专题8课题2认识酸、碱、盐的性质与应用第一课时导学案--2026-2027学年九年级化学沪科版（五四学制）全一册

该初中化学导学案聚焦九年级“认识酸、碱、盐的性质与应用”第一课时，核心内容为盐酸、稀硫酸的物理性质、化学性质及酸的通性。课前通过基础填空、判断等预习任务铺垫酸的种类、指示剂作用等知识，课中以实验探究为核心，结合微观电离动画、工业应用短视频，构建“预习-实验探究-归纳总结”的学习支架，衔接前后知识点。 该资料以实验探究为特色，分组实验提升学生科学探究与实践能力，通过宏观现象推导微观氢离子本质，落实宏观辨识与微观探析素养。强调实验安全规范培养科学态度与责任，分层习题设计夯实方程式书写等基础，助力学生自主归纳规律，提升科学思维。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 课题 2 认识酸、碱、盐的性质与应用 - 第一课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识盐酸、稀硫酸等常见酸的物理、化学性质，了解酸的通性与微观本质。掌握酸碱指示剂检验酸性溶液的方法，能规范书写酸的典型化学反应方程式。知晓常见酸在生活、生产中的应用，了解酸的腐蚀性与安全使用规范，树立合理使用化学试剂、保护实验环境与人身安全的科学意识。 学习目标 宏观辨识与微观探析：从宏观实验现象认识酸的性质，结合氢离子微观本质理解酸的通性。 科学探究与创新意识：通过分组实验探究酸的化学性质，提升实验操作与现象分析能力。 科学思维：通过对比、归纳总结酸的共性与差异，构建知识体系。 科学态度与社会责任：规范实验操作，了解酸的用途与危害，树立安全、绿色的化学应用理念。 重难点 重点：常见酸（盐酸、稀硫酸）的物理性质与化学性质，酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物的反应规律及方程式书写。 难点：从微观氢离子角度理解酸具有通性的本质原因，区分不同酸的特性，精准判断酸的化学反应类型，规范规避化学方程式书写的常见错误。 资源与 建议 教学资源：稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、镁条、锌粒、铁钉、氧化铜、试管、滴管、烧杯等实验器材；教材图文素材、酸的工业应用短视频、微观电离动画课件。教学建议：以实验探究为核心，先观察物理性质，再分层探究化学性质，由宏观现象推导微观本质。结合生活除锈、酸洗焊接等实例衔接知识点，降低理解难度。注重分层训练，夯实方程式书写基础，引导学生自主归纳规律，落实素养目标，同时强调实验安全规范。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：提前认知常见酸的种类、基本物理性质，初步了解酸碱指示剂的作用，熟悉基础实验操作规范，为课中实验探究和规律总结铺垫基础，培养自主预习、梳理基础知识点的学习能力。 预习基础填空题 1、日常生活中常见的酸有________、________、醋酸、碳酸等，实验室中最常用的两种酸是________和________。 2、酸碱指示剂是能跟酸性、碱性溶液反应显示不同颜色的物质，初中常用的两种指示剂是________和________。 3、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变________色，遇碱性溶液变________色；无色酚酞溶液遇酸性溶液________，遇碱性溶液变________色。 4、纯净的浓盐酸是________色、有________气味的液体，具有________性，打开浓盐酸瓶盖会看到________。 5、浓硫酸是________色、粘稠、油状液体，具有吸水性、________性和腐蚀性，稀释浓硫酸时，一定要将________缓慢注入________中，不断搅拌。 6、活泼金属镁、锌、铁能与稀酸反应，生成________和________，该反应属于基本反应类型中的________反应。 7、工业上常用稀盐酸、稀硫酸除去金属表面的铁锈，铁锈的主要成分是________，由此推测酸能与________类物质发生反应。 预习判断题（对的打√，错的打×） 1、浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性，打开瓶盖都会产生白雾。（） 2、无色酚酞溶液能检验出稀盐酸、稀硫酸的酸性。（） 3、稀释浓硫酸时，可将水直接倒入浓硫酸中快速搅拌。（） 4、酸溶液中都含有氢离子，因此所有酸的化学性质完全相同。（） 5、铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气。（） 预习简答题 1、简要说明实验室保存浓盐酸和浓硫酸的注意事项，并说明原因。 2、结合生活经验，列举2个酸在生产、生活中的实际应用案例。 预习疑惑记录 请自主梳理预习过程中无法解决的问题，记录下来，留待课中探究解决：________________________________________________________________ （二）课中探究案 课堂学习目标：通过实验探究精准掌握盐酸、稀硫酸的物理性质和核心化学性质，理解酸的通性及微观本质，熟练书写相关化学方程式，能运用酸的性质解释生活、生产中的化学现象，突破重难点，落实化学核心素养。 探究一：常见酸的物理性质探究 实验观察：认真观察实验室浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶标签、外观状态，打开瓶盖观察现象，扇闻气味，完成下表，并结合现象分析性质与保存方法的关联。 酸的种类 颜色状态 气味 打开瓶盖现象 核心物理性质 浓盐酸 浓硫酸 深度思考：1、浓盐酸打开瓶盖产生白雾的原因是什么？白雾的成分是固体小颗粒还是小液滴？2、浓硫酸的吸水性属于物理性质还是化学性质？该性质有什么用途？3、为什么浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量分数都会减小，原因是否相同？ 拓展探究：浓硫酸的稀释操作。结合教材实验，总结正确操作步骤，分析错误操作的危害，明确实验安全准则。 探究二：酸与酸碱指示剂的反应（酸的通性1） 分组实验：取4支洁净试管，分别加入少量稀盐酸、稀硫酸，向其中两组滴加紫色石蕊溶液，另外两组滴加无色酚酞溶液，振荡试管，观察并记录溶液颜色变化，完成实验结论总结。 试剂 稀盐酸 稀硫酸 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 实验结论：稀盐酸、稀硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液_______，不能使无色酚酞溶液_______。 微观探析：为什么不同的酸都能使酸碱指示剂发生相同的颜色变化？本质原因是酸在水溶液中都会解离出_______，这是酸具有通性的微观本质。 变式思考：能否用无色酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液？请说明理由。 探究三：酸与活泼金属的反应（酸的通性2） 回顾旧知+分组实验：分别将镁条、锌粒、铁钉放入稀盐酸、稀硫酸中，观察反应剧烈程度、气泡产生情况，对比不同金属与酸的反应差异，记录实验现象并书写化学方程式。 金属 与稀盐酸反应现象及方程式 与稀硫酸反应现象及方程式 镁 锌 铁 实验结论：1、活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸反应，生成_______和_______；2、反应剧烈程度：镁>锌>铁，说明金属活动性越强，与酸反应越剧烈；3、铁与稀酸反应生成亚铁盐，溶液呈浅绿色。 深度思考：1、为什么铜、银等金属不能与稀酸反应生成氢气？2、实验室制取氢气为什么选用锌与稀硫酸反应，不选用镁或铁？3、该类反应的基本反应类型是什么？有什么特征？ 探究四：酸与金属氧化物的反应（酸的通性3） 分组实验：取生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸、稀硫酸的试管中，静置观察铁钉表面和溶液颜色变化，记录实验现象，推导反应原理，书写化学方程式。 反应物质 实验现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 拓展实验：将氧化铜粉末加入稀硫酸中，加热观察现象，完成填空：黑色氧化铜逐渐_______，溶液变为_______色，反应方程式为________________________。 实验结论：酸能与金属氧化物反应，生成_______和_______，该反应常用于工业除锈。 深度思考：1、除锈时能否将金属制品长时间浸泡在酸中？为什么？2、结合反应现象，分析铁盐、铜盐溶液的颜色规律。 课堂归纳总结 结合以上四大探究实验，自主归纳本节课核心知识点：1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性与保存方法；2、酸的三条核心化学通性；3、酸具有通性的微观本质；4、常见酸的实际应用。 课堂巩固习题 1、下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是（） A. 都具有挥发性 B. 都具有吸水性 C. 敞口放置溶质质量分数均减小 D. 都无腐蚀性 2、能一次性鉴别稀盐酸、蒸馏水的试剂是（） A. 无色酚酞溶液 B. 紫色石蕊溶液 C. 氯化钠溶液 D. 稀硫酸 3、写出铁与稀硫酸、氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式：________________________、________________________。 4、工业除锈时，稀盐酸不能过量的原因是什么？用化学方程式解释：________________________。 板书设计 课题2 认识酸、碱、盐的性质与应用（第一课时）常见酸的性质 1、常见酸的物理性质 浓盐酸：无色、刺激性气味、易挥发、有白雾、腐蚀性 浓硫酸：无色粘稠油状、无味、吸水性、脱水性、强腐蚀性 稀释：酸入水、慢倒、搅拌 2、酸的化学通性（H+决定） （1）遇指示剂：石蕊变红，酚酞不变色 （2）酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应） （3）酸+金属氧化物→盐+水（除锈原理） 3、用途：除锈、化工生产、实验室制氢气 参考答案 （一）课前预习案答案 预习基础填空题 1、盐酸、硫酸；盐酸、稀硫酸 2、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液 3、红、蓝；不变色、红 4、无、刺激性、挥发、白雾 5、无、脱水、浓硫酸、水 6、盐、氢气、置换 7、氧化铁（Fe₂O₃）、金属氧化物 预习判断题 1、× 2、× 3、× 4、× 5、× 预习简答题 1、浓盐酸易挥发，需密封保存；浓硫酸易吸水、有腐蚀性，需密封、避光、远离可燃物保存，防止吸水稀释、发生危险。 2、稀盐酸用于金属除锈、清洗水垢；稀硫酸用于工业化工生产、实验室制取氢气等（合理即可）。 （二）课中探究案答案 探究一：常见酸的物理性质探究 浓盐酸：无色液体、刺激性气味、产生白雾、易挥发、有腐蚀性 浓硫酸：无色粘稠油状液体、无味、无明显现象、吸水性、脱水性、强腐蚀性 深度思考：1、浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合，形成盐酸小液滴，白雾是小液滴；2、物理性质，可作气体干燥剂；3、不同，浓盐酸因溶质挥发减少，浓硫酸因溶剂吸水增多。 探究二：酸与酸碱指示剂的反应 紫色石蕊溶液：均变红；无色酚酞溶液：均不变色 实验结论：变红、变色；微观探析：氢离子 变式思考：不能，中性溶液和酸性溶液都不能使酚酞变色，无法鉴别。 探究三：酸与活泼金属的反应 镁：剧烈反应，产生大量气泡，金属溶解；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑ 锌：反应较快，产生大量气泡；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 铁：反应较慢，产生少量气泡，溶液浅绿色；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 实验结论：盐、氢气 深度思考：1、铜、银金属活动性排在氢后，不与稀酸反应；2、镁反应太快不易收集，铁反应太慢，锌反应速率适中；3、置换反应，单质+化合物→新单质+新化合物。 探究四：酸与金属氧化物的反应 铁锈+稀盐酸：铁锈溶解，溶液变黄；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 铁锈+稀硫酸：铁锈溶解，溶液变黄；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O 拓展实验：溶解、蓝；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O 实验结论：盐、水 深度思考：1、不能，酸过量会继续与金属铁反应，腐蚀金属制品；2、铁盐溶液呈黄色，铜盐溶液呈蓝色。 课堂巩固习题答案 1、C 2、B 3、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 4、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $