2.3 建构原子模型 练习课件- 2025-2026学年科学浙教版七年级下册

第2章 物质的微观结构 第3节　建构原子模型 第2课时　相对原子质量　离子 01 基础进阶 02 素能攀升 目 录 03 思维拓展 1. 下列有关相对原子质量的叙述，正确的是（　B　） A. 相对原子质量就是原子的实际质量 B. 原子质量越大，相对原子质量就越大 C. 相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值 D. 氧原子的相对原子质量是16g 2. （2025·杭州期中）作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10－26kg，某原子的质量为2.325×10－26kg，则该原子的相对原子质量为（　C　） A. 1 B. 12 C. 14 D. 16 B C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 返回目录 3. 下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是（　B　） A. 钠原子在化学反应中容易失去电子 B. 钠原子与钠离子都不显电性 C. 氯原子得到1个电子形成氯离子 D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 返回目录 4. 有下列物质：① 二氧化碳、② 铁、③ 氮气、④ 水、⑤ 稀有气体、⑥ 氯化钠。其中由分子构成的物质有 　①③④　（填序号，下同），由原子直接构成的物质有 　②⑤　，由离子构成的物质有 　⑥　。 ①③④　 ②⑤　 ⑥　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 返回目录 （1） 原子的质量主要集中在 　原子核　上，质子、中子的相对质量均约为 　1　。 （2） 已知一种锌原子的相对原子质量为65，核电荷数为30，则这种锌原子的中子数为 　35　。 （3） 相同质量的金属镁和银， 　镁　的原子数目更多。 （4） 已知一个镁原子的质量约为4.0×10－26kg，则一个银原子的质量约为 　1.8×10－25kg　。 原子核　 1　 35　 镁　 1.8×10－25kg　 5. 已知镁原子的相对原子质量为24，银原子的相对原子质量为108。请回答下列问题。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 返回目录 6. 易错题 关于相对原子质量的说法有：① 相对原子质量是一个原子质量的；② 相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ③ 相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和； ④ 相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值； ⑤ 一般计算时采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（　B　） A. ②③④ B. ②③⑤ C. ①②③ D. ①②④ B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 返回目录 7. 微粒观是化学观念之一，下列有关粒子的说法正确的是（　C　） A. 分子、原子、离子都显电性 B. 在化学反应中，分子可分，原子也可再分 C. 原子得失电子变成离子后，质量几乎不变 D. 分子能保持物质的性质 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 返回目录 8. 图中代表离子的是（说明：数字代表质子数，黑点代表核外电子）（　D　） 9. 已知某原子与碳-12原子的质量比为9∶1，则这种原子的相对原子质量为（　C　） A. 108g B. 1.33 C. 108 D. 1.33g D C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 返回目录 10. （2025·温州瑞安期中）为了更简便地表示原子间的质量关系，小科以一个碳原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”，则氧元素的“相对原子质量”为（　B　） A. 4 B. 8 C. 16 D. 32 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 返回目录 11. （2025·杭州期中）如图所示，天平右盘中1个“ ”为1个C-12原子质量的，据图推测A原子的相对原子质量是（　D　） A. B. 9 C. 12 D. 18 12. （2025·温州洞头期中）已知一个银原子的质量为mkg，质子数为6、中子数为6的碳原子的质量为nkg，则银原子的相对原子质量为（　A　） A. B. C. D. D A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 返回目录 13. 某元素原子R的质子数为m，能够形成核外有x个电子的Rn＋（带n个单位正电荷），则下列关系式中，一定正确的是（　B　） A. m＝n B. m＝n＋x C. m＝n－x D. m＝x－n B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 返回目录 14. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。以下是几种微观粒子的结构示意图，请回答相关问题： （1） 图中表示阳离子的是 　D　（填序号），C表示的微观粒子在反应中容易 　失去　（填“得到”或“失去”）电子，结构相对稳定的是 　BDE　（填字母）。 D　 失去　 BDE　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 返回目录 （2） 下列关于离子的说法，正确的是 　AD　（填字母）。 A. 原子在得到或失去电子后转变成离子 B. 原子得失电子后核外电子数不一定改变 C. 原子得失电子后质子数不一定改变 D. 原子得失电子后电子层数不一定改变 （3） 若某粒子的结构示意图为 ，当a＝ 　18　时，该粒子是原子；当a＝ 　16　时，该粒子带2个单位负电荷。 AD　 18　 16　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 返回目录 （4） 如图所示为某物质的微观形成过程。最终形成的化合物 　不显　（填“显”或“不显”）电性，原因是 　形成化合物的阴、阳离子所带电荷总数相同，电性相反　。 （第14题②） 不显　 形成化合物的阴、阳离子所带电荷总数相同，电性 相反　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 返回目录 15. 计算： （1） 已知铁、铜、铝的相对原子质量分别为56、64、27，则等质量的三种金属所含原子个数按从多到少排列的顺序为 　铝、铁、铜　。 （2） 元素X的阳离子Xm＋的核外电子数为a，元素X的质子数比元素Y的质子数少1，阳离子Ym＋的核外电子数是 　a＋1　。 （3） 已知某原子的实际质量为m，其相对原子质量为n，则一个碳-12原子的质量为 　　。若一个镭原子的质量为q，则镭元素的相对原子质量为 　　。 铝、铁、铜　 a＋1　 　 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 返回目录 16. 一个离子中含有X、Y、Z三种粒子（均为质子、电子、中子三者之一，且不重复出现），X、Y、Z的粒子数目依次为a、b、c，且X粒子的质量最小。关于此离子，下列说法中正确的是（　C　） A. 若该离子为阳离子，且b＞a＝c，则Z为质子 B. 若该离子为阳离子，且b＞a＝c，则Z为电子 C. 若该离子为阴离子，且a＝b＞c，则Z为质子 D. 若该离子为阴离子，且a＞b＝c，则Z为电子 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 返回目录 $ 第2章 物质的微观结构 第3节　建构原子模型 第1课时　原子结构模型的建立过程　原子的构成 01 基础进阶 02 素能攀升 目 录 03 思维拓展 1. 原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。如图所示为锂原子的核式结构模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子核式结构模型得出的结论是（　A　） A. 原子始终在做无规则的运动 B. 原子核的体积只占整个原子体积的很小部分 C. 构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力 D. 原子呈电中性 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 2. 如图所示为某原子的结构模型，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法中，正确的是　　　（　B　） A. 原子中b和c的数量一定相同 B. 原子中a和c的数量一定相同 C. 原子的质量集中在a和c上 D. c是中子 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 3. 如图所示为镁原子的结构，下列说法中，错误的是（　B　） A. x＝8 B. 镁原子在化学反应中容易失去2个电子后带负电荷 C. 镁原子核内有12个质子 D. 镁原子核外有3个电子层 （第3题） B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 4. 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中： （1） 能直接构成物质的粒子有 　分子、原子　。 （2） 能保持物质化学性质的粒子有 　分子、原子　。 （3） 显电中性的粒子有 　分子、原子、中子　。 （4） 带正电的粒子有 　质子、原子核　。 （5） 参加化学反应时，一定发生变化的是 　分子　。 （6） 在同一原子里数目相等的是 　质子和电子　。 分子、原子　 分子、原子　 分子、原子、中子　 质子、原子核　 分子　 质子和电子　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 5. 知识梳理有助于同学们对已学知识进行巩固，如图所示为某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，与a、b、c相对应的是 　原子　、 　原子核　、 　核外电子　。 原子　 原子 核　 核外电子　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 6. 如图所示为某原子的结构，该原子的原子核中有（　A　） A. 6个质子和8个中子 B. 8个质子和6个中子 C. 6个质子和8个电子 D. 8个质子和6个电子 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 7. 英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电、质量比电子大得多）轰击金箔实验，如图所示。根据实验，不能得出的结论是（　A　） A. 金原子核外电子带负电 B. 金原子核带正电 C. 金原子核体积很小 D. 金原子核的质量比α粒子大得多 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 8. 反电子带正电荷，质量和带电量与电子相等；反质子带负电荷，质量和带电量与质子相等。反氢原子由反质子和反电子构成。有研究机构制造出反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。请推测反氢原子的结构可能是（　B　） A. 由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B. 由一个带负电荷的反质子与一个带正电荷的反电子构成 C. 由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成 D. 由一个带负电荷的反质子与一个带负电荷的电子构成 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 9. （2025·金华义乌校级期中）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。 （1） 科学家及其提出的原子结构假设模型如图甲所示，符合原子结构模型建立先后顺序的是 　BCA　（填字母）。 BCA　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 （2） 卢瑟福实验（见图乙）中发现“极少数的α粒子好像碰到了坚硬的质点被弹了回来”，其中“质点”指的是 　原子核　。绝大多数α粒子不改变原来的运动方向，说明 　原子核外有相对较大的空间　。 （3） 根据卢瑟福实验所产生的现象，不能获得的结论是 　D　（填字母）。 A. 原子核体积很小 B. 原子核带正电 C. 原子核质量较大 D. 核外电子带负电 原子核　 原子核外有相对较大的空间　 D　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 10. 项目小组在研究原子结构的历史进程中，发现卢瑟福做了两个重要的实验，揭开了原子世界一个又一个的奥秘，请根据实验回答问题。 实验一：1911年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构，用带两个单位正电荷的α粒子轰击金箔，发现有如下现象：① 大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；② 有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③ 有极少数α粒子被弹了回来。 实验二：1919年，卢瑟福用经过加速的α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子中被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 （1） 原子内既有带正电的原子核，又有带负电的核外电子，请你分析原子最终不显电性的原因： 　原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，电性相反　。 （2） 从原子结构模型建立的过程中，我们发现 　ABD　（填字母）。 A. 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B. 模型在科学研究中起着很重要的作用 C. 卢瑟福原子结构模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D. 人类借助模型，对原子的认识逐渐接近本质 原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相 等，电性相反　 ABD　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 $