精品解析：吉林长春吉大附中实验学校2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷

2024—2025学年上学期高一年级 月考测试化学学科试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Ti-48 (第I卷) 一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1. 杭州亚运会主火炬使用了一种清洁环保燃料“零碳甲醇”。甲醇是太阳能最佳载体，经太阳光光解制成，空气中的与反应又生成。下列叙述不正确的是 A. 物质类别为酸性氧化物 B. 既是氧化物也是氢化物 C. 都属于非电解质 D. 与反应生成属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．可与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，A不符合题意； B．由氢、氧两种元素组成，既属于氧化物也属于氢化物，B不符合题意； C．非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，但是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，C符合题意； D．反应中元素化合价从+4价降低为-2价，元素化合价从0价升高为+1价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列四种分类标准中合理的有 A. 根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 根据反应中是否有电子的转移(偏移)，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C. 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 D. 根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液、浊液不具有丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，分类标准不合适，应该根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液，故A不符合题意； B．氧化还原反应的本质就是有电子的转移，根据反应中是否有电子的转移(偏移)，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故B符合题意； C．根据氧化物的性质将氧化物分为酸性，碱性和两性氧化物，能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，既能和酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，不能根据氧化物中是否含有金属元素进行分类，含有金属元素的氧化物可能为酸性氧化物，例如七氧化二锰；可能为碱性氧化物，例如氧化钠；也可能为两性氧化物，例如三氧化二铝，故C不符合题意； D．在水溶液或熔融状态能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物为非电解质，电解质和非电解质均为化合物，物质分为混合物、纯净物，纯净物分为混合物和单质，金属单质在熔融状态下能导电，但是金属单质不是电解质，所以根据化合物在水溶液里或者熔融状态下是否导电分为电解质和非电解质，故D不符合题意； 答案选B。 3. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　) A. BaCl2溶液中滴加稀硫酸 B. 盐酸和氧化铁反应 C. 铁片放入CuSO4溶液中 D. 氢气还原CuO 【答案】C 【解析】 【分析】离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加或生成的反应，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，以此解答该题。 【详解】A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸生成硫酸钡和水，属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误； B．盐酸和氧化铁反应的实质为氢离子和氧化铁的反应，属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误； C．铁片放入CuSO4溶液中，反应的实质为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，既是离子反应又是氧化还原反应，故C正确； D．氢气还原氧化铜不是离子反应，但属于氧化还原反应，故D错误。 答案选C。 4. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列说法正确的是 A. 宏观：盐的组成中一定含有金属元素 B. 微观：离子反应一定有气体、沉淀和水生成 C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐的组成中不一定含有金属元素，如铵盐属于盐，不含金属元素，A错误； B．离子反应的发生条件是生成难溶物、难电离物、易挥发物或发生氧化还原反应等，不一定有气体、沉淀和水生成，如反应属于离子反应，无气体、沉淀、水生成，B错误； C．强酸性溶液的溶质不一定是酸，如酸式盐的水溶液可电离出，溶液呈强酸性，C正确； D．反应后只生成盐和水的两种物质不一定是酸和碱，如酸性氧化物和反应生成和，反应物不是酸和碱，D错误； 故选C。 5. 只能表示一个化学反应的离子方程式是(　　) A. H＋＋OH－= H2O B. 2H＋＋CO32-= H2O＋CO2↑ C. Zn(OH)2＋2H＋= Zn2＋＋2H2O D. Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A项、H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，故A错误； B项、CO32-+2H+=CO2↑+H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故B错误； C项、Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如：氢氧化锌和盐酸、氢氧化锌和硝酸、硫酸等，故C错误； D项、Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，故D正确； 故选D。 6. “纳米药物分子运输车”能在人体血管中通行，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 有机物都属于非电解质 B. 是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体 D. 是碱性氧化物，与盐酸反应离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．部分有机物如乙酸属于电解质，并非所有有机物都是非电解质，A错误； B．硅酸钠是可溶于水的物质，书写该反应方程式时不需要加沉淀符号，正确方程式为，B错误； C．胶体的分散质粒子直径范围为1~100nm，由图可知该“运输车”直径为200nm，超出胶体分散质粒子直径范围，因此其分散于水中所得的分散系不属于胶体，C正确； D．碱性氧化物的定义是和酸反应只生成盐和水的氧化物，​与盐酸反应会同时生成和，不符合碱性氧化物的定义；且给出的离子方程式电荷、原子均不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 7. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A. 银离子与氯离子反应：，生成氯化银沉淀，A错误； B. 碳酸氢根离子与氢氧根离子反应：；生成的碳酸根离子又与钙离子反应：，B组离子不能大量共存，B错误； C. 亚硫酸根离子与氢离子反应：，生成二氧化硫气体，C组离子不能大量共存，C错误； D. 组内离子之间不生成沉淀、气体或弱电解质，也不发生氧化还原反应，能大量共存，D正确； 故选D。 8. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(”→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A. C、CO、CO2 B. H2O2、H2O、O2 C. KOH、K2CO3、KNO3 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．C与少量O2在点燃时反应产生CO，CO与O2在点燃时反应产生CO2，CO2与C在加热时反应产生CO，能够实现物质之间的转化关系，A不符合题意； B．H2O2在MnO2催化下分解产生H2O，H2O在电解条件下分解产生O2，O2与H2在点燃时反应产生H2O，能够实现物质之间的转化关系，B不符合题意； C．KOH与CO2反应产生K2CO3，K2CO3和HNO3反应产生KNO3，但KNO3不能一步反应产生K2CO3，不能实现物质之间的转化关系，C符合题意； D．Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，FeCl3与NaOH反应Fe(OH)3，Fe(OH)3与HCl反应产生FeCl3，能够实现物质之间的转化关系，D不符合题意； 故合理选项是C。 9. 下列方程式书写不正确的是 A. 的电离方程式： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 向溶液中通入足量： D. 石灰石溶于稀盐酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强电解质，完全电离，电离方程式：，A正确； B．向溶液中滴加少量溶液：，B正确； C．向溶液中通入足量：，C错误； D．石灰石溶于稀盐酸：，D正确； 故选C。 10. 如图a、b、c所示分别为NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，下列说法正确的是 A. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B. 接通电源，NaCl在三种状态下都能导电 C. 表示水合钠离子 D. 由图可知，氯化钠电离的条件可以是溶于水或熔融状态 【答案】D 【解析】 【分析】由题图可知，图a显示固态，其内部的和在晶格中固定排列，无法自由移动，因此不导电；图b显示熔融态，离子可以自由移动，在电场作用下定向移动形成电流，因此能导电；图c显示溶于水，离子在水分子的作用下脱离晶体表面，形成可以自由移动的水合离子，因此能导电； 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，不属于电解质，A错误； B．图a的固体中和被离子键束缚在固定的晶格位置，没有可自由移动的带电粒子，因此固体不导电，三种状态下并非都能导电，B错误； C．带正电，水分子中带部分负电的O原子会朝向形成水合钠离子；而题图里中心离子周围的水分子是带正电的H端朝向中心离子，说明中心离子为带负电的，这表示的是水合氯离子，不是水合钠离子，C错误； D．电离是电解质解离为自由移动离子的过程，由图b、c可知，固体没有自由离子无法导电，而在溶于水（水溶液中解离出自由水合离子）或熔融状态（高温破坏离子键得到自由移动的离子）下都可以发生电离，产生能自由移动的离子，D正确； 故选D。 11. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列类推正确的是 已知 类推 A 单质中只含有一种元素 只含有一种元素的物质一定是单质 B 是碱性氧化物 也是碱性氧化物 C Al在氧气中燃烧生成 Fe在氧气中燃烧生成 D 与溶液反应至中性的离子方程式： 溶液与溶液反应至中性的离子方程式： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．只含有一种元素的物质可能是同素异形体的混合物，如和的混合物，不一定是单质，A错误； B．既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不是碱性氧化物，B错误； C．在氧气中燃烧生成，而非，C错误； D．与反应至中性时，与恰好完全反应，二者物质的量之比为2:1，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 12. V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示(注：图中所加试剂均足量)，下列说法错误的是 A. 图中转化关系均存在电子转移 B. 由图中转化可知，比Zn还原性强 C. 向加入还原剂可观察到溶液由黄色转化为蓝色 D. V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示中的转化都属于氧化还原反应，都存在电子转移，故A正确； B．碘离子可以让V元素的化合价从+5降低为+3，降低了2价，金属锌可以让V元素的化合价从+5降低为+2，降低了3价，即I-比Zn还原性弱，故B错误； C．溶液由黄色转化为蓝色VO2+的过程中，V元素的化合价是降低了，作氧化剂，即可加入还原剂实现溶液由黄色转化为蓝色，故C正确； D．根据化合价规则计算V元素在不同物质中的化合价，可以知道V元素有+2、+3、+4、+5等多种化合价，故D正确。 答案选B。 13. 硒在人体中具有抗氧化和结合重金属的作用，科学补硒可以减少疾病的发生。工业上从硒化亚铜中提取Se涉及的反应为(浓)，下列说法错误的是 A. 中铜元素化合价为 B. 该反应体现出还原性强弱为 C. 该反应每生成2个，转移的电子数为4个 D. 该反应的还原产物为，氧化产物只有 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为-2价，根据化合物各元素化合价代数和为0，可推出铜元素化合价为+1，A正确； B．该反应中是还原剂（、均失电子化合价升高），是还原产物，根据氧化还原反应规律“还原剂的还原性强于还原产物”，可得还原性，B正确； C．反应中元素从+6价降低到+4价，每生成1个转移2个电子，故生成2个时转移电子数为4个，C正确； D．反应中化合价升高的元素有两处：中+1价变为里的+2价、-2价变为里的+4价，因此氧化产物是和，并非只有，D错误； 故选D。 14. 常温下向酸性的溶液中滴入少量的溶液，发生如图转化关系。下列说法错误的是 A. 氧化的离子方程式为 B. 图中转化关系表明氧化性由强到弱顺序为 C. 图中转化关系说明既有氧化性又有还原性 D. 保存时要避免混入 【答案】B 【解析】 【详解】A. 酸性条件下，过氧化氢作氧化剂，亚铁离子失电子生成铁离子。按得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为，A正确； B. 图中左侧反应中，过氧化氢作氧化剂，铁离子为氧化产物，因此氧化性强弱关系为。该关系已经与选项所给顺序不符，且亚铁离子在图示反应中作还原剂，不能由图得出其作为氧化剂时的强弱，B错误； C. 左侧反应中过氧化氢得到电子，表现氧化性；右侧反应中过氧化氢失去电子生成氧气，表现还原性，C正确； D. 混入铁离子或亚铁离子后，两者可在上述两步反应中循环转化，促进过氧化氢分解，因此保存时应避免混入二者，D正确； 故选B。 15. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。下列说法错误的是 A. 溶液1中含过量的OH-、Na+、、Cl-和 B. 试剂b一定为氯化钡 C. “分离操作”的名称是过滤 D. 向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，可能发生反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液。从流程可知，蓝色沉淀为Cu(OH)2，则试剂a为NaOH；白色沉淀2应为BaSO4，则试剂b为氯化钡或硝酸钡；试剂c为碳酸钠，加入盐酸后产生的气体为二氧化碳。 【详解】A．由分析可知，a为氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子外，还产生了氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含过量的OH-、Na+、、Cl-和，A项正确； B．加入试剂b的目的，是除去废液中的，则试剂b为氯化钡或硝酸钡，B项错误； C．“分离操作”的目的，是将沉淀与溶液分离开来，则其名称是过滤，C项正确； D．白色沉淀2为BaCO3，加入足量盐酸，发生反应生成BaCl2、CO2等，离子方程式为，D项正确； 故选B。 (第Ⅱ卷) 二、非选择题 16. 现有下列物质：①NaOH固体、②氨水、③蔗糖、④、⑤氯气、⑥、⑦硫酸铜溶液、⑧氢氧化铁胶体。 （1）上述状态的物质中，属于电解质的是___________(填编号)。 （2）鉴别⑦与⑧除观察颜色以外，还可采取的方法是___________(填方法名称)。 （3）写出④溶于水的电离方程式：___________。 （4）写出①的溶液与少量⑥反应的离子方程式：___________。 （5）澄清石灰水与过量的④溶液反应的离子方程式：___________。 （6）将⑤和⑥通入水中可发生氧化还原反应，配平该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①④ （2） 丁达尔效应 （3） （4） （5） （6） 系数依次为1、1、2、1、2、4（或） 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。①为强碱、④为盐，二者均为电解质；其余物质中②⑦⑧为混合物，⑤为单质，③⑥为非电解质，均不符合要求； 【小问2详解】 胶体具有丁达尔效应，当可见光束通过胶体时会出现光亮的通路，而溶液无该现象，因此可用丁达尔效应鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体； 【小问3详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离，且是弱酸的酸式酸根，不能完全电离，因此电离方程式中保留整体形式，电离方程式为：； 【小问4详解】 少量与溶液反应生成亚硫酸钠和水，为强碱、亚硫酸钠为可溶性盐，均拆为离子，为氧化物、为弱电解质，均保留化学式，删去未反应的离子得到该离子方程式：； 【小问5详解】 过量时，澄清石灰水中与按物质的量之比完全反应，与反应生成和，其中与结合生成沉淀，最终得到该离子方程式：； 【小问6详解】 根据氧化还原反应得失电子守恒，元素从+4价升高到+6价，失去，每个中元素从0价降低到-1价，共得到，因此、、、的系数分别为1、1、1、2；再根据电荷守恒和原子守恒，配平系数为2，系数为4，得到配平的离子方程式即：。 17. 钛具备优良的抗腐蚀性能，被称为未来金属，工业上可以采用镁热还原法(高温)制备，工艺流程如图： 回答下列问题： （1）镁还原的化学方程式为___________，该反应属于四种基本反应类型中的___________。 （2）通过以下反应过程也可以得到金属钛：。 ①用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 ②该反应中还原剂是___________。 （3）海绵钛可与热的浓硝酸发生反应。 (浓) ①配平该反应：___________。 ②该反应过程中硝酸体现的性质是___________。若要溶解金属钛，实际参与反应的的质量为___________g。 【答案】（1） ①. ②. 置换反应 （2） ①. ②. （3） ①. 、、、、（或） ②. 酸性和氧化性 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据工艺流程图，镁热还原法是用镁在高温下还原四氯化钛来制备钛。镁作为活泼金属，会将钛从其氯化物中置换出来，同时生成氯化镁。反应物为和，生成物为和。配平该方程式：的化合价从+4降到0，从0升到+2，所以需要2个原子对应1个原子。化学方程式为：。该反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 【小问2详解】 ①中为+4价，O为-2价；产物为0价，中O仍为-2价。所以元素化合价由+4价到0价，得到4个电子。中为+2价，H为-1价（氢化物中氢通常显-1价）；产物中H为0价。2个分子中共有4个H原子，化合价由-1价到0价，共失去4个电子。元素化合价在反应前后均为+2价，未变。双线桥表示法：从反应物指向生成物中对应元素，标明得失电子。。 ②还原剂是化合价升高、失去电子的物质。在上述反应中，中的H元素化合价从-1升高到0，所以是还原剂，是氧化剂。 【小问3详解】 ①从0价升高到+4价（在中），失去。中的N（+5价）部分被还原为（+4价），得到。根据得失电子守恒，失去，需要4个N原子得到电子，所以的系数为4。此时的系数为1，的系数为1。生成物中有1个和4个，所以反应物的总系数为4+4=8。根据H原子守恒，8个含8个H，所以的系数为4。所以化学方程式为。 ②硝酸一部分作为氧化剂被还原为体现氧化性，另一部分以形式进入体现酸性。4.8 g钛的物质的量。根据方程式，消耗。所以消耗。的质量。 18. 明胶磷酸盐缓冲液可以用于肉毒梭菌检样的制备、微生物的分离和鉴别等。 I．工业明胶制成的胶囊有超标的重金属铬，对人体有害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知有毒胶囊中含有，其中铬元素是价，则其中铁元素的化合价为___________，属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）水溶性蛋白质中通常含有一些杂质离子，其净化方法为___________。 （3）含铬元素物质存在如图转化，其中发生还原反应的是___________(填编号)。 Ⅱ．含磷元素的弱酸有多种，如：(亚磷酸)、(次磷酸)等。 已知：(过量)。回答下列问题： （4）将上述化学方程式改写为离子方程式：___________。 （5）属于___________(填“一”“二”或“三”)元酸。属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 （6）可将溶液中的转化为银，用于化学镀银，自身被氧化为。该反应中氧化剂与还原剂的个数比为___________。 【答案】（1） ①. 价 ②. 盐 （2） 渗析 （3） ① （4） （5） ①. 一 ②. 正盐 （6） 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Fe化合价为，已知Cr为价、O为价，则，解得；由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐。 【小问2详解】 明胶溶于水形成胶体，胶体分散质粒子不能透过半透膜，杂质离子可以透过半透膜，因此用渗析法净化胶体。 【小问3详解】 还原反应的特征是元素化合价降低。计算得中Cr为价，中Cr为价，其余转化中Cr化合价均不变或升高，只有过程①中Cr化合价降低，发生还原反应。 【小问4详解】 是弱酸、是弱电解质，书写离子方程式时保留化学式；、为强电解质，拆为离子后删去两边不参与反应的，离子方程式为。 【小问5详解】 过量与反应仅生成，说明只能电离出1个，属于一元酸，因此中无可电离的氢原子，属于正盐。 【小问6详解】 该反应中作氧化剂，每个得1个电子；作还原剂，P元素从价升高到价，每个失4个电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的个数比为。 19. 铁及其化合物在生产生活中有重要的用途，已知氧化性：。请回答下列问题： I．是一种重要的含铁盐。 （1）将饱和溶液滴入沸水中可制得胶体，其反应原理为___________(用化学方程式表示)。 （2）向氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不可能出现的是___________(填字母)。 A. 有铁无铜 B. 有铜无铁 C. 有铁有铜 D. 无铁无铜 Ⅱ．硫酸亚铁可用于制造铁氧体、净水剂等，医学上可用作补铁剂。 （3）溶液保存时易被氧化成，常加入铁粉将其还原，反应的离子方程式为___________。 （4）用作补铁剂时建议与维生素C同服，维生素C可将不易吸收的转化为易吸收的，维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 为了验证维生素C在补铁过程中的作用，设计了如下实验： 实验方案 实验现象 取适量溶液于试管中，加入过量维生素C，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 由上述实验能否说明“维生素C可将转化为”，请说明原因：___________。 （5）已知是一种最简单的铁氧体，其化学式可写成。某种铁氧体组成可表示为，其中Cr为价，则该铁氧体中二价铁与三价铁的个数之比为___________，该铁氧体写成金属氧化物的形式可表示为___________(氧化物系数化为最简整数)。 【答案】（1） （2）A （3） （4） ①. 还原性 ②. 不能，因为加入的维生素C过量，过量的维生素C也具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明褪色是由生成的 引起的。 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 饱和氯化铁滴入沸水，利用铁离子的水解反应制备氢氧化铁胶体，加热促进水解生成胶体，反应式需标注胶体状态和加热条件，反应原理为。 【小问2详解】 已知氧化性 ，可推知还原性 。向氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，铁粉优先与  发生反应。如果反应结束后烧杯底部有铁剩余，说明  已经完全消耗，此时铜绝对不可能参与反应。因此，不可能出现“有铁无铜”的情况，故选A。 【小问3详解】 加入铁粉的目的是防止  被氧化，铁粉能将生成的  还原为 。根据电子守恒和电荷守恒，离子方程式为。 【小问4详解】 维生素C将  转化为 ，自身发生氧化反应，作还原剂，体现还原性。在实验设计中，由于加入了过量的维生素C，反应后的溶液中同时存在生成的  和剩余的维生素C，两者均能还原酸性高锰酸钾使其褪色，未排除维生素C的干扰，故不能得出严谨结论。 【小问5详解】 设  中  的个数为 ， 的个数为 。 根据铁原子总数有：； 根据化合物中化合价代数和为0有：。 联立两式解得 ，。故二价铁与三价铁的个数之比为 。 将其改写为氧化物形式时，、、 的系数比为 ，故该铁氧体写成金属氧化物的形式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年上学期高一年级 月考测试化学学科试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Ti-48 (第I卷) 一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1. 杭州亚运会主火炬使用了一种清洁环保燃料“零碳甲醇”。甲醇是太阳能最佳载体，经太阳光光解制成，空气中的与反应又生成。下列叙述不正确的是 A. 物质类别为酸性氧化物 B. 既是氧化物也是氢化物 C. 都属于非电解质 D. 与反应生成属于氧化还原反应 2. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列四种分类标准中合理的有 A. 根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 根据反应中是否有电子的转移(偏移)，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C. 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 D. 根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质 3. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　) A. BaCl2溶液中滴加稀硫酸 B. 盐酸和氧化铁反应 C. 铁片放入CuSO4溶液中 D. 氢气还原CuO 4. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列说法正确的是 A. 宏观：盐的组成中一定含有金属元素 B. 微观：离子反应一定有气体、沉淀和水生成 C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 5. 只能表示一个化学反应的离子方程式是(　　) A. H＋＋OH－= H2O B. 2H＋＋CO32-= H2O＋CO2↑ C. Zn(OH)2＋2H＋= Zn2＋＋2H2O D. Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 6. “纳米药物分子运输车”能在人体血管中通行，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 有机物都属于非电解质 B. 是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体 D. 是碱性氧化物，与盐酸反应离子方程式： 7. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. B. C. D. 8. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(”→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A. C、CO、CO2 B. H2O2、H2O、O2 C. KOH、K2CO3、KNO3 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 9. 下列方程式书写不正确的是 A. 的电离方程式： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 向溶液中通入足量： D. 石灰石溶于稀盐酸： 10. 如图a、b、c所示分别为NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，下列说法正确的是 A. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B. 接通电源，NaCl在三种状态下都能导电 C. 表示水合钠离子 D. 由图可知，氯化钠电离的条件可以是溶于水或熔融状态 11. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列类推正确的是 已知 类推 A 单质中只含有一种元素 只含有一种元素的物质一定是单质 B 是碱性氧化物 也是碱性氧化物 C Al在氧气中燃烧生成 Fe在氧气中燃烧生成 D 与溶液反应至中性的离子方程式： 溶液与溶液反应至中性的离子方程式： A. A B. B C. C D. D 12. V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示(注：图中所加试剂均足量)，下列说法错误的是 A. 图中转化关系均存在电子转移 B. 由图中转化可知，比Zn还原性强 C. 向加入还原剂可观察到溶液由黄色转化为蓝色 D. V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 13. 硒在人体中具有抗氧化和结合重金属的作用，科学补硒可以减少疾病的发生。工业上从硒化亚铜中提取Se涉及的反应为(浓)，下列说法错误的是 A. 中铜元素化合价为 B. 该反应体现出还原性强弱为 C. 该反应每生成2个，转移的电子数为4个 D. 该反应的还原产物为，氧化产物只有 14. 常温下向酸性的溶液中滴入少量的溶液，发生如图转化关系。下列说法错误的是 A. 氧化的离子方程式为 B. 图中转化关系表明氧化性由强到弱顺序为 C. 图中转化关系说明既有氧化性又有还原性 D. 保存时要避免混入 15. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。下列说法错误的是 A. 溶液1中含过量的OH-、Na+、、Cl-和 B. 试剂b一定为氯化钡 C. “分离操作”的名称是过滤 D. 向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，可能发生反应的离子方程式为 (第Ⅱ卷) 二、非选择题 16. 现有下列物质：①NaOH固体、②氨水、③蔗糖、④、⑤氯气、⑥、⑦硫酸铜溶液、⑧氢氧化铁胶体。 （1）上述状态的物质中，属于电解质的是___________(填编号)。 （2）鉴别⑦与⑧除观察颜色以外，还可采取的方法是___________(填方法名称)。 （3）写出④溶于水的电离方程式：___________。 （4）写出①的溶液与少量⑥反应的离子方程式：___________。 （5）澄清石灰水与过量的④溶液反应的离子方程式：___________。 （6）将⑤和⑥通入水中可发生氧化还原反应，配平该反应的离子方程式：___________。 17. 钛具备优良的抗腐蚀性能，被称为未来金属，工业上可以采用镁热还原法(高温)制备，工艺流程如图： 回答下列问题： （1）镁还原的化学方程式为___________，该反应属于四种基本反应类型中的___________。 （2）通过以下反应过程也可以得到金属钛：。 ①用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 ②该反应中还原剂是___________。 （3）海绵钛可与热的浓硝酸发生反应。 (浓) ①配平该反应：___________。 ②该反应过程中硝酸体现的性质是___________。若要溶解金属钛，实际参与反应的的质量为___________g。 18. 明胶磷酸盐缓冲液可以用于肉毒梭菌检样的制备、微生物的分离和鉴别等。 I．工业明胶制成的胶囊有超标的重金属铬，对人体有害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知有毒胶囊中含有，其中铬元素是价，则其中铁元素的化合价为___________，属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）水溶性蛋白质中通常含有一些杂质离子，其净化方法为___________。 （3）含铬元素物质存在如图转化，其中发生还原反应的是___________(填编号)。 Ⅱ．含磷元素的弱酸有多种，如：(亚磷酸)、(次磷酸)等。 已知：(过量)。回答下列问题： （4）将上述化学方程式改写为离子方程式：___________。 （5）属于___________(填“一”“二”或“三”)元酸。属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 （6）可将溶液中的转化为银，用于化学镀银，自身被氧化为。该反应中氧化剂与还原剂的个数比为___________。 19. 铁及其化合物在生产生活中有重要的用途，已知氧化性：。请回答下列问题： I．是一种重要的含铁盐。 （1）将饱和溶液滴入沸水中可制得胶体，其反应原理为___________(用化学方程式表示)。 （2）向氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不可能出现的是___________(填字母)。 A. 有铁无铜 B. 有铜无铁 C. 有铁有铜 D. 无铁无铜 Ⅱ．硫酸亚铁可用于制造铁氧体、净水剂等，医学上可用作补铁剂。 （3）溶液保存时易被氧化成，常加入铁粉将其还原，反应的离子方程式为___________。 （4）用作补铁剂时建议与维生素C同服，维生素C可将不易吸收的转化为易吸收的，维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 为了验证维生素C在补铁过程中的作用，设计了如下实验： 实验方案 实验现象 取适量溶液于试管中，加入过量维生素C，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 由上述实验能否说明“维生素C可将转化为”，请说明原因：___________。 （5）已知是一种最简单的铁氧体，其化学式可写成。某种铁氧体组成可表示为，其中Cr为价，则该铁氧体中二价铁与三价铁的个数之比为___________，该铁氧体写成金属氧化物的形式可表示为___________(氧化物系数化为最简整数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $