2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1化学反应原理综合练习卷

**基本信息** 聚焦化学反应原理核心模块，通过概念辨析与综合计算，系统整合反应热、速率平衡、电解质溶液及电化学知识，强化科学思维与化学观念的应用。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |反应热与能量|单选1-5、填空15|概念辨析、热化学方程式书写|从反应热定义到盖斯定律应用，构建能量变化定量计算体系| |速率与平衡|单选6-8、填空16|速率比较、平衡移动分析|以速率影响因素为基础，推导平衡常数与转化率的关联| |电解质溶液|单选9-12、填空17|溶液酸碱性判断、电离水解平衡|从水的电离延伸到弱电解质电离与盐类水解的相互影响| |电化学|单选13-14、填空18|电解池与原电池分析|结合装置图考查电极反应式书写及电子转移计算，体现能量转化应用|

高二化学人教版选择性必修1化学反应原理综合练习卷6-3（含解析） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列反应为吸热反应的是 A．铝热反应 B．碳酸氢钠与盐酸反应 C．氢气在氯气中燃烧 D．稀硫酸与NaOH溶液反应 2．对于可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列在不同条件下表示的化学反应速率中最快的是 A． B． C． D． 3．下列说法正确的是 A．中和反应反应热测定实验中，若将盐酸改为醋酸，则所测反应热的绝对值偏大 B．的燃烧热为a kJ∙mol-1，则  ΔH =-2a kJ∙mol-1 C．C(s，石墨)=C(s，金刚石)  ΔH 1=+1.9kJ∙mol-1 则处于相同条件下的石墨更稳定 D．已知： ΔH =-92kJ∙mol-1 ，则反应物的总键能大于生成物的总键能 4．下列热化学方程式及其描述正确的是 A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1366.8kJ/mol(燃烧热) B．Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol(中和热) C．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D．C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热) (已知石墨比金刚石稳定) 5．下列关于化学反应热效应的描述正确的是 A．热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol，表示2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后达到平衡状态放出热量196.6kJ B．需要加热的反应是吸热反应，放热反应在常温下一般很容易发生 C．氢气的燃烧热，则 D． ，则：含的溶液与浓硫酸完全反应，放出的热量为 6．下列有关活化分子与活化能的说法正确的是 A．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 B．催化剂可降低反应物的活化能，但不参与化学反应 C．增大压强可使活化分子数增多，反应速率加快 D．升高温度可使活化分子百分数增加，反应速率加快 7．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L。则下列叙述正确的是 A．平均相对分子量增大 B．平衡向右移动 C．B的转化率提高 D．a+b＞c+d 8．向恒温恒容密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：，下列情况可以证明反应达到平衡状态的是 A．每消耗2nmolN2同时消耗nmolNH3 B．每断开nmolNN同时断开3nmolN—H键 C．体系压强不再改变 D．c(N2)：c(H2)的数值不再改变 9．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH-；ΔH＞0，下列叙述错误的是 A．向水中加入稀氨水，c(OH-)增大，水的电离程度减小 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体Na2CO3，平衡正向移动，溶液呈碱性 D．将水加热，Kw增大，pH不变 10．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解 C．室温下，向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水，所有离子浓度均减小 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 11．已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线上四个点的均可用试纸测得 B．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF) C．升高温度，d点增大 D．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 12．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1，下列说法错误的是 A．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③ B．三种溶液中水的电离程度大小顺序是②＞①＞③ C．若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是① D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③ 13．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用，下列说法正确的是 A．在铁片上镀铜时，每转移2mol电子，Y极增重64g B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变 C．氯碱工业中，X电极上的反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O D．制取金属镁时，Z是氯化镁溶液 14．一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并分别向两极迁移，下列说法不正确的是 A．电极n与电源正极相连 B．双极膜中的移向电极m C．电解一段时间后，右池溶液pH不变 D．每生成0.1mol NH3，膜中有14.4g水解离 二、填空题 15．按要求填空： (1)是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。已知室温下 自燃放出热量。写出室温下自燃的热化学方程式____________________________________。 (2)在时，在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，的燃烧热为__________，表示燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。 (3)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101kPa时： 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=−1648 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−393 kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=−1480 kJ/mol 则4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)   ΔH=_____________。 (4)与反应生成和一种黑色固体。在、下，已知该反应每转移，放热，该反应的热化学方程式_____________________________________________。 16．回答下列问题。 (1)向体积为的恒容密闭容器中通入2mol X气体和1mol Y固体，在一定温度下发生反应：。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃ 100 150 200 平衡常数 1 1.2 1.4 该反应的平衡常数的表达式_________，ΔH_____0(填“>”“<”“=”)。 (2)在时，上述容器充入4mol X、2mol Y和2mol Z气体，则平衡向___________(填“左”或“右”或“不”)移动。 (3)臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：某温度时，在体积为的刚性密闭容器中充入和发生反应。 ①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是______________(填标号)。 A．        B．混合气体密度不再改变 C．的体积分数不再改变 D．与的体积比不再改变 ②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。 A．充入氦气       B．升高温度        C．充入      D．充入和 ③达到平衡时，混合气体总压为p，的浓度为，则的转化率为___________， 平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 17．电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。 I．以下是生产、生活中常见的物质： ①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩ (1)属于强电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的物质有___________。(用序号填空) II．有浓度为0.1mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答： (2)①中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，则V1、V2、V3的关系为V1=___________=___________。 ②与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小关系为___________。 (3)T℃时，有0.01mol·L-1的醋酸溶液，试回答下列问题： ①达平衡时，溶液中氢离子浓度为___________mol·L-1(T℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5)。 ②当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)___________(填“增大”“减小”或“不变”下同)、c(CH3COO-)___________、c(OH-)___________。 18．能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。回答问题： (1)以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理如图Ⅰ所示，B极电极反应式为___________。 (2)如图Ⅱ，其中甲池的总反应式为。 ①甲池通入氧气的电极反应式为___________。 ②电解一段时间后，乙池中溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③电解一段时间后，乙池中生成标准状况下560mL气体时，丙池中理论上最多产生___________g固体。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学人教版选择性必修1化学反应原理综合练习卷6-3（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C A C D A C D A 题号 11 12 13 14 答案 B B A C 1．B 2．B 3．C 4．A 5．C 6．D 7．A 8．C 9．D 10．A 11．B 12．B 13．A 14．C 15．(1) (2) 285.8 kJ/mol (3)-260kJ/mol (4) 16．(1) > (2)右 (3) C D 50% 17．(1) ②③⑥⑩ ⑧⑨ ④⑥⑦ (2) 2V2 V3 v2>v1>v3 (3) 4×10-4 增大 减小 减小 18．(1)CH3OH+3-6e-=CO2+2H2O (2) O2+2H2O+4e-=4OH- 减小 2.9 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $