周周练2 离子反应-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用Word（人教版）

本讲义聚焦离子反应核心知识点，系统梳理电解质判断、物质类别与导电性、离子方程式书写、离子共存及溶液电中性原理，从概念辨析到实际应用层层递进，辅以实验装置图和导电性变化曲线图示构建学习支架。 资料特色在于结合真实情境（如酚酞变色溶液）和实验探究（Ba(OH)₂与MgSO₄反应导电性），通过典型例题培养科学思维（证据推理、模型建构）和科学探究能力，课中助教师突破难点，课后供学生查漏补缺，强化化学观念。

周周练2　离子反应 1．下列物质能导电且属于电解质的是(　　) A．固态MgCl2 B．CH4 C．熔融NaCl D．铝 答案：C 2．(2026·上饶高一期末)世界是由物质构成的，下列物质对应的类别及导电性判断均正确的是(　　) 选项 物质 类别 能否导电 A 熔融的Na2O2 碱性氧化物 能 B 盐酸 酸 能 C Cu2(OH)2CO3固体 碱 不能 D 干冰 非电解质 不能 解析：选D。熔融的Na2O2是过氧化物，A错误；盐酸是混合物，能导电，HCl才是酸，B错误；Cu2(OH)2CO3固体是碱式盐，C错误；干冰(固态CO2)是非电解质，且不能导电，D正确。 3．(2026·丽水高一月考)能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。下列关于NaCl固体或溶液导电的示意图错误的是(　　) 解析：选D。干燥的NaCl固体中的Na＋和Cl－按一定规则紧密地排列着，不能自由移动，不能导电，A正确；NaCl在熔融状态下能够电离出自由移动的Na＋和Cl－，能导电，B正确；NaCl在水分子的作用下可电离出自由移动的Na＋和Cl－，NaCl溶液能够导电，C正确；钠离子带正电荷，与水分子中带负电荷的O产生作用力，氯离子带负电荷，与水分子中带正电荷的H产生作用力，水合钠离子和水合氯离子图示错误，D错误。 4．下列所给的离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　) ①2OH－＋CO2===CO＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu A．①③ B．②④ C．②③ D．没有 解析：选D。①可以表示CO2与强碱溶液反应生成可溶性碳酸盐的反应，如CO2与NaOH溶液或KOH溶液的反应；②可以表示Ba(OH)2与H2SO4或NaHSO4等物质的反应；③可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应，如AgNO3与NaCl、HCl的反应；④可以表示Fe与可溶性铜盐的反应，如Fe与CuSO4、CuCl2的反应。 5．某溶液中含有Fe3＋、K＋、SO、Cl－和M离子，且五种离子的个数之比为1∶3∶3∶2∶1，则M离子有可能为(　　) A．Na＋ B．S2－ C．Mg2＋ D．Ba2＋ 解析：选C。可以从离子共存和溶液呈电中性的角度来分析，Fe3＋、K＋、SO、Cl－和M离子的个数之比为1∶3∶3∶2∶1，设M所带电荷为a，根据正、负电荷数相等可得，3×1＋1×3＋a×1＝2×3＋1×2，得a＝2，Ba2＋与SO不能共存，故选C。 6．(2026·广州高一月考)常温下，下列离子能大量共存的是(　　) A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO B．无色透明的溶液中：H＋、K＋、SO、MnO C．pH＝1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、HCO D．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－ 解析：选A。使无色酚酞溶液呈红色的溶液显碱性，选项中各离子间不反应，也不与OH－反应，能大量共存，A符合题意；含有MnO的溶液呈紫红色，无色透明的溶液中不能含有大量MnO，B不符合题意；pH＝1的溶液呈酸性，HCO与H＋反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不符合题意；含有大量Ba(NO3)2的溶液中，Ba2＋与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合题意。 7．(2026·武汉高一月考)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．将NaHSO4溶液滴入NaOH溶液中：HSO＋OH－===SO＋H2O B．CO2通入BaCl2溶液：Ba2＋＋CO2＋H2O===BaCO3↓＋2H＋ C．金属锌与稀盐酸反应：Zn＋2H＋＋2Cl－===ZnCl2＋H2↑ D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 解析：选D。A项，正确的离子方程式为H＋＋OH－===H2O；B项，CO2与BaCl2不反应；C项中ZnCl2应拆成离子形式。 8．(2026·西安长安一中高一检测)下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是(　　) 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A Ba(OH)2溶液与稀盐酸 NaOH溶液与稀硫酸 B Ba(OH)2溶液与CuCl2溶液 Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液 C Na2CO3溶液与稀盐酸 BaCO3与稀硝酸 D CaCO3与稀盐酸 CaCO3与稀醋酸 解析：选A。A项，Ba(OH)2溶液与稀盐酸、NaOH溶液与稀硫酸反应的离子方程式都为OH－＋H＋===H2O；B项，Ba(OH)2溶液与CuCl2溶液反应的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；C项，Na2CO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，BaCO3与稀硝酸反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O；D项，CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，CaCO3与稀醋酸反应的离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3===CO2↑＋Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O。 9．(2026·济南高一联考)某化学兴趣小组用Ba(OH)2粉末、蒸馏水、MgSO4溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应： Ⅰ.向烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮； Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭； Ⅲ.继续分批加入MgSO4固体，灯泡重新变亮。 下列说法正确的是(　　) A．加入Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2不是电解质 B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为MgSO4过量 D．若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末，则与上述实验现象完全相同 解析：选C。向烧杯中加入Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2粉末中没有可以自由移动的离子，但Ba(OH)2在水溶液中可导电，属于电解质，A错误；步骤Ⅱ中，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，B错误；步骤Ⅲ中，继续分批加入MgSO4固体，MgSO4在水分子的作用下电离出可自由移动的硫酸根离子和镁离子，能导电，灯泡重新变亮，则步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为MgSO4过量，C正确；若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末，步骤Ⅰ现象相同，步骤Ⅱ加入MgSO4固体后得到的溶液中一直存在可自由移动的Mg2＋、Cl－，灯泡不会变暗直至近乎熄灭，步骤Ⅲ所得溶液中可自由移动的离子数目增多，灯泡更亮，则步骤Ⅱ、Ⅲ的现象与题述实验的现象不同，D错误。 10．(2026·萍乡高一统考)取某固体样品，进行如下实验： ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到滤液和滤渣； ③取①②少量滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是(　　) A．Na2CO3、KCl、MgCl2 B．K2CO3、AgNO3、NaNO3 C．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 D．KNO3、MgCl2、NaOH 解析：选A。Na2CO3、KCl、MgCl2三者溶解后能够反应生成MgCO3沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，滤渣MgCO3、BaCO3能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，A符合题意；K2CO3、AgNO3、NaNO3三者溶解后能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，氯化银不溶于盐酸，不符合③，B不符合题意；K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3三者溶解后能发生反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，不符合③，C不符合题意；KNO3、MgCl2、NaOH三者溶解后能够反应生成氢氧化镁沉淀，加入BaCl2溶液无沉淀，不符合②，且氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，D不符合题意。 11．某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、CO、SO中的一种或几种，对该溶液进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是(　　) A．一定含有K＋、SO、CO B．可能含有Cl－、K＋ C．一定含有SO、CO、Cl－ D．一定不含Ag＋、Cu2＋、SO、Cl－ 解析：选A。某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、CO、SO中的一种或几种，溶液无色则无Cu2＋，Ag＋与Cl－、CO、SO均不能共存，故原溶液中无Ag＋；①取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为BaSO4、BaCO3；②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明白色沉淀中一定含有BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定有CO和SO，则与CO和SO不能共存的Ba2＋一定不存在，由于溶液中的阳离子Cu2＋、Ag＋、Ba2＋不存在，仅有的阳离子K＋一定存在；将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中存在Cl－，但第①②步引入了Cl－，所以无法确定原溶液中是否存在Cl－；则原溶液中一定存在的是K＋、CO、SO；一定不存在的是Ag＋、Cu2＋、Ba2＋；可能存在的是Cl－。 12．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离可以产生下表中离子： 阳离子 Na＋　H＋　Ba2＋ 阴离子 OH－　CO　SO 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： (1)写出下列物质的化学式：X_____________，B_____________，C_____________。 (2)写出C溶液与X气体反应生成沉淀E的离子方程式：__________________________________________________________________。 (3)B溶液与A溶液反应至不再产生气泡，写出该反应的离子方程式： ________________________________________________________。 解析：五种物质A、B、C、D、E中有一种是碱、四种是盐；①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，只能发生反应：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，故X为CO2，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba(OH)2、E为BaCO3，沉淀E可与B溶液反应，则B为NaHSO4，可推知A为Na2CO3；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，则D为BaSO4。(1)由上述分析可知，X为CO2，B为NaHSO4，C为Ba(OH)2。(2)Ba(OH)2溶液与CO2气体反应生成BaCO3沉淀的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O。(3)NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应至不再产生气泡，该反应的离子方程式为2H＋＋CO===H2O＋CO2↑。 答案：(1)CO2　NaHSO4　Ba(OH)2　(2)Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O　(3)2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ 13．(2026·湘潭高一月考)向两份相同的Ba(OH)2溶液中分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。 (1)曲线_____________(填“①”或“②”)代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线。 (2)b点时反应的离子方程式为_____________________________________，c点时反应的离子方程式为_____________________________________，d点时反应的化学方程式为_______________________________________。 (3)_____________(填“a”“b”“c”“d”或“e”)两点对应的溶液均呈中性。 (4)请在下图中画出向Ba(OH)2溶液中加入CuCl2固体的过程中导电能力变化曲线。 解析：Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的化学方程式为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液反应的化学方程式为Ba(OH)2＋NaHSO4(少量)===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、Ba(OH)2＋2NaHSO4(过量)===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O。溶液导电能力与离子浓度成正比，根据题图可知，曲线①在b点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应。(1)由分析可知，曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线。(2)b点时，硫酸和氢氧化钡刚好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中几乎无离子，导电能力最小，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；c点时，硫酸氢钠和氢氧化钡刚好1∶1反应，离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O；c点时溶液中溶质为NaOH，d点后溶液导电能力反而增大，说明d点氢氧化钠被完全反应，化学方程式为NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O。(3)a点为起始点，氢氧化钡溶液呈碱性，根据化学方程式可知，c点生成物中有氢氧化钠，溶液呈碱性，b、d两点溶液呈中性。(4)向Ba(OH)2溶液中加入CuCl2固体，发生反应Ba(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋BaCl2，溶液的溶质由氢氧化钡变为氯化钡，反应前后离子数目不变，加入氯化铜固体故溶液体积不变，氢氧化钡完全反应前，离子浓度不变，导电能力不变，氢氧化钡反应完后，由于加入的氯化铜电离产生离子，离子浓度增大，导电能力增强。 答案：(1)②　(2)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O　NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O　(3)b、d (4) 学科网（北京）股份有限公司 $