1.1 物质的分类及转化（微考点详解）化学人教版必修第一册

本讲义聚焦高中化学“物质的分类及转化”核心知识点，系统梳理物质组成（元素形态、同素异形体、纯净物与混合物）、分类（树状/交叉分类，氧化物、酸碱盐类别）、物理与化学变化判断、转化规律（四大反应、价-类二维图）及分散系与胶体（性质、制备），构建从组成到分类、变化、转化再到分散系的完整知识脉络。 该资料以高频考点与命题特点为导向，微考点配高考典例强化应用，通过对比表格（如纯净物与混合物、分散系比较）和易错提醒突破概念辨析，体现化学观念（物质多样性与分类）和科学思维（证据推理与模型认知），课中辅助教师高效授课，课后助力学生查漏补缺，强化知识应用能力。

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 ◆高频考点 1.命题定位：以选择题为主，常结合 STSE、传统文化、新材料、价‑类二维图考查；也会渗透在工业流程、实验题的基础分析，分值一般 3‑6 分，侧重概念辨析、正误判断、物质一步转化判断。 2.高频考点 考点1 物质的组成相关概念：①元素的存在形态：游离态(单质)、化合态(化合物)；注意：活泼金属(Na、Al 等)自然界无游离态；②同素异形体：同种元素不同单质(O2/O3、金刚石/石墨/C60、红磷/白磷)；同素异形体之间转化属于化学变化；③纯净物与混合物辨析：a.只含一种元素≠纯净物(O2与O3混合)；b.结晶水合物（胆矾、明矾）属于纯净物；溶液、胶体、漂白粉、石油、天然气、高分子化合物均为混合物；④分子、原子、离子构成物质区分；俗名与成分对应（纯碱Na2CO3、烧碱NaOH、小苏打NaHCO3）。 考点2 物质的分类（树状分类、交叉分类）：①氧化物分类（高考最高频概念辨析）：a.酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水；不一定溶于水（SiO2）；NO、NO2不是酸性氧化物；b.碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水；Na2O2、KO2不属于碱性氧化物；c.两性氧化物：Al2O3（只此一个常考）；d.不成盐氧化物：NO、CO。②酸、碱、盐分类：a.酸：电离出阳离子全部为H+；NaHSO4能电离H+，属于酸式盐，不是酸。b.碱：电离阴离子全部为OH-；Cu2(OH)2CO3是碱式盐，不是碱。c.盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐（明矾）；铵盐不含金属阳离子，属于盐。 考点3 物理变化与化学变化判断（STSE、古文工艺高频）：①典型物理变化：蒸馏、分馏、萃取、过滤、渗析、升华、潮解、活性炭吸附、三态变化。②典型化学变化：风化、燃烧、变质、发酵、煤的气化 / 液化、蛋白质变性、皂化、歧化、指示剂变色。 考点4 物质的转化规律（单质-氧化物-酸/碱-盐）：①四大基本反应类型：化合、分解、置换、复分解；复分解发生条件：生成沉淀/气体/弱电解质。②价-类二维图（高考热点）：从物质类别 + 化合价双重角度判断物质性质与转化路径（N、S、Fe、Cl 为高频元素）。③一步转化正误判断（高频选择题陷阱）：a.S燃烧只能生成SO2，不能一步到SO3。b.Al2O3、SiO2、Fe2O3不与水反应，不能直接生成Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。c.NH3催化氧化产物是NO，不能直接得到NO2。d.Fe与Cl2只能生成FeCl3，得不到FeCl2。 考点5 分散系与胶体：①分散系分类依据：分散质粒子直径，溶液：<1nm；胶体：1-100nm；浊液：>100 nm。②胶体性质：丁达尔效应（区分溶液与胶体）；胶体不带电，胶粒带电。③Fe(OH)3胶体制备：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色；不能搅拌，不能持续煮沸，不能用NaOH溶液。④胶体聚沉：加电解质溶液、加热、加入带相反电荷胶粒的胶体；胶体可净水，但无杀菌消毒作用。 ◆命题特点 物质的分类及转化以选择题为主要考查形式，较少单独设置大题，常依托 STSE、传统文化、化工新材料、价-类二维图创设情境，侧重基础概念辨析。命题不深挖复杂计算，重在识别概念陷阱，高频围绕纯净物与混合物、氧化物类别、物理与化学变化、物质一步转化、胶体核心性质设置正误判断选项。常与元素化合物结合，以 S、N、Fe、Cl 等元素为载体，考查类别通性与转化规律。注重辨析易混特例，打破 “绝对化” 思维，同时渗透学科核心素养，区分概念本质与表观现象，部分设问会衔接工业流程、实验的基础分析，考查学生对物质类别规律的迁移应用能力。 ◆微考点01 物质的组成相关概念的辨析 【高考典例1】（2026·湖北·高考真题）下列物质的主要成分不属于无机物的是 A．月壤中的铁镍金属微粒 B．热电厂炉膛的高熵陶瓷涂层 C．脑机接口电极的材料聚二甲基硅氧烷 D．光刻胶容器的特种硼硅玻璃 ◆微考点02 物质的分类（树状分类、交叉分类）的应用 【高考典例2】（2026·浙江·高考真题）不锈钢属于以下物质类别中的 A．单质 B．聚合物 C．合金 D．超分子 ◆微考点03 物理变化与化学变化判断（STSE、古文工艺高频） 【高考典例3】（2026·陕晋青宁·高考真题）我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是 A．煤制甲醇 B．石油分馏 C．风力发电 D．盐湖晒盐 ◆微考点04 物质的转化规律（单质-氧化物-酸/碱-盐） 【高考典例4】（2024·安徽·高考真题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D ◆微考点05 分散系与胶体 【高考典例5】（2009·全国·高考真题）下列关于溶液和胶体的叙述中正确的是 A．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．溶液是电中性的，胶体是带电的 一、纯净物与混合物 1.纯净物和混合物的区别 对比项目 纯净物 混合物 定义 由一种物质组成，有固定组成 由两种或多种物质混合而成，无固定组成 组成微粒 同种分子/原子/离子 多种不同分子、原子、离子共存 化学式 有固定、唯一化学式 无统一化学式，多数不能用化学式表示 熔沸点 有固定熔点、沸点 无固定熔沸点，熔沸点范围宽 物质类别 单质、化合物（氧化物、酸、碱、盐等） 各类分散系、合金、矿石、天然物质等 结构特点 结构单一、均匀 可均匀（溶液）或不均匀（悬浊液） 变化特征 仅发生物理/化学变化，物质本质不变 各成分保持原有化学性质，相互不反应 分离方法 一般无需分离 常用过滤、分液、蒸馏、萃取、结晶等分离 2.常见的混合物 ①气体类混合物 名称 主要成分 备注/常见考点 空气 氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等 典型混合物，无固定熔沸点 水煤气 CO、H2 碳与水蒸气高温反应制得 天然气/沼气/坑气 主要，含少量乙烷、丙烷等 化石燃料，可燃 焦炉气 H2、CH4、乙烯、CO 煤干馏产物 裂解气 乙烯、丙烯、丁二烯等短链烯烃 石油裂解产物，化工原料 爆鸣气 H2、O2 混合点燃易爆炸 ②液体类混合物 名称 主要成分 备注/常见考点 溶液（食盐水、糖水等） 溶剂+溶质 均一稳定，分散质粒子＜1nm 稀/浓盐酸 HCl、水 氯化氢水溶液，不是纯 稀硫酸、浓硫酸 H2SO4、水 纯为纯净物 氨水 NH3、NH3·H2O、水 氨气水溶液，弱碱体系 医用酒精 乙醇、水（体积分数75%） 消毒用；无水乙醇为纯净物 白酒/葡萄酒 乙醇、水、酯类等 酒类均为混合物 石油 多种烷烃、环烷烃、芳香烃 粘稠液体，分馏得到不同馏分 汽油、煤油、柴油 多种液态烃 石油分馏产物，均为混合物 福尔马林 甲醛、水（甲醛水溶液） 防腐、浸制标本 氯水 HCl、HClO、Cl2、水 浅黄绿色，久置变质 泥水、豆浆、牛奶 水+固体颗粒/蛋白质 浊液、胶体，分散系混合物 ③固体类混合物 名称 主要成分 备注/常见考点 生铁、钢 Fe、C，含少量Si、Mn、S、P 铁合金，含碳量不同 黄铜 Cu、Zn 铜锌合金 青铜 Cu、Sn 古老合金 铝合金 Al、Mg/Cu/Si等 轻质合金，建筑、航空用材 大理石/石灰石/方解石 主要CaCO3，含杂质 建筑材料 生石灰 仅CaO 纯净物（对比区分） 碱石灰 CaO、NaOH固体 常用干燥剂，吸收水、 漂白粉 CaCl2、Ca(ClO)2 有效成分 玻璃 CaSiO3、Na2SiO3、SiO2 硅酸盐材料，无固定熔点 陶瓷、水泥 复杂硅酸盐 传统无机非金属材料，混合物 煤 复杂有机物+少量无机物 干馏可得多种化工原料 黑火药 KNO3、S、木炭 三大发明之一 ④胶体类（特殊分散系，均为混合物） 物质 类别 易错提醒 冰水混合物 纯净物 只含H2O，状态不同 结晶水合物（等） 纯净物 固定组成，属于化合物 干冰、液氯、液氨 纯净物 单一物质三态变化 同素异形体混合（金刚石 + 石墨） 混合物 不同单质混合 易错提醒 易被误判的纯净物汇总 物质 类别 常见错误判断 液氯、液氨、液溴 纯净物 误判为水溶液（混合物） 纯酸（无水、冰醋酸） 纯净物 误将浓酸当作纯净物 所有结晶水合物 纯净物 认为含有水就是混合物 同种物质不同聚集状态 纯净物 如冰+水、固氧+氧气，误判为混合物 二、物质的分类 根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度对物质进行分类。 1.交叉分类法—从不同角度对物质进行分类。 2.明确分类标准是对物质正确树状分类的关键 3.树状分类法在无机化合物分类中的应用 按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。 易错提醒 1.酸、碱、盐概念误区 ①酸：电离出的阳离子全部是H+；NaHSO4可电离H+，属于酸式盐，不是酸。 ②碱：电离阴离子全部是OH-；纯碱Na2CO3是盐，不是碱；Cu2(OH)2CO3为碱式盐，不是碱。 ③盐不一定含金属阳离子：铵盐NH4Cl阳离子为NH4+，依旧属于盐。 ④溶液酸碱性不能直接判定物质类别：显酸性不一定是酸NH4Cl；显碱性不一定是碱Na2CO3。 2.氧化物概念高频陷阱（选择题重灾区） ①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。Na2O2、KO2过氧化物，不是碱性氧化物；Al2O3两性氧化物；Mn2O7金属氧化物，属于酸性氧化物。 ②非金属氧化物不一定是酸性氧化物：CO、NO为不成盐氧化物，不与碱反应生成盐和水。 ③NO2与碱反应生成盐，但化合价发生变化，不属于酸性氧化物。 ④酸性氧化物不一定能溶于水、不一定能与水直接化合生成对应酸，如SiO2不与水反应。 三、物理变化和化学变化 对比项目 物理变化 化学变化（化学反应） 本质区别 无新物质生成，物质组成、分子种类不变 有新物质生成，分子 / 粒子种类发生改变 微观解释 微粒间隔、排列方式改变，微粒本身不变 旧微粒断裂，重新组合成新微粒 伴随现象 形态、状态、大小改变；常伴随颜色、形状、三态变化，一般无明显能量变化 常伴随发光、放热、吸热、变色、生成气体、产生沉淀 物质性质 仅体现物理性质 体现化学性质 可逆性 大多可逆 多数不可逆 实例关键词 熔化、汽化、液化、凝固、升华、凝华、粉碎、溶解、挥发、吸附 燃烧、生锈、变质、发酵、分解、化合、氧化、还原、腐蚀 易错提醒 变化描述 变化类型 原因解析 蒸馏、分馏（石油分馏） 物理变化 利用沸点不同分离，无新物质 煤干馏、石油裂化/裂解 化学变化 大分子断裂、生成新物质 活性炭吸附 物理变化 物理吸附，无化学反应 漂白粉/氯水漂白 化学变化 生成强氧化性物质，破坏有色物质 固体NaOH潮解 物理变化 仅吸水，成分不变 结晶水合物风化 化学变化 失去结晶水，生成新物质 气球爆炸、轮胎爆炸 物理变化 压强过大炸裂，无新物质 火药/燃气爆炸 化学变化 剧烈燃烧，生成新物质 浓硫酸吸水 物理变化 单纯吸收水分 浓硫酸使纸张炭化 化学变化 脱水性，生成炭等新物质 胶体聚沉、盐析 物理变化 粒子聚集，物质本身不变 蛋白质变性 化学变化 空间结构破坏，生成新物质 四、常见物质的转化规律 1.“强制弱”规律 分类 实例 离子方程式 酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH 碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ 2.“易溶制难溶”规律：如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 3.“难挥发制易挥发”规律：如：H2SO4＋2NaClNa2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑ 易错提醒 物质转化应注意的问题 （1）物质间发生转化往往需要一定的条件，如光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。 （2）学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应。 （3）工业上生产某种物质还要考虑原料、成本及设备等因素。 五、分散系与胶体 1.三种分散系比较 对比项目 溶液 胶体 浊液（悬浊液+乳浊液） 分散质粒子直径 <1nm 1nm∼100nm >100nm 粒子种类 分子、离子 大量分子/离子集合体、高分子 巨大分子集合体、固体小颗粒/小液滴 外观特征 均一、透明 均一、透明（部分有微弱浑浊） 不均一、不透明、浑浊 稳定性 稳定（久置不分层） 介稳体系（相对稳定，久置不易分层） 不稳定（久置沉降/分层） 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 丁达尔效应 无 有（特征现象） 无 实例 食盐水、稀盐酸、蔗糖溶液 胶体、豆浆、牛奶、雾、烟、血液、墨水 泥水、石灰乳、油水混合物 2.胶体核心性质（高频考点） 性质 现象/原理 应用/考点 丁达尔效应 光束通过胶体，出现光亮“通路”，胶粒对光散射形成 区分溶液和胶体（特征现象，唯一鉴别简易方法） 介稳性 胶体相对稳定，久置不易分层、沉降 原因：①胶粒带同种电荷，同种电荷相互排斥；②布朗运动 布朗运动 胶粒受分散剂分子撞击，不停无规则运动 辅助维持胶体稳定，不是胶体特有 电泳 外加电场，带电胶粒定向移动 证明胶粒带电；胶体整体呈电中性 聚沉 胶粒聚集变大，析出沉淀/浑浊，胶体转化为浊液 卤水点豆腐、江河入海口形成三角洲 3.聚沉的三种常用方法 （1）加入电解质溶液：中和胶粒电荷，最常用； （2）加入带相反电荷的胶体：电荷中和引发聚沉； （3）加热/搅拌：加快粒子运动，破坏介稳结构。 4.Fe(OH)3胶体的制备 ①制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ②具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。 ③除去胶体中所含杂质 a.胶体中的悬浊液：过滤 b.胶体中的分子或离子：渗析 ④实验方法证明Fe(OH)3胶体和Cl－两者已经分离完全：取最后一次渗析液与洁净的试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明两者已经完全分离。 5.胶体的应用 （1）胶体的聚沉 ①卤水点豆腐 ②河海交界处容易形成三角洲 ③FeCl3溶液常用作凝血剂 （2）胶体的吸附性 ①明矾、Fe2(SO4)3溶液净水 ②Al(OH)3胶体作漂白剂 （3）胶体的丁达尔现象 ①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线 ②电影院光柱 ③海市蜃楼 （4）胶体的电泳：工业上的静电除尘。 易错提醒 1.胶体整体电中性，胶粒带电，淀粉胶体胶粒不带电，不能说胶体带电。 2.Fe(OH)3胶体制备：饱和FeCl3滴入沸水，红褐色即停止加热；不能用NaOH 溶液，方程式胶体不标↓。 3.丁达尔效应仅用于区分胶体与溶液，不能证明胶体属于胶体（只是现象）；胶体可净水，无杀菌消毒能力。 4.聚沉是物理变化；蛋白质变性属于化学变化，不属于胶体聚沉。 1．“9·3大阅兵”展示了一大批镇国重器。下列材料中属于无机非金属材料的是 A．“100式坦克”的聚氨酯迷彩涂层 B．“运20B”的钨碳合金机身 C．“空警600”的氮化镓数字阵列雷达 D．“东风5C”的推进剂偏二甲肼 2.下列带“石”的物质主要成分属于盐的是 A．红宝石 B．萤石 C．石英 D．金刚石 3．下列物质中属于能与水反应的酸性氧化物的是 A．CO B．NO2 C． D．SO2 4．下列物质分类正确且具有相应性质的是 A．Fe(OH)3：红褐色胶体，具有丁达尔效应 B．SiO2：酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C．葡萄糖：天然高分子化合物，能发生银镜反应 D．液氨：非电解质，本身在水溶液中不能导电 5.某兴趣小组利用废铁屑制备胶体，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备溶液 B．用装置乙分离溶液中不溶性杂质 C．用装置丙制备溶液 D．用装置丁制备胶体 6.齐鲁大地拥有门类齐全的化工产业体系。下列生产过程涉及化学变化的是 A．海水蒸发结晶制原盐 B．石油裂化裂解制乙烯 C．铜锭拉丝制电线电缆 D．橡胶压片成型制轮胎 7.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A．有色玻璃 B．沉淀 C．溶液 D．固体 8.古人所用竹纸制造过程有以下步骤，其中一定涉及化学变化的是 A．斩竹漂塘：嫩竹放入池塘中浸泡 B．煮徨足火：放入“徨”桶内与石灰蒸煮 C．舂臼：处理后的竹子，放入石臼中捣烂 D．荡料入帘：捣烂的竹料倒入水槽内，薄层附于竹帘上面 9．分类法是化学学习和研究的重要方法。下列有关物质分类的说法正确的是 A．微粒直径介于之间的粒子属于胶体 B．、、都属于酸性氧化物 C．碱石灰、漂白粉、液氯均为混合物 D．河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 10．Ⅰ.四川广汉三星堆遗址发现了大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等。由于时间久远，青铜器表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。 （1）根据以上信息，可以获知Cu2(OH)2CO3的物理性质有___________、___________(选取其中两点)。 （2）从不同的物质分类标准角度分析，“铜绿”不属于___________(填字母)。 A．铜盐 B．碳酸盐 C．碱式盐 D．碱 E．含氧酸盐 F．无氧酸盐 （3）以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： 反应④使用的是气体还原剂CO，且得到的产物之一可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式：___________________________________。 Ⅱ.分类法是一种重要的学习方法，下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别填出其化学式。 甲：Na、H2、O2、Cl2 乙：CO、Na2O、CO2、SO2 丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4 丁：NaOH、Ca(OH)2 、KOH、NaCl （4）甲___________，乙___________，丙___________，丁___________。 （5）问题（4）中四种物质转化如下图，写出序号所示反应的化学方程式： 反应③_____________________________________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 ◆高频考点 1.命题定位：以选择题为主，常结合 STSE、传统文化、新材料、价‑类二维图考查；也会渗透在工业流程、实验题的基础分析，分值一般 3‑6 分，侧重概念辨析、正误判断、物质一步转化判断。 2.高频考点 考点1 物质的组成相关概念：①元素的存在形态：游离态(单质)、化合态(化合物)；注意：活泼金属(Na、Al 等)自然界无游离态；②同素异形体：同种元素不同单质(O2/O3、金刚石/石墨/C60、红磷/白磷)；同素异形体之间转化属于化学变化；③纯净物与混合物辨析：a.只含一种元素≠纯净物(O2与O3混合)；b.结晶水合物（胆矾、明矾）属于纯净物；溶液、胶体、漂白粉、石油、天然气、高分子化合物均为混合物；④分子、原子、离子构成物质区分；俗名与成分对应（纯碱Na2CO3、烧碱NaOH、小苏打NaHCO3）。 考点2 物质的分类（树状分类、交叉分类）：①氧化物分类（高考最高频概念辨析）：a.酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水；不一定溶于水（SiO2）；NO、NO2不是酸性氧化物；b.碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水；Na2O2、KO2不属于碱性氧化物；c.两性氧化物：Al2O3（只此一个常考）；d.不成盐氧化物：NO、CO。②酸、碱、盐分类：a.酸：电离出阳离子全部为H+；NaHSO4能电离H+，属于酸式盐，不是酸。b.碱：电离阴离子全部为OH-；Cu2(OH)2CO3是碱式盐，不是碱。c.盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐（明矾）；铵盐不含金属阳离子，属于盐。 考点3 物理变化与化学变化判断（STSE、古文工艺高频）：①典型物理变化：蒸馏、分馏、萃取、过滤、渗析、升华、潮解、活性炭吸附、三态变化。②典型化学变化：风化、燃烧、变质、发酵、煤的气化 / 液化、蛋白质变性、皂化、歧化、指示剂变色。 考点4 物质的转化规律（单质-氧化物-酸/碱-盐）：①四大基本反应类型：化合、分解、置换、复分解；复分解发生条件：生成沉淀/气体/弱电解质。②价-类二维图（高考热点）：从物质类别 + 化合价双重角度判断物质性质与转化路径（N、S、Fe、Cl 为高频元素）。③一步转化正误判断（高频选择题陷阱）：a.S燃烧只能生成SO2，不能一步到SO3。b.Al2O3、SiO2、Fe2O3不与水反应，不能直接生成Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。c.NH3催化氧化产物是NO，不能直接得到NO2。d.Fe与Cl2只能生成FeCl3，得不到FeCl2。 考点5 分散系与胶体：①分散系分类依据：分散质粒子直径，溶液：<1nm；胶体：1-100nm；浊液：>100 nm。②胶体性质：丁达尔效应（区分溶液与胶体）；胶体不带电，胶粒带电。③Fe(OH)3胶体制备：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色；不能搅拌，不能持续煮沸，不能用NaOH溶液。④胶体聚沉：加电解质溶液、加热、加入带相反电荷胶粒的胶体；胶体可净水，但无杀菌消毒作用。 ◆命题特点 物质的分类及转化以选择题为主要考查形式，较少单独设置大题，常依托 STSE、传统文化、化工新材料、价-类二维图创设情境，侧重基础概念辨析。命题不深挖复杂计算，重在识别概念陷阱，高频围绕纯净物与混合物、氧化物类别、物理与化学变化、物质一步转化、胶体核心性质设置正误判断选项。常与元素化合物结合，以 S、N、Fe、Cl 等元素为载体，考查类别通性与转化规律。注重辨析易混特例，打破 “绝对化” 思维，同时渗透学科核心素养，区分概念本质与表观现象，部分设问会衔接工业流程、实验的基础分析，考查学生对物质类别规律的迁移应用能力。 ◆微考点01 物质的组成相关概念的辨析 【高考典例1】（2026·湖北·高考真题）下列物质的主要成分不属于无机物的是 A．月壤中的铁镍金属微粒 B．热电厂炉膛的高熵陶瓷涂层 C．脑机接口电极的材料聚二甲基硅氧烷 D．光刻胶容器的特种硼硅玻璃 【答案】C 【解析】A．铁镍金属微粒属于金属单质，是无机物，A不符合题意；B．高熵陶瓷属于无机非金属材料，主要成分为无机物，B不符合题意；C．聚二甲基硅氧烷是人工合成的有机高分子聚合物，属于有机物，不属于无机物，C符合题意；D．硼硅玻璃属于无机非金属材料，主要成分为硅酸盐、二氧化硅等无机物，D不符合题意；故选C。 【考点速通】 ①物质的组成可概括为“宏观一素(元素)、微观六子(原子、分子、离子、质子、中子、电子)”。 ②由原子或离子构成的单质和化合物均用化学式表示。 ③几乎所有的酸都是共价化合物，都有确定的分子式。 ④只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3组成的混合物，只含一种元素的纯净物才是单质。 ◆微考点02 物质的分类（树状分类、交叉分类）的应用 【高考典例2】（2026·浙江·高考真题）不锈钢属于以下物质类别中的 A．单质 B．聚合物 C．合金 D．超分子 【答案】C 【解析】合金是两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的混合物，不锈钢是铁、铬、镍等组成的合金，故选C。 【考点速通】 1.熟悉常见的混合物 （1）气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 （2）液体混合物：氨水、氯水(主要成分：Cl2、H2O、HCl、HClO)、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。 （3）固体混合物：大理石、碱石灰(主要成为：NaOH、CaO)、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 2.正确理解几个“一定”“不一定” （1）酸性氧化物和碱性氧化物 a.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 b.酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 c.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。 （2）共价化合物和离子化合物 a.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 b.由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 （3）纯净物和混合物 a.只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。 b.结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 c.同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。 d.分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。 3.确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。 4.对氧化物的深刻认识 （1）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 （2）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。 （3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不与水反应。 （4）与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。 ◆微考点03 物理变化与化学变化判断（STSE、古文工艺高频） 【高考典例3】（2026·陕晋青宁·高考真题）我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是 A．煤制甲醇 B．石油分馏 C．风力发电 D．盐湖晒盐 【答案】A 【解析】A．煤制甲醇过程中，煤的组分发生化学反应生成新物质甲醇，有新物质生成，属于化学变化，A正确；B．石油分馏是利用石油中各组分沸点不同分离提纯物质的操作，无新物质生成，属于物理变化，B错误；C．风力发电是将风能转化为电能的能量转化过程，无新物质生成，属于物理变化，C错误；D．盐湖晒盐是通过蒸发溶剂使盐类溶质结晶析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，D错误；故选A。 【考点速通】常见典型变化分类 1. 一定属于物理变化 （1）三态变化：冰融化、水蒸发、干冰升华、液溴挥发、碘升华 （2）形态改变：矿石粉碎、木材切割、铁丝弯曲、泥沙沉降 （3）溶解 / 稀释：蔗糖溶解、食盐溶于水、浓酸稀释 （4）吸附：活性炭吸附色素、异味 （5）其他：蒸馏、分馏、过滤、萃取、渗析、潮解、乳化 2. 一定属于化学变化 （1）燃烧类：物质燃烧、火药爆炸、瓦斯爆炸 （2）氧化变质：铁生锈、食物腐败、酿酒、发酵、橡胶老化 （3）反应类：酸碱中和、金属冶炼、物质分解、化合反应 （4）其他：漂白（化学漂白）、炭化、风化、指示剂变色、蛋白质变性 3.核反应：即不是物理变化，也不是化学变化。 核变化 定义 原子核发生变化，即质子数或中子数发生变化 核裂变 概念 一个原子核分裂成几个原子核的变化。 核反应方程式： U+n→Ba+Kr+3n 核聚变 概念 由较轻的原子核变化为较重的原子核的变化 核反应方程式 H+H→He+n 判断下列变化是否是核变化 同位素之间的转化 如C→C 是 不同元素之间的转化 U→Pb 是 同种元素的原子和离子之间的转化 Na→Na+ 否 4.同一名称两种变化 导电 自由电子导电 发生物理变化 自由离子导电 发生化学变化 爆炸 物理爆炸 如轮胎爆炸 化学爆炸 如炸药爆炸 升华 物理升华 如碘、干冰升华 化学升华（假升华） 氯化铵升华 气化 物理气化 如液氨气化 化学气化 如煤的气化 液化 物理液化 如氯气液化 化学液化 如煤的液化 ◆微考点04 物质的转化规律（单质-氧化物-酸/碱-盐） 【高考典例4】（2024·安徽·高考真题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D 【答案】D 【解析】A．Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误；B．SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误；C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误；D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确；故答案选D。 【考点速通】不同类别的无机物之间转化的一般规律 1.金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 2.非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 3.物质转化中的特殊性 （1）金属一般不和碱反应，铝能和氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ （2）非金属单质一般不和酸反应，硅能和氢氟酸反应 Si+4HFSiF4↑+2H2↑ （3）酸性氧化物不一定不能和酸反应 SiO2+4HFSiF4↑+2H2O （4）碱性氧化物和酸不一定发生复分解反应 ①3FeO+10HNO3（稀）3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O ②Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O （5）碱和酸不一定发生中和反应 ①3Fe（OH）2+10HNO3（稀）3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O ②Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O 4.不能一步实现的反应 （1）不能一步生成的氧化物 ①H2S（或S）不能一步转化为SO3 ②N2（或NH3）不能一步转化为NO2 ③Fe（OH）2不能一步生成Fe2O3 ④Fe不能一步生成Fe2O3 （2）不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱 ①Fe2O3、Al2O3、CuO与水不能反应生成相应的碱 ②SiO2不能与水一步反应生成H2SiO3 （3）不能一步生成的硫化物或氯化物 ①Cu和S反应不能生成CuS ②Fe和Cl2反应不能生成FeCl2 ③Fe和I2反应不能生成FeI3 （4）电解法制备物质 ①不能用电解熔融的AlCl3制备金属铝 ②不能用电解熔融的MgO或MgCl2溶液制备金属镁 ③不能用电解NaCl溶液制备金属钠 ◆微考点05 分散系与胶体 【高考典例5】（2009·全国·高考真题）下列关于溶液和胶体的叙述中正确的是 A．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．溶液是电中性的，胶体是带电的 【答案】A 【解析】A、丁达尔效应是胶体特有的性质，当一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带即丁达尔效应，前者则没有，故A正确；B、对于非电解质形成的溶液，溶液中的溶质粒子是不导电的，故B错误；C、溶液中的溶质粒子和胶体中的分散质粒子均作无规则运动，故C错误；D、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，故D错误，答案选A。 【考点速通】胶体核心性质（高频考点） 性质 现象/原理 应用/考点 丁达尔效应 光束通过胶体，出现光亮“通路”，胶粒对光散射形成 区分溶液和胶体（特征现象，唯一鉴别简易方法） 介稳性 胶体相对稳定，久置不易分层、沉降 原因：①胶粒带同种电荷，同种电荷相互排斥；②布朗运动 布朗运动 胶粒受分散剂分子撞击，不停无规则运动 辅助维持胶体稳定，不是胶体特有 电泳 外加电场，带电胶粒定向移动 证明胶粒带电；胶体整体呈电中性 聚沉 胶粒聚集变大，析出沉淀/浑浊，胶体转化为浊液 卤水点豆腐、江河入海口形成三角洲 一、纯净物与混合物 1.纯净物和混合物的区别 对比项目 纯净物 混合物 定义 由一种物质组成，有固定组成 由两种或多种物质混合而成，无固定组成 组成微粒 同种分子/原子/离子 多种不同分子、原子、离子共存 化学式 有固定、唯一化学式 无统一化学式，多数不能用化学式表示 熔沸点 有固定熔点、沸点 无固定熔沸点，熔沸点范围宽 物质类别 单质、化合物（氧化物、酸、碱、盐等） 各类分散系、合金、矿石、天然物质等 结构特点 结构单一、均匀 可均匀（溶液）或不均匀（悬浊液） 变化特征 仅发生物理/化学变化，物质本质不变 各成分保持原有化学性质，相互不反应 分离方法 一般无需分离 常用过滤、分液、蒸馏、萃取、结晶等分离 2.常见的混合物 ①气体类混合物 名称 主要成分 备注/常见考点 空气 氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等 典型混合物，无固定熔沸点 水煤气 CO、H2 碳与水蒸气高温反应制得 天然气/沼气/坑气 主要，含少量乙烷、丙烷等 化石燃料，可燃 焦炉气 H2、CH4、乙烯、CO 煤干馏产物 裂解气 乙烯、丙烯、丁二烯等短链烯烃 石油裂解产物，化工原料 爆鸣气 H2、O2 混合点燃易爆炸 ②液体类混合物 名称 主要成分 备注/常见考点 溶液（食盐水、糖水等） 溶剂+溶质 均一稳定，分散质粒子＜1nm 稀/浓盐酸 HCl、水 氯化氢水溶液，不是纯 稀硫酸、浓硫酸 H2SO4、水 纯为纯净物 氨水 NH3、NH3·H2O、水 氨气水溶液，弱碱体系 医用酒精 乙醇、水（体积分数75%） 消毒用；无水乙醇为纯净物 白酒/葡萄酒 乙醇、水、酯类等 酒类均为混合物 石油 多种烷烃、环烷烃、芳香烃 粘稠液体，分馏得到不同馏分 汽油、煤油、柴油 多种液态烃 石油分馏产物，均为混合物 福尔马林 甲醛、水（甲醛水溶液） 防腐、浸制标本 氯水 HCl、HClO、Cl2、水 浅黄绿色，久置变质 泥水、豆浆、牛奶 水+固体颗粒/蛋白质 浊液、胶体，分散系混合物 ③固体类混合物 名称 主要成分 备注/常见考点 生铁、钢 Fe、C，含少量Si、Mn、S、P 铁合金，含碳量不同 黄铜 Cu、Zn 铜锌合金 青铜 Cu、Sn 古老合金 铝合金 Al、Mg/Cu/Si等 轻质合金，建筑、航空用材 大理石/石灰石/方解石 主要CaCO3，含杂质 建筑材料 生石灰 仅CaO 纯净物（对比区分） 碱石灰 CaO、NaOH固体 常用干燥剂，吸收水、 漂白粉 CaCl2、Ca(ClO)2 有效成分 玻璃 CaSiO3、Na2SiO3、SiO2 硅酸盐材料，无固定熔点 陶瓷、水泥 复杂硅酸盐 传统无机非金属材料，混合物 煤 复杂有机物+少量无机物 干馏可得多种化工原料 黑火药 KNO3、S、木炭 三大发明之一 ④胶体类（特殊分散系，均为混合物） 物质 类别 易错提醒 冰水混合物 纯净物 只含H2O，状态不同 结晶水合物（等） 纯净物 固定组成，属于化合物 干冰、液氯、液氨 纯净物 单一物质三态变化 同素异形体混合（金刚石 + 石墨） 混合物 不同单质混合 易错提醒 易被误判的纯净物汇总 物质 类别 常见错误判断 液氯、液氨、液溴 纯净物 误判为水溶液（混合物） 纯酸（无水、冰醋酸） 纯净物 误将浓酸当作纯净物 所有结晶水合物 纯净物 认为含有水就是混合物 同种物质不同聚集状态 纯净物 如冰+水、固氧+氧气，误判为混合物 二、物质的分类 根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度对物质进行分类。 1.交叉分类法—从不同角度对物质进行分类。 2.明确分类标准是对物质正确树状分类的关键 3.树状分类法在无机化合物分类中的应用 按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。 易错提醒 1.酸、碱、盐概念误区 ①酸：电离出的阳离子全部是H+；NaHSO4可电离H+，属于酸式盐，不是酸。 ②碱：电离阴离子全部是OH-；纯碱Na2CO3是盐，不是碱；Cu2(OH)2CO3为碱式盐，不是碱。 ③盐不一定含金属阳离子：铵盐NH4Cl阳离子为NH4+，依旧属于盐。 ④溶液酸碱性不能直接判定物质类别：显酸性不一定是酸NH4Cl；显碱性不一定是碱Na2CO3。 2.氧化物概念高频陷阱（选择题重灾区） ①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。Na2O2、KO2过氧化物，不是碱性氧化物；Al2O3两性氧化物；Mn2O7金属氧化物，属于酸性氧化物。 ②非金属氧化物不一定是酸性氧化物：CO、NO为不成盐氧化物，不与碱反应生成盐和水。 ③NO2与碱反应生成盐，但化合价发生变化，不属于酸性氧化物。 ④酸性氧化物不一定能溶于水、不一定能与水直接化合生成对应酸，如SiO2不与水反应。 三、物理变化和化学变化 对比项目 物理变化 化学变化（化学反应） 本质区别 无新物质生成，物质组成、分子种类不变 有新物质生成，分子 / 粒子种类发生改变 微观解释 微粒间隔、排列方式改变，微粒本身不变 旧微粒断裂，重新组合成新微粒 伴随现象 形态、状态、大小改变；常伴随颜色、形状、三态变化，一般无明显能量变化 常伴随发光、放热、吸热、变色、生成气体、产生沉淀 物质性质 仅体现物理性质 体现化学性质 可逆性 大多可逆 多数不可逆 实例关键词 熔化、汽化、液化、凝固、升华、凝华、粉碎、溶解、挥发、吸附 燃烧、生锈、变质、发酵、分解、化合、氧化、还原、腐蚀 易错提醒 变化描述 变化类型 原因解析 蒸馏、分馏（石油分馏） 物理变化 利用沸点不同分离，无新物质 煤干馏、石油裂化/裂解 化学变化 大分子断裂、生成新物质 活性炭吸附 物理变化 物理吸附，无化学反应 漂白粉/氯水漂白 化学变化 生成强氧化性物质，破坏有色物质 固体NaOH潮解 物理变化 仅吸水，成分不变 结晶水合物风化 化学变化 失去结晶水，生成新物质 气球爆炸、轮胎爆炸 物理变化 压强过大炸裂，无新物质 火药/燃气爆炸 化学变化 剧烈燃烧，生成新物质 浓硫酸吸水 物理变化 单纯吸收水分 浓硫酸使纸张炭化 化学变化 脱水性，生成炭等新物质 胶体聚沉、盐析 物理变化 粒子聚集，物质本身不变 蛋白质变性 化学变化 空间结构破坏，生成新物质 四、常见物质的转化规律 1.“强制弱”规律 分类 实例 离子方程式 酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH 碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ 2.“易溶制难溶”规律：如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 3.“难挥发制易挥发”规律：如：H2SO4＋2NaClNa2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑ 易错提醒 物质转化应注意的问题 （1）物质间发生转化往往需要一定的条件，如光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。 （2）学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应。 （3）工业上生产某种物质还要考虑原料、成本及设备等因素。 五、分散系与胶体 1.三种分散系比较 对比项目 溶液 胶体 浊液（悬浊液+乳浊液） 分散质粒子直径 <1nm 1nm∼100nm >100nm 粒子种类 分子、离子 大量分子/离子集合体、高分子 巨大分子集合体、固体小颗粒/小液滴 外观特征 均一、透明 均一、透明（部分有微弱浑浊） 不均一、不透明、浑浊 稳定性 稳定（久置不分层） 介稳体系（相对稳定，久置不易分层） 不稳定（久置沉降/分层） 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 丁达尔效应 无 有（特征现象） 无 实例 食盐水、稀盐酸、蔗糖溶液 胶体、豆浆、牛奶、雾、烟、血液、墨水 泥水、石灰乳、油水混合物 2.胶体核心性质（高频考点） 性质 现象/原理 应用/考点 丁达尔效应 光束通过胶体，出现光亮“通路”，胶粒对光散射形成 区分溶液和胶体（特征现象，唯一鉴别简易方法） 介稳性 胶体相对稳定，久置不易分层、沉降 原因：①胶粒带同种电荷，同种电荷相互排斥；②布朗运动 布朗运动 胶粒受分散剂分子撞击，不停无规则运动 辅助维持胶体稳定，不是胶体特有 电泳 外加电场，带电胶粒定向移动 证明胶粒带电；胶体整体呈电中性 聚沉 胶粒聚集变大，析出沉淀/浑浊，胶体转化为浊液 卤水点豆腐、江河入海口形成三角洲 3.聚沉的三种常用方法 （1）加入电解质溶液：中和胶粒电荷，最常用； （2）加入带相反电荷的胶体：电荷中和引发聚沉； （3）加热/搅拌：加快粒子运动，破坏介稳结构。 4.Fe(OH)3胶体的制备 ①制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ②具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。 ③除去胶体中所含杂质 a.胶体中的悬浊液：过滤 b.胶体中的分子或离子：渗析 ④实验方法证明Fe(OH)3胶体和Cl－两者已经分离完全：取最后一次渗析液与洁净的试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明两者已经完全分离。 5.胶体的应用 （1）胶体的聚沉 ①卤水点豆腐 ②河海交界处容易形成三角洲 ③FeCl3溶液常用作凝血剂 （2）胶体的吸附性 ①明矾、Fe2(SO4)3溶液净水 ②Al(OH)3胶体作漂白剂 （3）胶体的丁达尔现象 ①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线 ②电影院光柱 ③海市蜃楼 （4）胶体的电泳：工业上的静电除尘。 易错提醒 1.胶体整体电中性，胶粒带电，淀粉胶体胶粒不带电，不能说胶体带电。 2.Fe(OH)3胶体制备：饱和FeCl3滴入沸水，红褐色即停止加热；不能用NaOH 溶液，方程式胶体不标↓。 3.丁达尔效应仅用于区分胶体与溶液，不能证明胶体属于胶体（只是现象）；胶体可净水，无杀菌消毒能力。 4.聚沉是物理变化；蛋白质变性属于化学变化，不属于胶体聚沉。 1．“9·3大阅兵”展示了一大批镇国重器。下列材料中属于无机非金属材料的是 A．“100式坦克”的聚氨酯迷彩涂层 B．“运20B”的钨碳合金机身 C．“空警600”的氮化镓数字阵列雷达 D．“东风5C”的推进剂偏二甲肼 【答案】C 【解析】A．聚氨酯属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，A错误；B．钨碳合金属于金属材料，不属于无机非金属材料，B错误；C．氮化镓是新型无机非金属材料，符合题意，C正确；D．偏二甲肼（）属于有机化合物，不属于无机非金属材料，D错误；故答案选C。 2.下列带“石”的物质主要成分属于盐的是 A．红宝石 B．萤石 C．石英 D．金刚石 【答案】B 【解析】A．红宝石主要成分是，属于氧化物，A错误；B．萤石主要成分是，属于盐类，B正确；C．石英主要成分为，属于氧化物，C错误；D．金刚石属主要成分为C，属于单质，D错误；故答案选B。 3．下列物质中属于能与水反应的酸性氧化物的是 A．CO B．NO2 C． D．SO2 【答案】D 【解析】A．属于不成盐氧化物，无法与碱反应只生成盐和水，不属于酸性氧化物，也不能与水反应，A错误；B．与碱反应时发生氧化还原反应，生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不符合酸性氧化物的定义，不属于酸性氧化物，B错误；C．可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，但难溶于水，不能与水发生反应，C错误；D．可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，且能与水反应生成亚硫酸，D正确；故选D。 4．下列物质分类正确且具有相应性质的是 A．Fe(OH)3：红褐色胶体，具有丁达尔效应 B．SiO2：酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C．葡萄糖：天然高分子化合物，能发生银镜反应 D．液氨：非电解质，本身在水溶液中不能导电 【答案】D 【解析】A．是纯净物，而胶体是分散系属于混合物，A错误；B．属于酸性氧化物，但它难溶于水，也不能与水反应生成硅酸，B错误；C．葡萄糖相对分子质量仅为180，是小分子化合物，不是天然高分子化合物，C错误；D．液氨是液态分子，自身不能发生电离，属于非电解质，其水溶液导电是因为与水反应生成的，能电离出自由移动的离子（和），本身不导电，D正确；故选D。 5.某兴趣小组利用废铁屑制备胶体，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备溶液 B．用装置乙分离溶液中不溶性杂质 C．用装置丙制备溶液 D．用装置丁制备胶体 【答案】D 【解析】A．与稀盐酸反应生成，过量废铁屑可防止被氧化，装置甲可制备溶液，A正确；B．装置乙为过滤装置，可分离溶液中的不溶性杂质，B正确；C．具有氧化性，可将氧化为，过量用溶液吸收可防止污染环境，装置丙可制备溶液，C正确；D．将溶液滴入溶液中，反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，D错误；故选D。 6.齐鲁大地拥有门类齐全的化工产业体系。下列生产过程涉及化学变化的是 A．海水蒸发结晶制原盐 B．石油裂化裂解制乙烯 C．铜锭拉丝制电线电缆 D．橡胶压片成型制轮胎 【答案】B 【解析】A．海水蒸发结晶制原盐是水蒸发、氯化钠析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；B．石油裂化裂解是将长链烃断裂为短链烃的过程，有乙烯等新物质生成，属于化学变化，B符合题意；C．铜锭拉丝制电线电缆只是铜的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；D．橡胶压片成型制轮胎只是橡胶的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意；故选B。 7.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A．有色玻璃 B．沉淀 C．溶液 D．固体 【答案】A 【解析】A．有色玻璃属于固溶胶，是胶体的一种，胶体具有丁达尔效应，A正确；B．沉淀属于浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误；C．溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，C错误；D．固体不属于胶体分散系，不能产生丁达尔效应，D错误；故选A。 8.古人所用竹纸制造过程有以下步骤，其中一定涉及化学变化的是 A．斩竹漂塘：嫩竹放入池塘中浸泡 B．煮徨足火：放入“徨”桶内与石灰蒸煮 C．舂臼：处理后的竹子，放入石臼中捣烂 D．荡料入帘：捣烂的竹料倒入水槽内，薄层附于竹帘上面 【答案】B 【解析】A．斩竹漂塘是将嫩竹浸泡，仅为物理浸润过程，无新物质生成，属于物理变化，A错误；B．煮徨足火是将竹子与石灰共同蒸煮，高温下石灰与竹子中的有机成分发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，B正确；C．舂臼是将竹子捣烂，仅改变物质的外形与颗粒大小，无新物质生成，属于物理变化，C错误；D．荡料入帘是使竹料薄层附着在竹帘上，属于物理过滤分离过程，无新物质生成，属于物理变化，D错误；故选B。 9．分类法是化学学习和研究的重要方法。下列有关物质分类的说法正确的是 A．微粒直径介于之间的粒子属于胶体 B．、、都属于酸性氧化物 C．碱石灰、漂白粉、液氯均为混合物 D．河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 【答案】D 【解析】A．胶体是分散质微粒直径介于之间的分散系，仅直径符合的单个粒子不属于胶体，A错误；B．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，不能与碱反应生成对应盐和水，属于不成盐氧化物，B错误；C．液氯是液态的，属于纯净物，仅碱石灰、漂白粉为混合物，C错误；D．河水、豆浆均属于胶体，入海口海水中的电解质、卤水中的电解质可使胶体发生聚沉，分别形成沙洲、豆腐，体现了胶体聚沉的性质，D正确；故选D。 10．Ⅰ.四川广汉三星堆遗址发现了大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等。由于时间久远，青铜器表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。 （1）根据以上信息，可以获知Cu2(OH)2CO3的物理性质有___________、___________(选取其中两点)。 （2）从不同的物质分类标准角度分析，“铜绿”不属于___________(填字母)。 A．铜盐 B．碳酸盐 C．碱式盐 D．碱 E．含氧酸盐 F．无氧酸盐 （3）以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： 反应④使用的是气体还原剂CO，且得到的产物之一可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式：___________________________________。 Ⅱ.分类法是一种重要的学习方法，下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别填出其化学式。 甲：Na、H2、O2、Cl2 乙：CO、Na2O、CO2、SO2 丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4 丁：NaOH、Ca(OH)2 、KOH、NaCl （4）甲___________，乙___________，丙___________，丁___________。 （5）问题（4）中四种物质转化如下图，写出序号所示反应的化学方程式： 反应③_____________________________________。 【答案】（1）绿色 固体 （2）DF （3） （4）Na Na2O NaOH NaCl （5）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 【解析】（1）由题干中“绿锈”的描述可知铜绿为绿色，其附着在青铜器表面，说明常温下为固体，二者均不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质； （2）A．属于盐，根据组成阳离子进行分类，属于铜盐，A不符合题意；B．属于盐，根据组成阴离子进行分类，属于碳酸盐，B不符合题意；C．属于盐，电离出的阴离子包含和，属于碱式盐，C不符合题意；D．碱的定义是电离出的阴离子全部为的化合物，则不属于碱，属于盐，D符合题意；E．属于盐，可电离出，存在含氧酸根离子，属于含氧酸盐，E不符合题意；F．属于盐，可电离出，存在含氧酸根离子，属于含氧酸盐，不属于无氧酸盐，F符合题意；故选DF； （3）反应④为还原的反应，反应条件为加热，生成和，反应的化学方程式为：； （4）甲组中均为非金属单质，为金属单质；乙组中均为非金属氧化物，为金属氧化物；丙组中均为盐类，为碱；丁组中均为碱，为盐；（5）丙为，丁为，可与盐酸发生中和反应生成和水，反应的化学方程式为：，也可选择与氯化铜、氯化镁等盐类反应，合理即可。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $