第一章 第二节 第2课时 课后达标素养提升-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用Word（人教版）

本讲义聚焦高中化学离子反应核心知识点，系统梳理离子反应发生条件、离子共存判断、离子方程式书写与正误分析，以及结合实验与图像的综合应用，构建从基础到进阶的递进式学习支架。 该资料通过多样化题目设计培养科学思维与科学探究能力，如第8题控制变量探究H₂O、H⁺、SO₄²⁻对CuO溶解的作用，第13题结合图像分析离子反应过程，课中辅助教师分层教学，课后帮助学生查漏补缺，强化知识应用与问题解决意识。

1．下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是(　　) A．KOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．Na2CO3 解析：选B。氢氧化钾与氯化钡、碳酸钠不反应，选项A、C、D不符合题意；硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，选项B符合题意。 2．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　) A．K＋、H＋、Cl－、OH－ B．Na＋、H＋、SO、CO C．Fe3＋、K＋、Cl－、SO D．Na＋、Ca2＋、CO、NO 解析：选C。H＋与OH－反应生成水，无法大量共存，故A错误；H＋与CO反应生成CO2和H2O，无法大量共存，故B错误；Ca2＋与CO反应生成CaCO3沉淀，无法大量共存，故D错误。 3．下列化学方程式不能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是(　　) A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O C．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2O D．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O 解析：选B。B项的离子方程式应表示为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 4．(2026·达州高一月考)在稀硫酸中分别加入下列物质，反应的离子方程式正确的是(　　) A．①2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．②H＋＋OH－===H2O C．③Ba2＋＋SO＋OH－＋H＋===H2O＋BaSO4↓ D．④CH3COO－＋H＋===CH3COOH 解析：选D。Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋，A错误；一水合氨不能拆成离子形式，正确的离子方程式为H＋＋NH3·H2O===H2O＋NH，B错误；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，C错误。 5．(2026·潮州高一质检)下列各组离子在对应溶液中一定能大量共存的是(　　) A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO B．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、NO、SO C．含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO、SO、CO D．含有大量H＋的溶液中：Al3＋、Na＋、SO、HCO 解析：选B。A项，钡离子能和硫酸根离子、碳酸根离子反应生成沉淀，不能大量共存；C项，铜离子能和碳酸根离子、氢氧根离子反应，不能大量共存；D项，氢离子能和碳酸氢根离子反应，不能大量共存。 6．下列化学反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．碳酸钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．将氢氧化铜加入稀盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O 解析：选C。MgCO3、BaCO3、CH3COOH均不能拆成离子形式，应写化学式。 7．(2026·大同高一测试)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、OH－。向该溶液中加入铁粉，有气体生成，原溶液中能大量存在的离子最多有(　　) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 解析：选C。无色溶液中不可能大量存在Cu2＋，向该溶液中加入铁粉，有气体生成，说明含有大量H＋，故一定不能大量存在CO、OH－，所以原溶液中能大量存在的离子最多有H＋、Na＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－，共5种。 8．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如下图所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。 (1)通过实验Ⅰ可以证明______________________________________________。 (2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认实验操作是在Ⅲ中先加入____________________________，再加入______________________________。 (3)探究结果为______________________________________________________。 (4)反应的离子方程式为_____________________________________________。 解析：(2)在Ⅲ中应先加入可溶性硫酸盐溶液，固体不溶解，证明CuO的溶解过程中SO不起作用，再加入稀硫酸，固体溶解，从而证明CuO溶解是稀硫酸中的H＋起作用。 答案：(1)H2O不能使氧化铜溶解 (2)可溶性硫酸盐溶液　稀硫酸 (3)H＋能溶解氧化铜，而H2O、SO都不能溶解氧化铜 (4)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 9．将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　) 选项 离子方程式 化学方程式 A H＋＋OH－===H2O NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O B CO＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O C Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3 D Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2 解析：选C。NaHCO3与NaOH反应的离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O，A错误；BaCO3与HCl反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，B错误；AgCl难溶于水，不与Cu反应，D错误。 10．某未知无色溶液可能含Cl－、H＋、CO、Na＋、SO、Cu2＋。取少量溶液，滴加石蕊溶液，溶液变红；另取少量溶液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，在上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列判断不合理的是(　　) A．一定含有Cl－ B．一定含有SO C．一定没有Cu2＋ D．一定没有CO 解析：选A。溶液无色，说明溶液中不含有Cu2＋；取少量溶液，滴加石蕊溶液，溶液变红，说明溶液中含有H＋，则溶液中不含有CO；另取少量溶液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO；在上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由于上一步加入了氯化钡溶液，不能判断原溶液是否含有Cl－，无法确认是否含有Na＋。 11．(2026·太原高一月考)下表中对离子方程式的评价不合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A H2SO4溶液与BaCl2溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 正确 B 向碳酸钙中加入足量稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸钙不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ 正确 D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓ 正确 解析：选C。H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的化学方程式为H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，故离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO4↓，A评价合理；碳酸钙是难溶物，不应写成离子形式，故向碳酸钙中加入足量稀盐酸的离子方程式应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，B评价合理；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色，生成的是Fe(OH)3胶体，正确的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，C评价不合理；向NaOH溶液中加入CuCl2溶液的化学方程式为CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl，故离子方程式为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，D评价合理。 12．下列各选项中反应Ⅰ与反应Ⅱ不能用同一离子方程式表示的是(　　) 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合 B 将Zn粒加入H2SO4溶液中 将Zn粒加入盐酸中 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液 D 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液 解析：选D。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓；向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，离子方程式为H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO===H2O＋BaSO4↓，D符合题意。 13．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题： (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_____________(填字母)。 a.天平 b．烧杯 c.漏斗 d．玻璃棒 (2)OA段反应的离子方程式为____________________________________。 (3)AB段反应的离子方程式为_____________________________________。 (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是___________________________________________________________________， 反应的离子方程式为________________________________________________。 解析：(1)溶解MgCl2固体，应该在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，加速溶解。 (2)OA段：NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。 (3)AB段：MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。 (4)B点时镁离子恰好完全沉淀，溶液中溶质为NaCl，滴加AgNO3溶液，观察到的现象为有白色沉淀生成，反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 答案：(1)bd (2)H＋＋OH－===H2O (3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)有白色沉淀生成　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 学科网（北京）股份有限公司 $