2.3.2 建构原子模型课件 -2026-2027学年浙教版科学七年级下册

该初中科学课件围绕“建构原子模型”，系统讲解相对原子质量的定义、计算及离子的形成、分类等核心知识。以“饼之大，一口吃不完”生活化比喻导入，从原子实际质量太小的问题出发，通过公式推导、数据对比逐步过渡到离子与物质构成，搭建连贯的知识学习支架。 其亮点在于融合科学思维与探究实践，通过表格数据引导学生推导“相对原子质量≈质子数+中子数”培养推理论证能力，钠在氯气中燃烧实验步骤清晰助力探究实践。还引入张青莲测定元素相对原子质量的案例渗透态度责任，帮助学生理解抽象概念，也为教师提供丰富教学资源提升效率。

浙教版七年级下册 2.3.2建构原子模型 新知导入 饼之大，一口吃不完 1.993×10-26千克 一个碳原子的质量： 原子质量太小 1.66×10-27千克 国际上规定：采用相对原子质量来表示原子的质量。 以碳-12原子质量的1/12作为标准，其它原子质量与标准的比值，就是该种原子的相对原子质量，简称原子量。 一个碳原子的相对原子质量为12 新知讲解 1 12 该原子的实际质量 碳-12原子的质量× 某原子的相对原子质量 = ———————————— 碳-12原子的1/12的质量：1.66×10-27千克 2.657×10-26千克 氧的相对原子质量= 1.66×10-27千克 ≈16 ×16 氧原子的质量： 2.657×10-26 千克 2号饼 2号饼 新知讲解 新知讲解 微粒 质量/kg 相对质量 注释 碳原子 1.993×10-26 12 6个质子、6个中子 质子 1.6726×10-27 1 质子质量≈中子质量 中子 1.6749×10-27 1 电子 9.1101×10-31 1/1836 电子的质量是质子的质量的1/1836 思考与讨论 相对原子质量 质子数 中子数 ≈ + 阅读下表数据，说说你的发现。 在元素周期表中找出对应的相对原子质量 1 4 7 9 11 12 14 16 19 20 23 24 27 28 31 32 35.5 40 新知讲解 原子的质量 相对原子质量 性质 数值与单位     联系 实验测出的一个原子的实际质量 以C-12为依据，比较得出的相对质量 数值小，单位为“kg” 数值一般取整数，单位为 “1”,通常不写 质量和相对原子质量的比较 新知讲解 新知讲解 2.若一个碳-12原子的质量为ag,一个硫原子的质量为bg,该硫原子的相对原子质量为( ) 1.碘的相对原子质量是127，已知碘原子的核电荷数是53，则它的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 。 53 53 74 b C 新知讲解 物质 原子 分子 构成 构成 构成 离子 物质 原子 分子 构成 构成 得失电子 构成 电中性的原子会因为得到电子或失去电子成为带电荷的微粒，这种带电荷的微粒称为离子。 离子是什么？ 离子也是构成物质的一种微粒。 构成 新知讲解 新知讲解 钠原子失去一个电子成为带一个单位正电荷的钠离子。 氯原子得到一个电子成为带一个单位负电荷的氯离子。 带有异种电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引构成了电中性的氯化钠。 Na+ Cl- 新知讲解 钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，有大量白烟，瓶内有白色固体。 （固体） 实例 新知讲解 新知讲解 离子的分类 (1)阳离子:带正电荷的原子或原子团,如钠离子、铵根离子。 (2)阴离子:带负电荷的原子或原子团,如氯离子、硫酸根离子。 3.离子的形成 一般来说,金属原子容易失去最外层电子变成阳离子,非金属原子容易得到电子变成阴离子。 核外电子的排布规律：第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,最外层电子数一般不超过8个(若第一层为最外层时,则不超过2个电子)。 阴离子 原子 得电子 失电子 阳离子 得电子 失电子 比较 原子 离子 阳离子 阴离子 核电荷数与 电子数关系 电性 符号举例 相互转化 相等 核电荷数大于电子数 核电荷数小于电子数 不显电性 带正电荷 带负电荷 Na、Cl Na+ Cl- 阴离子 原子 得电子 失电子 阳离子 得电子 失电子 原子和离子的比较 新知讲解 新知讲解 1、写出形成该离子的原子的元素符号。 2、用正负号把离子所带的电荷类型表示出来， （表明离子是阴离子还是阳离子） 带两个单位负电荷的氧离子 O 2- 3、用数字表明离子所带的电荷数， 标在元素符号的右上角（在正负号前）。 （带1个单位电荷的离子，符号中1可以省略） Na+ Na 离子符号的写法 1.带2个单位正电荷的亚铁离子表示为 2.带3个单位正电荷的亚铁离子表示为 3.带2个单位负电荷的硫离子表示为 4.带1个单位正电荷的银离子表示为 5.带3个单位正电荷的铝离子表示为 6. 3个氧离子表示为? 7. 2Cu2+的意义是什么？ Fe2+ S2- Ag+ Al3+ 3O2- 2个铜离子 写出下列物质的离子符号： Fe3+ 新知讲解 相对原子质量：以碳-12原子质量的1/12作为标准，其它原子质量与标准的比值，就是该种原子的相对原子质量，简称原子量。 （阴）离子（阳） 物质 原子 分子 构成 构成 得失电子 构成 构成物质： 构成 课堂总结 1.已知某元素的原子与碳—12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为（ ） A. 108 B. 1.33 C. 108克 D. 1.33克 A 2.分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（　　） A．12 B．16 C．5 D．10 B 课堂练习 课堂练习 (1)上述粒子中哪些属于原子? (2)根据表格信息，写出C的带电情况。 (3)有同学认为，D粒子的质量比C粒子大，你同意吗?为什么? A、D 带2个单位负电荷 同意，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，C和D的质子数相同，但D的中子数比C大，故D的质量大。 3.下表是某同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。 谢谢 $