精品解析：广东省惠州市第一中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

2028届高一·一月月考 化学科试题 (满分100分。考试时间75 分钟。) 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题，共44分) 一、选择题： 本题共16小题， 共44分。(1-10每题2分， 11-16每题4分) 1. 化学与生产、生活、科技、环境有紧密联系，下列现象与氧化还原反应有关的是 A B C D 钟乳石的形成 铁杵磨成针 醋酸除水垢 三足双耳长出的铜绿 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钟乳石的形成主要是氢氧化钙吸收二氧化碳转化为碳酸钙，碳酸钙继续转化为碳酸氢钙，碳酸氢钙分解又转化为碳酸钙，经过上万年的积累形成钟乳石，不涉及氧化还原反应，A不符合； B．铁杵磨成针只是形状发生变化，属于物理变化，B不符合； C．醋酸除水垢，发生的是复分解反应，不涉及氧化还原反应，C不符合； D．三足双耳长出的铜绿是铜、氧气、二氧化碳和水缓慢发生氧化还原反应生成碱式碳酸铜，涉及氧化还原反应，D符合； 答案选D。 2. 按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 A. 盐酸、空气、醋酸、干冰 B. 硫酸、碱石灰、硫酸钠、乙醇 C. 淀粉胶体、食盐、烧碱、氯化钙 D. 胆矾、玻璃、氯化钾、硫酸钡 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不符合排序第一个为纯净物的要求，A错误； B．硫酸（）是仅由一种物质组成的纯净物，碱石灰是和组成的混合物，硫酸钠在水溶液和熔融状态下均可导电属于电解质，乙醇在水溶液和熔融状态下均不能导电属于非电解质，符合题意排序，B正确； C．淀粉胶体属于分散系，是混合物，不符合排序第一个为纯净物的要求，且氯化钙属于电解质，不符合排序最后一个为非电解质的要求，C错误； D．硫酸钡在熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，不符合排序最后一个为非电解质的要求，D错误； 故选B。 3. 下列四种物质在水处理中，作用原理与其他三种不同的是 A. 双氧水 B. 二氧化氯 C. 次氯酸钠 D. 明矾 【答案】D 【解析】 【详解】A．双氧水（）具有强氧化性，在水处理中利用氧化性杀菌消毒，A不符合题意； B．二氧化氯（）具有强氧化性，在水处理中利用氧化性杀菌消毒，B不符合题意； C．次氯酸钠（）溶于水可生成具有强氧化性的次氯酸，利用氧化性杀菌消毒，C不符合题意； D．明矾（）溶于水电离出的水解生成胶体，通过吸附沉降作用除去水中悬浮杂质，原理与另外三种的氧化消毒原理不同，D符合题意； 故答案选D。 4. 一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯，其生产原理为 (石墨烯)，除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 B. 除去石墨烯中的Na2CO3可通过水溶、过滤操作 C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物 D. Na2CO3俗名苏打，其水溶液呈碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯与金刚石都是碳元素形成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，A正确； B．可溶于水，石墨烯难溶于水，因此可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的，B正确； C．可与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，但不能与碱反应生成对应盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．俗名苏打，其水溶液中发生水解使溶液呈碱性，D正确； 故选C。 5. 劳动创造美好生活，下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用FeCl3溶液刻蚀铜板 氧化性： Fe3+＞Cu2+ B 用生石灰制作食品干燥剂 CaO可与水反应 C 冶金工程师对模具充分干燥后，再注入熔融钢水 D 用 作外墙涂料粉刷建筑 是一种无毒的红棕色粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液刻蚀铜板发生反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物，A正确； B．可与水反应生成，能吸收水分，可作食品干燥剂，B正确； C．高温下与水蒸气反应的化学方程式为，产物为而非，C错误； D．为无毒的红棕色粉末，俗称铁红，可作外墙涂料，D正确； 故答案选C。 6. 下列离子组在指定条件下一定能共存的是 A. 澄清透明溶液中：Fe3+、Al3+、SCN-、 Cl- B. 久置氯水中：、Cu2+、、 C. 遇 Fe粉能产生H2的溶液中： Ca2+、K+、、S2- D. 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、Na+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会结合生成难电离的络合物，不能大量共存，A错误； B．久置氯水的溶质主要为，溶液呈强酸性，、、、之间均不发生反应，也不与、反应，可以大量共存，B正确； C．遇粉产生的溶液呈酸性，含大量，与反应生成和，与反应生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液呈酸性，含大量，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，且与结合生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 7. 25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。下列实验现象不能证明氯气与水发生了化学反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题目信息可知，氯气能溶于水，也可以使试管内液面上升，不能证明氯气和水发生了反应，A错误； B．硝酸酸化的硝酸银溶液中产生白色沉淀，说明产生了氯离子，从而证明氯气和水发生了反应，B正确； C．干燥的氯气不能使干燥的红布条褪色，仅湿润的红布条褪色，说明产生了漂白性物质，证明氯气和水发生了反应，C正确； D．新制氯水的pH小于7，说明产生了氢离子生成了酸性物质，证明氯气和水发生了反应，D正确； 故选A。 8. 下列说法不正确的是 A. 同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3：2：1， 则浓度之比为1：1：3 B. 将1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后， 若忽略溶液体积变化， C. 欲将VL 0.5mol·L-1的NaCl浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D. 将25g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．同物质的量浓度的三种溶液中，浓度分别等于溶质浓度的1、1、3倍，离子浓度与溶液体积无关，因此浓度之比为，A正确； B．设两溶液体积均为，忽略体积变化时，混合后，B错误； C．性质稳定，加热浓缩时不会挥发、分解，溶质物质的量不变，体积缩小为原来的一半时，浓度恰好增大1倍，C正确； D．25 g胆矾的物质的量为，配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为，D正确； 故选B。 9. 某样品由、、三种物质组成，实验小组取适量的该样品溶于水配成溶液，并对该样品的组成进行验证。下列所选试剂错误的是 A. 试剂X：稀盐酸 B. 试剂Y：稀硝酸 C. 试剂Z：溶液 D. 试剂W：溶液 【答案】C 【解析】 【分析】实验1焰色试验用于洗涤铂丝的试剂X为稀盐酸，由于样品中可能有或，所以实验2加入过量酸Y不能为硫酸或盐酸，只能为稀硝酸，生成的气体为CO2，说明含有，溶液1中加入过量Z，得到的不溶硝酸的白色沉淀2，则Z为硝酸钡，白色沉淀2为BaSO4，溶液2中可能有，使用硝酸银检验，生成白色沉淀3，则W为硝酸银，白色沉淀3为氯化银，据此解答。 【详解】A．做焰色试验，洗涤铂丝应选用稀盐酸，用盐酸洗涤这些物质，形成对应的金属氯化物熔沸点较低，在火焰上烧的时候可以将这些物质分解挥发，无残留，不会干扰实验现象，所以试剂X为稀盐酸，故A正确； B．根据加入过量Y后有气体生成，可知Y应为酸，为了防止对和的检验造成干扰，Y应选硝酸，而不能选择盐酸和硫酸，故B正确； C．加入溶液，向溶液中引入，对样品中的检验会造成干扰，故试剂Z应为溶液，故C错误； D．检验溶液中的，应使用溶液，故D正确； 故答案选C。 10. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 A. 常温常压下，NA个CO2分子的质量为44g B. 46g NO2和N2O4的混合物中， 含有的氧原子数目为2NA C. 10mL 6mol/L 的FeCl3溶液能制得 Fe(OH)3胶粒小于0.06NA D. 标准状况下，22.4L O2与 Na完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．个分子的物质的量为1 mol，质量为，质量与温度压强无关，A正确； B．和的最简式均为，46 g混合物中最简式的物质的量为，含有的氧原子物质的量为2 mol，数目为，B正确； C．的物质的量为，胶粒是多个的聚集体，因此胶粒数目小于，C正确； D．标准状况下22.4 L 的物质的量为1 mol，生成时1 mol 转移电子，生成时1 mol 转移电子，生成二者混合物时转移电子数介于~之间，不是，D错误； 故选D。 11. 部分含Na或 Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法不正确的是 A. b代表的物质中，阴阳离子的个数比均为1：2 B. c代表的物质中，有与酸、碱均可反应的物质 C. g可与足量的HI溶液发生复分解反应得到e D. 在e→d→f→g转化中，每一步都有颜色变化 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据价类二维图可推断：a为或单质，b为或，c为+1价钠盐，d为+2价亚铁盐，e为+3价铁盐，f为，g为。 【详解】A．b为（含和）或（含和），二者阴阳离子个数比均为1:2，A正确； B．c为钠盐，其中既可与酸反应生成，也可与碱反应生成碳酸盐，B正确； C．g为，中具有强还原性，会与发生氧化还原反应生成和，不属于复分解反应，也不能得到e（铁盐），C错误； D．e（铁盐，黄色）→d（亚铁盐，浅绿色）→f（，白色）→g（，红褐色），每步转化都存在颜色变化，D正确； 故选C。 12. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 制备 Fe(OH)3胶体： B. 工业上常用Cl2和石灰乳反应制备漂白粉： C. 向氯化钙溶液中通入少量CO2气体： D. 向NH4HSO4溶液中加少量的NaOH溶液并加热： 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备胶体的产物为胶体而非沉淀，不能标注沉淀符号，且反应需要加热条件，正确离子方程式为，A错误； B．石灰乳是悬浊液，不能拆分为，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸原理，氯化钙溶液与不发生反应，无法生成沉淀，C错误； D．电离出的优先与少量发生中和反应，离子方程式为，D正确； 故答案选D。 13. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 先产生沉淀，后沉淀溶解 胶体发生了聚沉，后盐酸与Fe(OH)3反应 B 用pH试纸测定新制氯水的pH pH试纸呈红色 新制氯水呈酸性 C 常温下，使用电导率仪测盐酸和醋酸的导电性 醋酸的导电能力弱 醋酸是弱电解质 D 某固体加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该固体中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向胶体中滴加电解质稀盐酸，胶体先发生聚沉产生沉淀，后续过量盐酸与发生中和反应使沉淀溶解，实验操作、现象、结论均正确，A正确； B．新制氯水中含具有漂白性的，会将变红的试纸漂白，最终试纸为白色，现象描述错误，无法得出对应结论，B错误； C．溶液导电性与离子浓度、离子所带电荷数有关，实验未说明盐酸和醋酸的浓度相等，无法通过醋酸导电能力弱得出醋酸是弱电解质的结论，C错误； D．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，若气体为，固体也可能含有，不一定含有，D错误； 故选A。 14. 化学是以实验为基础的科学。下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲分离NaCl和 B. 用装置乙除去 中的HCl C. 用装置丙制备 D. 用装置丁制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲为过滤装置，用于分离不溶性固体和液体的混合物，和均易溶于水，无法用过滤方法分离，A错误； B．饱和溶液不仅能吸收，还会与反应生成，消耗待提纯的，不能达到除杂目的，B错误； C．苯密度小于水，浮在溶液表面可隔绝空气，胶头滴管伸入液面下滴加溶液，能避免生成的被氧气氧化，可制备，C正确； D．向饱和食盐水中先通、再通，反应首先析出的是溶解度较小的，需经加热分解才能得到，该装置不能直接制备，D错误； 故选C。 15. 钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中 Ti为+4价)在高温下经氯化反应：，高温得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法错误的是 A. ①氯化过程中FeCl3既是氧化产物又是还原产物 B. ②反应为置换反应，则高温下的还原性：Mg＞Ti C. 若制取0.1mol金属钛，则氯化过程中转移电子为1.4mol D. ②需要在 Ar气氛围中进行，目的是隔绝空气 【答案】C 【解析】 【分析】钛铁矿、焦炭、氯气在高温下发生氯化反应，生成、与；得到的四氯化钛在氩气氛围、800℃条件下与镁发生置换反应，最终制得金属钛； 【详解】A．中铁元素为+2价，反应后升高到+3价生成，铁元素被氧化，是氧化产物；中氯元素为0价，反应后降低为-1价进入，氯元素被还原，同时又是还原产物，因此既是氧化产物又是还原产物，A正确； B．反应②方程式为，属于置换反应；氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，是还原剂，是还原产物，因此高温下还原性：，B正确； C．由方程式可知，生成转移电子，则生成只转移电子；制取0.1 mol金属Ti需要消耗0.1 mol ，对应氯化反应转移电子为0.7 mol，不是1.4 mol，C错误； D．高温条件下金属、生成的都容易与空气中氧气、氮气发生反应，是惰性气体，反应②在氩气氛围中进行，可以隔绝空气，防止反应物、产物被氧化，D正确； 故选C。 16. 有关氯气的微型探究实验装置如图。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是 A. ①处红色布条褪色，说明Cl2具有漂白性 B. ②处FeBr2溶液与少量Cl2，反应的离子方程式为 C. ③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2＞KMnO4 D. ④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代 【答案】D 【解析】 【分析】向试管内滴入浓盐酸，浓盐酸与反应生成氯气；氯气向上扩散，依次接触①湿润红色布条、②溶液、③浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸，最后氯气被④浸浓溶液的棉花吸收，以此探究氯气相关化学性质。 【详解】A．①处湿润红色布条褪色，氯气本身不具备漂白性，氯气和水发生反应生成次氯酸，是次氯酸具有漂白作用，不能说明氯气具有漂白性，A错误； B．还原性，通入少量氯气时，氯气优先氧化亚铁离子，不会氧化溴离子，正确离子方程式为，B错误； C．③处酸性高锰酸钾褪色，发生反应，是氧化剂，是氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，因此氧化性：，C错误； D．④利用浓溶液吸收尾气氯气，氯气能够与饱和碳酸钠溶液发生反应，因此饱和溶液可以替代浓溶液吸收氯气尾气，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 (非选择题，共56分) 二、填空题(共4小题，56分) 17. I．氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 （1）侯氏制碱法中，所得NaHCO3制纯碱的化学方程式为_____________________。 （2）电解NaCl溶液可得Cl2，检验导管口有Cl2生成的方法_______________。 （3）实验室金属钠保存在_________中，钠与水反应的离子方程式为_____________________。 （4）漂白粉生效的原理化学方程式为_____________________。 II．某0.2L营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示。 （5）该营养液中KCl的物质的量为__________，V2=___________。 【答案】（1） （2） 将湿润的淀粉-试纸放置在导管口，若试纸变蓝，说明有生成 （3） ①. 煤油（或石蜡油） ②. （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问2详解】 氯气具有氧化性，可将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘单质变为蓝色，据此可检验氯气。 【小问3详解】 钠性质活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，且钠密度大于煤油、不与煤油反应，故保存在煤油中；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为。 【小问4详解】 漂白粉有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应，生成具有漂白性的次氯酸，从而发挥漂白效果，其化学方程式为。 【小问5详解】 仅来自，由图甲得，则，其提供的；总，故的物质的量为。由图乙知初始，则，稀释过程中溶质物质的量不变，因此。 18. Ⅰ． 配制 溶液。 （1）该实验需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_________、_________。 （2）需要用托盘天平称量固体Fe2(SO4)3_________g。 Ⅱ．探究Fe2(SO4)3与 Cu的反应。 （3）原理预测：写出Fe2(SO4)3与 Cu的反应的离子方程式：_____________________。 实验I： （4）实验前，小组同学预测溶液不会变为红色，原因是___________________。 经过实验测定，白色固体为CuSCN，小组同学查阅资料对CuSCN的生成原因作出如下假设： 查阅文献：i． CuSCN为难溶于水的白色固体。 ⅱ．，呈绿色。 猜测1：Cu2+与KSCN发生了氧化还原反应。 猜测2：亚铁离子将其还原 ，。 设计实验： 实验序号 对比实验及试剂 实验步骤 实验现象 Ⅱ A试管： _______ 加入1mL 0.4mol·L-1KSCN溶液 开始无明显现象，一段时间后溶液上方变红并向下蔓延 B试管： 2mL0.1mol/L CuSO4溶液(pH≈1) 加入1mL 0.4mol·L-1KSCN溶液 溶液变成绿色 Ⅲ C试管： 2mL0.1mol/L FeSO4溶液和 溶液(pH≈1) 加入1mL0.4mol·L-1KSCN溶液 溶液变红，有白色沉淀产生，振荡后溶液不褪色 （5）试管A内的试剂为____________，实验现象溶液的上方变红并向下蔓延，是由于______________________________________(用离子方程式表示)。 （6）由实验Ⅱ中B试管中的现象可以得出的结论是____________________。 （7）已知 Fe3+的氧化性本应强于Cu2+， 在足量KSCN溶液中， SCN-使Cu2+的氧化性_______(填“变强”、“变弱”或“不变”)，Fe3+的氧化性__________(填“变强”、“变弱”或“不变”)。实验Ⅲ总反应的离子方程式为___________________。 【答案】（1） ①. 500 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）10.0 （3） （4）粉过量，理论上完全被还原为，反应后的溶液中不存在，因此不会出现红色 （5） ①. 2 mL的0.1 mol/L溶液（） ②. （6）与KSCN未发生氧化还原反应，猜想1不成立 （7） ①. 变强 ②. 变弱 ③. 【解析】 【分析】该实验是对与反应的过程进行探究，发现实验现象并不是预测的溶液不会变为红色，而是出现了白色沉淀和溶液的上方变红并向下蔓延，振荡后红色消失；通过对比实验发现，并不是与KSCN发生氧化还原反应，而是增强了的氧化性，减弱了的氧化性，发生反应导致出现上述现象，由此解答； 【小问1详解】 实验室没有480 mL的容量瓶，配制480 mL溶液应选用500 mL规格的容量瓶来配制溶液，定容操作还需要胶头滴管，因此除了给出的烧杯、量筒和玻璃棒，还需要的玻璃仪器为500 mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 配制500 mL的0.05mol/L的溶液，溶质的物质的量为，对应的质量为，托盘天平的精度为0.1g，因此称量的质量为10.0g 【小问3详解】 具有氧化性，可将氧化为，自身被还原成，因此离子方程式为； 【小问4详解】 溶液中的物质的量为，Cu的物质的量为，根据反应可知，粉过量，理论上完全被还原为，反应后的溶液中不存在，因此滴加KSCN溶液不会出现红色； 【小问5详解】 实验Ⅱ为对比实验，B试管中为的溶液，A试管中需要为仅含有的溶液，并且为了防止其他条件干扰，需要保证体积、浓度，阴离子种类和pH均一致，因此试管A中为2 mL的0.1 mol/L溶液（）； 溶液的上方变红并向下蔓延，是因为溶液上方接触空气，空气中的氧气将氧化为，与结合显红色，现象为溶液上方变红并向下蔓延，相关的离子方程式为； 【小问6详解】 根据已知可知，呈绿色，试管B中的现象为溶液变成绿色，说明发生的反应为，与KSCN未发生氧化还原反应，猜想1不成立； 【小问7详解】 根据已知推断，白色沉淀应为，并且溶液变红振荡后不褪色，说明反应还生成，结合已知推断应发生了反应，由于的氧化性强于，该反应正常条件下无法发生，因此发生该反应的原因为增强了的氧化性，减弱了的氧化性，从而导致可以发生反应；生成的与结合生成白色沉淀，与生成，因此实验Ⅲ总反应的离子方程式为。 19. 亚氯酸钠()主要用于棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图： 已知： (沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②温度高于60℃时，易分解。 （1）“发生器”中氧化剂与还原剂的个数比为____________。从“母液”中可回收的主要物质是________________(填化学式)。 （2）“吸收塔”中生成的化学方程式为____________________。吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是___________________(写两点)。 （3）的溶解度曲线如下图所示。 从溶液中获得无水晶体的操作为：先减压，将溶液加热到_______(填字母序号)，浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至______(填字母序号)，过滤，洗涤，干燥。 a． 略低于38℃ b． 略高于38℃ c． 略低于60℃ d． 略高于60℃ （4）氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法。酸性条件下，吸收剂可有效氧化NO， 生成 写出反应的离子方程式_______________________________。 （5）测定产品的纯度。取0.1 g上述产品溶于水配成1 L溶液，加入足量酸化的KI溶液，被还原为，杂质不参加反应，充分反应后，加入2~3滴淀粉溶液，溶液变蓝。再滴加 的 溶液，当恰好完全反应时消耗溶液的体积为20.00 mL。(提示： ①写出 被KI还原为的离子方程式__________________________。 ②产品的纯度(质量分数)为_____________________。 【答案】（1） ①. 2:1 ②. （2） ①. ②. 防止分解，防止逸出（或增加的溶解度/吸收率） （3） ①. c ②. b （4） （5） ①. ① ②. ② 90.5% 【解析】 【分析】流程图中，氯酸钠溶液在稀硫酸作用下被二氧化硫还原，生成二氧化氯，空气将二氧化氯稀释并输送至吸收塔；母液含反应生成的硫酸钠。吸收塔中，二氧化氯在碱性条件下被过氧化氢还原为亚氯酸钠，低温既抑制过氧化氢分解，又减少低沸点二氧化氯逸出。 【小问1详解】 氯酸钠中氯元素的化合价由+5价降低到+4价，每个氯原子得到1个电子；二氧化硫中硫元素的化合价由+4价升高到+6价，每个硫原子失去2个电子。根据电子守恒配平反应方程式：； 由方程式可知，氧化剂氯酸钠与还原剂二氧化硫的个数比为2:1；反应生成的硫酸钠留在母液中，因此可从母液中回收硫酸钠。 【小问2详解】 在碱性吸收液中，二氧化氯被过氧化氢还原为亚氯酸钠，过氧化氢被氧化为氧气，根据电子守恒和原子守恒配平：； 温度升高会加快过氧化氢分解；二氧化氯的沸点为11℃，降低温度可减少二氧化氯逸出并提高吸收率。因此吸收过程控制在10℃以下。 【小问3详解】 为防止亚氯酸钠在高于60℃时分解，减压浓缩温度应略低于60℃；为析出无水亚氯酸钠并避免进入三水合亚氯酸钠的稳定区，常压冷却温度应略高于38℃。故选c、b。 【小问4详解】 亚氯酸根中氯元素的化合价由+3价降低到-1价，每个亚氯酸根得到4个电子；一氧化氮中氮元素的化合价由+2价升高到+5价，每个一氧化氮失去3个电子。电子守恒确定二者的系数比为3:4，再配平氢、氧元素和电荷，得到：； 【小问5详解】 在酸性条件下，亚氯酸根中氯元素的化合价由+3价降低到-1价，每个亚氯酸根得到4个电子；碘离子被氧化为碘单质。根据电子守恒并配平原子和电荷，可得：； 由滴定数据，硫代硫酸钠的物质的量为：； 根据提示方程式，碘单质与硫代硫酸钠的物质的量之比为1:2；根据①的方程式，亚氯酸钠与碘单质的物质的量之比为1:2，所以亚氯酸钠与硫代硫酸钠的物质的量之比为1:4。因此：； 亚氯酸钠的质量为：； 产品纯度为：。 20. 草酸亚铁晶体 是一种黄色、难溶于水、可溶于稀硫酸的固体，具有较强的还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某兴趣小组设计实验制备草酸亚铁晶体并探究其性质。回答下列问题： I．制备草酸亚铁晶体 （1）实验过程：先打开K₁和K3，待a中反应一段时间后，需要对开关进行的操作为______。 （2）装置c的作用是___________________。 Ⅱ．草酸亚铁晶体热分解产物的探究(装置如下图所示) （3）装置C和D可以合并为_______________(填药品和装置)。 （4）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是___________________。 （5）实验结束后，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，a中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为________________________。 Ⅲ．草酸亚铁晶体性质的探究 （6）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体生成，反应中转化为无色的Mn2+。若反应中消耗 则参加反应的n(KMnO4)=________。 【答案】（1）关闭，打开 （2）液封，防止空气进入装置b中氧化生成的草酸亚铁晶体 （3）碱石灰、干燥管（或U形管） （4）缺少尾气处理装置 （5） （6）（或） 【解析】 【分析】Ⅰ．制备阶段：打开K3、关闭K2，利用铁与稀硫酸反应生成的氢气排尽装置内空气，防止二价铁被氧化；随后通打开K2、关闭K3，利用氢气产生的压强将硫酸亚铁溶液压入草酸铵溶液中发生复分解反应制得目标产物。 Ⅱ．探究分解产物阶段：草酸亚铁晶体受热分解，通过无水硫酸铜检验水蒸气，澄清石灰水检验二氧化碳，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，浓硫酸干燥气体，最后通过灼热的氧化铜和澄清石灰水检验一氧化碳。需注意尾气中含有毒的一氧化碳，需进行处理。 【小问1详解】 a中铁和稀硫酸反应生成氢气，打开、利用氢气排尽装置中的空气，反应一段时间后，要借助a中不断生成的氢气造成压强差，把溶液压入b装置发生复分解反应，因此操作是关闭，打开； 【小问2详解】 装置c的导管插入水中形成液封，一方面可以排出装置内部气体，另一方面阻止外界空气中的氧气倒吸进入装置b，避免还原性强的草酸亚铁晶体被氧气氧化； 【小问3详解】 装置C中用来吸收，装置D中浓硫酸用来干燥除去水蒸气，合并后需要固体试剂同时完成吸收二氧化碳和吸水，选择碱石灰；盛放固体干燥剂的仪器选用干燥管或者U形管； 【小问4详解】 草酸亚铁受热分解会生成有毒的，不能被澄清石灰水吸收，该装置F之后没有设置尾气处理装置，一氧化碳直接排放会污染空气，这是本套装置明显缺陷； 【小问5详解】 a处无水硫酸铜变蓝证明生成，B澄清石灰水变浑浊证明生成，E中CuO变红、F石灰水变浑浊证明生成，A残留，结合原子守恒，化学方程式：； 【小问6详解】 中被氧化为，每个失去，中价C被氧化为，1 mol 一共失去，所以总共失去电子；中Mn从降到，每个得到电子，根据电子守恒：，代入，得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高一·一月月考 化学科试题 (满分100分。考试时间75 分钟。) 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题，共44分) 一、选择题： 本题共16小题， 共44分。(1-10每题2分， 11-16每题4分) 1. 化学与生产、生活、科技、环境有紧密联系，下列现象与氧化还原反应有关的是 A B C D 钟乳石的形成 铁杵磨成针 醋酸除水垢 三足双耳长出的铜绿 A. A B. B C. C D. D 2. 按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 A. 盐酸、空气、醋酸、干冰 B. 硫酸、碱石灰、硫酸钠、乙醇 C. 淀粉胶体、食盐、烧碱、氯化钙 D. 胆矾、玻璃、氯化钾、硫酸钡 3. 下列四种物质在水处理中，作用原理与其他三种不同的是 A. 双氧水 B. 二氧化氯 C. 次氯酸钠 D. 明矾 4. 一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯，其生产原理为 (石墨烯)，除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 B. 除去石墨烯中的Na2CO3可通过水溶、过滤操作 C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物 D. Na2CO3俗名苏打，其水溶液呈碱性 5. 劳动创造美好生活，下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用FeCl3溶液刻蚀铜板 氧化性： Fe3+＞Cu2+ B 用生石灰制作食品干燥剂 CaO可与水反应 C 冶金工程师对模具充分干燥后，再注入熔融钢水 D 用 作外墙涂料粉刷建筑 是一种无毒的红棕色粉末 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子组在指定条件下一定能共存的是 A. 澄清透明溶液中：Fe3+、Al3+、SCN-、 Cl- B. 久置氯水中：、Cu2+、、 C. 遇 Fe粉能产生H2的溶液中： Ca2+、K+、、S2- D. 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、Na+、、 7. 25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。下列实验现象不能证明氯气与水发生了化学反应的是 A. B. C. D. 8. 下列说法不正确的是 A. 同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3：2：1， 则浓度之比为1：1：3 B. 将1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后， 若忽略溶液体积变化， C. 欲将VL 0.5mol·L-1的NaCl浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D. 将25g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L 9. 某样品由、、三种物质组成，实验小组取适量的该样品溶于水配成溶液，并对该样品的组成进行验证。下列所选试剂错误的是 A. 试剂X：稀盐酸 B. 试剂Y：稀硝酸 C. 试剂Z：溶液 D. 试剂W：溶液 10. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 A. 常温常压下，NA个CO2分子的质量为44g B. 46g NO2和N2O4的混合物中， 含有的氧原子数目为2NA C. 10mL 6mol/L 的FeCl3溶液能制得 Fe(OH)3胶粒小于0.06NA D. 标准状况下，22.4L O2与 Na完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为4NA 11. 部分含Na或 Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法不正确的是 A. b代表的物质中，阴阳离子的个数比均为1：2 B. c代表的物质中，有与酸、碱均可反应的物质 C. g可与足量的HI溶液发生复分解反应得到e D. 在e→d→f→g转化中，每一步都有颜色变化 12. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 制备 Fe(OH)3胶体： B. 工业上常用Cl2和石灰乳反应制备漂白粉： C. 向氯化钙溶液中通入少量CO2气体： D. 向NH4HSO4溶液中加少量的NaOH溶液并加热： 13. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 先产生沉淀，后沉淀溶解 胶体发生了聚沉，后盐酸与Fe(OH)3反应 B 用pH试纸测定新制氯水的pH pH试纸呈红色 新制氯水呈酸性 C 常温下，使用电导率仪测盐酸和醋酸的导电性 醋酸的导电能力弱 醋酸是弱电解质 D 某固体加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该固体中一定含有 A. A B. B C. C D. D 14. 化学是以实验为基础的科学。下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲分离NaCl和 B. 用装置乙除去 中的HCl C. 用装置丙制备 D. 用装置丁制备 15. 钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中 Ti为+4价)在高温下经氯化反应：，高温得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法错误的是 A. ①氯化过程中FeCl3既是氧化产物又是还原产物 B. ②反应为置换反应，则高温下的还原性：Mg＞Ti C. 若制取0.1mol金属钛，则氯化过程中转移电子为1.4mol D. ②需要在 Ar气氛围中进行，目的是隔绝空气 16. 有关氯气的微型探究实验装置如图。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是 A. ①处红色布条褪色，说明Cl2具有漂白性 B. ②处FeBr2溶液与少量Cl2，反应的离子方程式为 C. ③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2＞KMnO4 D. ④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代 第Ⅱ卷 (非选择题，共56分) 二、填空题(共4小题，56分) 17. I．氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 （1）侯氏制碱法中，所得NaHCO3制纯碱的化学方程式为_____________________。 （2）电解NaCl溶液可得Cl2，检验导管口有Cl2生成的方法_______________。 （3）实验室金属钠保存在_________中，钠与水反应的离子方程式为_____________________。 （4）漂白粉生效的原理化学方程式为_____________________。 II．某0.2L营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示。 （5）该营养液中KCl的物质的量为__________，V2=___________。 18. Ⅰ． 配制 溶液。 （1）该实验需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_________、_________。 （2）需要用托盘天平称量固体Fe2(SO4)3_________g。 Ⅱ．探究Fe2(SO4)3与 Cu的反应。 （3）原理预测：写出Fe2(SO4)3与 Cu的反应的离子方程式：_____________________。 实验I： （4）实验前，小组同学预测溶液不会变为红色，原因是___________________。 经过实验测定，白色固体为CuSCN，小组同学查阅资料对CuSCN的生成原因作出如下假设： 查阅文献：i． CuSCN为难溶于水的白色固体。 ⅱ．，呈绿色。 猜测1：Cu2+与KSCN发生了氧化还原反应。 猜测2：亚铁离子将其还原 ，。 设计实验： 实验序号 对比实验及试剂 实验步骤 实验现象 Ⅱ A试管： _______ 加入1mL 0.4mol·L-1KSCN溶液 开始无明显现象，一段时间后溶液上方变红并向下蔓延 B试管： 2mL0.1mol/L CuSO4溶液(pH≈1) 加入1mL 0.4mol·L-1KSCN溶液 溶液变成绿色 Ⅲ C试管： 2mL0.1mol/L FeSO4溶液和 溶液(pH≈1) 加入1mL0.4mol·L-1KSCN溶液 溶液变红，有白色沉淀产生，振荡后溶液不褪色 （5）试管A内的试剂为____________，实验现象溶液的上方变红并向下蔓延，是由于______________________________________(用离子方程式表示)。 （6）由实验Ⅱ中B试管中的现象可以得出的结论是____________________。 （7）已知 Fe3+的氧化性本应强于Cu2+， 在足量KSCN溶液中， SCN-使Cu2+的氧化性_______(填“变强”、“变弱”或“不变”)，Fe3+的氧化性__________(填“变强”、“变弱”或“不变”)。实验Ⅲ总反应的离子方程式为___________________。 19. 亚氯酸钠()主要用于棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图： 已知： (沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②温度高于60℃时，易分解。 （1）“发生器”中氧化剂与还原剂的个数比为____________。从“母液”中可回收的主要物质是________________(填化学式)。 （2）“吸收塔”中生成的化学方程式为____________________。吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是___________________(写两点)。 （3）的溶解度曲线如下图所示。 从溶液中获得无水晶体的操作为：先减压，将溶液加热到_______(填字母序号)，浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至______(填字母序号)，过滤，洗涤，干燥。 a． 略低于38℃ b． 略高于38℃ c． 略低于60℃ d． 略高于60℃ （4）氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法。酸性条件下，吸收剂可有效氧化NO， 生成 写出反应的离子方程式_______________________________。 （5）测定产品的纯度。取0.1 g上述产品溶于水配成1 L溶液，加入足量酸化的KI溶液，被还原为，杂质不参加反应，充分反应后，加入2~3滴淀粉溶液，溶液变蓝。再滴加 的 溶液，当恰好完全反应时消耗溶液的体积为20.00 mL。(提示： ①写出 被KI还原为的离子方程式__________________________。 ②产品的纯度(质量分数)为_____________________。 20. 草酸亚铁晶体 是一种黄色、难溶于水、可溶于稀硫酸的固体，具有较强的还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某兴趣小组设计实验制备草酸亚铁晶体并探究其性质。回答下列问题： I．制备草酸亚铁晶体 （1）实验过程：先打开K₁和K3，待a中反应一段时间后，需要对开关进行的操作为______。 （2）装置c的作用是___________________。 Ⅱ．草酸亚铁晶体热分解产物的探究(装置如下图所示) （3）装置C和D可以合并为_______________(填药品和装置)。 （4）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是___________________。 （5）实验结束后，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，a中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为________________________。 Ⅲ．草酸亚铁晶体性质的探究 （6）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体生成，反应中转化为无色的Mn2+。若反应中消耗 则参加反应的n(KMnO4)=________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $