精品解析：宁夏开元学校2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷

宁夏开元学校2024—2025学年第一学期期中考试 高三化学试卷 考试时间：100分钟 分数100分 可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 N-14 H-1 Mg-24 Ba-137 C-12 K-39 Cl-35.5 一、选择题(每小题只有一个选项) 1. 化学为推动人类文明和社会进步做出了重要贡献。下列说法错误的是 A. 我国科学家研究的由到淀粉的全合成有利于实现“碳中和” B. “神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料 C. 服装中含有的“Gore-Tex”聚四氟乙烯薄膜面料的单体是卤代烃 D. “光刻技术”的光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合成像是物理变化 2. 对下列古文献的理解不正确的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自Fe2O3 B. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”指乙烯 C. 镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发 D. “信州铅山胆水自山下注，势若瀑布…… 古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣”涉及到置换反应 3. 化学用语构建了化学基础知识体系。下列有关表述正确的是 A. 分子的空间填充模型： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 异丁烷的键线式： 4. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A. 、、都易溶于水，都是电解质 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C. 、、均含有氧元素，都是氧化物 D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 5. 如图所示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是 Z Y X A 氧化物 化合物 纯净物 B 熔融氯化钠 电解质 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 金属氧化物 碱性氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 6. 下列叙述正确的是 A. 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀 B. 盐卤(含MgCl2)Mg(OH)2MgCl2溶液Mg C. 煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化 D. 淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、双氧水都是混合物 7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③饱和 ④无水 A. ②③④ B. ①③ C. ②④ D. ①④ 8. 下列事实与胶体性质有关的是 ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥向溶液中滴入溶液出现红褐色沉淀 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 ⑧豆浆制豆腐与入海口处“三角洲”的形成类似 A. ①②④⑤⑦ B. ②③④⑥⑦ C. ③④⑤⑥⑦⑧ D. ①③④⑤⑦⑧ 9. 香豆素类药物能缓解肌肉痉挛，起到放松、止痛的效果，尤其是一些慢性疼痛，还能促进睡眠，调节血压（血清素）．一种合成香豆素的原理如图．下列说法正确的是 A. 有机物M有3种含氧官能团 B. 水杨醛分子中所有原子可能共平面 C. 水杨醛能发生氧化、还原、取代、加成、消去反应 D. 香豆素水解时最多消耗氢氧化钠 10. 工业上合成治疗甲流的特效药奥司他韦的部分转化路线如图所示，下列说法错误的是 A. 可用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别Ⅱ和Ⅲ B. 能发生银镜反应的I的同分异构体有2种 C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均不含手性碳原子 D. Ⅲ可以在铜丝作用下发生催化氧化反应 11. 标准状况下，① ②个 ③ ④，下列关系正确的是 A. 体积大小： B. 质量大小： C. 密度大小： D. 原子数目： 12. 科学家刚刚发现了某种元素的原子其质量是mg，一个12C的原子质量是ng，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 该原子的摩尔质量是 B. 该原子的相对原子质量是 C. Wg该原子中含有个该原子 D. 由已知信息可得： 13. 标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中正确的是 A. ρ＝ B. w＝ % C. w＝ D. c＝ 14. 三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2) B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2) C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2) D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2) 15. 下列实验有关操作不正确的是 被提纯物(杂质) 除杂方法 A 苯甲酸(NaCl) 加热溶解，趁热过滤、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 B () 加入生石灰，蒸馏 C 乙烯() 酸性高锰酸钾溶液，洗气 D 硝基苯() 加入NaOH溶液，分液 A. A B. B C. C D. D 16. 下列每个选项的甲、乙两个反应中，属于同一种反应类型的是 甲 乙 A 溴乙烷水解制备乙醇 乙烯水化制备乙醇 B 乙烯使溴水褪色 乙烯使溶液褪色 C 甲苯与溶液反应生成 甲苯燃烧 D 苯与浓硝酸反应制备硝基苯 苯与氢气反应生成环己烷 A. A B. B C. C D. D 17. 用下列仪器或装置(图中部分夹持装置略)进行相应实验，可以达到实验目的的是 A. 验证溴乙烷消去反应的气体产物为乙烯 B. 实验室制乙酸乙酯 C. 检验乙醇消去反应产物中的乙烯 D. 验证酸性：碳酸>苯酚 18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于有机物结构或性质说法正确的是 A. 1mol甲基中含10NA个电子 B. 2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2NA C. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O-H键的数目为NA D. 14g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有2NA个氢原子 19. 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 室温下1LpH=10的浓氨水中的数目为 B. 标准状况下，22.4LHF含有的分子数为 C. 10mL12mol/L盐酸与足量加热反应，制得的分子数为 D. 0.1mol/L明矾溶液完全水解后生成胶粒数小于 (2024·浙江·模拟预测) 20. 工业上用(分子结构：)与甲烷为原料制备，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中键和键数量之比为 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 生成标准状况下的气体，断开键数为 D. 若该反应转移电子数，则被还原的有 二、非选择题 21. Ⅰ．二氧化碳的捕捉与封存是未来实现低碳经济转型的重要途径。科学家设计出烧碱溶液捕捉法，原理如下图1所示： （1）下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳试剂的是___________(填字母)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 稀硫酸 （2）该过程中能实现溶液再生的反应为和___________(写一个)。 （3）蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图2所示。制得的甲烷通过两步法可制取，原理如图3所示。 ①已知中H元素为价，图2发生的总反应方程式为___________，其中还原剂是：___________。 ②根据图3发生的总反应，在此过程中的作用是___________。此反应中氧化产物与还原产物物质的量之比等于___________。 Ⅱ．铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。试回答下列问题： （4）磷的一种化合物叫亚磷酸。已知： Ⅰ．的溶液的。 Ⅱ．与反应只生成和。 Ⅲ．和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加溶液，有黄色沉淀生成。 ①下列关于的说法中正确的是___________。 a．强酸 b．弱酸 c．二元酸 d．三元酸 e．氧化性酸 f．还原性酸 ②写出与少量溶液反应的离子方程式：___________。 ③为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 （5）碘化亚铜可作催化剂、饲料添加剂等。已知： ⅰ．铜能与氢碘酸发生置换反应得到氢气和碘化亚铜。 ⅱ．溶液能使淀粉试纸变蓝，并产生白色固体。 ⅲ．碘化亚铜与氢氧化钠反应生成氧化亚铜、碘化钠和水。 下列关于碘化亚铜的叙述正确的是___________。 a．碘化亚铜的化学式为，属于盐类 b．碘化亚铜性质稳定且难溶于水 c．铜能与氢碘酸反应，说明氢碘酸是强氧化性酸 22. Ⅰ． （1）按要求回答问题：①爆鸣气 ②液氯 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥漂白粉 ⑦含氧40%的氧化镁 ⑧石油 ⑨福尔马林 ⑩ ⑪分子式的烃 ⑫分子式为的有机物，以上物质中一定为纯净物的是___________，可能是纯净物，也可能是混合物的是___________(用序号)。 Ⅱ．物质的量是联系宏观量与微观粒子数量的重要桥梁。回答下列问题： （2）在标准状况下，氨气所占的体积约为___________L，它与同条件下___________含有相同的氢原子数。 （3）在标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为，则混合气体的平均摩尔质量为___________，混合气体中甲烷的体积分数为___________。 （4）将含有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使完全沉淀，该混合溶液中浓度为___________。 23. 依普黄酮是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成依普黄酮时生成中间体F的路线如下。 已知： 请回答下列问题： （1）反应的条件是___________，反应的类型为___________。 （2）化合物X的结构简式为___________，X的名称为___________。 （3）化合物E中含氧官能团名称为___________，写出E与足量溶液反应的化学方程式___________。 （4）化合物D的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体的数目为___________。 ①芳香族化合物 ②可与金属反应产生氢气 ③能与银氨溶液发生银镜反应。 三、实验题 24. Ⅰ． （1）实验室需使用的稀硫酸，现欲用质量分数为98％的浓硫酸(密度为)进行配制。回答下列问题： ①配制上述溶液过程中需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 ②用表示该浓硫酸的溶质的物质的量浓度，则___________。需用量筒量取98％的浓硫酸的体积为___________(精确到)。 ③在下列配制过程示意图中，错误的是___________(填选项字母)。 ④经测定配制的稀硫酸其浓度大于，引起误差的原因可能是___________。 A．将量取的浓硫酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也倒入烧杯 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ． （2）为测定溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题： 甲方案 ①固体质量为，则___________。 ②步骤②检验沉淀是否洗净的方法为___________。 （3）某同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置后取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处用一束强光从侧面照射，观察___________(填“有”或“无”)丁达尔现象，写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏开元学校2024—2025学年第一学期期中考试 高三化学试卷 考试时间：100分钟 分数100分 可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 N-14 H-1 Mg-24 Ba-137 C-12 K-39 Cl-35.5 一、选择题(每小题只有一个选项) 1. 化学为推动人类文明和社会进步做出了重要贡献。下列说法错误的是 A. 我国科学家研究的由到淀粉的全合成有利于实现“碳中和” B. “神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料 C. 服装中含有的“Gore-Tex”聚四氟乙烯薄膜面料的单体是卤代烃 D. “光刻技术”的光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合成像是物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．由合成淀粉，可以计算二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，故A正确； B．酚醛树脂是一种合成塑料，属于有机高分子材料，故B正确； C．聚四氟乙烯的单体四氟乙烯，四氟乙烯属于卤代烃，故C正确； D．光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合成像，发生聚合反应，是化学变化，故D错误； 选D。 2. 对下列古文献的理解不正确的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自Fe2O3 B. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”指乙烯 C. 镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发 D. “信州铅山胆水自山下注，势若瀑布…… 古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣”涉及到置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁为红棕色固体，瓷器青色来自于四氧化三铁，A错误； B．乙烯具有催熟作用，文中的气指乙烯，B正确； C．汞和金形成液态的合金，涂在银器上，加热，汞转化为蒸气，剩下的金附着在银表面，“入火则汞去”指的是汞的挥发，C正确； D．该过程的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，涉及到置换反应，D正确； 故选A。 3. 化学用语构建了化学基础知识体系。下列有关表述正确的是 A. 分子的空间填充模型： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 异丁烷的键线式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．选项中模型为正四面体，氨气的空间构型为三角锥型，A错误； B．的价层电子对数，VSEPR模型为三解形：，B正确； C．氯化铵是离子化合物，电子式为，C错误； D．异丁烷的键线式有关为，D错误； 故选B。 4. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A. 、、都易溶于水，都是电解质 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C. 、、均含有氧元素，都是氧化物 D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，不是电解质，A错误； B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7，B正确； C．氧化物指含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，、均含有氧元素，但不是由两种元素组成的，不属于氧化物，C错误； D．溶液、浊液和胶体的分类标准是分散质粒子直径大小，D错误； 故选B。 5. 如图所示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是 Z Y X A 氧化物 化合物 纯净物 B 熔融氯化钠 电解质 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 金属氧化物 碱性氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，A项正确； B. 熔融氯化钠属于电解质，电解质属于化合物，B项正确； C. 胶体属于分散系，分散系属于混合物，C项正确； D. 碱性氧化物属于金属氧化物，金属氧化物包括碱性氧化物，D项错误； 答案选D。 6. 下列叙述正确的是 A. 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀 B. 盐卤(含MgCl2)Mg(OH)2MgCl2溶液Mg C. 煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化 D. 淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、双氧水都是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离指电解质或者非电解质在水中释放出离子的过程，该过程不需要通电；电化学腐蚀的原理是原电池，其能量转化过程是由化学能转化为电能，故电化学腐蚀不需要通电；其他的过程需要通电；A错误； B．盐卤(含MgCl2)与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，电解氯化镁溶液得不到镁，应电解熔融的MgCl2得到Mg，B错误； C．煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，C正确； D．纤维素、淀粉、蛋白质是高分子化合物，油脂一般是甘油三酯，甘油二酯等一类的小分子物质，不是高分子化合物；氨水、王水、双氧水是混合物，D错误； 故选C。 7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③饱和 ④无水 A. ②③④ B. ①③ C. ②④ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】①中为两性氧化物，可与溶液反应生成，碳酸酸性强于，向溶液中通入可生成沉淀； ②中在中点燃只能生成，无法直接得到； ③为侯氏制碱法原理，饱和溶液中先通入再通入，会析出溶解度较小的，受热分解生成； ④中溶液加热时，水解且挥发，最终只能得到，得不到无水； 给定条件下能实现的是①③，故选B。 8. 下列事实与胶体性质有关的是 ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥向溶液中滴入溶液出现红褐色沉淀 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 ⑧豆浆制豆腐与入海口处“三角洲”的形成类似 A. ①②④⑤⑦ B. ②③④⑥⑦ C. ③④⑤⑥⑦⑧ D. ①③④⑤⑦⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】①利用胶体的电泳性质除烟尘，②中植物油与水形成的油水混合物为乳浊液，不属于胶体，与胶体性质无关，③是胶体的丁达尔效应，④先发生胶体聚沉后沉淀发生中和反应溶解，⑤利用胶体的渗析原理进行血液透析，⑥为与发生复分解反应生成沉淀，二者均与胶体性质无关，⑦不同墨水胶体粒子带不同电荷发生聚沉堵塞钢笔，⑧豆浆制豆腐和三角洲形成均利用胶体的聚沉性质。与胶体性质有关的是①③④⑤⑦⑧； 故选D。 9. 香豆素类药物能缓解肌肉痉挛，起到放松、止痛的效果，尤其是一些慢性疼痛，还能促进睡眠，调节血压（血清素）．一种合成香豆素的原理如图．下列说法正确的是 A. 有机物M有3种含氧官能团 B. 水杨醛分子中所有原子可能共平面 C. 水杨醛能发生氧化、还原、取代、加成、消去反应 D. 香豆素水解时最多消耗氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．由M的结构简式知，M中含有酚羟基和羧基两种含氧官能团，A项错误； B．水杨醛中碳原子都采取sp2杂化，联想苯和甲醛的结构，结合单键可以旋转，水杨醛分子中所有原子可能共平面，B项正确； C．水杨醛中含醛基能发生氧化、还原、加成反应，含酚羟基能发生氧化、取代、加成反应，水杨醛不能发生消去反应，C项错误； D．1个香豆素中含1个酚酯基能与NaOH反应，1mol香豆素水解时最多消耗2molNaOH，D项错误； 答案选B。 10. 工业上合成治疗甲流的特效药奥司他韦的部分转化路线如图所示，下列说法错误的是 A. 可用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别Ⅱ和Ⅲ B. 能发生银镜反应的I的同分异构体有2种 C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均不含手性碳原子 D. Ⅲ可以在铜丝作用下发生催化氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ⅱ分子中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，故可用溴水鉴别Ⅱ和Ⅲ，Ⅱ中的碳碳双键和Ⅲ中的醇羟基均能使高锰酸钾溶液褪色，故不能用高锰酸钾溶液鉴别Ⅱ和Ⅲ，故A错误； B．能发生银镜反应说明含有醛基，然后还余三个碳原子，可构成丙基或异丙基，同分异构体为2种，故B正确； C．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，由图可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均不含手性碳原子，故C正确； D．Ⅲ中含有醇羟基，且与羟基相连的C原子上有H原子，故可以在铜丝作用下发生催化氧化反应，故D正确； 故选A。 11. 标准状况下，① ②个 ③ ④，下列关系正确的是 A. 体积大小： B. 质量大小： C. 密度大小： D. 原子数目： 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下气体体积之比等于物质的量之比，计算得各物质物质的量：①为，②为，③为，④为，体积顺序为，A错误； B．计算各物质质量：①为，②为，③为，④为，质量顺序为，B错误； C．标准状况下气体密度之比等于摩尔质量之比，各物质摩尔质量：①为，②为，③为，④为，密度顺序为，C错误； D．计算各物质所含原子总物质的量：①为，②为，③为，④为，原子数目与原子物质的量成正比，顺序为，D正确； 故选D。 12. 科学家刚刚发现了某种元素的原子其质量是mg，一个12C的原子质量是ng，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 该原子的摩尔质量是 B. 该原子的相对原子质量是 C. Wg该原子中含有个该原子 D. 由已知信息可得： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该原子的摩尔质量为1mol该原子所具有的质量，由题可知，一个该原子的质量为mg，1mol含NA个原子，则1mol该原子的质量为，则该原子的摩尔质量是，A正确； B．相对原子质量是指原子的平均原子质量相对一个12C原子质量的的比值，则该原子的相对原子质量为，B错误； C．由A可知该原子的摩尔质量是mNAg/mol，则Wg该原子中含有原子，即个原子，C正确； D．由题可知，一个12C的原子质量是ng，12C的原子的摩尔质量为12g/mol，则，D正确； 故选C。 13. 标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中正确的是 A. ρ＝ B. w＝ % C. w＝ D. c＝ 【答案】C 【解析】 【详解】A. VL氨气的物质的量为mol，氨气质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为g，溶液体积为L，所以溶液的密度为，故A错误； B. 根据可知，该氨水质量分数ω=，故B错误； C. 溶液的质量分数ω=×100%=×100%，故C正确； D. 溶液体积为L，氨气的物质的量浓度c=mol/L，故D错误； 故选C。 14. 三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2) B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2) C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2) D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2) 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体密度比=摩尔质量之比，N2、H2、O2三种气体的摩尔质量分别为28g/mol、2g/mol、32g/mol，故密度：ρ(O2)>ρ(N2)>ρ(H2)，A错误； B．根据得，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p(H2)>p(N2)>p(O2)，B正确； C．由A可知同温同压下，密度：ρ(O2)>ρ(N2)>ρ(H2)，现质量也相同，由m=ρV可知密度和体积成反比，故体积：V(H2)>V(N2)>V(O2)，C错误； D．由A可知同温同压下，密度：ρ(O2)>ρ(N2)>ρ(H2)，现体积也相同，由m=ρV可知密度和质量成正比，故质量：m(O2)>m(N2)>m(H2)，D错误； 选B。 15. 下列实验有关操作不正确的是 被提纯物(杂质) 除杂方法 A 苯甲酸(NaCl) 加热溶解，趁热过滤、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 B () 加入生石灰，蒸馏 C 乙烯() 酸性高锰酸钾溶液，洗气 D 硝基苯() 加入NaOH溶液，分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯甲酸在水中溶解度随着温度升高显著上升，而氯化钠在水中溶解度变化不大，故可用加热溶解，趁热过滤、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥的方法除去苯甲酸中的氯化钠，A正确； B．先用生石灰吸收水，再利用蒸馏的方法获得乙醇，B正确； C．二氧化硫、乙烯都能与酸性高锰酸钾溶液反应，应用氢氧化钠溶液洗气，才能除去乙烯中的二氧化硫，C错误； D．二氧化氮和氢氧化钠溶液反应，硝基苯不和氢氧化钠溶液反应，分液之后就可以得到硝基苯，D正确； 故选C。 16. 下列每个选项的甲、乙两个反应中，属于同一种反应类型的是 甲 乙 A 溴乙烷水解制备乙醇 乙烯水化制备乙醇 B 乙烯使溴水褪色 乙烯使溶液褪色 C 甲苯与溶液反应生成 甲苯燃烧 D 苯与浓硝酸反应制备硝基苯 苯与氢气反应生成环己烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴乙烷发生水解反应或取代反应生成乙醇，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，前者为取代反应、后者为加成反应，反应类型不同， A错误； B．乙烯和溴发生加成反应生成无色物质而使溴水褪色，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者为加成反应，后者为氧化反应，反应类型不同，B错误； C．甲苯被酸性高酸钾溶液氧化生成苯甲酸，甲苯燃烧的反应为氧化反应，二者都是氧化反应，反应类型相同，C正确； D．苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，苯和氢气发生加成反应生成环己烷，前者为取代反应，后者为加成反应，反应类型不同，D错误； 答案选C。 17. 用下列仪器或装置(图中部分夹持装置略)进行相应实验，可以达到实验目的的是 A. 验证溴乙烷消去反应的气体产物为乙烯 B. 实验室制乙酸乙酯 C. 检验乙醇消去反应产物中的乙烯 D. 验证酸性：碳酸>苯酚 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴乙烷在NaOH的醇溶液中发生消去反应，乙烯气体中会混有挥发出来的乙醇，乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇易溶于水，但乙烯难溶于水，用水除去乙烯中的乙醇，然后将剩余的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，如果酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成乙烯，所以能实现实验目的，故A正确； B．图中缺少浓硫酸，同时导管口不能伸入饱和的碳酸钠溶液中，故B错误； C．乙醇易挥发，所以生成的乙烯中含有乙醇，乙烯中还含有SO2，乙醇、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯和酸性高锰酸钾溶液的反应，所以不能实现实验目的，故C错误； D．浓盐酸具有挥发性，且HCl、CO2都能和苯酚钠溶液反应生成苯酚，所以该实验不能证明酸性：碳酸>苯酚，故D错误； 故选：A。 18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于有机物结构或性质说法正确的是 A. 1mol甲基中含10NA个电子 B. 2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2NA C. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O-H键的数目为NA D. 14g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有2NA个氢原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲基的电子式为，为不带电荷的基团，1个甲基基团中含有9个电子，因此1mol甲基中含9NA个电子； B．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，2mol冰醋酸无法完全反应生成2mol乙酸乙酯，故生成的乙酸乙酯个数小于2NA； C．乙醇溶液中除了溶质乙醇中含有O-H键，其溶剂水中也包含O-H键， 46g乙醇中含有O-H键为NA，加上54g水中含有的O-H键为6NA，因此100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O-H键的数目为7NA； D．乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6），其最简式均为CH2，因此其混合气体中氢元素的质量分数，14g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有氢元素的物质的量，因此14g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有2NA个氢原子； 故答案为D选项。 19. 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 室温下1LpH=10的浓氨水中的数目为 B. 标准状况下，22.4LHF含有的分子数为 C. 10mL12mol/L盐酸与足量加热反应，制得的分子数为 D. 0.1mol/L明矾溶液完全水解后生成胶粒数小于 【答案】A 【解析】 【详解】A． 室温下1LpH=10的浓氨水中的数目为1L×10-4mol/L×=，故A正确； B． 标准状况下，HF是液态，不能用气体摩尔体积进行计算，故B错误； C． 10mL12mol/L盐酸与足量加热反应，当盐酸变稀后，不与二氧化锰反应，故C错误； D． 0.1mol/L明矾溶液体积未知，故D错误； 故选A。 (2024·浙江·模拟预测) 20. 工业上用(分子结构：)与甲烷为原料制备，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中键和键数量之比为 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 生成标准状况下的气体，断开键数为 D. 若该反应转移电子数，则被还原的有 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构为，1个分子中含有2个键和2个键，二者数量之比为，A错误； B．反应中里的元素化合价从0价降低为-2价，仅作氧化剂，中的元素化合价从-4价升高为+4价，作还原剂，B错误； C．标准状况下的物质的量为，根据反应方程式，生成消耗，则生成消耗，1个分子含有8个键，故断开键的物质的量为，数目为，C正确； D．反应中的元素化合价升高，被氧化，反应转移电子，故转移电子数为时，被氧化的有，D错误； 故选C。 二、非选择题 21. Ⅰ．二氧化碳的捕捉与封存是未来实现低碳经济转型的重要途径。科学家设计出烧碱溶液捕捉法，原理如下图1所示： （1）下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳试剂的是___________(填字母)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 稀硫酸 （2）该过程中能实现溶液再生的反应为和___________(写一个)。 （3）蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图2所示。制得的甲烷通过两步法可制取，原理如图3所示。 ①已知中H元素为价，图2发生的总反应方程式为___________，其中还原剂是：___________。 ②根据图3发生的总反应，在此过程中的作用是___________。此反应中氧化产物与还原产物物质的量之比等于___________。 Ⅱ．铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。试回答下列问题： （4）磷的一种化合物叫亚磷酸。已知： Ⅰ．的溶液的。 Ⅱ．与反应只生成和。 Ⅲ．和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加溶液，有黄色沉淀生成。 ①下列关于的说法中正确的是___________。 a．强酸 b．弱酸 c．二元酸 d．三元酸 e．氧化性酸 f．还原性酸 ②写出与少量溶液反应的离子方程式：___________。 ③为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 （5）碘化亚铜可作催化剂、饲料添加剂等。已知： ⅰ．铜能与氢碘酸发生置换反应得到氢气和碘化亚铜。 ⅱ．溶液能使淀粉试纸变蓝，并产生白色固体。 ⅲ．碘化亚铜与氢氧化钠反应生成氧化亚铜、碘化钠和水。 下列关于碘化亚铜的叙述正确的是___________。 a．碘化亚铜的化学式为，属于盐类 b．碘化亚铜性质稳定且难溶于水 c．铜能与氢碘酸反应，说明氢碘酸是强氧化性酸 【答案】（1）C （2）+=↓+2 （3） ①. +2+2 ②. ③. 作催化剂 ④. （4） ①. ②. +=+H2O ③. 正盐 （5）ab 【解析】 【小问1详解】 能捕捉的试剂需与发生反应：、、稀硫酸均与不反应；可发生反应吸收，故选。 【小问2详解】 与水反应生成后，与溶液中的（或）发生复分解反应，生成沉淀和，实现再生。化学方程式为+=↓+2； 【小问3详解】 ①根据图2反应物为、，生成物为、，配平得总反应+2+2；反应中中O元素化合价从升高到，失电子作还原剂。 ②反应前后组成不变，作催化剂；总反应为，元素化合价升高生成氧化产物CO，元素化合价降低生成还原产物，二者物质的量之比为。 【小问4详解】 ①溶液，说明部分电离，为弱酸；与仅生成两种盐，说明是二元酸；能还原碘单质，说明具有还原性，故选。 ②少量仅中和中1个可电离的，生成，离子方程式为+=+H2O。 ③为二元酸，仅能电离出2个，中无可电离的，属于正盐。 【小问5详解】 a. 碘化亚铜中为价、为价，化学式为，属于盐类，正确；b. 与、与反应均生成，说明其难溶于水且性质稳定，正确；c. 该反应能发生是因为生成难溶促进反应正向进行，为非氧化性酸，错误，故选。 22. Ⅰ． （1）按要求回答问题：①爆鸣气 ②液氯 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥漂白粉 ⑦含氧40%的氧化镁 ⑧石油 ⑨福尔马林 ⑩ ⑪分子式的烃 ⑫分子式为的有机物，以上物质中一定为纯净物的是___________，可能是纯净物，也可能是混合物的是___________(用序号)。 Ⅱ．物质的量是联系宏观量与微观粒子数量的重要桥梁。回答下列问题： （2）在标准状况下，氨气所占的体积约为___________L，它与同条件下___________含有相同的氢原子数。 （3）在标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为，则混合气体的平均摩尔质量为___________，混合气体中甲烷的体积分数为___________。 （4）将含有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使完全沉淀，该混合溶液中浓度为___________。 【答案】（1） ①. ②⑦⑩⑪ ②. ⑫ （2） ①. ②. （3） ①. ②. （或） （4）（或） 【解析】 【小问1详解】 ①爆鸣气是2体积H2和1体积O2混合而成的气体，含有多种微粒，因此属于混合物； ②液氯是Cl2的液体，属于纯净物； ③铝热剂是铝与金属氧化物的混合物，属于混合物； ④普通玻璃中含有CaSiO3、Na2SiO3、SiO2多种成分，属于混合物； ⑤水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物； ⑥漂白粉含有CaCl2、Ca(ClO)2，属于混合物； ⑦MgO中O元素的含量是40%，含氧40%的氧化镁成分是MgO，是属于纯净物； ⑧石油是多种有机物的混合物； ⑨福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物； ⑩CuSO4·5H2O是硫酸铜晶体，属于盐，属于纯净物； ⑪分子式C2H4的烃只能是乙烯，属于纯净物； ⑫分子式为C5H10O2的有机物表示的物质可能是酯、羧酸等不同的有机物，若物质中仅有一种分子，则表示的是纯净物；若其中含有多种分子，则该化学式表示的物质是混合物； 综上所述可知：一定属于纯净物的是②⑦⑩⑪；可能是纯净物，也可能是混合物的是⑫。 【小问2详解】 在标准状况下，3.4g氨气所占的体积约为，设它与xmol H2S含有相同的氢原子数，则，x=0.3mol，质量为0.3mol×34g/mol=10.2g； 【小问3详解】 标准状况下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体，物质的量为=0.4mol，其质量为7.6 g，平均摩尔质量为：；设甲烷的物质的量是xmol、一氧化碳的物质的量是ymol，则，解得x=0.3，y=0.1，则混合气体中甲烷的体积分数为=75%； 【小问4详解】 每份溶液体积为100mL，100mL溶液中Ba2+为amol；Cl-为bmol，根据电荷守恒，K+为：（b-2a）mol；该混合溶液中K+浓度为； 23. 依普黄酮是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成依普黄酮时生成中间体F的路线如下。 已知： 请回答下列问题： （1）反应的条件是___________，反应的类型为___________。 （2）化合物X的结构简式为___________，X的名称为___________。 （3）化合物E中含氧官能团名称为___________，写出E与足量溶液反应的化学方程式___________。 （4）化合物D的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体的数目为___________。 ①芳香族化合物 ②可与金属反应产生氢气 ③能与银氨溶液发生银镜反应。 【答案】（1） ①. 光照 ②. 取代反应 （2） ①. ②. 间苯二酚 （3） ①. 羰基、酚羟基 ②. +2NaOH→+2H2O （4）16 【解析】 【分析】D与X在一定条件下发生已知信息反应生成E，X为。 【小问1详解】 由合成路线可知，A中甲基上的氢原子被氯原子所取代生成B，因此A→B反应的条件是：光照；B中氯原子被-CN所取代，因此B→C反应的类型为：取代反应。 【小问2详解】 由分析可知，化合物X的结构简式为：，习惯命名法的名称为：间苯二酚。 【小问3详解】 由E的结构简式可知，E中含氧官能团为：羰基、酚羟基；酚羟基能与氢氧化钠反应，E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：+2NaOH→+2H2O。 【小问4详解】 化合物D的同分异构体，为芳香族化合物，含苯环，可与金属Na反应产生氢气，含-COOH或-OH，能与银氨溶液发生银镜反应，含-CHO，符合条件的为：，共3种，，共3种，，共4种，，共4种，，共2种，总共16种。 三、实验题 24. Ⅰ． （1）实验室需使用的稀硫酸，现欲用质量分数为98％的浓硫酸(密度为)进行配制。回答下列问题： ①配制上述溶液过程中需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 ②用表示该浓硫酸的溶质的物质的量浓度，则___________。需用量筒量取98％的浓硫酸的体积为___________(精确到)。 ③在下列配制过程示意图中，错误的是___________(填选项字母)。 ④经测定配制的稀硫酸其浓度大于，引起误差的原因可能是___________。 A．将量取的浓硫酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也倒入烧杯 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ． （2）为测定溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题： 甲方案 ①固体质量为，则___________。 ②步骤②检验沉淀是否洗净的方法为___________。 （3）某同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置后取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处用一束强光从侧面照射，观察___________(填“有”或“无”)丁达尔现象，写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. ③. ④. AD ⑤. AB （2） ①. ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸和 溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗净 （3） ①. 无 ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 实验室没有 的容量瓶，必须选用规格相近且稍大的容量瓶，即 容量瓶。 ② 浓硫酸的物质的量浓度 。配制时需按 溶液进行计算，根据稀释定律 ，有 ，解得 。 ③ 图A中将水倒入浓硫酸中是错误的，应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌；图D中定容时视线仰视刻度线是错误的，应平视刻度线。故选AD。 ④ A项，量筒不能洗涤，洗涤并将洗涤液倒入烧杯会使溶质 n 偏大，导致浓度偏大； B项，定容时俯视刻度线，会导致加水量不足，溶液体积 V 偏小，导致浓度偏大； C项，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质 n 偏小，浓度偏小； D项，定容摇匀后液面低于刻度线是正常现象，再加水会导致体积 V 偏大，浓度偏小。 故选AB。 【小问2详解】 ① 加入足量 溶液后生成的沉淀为 ，其质量为 。根据硫元素守恒， 的物质的量 。则 溶液的浓度 。 ② 沉淀表面可能附着过量的 ，检验沉淀是否洗净即检验洗涤液中是否含有 。方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的 溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗净。 【小问3详解】 半透膜允许离子和小分子透过，不允许胶体粒子透过。因此，半透膜外的液体中只含有透过的离子（如 、 等），属于真溶液，没有胶体粒子，故用强光照射无丁达尔现象。实验室制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至红褐色，其离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $