周周练8 从定量角度理解物质的性质与转化-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用课件（人教版）

该高中化学课件聚焦“从定量角度理解物质的性质与转化”，通过铁、氯、钠等元素化合物的转化例题导入，以元素守恒、电子守恒为脉络，结合典型例题解析构建学习支架，帮助学生衔接物质性质与定量计算。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，通过铁的氧化物与CO反应、过氧化钠变质等实例，引导学生运用守恒法推理计算，培养证据推理和模型建构能力。学生能提升定量分析逻辑，教师可借助系统例题解析优化教学，提高课堂效率。

周周练8　从定量角度理解物质的性质与转化 1 A 1．1.4 g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀加热(在空气中)，最后得到红色物质的质量是(　　) A．2 g B．1.6 g C．1 g D．1.8 g 4 5 6 7 8 1 9 10 12 11 2 3 周周练 4 5 6 7 8 1 9 10 12 11 2 3 周周练 C 2．某温度下，已知Cl2与NaOH溶液反应的产物有NaClO、NaClO3和NaCl。若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为(　　) A．5∶1 B．1∶5 C．5∶9 D．9∶5 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 B 3．(2026·河南高一测试)实验室中，将17 g在空气中部分变质的Na2O2粉末样品溶于20 mL水中，收集到2.4 g气体，然后向水溶液中加入200 g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，则m(发生变质的Na2O2)∶m(未变质的Na2O2)为(　　) A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．无法确定 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 B 4．(2026·崇左高一开学考)将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．m＝12.6 B．当生成CO2的质量为8.8 g时， CO的质量为11.2 g C．参加反应的铁的氧化物的质量为16 g D．x∶y＝2∶3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 参加反应的铁的氧化物质量为Fe的质量＋O的质量＝16.8 g＋(13.2－8.4) g＝21.6 g，C错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 A 5．(2026·苏州高一开学考)现有15.6 g CaCO3和Na2CO3的固体混合物，测得其中含氧元素的质量为7.2 g。将该混合物与200 g稀盐酸混合，恰好完全反应。下列判断中，不正确的是(　　) A．稀盐酸的溶质质量分数为7.3% B．反应产生二氧化碳气体的质量为6.6 g C．固体混合物中金属元素的质量为6.6 g D．反应结束后溶液中的溶质有两种 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 根据碳元素守恒可知，CO2的质量为0.15 mol×44 g/mol＝6.6 g，B正确；   反应结束后溶液中的溶质为CaCl2和NaCl两种，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 C 6．下图是某小组探究铁的氧化物成分的实验装置图(部分夹持仪器已省略)，取m g固体利用该装置测定固体的成分。当装置a中m g固体完全反应后，测得装置b的质量净增加n g。下列判断错误的是(　　) A．当m∶n＝40∶33时，固体成分的化学式 为Fe2O3 B．当m∶n＝29∶22时，取少量原固体溶于 稀盐酸，发生的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O C．若无装置c，会导致测定的固体氧化物中氧元素含量偏低 D．该装置的不足之处是没有CO的尾气处理装置 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 装置c的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳气体进入装置b中，若无装置c，会导致测定的固体氧化物中氧元素含量偏高，故C错误； CO有毒，不能直接排放，需要尾气处理，该装置的不足之处是没有CO的尾气处理装置，故D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 C 7．已知200 mL某溶液(该溶液称为X)中仅含有两种溶质FeCl3和HCl，且物质的量浓度依次为1.0 mol·L－1和2.0 mol·L－1，向该溶液中投入m g铁粉恰好完全反应，释放出的气体体积为V L。下列叙述正确的是(　　) A．X中Cl－的物质的量为0.6 mol B．m＝14.0 C．反应后所得溶液中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 D．V＝4.48 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 解析：X中Cl－的物质的量为1.0 mol·L－1×0.2 L×3＋2.0 mol·L－1×0.2 L＝1.0 mol，A错误； FeCl3的物质的量为0.2 mol，HCl的物质的量为0.4 mol，根据2FeCl3＋Fe===3FeCl2、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，m g＝(0.1 mol＋0.2 mol)×56 g·mol－1＝16.8 g，反应后所得溶液中氧化产物的物质的量为0.1 mol＋0.2 mol＝0.3 mol，还原产物只有氯化铁生成的氯化亚铁，物质的量为0.2 mol，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，B错误，C正确； 气体所处状况未知，无法确定体积的具体数值，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 D 8．(2026·长春高一期末)向1 L含有0.2 mol Fe2(SO4)3和0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入0.3 mol Fe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是(　　) A．析出0.2 mol Cu B．剩余0.1 mol Fe C．溶液中c(Fe2＋)＝0.4 mol/L D．反应后溶液中还能溶解0.1 mol Fe 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 C 9．(2026·温州高一期末)将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下(其中1 mmol＝1.0×10－3 mol)。下列说法正确的是(　　) A．原混合物的质量为14.8 g B．加入150 mL盐酸时，放出 0.224 L(标准状况)CO2 C．原混合物中Na2CO3与NaHCO3 的物质的量之比为1∶1 D．盐酸的浓度为0.5 mol/L 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 加入0～50 mL盐酸时Na2CO3先和盐酸反应生成NaHCO3，加入50～150 mL盐酸时生成的NaHCO3和原有的NaHCO3与盐酸反应生成CO2，150 mL时恰好完全反应；n(NaHCO3)＝n(Na2CO3)＝2.5×10－3 mol，n总＝2×2.5×10－3 mol＝5×10－3 mol，完全反应放出5×10－3 mol CO2，体积为5×10－3 mol×22.4 L/mol＝112×10－3 L＝112 mL，B错误。原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1∶1，C正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 A 10．将5.00 g胆矾(无其他杂质)置于氮气流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如下图所示(纵坐标为固体残余质量)。下列说法错误的是(　　) A．a点对应的物质中，氧元素 的质量分数约为50.3% B．c点对应的固体物质只有CuSO4 C．将c→d产生的气体全部通入BaCl2 溶液中，有沉淀产生 D．测胆矾(CuSO4·nH2O)结晶水n值的实验中，若加热温度过高，可导致n值偏高 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 根据分析可知，c点对应物质是CuSO4，B正确； c→d为CuSO4分解为CuO，产生的气体可能全部为SO3(或SO2和O2，或SO3、SO2和O2的混合气体)，将该气体通入BaCl2溶液中，生成BaSO4沉淀，C正确； 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 根据分析可知，加热到258 ℃时，晶体失去全部结晶水，得到CuSO4，加热至680 ℃以上时，硫酸铜会分解变为CuO，甚至变为Cu2O，故测胆矾(CuSO4·nH2O)结晶水n值的实验中，若加热温度过高，可导致n值偏高，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 11．(2026·三明高一阶段练习)(1)用铁、铝的混合物进行如下实验：   加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________，操作X的名称是_______。 解析：向铁、铝混合物中加入足量氢氧化钠溶液，铝溶解，生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，铁不反应形成沉淀，过滤后得到固体C为铁。 过滤 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 (2)铝在空气中表面形成的氧化膜很薄，为了适应不同用途，需将表面氧化膜碱洗除去再进行处理，请写出碱洗氧化膜的离子方程式：____________________________________________________________。 解析：铝的氧化膜成分为Al2O3，与碱反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－。 Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 (3)某课外兴趣小组为探究某种铝合金(组成元素为Mg和Al)中铝含量，设计下图装置在室温下进行实验。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 ①反应前先第一次读取量气管液面刻度，然后倾斜左边装置使足量氢氧化钠溶液与a g铝合金样品充分反应，待反应停止后，体系温度恢复到室温，第二次读取量气管液面刻度之前需要进行的一步操作是_____________________________________________________________。 计算两次液面差，并将气体体积折算成标准状况下的体积，为V mL。若a＝0.039，V＝33.6，则该合金中铝含量为_________%(保留一位小数)。 ②若将装置中的足量氢氧化钠溶液换为足量盐酸，则反应停止后量气管内气体体积为(折算成标准状况下)_______ mL。 调节量气管和水准管的高度使两液面相平 69.2 44.8 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 12．黄铜矿主要成分为CuS·FeS，某研究团队利用氧化亚铁硫杆菌溶浸，通过系列操作可获得铜和硫酸铁铵晶体。工艺流程如下： 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 回答下列问题： (1)“溶浸”时，需要500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液，在配制硫酸溶液时，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为______ mL (计算结果保留一位小数)，“溶浸”时被氧化的元素为________(填元素符号)。 13.6 S、Fe 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 (2)“分离Cu”时，Fe与Fe3＋反应的离子方程式为____________________，该过程中分离出Fe、Cu的操作名称为_____________。 解析：“分离Cu”时，Fe与Fe3＋反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；分离Fe、Cu过程为分离溶液和不溶物，则该过程中分离出Fe、Cu的操作名称为过滤。 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 过滤 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 (3)“氧化”时，温度不能太高，原因是_____________________________，反应过程中，参加反应的n(Fe2＋)∶n(H2O2)＝_____________。 解析：H2O2易分解，“氧化”时，温度不能太高，原因是温度高，过氧化氢分解加快；反应过程中，亚铁离子为还原剂，H2O2为氧化剂，根据得失电子守恒可得，参加反应的n(Fe2＋)∶n(H2O2)＝2∶1。 温度高，过氧化氢分解加快 2∶1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 (4)硫酸铁铵晶体[(NH4)aFeb(SO4)2·dH2O]组成的测定 步骤1：准确称取4.82 g固体在酸性条件下溶于水配成100.00 mL溶液A； 步骤2：取25.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，过滤得1.165 g沉淀； 步骤3：取25.00 mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤，洗涤并灼烧得0.20 g固体。 该晶体的化学式为__________________________。 NH4Fe(SO4)2·12H2O 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 解析：过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，样品溶于20 mL水中，收集到2.4 g氧气，可知该样品中未变质的过氧化钠的质量为×2×78 g/mol＝11.7 g，其中钠离子的质量为11.7 g×＝6.9 g；然后加入盐酸恰好完全反应后的溶液中溶质为氯化钠，根据 n(Na＋)＝n(Cl－)＝＝0.4 mol，由此可知，原样品中共含钠离子的质量为0.4 mol×23 g/mol＝9.2 g；变质部分的样品中钠离子的质量为9.2 g－6.9 g＝2.3 g，可得发生变质的过氧化钠的质量为2.3 g×＝3.9 g；故m(发生变质的Na2O2)∶m(未变质的Na2O2)＝3.9 g∶11.7 g＝1∶3。 解析：由题图可知，m为初始CO质量和最终Fe质量。根据反应FexOy＋yCOxFe＋yCO2，生成13.2 g CO2[n(CO2)＝＝0.3 mol]时，参加反应的CO的物质的量为0.3 mol(质量为0.3 mol×28 g/mol＝8.4 g)。剩余CO的质量为8.4 g，故初始CO质量m＝8.4 g＋8.4 g＝16.8 g，A错误； 当生成CO2的质量为8.8 g时，n(CO2)＝＝0.2 mol，参加反应的CO为0.2 mol(质量为0.2 mol×28 g/mol＝5.6 g)。初始CO的质量为16.8 g，此时CO的质量为16.8 g－5.6 g＝11.2 g，B正确； $