精品解析：2026年吉林长春市外国语学校中考二模化学试卷

长春外国语学校初三年级中考模拟练习 化学学科 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共10分，每题只有一个正确答案，每空一分，共10分) 1. 二十四节气不仅指导农事，还蕴含丰富的民俗和文化内涵。下列节气中的相关活动一定发生化学变化的是 A. 春分采春芽 B. 夏至焚艾草 C. 秋分赏明月 D. 冬至包饺子 2. 空气成分中，化学性质比较活泼、能供给呼吸的气体是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 水蒸气 3. 小华同学在实验室练习给试管中的液体加热，下列相关操作不正确的是 A. 倾倒液体 B. 夹持试管 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 4. 每年冬天，岳麓山都会有雾凇景观。雾凇是由空气中的水蒸气过冷而附着于地面物体(如树枝、电线)迎风面上，形成的白色或乳白色不透明冰层。下列关于雾凇形成过程的说法正确的是 A. 水分子的种类改变 B. 每个水分子体积变大 C. 水分子间的间隔改变 D. 水分子的质量变小 5. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为，下列说法正确的是 A. 是混合物 B. 中氢元素的质量分数最小 C. 由30个原子构成 D. 中C、H两种元素的质量比为8∶5 6. 2026年4月15日是我国第十一个全民国家安全教育日，今年的主题是“统筹发展和安全，护航“十五五”新征程”，下列做法不符合安全要求的是 A. 饮食安全：腐败变质的食物不能食用 B. 厨房安全：察觉燃气泄漏，立刻开灯检查 C. 实验安全：离开实验室前清洗双手 D. 火灾安全：高层住户的室内起火，拨打119报警求助 7. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是硫元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A. A点对应物质在空气中燃烧的火焰是淡蓝色 B. B点对应的物质有刺激性气味 C. D点对应物质化学式是 D. E点对应物质可以是 8. 我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应后氢原子个数减少 B. 反应前后催化剂的质量和性质不变 C. 反应前后分子的数目保持不变 D. 参加反应的与的分子个数比是1∶1 9. 劳动教育是必修课程之一，下列劳动项目涉及化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用活性炭净水 活性炭具有吸附性 B 炉具清洁剂(含NaOH)去除油烟机上的油污 原因是炉具清洁剂能溶解油污 C 将洗好的校服晾在太阳下，干得快 温度升高，水分子运动加快 D 点燃布块闻气味判断材质 不同纤维灼烧后气味不同 A. A B. B C. C D. D 10. 利用气密性良好的装置(图1)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的溶液。测得气体压强变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. a→b的曲线说明1体积水约溶解1体积 B. 对比a、b、c三点压强的大小，可证明与发生了反应 C. a点后压强增大是因为注入了水 D. d点集气瓶中气体质量小于c点处 二、非选择题(共40分，除特殊标注外，每空1分) 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，结合周期表(部分)回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①氧元素的符号__________； ②两个氧原子__________。 （2）16号元素硫元素的相对原子质量为_____________。 （3）从元素分类角度，11号元素属于__________元素。 （4）氢气是一种理想清洁能源，其化学式为，根据所学或氢气化学式，写出有关的两条信息___________________________________________________________。 12. 生活中许多场景均涉及化学知识，请回答下列问题。 （1）稻谷中富含淀粉，淀粉能提供的营养物质是___________。 （2）利用活性炭净水，是利用了活性炭的___________性。 （3）炒菜时油锅起火可以将锅盖立即盖上，灭火原理是_____________________。 （4）无人机制造大多会选择铝合金材料，该材料属于___________(选填“金属材料”或“合成材料”)，请写出铝合金的一条优点_________________________________。 13. 阅读以下短文，回答相关问题。 锂电池是指电极材料含金属锂或含锂化合物，使用非水溶液做离子导体的电池。银白色的金属锂是所有金属中最轻的一种，常温下就能和空气中的氧气化合成氧化锂；锂还能和水剧烈反应变成氢氧化锂(LiOH)。锂离子电池中含有机物，普遍存在易燃问题，在过充、过放、热冲击等滥用的状态下，电池温度迅速升高，容易导致电池起火甚至爆炸。因此，目前大多数产品都会配备相应的保护元件，当检测到电池到达满电状态，会自动切断充电电路。 （1）金属锂的物理性质有__________(答一条即可)。 （2）锂离子电池正极材料为，其中Li为+1价，则Co的化合价为_________。 （3）锂电池使用非水溶液做离子导体的原因是_____________。 （4）安全使用锂离子电池的措施有__________。 14. 如图是实验室制取氧气的常用装置，根据所学知识回答下列问题。 （1）请写出仪器名称：①____________。 （2）实验室用过氧化氢制氧气时，化学方程式为___________________。 （3）过氧化氢制氧气的发生装置可以选择__________，该装置的优点是__________________。 （4）若用G装置收集氧气，如何证明氧气已经集满？_______________________________。 15. 乙酸是食醋的主要成分。如图是我国科学家研究的制备乙酸()的一种方法。 （1）构成甲的微观粒子为____________(填“分子”“原子”或“离子”)； （2）乙的名称为___________； （3）请写出该反应的化学方程式__________________； （4）从环保角度，写出该反应的一个应用价值_____________________________。 16. 和NaCl的溶解度曲线如图1所示：某化学兴趣小组同学进行了如图2所示实验(忽略水的损失)。根据图示回答下列问题。 （1）20℃时，NaCl的溶解度是__________g； （2）烧杯②中的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；烧杯③中的溶液是_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液； （3）和NaCl的溶解度受温度影响大的是__________，从溶液中得到晶体的最佳方法是__________结晶； （4）下列有关说法正确的是__________。 A. 将20℃时NaCl的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大 B. 将20℃时NaCl的饱和溶液降温至10℃，溶质质量分数减小 17. 化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。 实验一：甲同学向NaOH溶液中滴加酚酞，观察到溶液由无色变为红色，然后逐滴加入稀盐酸，观察到____①_____，说明盐酸和NaOH发生了反应。 （1）请补全①处的实验现象__________________。 （2）该方法是通过验证____________(选填“反应物消失”或“新物质生成”)的角度，证明反应的发生。 实验二：乙同学利用如图1所示的装置，通过记录溶液pH变化情况同样能得出盐酸和NaOH发生反应的实验结论。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 （3）反应前烧杯中盛放的液体Y是___________________。 （4）图中b点所示溶液中的溶质是____________。 （5）请你根据所学知识，再设计一个实验，证明c点时溶液呈酸性(包括实验操作、现象和结论)。____________________________________________________________________________________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春外国语学校初三年级中考模拟练习 化学学科 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共10分，每题只有一个正确答案，每空一分，共10分) 1. 二十四节气不仅指导农事，还蕴含丰富的民俗和文化内涵。下列节气中的相关活动一定发生化学变化的是 A. 春分采春芽 B. 夏至焚艾草 C. 秋分赏明月 D. 冬至包饺子 【答案】B 【解析】 【详解】春分采春芽、秋分赏明月、冬至包饺子的过程中均无新物质生成，属于物理变化；焚烧艾草发生燃烧反应，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故选B。 2. 空气成分中，化学性质比较活泼、能供给呼吸的气体是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 水蒸气 【答案】C 【解析】 【详解】空气成分中氧气化学性质比较活泼，且具有氧化性，可供给呼吸，氮气、二氧化碳、水蒸气均不能供给呼吸。 3. 小华同学在实验室练习给试管中的液体加热，下列相关操作不正确的是 A. 倾倒液体 B. 夹持试管 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，图示操作正确； B、夹持试管时，试管夹需从试管底部往上套，避免污染试剂或碰碎试管口，图中从试管口向下套，图示操作错误； C、加热试管中的液体时液体体积不超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，手持长柄，试管与桌面约成45°，图示操作正确； D、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，图示操作正确。 4. 每年冬天，岳麓山都会有雾凇景观。雾凇是由空气中的水蒸气过冷而附着于地面物体(如树枝、电线)迎风面上，形成的白色或乳白色不透明冰层。下列关于雾凇形成过程的说法正确的是 A. 水分子的种类改变 B. 每个水分子体积变大 C. 水分子间的间隔改变 D. 水分子的质量变小 【答案】C 【解析】 【详解】A.物理变化中分子种类不会改变，水分子始终为，种类无变化，说法错误。 B.单个水分子的体积是固定属性，不会随物态变化而增大，说法错误。 C.气态水变为固态冰的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，水分子间的间隔明显减小，发生了改变，说法正确。 D.水分子的质量是固定属性，不会随物态变化而减小，说法错误。 5. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为，下列说法正确的是 A. 是混合物 B. 中氢元素的质量分数最小 C. 由30个原子构成 D. 中C、H两种元素的质量比为8∶5 【答案】B 【解析】 【详解】A.有确定化学式的物质属于纯净物，有固定组成，属于纯净物，错误； B.中C、H、N、O四种元素的质量比为（12×16）：（1×10）：（14×2）：（16×2）=192:10:28:32，所以氢元素的质量分数最小，正确； C.需指明“1个分子”由30个原子构成，该物质是大量分子聚集而成的宏观物质，不能直接说由30个原子构成，错误； D.中C、H两种元素的质量比为，是二者的原子个数比，错误。 6. 2026年4月15日是我国第十一个全民国家安全教育日，今年的主题是“统筹发展和安全，护航“十五五”新征程”，下列做法不符合安全要求的是 A. 饮食安全：腐败变质的食物不能食用 B. 厨房安全：察觉燃气泄漏，立刻开灯检查 C. 实验安全：离开实验室前清洗双手 D. 火灾安全：高层住户的室内起火，拨打119报警求助 【答案】B 【解析】 【详解】A. 腐败变质的食物会滋生有害微生物、产生有毒代谢物，食用后会危害人体健康，因此不能食用，符合安全要求； B. 燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花）容易发生爆炸，故燃气泄漏，应先关闭阀门，打开门窗，不能立即开灯检查，不符合安全要求； C. 实验过程中可能接触有毒有害试剂，离开前清洗双手可避免有害物质危害健康，符合安全要求； D. 高层住户室内起火，应拨打119求助，从安全通道逃离，不能乘坐电梯逃离，防止断电，发生危险，符合安全要求。 7. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是硫元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A. A点对应物质在空气中燃烧的火焰是淡蓝色 B. B点对应的物质有刺激性气味 C. D点对应物质化学式是 D. E点对应物质可以是 【答案】C 【解析】 【详解】A. A点是0价硫单质，硫在空气中燃烧火焰为淡蓝色，说法正确； B. B点是+4价硫的氧化物，为，是有刺激性气味的气体，说法正确； C. D点是+6价硫的含氧酸，对应化学式应为，中硫元素为+4价，不符合D点的化合价要求，说法错误； D. E点是+6价硫的盐（硫酸盐），中硫为+6价、属于盐类，符合要求，说法正确。 8. 我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应后氢原子个数减少 B. 反应前后催化剂的质量和性质不变 C. 反应前后分子的数目保持不变 D. 参加反应的与的分子个数比是1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，氢原子个数反应前后不变。 B.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，表述错误。 C.根据微观示意图可知该反应的化学方程式：，反应前反应物总分子数为2，反应后生成物总分子数为4，分子数目发生了改变。 D.根据微观示意图可知该反应的化学方程式：，从配平的化学方程式可知，参加反应的与的化学计量数之比为，即分子个数比为。 9. 劳动教育是必修课程之一，下列劳动项目涉及化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用活性炭净水 活性炭具有吸附性 B 炉具清洁剂(含NaOH)去除油烟机上的油污 原因是炉具清洁剂能溶解油污 C 将洗好的校服晾在太阳下，干得快 温度升高，水分子运动加快 D 点燃布块闻气味判断材质 不同纤维灼烧后气味不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.活性炭具有疏松多孔结构，有良好吸附性，可吸附水中色素、异味等杂质，用于净水，描述正确； B.含NaOH的炉具清洁剂去油污，原理是NaOH与油污发生反应，将油污分解为可溶于水的物质，并非溶解油污，描述错误； C.分子运动速率随温度升高而加快，太阳下温度高，水分子运动更快，蒸发速率高，校服干得快，描述正确； D.不同纤维的组成成分不同，灼烧时的气味有明显差异（如羊毛灼烧有烧焦羽毛味，棉灼烧有烧纸味），可通过灼烧闻气味判断材质，描述正确。 10. 利用气密性良好的装置(图1)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的溶液。测得气体压强变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. a→b的曲线说明1体积水约溶解1体积 B. 对比a、b、c三点压强的大小，可证明与发生了反应 C. a点后压强增大是因为注入了水 D. d点集气瓶中气体质量小于c点处 【答案】B 【解析】 【详解】A.过程中，注入水后压强先因气体被挤压升高，后续溶解，压强回到接近初始值，说明加入水的体积等于溶解的体积，即1体积水约溶解1体积，描述正确。 B.a、b、c三点压强几乎相等，仅对比a、b、c三点压强，无法排除水本身溶解CO2的影响，不能直接证明NaOH和CO2发生了反应；需要对比b点（注水后）和d点（注NaOH溶液后）的压强，d点压强远低于b点压强，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，描述错误。 C.点后压强升高，是因为注入水挤占了集气瓶内气体的空间，导致压强增大，描述正确。 D.到过程中，不仅溶于水，还和反应被消耗，因此点剩余的质量小于点，描述正确。 二、非选择题(共40分，除特殊标注外，每空1分) 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，结合周期表(部分)回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①氧元素的符号__________； ②两个氧原子__________。 （2）16号元素硫元素的相对原子质量为_____________。 （3）从元素分类角度，11号元素属于__________元素。 （4）氢气是一种理想清洁能源，其化学式为，根据所学或氢气化学式，写出有关的两条信息___________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） 32.06 （3） 金属 （4） ①表示氢气这种物质；②表示1个氢分子由2个氢原子构成（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①元素符号可直接表示对应元素，氧的元素符号为O； ②表示多个原子时，在元素符号前标注对应个数，2个氧原子写作2O。 【小问2详解】 元素周期表每个单元格最下方的数字为对应元素的相对原子质量，查找16号硫元素的单元格，可得其相对原子质量为32.06。 【小问3详解】 11号元素为钠，名称带“钅”字旁，属于金属元素。 【小问4详解】 化学式的意义分宏观和微观两类：宏观可表示该物质、该物质的元素组成；微观可表示1个该物质的分子、1个分子的原子构成，任选2条合理表述即可。 12. 生活中许多场景均涉及化学知识，请回答下列问题。 （1）稻谷中富含淀粉，淀粉能提供的营养物质是___________。 （2）利用活性炭净水，是利用了活性炭的___________性。 （3）炒菜时油锅起火可以将锅盖立即盖上，灭火原理是_____________________。 （4）无人机制造大多会选择铝合金材料，该材料属于___________(选填“金属材料”或“合成材料”)，请写出铝合金的一条优点_________________________________。 【答案】（1）糖类 （2）吸附 （3）隔绝氧气或空气 （4） ①. 金属材料 ②. 密度小、强度高、耐腐蚀等合理答案 【解析】 【小问1详解】 人体六大基本营养素为糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水，淀粉属于糖类，是人体主要的供能物质。 【小问2详解】 活性炭有疏松多孔的结构，可吸附水中的色素、异味等杂质，因此净水利用了其吸附性。 【小问3详解】 燃烧需要同时满足可燃物、温度达着火点、与氧气接触三个条件，盖锅盖能隔绝油和氧气的接触，破坏燃烧条件实现灭火。 【小问4详解】 金属材料包含纯金属和合金，铝合金是铝的合金，因此属于金属材料； 铝合金相比纯铝，具备硬度高、抗腐蚀性强、密度小质轻等优点，适合做无人机制造材料。 13. 阅读以下短文，回答相关问题。 锂电池是指电极材料含金属锂或含锂化合物，使用非水溶液做离子导体的电池。银白色的金属锂是所有金属中最轻的一种，常温下就能和空气中的氧气化合成氧化锂；锂还能和水剧烈反应变成氢氧化锂(LiOH)。锂离子电池中含有机物，普遍存在易燃问题，在过充、过放、热冲击等滥用的状态下，电池温度迅速升高，容易导致电池起火甚至爆炸。因此，目前大多数产品都会配备相应的保护元件，当检测到电池到达满电状态，会自动切断充电电路。 （1）金属锂的物理性质有__________(答一条即可)。 （2）锂离子电池正极材料为，其中Li为+1价，则Co的化合价为_________。 （3）锂电池使用非水溶液做离子导体的原因是_____________。 （4）安全使用锂离子电池的措施有__________。 【答案】（1）银白色、密度小等 （2）+3 （3）锂和水剧烈反应 （4）合理充电、远离高温环境等 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出的性质，题干明确给出锂为银白色金属，并且是所有金属中最轻的一种，故其密度小，任选其一作答即可； 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Co的化合价为，已知Li为+1价，O为-2价，则，解得； 【小问3详解】 题干说明锂和水会剧烈反应生成氢氧化锂，若用水溶液作离子导体，会消耗锂、破坏电池结构，因此需使用非水溶液； 【小问4详解】 题干指出过充、过放、热冲击等滥用状态易导致电池升温起火甚至爆炸，对应采取规避这类风险的措施即可。 14. 如图是实验室制取氧气的常用装置，根据所学知识回答下列问题。 （1）请写出仪器名称：①____________。 （2）实验室用过氧化氢制氧气时，化学方程式为___________________。 （3）过氧化氢制氧气的发生装置可以选择__________，该装置的优点是__________________。 （4）若用G装置收集氧气，如何证明氧气已经集满？_______________________________。 【答案】（1）铁架台 （2） （3） ①. B（或C） ②. 选B的优点：装置简单，操作简便，可随时添加液体药品；选C的优点：可通过控制液体滴加速度，从而控制反应速率，获得平稳的氧气流（答对应装置的合理优点即可） （4）将带火星的木条放在G装置的n导管口处，若木条复燃，证明氧气已经集满 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 过氧化氢制氧气的反应物是固体（二氧化锰）和液体（过氧化氢溶液），反应不需要加热，属于固液不加热型发生装置，因此可选B或C：B使用长颈漏斗，可随时补充液体药品；C使用注射器，能精准控制液体的加入量和滴加速率，进而控制反应速率。 【小问4详解】 氧气密度比空气大，用G装置收集时氧气从长导管m进入，空气从短导管n排出，因此验满时将带火星木条放在出口n处，利用氧气助燃的性质检验是否集满。 15. 乙酸是食醋的主要成分。如图是我国科学家研究的制备乙酸()的一种方法。 （1）构成甲的微观粒子为____________(填“分子”“原子”或“离子”)； （2）乙的名称为___________； （3）请写出该反应的化学方程式__________________； （4）从环保角度，写出该反应的一个应用价值_____________________________。 【答案】（1）分子 （2）甲烷 （3） （4）缓解温室效应 【解析】 【小问1详解】 甲是二氧化碳，属于非金属氧化物，由二氧化碳分子构成。 【小问2详解】 乙的分子由1个碳原子和4个氢原子构成，化学式为，名称为甲烷。 【小问3详解】 根据示意图确定反应物为和，生成物为，反应条件为催化剂；反应前后原子种类、数目完全相等，无需配平。 【小问4详解】 二氧化碳是主要的温室气体，该反应能将二氧化碳转化为有用的乙酸，减少大气中二氧化碳含量，缓解温室效应。 16. 和NaCl的溶解度曲线如图1所示：某化学兴趣小组同学进行了如图2所示实验(忽略水的损失)。根据图示回答下列问题。 （1）20℃时，NaCl的溶解度是__________g； （2）烧杯②中的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；烧杯③中的溶液是_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液； （3）和NaCl的溶解度受温度影响大的是__________，从溶液中得到晶体的最佳方法是__________结晶； （4）下列有关说法正确的是__________。 A. 将20℃时NaCl的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大 B. 将20℃时NaCl的饱和溶液降温至10℃，溶质质量分数减小 【答案】（1）36.0 （2） ①. 不饱和 ②. 不饱和 （3） ①. ②. 降温 （4）B 【解析】 【小问1详解】 由图1的溶解度曲线可直接读出，20℃时的溶解度为36.0g。 【小问2详解】 20℃时溶解度为31.6g，100g水中加入20g，溶质质量小于该温度下的溶解度，故烧杯②为不饱和溶液；升温到50℃时溶解度为85.5g，此时共加入质量为，小于85.5g，故烧杯③为不饱和溶液。 【小问3详解】 溶解度曲线越陡，说明溶解度受温度影响越大，的曲线更陡，因此受温度影响更大；对于溶解度随温度升高明显增大的物质，最佳结晶方法为降温结晶。 【小问4详解】 A.溶解度随温度升高略有增大，20℃的饱和溶液升温到50℃变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，A错误； B.降温至10℃时溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少、溶剂质量不变，溶质质量分数减小，B正确。 17. 化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。 实验一：甲同学向NaOH溶液中滴加酚酞，观察到溶液由无色变为红色，然后逐滴加入稀盐酸，观察到____①_____，说明盐酸和NaOH发生了反应。 （1）请补全①处的实验现象__________________。 （2）该方法是通过验证____________(选填“反应物消失”或“新物质生成”)的角度，证明反应的发生。 实验二：乙同学利用如图1所示的装置，通过记录溶液pH变化情况同样能得出盐酸和NaOH发生反应的实验结论。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 （3）反应前烧杯中盛放的液体Y是___________________。 （4）图中b点所示溶液中的溶质是____________。 （5）请你根据所学知识，再设计一个实验，证明c点时溶液呈酸性(包括实验操作、现象和结论)。____________________________________________________________________________________________ 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）反应物消失 （3）氢氧化钠溶液 （4）NaCl （5）取少量烧杯中溶液于试管，加入两滴石蕊，石蕊变成红色，证明溶液为酸性(使用铁粉、碳酸盐、pH试纸等合理方法均可) 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，逐滴加入稀盐酸后，氢氧化钠被消耗，碱性消失，因此红色的溶液会逐渐变为无色。 【小问2详解】 该实验通过原本能让酚酞变红的氢氧化钠（反应物）被消耗、碱性消失，来证明反应发生，是从反应物消失的角度验证的。 【小问3详解】 图2曲线起点pH大于7，说明初始的烧杯内液体呈碱性，因此反应前烧杯中的Y是氢氧化钠溶液，后续滴加的X是稀盐酸，随着盐酸加入pH不断降低。 【小问4详解】 b点的pH=7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全中和，反应生成氯化钠和水，因此溶液中的溶质只有反应生成的氯化钠。 【小问5详解】 酸性溶液的检验可利用酸的通性：比如加入活泼金属、碳酸盐观察气泡，或滴加紫色石蕊观察变红，或用pH试纸测定pH小于7等，操作、现象、结论对应即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $