精品解析：福建省莆田市五校联盟2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

2023年秋季五校联盟期中联考试卷 高三年化学科 (总分：100分，考试时间：75分钟) 相关原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：(本题共10小题，每小题4分，共40分，每题只有一个正确答案。) 1. 中华文化源远流长，博大精深。下列古诗词中的物质变化只涉及物理变化的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 夜来风雨声，花落知多少 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．物质的燃烧涉及化学变化，故A不符合题意； B．风雨及花落都没有生成新物质，是物理变化，故B符合题意； C．爆炸生成新物质，是化学变化，故C不符合题意； D．焚烧过程发生化学变化，故D不符合题意； 故选：B。 2. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是 A. K3C60中含有离子键 B. K3C60含有共价键 C. C60与12C互为同素异形体 D. K3C60晶体在熔融状态下能导电 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．K3C60中钾离子和之间为离子键，中C-C键为共价键，故A正确； B．K3C60中钾离子和之间为离子键，中C-C键为共价键，故B正确； C．C60为单质，12C为原子，而同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者不属于同素异形体，故C错误； D．K3C60中钾离子和之间为离子键，在熔融状态下电离出阴阳离子，能导电，故D正确； 故选C。 3. 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，边滴边振荡，所产生的现象相同的是 A. 和 B. 和 C. 氨水和 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．把前者滴入后者，开始没沉淀，后有沉淀；把后者滴入前者，开始就有沉淀生成，后沉淀溶解，故A不符合； B．把前者滴入后者，开始有气泡产生；把后者滴入前者，开始不出现气体，后有气体产生，故B不符合； C．把前者滴入后者，开始有沉淀，后沉淀溶解；把后者滴入前者，开始无沉淀，后有沉淀，故C不符合； D．无论怎么滴加，都会立刻出现白色沉淀，故D符合； 故选D。 4. 下列表示正确的是 A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. CO2的电子式： C. NH3的结构式为： D. 硫原子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A错误； B．二氧化碳是共价化合物，C原子最外层4个电子，O原子最外层6个电子，所以二氧化碳的电子式为，故B错误； C．氮原子有5个价电子，其中有3个未成对电子，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，故C正确； D．硫元素为元素周期表第16号元素，核外有16个电子，故D错误； 答案选C。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NA B. 1 mol Na2O2中，含有阴阳离子总数为4NA C. 28 g N2与足量H2反应转移电子数6NA D. 1mol C5H12(纯净物)最多含4NA个甲基 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下三氧化硫为固态，无法计算其物质的量，A错误； B．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，则1 mol Na2O2中，含有阴阳离子总数为3NA，B错误； C．氮气和氢气的反应为可逆反应，无法计算其中转移的电子数，C错误； D．C5H12可以的新戊烷，其中含有4个甲基，则1mol C5H12(纯净物)最多含4NA个甲基，D正确； 故选D。 6. 在、、的混合溶液中，、、的物质的量浓度之比为1∶2∶4，现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为9∶3∶1，则原溶液中的Fe2+与参与反应的铁粉物质的量比为 A. 3∶5 B. 4∶5 C. 6∶5 D. 5∶4 【答案】A 【解析】 【详解】依据加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为9：3：1，结合原溶液中 Fe2+、Cu2+、Fe3+的物质的量浓度之比为1：2：4，可知铜离子未参加反应，反应后的铜离子为2时，剩余的三价铁离子根据比值可知为，参加反应的三价铁离子为 4−=，根据反应 2Fe3++Fe=3Fe2+可知反应的Fe3+为，反应的铁粉为，则原溶液中的Fe2+与参与反应的铁粉物质的量比为1：=3：5； 答案选A。 7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、 B. 酸性溶液中：、、 C. 碱性溶液中：、、 D. 溶液中：、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜离子为蓝色，A不符合题意； B．酸性溶液中含有氢离子，H+、会生成HClO，不共存，B不符合题意； C．碱性溶液中存在氢氧根离子，氢氧根离子和铝离子反应不共存，C不符合题意； D．溶液中，钾离子、硝酸根离子、、、相互不反应，能共存，D符合题意； 故选D。 8. 实验是化学研究的基础。下列实验设计正确的是 A. 利用装置①蒸发氯化亚铁溶液制取氯化亚铁晶体 B. 利用装置②稀释浓硫酸 C. 利用装置③制备氯气 D. 利用装置④收集CH4 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化亚铁在蒸发结晶的过程中容易被氧化成氯化铁，同时氯化铁水解生成氢氧化铁，最终得到的是氢氧化铁，A错误； B．稀释浓硫酸需要将浓硫酸缓慢加入水中，不能将水加入浓硫酸中，B错误； C．块状固体与液体反应制备气体且不需要加热时可使用启普发生器，高锰酸钾为粉末状，使用启普发生器难以控制反应，C错误； D．甲烷密度小于空气，使用向下排空气法收集，D正确； 故答案选D。 9. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述正确的是 A. 反应I生成物中可能含有Fe2+ B. 反应II中Fe3+作氧化剂， C. 该生产条件下，物质溶解性：Na2FeO4＞K2FeO4 D. 该流程中涉及的化学反应均为氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气具有强氧化性，加入足量氯水反应，则反应Ⅰ生成物中不含有Fe2+，选项A错误； B．反应Ⅱ中Fe3+反应生成，Fe元素化合价升高被氧化，Fe3+作还原剂，选项B错误； C．Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液可析出溶解度较小的K2FeO4，则物质的溶解性:Na2FeO4 > K2FeO4，选项C正确； D．反应I、Ⅱ均有元素的化合价变化，为氧化还原反应，但Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4↓+2NaOH为非氧化还原反应，选项D错误； 答案选C。 10. 实验中需用的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为 A. 1000mL，212g B. 950mL，201.4g C. 1000mL，201.4g D. 500mL，100.7g 【答案】A 【解析】 【详解】实验室没有950mL容量瓶，配制2.0mol/L碳酸钠溶液时应选用1000mL容量瓶，称取碳酸钠固体的质量为2.0mol/L×1L×106g/mol=212g，故选A。 二、非选择题(共4小题，60分) 11. 某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)： 已知：锰酸钾(K2MnO4)浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 回答下列问题： （1）装置A中a的作用是___________；装置C中的试剂为___________；装置A中制备Cl2的化学方程式为___________。 （2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是___________。 （3）KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为___________(填标号)。 A．15.00mL B．35.00mL C．大于35.00mL D．小于15.00mL 【答案】（1） ①. 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 ②. NaOH溶液 ③. （2）在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 （3） ①. 酸式 ②. C 【解析】 【分析】由实验装置及制备原理可知，漂白粉的有效成分为Ca (ClO)2具有强氧化性，A中漂白粉和浓盐酸发生归中反应产生Cl2，B中Cl2和K2MnO4反应产生KMnO4，反应不完的Cl2用C中NaOH溶液吸收； 【小问1详解】 装置A中a的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利流下；装置C中的试剂为NaOH溶液、吸收尾气；装置A中制备Cl2的化学方程式为； 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，装置A中制得Cl2中混有挥发出的HCl，易与KMnO4发生氧化还原反应，导致其产率降低，改进方法是在装置A、B之间加装盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶，吸收氯化氢； 小问3详解】 高锰酸钾具有强氧化性，应选酸式滴定管，滴定管的“0”刻度在上，并且最大刻度下方还有一段是没有刻度的，故此时滴定管中实际的体积大于(50.00-15.00)mL；故选C。 12. 有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断： ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C； ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体； ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体； ④G是除氢外原子半径最小的主族元素 （1）A的名称是____，B位于周期表中第____周期____族，C的原子结构示意图是________________。 （2）E的单质颜色是_______。 （3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是_________。 （4）G的单质与水反应的化学方程式是________。 （5）F的元素符号是__________。 （6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_____（填化学式，下同），酸性最强的是_______，气态氢化物最稳定的是__________。 （7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_______________。 【答案】（1） ①. 钠 ②. 三 ③. ⅡA ④. （2）紫黑色 （3） （4）2F2+2H2O=4HF+O2 （5）He （6） ①. NaOH ②. HBrO4 ③. HF （7）Al(OH)3+OH-=。 【解析】 【分析】①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，即处于第三周期，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C，可推知A为Na，B为Mg，C为Al；②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，D、E表现-1价，二者处于ⅦA族，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体，则D为Br，E为I；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体，则F为He；④G是除氢外原子半径最小的元素，则G为F元素； 【小问1详解】 由上述分析可知，A的名称是钠，B为Mg，位于周期表中第三周期ⅡA族，C为Al，原子结构示意图是； 【小问2详解】 E为I，其单质颜色是紫黑色； 【小问3详解】 A元素与D元素形成化合物为NaBr，电子式是； 【小问4详解】 G的单质为氟气，与水反应的化学方程式是2F2+2H2O=4HF+O2； 【小问5详解】 F的元素符号是He； 【小问6详解】 在上述七种元素中，Na的金属性最强，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH，F的非金属性最强，但没有最高价含氧酸，其它元素中Br的非金属性最强，故酸性最强的化学式是 HBrO4，气态氢化物最稳定的化学式是HF； 【小问7详解】 C的氧化物对应的水化物为Al(OH)3，A的氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=。 13. 回答下列问题 (Ⅰ)自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题： （1）图2中的N对应图1中物质的化学式为___________。 （2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）溶液易被氧化，检验溶液变质的试剂为___________。 （4）铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为___________；若要证明该反应产物有，需要采取的操作是___________。 (Ⅱ)氮氧化物()是大气污染物之一，处理对于环境保护具有重要的意义。 方案l： （5）汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出反应的化学方程式___________。 方案2： （6）工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示。被吸收过程的离子方程式是___________。 【答案】（1） （2） （3）盐酸和溶液 （4） ①. ②. 冷却后，将试管中的产物缓慢倒入盛冷水的烧杯中 （5） （6） 【解析】 【分析】根据题目所给图2，可知X为H2S，Y为单质S，Z为SO2，M为H2SO4，据此可以一一对应图1中的物质； 【小问1详解】 N是盐类物质，N的S元素的化合价为-2价，根据对比，符合题意； 【小问2详解】 X与Y的反应为，其中H2S为还原剂，SO2为氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比1：2； 【小问3详解】 利用氯化钡溶液与亚硫酸钠溶液反应产生氯化钡，若亚硫酸钠溶液被氧化变质，则会产生硫酸钡沉淀，亚硫酸钡会溶于盐酸溶液，产生二氧化硫，但硫酸钡不会，故可以用盐酸和氯化钡溶液检验亚硫酸钠溶液是否变质； 【小问4详解】 M为H2SO4，Z为SO2，Cu与浓硫酸反应时产生硫酸铜、二氧化硫和水，其反应方程式为；若要证明该反应产物有，需要采取的操作是冷却后，将试管中的产物缓慢倒入盛冷水的烧杯中，若得到蓝色溶液，就可以证明产物中有硫酸铜； 【小问5详解】 汽车排气管上装有催化转化器，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 利用氨水吸收少量SO2和NO2，根据图可知氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸铵，再吸收NO2，NO2被吸收过程的离子方程式是。 14. 工业上用软锰矿及含锰废料(主要成分 ，含有等)与烟气脱硫进行联合处理并制备 的流程如下： 25℃时，几种金属离子沉淀时的pH如下： 　 开始沉淀时pH 7.6 2.7 3.8 8.3 5.9 完全沉淀时pH 9.7 4.0 4.7 9.8 6.9 （1）在酸化还原步骤中所发生反应的离子方程式分别为___________、___________。 （2）沉淀1为___________(填化学式)，用双氧水处理滤液1时，通常在40~55℃下进行原因是___________。 （3）调节溶液的目的是___________。 （4）“净化”时，加入的作用是___________。 （5）滤液3中除 外，还含有少量 。 的溶解度曲线如图所示。据此判断，“操作I”应为___________、___________、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 温度过高双氧水分解，温度过低反应速率太慢 （3）使转化为、 （4）将转化为沉淀 （5） ①. 蒸发结晶 ②. 趁热过滤 【解析】 【分析】含锰废料中的杂质有氧化铁，氧化铝，氧化钙，氧化铜以及二氧化硅；以软锰矿为原料，通过与烟气脱硫联合处理的办法制备最终产品为硫酸锰，制备过程中的Fe，Al，Ca，Cu以及Si等杂质元素要除去；第一步将原料加硫酸处理，由于SiO2不溶于硫酸，所以沉淀1中必然含有SiO2，又因为CaSO4溶解性较差，所以沉淀1中也含有CaSO4；滤液中剩余的杂质元素为Al，Fe，Cu；由于第一步加酸溶解时，同时溶液中也在不断地通入还原性气体SO2，滤液1中的Fe元素为+2、+3价；为了除Fe和Al，需要先用氧化剂将Fe元素全部转化为Fe3+后再调节溶液pH值，使Fe，Al转化为沉淀除去；为了避免引入新杂质，氧化剂选用的是双氧水，其性质不稳定受热易分解，因此要避免温度过高；这样，滤液2中的杂质元素仅为Cu，通过向滤液中加入(NH4)2S，将其转化为CuS沉淀即可除去；最终的滤液3中除硫酸锰外还含有少量的硫酸铵，结合二者溶解度随温度的变化曲线，通过蒸发结晶和趁热过滤的方法即可获得纯度较高的硫酸锰固体，再对其进行洗涤干燥即可。 【小问1详解】 MnO2在酸化还原后转化为Mn2+，Fe2O3在酸化还原后转化为Fe2+，相关的离子方程式分别为：、； 【小问2详解】 通过分析可知，沉淀1中有不与硫酸反应的SiO2以及溶解性较差的CaSO4；双氧水性质不稳定，受热易分解，因此用其处理滤液1时，温度控制在40至55℃之间一方面是为了避免双氧水在较高温度下分解，另一方面也为了避免温度过低导致的反应速率过慢； 【小问3详解】 通过分析可知，调节pH=5是为了使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3； 【小问4详解】 通过分析可知，净化步骤为了除去溶液中剩余的杂质Cu2+；通过加入硫化铵，可将Cu2+转化为CuS沉淀除去； 【小问5详解】 由硫酸锰和硫酸铵的溶解度曲线可知，溶液温度高于30℃左右时，硫酸铵溶解度持续增大而硫酸锰的溶解度反而下降；因此为了从滤液3中获得纯度较高的硫酸锰，可采用蒸发结晶，趁热过滤的方式，再对过滤得到的硫酸锰进行洗涤，干燥即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023年秋季五校联盟期中联考试卷 高三年化学科 (总分：100分，考试时间：75分钟) 相关原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：(本题共10小题，每小题4分，共40分，每题只有一个正确答案。) 1. 中华文化源远流长，博大精深。下列古诗词中的物质变化只涉及物理变化的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 夜来风雨声，花落知多少 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是 A. K3C60中含有离子键 B. K3C60含有共价键 C. C60与12C互为同素异形体 D. K3C60晶体在熔融状态下能导电 3. 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，边滴边振荡，所产生的现象相同的是 A. 和 B. 和 C. 氨水和 D. 和 4. 下列表示正确的是 A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. CO2的电子式： C. NH3的结构式为： D. 硫原子结构示意图： 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NA B. 1 mol Na2O2中，含有阴阳离子总数为4NA C. 28 g N2与足量H2反应转移电子数6NA D. 1mol C5H12(纯净物)最多含4NA个甲基 6. 在、、的混合溶液中，、、的物质的量浓度之比为1∶2∶4，现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为9∶3∶1，则原溶液中的Fe2+与参与反应的铁粉物质的量比为 A. 3∶5 B. 4∶5 C. 6∶5 D. 5∶4 7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、 B. 酸性溶液中：、、 C. 碱性溶液中：、、 D. 溶液中：、、 8. 实验是化学研究的基础。下列实验设计正确的是 A. 利用装置①蒸发氯化亚铁溶液制取氯化亚铁晶体 B. 利用装置②稀释浓硫酸 C. 利用装置③制备氯气 D. 利用装置④收集CH4 9. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述正确的是 A. 反应I生成物中可能含有Fe2+ B. 反应II中Fe3+作氧化剂， C. 该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO4 D. 该流程中涉及的化学反应均为氧化还原反应 10. 实验中需用的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为 A. 1000mL，212g B. 950mL，201.4g C. 1000mL，201.4g D. 500mL，100.7g 二、非选择题(共4小题，60分) 11. 某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)： 已知：锰酸钾(K2MnO4)浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 回答下列问题： （1）装置A中a的作用是___________；装置C中的试剂为___________；装置A中制备Cl2的化学方程式为___________。 （2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是___________。 （3）KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为___________(填标号)。 A．15.00mL B．35.00mL C．大于35.00mL D．小于15.00mL 12. 有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断： ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C； ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体； ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体； ④G是除氢外原子半径最小主族元素 （1）A的名称是____，B位于周期表中第____周期____族，C的原子结构示意图是________________。 （2）E的单质颜色是_______。 （3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是_________。 （4）G的单质与水反应的化学方程式是________。 （5）F的元素符号是__________。 （6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_____（填化学式，下同），酸性最强的是_______，气态氢化物最稳定的是__________。 （7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_______________。 13. 回答下列问题 (Ⅰ)自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题： （1）图2中的N对应图1中物质的化学式为___________。 （2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）溶液易被氧化，检验溶液变质的试剂为___________。 （4）铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为___________；若要证明该反应产物有，需要采取的操作是___________。 (Ⅱ)氮氧化物()是大气污染物之一，处理对于环境保护具有重要意义。 方案l： （5）汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出反应的化学方程式___________。 方案2： （6）工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示。被吸收过程的离子方程式是___________。 14. 工业上用软锰矿及含锰废料(主要成分 ，含有等)与烟气脱硫进行联合处理并制备 的流程如下： 25℃时，几种金属离子沉淀时的pH如下： 　 开始沉淀时pH 7.6 2.7 3.8 8.3 59 完全沉淀时pH 9.7 4.0 4.7 9.8 6.9 （1）在酸化还原步骤中所发生反应离子方程式分别为___________、___________。 （2）沉淀1为___________(填化学式)，用双氧水处理滤液1时，通常在40~55℃下进行原因是___________。 （3）调节溶液的目的是___________。 （4）“净化”时，加入的作用是___________。 （5）滤液3中除 外，还含有少量 。 的溶解度曲线如图所示。据此判断，“操作I”应为___________、___________、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$