第一章 物质及其转化（复习课件）化学人教版必修第一册

该高中化学单元复习课件系统梳理了物质分类与转化、离子反应、氧化还原反应三大核心内容，通过单元脉络图将物质分类方法、分散系特征、离子反应规律及氧化还原概念等知识点串联，构建“分类-转化-反应”的逻辑知识网络。 其亮点在于采用“考点梳理-例题精析-变式巩固-综合演练”的递进式复习策略，通过氧化物分类易错辨析、离子方程式正误判断等实例，培养学生的科学思维与证据推理能力。分层设计的练习让不同水平学生提升，教师可依托资料精准复习，提升教学效率。

人教版必修第一册 第一章 物质及其转化 单元复习 1 2 1 3 物质分类及其转化 离子反应 氧化还原反应 考点导览 2 物质分类与转化：学会从不同角度分析物质的分类，结合已有的化学知识，通过物质转化流程，掌握物质的制备、化学方程式的书写等。 离子反应核心考点：掌握离子共存、离子检验与物质的鉴别，以及离子方程式的书写与正误判断。 氧化还原反应应用：能够根据已知信息书写陌生的氧化还原反应方程式，并根据得失电子守恒进行相关的化学计算等。 复习目标 物质分类 物质及其转化 物质分类及转化 氧化还原反应 分散系及其分类 氧化还原相关概念 氧化还原电子转移方法 胶体的制备 物质的转化 离子反应 电解质与非电解质 离子反应书写及判断 离子共存 氧化还原反应配平 单元脉络 物质分类与转化 01 5 物质分类与转化 一、物质的分类 任何物质都是由元素组成的，物质的分类方法有树状分类法和交叉分类法。 其他 物 质 纯净物 混合物 溶液 化合物 单质 盐 碱 酸 非金属 金 属 氧化物 胶体 浊液 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 碳酸盐 硫酸盐 钾盐 Na2CO3 钠盐 交叉分类法 树状分类法 考点梳理 物质分类与转化 一、物质的分类 酸、碱、盐、氧化物的分类： 点击添加标题 单击此处输入你的正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述观点； 酸 从是否含氧分 从酸性强弱分 无氧酸 弱酸 一元酸 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3 HCl、H2S H2SO4、HNO3、HCl、HI、HBr、HClO4 H2CO3、H2SO3、HClO、HF、CH3COOH、HNO2、H2S 含氧酸 据酸分子解离出的氢离子数 强酸 多元酸 二元酸 HCl、HNO3、CH3COOH H2SO4、H2SO3、H2CO3 H3PO4 考点梳理 物质分类与转化 一、物质的分类 酸、碱、盐、氧化物的分类： 点击添加标题 单击此处输入你的正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述观点； 碱 从是否溶于水分 从碱性强弱分 据碱分子解离出的氢氧根离子数 可溶碱 难溶碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3·H2O Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3 强碱 弱碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2 NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3 一元碱 二元碱 多元碱 NH3·H2O 、 NaOH、KOH、 Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2 Ca(OH) 2、Ba(OH)2、 Fe(OH) 3 考点梳理 物质分类与转化 一、物质的分类 酸、碱、盐、氧化物的分类： 点击添加标题 单击此处输入你的正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述观点； 盐 是否溶于水分 按阴阳离子分 按酸根是否含氧分 据组成分 可溶盐 难溶盐 K+ Na+ NH4+ NO3- CaCO3、BaSO4、AgCl 钠盐 钾盐 铵盐 硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐 含氧酸盐 无氧酸盐 KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、ZnS、CaCl2 正盐 KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、ZnS、CaCl2 酸式盐 碱式盐 NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 Cu2(OH)2CO3 考点梳理 物质分类与转化 一、物质的分类 酸、碱、盐、氧化物的分类： 点击添加标题 单击此处输入你的正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述观点； 氧化物 从组成元素分 从性质分 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 （如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3） （如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5） 如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7 如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3 Al2O3、ZnO （如：CO、NO、MnO2） 考点梳理 物质分类与转化 二、分散系及其分类 概念 一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物 组成 分散质 被分散成粒子的物质 分散剂 容纳分散质的物质 分类 分散剂的状态 可分为气溶胶（如烟、云、雾）、液溶胶（如氢氧化铁胶体）、固溶胶（如有色玻璃）。  分散质粒子直径的大小 10－9 m 溶液 10－7 m 浊液 胶体 分散质粒子直径 考点梳理 物质分类与转化 二、分散系及其分类 Fe(OH)3胶体的制备 FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl △ 注意事项： ①加热至溶液呈红褐色后停止加热 ②不能用自来水，也不能搅拌 ③不用“↓”，写胶体 制备原理： 考点梳理 物质分类与转化 三、物质的转化 考点梳理 物质分类与转化 三、物质的转化 考点梳理 物质分类与转化 三、物质的转化 考点梳理 物质分类与转化 三、物质的转化 考点梳理 根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是 A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 典例 1 A 例题精析 易错提醒 非金属氧化物一定是酸性氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物 H2O CO 酸性氧化物一定是非金属氧化物 Mn2O7 金属氧化物一定是碱性氧化物 Mn2O7 × × × ✔ 碱性氧化物 金属氧化物 例题精析 下列事实与胶体性质有关的是 ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 ⑧豆浆制豆腐与入海口处“三角洲”的形成类似 A．①②④⑤⑦ B．②③④⑥⑦ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．①③④⑤⑦⑧ 典例 2 D 例题精析 物质间的转化体现了化学核心素养之一——变化观念。下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是 A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2 C．CaCO3→CO2 D．BaCl2→BaSO4 典例 3 B 例题精析 下列分散系中不会出现丁达尔效应的是 ①氢氧化铁胶体   ②CuSO4溶液    ③雾    ④蔗糖溶液    ⑤FeCl3溶液    ⑥稀豆浆 A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．①③④ 变式 1 A 变式巩固 现有下列11种物质：①CO2、②空气、③Mg、④生石灰、⑤H2SO4、⑥熟石灰、⑦CuSO4·5H2O、⑧液氨、⑨C2H5OH、⑩碳酸氢钠、⑪H2O。 其中，属于氧化物的是_______ ；属于碱性氧化物的是_______； 属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于盐的是_______； 属于氢化物的是_______；属于有机物的是_______；属于混合物的是_______。 变式 2 ①⑩⑪ ④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑧⑪ ⑨ ② 变式巩固 离子反应 02 23 离子反应 一、电解质与非电解质 1.概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，如NaNO3、HCl、KOH等。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如酒精、蔗糖等。 2.常见物质类别 部分非金属氢化物，如NH3等 电解质 酸，如H2SO4、CH3COOH等 碱，如NaOH、NH3∙H2O等 盐，如NaCl、CaCO3等 部分氧化物，如CuO、H2O等 大部分有机物，如蔗糖、酒精等 多数非金属氧化物，如CO2、SO2等 非电解质 注意：氨气、二氧化硫、二氧化碳都是非电解质，氨水是混合物不是电解质 考点梳理 离子反应 一、电解质与非电解质 3.电解质的判断方法 混合物 所给物质 单质 不是 电解质 纯净物 可能是电解质 化合物 电解质 与水反应 产物电离 溶于水自身电离或熔融状态下电离 注意：电解质必须是在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 考点梳理 离子反应 一、电解质与非电解质 4.强弱电解质 少部分盐，如NH3等 强电解质 强酸，如H2SO4、HCl等 强碱，如NaOH、KOH等 大多数盐，如NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物，如CuO等 弱碱，如蔗糖、酒精等 弱酸，如CO2、SO2等 弱电解质 部分非金属氢化物，如NH3等 部分有机物，如CH4等 考点梳理 离子反应 二、离子反应及发生条件 核心定义：有离子参加或生成的化学反应，是水溶液中化学反应的主要形式。 反应本质：反应体系中某些离子的浓度发生显著减小，打破原有平衡并促使反应进行。 左图：AgCl白色沉淀生成现象 右图：碳酸盐与酸反应产生气泡 01. 生成难溶物（沉淀） 离子间结合生成溶解度极小的物质，从溶液中析出。 实例：Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓（白色凝乳状沉淀） 02. 生成难电离物（弱电解质） 结合生成水、弱酸或弱碱等，难以再电离成自由移动的离子。 实例：H⁺ + OH⁻ = H₂O（酸碱中和反应） 03. 生成挥发性物质（气体） 反应生成气体并从溶液中逸出，使相关离子浓度降低。 实例：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O（产生无色气泡） 考点梳理 离子反应 三、离子反应书写步骤 定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，它不仅能表示某一个具体的化学反应，还能表示同一类型的离子反应。 01 写 · 基础 写出正确的化学方程式，需注意配平系数与反应条件（如加热、沉淀、气体符号），这是后续书写的根本前提。 02 拆 · 关键 强酸、强碱、可溶性盐拆成离子；难溶物、弱电解质（如水）、气体、单质及氧化物保留化学式，这是最易出错的一步。 03 删 · 简化 删去方程式两边相同的、不参与反应的“旁观离子”，使方程式仅体现真正发生的变化，达到简化的目的。 04 查 · 守恒 最后检查：① 原子个数是否守恒；② 电荷总数是否相等；③ 沉淀、气体符号是否标注，确保方程式完全正确。 核心避坑指南：氨水(NH₃·H₂O)是弱碱不能拆；微溶物（如Ca(OH)₂）作反应物时若为澄清溶液则拆，若为悬浊液则不拆；浓硫酸因浓度高主要以分子形式存在，通常也不拆。 考点梳理 离子反应 三、离子方程式的正误判断 01 看反应是否符合客观事实 反应需遵循客观规律，切忌主观臆造。例如Fe与稀盐酸反应，只能生成Fe²⁺，不能错误写成Fe³⁺，这是判断的首要前提。 02 看物质拆分是否正确 严格遵循规则：强酸、强碱、可溶性盐可拆分为离子；而弱酸、弱碱、难溶物、单质、氧化物等均不能拆分。 03 看是否漏写参与反应的离子 注意反应的完整性。例如Ba(OH)₂与H₂SO₄反应，不仅有Ba²⁺和SO₄²⁻的沉淀，还包含H⁺与OH⁻的中和，不可遗漏。 04 看原子与电荷是否守恒配平 方程式需同时满足：①质量守恒（反应前后原子种类、数目相等）；②电荷守恒（方程式两边的电荷总数相等）。 05 看沉淀、气体等符号是否规范 检查沉淀(↓)、气体(↑)符号的标注；对于弱电解质的电离等可逆反应，必须标注可逆号(⇌)。 06 看反应物与产物的配比关系 注意物质组成的固定比例。如稀硫酸与氢氧化钡反应，H⁺与SO₄²⁻、Ba²⁺与OH⁻的化学计量数比需严格对应。 07 看是否符合题设限定条件 关注“过量”“少量”“等物质的量”“滴加顺序”等关键条件，这些条件直接决定了反应的产物种类及比例。 考点梳理 离子反应 四、离子共存问题 核心：能反应，不共存；能反应，不共存 硫酸铜溶液 高锰酸钾溶液 01 一色 · 溶液颜色排查 若题目明确为“无色透明溶液”，需首先排除Cu²⁺(蓝)、Fe³⁺(黄)、Fe2⁺(浅绿)、MnO₄⁻(紫红)等有色离子，这是解题的第一步快速筛选。 02 二性 · 溶液酸碱性环境 强酸性溶液排斥OH⁻及弱酸根（如CO₃²⁻、HCO₃⁻）；强碱性溶液排斥H⁺及弱碱阳离子（如NH₄⁺、Mg²⁺），需根据pH或指示剂判断。 03 三特殊 · 特殊组合与性质 注意NO₃⁻在酸性条件下显强氧化性，能氧化Fe²+、I⁻等还原性离子。 04 四反应 · 离子间的相互作用 核心判断依据：离子间若发生复分解（沉淀/气体/水）、氧化还原、络合（如Fe³+与SCN⁻）或彻底双水解反应，则不能共存。 考点梳理 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cu与AgNO3溶液反应： B．碳酸氢钠与盐酸反应： C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D．碳酸镁与稀硫酸反应： 典例 1 A 例题精析 牢记离子反应中能拆的物质： 强酸、强碱、可溶性盐！！！ 解题思维 例题精析 在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na+、Mg2+、HCO3-、SO42- B．Na+、K+、OH-、Cl- C．Cu2+、Ca2+、NO3-、Cl- D．K+、Ag+、NO3-、Cl- 典例 2 C 例题精析 常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是 A．通入氨气的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、I- B．加入硫酸镁的溶液：Al3+、Na+、NO3-、Cl- C．加入过氧化钠的溶液：NH4+、Na+、S2-、Cl- D．加入铁产生氢气的溶液：Na+、K+、ClO-、SO42- 变式 1 B 变式巩固 下列离子反应方程式正确的是 A．实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳： B．Fe与稀硫酸反应： C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D．将铜片插入硝酸银溶液中： 变式 2 C 变式巩固 氧化还原反应 03 36 氧化还原反应 一、氧化还原反应的判断 判断特征（依据） 反应前后元素的化合价发生变化，这是判断氧化还原反应的外在标准，也是最直观的判断依据。 反应本质 反应过程中有电子的转移（包括电子的得失或共用电子对的偏移），这是氧化还原反应的内在原因和实质。 与四种基本反应类型的关系 置换反应 一定是氧化还原反应。因为有单质参与和生成，必然伴随化合价的升降。 复分解反应 一定不是氧化还原反应。反应过程中仅发生离子交换，各元素化合价保持不变。 化合反应 不一定是。只有当反应物中有单质参加时，才属于氧化还原反应。 分解反应 不一定是。只有当生成物中有单质生成时，才属于氧化还原反应。 考点梳理 氧化还原反应 二、氧化还原反应的基本概念 💡 核心口诀：升失氧，降得还；产物相应，剂性相反。 01 化合价升高（失电子） 发生氧化反应，本身是还原剂，生成氧化产物。 逻辑链：失电子 → 价态升 → 被氧化 → 作还原剂。 02 化合价降低（得电子） 发生还原反应，本身是氧化剂，生成还原产物。 逻辑链：得电子 → 价态降 → 被还原 → 作氧化剂。 氧化剂特征：具有氧化性，反应中被还原，对应生成还原产物。是电子的“接受者”。 还原剂特征：具有还原性，反应中被氧化，对应生成氧化产物。是电子的“给予者”。 考点梳理 氧化还原反应 三、氧化还原单子转移方法—双线桥法 双线桥法是表示氧化还原反应中，同一元素在反应前后电子得失（或偏移）情况的核心方法，直观揭示化合价升降与电子转移的对应关系。 01 标价态，锁定变价元素 准确标注反应前后所有元素的化合价，识别出化合价发生升降变化的元素，这是分析的基础。 02 连双线，明确转移方向 绘制两条带箭头的桥线，从反应物中变价元素指向生成物中的同种元素，箭头方向代表反应进程。 03 注得失，完整描述变化 在桥线上注明电子“得”或“失”的总数，同时标注化合价升降情况及被氧化（还原剂）或被还原（氧化剂）。 图示：不同氧化还原反应中双线桥法的书写规范与应用 考点梳理 氧化还原反应 三、氧化还原单子转移方法—单线桥法 核心定义：单线桥法是表示氧化还原反应中，电子从还原剂向氧化剂转移的方向和总数的简明图示方法，直观展示电子转移的路径与数量关系。 01 标价态，找变价 准确标出反应前后所有元素的化合价，识别出化合价发生升高或降低变化的元素。 02 连单线，指方向 用一条带箭头的直线，从失电子的还原剂（化合价升高）指向得电子的氧化剂（化合价降低）。 03 标总数，省文字 在桥线上方，只标注电子转移的总数量（如：2e⁻），无需额外标注“得”或“失”字样。 图示解读：箭头方向代表电子流动的路径（还原剂→氧化剂），桥上的“10mole⁻”简洁地标明了该反应过程中转移的电子总数，体现了单线桥法“简明直观”的特点。 考点梳理 氧化还原反应 四、氧化性还原性大小的比较 01 核心判定：根据氧化还原反应方向（最关键） 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 （得电子能力：反应物强于生成物） 还原性：还原剂 > 还原产物 （失电子能力：反应物强于生成物） 02 金属活动性顺序表辅助 规律口诀：单强离弱 金属单质的还原性越强，其对应的阳离子氧化性越弱。反之，单质还原性越弱，阳离子氧化性越强。 考点梳理 氧化还原反应 五、氧化还原反应配平 配平三大原则：必须同时满足质量守恒（反应前后原子种类及数目不变）、电子守恒（得失电子总数相等）和电荷守恒（离子反应方程式两边电荷总数相等）。 01 标价态 准确标出反应前后，所有化合价发生改变的元素的化合价，明确变价的对象。 02 列变化 分别列出每个变价原子化合价升高（失电子）和降低（得电子）的具体数值。 03 求总数 根据电子守恒，求化合价升降的最小公倍数，确定氧化剂和还原剂的计量数。 04 配其他 利用观察法，依据质量守恒定律，配平反应前后未参与氧化还原的原子。 05 查守恒 检查方程式两边原子总数是否相等；若为离子方程式，还需检查电荷是否守恒。 💡 核心要点：“求总数”是配平的核心步骤，它决定了氧化剂和还原剂的化学计量数；而“查守恒”则是检验配平是否正确的最后一道防线，缺一不可。 考点梳理 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．有电子转移的反应就是氧化还原反应 C．物质在反应中失去电子，此物质是氧化剂 D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 典例 1 B 例题精析 已知：①2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2；②2Fe2+＋Cl2=2Fe3+ + 2Cl-。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是 A．Cl2>Fe3＋>I2 B．I2>Cl2>Fe3＋ C．Fe3＋>Cl2>I2 D．Cl2>I2>Fe3＋ 典例 2 A 例题精析 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 变式 1 C 变式巩固 在一定条件下KClO3与I2按下式反应： ，则下列推断正确的是 A．I2发生还原反应 B．氧化剂为I2 C．还原性：KClO3＞I2 D．反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3 变式 2 D 变式巩固 综合演练 47 1. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A．白磷、干冰、冰水混合物 B．液氧、乙醇、氯水 C．氨气、盐酸、碘酒 D．石墨、石灰乳、胆矾 B 综合演练 2. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 D 名称 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 纯净水 漂白粉 氧化铝 硫 C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙 D 液氯 合金 氯化铜 蔗糖 综合演练 3. 下列物质的水溶液中，电离方程式正确的是 A．HF=H++F- B．NaHCO3=Na++H++CO32- C．KAl(SO4)2=K++ Al3++SO42- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D 综合演练 4. 下列无色废水中，可能大量存在的粒子组是 A．酸性废水：Na+、SO42-、HCO3-、NO3- B．含SO42-废水：K+、Mg2+、MnO4-、NO3- C．能使酚酞变红的废水：Na+、SO42-、K+、NO3- D．含Ca2+废水：Na+、NH4+、CO32-、NO3- C 综合演练 5. 下列说法正确的是 A．所有强酸与强碱反应的离子方程式都为H++OH-=H2O B．H++OH-=H2O对应反应的化学方程式可以是 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O C．复分解反应一定不属于氧化还原反应 D．置换反应不一定属于氧化还原反应 C 综合演练 6. 高铁酸钠(Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应用离子方程式可表示为 （未配平）。关于该反应的下列说法错误的是 A．氧化性：Fe3+＞ClO- B．次氯酸钠在反应中被还原 C．1mol ClO-反应时转移2mol电子 D．氧化剂与还原剂之比为3：2 A 综合演练 7. 下列反应，H2O既不作氧化剂又不作还原剂的是 A． B． C． D． B 综合演练 8. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． B 综合演练 感谢观看 人教版必修第一册 56 $