精品解析：辽宁省大连市第十六中学2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试卷

2024—2025学年度高三上学期11月化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-140-16 Na-24 S-32 Pd-106 一、选择题(本题共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 2024年9月20日，华为首款三折叠手机横空出世。以下涉及的化学知识有错误的是 A. 华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅 B. 手机屏舍弃前几代使用的无色聚酰亚胺材料，改用超薄柔性玻璃，其中聚酰亚胺属于合成有机高分子材料 C. 内置超冷跨轴石墨烯散热系统，其中12g石墨烯中含有六元环的个数为 D. 使用液晶高分子聚合物(LCP)做天线膜材料，可以提高信号传输速率的同时，降低介电损耗，其中液晶是介于晶态和液态之间的物质状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．单晶硅是常用的半导体材料，是制造芯片的基本原料，A正确； B．聚酰亚胺是人工合成的有机聚合物，属于合成有机高分子材料，B正确； C．石墨烯结构中每个碳原子被3个六元环共用，平均每个六元环含有个碳原子，12 g石墨烯含，六元环个数为，不是，C错误； D．液晶是介于晶态和液态之间的特殊物质状态，兼具晶体的各向异性和液体的流动性，低介电特性适合做天线膜材料，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 电离： B. 的VSEPR模型： C. 固体HF的链状结构 D. 乙醇的质谱图中，质荷比最大的峰归属于 【答案】D 【解析】 【详解】A．是二元弱酸，电离需分步进行，第一步电离为，第二步为，不能一步电离生成和，A错误； B．中心原子的价层电子对数，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，题图模型含1对孤电子对，为正四面体形，不符合的VSEPR模型，B错误； C．固体的氢键为，氢键为直线，夹角为180°C，C错误； D．乙醇的相对分子质量为46，质谱图中质荷比最大的峰为分子离子峰，对应乙醇失去一个电子形成的，D正确； 答案选D。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水混合： B. 合成聚乳酸： C. 过量通入一定量溶液中： D. 向酸性溶液中加至溶液褪色： 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清石灰水少量时，中与按物质的量比完全反应，正确离子方程式为，A错误； B．乳酸同时含羟基和羧基，发生缩聚反应生成聚乳酸，端基保留羟基的氢原子和羧基的羟基，同时生成，反应式书写正确，B正确； C．过量时，反应生成而非，正确离子方程式为，C错误； D．该反应电子不守恒，得电子总数与失电子总数不相等，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 58.5gNaCl晶体中含有的分子数目为 B. 含有键的数目可能为 C. 标况下，44.8LNO和充分反应后分子总数小于 D. 铅蓄电池放电时，当正极增加9.6g时，转移的电子数0.3 【答案】A 【解析】 【详解】A．为离子化合物，构成微粒为和，不存在分子，58.5 g即1 mol 晶体中分子数目为0，A错误； B．的摩尔质量为，8.8 g该物质的物质的量为；其同分异构体环氧乙烷分子中含7个键，0.2 mol环氧乙烷含键数目为，因此含有键的数目可能为，B正确； C．标况下物质的量为，物质的量为，二者反应生成2 mol ，但存在平衡，分子总数减少，因此充分反应后分子总数小于，C正确； D．铅蓄电池放电时正极反应为，每转移2 mol电子，正极由1 mol 转化为1 mol ，固体增重，则正极增加9.6 g时，转移电子物质的量为，数目为，D正确； 故选A。 5. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 纯碱工业：NaCl溶液 B. 工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 C. 工业尾气中的处理： D. 铝土矿制铝：铝土矿 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法需先向饱和NaCl溶液中通入增大的溶解度，仅向NaCl溶液中通入无法反应生成，A错误； B．电解饱和食盐水生成，与石灰乳反应可制得主要成分为和的漂白粉，转化可实现，B正确； C．亚硫酸酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸规律，与不能反应生成，C错误； D．为共价化合物，熔融状态不导电，无法通过电解制得，工业上采用电解熔融的方法冶炼铝，D错误； 故答案选B。 6. 能氧化，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为：，下列说法正确的是 A. 该反应中的转化属于氮的固定 B. 该反应是熵减的过程 C. 该反应可以设计成原电池，且每生成，则线路中转移电子数目为 D. 反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态氮（）转化为化合态氮的过程，该反应中氮元素由化合态转化为游离态，不属于氮的固定，A错误； B．反应前气体总物质的量为5 mol，反应后气体总物质的量为，气体物质的量增大，体系混乱度增大，属于熵增过程，B错误； C．该反应为自发进行的氧化还原反应，可设计为原电池；反应中中从+2价升高到+4价、从-3价升高到0价，每生成1 mol，共转移电子，即转移电子数目为，C正确； D．三种气体中为极性分子，仅、为非极性分子，D错误； 故答案选C。 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 验证与的反应有一定限度 向5mL0.1mol/L的KI溶液中加入1mL0.1mol/L 溶液，充分反应后溶液黄色变浅，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色 B 测定新制氯水的pH 将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照 C 测定某无色溶液中是否含有 用干净的玻璃棒蘸取少量未知无色溶液于酒精灯上灼烧，观察火焰是否呈黄色 D 验证醛基具有还原性 在葡萄糖溶液中滴入少量酸性溶液，溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量，若反应完全则体系中无，滴加溶液变红说明仍有存在，证明该反应可逆、有一定限度，A正确； B．新制氯水中含，具有漂白性，会漂白试纸，无法准确测定，B错误； C．玻璃棒中含有钠元素，灼烧时产生的黄色火焰会干扰待测液中的检验，应使用铂丝或光洁无锈的铁丝进行焰色反应，C错误； D．葡萄糖分子中除醛基外还含有羟基，二者都可被酸性氧化使溶液褪色，无法证明是醛基体现还原性，D错误； 故答案为A。 8. 为完成下列各组实验，所选择的装置和试剂均正确的是 装置和试剂 目的 A.配制50mL0.10mol/LNaCl溶液 B.探究化学反应速率的影响因素 装置和试剂 目的 C.中和反应反应热的测定 D.探究铁与水蒸气的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶为精密计量仪器，配制溶液时，不能在容量瓶中溶解氯化钠固体，A错误； B．两组实验中，酸的种类、浓度均不相同，存在多个变量，无法探究化学反应速率的影响因素，B错误； C．中和反应反应热的测定实验中，不能使用铜质搅拌棒，因为铜为热的良导体，铜质搅拌棒易造成热量损失，应选用环形玻璃搅拌棒，C错误； D．加热湿棉花可产生水蒸气，在高温条件下水蒸气与还原铁粉反应生成四氧化三铁和氢气，肥皂水可收集氢气，用燃着的火柴可检验氢气的生成，装置和试剂均正确，D正确； 故选D。 9. Diels-Alder反应是一步完成的协同反应，也是立体专一的顺式加成反应。下图所示加成反应，生成两种主产物M、N，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中，只有π键断裂，无π键生成 B. 降低温度，M和N的生成速率、产量均降低 C. 升高温度，M可能转化为N D. 从反应速率和产物稳定性看都更利于生成N 【答案】C 【解析】 【详解】A．Diels-Alder反应过程中既有反应物中键的断裂，也有产物中新键的生成，A错误； B．降低温度，M和N的生成速率均减小，但生成M的活化能更低，低温下更有利于动力学产物M生成，M的产量不会降低，B错误； C．N的能量低于M，稳定性更强，升高温度时，M可逆向转化为反应物后再反应生成N，因此M可能转化为N，C正确； D．反应速率方面，生成M的活化能更低，反应速率更快，更有利于生成M，仅产物稳定性方面更利于生成N，D错误； 故选C。 10. 我国设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如下图所示。下列说法正确的是 A. A电极为负极 B. B电极的电极反应式为 C. 质子从海水层通过交换面向海底沉积层移动 D. 微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 【答案】D 【解析】 【详解】A．A电极上得电子转化为，发生还原反应，A为正极，A错误； B．B电极上失电子生成，发生氧化反应，电极反应式应为，B错误； C．原电池中阳离子向正极移动，质子应从海底沉积层通过交换面向海水层移动，C错误； D．微生物代谢反应为，其中为氧化剂，为还原剂，二者物质的量之比为，D正确； 故答案为D。 11. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。上图是硫和氮元素部分“价类二维关系图”。下列相关说法正确的是 A. 可以实现R→Y→Z-W的转化 B. A和C均为V形结构，S的杂化方式相同，但键角不同 C. Z和C均可以使品红溶液褪色，漂白原理相同 D. A的水溶液为酸性，R的水溶液为碱性，可以说明N的非金属性比S强 【答案】A 【解析】 【详解】A．R为，Y为，Z为，W为，经催化氧化生成，与反应生成，与水反应生成，该转化可实现，A正确； B．A为，中心为杂化，C为，中心为杂化，二者杂化方式不同，B错误； C．Z为，依靠强氧化性漂白品红，依靠与有色物质结合生成不稳定无色物质漂白，二者漂白原理不同，C错误； D．比较非金属性应依据最高价氧化物对应水化物的酸性、简单氢化物的稳定性等性质，不能依据简单氢化物水溶液的酸碱性，D错误； 故答案选A。 12. 抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中，其中一步的转化过程如图所示，已知该转化过程中化合物a需经过两步反应才可成环。下列叙述正确的是 A. 化合物a的分子式为 B. 化合物a中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基 C. 化合物b与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子 D. 的加入提升了该反应活化分子的百分数 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物a的分子式应为，A错误； B．化合物a中的含氧官能团为硝基、酰胺基、羧基，不存在酮羰基，B错误； C．化合物b与足量加成后为，产物中仅含有4个手性碳原子(图中星号标注)，C错误； D．是该反应的催化剂，可降低反应活化能，提升活化分子的百分数，D正确； 故选D。 13. 用红土镍矿(含、、、等)制取镍的氧化物的工艺流程如图1所示。已知滤渣Ⅱ主要成分是铁黄(FeOOH)；晶胞如图2所示，晶胞边长为apm。 下列说法不正确的是 A. 滤渣Ⅰ的主要成分为 B. 步骤Ⅱ除铁的离子方程式为 C. 中，，的价层电子排布式为 D. 中，处于距离其最近的构成的正八面体的体心 【答案】B 【解析】 【分析】红土镍矿(含等) 加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Fe2+、Co2+等，与硫酸不反应，则滤渣Ⅰ的主要成分为，滤液中加入Cl2、碳酸钠溶液使铁元素转化为铁黄(FeOOH)，后经一系列处理得到NiSO4溶液，经一系列操作得到，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，红土镍矿加硫酸酸浸时，与硫酸不反应，故滤渣Ⅰ的主要成分为，A正确； B．步骤Ⅱ除铁时，滤液中加入Cl2将氧化为，再加入溶液调节溶液的pH，将转化为铁黄(FeOOH)，则该反应的离子方程式为：，B错误； C．根据晶胞结构可知，该晶体为型离子晶体，若黑球代表，则白球代表，则位于顶点和面心，则晶胞中的数目为，的数目为，故；为28号元素，基态Ni原子的价层电子排布式为，则的价层电子排布式为，C正确； D．由C项可知，为型离子晶体，的配位数为6，位于距离其最近的6个构成的正八面体的体心，D正确； 故选B。 14. 在2L恒容密闭容器中加入一定量A和B，发生反应。时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系如图一所示。不同温度下平衡时C的体积分数与A、B起始时的投料比的变化关系如图二所示。则下列结论正确的是 A. 该反应可以表示为： ΔH>0 B. 时前5min平均化学反应速率 C. 向时达平衡的体系中充入少量，v(逆)=v(正) D. 某温度下平衡时B的转化率随起始的增大而先增大后减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图一各物质变化量之比可得反应为，图二中温度越高C的体积分数越小，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，，A错误； B．，B错误； C．恒容密闭容器中充入少量，反应物、生成物浓度均不变，平衡不移动，故，C正确； D．温度一定时，起始越大，A的浓度越高，平衡正向移动程度越大，B的转化率持续增大，D错误； 故答案选C。 15. 利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得、、和NaOH，其装置如图所示(a、电极均为石墨电极，已知：溶液A为溶液；溶液B为溶液)。 下列说法错误的是 A. 电池放电过程中为负极，电极反应为： B. a电极可以替换为Cu电极 C. c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得60g氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【分析】由溶液A的浓度小于溶液B可知，浓差电池中Ag(2)为正极，银离子在正极得到电子发生还原反应生成银，Ag(1)为负极，银失去电子发生氧化反应生成银离子；与正极相连的电极a为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，中间池中硫酸根离子通过阴离子交换膜进入阳极区，电极b为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，中间池中钠离子通过阳离子交换膜进入阴极区。 【详解】A．浓差电池中，浓度更低的一侧（溶液A，1mol/L AgNO3）的Ag(1)更易失电子，发生反应，为负极；高浓度侧的Ag(2)为正极，发生反应，A正确； B．a电极是电解池的阳极，若替换为Cu电极，Cu属于活性阳极，会优先于水电离的OH⁻失电子发生溶解，无法得到目标产物O2和H2SO4，因此a电极不能替换为Cu，B错误； C．电解池阳极（a极）反应为，需要中间室的通过c膜进入阳极室，与结合得到H2SO4，故c为阴离子交换膜；阴极（b极）反应为，需要中间室的通过d膜进入阴极室，与OH⁻结合得到NaOH，故d为阳离子交换膜，C正确； D．浓差电池总反应是高浓度得电子、低浓度Ag失电子，最终两侧浓度均为2.5mol/L，溶液A体积1L，最终为2.5mol，初始1mol，因此Ag(1)溶解生成的为1.5mol，即转移电子总物质的量为1.5mol，转移电子数与生成NaOH的关系为，对应生成1.5mol NaOH，质量为，D正确； 故选B。 Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 为积极稳妥推进碳达峰、碳中和，二氧化碳的捕集、利用与封存已成为科学家研究的重要课题。工业上可用氧化制，相关主要化学反应有： 反应I． 反应II． （1）已知相关物质燃烧热(、) 物质 燃烧热 则反应II的___________(用a、b、c表示)。 （2）某催化剂催化反应I的过程中，在催化剂表面发生了一系列反应： ① ② ③ ④ ⑤___________ 请补充⑤的反应式为___________。 （3）在一恒容容器中，控制和初始投料量为和，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度、压强的关系如图所示。 (乙烯的选择性) ①下列说法正确的是___________。 A．反应I在高温下易自发进行 B．其他条件不变，增大投料比，可提高乙烷平衡转化率 C．图中选择性下降原因可能是随X增大，反应II中生成的抑制了反应I的进行 D．反应II实验测得(、为速率常数)，若升高温度，值减小 ②图中X代表___________(填“温度”或“压强)，并说明理由：___________。 ③___________(填>、=或<)。 ④计算M点反应I的平衡常数___________。[已知：对于反应，，x为物质的量分数] （4）电化学法也可还原二氧化碳制乙烯，基本原理如图所示。 该电池的阴极电极反应式为：___________。 【答案】（1）4b+3c-a （2）·COOH + H++e- →CO+H2O （3） ①. AC ②. 温度 ③. I、II的正反应均吸热反应，随温度升高，平衡均正向移动，乙烷的转化率增大，符合图示(或I、II的正反应均为体积增大的反应，增大压强，平衡均逆向移动，乙烷的转化率减小，不符图示) ④. < ⑤. 0.1 （4）2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH- 【解析】 【小问1详解】 C2H6、H2、CO的燃烧热分别为ΔH1=-akJ/mol，ΔH2=-ckJ/mol，ΔH3=-bkJ/mol，则①C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=-akJ/mol，②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=-ckJ/mol，③CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-bkJ/mol，由盖斯定律可知：①-4×③-3×②得 ； 【小问2详解】 反应Ⅰ为：，分五步： ① ② ③ ④ ⑤___________ 则反应Ⅰ-(①+②+③+④)得到⑤的反应式为·COOH + H++e- →CO+H2O； 【小问3详解】 ①A．反应I的、，则反应I在高温下＜0，即该反应在高温下易自发进行，A正确； B．其他条件不变，增大[n(C2H6)/n(CO2)]投料比，乙烷平衡转化率降低，二氧化碳平衡转化率增大，B错误； C．图中乙烷平衡转化率随X增大持续增大，则C2H4选择性下降原因可能是反应II正向移动生成更多的CO抑制了反应I的进行，C正确； D．反应II实验测得(、为速率常数)，当达到平衡时，v正=v逆，，转化后可得K=，反应II是吸热反应，若升高温度，=K值增大，D错误； 答案选AC； ②随X增大乙烷平衡转化率增大而乙烯选择性减小、CO选择性增大，则改变的条件不能是增大压强，只能说升高温度，平衡II向右移动程度大于反应Ⅰ；原因是：I、II的正反应均吸热反应，随温度升高，平衡均正向移动，乙烷的转化率增大，符合图示(或I、II的正反应均为体积增大的反应，增大压强，平衡均逆向移动，乙烷的转化率减小，不符图示)； ③X是温度，则L1和L2代表压强，增大压强，平衡II逆向移动，平衡Ⅰ逆向移动，乙烷平衡转化率减小，则L1<L2； ④M点乙烯的物质的量=2mol×80%×50%=0.8mol，反应I生成CO0.8mol，反应II生成CO0.8mol，则CO物质的量=1.6mol，H2O(g)的物质的量=乙烯的物质的量=0.8mol，乙烷的物质的量=2mol-2mol×50%=1mol，则氢气物质的量=mol=0.6mol，则二氧化碳物质的量=2.8mol-0.8mol-0.4mol=1.6mol，则n总=0.8mol+1.6mol+0.8mol+1mol+0.6mol+1.6mol=6.4mol，反应I的平衡常数； 【小问4详解】 图示为电解法制备乙烯，二氧化碳转化为乙烯发生还原反应，则阴极的电极反应式为2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-。 17. 二氯四氨合钯是重要的钯化合物，广泛应用在化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯四氨合钯的实验过程和部分装置如下： I.称取21.2g钯粉，加入适量的王水中，使钯粉溶解，溶液中有无色气泡产生，加热赶出溶液中的含氮化合物，经浓缩、结晶、过滤、洗涤后得到四氯合钯酸； Ⅱ.将四氯合钯酸加入到装置c中，用3倍体积的去离子水溶解，加入搅拌磁子； Ⅲ.将装置c中的混合物在100℃条件下恒温加热2小时； Ⅳ.在不断搅拌并持续保温下，缓慢加入浓氨水，开始时装置c中产生白烟，溶液内有沉淀产生，继续滴加浓氨水，溶液逐渐澄清，最后得到浅黄色的溶液； V.浅黄色溶液经过一系列操作，得到29.4g纯净的二氯四氨合钯产品。 已知：二氯四氨合钯是易溶于水、氨水，不溶于盐酸的淡黄色粉末。室温下稳定，120℃分解。 回答下列问题： （1）“步骤I”中溶解钯粉的化学反应方程式为____________。 （2）装置c的仪器名称为__________；装置b的作用为___________。 （3）“步骤Ⅲ”中最佳的加热方式为___________（填选项字母）。 A. 酒精灯加热 B. 酒精喷灯加热 C. 水浴加热 D. 油浴加热 （4）装置c中产生的白烟的成分可能为___________。 （5）根据实验分析，比较在题述实验条件下，、与钯的配位能力为：_____NH3（填“强于”“弱于”或“等于”）。二氯四氨合钯中配位原子为______。 （6）“步骤V”中的一系列操作为：___________，过滤、洗涤、50°C真空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯。 （7）本实验中产品产率为__________（保留3位有效数字）。 【答案】（1） （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 吸收挥发出来的氨气、氯化氢、HNO3（主要）、平衡压强 （3）D （4）NH4Cl （5） ①. 弱于 ②. N （6）蒸发浓缩、冷却结晶 （7）60.0% 【解析】 【分析】21.2g钯粉使用王水溶解处理得到四氯合钯酸，在三颈烧瓶中加水溶解，在100℃条件下恒温加热2小时，缓慢加入浓氨水，有沉淀产生继续滴加浓氨水溶液逐渐澄清，得到浅黄色的溶液，经过一系列操作，得到29.4g纯净纯净的二氯四氨合钯； 【小问1详解】 “步骤I”中溶解钯粉的化学反应方程式为：3Pd+2HNO3+12HCl=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O； 【小问2详解】 装置c的仪器名称为三颈(烧)瓶或三口(烧)瓶，氨气、氯化氢会污染环境且极易溶于水，则装置b的作用是平衡三颈烧瓶中压强、吸收挥发出来的氨气、氯化氢、HNO3（主要）； 【小问3详解】 水浴的最高控制温度为100℃，若长时间在接近沸点的温度下加热，导致大量水分蒸发，因此需要补充水分，导致控温不稳定，而油浴的最高控制温度可达到260℃，酒精灯与酒精喷灯加热温度过高且较难控温在100℃，故选D； 【小问4详解】 反应过程中可能挥发出氨气和氯化氢气体，因此白烟可能为氨气与氯化氢反应生成的NH4Cl； 【小问5详解】 根据本实验滴加浓氨水过程中，发生的物质转化为可知，NH3与钯的配位能力强于Cl-；N有孤电子对，所以二氯四氨合钯中配位原子为N； 【小问6详解】 将浅黄色溶液蒸发浓缩，当液面出现一层晶膜时停止加热，自然冷却结晶，经过滤、洗涤、50℃真空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯； 【小问7详解】 21.2g钯粉为0.2mol，本实验中利用0.2mol钯粉制备目标产品，理论上能够生成0.2mol，即理论产量为49.0g，则目标产品的产率为。 18. 铼被誉为21世纪的超级金属，被广泛应用于航空航天领域，一种以铼钼废渣(主要含、、和)为原料提取铼的工艺流程图如图： 已知：①焙烧后的产物中有、，均难溶于水。 ②酸性条件下，可转化为。 ③离子交换中存在平衡：QCl(有机相)(有机相)。 （1）在元素周期表中，与Mn同族，则位于______区。金属铼具有良好的导电、导热性和延展性，可用于解释这一现象的理论是_____________________________。 （2）“焙烧”过程加入生石灰的主要目的是____________________________。 （3）滤渣1的主要成分是_____________(填化学式)。 （4）①离子交换步骤主要用来分离铼、钼元素。其中变化如图所示。下列叙述正确的是______。(填字母) A．内 B．正反应速率：c>b>a C．8 min时离子交换反应已停止 D．选用的交换树脂为阴离子交换树脂 ②其他条件相同时，“离子交换过程混合液的pH与铼提取率的关系如图所示。请从平衡移动的角度说明混合液的pH>1.5时，铼提取率降低的可能原因为____________。 （5）“洗脱”过程所加试剂A的化学式为____________。 【答案】（1） ①. ②. 电子气理论 （2）吸收焙烧过程中产生的，防止污染环境。 （3）、(或) （4） ①. AD ②. 混合液中存在平衡，当时，减小，平衡逆向移动，钼元素转化为，与竞争阴离子交换树脂，导致铼的提取率降低。 （5） 【解析】 【分析】铼钼废渣在生石灰作用下通空气焙烧，硫元素转化为硫酸钙，金属元素转化为、及氧化铁等；酸浸时加入硫酸，铼、钼、铁进入溶液，硫酸钙和硅的化合物形成滤渣1；调节溶液除去铁离子得到滤渣2；滤液酸化后利用阴离子交换树脂将萃取至有机相，实现铼钼分离；最后加入含氯化铵的试剂A进行洗脱，得到溶液，经结晶操作得到产品。 【小问1详解】 解题关键在于元素周期表结构与金属键理论。为25号元素，价电子排布为，位于区。与同族，因此也位于区。金属铼属于金属晶体，金属的导电、导热及延展性等宏观物理性质，在化学中均使用“电子气理论”（即金属阳离子与自由电子的作用）来解释。 【小问2详解】 解题关键在于含硫废渣焙烧时的产物处理。 废渣中含有、、等，直接在空气中焙烧会产生有毒的气体，加入生石灰（）可以将焙烧过程中产生的气体固化为，有效防止空气污染。 【小问3详解】 解题关键在于物质在酸性溶液中的溶解度。 焙烧产物中含有微溶的以及含硅物质（或未反应的），加入硫酸酸浸后，作为沉淀留在滤渣中，硅酸盐与酸反应生成难溶的（或原有的不反应），二者共同构成滤渣1。 【小问4详解】 ① 解题关键在于对化学反应速率图象及反应原理的分析。 A．根据图象，内，浓度的变化量为，离子交换反应中与的计量数比为，因此，A正确； B．随着反应的进行，反应物浓度不断减小，正反应速率应逐渐降低，即正反应速率：，B错误； C．时反应达到化学平衡状态，属于动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，并未停止，C错误； D．由已知信息③可知，该树脂交换出并吸附了，发生的是阴离子交换，D正确； 答案选AD。 ② 解题关键在于勒夏特列原理的运用。 已知酸性条件下转化为，即存在平衡。当时，溶液中浓度降低，该平衡向左移动，导致阳离子大量转化为阴离子，该阴离子也会被阴离子交换树脂吸附，占据了树脂的空间，与竞争阴离子交换树脂，从而降低了目标离子的提取率。 【小问5详解】 解题关键在于目标产物的组成与平衡移动原理。 离子交换后的有机相中含有，洗脱的目的是使平衡：QCl(有机相)(有机相)逆向移动，需要加入高浓度的；同时后续操作需要获取晶体，需要引入，因此所加试剂A应为。 19. 化合物H是一种药物中间体，合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的官能团名称为___________。 （2）B与(CH3CO)2O按物质的量之比1∶2反应生成三种不同的有机产物，B→C的反应方程式为___________。 （3）化合物D不能采取先在NaOH溶液中加热充分反应，后再酸化得到E的原因是___________。 （4）任写一种同时符合下列条件的化合物E同分异构体的结构简式___________。 ①核磁共振氢谱峰面积之比为6∶2∶1；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③有机物结构中不含“-O-Br” （5）有机物F的名称是___________；从结构角度解释，F()框线内氢原子易发生取代反应的原因是___________。 （6）除苯环外，H分子中还有一个具有两个氮原子的六元环，在合成H的同时还生成一种醇，H的结构简式为___________。 【答案】（1）羟基、(酮)羰基 （2） （3）碳溴键(溴原子)在NaOH溶液加热的条件下也会发生水解反应，从而导致有机物D不能转化为E （4）或 （5） ①. 丙二酸二乙酯 ②. 酯基中氧的电负性大于碳，化合物F中羰基碳原子正电性较强，从而使框线内氢原子的活性增强(或碳上的碳氢键极性增强，容易断裂) （6） 【解析】 【分析】结合合成路线图，E和F生成G，对比F和G结构简式可知，E和F发生取代反应，E的结构简式为，G和生成H，H的结构简式为。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A的官能团名称为羟基、(酮)羰基； 【小问2详解】 B与(CH3CO)2O按物质的量之比1∶2反应生成三种不同的有机产物，B→C的反应方程式为； 【小问3详解】 化合物D不能采取先在NaOH溶液中加热充分反应，后再酸化得到E的原因是碳溴键(溴原子)在NaOH溶液加热的条件下也会发生水解反应，从而导致有机物D不能转化为E； 【小问4详解】 同时符合下列条件①核磁共振氢谱峰面积之比为6∶2∶1；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③有机物结构中不含“-O-Br”的化合物E同分异构体的结构简式为或； 【小问5详解】 有机物F的名称是丙二酸二乙酯；酯基中氧的电负性大于碳，化合物F中羰基碳原子正电性较强，从而使框线内氢原子的活性增强(或α-碳上的碳氢键极性增强，容易断裂)； 【小问6详解】 除苯环外，H分子中还有一个具有两个氮原子的六元环，在合成H的同时还生成一种醇，结合H的分子式分析可知其结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度高三上学期11月化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-140-16 Na-24 S-32 Pd-106 一、选择题(本题共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 2024年9月20日，华为首款三折叠手机横空出世。以下涉及的化学知识有错误的是 A. 华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅 B. 手机屏舍弃前几代使用的无色聚酰亚胺材料，改用超薄柔性玻璃，其中聚酰亚胺属于合成有机高分子材料 C. 内置超冷跨轴石墨烯散热系统，其中12g石墨烯中含有六元环的个数为 D. 使用液晶高分子聚合物(LCP)做天线膜材料，可以提高信号传输速率的同时，降低介电损耗，其中液晶是介于晶态和液态之间的物质状态 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 电离： B. 的VSEPR模型： C. 固体HF的链状结构 D. 乙醇的质谱图中，质荷比最大的峰归属于 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水混合： B. 合成聚乳酸： C. 过量通入一定量溶液中： D. 向酸性溶液中加至溶液褪色： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 58.5gNaCl晶体中含有的分子数目为 B. 含有键的数目可能为 C. 标况下，44.8LNO和充分反应后分子总数小于 D. 铅蓄电池放电时，当正极增加9.6g时，转移的电子数0.3 5. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 纯碱工业：NaCl溶液 B. 工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 C. 工业尾气中的处理： D. 铝土矿制铝：铝土矿 6. 能氧化，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为：，下列说法正确的是 A. 该反应中的转化属于氮的固定 B. 该反应是熵减的过程 C. 该反应可以设计成原电池，且每生成，则线路中转移电子数目为 D. 反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 验证与的反应有一定限度 向5mL0.1mol/L的KI溶液中加入1mL0.1mol/L 溶液，充分反应后溶液黄色变浅，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色 B 测定新制氯水的pH 将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照 C 测定某无色溶液中是否含有 用干净的玻璃棒蘸取少量未知无色溶液于酒精灯上灼烧，观察火焰是否呈黄色 D 验证醛基具有还原性 在葡萄糖溶液中滴入少量酸性溶液，溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 8. 为完成下列各组实验，所选择的装置和试剂均正确的是 装置和试剂 目的 A.配制50mL0.10mol/LNaCl溶液 B.探究化学反应速率的影响因素 装置和试剂 目的 C.中和反应反应热的测定 D.探究铁与水蒸气的反应 A. A B. B C. C D. D 9. Diels-Alder反应是一步完成的协同反应，也是立体专一的顺式加成反应。下图所示加成反应，生成两种主产物M、N，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中，只有π键断裂，无π键生成 B. 降低温度，M和N的生成速率、产量均降低 C. 升高温度，M可能转化为N D. 从反应速率和产物稳定性看都更利于生成N 10. 我国设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如下图所示。下列说法正确的是 A. A电极为负极 B. B电极的电极反应式为 C. 质子从海水层通过交换面向海底沉积层移动 D. 微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 11. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。上图是硫和氮元素部分“价类二维关系图”。下列相关说法正确的是 A. 可以实现R→Y→Z-W的转化 B. A和C均为V形结构，S的杂化方式相同，但键角不同 C. Z和C均可以使品红溶液褪色，漂白原理相同 D. A的水溶液为酸性，R的水溶液为碱性，可以说明N的非金属性比S强 12. 抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中，其中一步的转化过程如图所示，已知该转化过程中化合物a需经过两步反应才可成环。下列叙述正确的是 A. 化合物a的分子式为 B. 化合物a中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基 C. 化合物b与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子 D. 的加入提升了该反应活化分子的百分数 13. 用红土镍矿(含、、、等)制取镍的氧化物的工艺流程如图1所示。已知滤渣Ⅱ主要成分是铁黄(FeOOH)；晶胞如图2所示，晶胞边长为apm。 下列说法不正确的是 A. 滤渣Ⅰ的主要成分为 B. 步骤Ⅱ除铁的离子方程式为 C. 中，，的价层电子排布式为 D. 中，处于距离其最近的构成的正八面体的体心 14. 在2L恒容密闭容器中加入一定量A和B，发生反应。时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系如图一所示。不同温度下平衡时C的体积分数与A、B起始时的投料比的变化关系如图二所示。则下列结论正确的是 A. 该反应可以表示为： ΔH>0 B. 时前5min平均化学反应速率 C. 向时达平衡的体系中充入少量，v(逆)=v(正) D. 某温度下平衡时B的转化率随起始的增大而先增大后减小 15. 利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得、、和NaOH，其装置如图所示(a、电极均为石墨电极，已知：溶液A为溶液；溶液B为溶液)。 下列说法错误的是 A. 电池放电过程中为负极，电极反应为： B. a电极可以替换为Cu电极 C. c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得60g氢氧化钠 Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 为积极稳妥推进碳达峰、碳中和，二氧化碳的捕集、利用与封存已成为科学家研究的重要课题。工业上可用氧化制，相关主要化学反应有： 反应I． 反应II． （1）已知相关物质燃烧热(、) 物质 燃烧热 则反应II的___________(用a、b、c表示)。 （2）某催化剂催化反应I的过程中，在催化剂表面发生了一系列反应： ① ② ③ ④ ⑤___________ 请补充⑤的反应式为___________。 （3）在一恒容容器中，控制和初始投料量为和，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度、压强的关系如图所示。 (乙烯的选择性) ①下列说法正确的是___________。 A．反应I在高温下易自发进行 B．其他条件不变，增大投料比，可提高乙烷平衡转化率 C．图中选择性下降原因可能是随X增大，反应II中生成的抑制了反应I的进行 D．反应II实验测得(、为速率常数)，若升高温度，值减小 ②图中X代表___________(填“温度”或“压强)，并说明理由：___________。 ③___________(填>、=或<)。 ④计算M点反应I的平衡常数___________。[已知：对于反应，，x为物质的量分数] （4）电化学法也可还原二氧化碳制乙烯，基本原理如图所示。 该电池的阴极电极反应式为：___________。 17. 二氯四氨合钯是重要的钯化合物，广泛应用在化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯四氨合钯的实验过程和部分装置如下： I.称取21.2g钯粉，加入适量的王水中，使钯粉溶解，溶液中有无色气泡产生，加热赶出溶液中的含氮化合物，经浓缩、结晶、过滤、洗涤后得到四氯合钯酸； Ⅱ.将四氯合钯酸加入到装置c中，用3倍体积的去离子水溶解，加入搅拌磁子； Ⅲ.将装置c中的混合物在100℃条件下恒温加热2小时； Ⅳ.在不断搅拌并持续保温下，缓慢加入浓氨水，开始时装置c中产生白烟，溶液内有沉淀产生，继续滴加浓氨水，溶液逐渐澄清，最后得到浅黄色的溶液； V.浅黄色溶液经过一系列操作，得到29.4g纯净的二氯四氨合钯产品。 已知：二氯四氨合钯是易溶于水、氨水，不溶于盐酸的淡黄色粉末。室温下稳定，120℃分解。 回答下列问题： （1）“步骤I”中溶解钯粉的化学反应方程式为____________。 （2）装置c的仪器名称为__________；装置b的作用为___________。 （3）“步骤Ⅲ”中最佳的加热方式为___________（填选项字母）。 A. 酒精灯加热 B. 酒精喷灯加热 C. 水浴加热 D. 油浴加热 （4）装置c中产生的白烟的成分可能为___________。 （5）根据实验分析，比较在题述实验条件下，、与钯的配位能力为：_____NH3（填“强于”“弱于”或“等于”）。二氯四氨合钯中配位原子为______。 （6）“步骤V”中的一系列操作为：___________，过滤、洗涤、50°C真空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯。 （7）本实验中产品产率为__________（保留3位有效数字）。 18. 铼被誉为21世纪的超级金属，被广泛应用于航空航天领域，一种以铼钼废渣(主要含、、和)为原料提取铼的工艺流程图如图： 已知：①焙烧后的产物中有、，均难溶于水。 ②酸性条件下，可转化为。 ③离子交换中存在平衡：QCl(有机相)(有机相)。 （1）在元素周期表中，与Mn同族，则位于______区。金属铼具有良好的导电、导热性和延展性，可用于解释这一现象的理论是_____________________________。 （2）“焙烧”过程加入生石灰的主要目的是____________________________。 （3）滤渣1的主要成分是_____________(填化学式)。 （4）①离子交换步骤主要用来分离铼、钼元素。其中变化如图所示。下列叙述正确的是______。(填字母) A．内 B．正反应速率：c>b>a C．8 min时离子交换反应已停止 D．选用的交换树脂为阴离子交换树脂 ②其他条件相同时，“离子交换过程混合液的pH与铼提取率的关系如图所示。请从平衡移动的角度说明混合液的pH>1.5时，铼提取率降低的可能原因为____________。 （5）“洗脱”过程所加试剂A的化学式为____________。 19. 化合物H是一种药物中间体，合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的官能团名称为___________。 （2）B与(CH3CO)2O按物质的量之比1∶2反应生成三种不同的有机产物，B→C的反应方程式为___________。 （3）化合物D不能采取先在NaOH溶液中加热充分反应，后再酸化得到E的原因是___________。 （4）任写一种同时符合下列条件的化合物E同分异构体的结构简式___________。 ①核磁共振氢谱峰面积之比为6∶2∶1；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③有机物结构中不含“-O-Br” （5）有机物F的名称是___________；从结构角度解释，F()框线内氢原子易发生取代反应的原因是___________。 （6）除苯环外，H分子中还有一个具有两个氮原子的六元环，在合成H的同时还生成一种醇，H的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $