精品解析：浙江省杭州市西湖区学军中学2024-2025学年高一上开学考化学试卷

浙江省杭州市西湖区学军中学2024-2025学年高一上开学考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、选择题：每小题列出的选项中有且仅有一个答案正确。 1. 人工合成的化学元素Og是一种放射性元素，Og原子的相对原子质量为294，原子核内有118个质子，则其核外电子数为 A. 294 B. 176 C. 118 D. 412 2. 基本仪器的规范使用很重要。下列实验操作正确的是 A．倾倒试剂 B．称量氢氧化钠固体 C．加热液体 D．点燃酒精灯 A. A B. B C. C D. D 3. 在蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是 A. NaOH固体溶于水是放热过程 B. a、c两点时，NaOH溶解度相同 C. b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D. d点时，该溶液一定是饱和溶液 4. 下列有关四个图像的相关叙述正确的是 A．电解水生成气体质量与时间变化关系 B．等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁、铁 C．溶液逐滴滴入稀硫酸，图像中a、c两点所得沉淀质量相同 D．稀盐酸不断加水稀释，溶液pH值随加入水的质量变化关系 A. A B. B C. C D. D 5. 氢化钙(CaH2)常温下能与水反应生成H2，是野外工作人员便携燃料的来源。其反应化学方程式是CaH2 +2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑，下列相关说法正确的是 A. 生成物Ca(OH)2是常见的盐 B. 反应前后各元素的化合价均不变 C. 生成物都属于化合物 D. H2具有可燃性 6. 小金将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图1所示，发现没有明显的现象。小金分别取烧杯B中溶液进行以下实验，结果如图2所示。以下说法正确的是 A. 实验一能证明图1中的反应已经发生 B. D中溶液为无色，说明溶液中没有H2SO4 C. 将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是NaCl D. 根据实验一、二，可以判断氢氧化钠与硫酸恰好完全反应 7. 春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心， 其炼铁方法是在1000°C左右的温度下Fe2O3发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2，下列说法正确的是 A. 海绵铁是一种纯净物 B. Fe2O3中铁元素的化合价为+2价 C. 上述反应中涉及的氧化物有3种 D. 炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用 8. 在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是 A. B. C. D. 9. 下列物质对应俗名错误的是 A. NaHCO3 小苏打 B. Na2CO3 大苏打 C. NaOH 苛性钠 D. NaCl 食盐 10. 实验：锥形瓶中盛有盐酸和氯化铜(CuCl2)的混合溶液，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠的溶液，已知氯化铜与氢氧化钠反应可生成不溶于水的氢氧化铜，锥形瓶内溶液质量m1，与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应至A点时，溶液中的氯离子数量不断增多 B. 反应至B点时， 溶液中的溶质为氯化钠、氯化铜 C. 反应至C点时，溶液中滴入酚酞试液会变红 D. 反应至C点时，锥形瓶内溶液质量为300g 11. 近期，央视“3.15”晚会曝光青县“瘦肉精羊肉”事件，“瘦肉精”的化学式C12H18N2C12O，下列有关“瘦肉精”的说法正确的是 A. “瘦肉精”由C、H、O、N、Cl五个元素组成 B. “瘦肉精” 属于氧化物 C. “瘦肉精” 中氯元素的质量分数最大 D. “瘦肉精”中碳、氮的质量比为36：7 12. 现有锌、四氧化三铁、碳酸钠和石灰石四种固体，小明参照二歧分类法制作了一个物质检索表。下列叙述不正确的是 1a只含一种物质……2 1b含有多种物质……甲 2a只含一种元素……乙 2b含有多种元素……3 3a▲……丙 3b白色固体……丁 A. 甲表示的是石灰石 B. 乙表示的是锌 C. 表中“▲”应该表示为“红色固体” D. 也可根据是否属于氧化物对丙、丁分类 13. 下列图象不能正确反映对应变化关系的是 A. 甲图表示向一定量AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉 B. 乙图表示向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量相同质量分数的稀盐酸 C. 丙图表示常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体 D. 丁图表示向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液 14. 纯净物和混合物的主要区别在于 A. 组成成分的状态不同 B. 组成成分的体积不同 C. 组成成分的质量不同 D. 组成成分的种类不同 15. 黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的原理可以用下式表示： 2KNO3+3C+S K2S+N2↑ +3X↑，根据质量守恒定律推断X的化学式为 A. NO B. CO C. CO2 D. SO2 16. 积雪撒盐可以融雪，但是易造成土壤中食盐浓度偏高，造成周边树木死亡。现已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。请你猜测具有上述作用的新型融雪剂是 A. NaC1、 CaCl2 B. Ca(NO3)2、 Mg(NO3)2 C. NaCl、 Ca (OH)2 D. CaCl2、 MgCO3 17. 取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是 A. 氨水和盐酸都属于易挥发性物质 B. 该过程中没有化学反应发生 C. 所有气体分子的运动速率都相同 D. 图示黑点表示石蕊溶液变成了红色 18. 在一个密闭容器中放入A、B、M、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列说法中，不正确的是 物质 A B M Q 反应前质量(g) 18 1 32 2 反应后质量(g) X (未知) 26 12 2 A. 反应后物质A的质量为13g B. 该变化的基本反应类型是分解反应 C. 反应中B、M的质量比为5∶4 D. 物质Q可能是该反应的催化剂 19. 对暴露在空气中部分变质的氢氧化钠溶液(以下简称样品)进行如下的四个实验，其中叙述错误的是 A. 向样品中滴入澄请石灰水，有白色沉淀生成 B. 向样品中滴入足量的稀盐酸，有气体产生 C. 除去样品中的杂质，可以加入过量石灰水，充分反应后再过滤 D. 先向样品中加入足量CaCl2溶液，充分反应后滴加酚酞试液， 上层清液变红色 20. 工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图，有关说法错误的是 A. X化学式是HCl B. 甲物质分子中硅原子和氯原子的个数比为1∶4 C. 该反应是置换反应 D. 硅是地壳中含量最高的非金属元素 二、选择题：每小题列出的选项中有且仅有一个答案正确。 21. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体 B. 单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 性质活泼的金属能与稀盐酸反应生成气体，能跟稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属 D. 有机化合物是含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机化合物 22. 氯化磷酸三钠具有良好的洗涤、去污和消毒杀菌功能。下列关于氯化磷酸三钠分类正确的是 A. 混合物 B. 氧化物 C. 化合物 D. 碱 23. 下列选项中物质的类别属于图中阴影部分的是(酸和碱完全中和生成的盐叫正盐) A. Na2SO4 B. K2SO4 C. KHSO4 D. KCl 24. 酸根是指酸在水溶液中，失去氢离子后存在的阴离子或原子团。下列物质中，不能电离出酸根离子的是 A. B. C. D. KCl 25. 高中化学概念里，氧化还原反应的本质是电子的得失。其中氧化剂是反应物中得到电子的物质，化合价会降低，发生还原反应，生成还原产物；而还原剂是反应物中失去电子的物质，化合价会升高，发生氧化反应，生成氧化产物。据此信息判断2NaClO3+ SO2+H2SO4=2C1O2+ 2NaHSO4。下列说法正确的是 A. Cl元素被氧化 B. H2SO4是氧化剂 C. SO2是还原剂 D. NaC1O3是还原剂 26. 在汽车排气管内安装催化剂可减少CO、等气体污染物的排放。已知CO和NO反应为。下列说法错误的是 A. CO是还原剂 B. NO发生还原反应 C. 氧化产物和还原产物的个数比为1:2 D. 当生成1个分子时，转移4个电子 27. 在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失的去电子总数，这个规律称为电子得失守恒。在一定条件下，发生了以下反应：+Cl2+2OH-=+2Cl-+H2O下列说法错误的是 A. n=2 B. 中R的价态为+6价 C. 中R的价态为+5价 D. 是氧化产物 28. 现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质的混合物，甲、乙、丙三位同学测得混合物含硫量分别为48. 2%、32%、18.6%，判断三位同学数据的合理性，以此数据计算，混合物中钠元素和氧元素的质量分数分别为 A. 46% 22% B. 32% 36% C. 26.7% 55.1% D. 无法判断 29. 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，下列物质中，属于电解质的是 ①汞 ②盐酸 ③氯化钠晶体 ④硝酸 ⑤干冰 ⑥蔗糖 ⑦硫酸 A. ①③④ B. ③④⑦ C. ②③④ D. ⑤⑥ 30. 化学元素周期表是根据原子量从小至大排序的化学元素列表。表中同一横行(称为“周期”)或同一竖列(称为“族”)的元素性质表现出一定的规律。下列说法正确的是 A. 已知F、Cl、Br、I位于同一族，且HCl、HBr、HI都是强酸，推测HF也是强酸 B. 已知F、Cl、Br、I位于同一族，且AgCl、AgBr、AgI 都难溶于水。推测AgF也难溶于水 C. 已知Si、P、S位于同一周期，且H2SO4酸性强H3PO4，推测H3PO4酸性强 H2SiO3 D. 已知Mg、Ca.、Ba位下同一族，且Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱，推测Mg(OH)2也是强碱 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省杭州市西湖区学军中学2024-2025学年高一上开学考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、选择题：每小题列出的选项中有且仅有一个答案正确。 1. 人工合成的化学元素Og是一种放射性元素，Og原子的相对原子质量为294，原子核内有118个质子，则其核外电子数为 A. 294 B. 176 C. 118 D. 412 【答案】C 【解析】 【详解】对于电中性的原子，存在等量关系：核外电子数 = 原子核内质子数；Og原子核内有118个质子，因此其核外电子数也为118，故选C。 2. 基本仪器的规范使用很重要。下列实验操作正确的是 A．倾倒试剂 B．称量氢氧化钠固体 C．加热液体 D．点燃酒精灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向试管中倾倒试剂，试剂瓶标签向着手心，试管倾斜，瓶口紧挨着试管口，试剂瓶的瓶塞倒立放置在桌面上，故A正确； B．称量氢氧化钠固体时，氢氧化钠应放在玻璃容器中，故B错误； C．加热液体时，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，故C错误； D．不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应该用火柴点燃酒精灯，故D错误； 选A。 3. 在蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是 A. NaOH固体溶于水是放热过程 B. a、c两点时，NaOH溶解度相同 C. b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D. d点时，该溶液一定是饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．据图可知，氢氧化钠固体溶于水放出热量，A正确； B．a、c两点温度相同，都存在没有溶解的NaOH，所以a、c两点NaOH的溶解度相同，B正确； C．b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，C错误； D．c点存在未溶解固体，d点在c点之后，d点温度降低后NaOH溶解度减小，则d点溶液一定是饱和溶液，D正确； 故选C。 4. 下列有关四个图像的相关叙述正确的是 A．电解水生成气体质量与时间变化关系 B．等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁、铁 C．溶液逐滴滴入稀硫酸，图像中a、c两点所得沉淀质量相同 D．稀盐酸不断加水稀释，溶液pH值随加入水的质量变化关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解水生成氢气和氧气的物质的量之比为2:1，质量比为1:8；图像中氢气与氧气质量比为2:1，A错误； B．等质量、等质量分数的稀盐酸分别与足量的镁和铁反应，盐酸完全反应，根据氢元素守恒，生成氢气的质量相等；镁的金属活动性比铁强，反应速率更快，曲线斜率更大，B正确； C．氢氧化钡溶液逐滴滴入稀硫酸中，反应生成硫酸钡沉淀和水；a点时，硫酸没有反应完，b点恰好完全反应，沉淀达到最大值，c点氢氧化钡溶液过量，沉淀质量不改变；则a、c两点所得沉淀质量不相等，C错误； D．稀盐酸加水稀释时，酸性减弱，pH逐渐增大，但无论如何稀释，溶液始终呈酸性，pH只会无限接近7，图像中pH大于7，D错误； 故选B。 5. 氢化钙(CaH2)常温下能与水反应生成H2，是野外工作人员便携燃料的来源。其反应化学方程式是CaH2 +2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑，下列相关说法正确的是 A. 生成物Ca(OH)2是常见的盐 B. 反应前后各元素的化合价均不变 C. 生成物都属于化合物 D. H2具有可燃性 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，生成物Ca(OH)2不是盐是碱，故A错误； B．根据化合物中正负化合价代数和为0，单质中元素化合价为0，反应前CaH2中钙元素为＋2价，氢元素为-1价，水中氢元素为＋1价，氧元素为-2价，反应后Ca(OH)2中钙为＋2价，氢元素为+1价，氧元素为-2价，H2中氢元素化合价为0，反应前后氢元素的化合价发生变化，故B错误； C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，生成物中的氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故C'错误； D．H2能燃烧，具有可燃性，故D正确； 故选D。 6. 小金将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图1所示，发现没有明显的现象。小金分别取烧杯B中溶液进行以下实验，结果如图2所示。以下说法正确的是 A. 实验一能证明图1中的反应已经发生 B. D中溶液为无色，说明溶液中没有H2SO4 C. 将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是NaCl D. 根据实验一、二，可以判断氢氧化钠与硫酸恰好完全反应 【答案】C 【解析】 【分析】图1发生反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，硫酸、硫酸钠和氯化钡反应均生成硫酸钡沉淀，而酚酞遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变红。 【详解】A．硫酸、硫酸钠和氯化钡反应均生成硫酸钡沉淀，实验一不能证明图1中的反应已经发生，A错误； B．酚酞遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变红，D中溶液为无色，硫酸可能过量，不能说明溶液中没有H2SO4，B错误； C．根据反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，硫酸、硫酸钠和氯化钡反应均生成硫酸钡沉淀，将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是NaCl，C正确； D．硫酸、硫酸钠和氯化钡反应均生成硫酸钡沉淀，而酚酞遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变红，根据实验一、二，不能判断氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，D错误； 故选C。 7. 春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心， 其炼铁方法是在1000°C左右的温度下Fe2O3发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2，下列说法正确的是 A. 海绵铁是一种纯净物 B. Fe2O3中铁元素的化合价为+2价 C. 上述反应中涉及的氧化物有3种 D. 炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用 【答案】C 【解析】 【详解】A．海绵铁有较多杂质，是化合物，A错误； B．Fe2O3中铁元素的化合价为+3价，B错误； C．上述反应中涉及的氧化物有一氧化碳、二氧化碳和氧化铁3种，C正确； D．炼铁过程中，木炭燃烧提供热量和提供还原性环境，碳和一氧化碳都是很好的还原剂，D错误； 故选C。 8. 在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液中本身含有一定量的水，随着稀盐酸的加入，反应生成的水和稀盐酸中的水都使得烧杯中水的质量不断增大，一段时间后NaOH消耗完全不再生成水，增加水的质量仅为稀盐酸中的水，A正确； B．滴入盐酸前，烧杯中不含氯化钠，其起始质量为0，随着盐酸的加入，反应生成的氯化钠逐渐增多，但氢氧化钠完全反应后，氯化钠的质量不再变化，B正确； C．烧杯溶液原有的溶质是氢氧化钠，加入盐酸后，氢氧化钠与盐酸反应，其质量逐渐减少，直至完全反应后其质量变为0，C正确； D．氢氧化钠未完全反应前，滴入的盐酸中的氯化氢都被反应掉，氢氧化钠反应完全后，氯化氢不再与其他物质反应，溶液中含有的氯化氢会随着滴入盐酸质量的增多而持续增加，D错误。 故选D。 9. 下列物质对应俗名错误的是 A. NaHCO3 小苏打 B. Na2CO3 大苏打 C. NaOH 苛性钠 D. NaCl 食盐 【答案】B 【解析】 【详解】Na2CO3俗名是纯碱或苏打，大苏打是硫代硫酸钠，故选B。 10. 实验：锥形瓶中盛有盐酸和氯化铜(CuCl2)的混合溶液，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠的溶液，已知氯化铜与氢氧化钠反应可生成不溶于水的氢氧化铜，锥形瓶内溶液质量m1，与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应至A点时，溶液中的氯离子数量不断增多 B. 反应至B点时， 溶液中的溶质为氯化钠、氯化铜 C. 反应至C点时，溶液中滴入酚酞试液会变红 D. 反应至C点时，锥形瓶内溶液质量为300g 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液滴入锥形瓶内先后发生的反应为HCl+NaOH=NaCl+H2O（起点到A点），CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl（A点到C点）；盐酸和氯化铜中的氯离子全部以离子形式存在于溶液中，氯元素守恒，溶液中氯离子数量不变，A错误； B．反应至B点时，氯化铜未反应完，溶液中的溶质为氯化钠、氯化铜，B正确； C．反应至C点时，氢氧化钠刚好将盐酸和氯化铜反应完，溶质为氯化钠，溶液中滴入酚酞试液不会变红，C错误； D．反应至C点时，质量守恒锥形瓶内溶液和生成的氢氧化铜的质量之和为质量为300g，D错误； 故选B。 11. 近期，央视“3.15”晚会曝光青县“瘦肉精羊肉”事件，“瘦肉精”的化学式C12H18N2C12O，下列有关“瘦肉精”的说法正确的是 A. “瘦肉精”由C、H、O、N、Cl五个元素组成 B. “瘦肉精” 属于氧化物 C. “瘦肉精” 中氯元素的质量分数最大 D. “瘦肉精”中碳、氮的质量比为36：7 【答案】D 【解析】 【详解】A．“瘦肉精”由C、H、O、N、Cl五种元素组成，A错误； B．氧化物只含氧元素和另外一种元素，“瘦肉精” 不属于氧化物，B错误； C．“瘦肉精” 中各元素的质量之比为12×12:18:14×2:35.5×2:16=144:18:28:71:16，碳元素的质量分数最大，C正确； D．“瘦肉精”中碳、氮的质量比为12×12：14×2 =36：7，D正确； 故选CD。 12. 现有锌、四氧化三铁、碳酸钠和石灰石四种固体，小明参照二歧分类法制作了一个物质检索表。下列叙述不正确的是 1a只含一种物质……2 1b含有多种物质……甲 2a只含一种元素……乙 2b含有多种元素……3 3a▲……丙 3b白色固体……丁 A. 甲表示的是石灰石 B. 乙表示的是锌 C. 表中“▲”应该表示为“红色固体” D. 也可根据是否属于氧化物对丙、丁分类 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲中含有多种物质，为混合物，四种固体中只有石灰石属于混合物，故A正确； B．乙中只含有一种元素，锌中只含有一种元素，故B正确； C．丙和丁中含有多种元素，丁是白色固体，四氧化三铁、碳酸钠中含有多种元素，碳酸钠是白色固体，四氧化三铁是黑色固体，所以表中“▲”应该表示为“黑色固体”，故C错误； D．氧化物只含两种元素，其中一种为氧元素，四氧化三铁是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，碳酸钠中虽然含有氧元素，但它是由三种元素组成的，不属于氧化物，因此可根据是否属于氧化物对丙、丁分类，故D正确； 故选C。 13. 下列图象不能正确反映对应变化关系的是 A. 甲图表示向一定量AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉 B. 乙图表示向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量相同质量分数的稀盐酸 C. 丙图表示常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体 D. 丁图表示向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．向一定量AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉时，铁不能和硝酸锌反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银恰好完全反应时，溶液中的溶质是硝酸锌、硝酸铜和硝酸亚铁等3种，再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜恰好完全反应时，溶液中的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁两种，反应过程中容易中的溶质有3种变成2种，A错误； B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量相同质量分数的稀盐酸，随着稀盐酸的加入，生成氢气质量相等，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，B正确； C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾晶体能够继续溶解，溶质质量分数增大，达到饱和状态时溶质质量分数不再变化，C正确； D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液pH升高，由于氢化钠溶液过量，最终溶液pH大于7，D正确； 故选A。 14. 纯净物和混合物的主要区别在于 A. 组成成分的状态不同 B. 组成成分的体积不同 C. 组成成分的质量不同 D. 组成成分的种类不同 【答案】D 【解析】 【详解】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质混合而成，纯净物和混合物的主要区别是组成成分的种类不同，故答案选D。 15. 黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的原理可以用下式表示： 2KNO3+3C+S K2S+N2↑ +3X↑，根据质量守恒定律推断X的化学式为 A. NO B. CO C. CO2 D. SO2 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律推断X的化学式CO2，故选C。 16. 积雪撒盐可以融雪，但是易造成土壤中食盐浓度偏高，造成周边树木死亡。现已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。请你猜测具有上述作用的新型融雪剂是 A. NaC1、 CaCl2 B. Ca(NO3)2、 Mg(NO3)2 C. NaCl、 Ca (OH)2 D. CaCl2、 MgCO3 【答案】B 【解析】 【详解】积雪撒盐可以融的原理是少量固体物质溶于水可以使其凝固点比水的凝固点低。硝酸钙、硝酸镁属于硝酸盐，也是氮肥，在融化冰雪的同时，又能起施肥养护树木的作用，故选B。 17. 取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是 A. 氨水和盐酸都属于易挥发性物质 B. 该过程中没有化学反应发生 C. 所有气体分子的运动速率都相同 D. 图示黑点表示石蕊溶液变成了红色 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验中盐酸和氨水挥发后相互反应生成氯化铵，两者均属于易挥发性物质，A正确； B．有白烟生成，氯化氢气体和氨气反应生成氯化铵固体，B错误； C．根据黑点与白点的个数可以判断出实验中氨气运动的速度比氯化氢气体快，C错误； D．石蕊溶液遇碱变蓝，氨气溶于水生成弱碱氨水，则黑点是变蓝，D错误； 故答案为：A。 18. 在一个密闭容器中放入A、B、M、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列说法中，不正确的是 物质 A B M Q 反应前质量(g) 18 1 32 2 反应后质量(g) X (未知) 26 12 2 A. 反应后物质A的质量为13g B. 该变化的基本反应类型是分解反应 C. 反应中B、M的质量比为5∶4 D. 物质Q可能是该反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】由数据可知，Q反应前后质量不变，不是反应物或生成物；由质量守恒知A反应后为13g，A、M是反应物，B是生成物； 【详解】A．由质量守恒知A反应后为13g，A正确； B．该变化有两种反应物，一种生成物，该变化的基本反应类型是化合反应，B错误； C．反应中B、M的质量比为25∶20=5∶4，C正确； D．物质Q反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，D正确； 故选B。 19. 对暴露在空气中部分变质的氢氧化钠溶液(以下简称样品)进行如下的四个实验，其中叙述错误的是 A. 向样品中滴入澄请石灰水，有白色沉淀生成 B. 向样品中滴入足量的稀盐酸，有气体产生 C. 除去样品中的杂质，可以加入过量石灰水，充分反应后再过滤 D. 先向样品中加入足量CaCl2溶液，充分反应后滴加酚酞试液， 上层清液变红色 【答案】C 【解析】 【分析】暴露在空气中部分变质的氢氧化钠溶液会生成碳酸钠，另外含有氢氧化钠，据此分析。 【详解】A．向样品中滴入澄请石灰水，和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，A正确； B．稀盐酸和碳酸钠反应会生成CO2气体，B正确； C．除去样品中的杂质，加入过量石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，充分反应后再过滤，但是加入过量石灰水引入杂质氢氧化钙，C错误； D．先向样品中加入足量CaCl2溶液，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，另外溶液中还含有NaOH，充分反应后滴加酚酞试液， 上层清液变红色，D正确； 故选C。 20. 工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图，有关说法错误的是 A. X化学式是HCl B. 甲物质分子中硅原子和氯原子的个数比为1∶4 C. 该反应是置换反应 D. 硅是地壳中含量最高的非金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．由元素守恒知，X为HCl，A正确； B．由图示知甲物质分子中硅原子和氯原子的个数比为1∶4，B正确； C．该反应是氢气单质和氯化硅反应生成硅单质和氯化氢的置换反应，C正确； D．氧是地壳中含量最高的非金属元素，D错误； 故选D。 二、选择题：每小题列出的选项中有且仅有一个答案正确。 21. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体 B. 单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 性质活泼的金属能与稀盐酸反应生成气体，能跟稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属 D. 有机化合物是含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀有气体可做保护气，可做保护气的不一定是稀有气体，如N2，A错误； B．单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质，B正确； C．性质活泼的金属能与稀盐酸反应生成气体，能跟稀盐酸反应产生气体的物质不一定是金属，如碳酸钙和稀盐酸反应生成CO2，C错误； D．有机化合物是含碳元素的化合物，含碳元素的化合物不一定是有机化合物，如CO、CO2、碳酸盐等属于无机物，D错误； 故选B。 22. 氯化磷酸三钠具有良好的洗涤、去污和消毒杀菌功能。下列关于氯化磷酸三钠分类正确的是 A. 混合物 B. 氧化物 C. 化合物 D. 碱 【答案】C 【解析】 【详解】有具体的化学式，属于纯净物中的化合物，不是混合物，又因为含有Na、P、H、O和Cl元素，所以不是氧化物，由钠离子与酸根离子构成，属于盐，而不属于碱，综上所述，C项符合题意。 故选C。 23. 下列选项中物质的类别属于图中阴影部分的是(酸和碱完全中和生成的盐叫正盐) A. Na2SO4 B. K2SO4 C. KHSO4 D. KCl 【答案】B 【解析】 【详解】图中阴影部分既是硫酸盐，又是正盐和钾盐，故选B。 24. 酸根是指酸在水溶液中，失去氢离子后存在的阴离子或原子团。下列物质中，不能电离出酸根离子的是 A. B. C. D. KCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2S在水中能电离出S2-，S2-是H2S的酸根离子； B．Ba(OH)2在水中电离出的阴离子是OH-，OH-不是酸根离子； C．KMnO4在水中能电离出，是HMnO4的酸根离子； D．KCl在水中能电离出Cl-，Cl-是HCl的酸根离子； 故选B。 25. 高中化学概念里，氧化还原反应的本质是电子的得失。其中氧化剂是反应物中得到电子的物质，化合价会降低，发生还原反应，生成还原产物；而还原剂是反应物中失去电子的物质，化合价会升高，发生氧化反应，生成氧化产物。据此信息判断2NaClO3+ SO2+H2SO4=2C1O2+ 2NaHSO4。下列说法正确的是 A. Cl元素被氧化 B. H2SO4是氧化剂 C. SO2是还原剂 D. NaC1O3是还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A． NaClO3中的Cl元素化合价由+5价降低为+4价，化合价降低，被还原，A错误； B．H2SO4中各元素化合价没有变化，既不是氧化剂又不是还原剂，B错误； C． SO2中的S元素在反应中化合价由+4价升高为+6价，化合价升高为还原剂，C正确； D． NaClO3中的Cl元素化合价由+5价降低为+4价，化合价降低，作氧化剂，D错误； 故选C。 26. 在汽车排气管内安装催化剂可减少CO、等气体污染物的排放。已知CO和NO反应为。下列说法错误的是 A. CO是还原剂 B. NO发生还原反应 C. 氧化产物和还原产物的个数比为1:2 D. 当生成1个分子时，转移4个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中C元素化合价从+2价升至+4价，即CO失去电子，作还原剂，A正确； B．反应中N元素化合价从+2价降至0价，即NO得到电子，发生还原反应，B正确； C．该反应中CO2是氧化产物，N2是还原产物，则氧化产物和还原产物的个数比为2:1，C错误； D．反应中N元素化合价从+2价降至0价，生成1个N2分子时，2个N原子共得到4个电子，即转移4个电子，D正确； 故选C。 27. 在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失的去电子总数，这个规律称为电子得失守恒。在一定条件下，发生了以下反应：+Cl2+2OH-=+2Cl-+H2O下列说法错误的是 A. n=2 B. 中R的价态为+6价 C. 中R的价态为+5价 D. 是氧化产物 【答案】C 【解析】 【分析】1molCl2得2mole-，化合价降低生成氯离子，氯气是氧化剂；根据电子得失守恒知1mol失去2mole-生成，故中R元素为+4价，n=2； 【详解】A．由分析知n=2，A正确； B．中R的价态为+6价，B正确； C．中R的价态为+4价，C错误； D．失去电子化合价升高发生氧化反应生成，是氧化产物，D正确； 故选C。 28. 现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质的混合物，甲、乙、丙三位同学测得混合物含硫量分别为48. 2%、32%、18.6%，判断三位同学数据的合理性，以此数据计算，混合物中钠元素和氧元素的质量分数分别为 A. 46% 22% B. 32% 36% C. 26.7% 55.1% D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】硫化钠中硫的质量分数为41%（最大值），硫酸钠中硫的质量分数为22.5%（最小值），乙同学的数据合理。在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2∶1，也就是钠元素和硫元素的质量比是定值：，硫元素的质量分数是32%，则钠元素的质量分数为46%，故氧元素的质量分数为：1-32%-46%=22%，故选A。 29. 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，下列物质中，属于电解质的是 ①汞 ②盐酸 ③氯化钠晶体 ④硝酸 ⑤干冰 ⑥蔗糖 ⑦硫酸 A. ①③④ B. ③④⑦ C. ②③④ D. ⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①汞是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③氯化钠晶体是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，是电解质； ④硝酸是化合物中的酸，是电解质； ⑤干冰是二氧化碳，属于非电解质； ⑥蔗糖是有机物分子，属于非电解质； ⑦硫酸是化合物中的酸，是电解质；综上所述属于电解质的是③④⑦； 故选B。 30. 化学元素周期表是根据原子量从小至大排序的化学元素列表。表中同一横行(称为“周期”)或同一竖列(称为“族”)的元素性质表现出一定的规律。下列说法正确的是 A. 已知F、Cl、Br、I位于同一族，且HCl、HBr、HI都是强酸，推测HF也是强酸 B. 已知F、Cl、Br、I位于同一族，且AgCl、AgBr、AgI 都难溶于水。推测AgF也难溶于水 C. 已知Si、P、S位于同一周期，且H2SO4酸性强H3PO4，推测H3PO4酸性强 H2SiO3 D. 已知Mg、Ca.、Ba位下同一族，且Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱，推测Mg(OH)2也是强碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF在水溶液中部分电离，是弱酸，故A错误； B．AgF易溶于水，故B错误； C．第三周期的Si、P、S的非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物H2SiO3、H3PO4、H2SO4酸性逐渐增强，故C正确； D．Mg(OH)2是弱碱，故D错误； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $