专题8课题2认识酸、碱、盐的性质与应用第二课时导学案--2026-2027学年九年级化学沪科版（五四学制）全一册

该初中化学导学案聚焦九年级“课题2 认识酸、碱、盐的性质与应用 - 第二课时”，核心内容为常见碱的化学性质及应用。课前预习案通过基础填空、选择等梳理碱的组成和物理性质，为课中探究搭建支架，课中以实验探究为核心，通过与指示剂、非金属氧化物、酸、盐的反应任务，构建“结构-性质-用途”知识体系，连接宏观现象与微观OH⁻本质。 该导学案亮点在于采用微型实验（点滴板）提升探究效率，配套碱的变质探究微课和生活应用实景视频，分层习题兼顾基础巩固与能力提升。通过实验现象分析和微观解释，培养学生科学探究与实践能力，落实化学观念中“结构决定性质”的思维，助力学生自主建构知识并学以致用。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 课题 2 认识酸、碱、盐的性质与应用 - 第二课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识常见碱的主要化学性质，掌握碱与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐的基本反应规律，理解碱具有通性的微观原因。能规范书写相关化学方程式，结合生活、生产实例解释碱的用途，初步学会运用实验探究方法验证碱的化学性质，建立物质结构、性质、用途的关联思维，树立科学应用化学物质的意识。 学习目标 宏观辨识与微观探析：从宏观实验现象认知碱的通性，从OH⁻微观角度解释性质共性。 科学探究与创新意识：自主完成碱的性质探究实验，规范操作、分析现象。 变化观念与平衡思想：认识碱的化学反应规律，理解物质转化逻辑。 科学态度与社会责任：结合碱的应用与危害，树立合理使用化学品、学以致用的科学理念。 重难点 重点：常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的四大化学性质，相关化学方程式的书写，碱的通性及实际应用。 难点：从微观氢氧根离子角度理解碱的通性本质，区分碱与非金属氧化物、盐的反应条件，灵活运用碱的性质解决鉴别、除杂、物质推断等实际化学问题。 资源与 建议 教学资源：准备氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、石蕊、酚酞、二氧化碳气体、硫酸铜溶液、稀盐酸、点滴板、胶头滴管等实验器材；配套新教材图文素材、碱的变质探究微课、生活中碱的应用实景视频。教学建议：以实验探究为核心，依托新教材实验流程，简化复杂操作，利用点滴板实现微型实验，节约试剂、直观高效。分层设计习题，兼顾基础巩固与能力提升。引导学生对比酸碱性质差异，构建知识体系，结合生活场景突破微观理解难点，落实学以致用的教学目标。 学习过程 （一）课前预习案 课前预习案立足新教材基础知识，聚焦本节课核心内容，以基础填空、选择、简答题型为主，帮助学生提前熟悉碱的组成、常见碱的物理性质、初步认知碱的化学性质，扫清课堂学习基础障碍，培养自主预习、自主梳理知识的能力，为课中深度探究做好铺垫。 1. 基础填空题 （1）氢氧化钠的化学式为__________，俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，__________溶于水，溶于水时会__________热量，具有强烈的腐蚀性。 （2）氢氧化钙的化学式为__________，俗称熟石灰、消石灰，是一种白色粉末状固体，__________溶于水，其水溶液俗称__________，常用于检验二氧化碳气体。 （3）从微观角度分析，碱溶液中都含有大量的__________（填离子符号），这是不同碱具有相似化学性质的根本原因。 （4）酸碱指示剂遇碱会发生特定颜色变化，紫色石蕊溶液遇碱性溶液变__________，无色酚酞溶液遇碱性溶液变__________。 （5）氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气而发生__________，因此可作某些气体的干燥剂，同时氢氧化钠会吸收空气中的__________变质，因此需要密封保存。 2. 单项选择题 （1）下列关于氢氧化钙的用途，说法错误的是（ ） A. 用于改良酸性土壤 B. 用作建筑材料 C. 干燥二氧化碳气体 D. 配制农药波尔多液 （2）下列物质中，属于碱的是（ ） A. Na₂CO₃ B. Ca(OH)₂ C. H₂SO₄ D. NaCl （3）能使无色酚酞溶液变红的溶液，一定是（ ） A. 酸性溶液 B. 碱性溶液 C. 中性溶液 D. 纯水 3. 预习简答题 （1）结合新教材内容，简单说出氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的两点差异。 （2）根据已有知识，推测碱可能具有哪些化学性质？（至少写出两点） （3）为什么不同的碱溶液能使酸碱指示剂发生相同的颜色变化？简要说明微观原因。 预习困惑记录：请将预习过程中看不懂、有疑问的知识点简要记录，课堂重点探究。 （二）课中探究案 课中探究案以新教材实验探究为核心，分层设置探究任务、进阶习题、拓展思考，层层递进突破重难点。通过分组实验、现象分析、规律总结、习题巩固，让学生自主建构碱的化学性质知识体系，落实核心素养，提升实验探究、知识应用、逻辑推理能力。 探究任务一：碱与酸碱指示剂的反应（基础探究） 【实验操作】依据新教材微型实验流程，取点滴板，分别在两个孔中滴加等量氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，再分别滴加紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液，观察并记录实验现象。 【实验现象填空】 （1）氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为__________色；滴加无色酚酞溶液，溶液变为__________色。 （2）氢氧化钙溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为__________色；滴加无色酚酞溶液，溶液变为__________色。 【实验结论】碱性溶液能使紫色石蕊溶液__________，使无色酚酞溶液__________。 【即时练习】下列溶液能使紫色石蕊溶液变蓝的是（ ） A. 稀盐酸 B. 石灰水 C. 食盐水 D. 蒸馏水 探究任务二：碱与非金属氧化物的反应（重点探究） 结合新教材实验，探究碱与二氧化碳的反应，掌握反应规律与应用。 【实验1】向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，观察现象。 （1）实验现象：澄清石灰水__________。 （2）化学方程式：____________________________________。 （3）应用：该反应常用于__________二氧化碳气体。 【实验2】向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，无明显现象，结合教材原理分析反应本质。 （1）化学方程式：____________________________________。 （2）思考：氢氧化钠溶液敞口放置会变质的原因是什么？如何检验氢氧化钠是否变质？ 【规律总结】碱 + 非金属氧化物 → __________ + __________（该反应不属于四大基本反应类型） 【进阶习题】 1. 氢氧化钠固体需要密封保存的原因是（ ） ①易潮解 ②有腐蚀性 ③易吸收CO₂变质 ④易挥发 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 2. 写出氢氧化钙与二氧化硫反应的化学方程式（提示：反应原理与CO₂一致）：________________________。 探究任务三：碱与酸的中和反应（核心探究） 依托新教材中和反应实验，探究酸碱反应规律，理解中和反应实质与应用。 【实验操作】取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴加稀盐酸，边滴加边振荡，观察溶液颜色变化。 （1）实验现象：溶液由红色逐渐变为__________色。 （2）化学方程式：____________________________________。 （3）微观实质：酸中的__________与碱中的__________结合生成水分子。 【概念总结】__________和__________作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，该反应属于放热反应。 【生活应用填空】 （1）农业上用__________改良酸性土壤；（2）工业上用熟石灰处理含硫酸的酸性废水；（3）医疗上用含弱碱性物质的药物中和过多胃酸。 【拓展思考】生成盐和水的反应一定是中和反应吗？请举例说明。 探究任务四：碱与盐的反应（难点探究） 结合新教材实验，探究可溶性碱与盐的反应，掌握反应条件与现象。 【实验1】向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 （1）实验现象：产生__________色沉淀；（2）化学方程式：____________________________________。 【实验2】向氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 （1）实验现象：产生__________色沉淀；（2）化学方程式：____________________________________。 【规律总结】可溶性碱 + 可溶性盐 → 新碱 + 新盐，反应条件为生成物中有__________、气体或水。 【难点习题】下列物质能与氢氧化钠溶液发生反应的是（ ） A. NaCl B. CuSO₄ C. KNO₃ D. CaCO₃ 课堂综合进阶训练 1. 填空题：碱具有相似化学性质的原因是溶液中都含有__________，不同碱性质存在差异的原因是__________不同。 2. 判断题（对的打√，错的打×） （1）碱溶液能使紫色石蕊变红。（ ） （2）中和反应一定生成盐和水。（ ） （3）氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体。（ ） 3. 简答题：简述熟石灰在生产生活中的三种用途。 4. 推理题：现有两瓶无色溶液，分别是氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，请设计简单实验进行鉴别（写出操作、现象、结论）。 课堂小结梳理：通过本节课探究，总结碱的四大化学性质及对应应用，构建“结构—性质—用途”的知识逻辑，梳理本节课易错知识点。 课堂反思：本节课实验操作中存在哪些问题？哪些知识点理解存在困难？ 板书设计 课题2 认识酸、碱、盐的性质与应用（第二课时）——碱的化学性质与应用 1. 常见碱（NaOH、Ca(OH)₂） NaOH：易溶、放热、易潮解、强腐蚀、密封保存 Ca(OH)₂：微溶、水溶液为石灰水、用于检验CO₂ 2. 碱的通性（溶液含OH⁻） （1）遇指示剂：石蕊变蓝、酚酞变红 （2）碱+非金属氧化物→盐+水（检验/吸收CO₂） （3）碱+酸→盐+水（中和反应，放热） （4）碱+可溶性盐→新碱+新盐（生成沉淀） 3. 核心应用 改良酸性土壤、处理废水、检验CO₂、建筑材料、化工原料 4. 易错点 碱不能干燥酸性气体；中和反应特指酸碱反应 参考答案 （一）课前预习案答案 1. 基础填空题 （1）NaOH；极易；放出 （2）Ca(OH)₂；微；澄清石灰水 （3）OH⁻ （4）蓝；红 （5）潮解；二氧化碳（CO₂） 2. 单项选择题 （1）C （2）B （3）B 3. 预习简答题 （1）溶解性：氢氧化钠极易溶于水，氢氧化钙微溶于水；溶解放热：氢氧化钠溶于水放热，氢氧化钙溶于水无明显放热现象。 （2）碱能使酸碱指示剂变色；碱能与酸发生反应；碱能与二氧化碳等非金属氧化物反应（任写两点即可）。 （3）不同碱的水溶液中都含有自由移动的氢氧根离子（OH⁻），因此具有相似的化学性质，能使指示剂发生相同变色。 （二）课中探究案答案 探究任务一 （1）蓝；红 （2）蓝；红 实验结论：变蓝色；变红色 即时练习：B 探究任务二 实验1：（1）变浑浊 （2）Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O （3）检验 实验2：（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O （2）原因：氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质；检验方法：取样加稀盐酸，若产生气泡则变质。 规律总结：盐；水 进阶习题：1.B 2.Ca(OH)₂+SO₂=CaSO₃↓+H₂O 探究任务三 （1）无 （2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O （3）H⁺；OH⁻ 概念总结：酸；碱 生活应用：（1）熟石灰（氢氧化钙） 拓展思考：不一定；例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成盐和水，不属于中和反应。 探究任务四 实验1：（1）蓝 （2）2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ 实验2：（1）白 （2）Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH 规律总结：沉淀 难点习题：B 课堂综合进阶训练 1. OH⁻；金属离子 2. （1）× （2）√ （3）× 3. 改良酸性土壤、作建筑材料、配制农药波尔多液、处理酸性废水（任写三点即可）。 4. 取样，分别通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液；或取样，分别滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无现象的是氢氧化钠溶液。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $