精品解析：山西省长治市第二中学校2023-2024学年高一上学期第一次月考 化学试题

长治二中2023—2024学年第一学期高一第一次月考化学试题 【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间60分钟】 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共60分) 一、单项选择题(共12小题，每小题5分，共60分) 1. 下列有关胶体的说法正确的是 A. Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电 B. Fe(OH)3胶体就是一个一个Fe(OH)3组成的胶粒 C. 用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的泥沙 D. 根据能否发生丁达尔效应将分散系分为浊液、溶液和胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是电中性的，带电的是胶体粒子，故A错误； B．Fe(OH)3胶体就是很多个Fe(OH)3组成的胶粒分散到分散剂水中，是粒子的聚集体，故B错误； C．胶体粒子可以透过滤纸，泥沙不能透过滤纸，用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的泥沙，故C正确； D．根据分散质粒子直径大小将分散系分为浊液、溶液和胶体，故D错误； 答案选C。 2. 下列电解质在水溶液中电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离为和，A正确； B．是强电解质盐，在水溶液中完全电离为和酸根，B正确； C．是强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离为和，C正确； D．是强电解质盐，电离方程式为，D错误； 故选D。 3. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是 A. Fe B. 葡萄糖 C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。 【详解】A．Fe为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误； B．葡萄糖溶于水溶液中以及在熔融状态下均不导电，是非电解质，故B错误； C．MgSO4溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电，是电解质，故C正确； D．CO2水溶液中能导电但二氧化碳自身不电离产生离子、二氧化碳在熔融状态下不导电，是非电解质，故D错误； 故选C。 4. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A. 小苏打治疗胃酸过多： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 向澄清石灰水中通入足量CO2： D. 用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作电路板： 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打为，胃酸主要成分为，二者反应的离子方程式为，A正确； B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应时，除和生成沉淀外，和也会反应生成沉淀，离子方程式，B错误； C．向澄清石灰水中通入足量，最终生成可溶的，无沉淀生成，离子方程式为，C错误； D．选项所给离子方程式电荷不守恒，离子方程式为，D错误； 故选A。 5. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① MgCl2溶液 FeCl3 在MgCl2溶液中加过量NaOH溶液搅拌、过滤 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 ③ CO2气体 HCl 依次通过盛有Na2CO3溶液和浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3固体 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 A. ② B. ①② C. ②③ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①加入过量溶液时，会与反应生成沉淀，目标物质被消耗，①错误； ②FeSO4溶液中含有杂质CuSO4，加入过量铁粉后，生成FeSO4和Cu，起到了除杂的作用，②正确； ③会与溶液反应生成，目标气体被吸收，③错误； ④加入盐酸会引入新杂质，④错误； 故选A。 6. 氢化锂(LiH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。其化学反应原理为：。下列关于该反应的说法中，正确的是 A. 中的氢元素被氧化 B. LiH是还原剂 C. 该反应属于复分解反应 D. 该反应属于置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的氢元素化合价降低被还原，故A错误； B．LiH中H元素化合价升高，LiH是还原剂，故B正确； C．该反应有单质生成，不属于复分解反应，故C错误； D．该反应是两种化合物反应，不属于置换反应，故D错误； 选B。 7. 某反应过程中存在Zn、、Zn2+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Zn2+、的数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 氧化性：HNO3＞Zn2+ B. Zn被氧化，发生氧化反应 C. 氧化产物与还原产物个数比为1∶4 D. 每生成3个，反应转移24个电子 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可以看出，随着反应的进行，N()不断减小，N(Zn2+)不断增大，则为反应物，Zn2+为生成物，发生反应的离子方程式为4Zn++10H+=4Zn2+++3H2O。 【详解】A．从离子方程式中可以看出，HNO3是氧化剂，Zn2+是氧化产物，则氧化性：HNO3＞Zn2+，A正确； B．反应中，Zn→Zn2+，Zn元素化合价升高，失电子，作还原剂，被氧化，发生氧化反应，B正确； C．氧化产物为Zn2+，还原产物为，氧化产物与还原产物个数比为4∶1，C错误； D．由转化为，N元素化合价由+5价降低为-3价，每生成3个，反应转移3×8=24个电子，D正确； 故选C。 8. 某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的一组是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在大量，与反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．酸性条件下具有强氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．酸性溶液中存在大量，与反应生成，不能大量共存，C错误； D．四种离子之间互不反应，且均不与反应，澄清透明不限制溶液无色，可在该溶液中大量共存，D正确； 故选D。 9. 下述转化关系正确的是 A. CuCuOCu(OH)2CuCl2 B. MgMgOMg(OH)2MgSO4 C. CCO2H2CO3CaCO3 D. SSO2H2SO4Na2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuO与H2O不反应，不能生成Cu(OH)2，A错误； B．MgO与H2O不反应，不能生成Mg(OH)2，B错误； C．C与O2反应生成CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3，C正确； D．S与O2反应生成SO2，SO2与H2O反应生成H2SO3，D错误； 故选C。 10. 有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发：碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应)。下列说法中正确的是 A. 若气体1为纯净物，则原固体X一定不含有碳酸钙 B. 若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+ C. 若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜 D. 若溶液2呈浅绿色，则沉淀2一定是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．白色粉末加水得到沉淀1，向沉淀1中加入稀盐酸得到气体1、溶液2、沉淀2，说明沉淀2和沉淀1中一定有铜，则原固体中含有镁粉和硫酸铜，若气体1为纯净物，可能为氢气，也可能为二氧化碳，则固体X中可能含有碳酸钙，故A错误； B．若气体1为混合物，根据A选项分析一定含有镁粉、硫酸铜和碳酸钙，可能含有硫酸亚铁，说明沉淀1中含有碳酸钙、铜，镁、铁中至少一种，则溶液2一定含有Mg2+、Fe2+、Ca2+至少一种，不可能含有Cu2+，故B错误； C．根据A选项分析，若溶液1呈无色，说明硫酸铜完全与镁反应，故C错误； D．若溶液2呈浅绿色，沉淀2一定是铜单质，因此沉淀2一定是纯净物，故D正确。 综上所述，答案为D。 11. 氢能是绿色的能源，如图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法错误的是 资料：①Mg2Cu 是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金； ②MgH2和HCl反应的化学方程式为MgH2+2HCl= MgCl2+2H2↑。 A. 反应1的基本反应类型是分解反应 B. 制氢反应中ZnO和Fe3O4可循环使用 C. 反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应 D. 反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气和反应2产生的氢气质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应1为ZnFe2O4为分解生成氧化锌和四氧化三铁和氧气，A正确； B．从图分析，氧化锌和四氧化三铁在反应1中生成，在反应2中消耗，即循环使用，B正确； C．镁和氧气反应会生成氧化镁，铜和氧气反应会生成氧化铜，所以反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应，C正确； D．反应2是水在催化剂的作用下通过太阳能分解生成氢气，反应3将反应2中的氢气吸收后得到MgH2和MgCu2台金两种产物，Mg、MgH2和稀盐酸反应都会生成氢气，根据化学反应中的质量关系可知，反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气比反应2产生的氢气质量大，故D错误； 故选D。 12. 在常温下发生下列反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 溶液中可能发生反应 B. 氧化性强弱顺序为 C. 在①③反反应中作氧化剂 D. 是的氧化产物 【答案】CD 【解析】 【分析】根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由此可得：①中的氧化性强于Z2，②中B2氧化性强于A3+，③中Z2的氧化性强于B2，故得氧化性，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Z2的氧化性强于A3+，故溶液中可能发生反应，A正确； B．由分析可知，氧化性强弱顺序为，B正确； C．氧化剂、还原剂均指反应物，故Z2在①反应中是氧化产物，在③中作氧化剂，C错误； D．已知中X的化合价为+7价，故转化为X2+化合价降低，被还原，故是的还原产物，D错误； 故答案为：CD。 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 13. Ⅰ．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）其中属于化合反应的有______(填序号，下同)，属于置换反应的有______。 （2）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是__________________。 （3）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是__________________。 Ⅱ．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(已知：浓盐酸的质量分数为39%) （4）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目__________________。 （5）请将上述反应改写成离子方程式__________________。 （6）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填序号)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （7）若产生71g Cl2，则被氧化的HCl为______g。 【答案】（1） ①. ① ④ ⑩ ②. ⑤ ⑦ （2）②⑩ （3）⑧ （4） （5） （6）② （7）73 【解析】 【小问1详解】 化合反应特征为“多变一”，反应①④⑩符合该特征；置换反应定义为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，反应⑤、⑦符合该定义； 【小问2详解】 化合价无变化的反应为非氧化还原反应，反应②、反应⑩，所有元素化合价均未发生改变； 【小问3详解】 分解反应特征为“一变多”，其中反应⑧电解水生成氢气和氧气，氢、氧元素化合价发生变化，同时属于氧化还原反应； 【小问4详解】 反应中中+5价得到电子降为中+4价，2个共得到；中部分-1价失去电子升为中0价，2个共失去，据此标注双线桥即可； 【小问5详解】 书写离子方程式时，将强电解质、、拆为离子，删去两边未反应的和2个，气体、水保留化学式，整理得到最终离子方程式； 【小问6详解】 反应中部分中化合价升高，体现还原性；部分中化合价不变，生成盐，体现酸性，因此浓盐酸同时表现还原性和酸性，故选②； 【小问7详解】 的物质的量，每生成1mol 有2mol 被氧化，因此被氧化的质量为。 14. Ⅰ．食盐不但是人类生活中不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。某实验小组以含有Ca2+、Mg2+、的粗盐设计方案制备精盐，方案如下(用于沉淀的试剂稍过量) 回答下列问题： （1）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是__________________。 （2）为操作Ⅳ选择所需仪器______(填字母)。 a．烧杯 b．试管 c．玻璃棒 d．分液漏斗 e．漏斗 f酒精灯 g。蒸发皿 （3）操作Ⅲ的目的是除去粗盐中的可溶性杂质离子Ca2+、Mg2+、，请按照加入的先后顺序写出除杂试剂的化学式：__________________。 （4）操作V应选择的酸是______(填化学式)，若将操作V与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是__________________。 Ⅱ．已知工业上主要采取电解饱和食盐水的方法制取NaOH，某实验小组用如图装置电解饱和食盐水制取氯气并进行实验探究 回答下列问题： （5）根据信息写出电解饱和食盐水的化学方程式为：__________________。 （6）检验氢氧化钠溶液中是否含有NaCl的实验操作是__________________。 【答案】（1）搅拌，加速物质的溶解 （2）ace （3）BaCl2、NaOH、Na2CO3(写成NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH也可以) （4） ①. HCl ②. 盐酸溶液将生成的CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3沉淀溶解，影响精盐的纯度 （5） （6）取少量待测液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则说明含有NaCl 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅱ为粗盐的水溶过程，在该操作中使用玻璃棒进行搅拌，可以有效加快粗盐的溶解速率。 【小问2详解】 操作Ⅳ的目的是将浊液分离为澄清溶液和沉淀，该操作为过滤。过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯（a）、玻璃棒（c）和漏斗（e），故选ace。 【小问3详解】 除去粗盐中的、、需分别加入过量的、、溶液。为保证不引入新的杂质，过量的必须由后续加入的除去，因此溶液必须在溶液之前加入。的加入顺序可以在前、中、后任意位置。故正确的加入顺序可为：、、或、、或、、。 【小问4详解】 操作Ⅴ的目的是除去滤液中过量的和，且不能引入新的杂质阴离子，因此应选用盐酸，化学式为。若将操作Ⅴ（加酸）与操作Ⅳ（过滤）对调，即先加盐酸后过滤，盐酸会与浊液中的、、沉淀发生反应使其重新溶解，导致、、重新进入溶液中，严重影响最终制得精盐的纯度。 【小问5详解】 电解饱和食盐水时，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为 。 【小问6详解】 检验的实质是检验，通常使用溶液。由于待测液中含有大量的，也会与反应生成沉淀干扰检验，因此必须先加入足量的稀硝酸中和并使溶液呈酸性。具体操作为：取少量待测液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明含有。 15. Ⅰ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： （1）写出反应的离子方程式__________________。 （2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 （3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的______曲线表示(填序号)。 Ⅱ．某地甲、乙两厂排放污水，污水中含有下列8种离子中的4种：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、OH-(两厂所排污水不含相同离子)。两厂单独排放都会造成严重的水污染(其中甲厂的污水是碱性的)，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后的污水变成无色澄清的几乎只含硝酸钠的溶液而排放，污染程度会大大降低。 （4）关于两厂所排污水中所含的4种离子，你认为应该是：甲厂：______；乙厂______。 III．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （5）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是______(填化学式)。 （6）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________。 ②每生成1个转移______个电子。 【答案】（1） （2）A （3）C （4） ①. OH-、Cl-、、Na＋ ②. Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、 （5）FeSO4、Na2O2 （6） ①. ②. 3 【解析】 【小问1详解】 向溶液中逐滴加入稀硫酸，二者发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水。由于反应物均为强电解质，需拆写成离子形式，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 A．向溶液中加入至中性，说明与恰好完全反应，二者物质的量之比为1:1，化学方程式为，其离子方程式为，A正确； B．加入至恰好完全沉淀，与按物质的量之比1:1反应，化学方程式为，其离子方程式为，B错误； C．加入至过量时，与按物质的量之比1:1反应，化学方程式为，其离子方程式为，C错误； 故选A。 【小问3详解】 向溶液中缓缓加入稀硫酸，发生反应生成沉淀和水，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，导电能力减弱；当恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力接近于0；继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强。图象C符合该过程的导电能力变化。 【小问4详解】 甲厂污水呈碱性，说明含有。由于、均能与产生沉淀，故、一定在乙厂；与、会产生沉淀，故、一定在甲厂；与会产生沉淀，故一定在乙厂；由电荷守恒可知，在甲厂，在乙厂。因此甲厂含有的离子为、、、，乙厂含有的离子为、、、。 【小问5详解】 在反应中，Fe元素的化合价由+2价升高到+6价，部分O元素的化合价由-1价升高到0价（生成），化合价升高的反应物作还原剂，故该反应的还原剂为和。 【小问6详解】 ① 湿法制备高铁酸钾是在碱性环境中进行，作氧化剂被还原为，作还原剂被氧化为。根据化合价升降守恒，Fe化合价升高3，Cl化合价降低2，故系数为2，系数为3；再根据电荷守恒和质量守恒配平，可得离子方程式为。 ② 在该反应中，Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，因此每生成1个微粒，需要转移3个电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长治二中2023—2024学年第一学期高一第一次月考化学试题 【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间60分钟】 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共60分) 一、单项选择题(共12小题，每小题5分，共60分) 1. 下列有关胶体的说法正确的是 A. Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电 B. Fe(OH)3胶体就是一个一个Fe(OH)3组成的胶粒 C. 用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的泥沙 D. 根据能否发生丁达尔效应将分散系分为浊液、溶液和胶体 2. 下列电解质在水溶液中电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 3. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是 A. Fe B. 葡萄糖 C. D. 4. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A. 小苏打治疗胃酸过多： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 向澄清石灰水中通入足量CO2： D. 用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作电路板： 5. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① MgCl2溶液 FeCl3 在MgCl2溶液中加过量NaOH溶液搅拌、过滤 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 ③ CO2气体 HCl 依次通过盛有Na2CO3溶液和浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3固体 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 A. ② B. ①② C. ②③ D. ①③④ 6. 氢化锂(LiH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。其化学反应原理为：。下列关于该反应的说法中，正确的是 A. 中的氢元素被氧化 B. LiH是还原剂 C. 该反应属于复分解反应 D. 该反应属于置换反应 7. 某反应过程中存在Zn、、Zn2+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Zn2+、的数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 氧化性：HNO3＞Zn2+ B. Zn被氧化，发生氧化反应 C. 氧化产物与还原产物个数比为1∶4 D. 每生成3个，反应转移24个电子 8. 某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的一组是 A. B. C. D. 9. 下述转化关系正确的是 A. CuCuOCu(OH)2CuCl2 B. MgMgOMg(OH)2MgSO4 C. CCO2H2CO3CaCO3 D. SSO2H2SO4Na2SO4 10. 有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发：碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应)。下列说法中正确的是 A. 若气体1为纯净物，则原固体X一定不含有碳酸钙 B. 若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+ C. 若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜 D. 若溶液2呈浅绿色，则沉淀2一定是纯净物 11. 氢能是绿色的能源，如图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法错误的是 资料：①Mg2Cu 是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金； ②MgH2和HCl反应的化学方程式为MgH2+2HCl= MgCl2+2H2↑。 A. 反应1的基本反应类型是分解反应 B. 制氢反应中ZnO和Fe3O4可循环使用 C. 反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应 D. 反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气和反应2产生的氢气质量相等 12. 在常温下发生下列反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 溶液中可能发生反应 B. 氧化性强弱顺序为 C. 在①③反反应中作氧化剂 D. 是的氧化产物 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 13. Ⅰ．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）其中属于化合反应的有______(填序号，下同)，属于置换反应的有______。 （2）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是__________________。 （3）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是__________________。 Ⅱ．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(已知：浓盐酸的质量分数为39%) （4）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目__________________。 （5）请将上述反应改写成离子方程式__________________。 （6）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填序号)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （7）若产生71g Cl2，则被氧化的HCl为______g。 14. Ⅰ．食盐不但是人类生活中不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。某实验小组以含有Ca2+、Mg2+、的粗盐设计方案制备精盐，方案如下(用于沉淀的试剂稍过量) 回答下列问题： （1）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是__________________。 （2）为操作Ⅳ选择所需仪器______(填字母)。 a．烧杯 b．试管 c．玻璃棒 d．分液漏斗 e．漏斗 f酒精灯 g。蒸发皿 （3）操作Ⅲ的目的是除去粗盐中的可溶性杂质离子Ca2+、Mg2+、，请按照加入的先后顺序写出除杂试剂的化学式：__________________。 （4）操作V应选择的酸是______(填化学式)，若将操作V与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是__________________。 Ⅱ．已知工业上主要采取电解饱和食盐水的方法制取NaOH，某实验小组用如图装置电解饱和食盐水制取氯气并进行实验探究 回答下列问题： （5）根据信息写出电解饱和食盐水的化学方程式为：__________________。 （6）检验氢氧化钠溶液中是否含有NaCl的实验操作是__________________。 15. Ⅰ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： （1）写出反应的离子方程式__________________。 （2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 （3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的______曲线表示(填序号)。 Ⅱ．某地甲、乙两厂排放污水，污水中含有下列8种离子中的4种：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、OH-(两厂所排污水不含相同离子)。两厂单独排放都会造成严重的水污染(其中甲厂的污水是碱性的)，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后的污水变成无色澄清的几乎只含硝酸钠的溶液而排放，污染程度会大大降低。 （4）关于两厂所排污水中所含的4种离子，你认为应该是：甲厂：______；乙厂______。 III．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （5）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是______(填化学式)。 （6）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________。 ②每生成1个转移______个电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $