周周练3 氧化还原反应-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用Word（人教版）

本讲义聚焦氧化还原反应核心知识点，系统涵盖反应判断（如生活应用、古籍记载反应）、氧化剂还原剂分析、电子转移计算、离子方程式配平、氧化性比较及实际应用，构建从概念理解到定量计算再到实际问题解决的学习支架。 资料特色在于结合生活实例（如可燃冰作能源）和古籍记载（黑火药爆炸），通过分析具体反应培养科学思维，设计NaNO₂性质探究实验提升科学探究能力，联系食品添加剂用量计算强化科学态度与责任。课中辅助教师讲解重难点，课后帮助学生巩固知识、查漏补缺。

周周练3　氧化还原反应 1．(2026·北京大兴区高一期末)下列应用中涉及氧化还原反应的是(　　) A．荧光指示牌被照发光 B．用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 C．生石灰用作食品干燥剂 D．可燃冰用作能源 答案：D 2．我国古籍中有许多关于化学变化的记载。以下反应不属于氧化还原反应的是(　　) A．黑火药爆炸：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑ B．明代《天工开物》中记载的火法炼锌工艺：ZnCO3＋2CZn＋3CO↑ C．西汉《淮南万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中，描述的石灰石煅烧：CaCO3CaO＋CO2↑ 解析：选D。黑火药爆炸反应中N、C、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；ZnCO3＋2CZn＋3CO↑，C、Zn元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；石灰石煅烧反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D符合题意。 3．(2026·襄阳高一检测)实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是(　　) A．I2→I－ B．Fe2＋→Fe3＋ C．HCO→CO2 D．H2O2→O2 解析：选B。A项，I2→I－的反应中，I元素化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现；B项，Fe2＋→Fe3＋的反应中，Fe元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现；C项，HCO→CO2的反应中，各元素的化合价没有发生变化；D项，H2O2→O2的反应中，O元素化合价升高，被氧化，加入氧化剂能实现，或加热自身分解也能实现。 4．硫化钼与纯碱、空气焙烧时发生反应：2MoS＋2Na2CO3＋5O22Na2MoO4＋2CO2＋2SO2。下列说法错误的是(　　) A．O2为氧化剂 B．氧化产物为Na2MoO4、SO2 C．MoS中Mo、S两元素均发生氧化反应 D．Na2CO3被氧化，发生还原反应 解析：选D。反应2MoS＋2Na2CO3＋5O22Na2MoO4＋2CO2＋2SO2中，O2中O元素的化合价由0价降低到－2价，被还原，故O2为氧化剂，MoS中Mo元素的化合价由＋2价升高到＋6价，S元素的化合价由－2价升高到＋4价，被氧化，故MoS为还原剂，Na2MoO4、SO2为氧化产物，A、B、C正确；反应中Na2CO3中各元素的化合价均不变，故既不被氧化也不被还原，D错误。 5．有一未完成的离子方程式：＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O。据此判断下列说法错误的是(　　) A．“”中应填入5X－ B．当有3个X2生成时，转移5个电子 C．X2既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物和还原产物的个数之比为1∶5 解析：选D。根据原子守恒和电荷守恒可知，“”中应填入“5X－”，A正确；在该反应中，XO中X元素的化合价由＋5价降低到0价，X－中X元素的化合价由－1价升高到0价，则当有3个X2生成时，转移5个电子，B正确；在该反应中，氧化产物和还原产物都是X2，由化合价变化可知，氧化产物和还原产物的个数之比为5∶1，C正确、D错误。 6．(2026·眉山高一期末)复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的淀粉KI试纸变蓝。反应为O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2，关于此反应的说法正确的是(　　) A．1个O3得到4个电子 B．O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂 C．氧化性：O3>I2 D．氧化产物与还原产物的个数之比是1∶2 解析：选C。O3中一个氧原子化合价降低，得到2个电子，A错误；O3是氧化剂，KI是还原剂，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；氧化性：氧化剂(O3)＞氧化产物(I2)，C正确；氧化产物为I2，还原产物为KOH(由O3中被还原的氧元素生成)，由化学方程式可知，氧化产物与还原产物的个数比为1∶1，D错误。 7．(2026·开封高一统考)反应aM2＋＋O2＋bH＋===cM3＋＋dH2O，下列判断正确的是(　　) A．b＝c，M2＋是还原剂 B．b＝c，H2O是氧化产物 C．a＝2，O2是氧化剂 D．d＝4，M3＋是氧化产物 解析：选A。该离子反应为氧化还原反应，符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒。⇒，反应中M元素的化合价升高，M2＋为还原剂，M3＋为氧化产物，氧元素的化合价降低，O2为氧化剂，H2O为还原产物，综上，A项正确。 8．(2026·泰安高一月考)LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4＋4H2O===LiOH＋Al(OH)3↓＋4H2↑。下列说法正确的是(　　) A．生成4个H2时，转移8个电子 B．还原产物与氧化产物的质量之比为1∶2 C．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂 D．氢气既是氧化产物又是还原产物 解析：选D。LiAlH4中H元素化合价由－1价升高为0价，为还原剂，发生氧化反应得到氧化产物氢气，H2O中H元素化合价由＋1价降低为0价，为氧化剂，发生还原反应得到还原产物氢气，生成4个H2时，转移4个电子，A、C错误，D正确；4分子氢气中2分子为还原产物、2分子为氧化产物，则还原产物与氧化产物的质量之比为1∶1，B错误。 9．(2026·辽宁高一期末)向H2O2溶液中加入少量Fe2(SO4)3溶液，转化的流程如下图所示。下列叙述正确的是(　　) A．过程Ⅰ中离子方程式为2Fe3＋＋H2O2＋2OH－===2Fe2＋＋2H2O＋O2↑ B．分析过程Ⅰ和Ⅱ，H2O2均是氧化剂 C．分析过程Ⅰ和Ⅱ，Fe2＋是该循环过程中的催化剂 D．工业生产，若用H2O2氧化Fe2＋，实际用量常常大于理论用量 解析：选D。过程Ⅰ中离子方程式应为2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋2H＋＋O2↑，A错误；过程Ⅰ中，H2O2是还原剂，B错误；Fe3＋在过程Ⅰ中参与反应，在过程Ⅱ中生成，是该循环过程中的催化剂，C错误；用H2O2氧化Fe2＋时，反应生成的Fe3＋可以作H2O2分解的催化剂，使更多的H2O2分解生成O2和H2O，因此H2O2实际用量常常大于理论用量，D正确。 10．(2026·资阳高一质检)已知有如下反应：①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO；②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O；③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　) A．在反应②中氧化产物和还原产物的质量之比为5∶1 B．溶液中可发生反应：ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O C．氧化性强弱的顺序为BrO>ClO>Cl2>Fe3＋ D．Cl2在反应①③中均为氧化剂 解析：选D。在反应②中，ClO中Cl元素化合价由＋5价降低到0价，Cl－中Cl元素化合价由－1价升高到0价，ClO为氧化剂，Cl－为还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，根据化合价变化可知氧化产物和还原产物的质量之比为5∶1，A项正确；由反应①可知，氧化性：BrO>ClO，由反应②可知，氧化性：ClO>Cl2，由反应③可知，氧化性：Cl2>Fe3＋，因此氧化性：BrO>ClO>Cl2>Fe3＋，故溶液中可发生反应ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O，B、C项正确；反应①中，Cl元素化合价由0价升高到＋5价，Cl2为还原剂，反应③中Cl元素化合价由0价降低到－1价，Cl2为氧化剂，D项错误。 11．(2026·牡丹江高一测试)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。 (1)NaNO2_____________(填“是”或“不是”)电解质，根据NaNO2中N元素的化合价，推测NaNO2具有_______________________________________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。 (2)实验操作见下表，请完善表格中的实验现象和结论(已知淀粉遇I2变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5 mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有 ①________________ 2 取2 mL酸性KMnO4溶液于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为②____________________ NaNO2具有 ③________________________ 3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有 ④___________________ ⑤写出实验3中发生反应的离子方程式： _______________________________________________________________。 ⑥通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为_______________________________________。 (3)根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15 g/kg。则30 g 15%的NaNO2溶液最多可生产的肉制品的质量为_________________________kg。 解析：(1)NaNO2由金属阳离子Na＋与酸根阴离子NO构成，属于盐，在水溶液中和熔融状态下能够电离而导电，因此NaNO2属于电解质；NaNO2中N元素化合价为＋3价，介于N元素的最高价＋5价和最低价－3价之间，因此NaNO2同时具有氧化性和还原性。(2)取5 mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明反应生成了I2，I－失去电子被氧化，I元素化合价升高，则说明NaNO2具有氧化性；若要证明NaNO2具有还原性，则NaNO2被氧化为NaNO3，KMnO4被还原为Mn2＋，因此会观察到溶液紫红色褪去；NaNO2中N元素化合价为＋3价，与70%硫酸反应后变为NO(N元素化合价为＋2价)和NO2(N元素化合价为＋4价)，N元素的化合价既降低又升高，则NaNO2发生歧化反应，说明NaNO2具有氧化性和还原性，该反应的离子方程式为2NO＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2O；在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据实验1可知物质的氧化性：NaNO2＞I2；根据实验2可知物质的氧化性：KMnO4＞NaNO2，则三种物质的氧化性由强到弱的顺序为KMnO4＞NaNO2＞I2。(3)30 g 15%的NaNO2溶液中含有溶质NaNO2的质量为m(NaNO2)＝30 g×15%＝4.5 g，最多可生产的肉制品的质量为m＝＝30 kg。 答案：(1)是　氧化性和还原性　(2)①氧化性　②溶液紫红色褪去　③还原性　④氧化性和还原性　⑤2NO＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2O ⑥KMnO4>NaNO2>I2　(3)30 12．(2026·曲靖高一月考)氧化还原反应原理在生产、生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题。 (1)在一定条件下，反应Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2中，__________________________(填名称)是还原剂，__________________(填化学式)发生还原反应。生成112 g Fe时，消耗CO的质量是________________________。 (2)针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空： A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaCl B．Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2↑＋H2O C．H2O2―→H2O＋O2↑ D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O ①H2O2仅体现还原性的反应是_____________(填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_____________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________________________。 ②H2O2有时可作为采矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为__________________________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的原因是___________________________________________。 (3)在反应Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O中，氧化剂是_____________，假设有56 g Fe与足量稀硝酸反应，生成的NO的质量为_____________g。 (4)实验室里迅速制备少量氯气可利用反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。用双线桥表示电子转移的情况：_______________________________________________________________。 解析：(1)在反应Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2中，C元素化合价升高，一氧化碳是还原剂；Fe元素化合价降低，Fe2O3发生还原反应。由反应的化学方程式可知，生成112 g Fe时，消耗CO的质量为3×28 g＝84 g。(2)①反应A中，各元素化合价未发生改变，属于非氧化还原反应；反应B中，H2O2被Ag2O氧化为O2，H2O2作还原剂，仅体现还原性；反应C中，H2O2自身被氧化生成O2，同时自身也被还原生成H2O，H2O2既作氧化剂又作还原剂；反应D中，H2O2将＋3价铬元素氧化为＋6价铬元素，作氧化剂。②由质量守恒定律可知，A的化学式为KHCO3；H2O2被称为“绿色氧化剂”的原因是H2O2的还原产物对环境无污染。(3)反应Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O中，Fe元素化合价从0价升高到＋3价，被氧化，Fe作还原剂，HNO3中N元素化合价部分从＋5价降低到＋2价，被还原，HNO3作氧化剂；设生成的NO质量为x，根据反应的化学方程式列关系式： 解得x＝30 g。(4)在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，KMnO4中Mn元素化合价从＋7价降低到＋2价，2个KMnO4共得到10个电子；HCl中氯元素化合价部分从－1价升高到0价，生成5个Cl2共失去10个电子，用双线桥表示电子转移的情况为 。 答案：(1)一氧化碳　Fe2O3　84 g (2)①B　C　A　②KHCO3　H2O2的还原产物对环境无污染　(3)HNO3(或硝酸)　30 (4) 学科网（北京）股份有限公司 $