第一章 第三节 第2课时 课后达标素养提升-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用Word（人教版）

本讲义聚焦氧化还原反应核心知识点，系统梳理氧化剂与还原剂判断、化合价变化分析、电子转移计算等基础概念，通过从基础反应（如3Cl₂+6NaOH反应）到实际应用（如Na₂FeO₄消毒净水、土壤氮转化）的梯度设计，构建由浅入深的学习支架。 资料以情境化实例（如ClO₂消毒、亚硝酸钠性质探究）为载体，强化化学观念中“物质性质决定用途”的认知，通过不同反应类型分析培养科学思维的证据推理能力。课中辅助教师直观讲解，课后助力学生通过典型例题巩固知识，有效查漏补缺。

1．Na2FeO4可用于消毒净水，其制备反应为3NaClO＋Fe2(SO4)3＋10NaOH===2Na2FeO4＋3Na2SO4＋3NaCl＋5H2O。下列说法正确的是(　　) A．NaClO是还原剂 B．Fe2(SO4)3被还原 C．Fe2(SO4)3发生氧化反应 D．Na2FeO4是还原产物 解析：选C。该反应中，NaClO中氯元素化合价降低，NaClO是氧化剂，故A错误；Fe2(SO4)3中Fe元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误、C正确；Fe2(SO4)3中Fe元素化合价升高生成Na2FeO4，Na2FeO4是氧化产物，故D错误。 2．(2026·沈阳高一月考)湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下图所示。在形成NO2和NO的过程中(　　) A．NO是还原剂 B．NO被氧化 C．NH是氧化剂 D．NH被氧化 解析：选D。在形成NO2的过程中，NO中氮元素的化合价降低，被还原，是氧化剂；在形成NO的过程中，NH中氮元素的化合价升高，被氧化，是还原剂。 3．对于反应3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是(　　) A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为5∶1 C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 D．每生成1个氧化产物转移6个电子 解析：选C。在反应中Cl2→NaCl，Cl元素化合价降低，得到电子，被还原；Cl2→NaClO3，Cl元素化合价升高，失去电子，被氧化；该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1∶5；NaClO3是氧化产物，每生成1个 NaClO3转移5 个电子。 4．ClO2是可代替Cl2进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下图所示。下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A．该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl B．该反应属于置换反应 C．NaClO2转化为ClO2的过程是还原反应 D．Cl2既是氧化剂又是还原剂 解析：选A。由题图可知，该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl，A正确；置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，而该反应生成物中不含有单质，故该反应不属于置换反应，B错误；NaClO2转化为ClO2的过程中Cl元素的化合价由＋3价升高为＋4价，发生氧化反应，C错误；Cl2中Cl元素化合价由0价降低为－1价，故Cl2为氧化剂，D错误。 5．下列对溶液中的反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋的叙述正确的是(　　) ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2＋是氧化产物 ⑤Y2＋具有还原性 ⑥Y3＋的氧化性比X2＋的强 A．②④⑥ B．①③④ C．②⑤ D．①③⑤⑥ 解析：选D。在该反应中，X元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，X是还原剂，X2＋是氧化产物；Y元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，Y3＋是氧化剂，Y2＋是还原产物；氧化剂Y3＋的氧化性比氧化产物X2＋的强。 6．无水氢化钙遇水即产生氢气，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是(　　) A．CaH2既是氧化剂又是还原剂 B．H2既是氧化产物又是还原产物 C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1 解析：选A。由反应前后元素的化合价变化可知，CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，且来源于CaH2和H2O中的氢原子的个数相等，即氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1，故B、C、D正确。 7．(2026·海口高一检测)已知下列反应Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)、5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是(　　) A．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 B．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的个数之比为1∶6 C．还原性：CoCl2>HCl>I2 D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 解析：选A。Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O中Cl元素的化合价由－1价升高到0价，则HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，Co元素的化合价由＋3价降低到＋2价，则Co2O3为氧化剂，CoCl2为还原产物；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3中I元素的化合价由0价升高到＋5价，则I2为还原剂，HIO3为氧化产物，Cl元素的化合价由0价降低到－1价，则Cl2为氧化剂，HCl为还原产物。由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，Ⅰ中氧化性：Co2O3＞Cl2，Ⅱ中氧化性：Cl2＞HIO3，则氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3，故A正确；反应Ⅰ中氧化剂是Co2O3，还原剂是HCl，6个HCl参与反应时只有2个HCl被氧化，故氧化剂和还原剂的个数之比为1∶2，故B错误；由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，Ⅰ中还原性：HCl>CoCl2，Ⅱ中还原性：I2>HCl，则还原性：I2>HCl>CoCl2，故C错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故D错误。 8．(2026·东莞高一期末)亚硝酸钠(NaNO2)为白色粉末，易溶于水，味微咸，有毒，广泛应用于工业建筑领域，允许限量作食品添加剂，用于防腐和肉制品增色。某化学小组对亚硝酸钠的性质和用途进行了如下探究。 (1)NaNO2中N元素的化合价为_____________价，据此推断NaNO2_____________(填字母)。 a．只有氧化性 b．只有还原性 c．既有氧化性又有还原性 (2)资料表明：误食NaNO2后，血红蛋白中的二价铁转化成三价铁，失去携氧功能，因此造成人体缺氧中毒；三价铁遇到KSCN溶液使溶液显红色，而二价铁遇到KSCN溶液不显红色。 ①预测性质：上述过程中NaNO2作_____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②实验和结论：取NaNO2固体配成溶液，取少量溶液于试管中，滴入__________________________(填“FeSO4溶液和KSCN溶液”或“酸性KMnO4溶液”)，观察到的实验现象为__________________________________________ ______________________________________________，据此得出预测结论。 解析：(2)①误食NaNO2后，血红蛋白中的Fe2＋转化成Fe3＋，化合价升高，说明题述过程中NaNO2作氧化剂。②取少量NaNO2溶液于试管中，滴入FeSO4溶液和KSCN溶液，振荡，溶液变红色，证明NaNO2作氧化剂。 答案：(1)＋3　c (2)①氧化剂　②FeSO4溶液和KSCN溶液　溶液变红色 9．(2026·烟台高一联考)科研人员发现CO2的捕获和转化可以通过如下途径实现，其原理如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．反应①是分解反应 B．反应②中氧化剂只有CaCO3 C．反应②中CO仅是氧化产物 D．该过程总反应为CO2＋CH42CO＋2H2 解析：选D。反应①为CaO＋CO2===CaCO3，反应②为CaCO3＋CH4CaO＋2CO＋2H2。反应①是化合反应，A不正确；反应②中，CaCO3中C元素化合价降低，CH4中C元素化合价升高、H元素化合价降低，则氧化剂为CaCO3、CH4，B不正确；反应②中CO既是氧化产物又是还原产物，C不正确；将反应①②加和，可得出该过程总反应为CO2＋CH42CO＋2H2，D正确。 10．工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。下列关于该反应的说法不正确的是(　　) A．氧化剂是Cl2 B．氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2 C．每生成1个N2，转移3个电子 D．被氧化与未被氧化的NH3个数之比为1∶3 解析：选C。A项，在反应中，Cl元素化合价由0价降低到－1价，所以Cl2是氧化剂，正确；B项，Cl2是氧化剂，但“8NH3”中只有“2NH3”为还原剂，所以氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2，正确；C项，在反应中，发生价态变化的氮元素由－3价升高为0价，所以每生成1个N2，转移6个电子，不正确；D项，“8NH3”中只有“2NH3”为还原剂，所以被氧化与未被氧化的NH3个数之比为2∶6＝1∶3，正确。 11．(2026·深圳高一检测)某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As，反应的化学方程式为3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3===2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A．还原剂是H3AsO3 B．还原性：As＞SnCl2 C．M为H2O，是氧化产物 D．反应中每生成2个As原子，转移6个电子 解析：选D。根据化学方程式可知，Sn元素的化合价从＋2价升高到＋4价，As元素的化合价从＋3价降低到0价，所以还原剂是SnCl2，氧化剂是H3AsO3，A错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即还原性：As<SnCl2，B错误；根据原子守恒可知，M为H2O，但H2O既不是氧化产物也不是还原产物，H2SnCl6是氧化产物，C错误；H3AsO3中As元素化合价由＋3价降低为0价，故该反应每生成2个As原子，转移6个电子，D正确。 12．《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”文中的“发烛”就是原始的火柴。K2Cr2O7在工业中曾用作制造火柴头的氧化剂。 已知反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。 (1)_____________(填元素名称)元素被氧化，_____________(填化学式)是氧化剂。 (2)_____________(填化学式)是氧化产物，__________________________(填化学式)发生氧化反应。 (3)在参加反应的盐酸中，起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量之比为_____________。 (4)该反应中每生成3个Cl2转移_____________个电子。 解析：(1)反应中部分氯元素的化合价由－1价升高到0价，被氧化；K2Cr2O7中铬元素的化合价由＋6价降低到＋3价，被还原，K2Cr2O7是氧化剂。(2)HCl→Cl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。(3)14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，起还原剂作用，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸性的作用，所以起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量之比为3∶4。(4)部分氯元素的化合价由－1价升高到0价，故生成3个Cl2转移6个电子。 答案：(1)氯　K2Cr2O7　(2)Cl2　HCl　(3)3∶4 (4)6 13．(2026·安徽高一联考)自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱，自由能越大，氧化能力越强。锰元素的自由能­氧化态图如下所示，下列说法不正确的是(　　) A．碱性条件下MnO2易被还原为Mn(OH)2 B．碱性条件下MnO的氧化能力明显降低 C．MnO中Mn元素的化合价为＋7价 D．酸性条件下1个MnO被充分还原，转移5个电子 解析：选A。由题图可知，碱性条件下MnO2与Mn(OH)2的自由能接近，因此MnO2很难被还原为Mn(OH)2，A错误；由题图可知，碱性条件下MnO的自由能远小于酸性条件下MnO的自由能，因此碱性条件下MnO的氧化能力明显降低，B正确；MnO中O元素的化合价为－2价，则Mn元素的化合价为＋7价，C正确；由题图可知，酸性条件下MnO被充分还原，转化为自由能最低的Mn2＋，化合价由＋7价降低到＋2价，则酸性条件下，1个MnO被充分还原，转移5个电子，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $