气态 C 该图表示在一定条件下，反应中随时间t的变化，正反应的，M点正反应速率点逆反应速率 D 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点的电离程度： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于反应，该反应为放热反应，若t1时降低温度，平衡正向移动，正、逆反应速率均减小且，A错误； B．由图可知，对于反应，同一压强下升高温度，Z的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即；若X、Y、Z均为气态，即反应前后气体分子数不变，改变压强不能使平衡发生移动，则不同压强下Z的体积分数应相等，与图像不符，B错误； C．对于反应，温度越高反应速率越快，高温比低温先达到平衡，则T1＞T2，平衡时T1对应的大于T2，即升高温度，增大，即平衡逆向移动，逆反应吸热，则正反应放热，即；M点为T1温度下的平衡状态，即，W点为T2温度下的平衡状态，即，又因为T1＞T2且M点时X的浓度更大，则，即M点正反应速率＞W点逆反应速率，C错误； D．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，的电离平衡正向移动，其电离程度增大，则a、b、c三点的电离程度：，D正确； 故选D。 10. 钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化和的反应时，每生成92 g液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 图示中物质I为该反应的催化剂 B. 图示中参与循环的物质有和 C. 反应的活化能为 D. 该反应的热化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质I在反应过程中先参与反应，反应结束后又重新生成，符合催化剂的特征，为该反应的催化剂，A正确； B．和是该反应的反应物，完全被消耗，不属于参与循环的物质，参与循环的是钌基催化剂和，B错误； C．是生成液态时的反应放热，为反应物和生成物的能量差值，不是反应的活化能，C错误； D．题目中明确生成的是液态，选项中为气态，状态不符，正确的热化学方程式为：，D错误。 故答案选A。 11. 化学实验是学生理解化学概念、掌握化学方法的“最佳途径”，图所示装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定中和反应反应热 B. 装置②能实现“探究、对分解速率的影响” C. 装置③依据U形管两边液面的高低判断金属锌和稀盐酸反应的热效应 D. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和反应反应热时为使反应充分进行，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，装置①中缺少环形玻璃搅拌棒，A错误； B．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响需控制变量唯一，装置②中催化剂分别为FeCl3和CuSO4，阴离子不同，可能干扰实验，B错误； C．Zn与稀盐酸反应为放热反应，会使广口瓶内气体压强增大，U形导管中红墨水液面左低右高，可通过液面高低判断金属锌和稀盐酸反应的热效应，C正确； D．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，应该控制变量唯一，装置④中KMnO4浓度不同、颜色深浅也不同，无法单纯比较浓度对反应速率的影响；可以采用保证高锰酸钾浓度相同，草酸浓度不同的方案来实验（需过量），D错误； 故答案选C。 12. 丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 1.00 0.050 5.6 0.50 0.100 2.8 下列说法正确的是 A. 速率方程中的 B. 该反应的速率常数 C. 增大的浓度，反应的瞬时速率加快 D. 当过量的存在时，反应掉的所需的时间是 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表格数据知，当碘的浓度相同时，丙酮浓度增大一定倍数时，反应瞬时速率也增大相应的倍数，说明反应瞬时速率与丙酮浓度一次方成正比，故m=1，由第二组和第四组数据知，当丙酮浓度相同时，碘的浓度改变对反应瞬时速率无影响，故n=0，A错误； B．由A知m=1，n=0，则速率方程v=kc(CH3OCH3)，代入第一组数据计算可得k=5.6×10-3 min-1，B错误； C．由第二组和第四组数据分析可知，其他条件不变时，增大I2的浓度，反应瞬时速率不变，C错误； D．存在过量的I2，反应掉87.5%丙酮，可以看作经历3个半衰期，即50%+25%+12.5%，因此所需时间为，D正确； 故选D。 13. 相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，其电动势取决于物质的浓度差，是由于一种物质从高浓度状态向低浓度转移而产生的。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(电极均为石墨电极)，可以制得和NaOH。下列说法不正确的是 A. a电极的电极反应为 B. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得160 gNaOH C. 离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D. 电池放电过程中，电极上的电极反应为 【答案】C 【解析】 【分析】左侧的浓差电池中，Cu(1)电极为正极，电极反应为，Cu(2)电极为负极，电极反应为；右侧的电解池中，NaOH在a电极处产生，获得浓NaOH溶液和，在b电极处产生，获得较浓的硫酸和，则a电极为阴极，电极反应式为，b电极为阳极，电极反应式为。 【详解】A．a电极为阴极，电极反应式为，A不符合题意； B．浓差电池中，Cu(1)为正极（2.5 mol/L CuSO4），Cu(2)为负极（0.5 mol/L CuSO4），转移电子n=4 mol（计算过程：电池停止放电时，两烧杯中相等，均为，正极消耗2 mol，转移电子4 mol）。电解池中转移4 mol电子时，阴极生成4 mol NaOH，质量为4 mol×40 g/mol=160 g，B不符合题意； C．移向电解池阴极（a）生成NaOH，故c为阳离子交换膜；移向阳极（b）生成，故d为阴离子交换膜，C符合题意； D．Cu(1)电极为正极，电极反应为，D不符合题意； 故选C。 14. 已知气相直接水合法可以制取乙醇：。在的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. ， B. 在压强下，280℃条件下，C点的 C. 温度越高越有利于该反应自发进行 D. A点对应条件下反应达到平衡时的物质的量分数约为11% 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度乙烯平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应放热，；该反应为气体分子数减小的反应，相同温度下压强越大乙烯转化率越高，由图可知相同温度下对应转化率更高，故，A正确； B．C点在对应平衡曲线下方，说明该温度下C点乙烯转化率低于平衡转化率，反应正向进行，故，B正确； C．该反应，且气体分子数减少，故，根据吉布斯自由能公式，温度越高越可能大于0，反应越难自发进行，C错误； D．A点乙烯转化率为20%，设初始、均为1mol，反应消耗的为0.2 mol，根据反应式可知，反应消耗的为0.2 mol，平衡时为0.2mol，剩余、均为0.8mol，总物质的量为1.8mol，乙醇物质的量分数为，D正确； 故答案为C。 二、填空题(本题包括4小题，共58分) 15. I．按要求填空。 （1）适量在中完全燃烧，生成，放出571.6 kJ的热量。请写出表示燃烧热的热化学方程式：________________。 （2）已知经催化加氢可合成低碳烯烃： ①几种物质的能量如表所示(在25℃、101kPa条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)： 物质 能量/ 0 52 则该反应的_________。 ②几种化学键的键能如表所示： 化学键 C=O H—H C=C C—H H—O 能量/() 803 436 615 a 463 则_________。 （3）火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。 已知： ； 。 请写出(1)与反应的热化学方程式：________________。 Ⅱ．某反应过程的能量变化如图所示。 （4）反应过程__________(填“a”或“b”)有催化剂参与。 （5）反应过程b中决速步是___________(填“第一步”或“第二步”)。 （6）该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)，反应热___________(用图中等表示)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 409.25 （3） （4）b （5）第一步 （6） ①. 放热 ②. 【解析】 【小问1详解】 在101 kPa 时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热， 完全燃烧生成液态水放出 热量，则 燃烧放出的热量为 ，故表示 燃烧热的热化学方程式为 ； 【小问2详解】 ① 根据反应热计算公式 ，代入表格数据可得：。 ② 根据反应热与键能的关系 ，代入数据可得：，解得 ； 【小问3详解】 已知： ① ② 根据盖斯定律，由 可得目标反应：，其反应热 ； 【小问4详解】 催化剂能够降低反应的活化能，改变反应路径。由图可知，过程b的活化能明显低于过程a，因此过程b有催化剂参与； 【小问5详解】 在多步反应中，活化能最大的一步反应速率最慢，决定了整个反应的速率（即决速步）。在过程b中，第一步的活化能 大于第二步的活化能 ，故第一步是决速步； 【小问6详解】 由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应。反应热等于正反应活化能与逆反应活化能之差，即 ； 16. 化学与能源、材料、化工等领域紧密联系，应用广泛。 （1）利用燃料电池电解制备，并得到副产物等，装置如图。 ①a极为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，a电极上的电极反应式为_______；阴极室石墨电极反应式为_______。 ②K、M、L膜为离子交换膜，其中阳离子交换膜是_______(填“K膜”、“L膜”、或“M膜”) ③b极上消耗标准状况下的，理论上阳极室减少_______。 （2）高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。下图所示是高铁电池的模拟实验装置。 ①该电池放电时正极产生沉淀，正极电极反应为_______。 ②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向_______(填“左”或“右”)移动； ③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_______。 【答案】（1） ①. 负极 ②. ③. ④. K膜、M膜 ⑤. 0.2 （2） ①. ②. 右 ③. 电压稳定，放电时间长 【解析】 【小问1详解】 ①在燃料电池中，燃料在负极发生氧化反应，a极通入甲烷，发生氧化反应，a极为负极；结合电解质中存在的O2-，可知a电极反应式为；阴极室中H2O发生还原反应生成，电极反应式为。 ②根据图示，阳极室的Ca2+通过K膜进入产品室，K膜为阳离子交换膜，原料室的Na+通过M膜进入阴极室，M膜为阳离子交换膜，原料室的通过L膜进入产品室，则L膜为阴离子交换膜。 ③标准状况下，b极上消耗的物质的量为，根据，转移电子的物质的量为0.4 mol，此时应有0.2 mol Ca2+通过K膜进入产品室，阳极室减少0.2 mol Ca2+。 【小问2详解】 ①根据装置图，锌为负极，石墨为正极，正极发生还原反应，中铁元素显+6价，具有强氧化性，得电子生成氢氧化铁，正极电极式为。 ②根据原电池工作原理，氯离子向负极移动，即向右移动。 ③由高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线图可知，高铁电池的优点是放电时间长，工作电压稳定。 17. I．已知： （1）反应的平衡常数为反应的平衡常数为。 温度(绝对温度) 973 1.47 2.38 0.62 1173 2.15 1.67 在不同温度时的值如表所示，推导反应的平衡常数，在1173K时__________(精确到小数点后两位)，判断该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）已知在时，氨分解反应的化学平衡常数为0.60，在0.5 L的密闭容器中，测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时。该反应的__________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 Ⅱ．温度下，体积为2 L的恒容密闭容器，加入4.00 mol X和2.00 mol Y，发生化学反应。部分实验数据如表格所示。 t/s 0 500 1000 1500 4.00 2.80 2.00 2.00 （3）前500 s反应速率_____，该反应的平衡常数_____。 （4）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____。 a．Y的正反应速率 b．M的体积分数 c．混合气体的平均相对分子质量 d．混合气体的密度 （5）反应达到平衡后，若再加入3.00mol M和3.00mol N，下列说法正确的是_____。 A. 平衡常数不变 B. 重新达平衡后，M的体积分数小于50% C. 重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍 D. 重新达平衡后，Y的平均反应速率比原平衡大 （6）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00mol X和2.00mol Y，则达平衡后M的物质的量浓度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)。 【答案】（1） ①. 1.29 ②. 吸热 （2）小于 （3） ①. ②. 6.75 （4）b （5）ACD （6）< 【解析】 【小问1详解】 ①的平衡常数为； ②的平衡常数为 ①-②得的平衡常数，随温度升高，平衡常数增大，可知正反应为吸热反应， 【小问2详解】 已知在时，合成氨的化学平衡常数为0.60，在0.5 L的密闭容器中，测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，Q=，所以该反应逆向进行，小于。 【小问3详解】 前500 s，消耗1.2molX，则反应同时消耗0.6molY，反应速率； 反应达到平衡，消耗2molX，同时消耗1molY、生成3molM，则平衡时n(X)=2mol、n(Y)=1mol、n(M)=3mol，该反应的平衡常数。 【小问4详解】 a．随温度升高，Y的正反应速率增大，故不选a； b．正反应放热，随温度升高，平衡逆向移动，M的体积分数减小，故选b； c．正反应放热，随温度升高，平衡逆向移动，固体质量减少，则气体质量增多，气体物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量增大，故不选c； d．正反应放热，随温度升高，平衡逆向移动，固体质量减少，则气体质量增多，容器体积不变，混合气体的密度增大，故不选d； 选b。 【小问5详解】 A. 平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A正确； B. 再加入3.00mol M和3.00mol N，相当于增大压强，增大压强平衡不移动，重新达平衡后，M的体积分数等于50%，故B错误； C. 再加入3.00mol M和3.00mol N，相当于再加入2molX、1molY，增大压强平衡不移动，重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍，故C正确； D. 再加入3.00mol M和3.00mol N，重新达平衡后，反应物浓度增大，所以Y的平均反应速率比原平衡大，故D正确； 选ACD。 【小问6详解】 若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00mol X和2.00mol Y，反应放热，温度升高，平衡逆向移动，则达平衡后M的物质的量浓度<1.5mol/L。 18. 某化学兴趣小组通过以下实验探究加深对化学反应速率和化学反应限度的认识，并测定化学反应的平衡常数。 实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响 【实验原理及方案】在酸性溶液中，碘酸钾（）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，加入指示剂后，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 酸性溶液（含淀粉）的体积/mL 溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 实验温度/℃ 记录出现蓝色的时间/s ① 5 5 0 ② 5 5 40 25 ③ 5 35 25 （1）上述表格中：____________mL，____________mL。 （2）酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为__________。 （3）预测由小到大的顺序为____________。 实验二：探究KI和的反应存在一定的限度 【实验步骤】i．向溶液中滴加5~6滴溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；ii．向甲中滴加，充分振荡；iii．向乙中滴加KSCN溶液。 （4）证明反应存在一定限度的实验现象是：__________。 实验三：测定反应的平衡常数K。常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半小时。取一定体积的上层清液测定和的总浓度。（备注：与反应微弱忽略不计） 编号 250 mL碘量瓶① 250 mL碘量瓶② 试剂 0.5 g研细的碘溶液 0.5 g研细的碘 和的总浓度 （5）不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因______________。 （6）测定过程中，为了判断溶液中的是否完全反应，实验中需要向碘量瓶中加入____________。 （7）解释配制碘水是将碘单质溶解在KI溶液中的原因______________。 （8）碘量瓶①平衡体系中，与碘量瓶②中接近，平衡常数________（列出计算式即可，不要求计算出结果）。 【答案】（1） ①. 40 ②. 10 （2） （3） （4）甲中溶液分层，下层溶液呈紫红色，乙中溶液变红 （5）使用锥形瓶易被空气中氧气氧化（或碘易升华） （6）淀粉溶液 （7）碘化钾溶液能与碘反应生成易溶于水的，提高碘的溶解量 （8） 【解析】 【分析】实验一：利用酸性溶液中碘酸钾和亚硫酸钠反应探究温度和浓度对反应速率的影响，反应为 ，出现蓝色时间越短，反应速率越快；实验二：研究反应存在一定的限度，证明反应生成了和溶液中仍有未反应的，说明该反应不能进行完全，存在反应限度；实验三：通过测定和的总浓度计算出平衡时各物质的浓度，进而计算反应的平衡常数K。 【小问1详解】 探究实验需控制总体积相同，保证除探究变量外其余物质浓度一致。实验①和②探究温度对速率的影响，总体积需与实验②的相等，因此；实验②和③探究浓度对速率的影响，总体积同样为，因此。 【小问2详解】 酸性条件下​作为氧化剂被还原为，作为还原剂被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到该离子方程式： 。 【小问3详解】 反应速率越快，出现蓝色的时间越短。实验③温度为25℃、浓度比实验②大，速率最快，最小；实验②温度为25℃，实验①温度为0℃，其余条件相同，实验②速率比实验①快，因此时间顺序为。 【小问4详解】 本实验中过量，若反应无限度则应完全被还原为。通过加入四氯化碳后溶液分层，下层为紫红色现象，证明充分反应后生成了，通过加入KSCN后溶液变为红色证明充分反应后溶液中仍存在，以此证明反应存在一定限度。 【小问5详解】 易升华，易被空气中氧气氧化，敞口的普通锥形瓶无法阻止碘单质挥发，被空气氧化，碘量瓶的磨口玻璃塞可实现密封，避免碘损失。 【小问6详解】 淀粉遇变蓝，若蓝色完全褪去则证明已完全反应，可通过淀粉的显色现象直观判断反应终点。 【小问7详解】 利用题给平衡，加入过量促进平衡正向移动，提升碘的溶解量。 【小问8详解】 根据题意，碘量瓶②中仅存在溶解的，其总浓度就是游离​的浓度，即。碘量瓶①中和总浓度为，因此；初始浓度为，结合生成消耗的，平衡时。平衡常数表达式为，代入数值即得​。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漳州一中2025-2026学年第一学期期中考试 高二年化学科试卷 考试时间：75min 满分：100分 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 I 127 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 中国古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A. 苏轼《石炭并引》“投泥泼水愈光明”，涉及了碳与水蒸气的反应为吸热反应 B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应 C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能 D. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，水的能量更低 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水应密闭保存，放置于低温处 B. 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 C. 由H 2 、I 2 蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 向氯水中加CaCO 3 后，溶液漂白性增强 3. 在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应 ，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线①表示的百分含量 B. 的键能总和大于的键能总和 C. 若点为反应平衡点，此时平衡常数 D. 反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变 4. 与催化重整制取的反应方程式为，下列关于该反应的说法正确的是 A. ，表明反应达平衡状态 B. 该反应放热，在任意温度下都能自发进行 C. 温度不变时，增大压强，平衡向右移动，平衡常数K不变 D. 升温可加快反应速率并提高的平衡产率 5. 化学平衡状态的判断是分析可逆反应进行程度的核心，准确识别平衡判断依据能有效掌握反应的动态变化规律。下列各项中关于反应达到化学平衡状态判断依据说法正确的是 A. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空恒容容器中(假设容器容积不变，固体体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，当的体积分数不变时，说明反应达到化学平衡状态 B. 在恒容绝热密闭容器中发生反应：，当气体的压强不变时，说明反应达到化学平衡状态 C. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应：，当气体的密度不变时，说明反应达到化学平衡状态 D. 恒温恒容容器中，按物质的量之比1：1通入，发生反应，当的体积分数不变时，说明反应达到化学平衡状态 6. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 用装置甲设计铜锌原电池 B. 图乙中负极的电极反应式为： C. 图丙中电池放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加96 g D. 图丁氢氧燃料电池中，可以在固体介质NASICON中自由移动，氢气端的电极反应式为： 7. 是大气中主要的污染物，通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为，所发生的反应为：，下列说法正确的是 A. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 B. 在恒温恒容和恒温恒压条件下，分别加入2 mol NO和2 mol CO，发生以上可逆反应，恒温恒压条件下NO的转化率更大 C. 使用高效的催化剂可以使平衡转化率不变，反应的焓变降低 D. 其它条件不变，增大的值，CO的转化率上升 8. 醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述错误的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 25℃时，的溶液加水稀释，溶液中将增大 C. 25℃时，溶液中加少量的固体，平衡逆向移动，电离常数减小 D. 25℃时，欲使醋酸溶液的增大和电离程度减小，可加入少量冰醋酸 9. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和结论正确的是 选项 图像 结论 A 该图表示反应 的速率时间图像，时改变的条件可能是降低温度 B 该图表示温度和压强对反应影响的示意图，则该反应的，X、Y、Z均为气态 C 该图表示在一定条件下，反应中随时间t的变化，正反应的，M点正反应速率点逆反应速率 D 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点的电离程度： A. A B. B C. C D. D 10. 钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化和的反应时，每生成92 g液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 图示中物质I为该反应的催化剂 B. 图示中参与循环的物质有和 C. 反应的活化能为 D. 该反应的热化学方程式为 11. 化学实验是学生理解化学概念、掌握化学方法的“最佳途径”，图所示装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定中和反应反应热 B. 装置②能实现“探究、对分解速率的影响” C. 装置③依据U形管两边液面的高低判断金属锌和稀盐酸反应的热效应 D. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 12. 丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 1.00 0.050 5.6 0.50 0.100 2.8 下列说法正确的是 A. 速率方程中的 B. 该反应的速率常数 C. 增大的浓度，反应的瞬时速率加快 D. 当过量的存在时，反应掉的所需的时间是 13. 相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，其电动势取决于物质的浓度差，是由于一种物质从高浓度状态向低浓度转移而产生的。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(电极均为石墨电极)，可以制得和NaOH。下列说法不正确的是 A. a电极的电极反应为 B. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得160 gNaOH C. 离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D. 电池放电过程中，电极上的电极反应为 14. 已知气相直接水合法可以制取乙醇：。在的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. ， B. 在压强下，280℃条件下，C点的 C. 温度越高越有利于该反应自发进行 D. A点对应条件下反应达到平衡时的物质的量分数约为11% 二、填空题(本题包括4小题，共58分) 15. I．按要求填空。 （1）适量在中完全燃烧，生成，放出571.6 kJ的热量。请写出表示燃烧热的热化学方程式：________________。 （2）已知经催化加氢可合成低碳烯烃： ①几种物质的能量如表所示(在25℃、101kPa条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)： 物质 能量/ 0 52 则该反应的_________。 ②几种化学键的键能如表所示： 化学键 C=O H—H C=C C—H H—O 能量/() 803 436 615 a 463 则_________。 （3）火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。 已知： ； 。 请写出(1)与反应的热化学方程式：________________。 Ⅱ．某反应过程的能量变化如图所示。 （4）反应过程__________(填“a”或“b”)有催化剂参与。 （5）反应过程b中决速步是___________(填“第一步”或“第二步”)。 （6）该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)，反应热___________(用图中等表示)。 16. 化学与能源、材料、化工等领域紧密联系，应用广泛。 （1）利用燃料电池电解制备，并得到副产物等，装置如图。 ①a极为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，a电极上的电极反应式为_______；阴极室石墨电极反应式为_______。 ②K、M、L膜为离子交换膜，其中阳离子交换膜是_______(填“K膜”、“L膜”、或“M膜”) ③b极上消耗标准状况下的，理论上阳极室减少_______。 （2）高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。下图所示是高铁电池的模拟实验装置。 ①该电池放电时正极产生沉淀，正极电极反应为_______。 ②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向_______(填“左”或“右”)移动； ③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_______。 17. I．已知： （1）反应的平衡常数为反应的平衡常数为。 温度(绝对温度) 973 1.47 2.38 0.62 1173 2.15 1.67 在不同温度时的值如表所示，推导反应的平衡常数，在1173K时__________(精确到小数点后两位)，判断该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）已知在时，氨分解反应的化学平衡常数为0.60，在0.5 L的密闭容器中，测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时。该反应的__________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 Ⅱ．温度下，体积为2 L的恒容密闭容器，加入4.00 mol X和2.00 mol Y，发生化学反应。部分实验数据如表格所示。 t/s 0 500 1000 1500 4.00 2.80 2.00 2.00 （3）前500 s反应速率_____，该反应的平衡常数_____。 （4）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____。 a．Y的正反应速率 b．M的体积分数 c．混合气体的平均相对分子质量 d．混合气体的密度 （5）反应达到平衡后，若再加入3.00mol M和3.00mol N，下列说法正确的是_____。 A. 平衡常数不变 B. 重新达平衡后，M的体积分数小于50% C. 重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍 D. 重新达平衡后，Y的平均反应速率比原平衡大 （6）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00mol X和2.00mol Y，则达平衡后M的物质的量浓度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)。 18. 某化学兴趣小组通过以下实验探究加深对化学反应速率和化学反应限度的认识，并测定化学反应的平衡常数。 实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响 【实验原理及方案】在酸性溶液中，碘酸钾（）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，加入指示剂后，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 酸性溶液（含淀粉）的体积/mL 溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 实验温度/℃ 记录出现蓝色的时间/s ① 5 5 0 ② 5 5 40 25 ③ 5 35 25 （1）上述表格中：____________mL，____________mL。 （2）酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为__________。 （3）预测由小到大的顺序为____________。 实验二：探究KI和的反应存在一定的限度 【实验步骤】i．向溶液中滴加5~6滴溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；ii．向甲中滴加，充分振荡；iii．向乙中滴加KSCN溶液。 （4）证明反应存在一定限度的实验现象是：__________。 实验三：测定反应的平衡常数K。常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半小时。取一定体积的上层清液测定和的总浓度。（备注：与反应微弱忽略不计） 编号 250 mL碘量瓶① 250 mL碘量瓶② 试剂 0.5 g研细的碘溶液 0.5 g研细的碘 和的总浓度 （5）不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因______________。 （6）测定过程中，为了判断溶液中的是否完全反应，实验中需要向碘量瓶中加入____________。 （7）解释配制碘水是将碘单质溶解在KI溶液中的原因______________。 （8）碘量瓶①平衡体系中，与碘量瓶②中接近，平衡常数________（列出计算式即可，不要求计算出结果）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $