第01讲 化学反应的热效应（专项训练）（天津专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦化学反应热效应，以考向为纲系统覆盖能量图形、热化学方程式等核心知识点，题型与知识逻辑递进紧密，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|6考向18题|选择为主，结合图像/表格分析概念应用|从燃烧热/中和热概念到热化学方程式表示，再到盖斯定律及反应热计算的递进| |重难·创新演练|8题|综合情境题，涉及反应机理/催化剂影响|通过复杂反应能量变化深化对反应热本质及影响因素的理解| |真题·实战演练|7题|高考真题，覆盖热化学方程式书写等|对接高考命题趋势，强化知识应用与科学探究能力|

第01讲 化学反应的热效应（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查化学反应中能量变化图形探析 考向02 考查热化学方程式的书写与判断 考向03 考查燃烧热和中和热的概念及测定 考向04 考查能源的开发与利用 考向05 考查盖斯定律的应用 考向06 考查反应热的相关计算 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查化学反应中能量变化图形探析 1．（2026·天津河东·一模）氢化锂(LiX，X为H、D或T)在国防工业等领域有重要应用。LiX与水反应进程中的能量变化如下图，R、M、TS、P的相对能量如下表。 相对能量(kJ·mol-1) R M TS P X为H 0 -95.7 -81.3 -151.6 X为D 0 -98.1 -85.4 -163.2 X为T 0 -96.2 -84.3 -165.2 下列说法不正确的是 A．H、D、T分别属于三种不同的核素 B．LiX和H2O反应过程中，有极性键的断裂 C．等物质的量的LiX 与 H2O反应放出的热量：LiH>LiD>LiT D．该条件下LiX与H2O反应的速率：LiH<LiD<LiT 【答案】C 【解析】A．H、D、T为氢的同位素，质子数均为1，质量数分别为1、2、3，属于三种不同的核素，A正确； B．LiX和反应生成XH和LiOH，中O-H极性键断裂，B正确； C．等物质的量的LiX与反应放出热量为|ΔH|=|E(P)-E(R)|，且E(R)=0，故LiH、LiD、LiT反应焓变分别为-151.6、-163.2、-165.2 ，所以放出的热量分别为151.6、163.2、165.2 ，则放出热量LiH＜LiD＜LiT，C错误； D．反应速率取决于活化能，Ea=E(TS)-E(M)，故LiH、LiD、LiT的活化能分别为LiH：(-81.3)-(-95.7)=14.4 kJ/mol，LiD：(-85.4)-(-98.1)=12.7 kJ/mol，LiT：(-84.3)-(-96.2)=11.9 kJ/mol，活化能越低速率越快，故速率LiH＜LiD＜LiT，D正确； 故选C。 2．（25-26高三上·天津滨海新区·阶段检测）如图所示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示碳酸钙高温分解反应过程中的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，的 D．(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中 【答案】D 【解析】A．(a)图中生成物能量高于反应物能量，则反应为吸热反应，碳酸钙高温分解反应过程为吸热反应，A正确； B．(b)图中金刚石的能量大于石墨的能量，能量越低物质越稳定，则通过(b)图可知石墨比金刚石稳定，B正确； C．由(c)图可知，反应为吸热反应，，，C正确； D．(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中，D错误； 故选D。 3．（25-26高三上·天津西青·期末）十氢萘()有高储氢密度的氢能载体，一定条件下，在某催化剂作用下，依次经历反应ⅰ和反应ⅱ释放氢气： 反应ⅰ．  ； 反应ⅱ．   脱氢过程中的能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A．由图可知由储氢制是吸热反应，适当升温可以提高产率 B．该过程的决速步是反应ⅰ C．使用催化剂可以加快反应速率，不能改变反应热 D．该过程中发生了极性键的断裂与非极性键的形成 【答案】A 【解析】A．由图可知，储氢制的总反应为，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，适当升温会，平衡逆向移动，降低产率，A符合题意； B．反应ⅰ的活化能高于反应ⅱ，活化能越大，反应速率越慢，总反应的速率由慢反应决定，故该过程的决速步是反应ⅰ，B不符合题意； C．使用催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应热，C不符合题意； D．该过程中，键（极性键）断裂，键（非极性键）形成，D不符合题意； 故选A。 考向02 考查热化学方程式的书写与判断 4．（2026·天津红桥·二模）下列方程式正确的是 A．表示燃烧热的热化学方程式：   B．食醋除去水垢中的： C．用和水制备少量： D．用除去余氯： 【答案】C 【解析】A．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，该反应中系数为2，且生成气态水（的稳定氧化物为液态水），不符合燃烧热定义，A错误； B．食醋的溶质醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆成为，应保留化学式，离子方程式应为，B错误； C．和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化物、水不拆，强电解质拆为离子，方程式为，C正确； D．是可溶性强电解质，离子方程式中应拆为和，反应前后可抵消，该式未拆成，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 5．（2026·天津·二模）下列化学反应表示正确的是 A．通入冷的石灰乳中制漂白粉的化学方程式： B．的燃烧热的热化学方程式：   C．溶于HI溶液离子方程式： D．制备芳纶纤维凯芙拉的化学方程式： 【答案】A 【解析】A．通入冷石灰乳发生歧化反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，给出的化学方程式配平正确，符合反应事实，A正确； B．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物，水的稳定状态为液态，选项中产物为气态水，不符合燃烧热定义，B错误； C．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应：，C错误； D．对苯二胺和对苯二甲酸缩聚生成凯芙拉时，根据原子守恒，每形成1个高聚物分子，脱去的水分子应为，选项中为，配平错误，正确的反应：，D错误； 故选A。 6．（25-26高三上·天津武清·阶段检测）下列依据热化学方程式得到的结论正确的是 A．已知：P（s，白磷）=P（s，红磷），则白磷比红磷稳定 B．已知： ，则氢气的燃烧热为 C．已知： ，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量57.3kJ D．已知： ； ，则 【答案】D 【解析】A．白磷转化为红磷的，为放热反应，说明白磷的总能量高于红磷；物质能量越低越稳定，因此红磷比白磷稳定，A错误； B．氢气的燃烧热定义为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，题给反应生成的是气态水，因此氢气的燃烧热不是，B错误； C．浓硫酸稀释过程会放出大量热，因此含（即1mol）的稀溶液与浓硫酸完全中和时，总放出热量大于，C错误； D．2 mol 碳完全燃烧生成放出的热量多于不完全燃烧生成放出的热量，放热反应的为负值，放出热量越多，越小，因此，D正确； 故答案选D。 考向03 考查燃烧热和中和热的概念及测定 7．（25-26高三上·天津南开·期末）如图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热适宜用该装置测定的是 A．Na2O2与足量的CO2 B．石墨的不完全燃烧生成CO C．BaO与足量的水 D．碳酸钙的分解反应 【答案】C 【解析】A．与足量反应生成气体，气体逸出会带走大量热量，且为气体反应物，不适用于该装置，A错误； B．石墨不完全燃烧生成需要点燃条件，且反应生成气体，不适用于该装置，B错误； C．与足量水反应生成，为固液放热反应，无气体生成，反应速率快无需额外条件，适用于该装置，C正确； D．的分解反应为吸热反应，需要高温持续加热，且生成气体，不适用于该装置，D错误； 故选C。 8．（25-26高三上·天津蓟州·阶段检测）下列有关能量的判断或表示方法正确的是 A．已知石墨比金刚石更稳定，则可知C（金刚石）（石墨）， B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者大 C．由；，可知：含的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合， D．已知燃烧热，则氢气燃烧的热化学方程式为：； 【答案】C 【解析】A．物质能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，说明石墨能量更低，因此金刚石转化为石墨是放热反应，，错误； B．硫蒸气能量高于硫固体，二者完全燃烧产物相同，因此硫蒸气燃烧放出的热量更多；放热反应为负值，放出热量越多，因此硫蒸气燃烧的小，B错误； C．中和热的定义是强酸强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol液态水放出57.3 kJ热量；醋酸是弱酸，电离过程吸热，因此1 mol醋酸和1 mol NaOH反应时放出的总热量小于57.3 kJ，放热越少越大（为负值），因此，C正确； D．燃烧热定义中，可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，氢元素对应的稳定产物是液态水，选项中生成气态水，不符合燃烧热定义，D错误； 故选C。 9．（2026·天津武清·一模）下列说法正确的是 A．中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物 B．新一代人形机器人的“骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料 C．冠醚(18-冠-6)分子通过离子键与K+作用，体现了“分子自组装”的特征 D．“神舟十七号”使用砷化镓太阳能电池，供电时化学能转化为电能 【答案】A 【解析】A．石油由多种烷烃、环烷烃、芳香烃组成，天然气主要成分为甲烷，还含有少量其他气态烃等杂质，二者均为混合物，A正确； B．高强度碳纤维增强环氧树脂中环氧树脂属于有机高分子材料，该材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，B错误； C．冠醚是中性分子，与之间通过配位键结合，不存在离子键，体现了“分子识别”的特征，C错误； D．砷化镓太阳能电池供电时将光能转化为电能，并非化学能转化为电能，D错误； 故答案为A。 考向04 考查能源的开发与利用 10．（2026·天津·一模）化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是 A．LNG双燃料汽车滚装船“驶向深蓝”。LNG(液化天然气)的主要成分为甲烷 B．硬化油不易被空气氧化变质，便于储存和运输，可用来生产肥皂和人造奶油 C．机器人使用的高密度锂离子电池工作时，能实现电能向化学能的转化 D．酿酒工艺中加的“酒曲”与面包工艺中加的“膨松剂”的作用不同 【答案】C 【解析】A．液化天然气（LNG）的主要成分为甲烷，描述符合事实，A正确； B．硬化油是植物油经加成反应氢化得到的饱和程度较高的油脂，碳碳双键含量极低，不易被空气氧化变质，可作为生产肥皂和人造奶油的原料，B正确； C．锂离子电池工作时为放电过程，能量转化形式为化学能转化为电能，充电过程才是电能转化为化学能，C错误； D．酒曲的本质是生物酶催化剂，作用是催化糖类发酵产生酒精；面包膨松剂的作用是通过分解或反应产生气体使面包蓬松，二者作用不同，D正确； 故选C。 11．（2026·天津滨海新区·一模）现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 B．076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力，柴油、天然气属于烃的衍生物 C．第六代战机采用“智能皮肤”隐身技术，所用陶瓷基复合新材料属于合金 D．穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 【答案】A 【解析】A．单晶硅是良好的半导体材料，可作为固态硬盘芯片的基础材料，其内部为空间网状结构，原子间通过共价键连接，属于共价晶体，A正确； B．柴油是多种烷烃、环烷烃的混合物，天然气主要成分为甲烷，二者均属于烃类物质，不属于烃的衍生物，B错误； C．合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的具有金属特性的材料，陶瓷基复合新材料属于无机非金属材料，不属于合金，C错误； D．行走时电池为放电过程，是将化学能转化为电能，D错误； 故答案选A。 12．转化为的反应为  。在有、无催化剂条件下氧化成过程中能量的变化如图所示。450℃、作催化剂时，该反应经两步实现，第一步①：    第二步②：   下列说法正确的是 A． B．无论是否使用催化剂，该反应的焓变均相同 C．作催化剂时，降低了反应的活化能，进而提高反应的平衡转化率 D．作催化剂时，第二步反应速率大于第一步反应速率 【答案】B 【解析】A．根据盖斯定律，总反应可由反应①反应②得到，故，代入数据得，，A错误； B．焓变只由反应物和生成物的总能量差决定，催化剂仅改变反应路径，不改变反应的焓变，B正确； C．催化剂降低反应活化能，可加快反应速率，但不改变平衡状态，无法提高反应的平衡转化率，C错误； D．反应活化能越大，反应速率越慢，由图可知第二步反应的活化能高于第一步，故第二步反应速率小于第一步，D错误； 故选B。 考向05 考查盖斯定律的应用 13．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为： 反应I：   反应Ⅱ：   在恒压条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．曲线①表示平衡时的体积分数随温度的变化 C．一定温度下，选用高效催化剂能提高平衡时甲烷的产率 D．温度从升温至时，在平衡体系中的分压不变 【答案】D 【解析】A．根据盖斯定律，反应I-2反应Ⅱ可以得到，，则，A错误； B．曲线①代表物质随温度升高，平衡时体积分数降低，反应I为放热反应，温度升高平衡逆移，甲烷减少，曲线②最终降为0，二氧化碳不可能完全转化，则①为，②为，B错误； C．催化剂不能使平衡发生移动，不能提高平衡时甲烷的产率，C错误； D．由图可知，曲线在时值为0，即温度高于，反应Ⅱ才进行，升温至时，仅发生反应I，投料比1∶1，不妨设原先CO2和H2均为a mol，设最终平衡时转化了x mol CO2，则剩余CO2为(a-x) mol，剩余H2为(a-4x) mol，生成甲烷x mol，生成水蒸气2x mol，则气体总物质的量为(2a-2x) mol，CO2的物质的量分数为×100%=50%，在恒压条件下CO2在平衡体系中的分压不变，D正确； 故选D。 14．氨催化氧化时会发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 现将充入1 L恒容密闭容器中，在Pt-Rh合金催化剂作用下模拟“氨催化氧化法”生产NO，相同时间内有关含氮生成物(假设只有两种)物质的量随温度的变化曲线如图所示。已知：有效转化率。下列说法错误的是 A．400℃时，反应Ⅱ可能达到了平衡状态 B．520℃时，的有效转化率约为33.3% C．NO分解生成与的热化学方程式： D．由图可知，氨催化氧化生成NO的最佳温度为840℃ 【答案】C 【解析】A．400℃时的物质的量最大，此时反应Ⅱ达到平衡状态，由于正反应放热，升温平衡左移，导致的物质的量下降，A正确； B．由图知时，生成氮气和一氧化氮的物质的量均为0.2mol，反应Ⅱ消耗的氨气的物质的量为0.4 mol，反应Ⅰ消耗的氨气的物质的量为0.2 mol，所以的有效转化率为，B正确； C．由盖斯定律可知，(反应Ⅱ—反应Ⅰ)即可得到，C错误； D．时一氧化氮的产率最高，副产物氮气产率最低，则工业用氨催化氧化制备NO，选择的最佳温度是，D正确； 故答案选C。 15．（24-25高三上·天津静海·阶段检测）下列有关热化学方程式的叙述，正确的是 A．已知：  ：  ，则 B．由  kJ·mol-1，可知将1mol置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ C．已知101kPa时，  kJ·mol-1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1 D．由  kJ·mol-1，可知含1mol的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ 【答案】C 【解析】A．反应物中气态硫比固态硫的能量高，并且燃烧为放热反应，焓变为负值，后者放热多，，A错误； B．可知将置于密闭容器中充分反应，由于反应是可逆反应，后放出热量小于，B错误； C．碳不完全燃烧生成，放热是，则碳完全燃烧生成放出的热量大于，C正确； D．醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，含的溶液与含的溶液混合，放出热量小于，D错误； 故选C。 考向06 考查反应热的相关计算 16．（25-26高三上·天津·阶段检测）下列有关的推论正确的是 A．，，则 B．已知时，向密闭容器中加入和，达平衡时放出的热量为则该反应的热化学方程式为 C．，则碳的燃烧热的数值小于 D．，则含有的稀溶液与过量稀醋酸充分反应，最终放出的热量为 【答案】A 【解析】A．由 ，由盖斯定律，故得，A正确； B．该反应为可逆反应，无法计算反应热，B错误； C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量，1mol碳不完全燃烧释放的能量是110.5kJ，则碳的燃烧热大于 110.5kJ/mol，C错误； D．稀醋酸为弱酸，弱酸的电离吸热，故1mol中和反应放出的热量会小于57.4kJ，D错误； 故选A。 17．（2026·天津滨海新区·三模）丙烷脱氢制丙烯是石油化工领域的重要反应，在恒容密闭容器中充入丙烷，发生的主反应为  ，副反应为  ，下列说法错误的是 A．升高温度，两个反应的平衡常数均增大 B．若要提高丙烯的产率，可以选择合适的催化剂 C．当消耗丙烷时，体系吸收的热量为 D．减少丙烷的充入量，可以提高丙烷的平衡转化率 【答案】C 【解析】A．两个反应的焓变均为正值，属于吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数均增大，A正确； B．合适的催化剂具有选择性，可优先催化主反应进行，抑制副反应，从而提高丙烯的产率，B正确； C．消耗的2mol丙烷中，参与主反应和副反应的物质的量比例未知，无法计算体系吸收的总热量，C错误； D．恒容容器中减少丙烷充入量，相当于减小体系压强，两个反应均为气体分子数增大的反应，平衡均正向移动，丙烷的平衡转化率提高，D正确； 故选 C。 18．（2025·天津滨海新区·模拟预测）探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 将金属钠置于坩埚中燃烧，取燃烧后的少量固体粉末于试管中，加入2-3 mL蒸馏水 有气体生成 该固体粉末一定为 B 将25℃ 0.1 溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 随温度升高，逐渐增大，溶液中增大，减小 C 向溶液中加入等体积等浓度的溶液 有白色沉淀生成 结合的能力强于 D 测定中和热时，将稀NaOH溶液缓慢倒入盛有稀HCl的内筒，搅拌使其充分混合，再盖上杯盖 温度差为 中和反应放热，将代入公式算得中和热（） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．若金属钠未完全燃烧，剩余的Na也能与水反应生成气体，因此固体粉末不一定为，A错误； B．升高温度既促进水解使增大，也使增大，溶液pH减小是增大的程度超过水解使增大的程度，实际是增大的，B错误； C．二者反应的离子方程式为，能夺取电离出的生成沉淀，说明结合的能力强于，C正确； D．测定中和热时，为减少热量损失，需将稀溶液一次性快速倒入盛有稀的内筒，缓慢倒入会导致热量散失，测得的偏小，计算结果不准确，D错误； 故答案选C。 重难·创新演练 1．（2025·天津·模拟预测）化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是 A．钙钛矿太阳能电池：化学能转化为电能 B．冠醚与碱金属离子()可形成如图所示超分子，图示冠醚空腔中适配的碱金属离子从左往右顺序为： C．节日燃放的焰火：与电子跃迁有关 D．石墨烯发热服：有电热转化性能 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．钙钛矿太阳能电池是将光能（太阳能）转化为电能，并非化学能转化为电能，A错误； B．碱金属离子半径：，冠醚空腔从左到右逐渐增大，因此适配的离子依次为，B正确； C．节日燃放的焰火的颜色属于焰色反应，是金属元素的电子吸收能量跃迁到高能级，再回到低能级时以光的形式释放能量导致的，与电子跃迁有关，C正确； D．石墨烯发热服通电后可以将电能转化为热能，具有电热转化性能，D正确； 故答案选A。 2．（25-26高三上·天津武清·阶段检测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．完全转化为氢氧化铁胶体，生成个胶粒 B．含4 mol HCl分子的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，生成的氯气分子数为 C．已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，则表示甲烷完全燃烧生成个液态水分子时放出的热量为445 kJ D．固体中所含离子总数约为 【答案】C 【解析】A．氢氧化铁胶体的胶粒是大量的聚集体，因此0.1 mol 完全水解生成的胶粒数小于，A错误； B．浓盐酸与反应过程中浓度逐渐降低，稀盐酸不与反应，因此4 mol 不能完全反应，生成的分子数小于，B错误； C．甲烷燃烧热为890 kJ/mol，即1 mol 完全燃烧生成2 mol液态水放出890 kJ热量，因此生成个（即1 mol）液态水分子时放出热量为，C正确； D．由和构成，1 mol 固体中含有2 mol 和1 mol ，离子总数为，D错误； 故选C。 3．（25-26高三上·天津滨海新区·阶段检测）如图是简易量热计装置图，下列反应的反应热不适应用该装置测定的是 A．Al与足量NaOH的反应 B．氧化钙与足量的水的反应 C．ZnO与足量稀硫酸的反应 D．KOH与足量稀盐酸的反应 【答案】A 【分析】简易量热计通过温度变化测定反应热，适用于快速、明显的放热反应，需满足反应无气体生成、热量变化易测量。 【解析】A．Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，A符合题意； B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，B不符合题意； C．ZnO与稀硫酸反应生硫酸锌和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不符合题意； D．KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意； 故选A。 4．（24-25高三上·天津西青·期末）苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A．反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变 B．经两步反应生成产物I的反应热 C．加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物I的产率 D．对比进程图，苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定 【答案】B 【解析】A．M的六元环中与-NO2相连的C为sp3杂化，而作为原料的苯，苯环上的碳原子为sp2杂化，因此反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变，故A正确； B．E1是第一步反应的正反应的活化能，E2是第二步反应的逆反应的活化能，E1-E2只是两种活化能的差值，不是生成产物Ⅰ的反应热，故B错误； C．加入选择性高的催化剂，可以加快反应的速率，提高单位时间内产物Ⅰ的产率，故C正确； D．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，因此反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，故D正确； 故答案为B。 5．（2025·天津·一模）科学家提出一种大气中在和作用下转变为的机理(图1)，其能量变化如图2所示。 已知：的结构式为，下列说法正确的是 A．由图2可知，该过程的决速步是① B．①中只涉及键的断裂，无键的形成 C．②③均发生了氧化还原反应 D．总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 【答案】A 【解析】A．由图2可知，步骤①正反应的活化能最大，反应速率最慢，则该过程的决速步是①，A正确； B．①中与硫原子相连的O-H键断裂，生成涉及键的生成，B错误； C．由的结构式可知，②中反应S元素由+5价变为+6价，N元素由+4价变为+3价，发生了氧化还原反应，③中反应无元素化合价发生变化，没有发生氧化还原反应，C错误； D．在和作用下转变为，硫元素化合价升高了2，是还原剂，被还原为，氮元素化合价降低了1，是氧化剂，由得失电子守恒可得关系式2~，总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，D错误； 故答案选A。 6．（2025·天津·一模）下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 A．如图表示的反应为吸热反应 B．能量变化如图所示，则 C．化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因 D．活化能越大代表化学反应需要吸收或放出的能量越大 【答案】C 【解析】A．反应物能量高于生成物能量，反应为放热反应，A错误； B．ΔH=生成物能量-反应物能量，，B错误； C．断键需要吸热，成键需要放热，化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因，C正确； D．放出或吸收的能量与反应物能量和生成物的能量有关，与活化能大小无关，D错误； 答案选C。 7．（24-25高三上·天津·阶段检测）金属可活化放出，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．加入催化剂可加快反应速率，但对总反应热没有影响 C．三种中间体中，中间体2相对最为稳定 D．中间体1→中间体2的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤 【答案】D 【解析】A．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A正确； B．催化剂不能改变反应物和生成物的总能量，加入催化剂，可以加快反应速率，总反应的反应热不变，B正确； C．能量越低越稳定，则中间体2相对最为稳定，C正确； D．慢反应决定总反应速率，中间体2→中间体3的过程正反应活化能最大，反应速率最慢，所以中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤，D错误； 故选D。 8．（24-25高三上·天津·期末）反应可用于去除氮氧化物。Cu+催化该反应的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．其他条件不变时，增大，O2的平衡转化率减小 B．该反应的平衡常数的表达式 C．反应过程中，Cu+参与反应，降低了反应的活化能和焓变 D．步骤Ⅲ中每消耗，转移电子数目为 【答案】C 【解析】A．增大一种反应物的量，可以提高另一种反应物的转化率，而自身的平衡转化率减小，故增大，则氧气的转化率减小，A正确； B．平衡常数等于生成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积，所以，B正确； C．催化剂降低反应活化能，但不改变焓变，反应过程中，Cu+为催化剂，C错误； D．由反应Ⅲ可知，1mol Cu+(NO2)转化为0.5molN2，转移4mol电子，所以步骤Ⅲ中每消耗1mol Cu+(NO2)，转移电子数目为4×6.02×1023，D正确； 故答案为：C。 真题·实战演练 1．（2025·天津·高考真题）下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A．BaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液 C．ZnO和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸 【答案】B 【解析】A．BaO与水反应生成Ba(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意； B．Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，B符合题意； C．ZnO与稀硫酸反应生成ZnSO4和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不符合题意； D．KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意； 故选B。 2．（2022·天津·高考真题）近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是 A．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖 B．中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物 C．我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能 D．以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料 【答案】A 【解析】A．淀粉是一种多糖，故A错误； B．石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，天然气主要含甲烷，还有少量的其他烷烃气体，因此天然气是混合物，故B正确； C．锂离子电池放电属于原电池，是将化学能转化为电能，故C正确； D．硅树脂是高聚物，属于高分子材料，故D正确。 综上所述，答案为A。 3．（2022·天津·高考真题）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： (3)的电子式为___________。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol 放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。 【答案】(3) 【解析】（3） 含有钠离子和过氧根离子，其电子式为。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol 放热510.9kJ，则该反应的热化学方程式：    ；故答案为：；    。 4．（2025·天津·高考真题）硫是一种重要的非金属元素。 (3)NH4HS的电子式为___________。在25℃和101 kPa下，NH3与H2S两种气体反应生成1 mol NH4HS固体时，放出90.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。 【答案】(3) 【解析】（3） NH4HS是离子化合物，电子式为。在25℃和101 kPa下，NH3与H2S两种气体反应生成1 mol NH4HS固体时，放出90.4 kJ的热量，放热反应焓变为负值，该反应的热化学方程式为； 5．（2025·天津·高考真题）以苯为代表的挥发性有机污染物可以在Co3O4的催化作用下，与O2反应生成CO2和H2O，进一步将CO2转化成高附加值的化学品，可减少污染和碳排放。 Ⅱ．苯的催化氧化 Co3O4做催化剂时，在有、无光照条件下，苯的催化氧化产物相同，但反应历程不同。无光照条件下反应活化能为38 kJ/mol，有光照条件下反应活化能为26 kJ/mol。如图是290℃时，有、无光照条件下，苯的转化率随时间的变化曲线。 (2)光照条件下，对应的转化率曲线为___________(填“a”或“b”)。 (3)有、无光照条件下，两种反应历程的___________(填“相等”或“不等”)。 【答案】(2)a (3)相等 【解析】（2）活化能越低，反应速率越快，相同时间内反应物的转化率越高，无光照条件下反应活化能为38 kJ/mol，有光照条件下反应活化能为26 kJ/mol，所以有光照条件下反应速率更快，对应的转化率曲线为a，故答案为a。 （3）反应的焓变只与反应物与生成物的总能量有关，与反应历程无关，所以有、无光照条件下，两种反应历程的相等，故答案为相等。 6．（2023·天津·高考真题）工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。 Ⅰ.硫液化后与空气中的氧反应生成SO2。 (1)硫磺()的晶体类型是______。 (2)硫的燃烧应控制事宜温度。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随SO2进入到下一阶段，会导致______(填序号)。 a.硫的消耗量增加   b.SO2产率下降   c.生成较多SO3 (3)SO2(g)氧化生成80g SO3(g)放出热量98.3kJ，写出该反应的热化学方程式______。随温度升高，SO2的平衡转化率______(填“升高”或“降低”)。 (4)从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为______。 【答案】(1)分子晶体 (2)ab (3) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 降低 (4)降低反应活化能 【解析】（1）是硫单质的分子晶体； （2）a．第Ⅰ步时，硫粉液化并与氧气共热生成二氧化硫，若反应温度超过硫粉沸点，部分硫粉会转化为硫蒸气损失，消耗的硫粉会增大，a正确； b．硫蒸气与生成的二氧化硫一同参加第Ⅱ步反应过程中，降低二氧化硫的生成率，b正确； c．二氧化硫产率降低后，生成的三氧化硫也会减少，c错误； 故选ab。 （3）若每生成80g气体三氧化硫，放出98.3kJ能量，80g三氧化硫的物质的量为：80g÷80g/mol=1mol，则生成三氧化硫的反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g)；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则二氧化硫转化率降低； （4）催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率； 7．（2022·天津·高考真题）天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化；②的再生。反应原理如下： ①      ②      回答下列问题： (1)该工艺的总反应方程式为___________。1mol 发生该反应的热量变化为___________，在总反应中的作用是___________。 【答案】(1) (或) 放出热量 作催化剂或降低反应活化能 【解析】（1）将第一个方程式2倍加上第二个方程式得到该工艺的总反应方程式为(或)，该反应的热化学方程式，因此1mol 发生该反应的热量变化为放出热量，参与了化学反应，但反应前后量没有改变，因此在总反应中的作用是作催化剂或降低反应活化能；故答案为：(或)；放出热量；作催化剂或降低反应活化能。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 化学反应的热效应（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查化学反应中能量变化图形探析 考向02 考查热化学方程式的书写与判断 考向03 考查燃烧热和中和热的概念及测定 考向04 考查能源的开发与利用 考向05 考查盖斯定律的应用 考向06 考查反应热的相关计算 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查化学反应中能量变化图形探析 1．（2026·天津河东·一模）氢化锂(LiX，X为H、D或T)在国防工业等领域有重要应用。LiX与水反应进程中的能量变化如下图，R、M、TS、P的相对能量如下表。 相对能量(kJ·mol-1) R M TS P X为H 0 -95.7 -81.3 -151.6 X为D 0 -98.1 -85.4 -163.2 X为T 0 -96.2 -84.3 -165.2 下列说法不正确的是 A．H、D、T分别属于三种不同的核素 B．LiX和H2O反应过程中，有极性键的断裂 C．等物质的量的LiX 与 H2O反应放出的热量：LiH>LiD>LiT D．该条件下LiX与H2O反应的速率：LiH<LiD<LiT 2．（25-26高三上·天津滨海新区·阶段检测）如图所示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示碳酸钙高温分解反应过程中的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，的 D．(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中 3．（25-26高三上·天津西青·期末）十氢萘()有高储氢密度的氢能载体，一定条件下，在某催化剂作用下，依次经历反应ⅰ和反应ⅱ释放氢气： 反应ⅰ．  ； 反应ⅱ．   脱氢过程中的能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A．由图可知由储氢制是吸热反应，适当升温可以提高产率 B．该过程的决速步是反应ⅰ C．使用催化剂可以加快反应速率，不能改变反应热 D．该过程中发生了极性键的断裂与非极性键的形成 考向02 考查热化学方程式的书写与判断 4．（2026·天津红桥·二模）下列方程式正确的是 A．表示燃烧热的热化学方程式：   B．食醋除去水垢中的： C．用和水制备少量： D．用除去余氯： 5．（2026·天津·二模）下列化学反应表示正确的是 A．通入冷的石灰乳中制漂白粉的化学方程式： B．的燃烧热的热化学方程式：   C．溶于HI溶液离子方程式： D．制备芳纶纤维凯芙拉的化学方程式： 6．（25-26高三上·天津武清·阶段检测）下列依据热化学方程式得到的结论正确的是 A．已知：P（s，白磷）=P（s，红磷），则白磷比红磷稳定 B．已知： ，则氢气的燃烧热为 C．已知： ，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量57.3kJ D．已知： ； ，则 考向03 考查燃烧热和中和热的概念及测定 7．（25-26高三上·天津南开·期末）如图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热适宜用该装置测定的是 A．Na2O2与足量的CO2 B．石墨的不完全燃烧生成CO C．BaO与足量的水 D．碳酸钙的分解反应 8．（25-26高三上·天津蓟州·阶段检测）下列有关能量的判断或表示方法正确的是 A．已知石墨比金刚石更稳定，则可知C（金刚石）（石墨）， B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者大 C．由；，可知：含的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合， D．已知燃烧热，则氢气燃烧的热化学方程式为：； 9．（2026·天津武清·一模）下列说法正确的是 A．中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物 B．新一代人形机器人的“骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料 C．冠醚(18-冠-6)分子通过离子键与K+作用，体现了“分子自组装”的特征 D．“神舟十七号”使用砷化镓太阳能电池，供电时化学能转化为电能 考向04 考查能源的开发与利用 10．（2026·天津·一模）化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是 A．LNG双燃料汽车滚装船“驶向深蓝”。LNG(液化天然气)的主要成分为甲烷 B．硬化油不易被空气氧化变质，便于储存和运输，可用来生产肥皂和人造奶油 C．机器人使用的高密度锂离子电池工作时，能实现电能向化学能的转化 D．酿酒工艺中加的“酒曲”与面包工艺中加的“膨松剂”的作用不同 11．（2026·天津滨海新区·一模）现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 B．076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力，柴油、天然气属于烃的衍生物 C．第六代战机采用“智能皮肤”隐身技术，所用陶瓷基复合新材料属于合金 D．穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 12．转化为的反应为  。在有、无催化剂条件下氧化成过程中能量的变化如图所示。450℃、作催化剂时，该反应经两步实现，第一步①：    第二步②：   下列说法正确的是 A． B．无论是否使用催化剂，该反应的焓变均相同 C．作催化剂时，降低了反应的活化能，进而提高反应的平衡转化率 D．作催化剂时，第二步反应速率大于第一步反应速率 考向05 考查盖斯定律的应用 13．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为： 反应I：   反应Ⅱ：   在恒压条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．曲线①表示平衡时的体积分数随温度的变化 C．一定温度下，选用高效催化剂能提高平衡时甲烷的产率 D．温度从升温至时，在平衡体系中的分压不变 14．氨催化氧化时会发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 现将充入1 L恒容密闭容器中，在Pt-Rh合金催化剂作用下模拟“氨催化氧化法”生产NO，相同时间内有关含氮生成物(假设只有两种)物质的量随温度的变化曲线如图所示。已知：有效转化率。下列说法错误的是 A．400℃时，反应Ⅱ可能达到了平衡状态 B．520℃时，的有效转化率约为33.3% C．NO分解生成与的热化学方程式： D．由图可知，氨催化氧化生成NO的最佳温度为840℃ 15．（24-25高三上·天津静海·阶段检测）下列有关热化学方程式的叙述，正确的是 A．已知：  ：  ，则 B．由  kJ·mol-1，可知将1mol置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ C．已知101kPa时，  kJ·mol-1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1 D．由  kJ·mol-1，可知含1mol的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ 考向06 考查反应热的相关计算 16．（25-26高三上·天津·阶段检测）下列有关的推论正确的是 A．，，则 B．已知时，向密闭容器中加入和，达平衡时放出的热量为则该反应的热化学方程式为 C．，则碳的燃烧热的数值小于 D．，则含有的稀溶液与过量稀醋酸充分反应，最终放出的热量为 17．（2026·天津滨海新区·三模）丙烷脱氢制丙烯是石油化工领域的重要反应，在恒容密闭容器中充入丙烷，发生的主反应为  ，副反应为  ，下列说法错误的是 A．升高温度，两个反应的平衡常数均增大 B．若要提高丙烯的产率，可以选择合适的催化剂 C．当消耗丙烷时，体系吸收的热量为 D．减少丙烷的充入量，可以提高丙烷的平衡转化率 18．（2025·天津滨海新区·模拟预测）探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 将金属钠置于坩埚中燃烧，取燃烧后的少量固体粉末于试管中，加入2-3 mL蒸馏水 有气体生成 该固体粉末一定为 B 将25℃ 0.1 溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 随温度升高，逐渐增大，溶液中增大，减小 C 向溶液中加入等体积等浓度的溶液 有白色沉淀生成 结合的能力强于 D 测定中和热时，将稀NaOH溶液缓慢倒入盛有稀HCl的内筒，搅拌使其充分混合，再盖上杯盖 温度差为 中和反应放热，将代入公式算得中和热（） A．A B．B C．C D．D 重难·创新演练 1．（2025·天津·模拟预测）化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是 A．钙钛矿太阳能电池：化学能转化为电能 B．冠醚与碱金属离子()可形成如图所示超分子，图示冠醚空腔中适配的碱金属离子从左往右顺序为： C．节日燃放的焰火：与电子跃迁有关 D．石墨烯发热服：有电热转化性能 A．A B．B C．C D．D 2．（25-26高三上·天津武清·阶段检测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．完全转化为氢氧化铁胶体，生成个胶粒 B．含4 mol HCl分子的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，生成的氯气分子数为 C．已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，则表示甲烷完全燃烧生成个液态水分子时放出的热量为445 kJ D．固体中所含离子总数约为 3．（25-26高三上·天津滨海新区·阶段检测）如图是简易量热计装置图，下列反应的反应热不适应用该装置测定的是 A．Al与足量NaOH的反应 B．氧化钙与足量的水的反应 C．ZnO与足量稀硫酸的反应 D．KOH与足量稀盐酸的反应 4．（24-25高三上·天津西青·期末）苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A．反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变 B．经两步反应生成产物I的反应热 C．加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物I的产率 D．对比进程图，苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定 5．（2025·天津·一模）科学家提出一种大气中在和作用下转变为的机理(图1)，其能量变化如图2所示。 已知：的结构式为，下列说法正确的是 A．由图2可知，该过程的决速步是① B．①中只涉及键的断裂，无键的形成 C．②③均发生了氧化还原反应 D．总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 6．（2025·天津·一模）下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 A．如图表示的反应为吸热反应 B．能量变化如图所示，则 C．化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因 D．活化能越大代表化学反应需要吸收或放出的能量越大 7．（24-25高三上·天津·阶段检测）金属可活化放出，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．加入催化剂可加快反应速率，但对总反应热没有影响 C．三种中间体中，中间体2相对最为稳定 D．中间体1→中间体2的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤 8．（24-25高三上·天津·期末）反应可用于去除氮氧化物。Cu+催化该反应的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．其他条件不变时，增大，O2的平衡转化率减小 B．该反应的平衡常数的表达式 C．反应过程中，Cu+参与反应，降低了反应的活化能和焓变 D．步骤Ⅲ中每消耗，转移电子数目为 真题·实战演练 1．（2025·天津·高考真题）下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A．BaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液 C．ZnO和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸 2．（2022·天津·高考真题）近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是 A．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖 B．中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物 C．我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能 D．以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料 3．（2022·天津·高考真题）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： (3)的电子式为___________。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol 放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。 4．（2025·天津·高考真题）硫是一种重要的非金属元素。 (3)NH4HS的电子式为___________。在25℃和101 kPa下，NH3与H2S两种气体反应生成1 mol NH4HS固体时，放出90.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。 5．（2025·天津·高考真题）以苯为代表的挥发性有机污染物可以在Co3O4的催化作用下，与O2反应生成CO2和H2O，进一步将CO2转化成高附加值的化学品，可减少污染和碳排放。 Ⅱ．苯的催化氧化 Co3O4做催化剂时，在有、无光照条件下，苯的催化氧化产物相同，但反应历程不同。无光照条件下反应活化能为38 kJ/mol，有光照条件下反应活化能为26 kJ/mol。如图是290℃时，有、无光照条件下，苯的转化率随时间的变化曲线。 (2)光照条件下，对应的转化率曲线为___________(填“a”或“b”)。 (3)有、无光照条件下，两种反应历程的___________(填“相等”或“不等”)。 6．（2023·天津·高考真题）工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。 Ⅰ.硫液化后与空气中的氧反应生成SO2。 (1)硫磺()的晶体类型是______。 (2)硫的燃烧应控制事宜温度。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随SO2进入到下一阶段，会导致______(填序号)。 a.硫的消耗量增加   b.SO2产率下降   c.生成较多SO3 (3)SO2(g)氧化生成80g SO3(g)放出热量98.3kJ，写出该反应的热化学方程式______。随温度升高，SO2的平衡转化率______(填“升高”或“降低”)。 (4)从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为______。 7．（2022·天津·高考真题）天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化；②的再生。反应原理如下： ①      ②      回答下列问题： (1)该工艺的总反应方程式为___________。1mol 发生该反应的热量变化为___________，在总反应中的作用是___________。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 化学反应的热效应（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D A C A D C C A C 11 12 13 14 15 16 17 18 A B D C C A C C 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 A C A B A C D C 真题·实战演练 1 2 B A 3．(3) 4．(3) 5．(2)a (3)相等 6．(1)分子晶体 (2)ab (3) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 降低 (4)降低反应活化能 7． (1) (或) 放出热量 作催化剂或降低反应活化能 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $