精品解析：河南省南阳地区2025-2026学年高一上学期12月阶段考试化学试题

南阳地区2025年秋季高一年级12月阶段考试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生产、生活以及社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A. 高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯 B. 青铜和“超级钢”均属于合金 C. 明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 D. 高铁用的大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点 【答案】C 【解析】 【详解】A．高压钠灯中钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯可用作路灯照明，A正确； B．青铜是铜锡合金，超级钢是一种高强度合金钢，两者均属于合金，B正确； C．明矾在溶液中电离出的铝离子会发生水解反应生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净水的作用，但明矾没有氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，所以明矾不能用于自来水的杀菌消毒，C错误； D．铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，所以高铁用的大部分材料是铝合金，D正确； 故选Ｃ。 2. 可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由和组成)，还含有少量等气体。下列说法错误的是 A. 可燃冰属于混合物 B. 属于碱性氧化物 C. 属于有机化合物 D. 水结冰属于物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．可燃冰主要含有甲烷水合物，还含有少量等气体，由多种物质组成，属于混合物，A正确； B．碱性氧化物是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．是含碳元素的化合物，属于最简单的有机化合物，C正确； D．水结冰只是水的状态从液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，D正确； 故选B。 3. 离子方程式中，表示的物质可以是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是难溶性碱，不能完全电离出离子，因此无法用于该离子方程式，A 不符合题意； B．是可溶性强碱，能电离出 ，但同时会生成硫酸钡沉淀，导致离子方程式不能成立，B不符合题意； C．是弱电解质，不能作为提供OH⁻的反应物，C不符合题意； D．是可溶性碱，能完全电离出，氢氧化钾和三氧化硫生成硫酸钾和水，符合离子方程式要求，D符合题意； 故选D。 4. 在冶金行业中通常把铁称为“黑色金属”。下列说法正确的是 A. 纯铁块呈黑色 B. 生铁是铁矿石经热分解法冶炼而得的 C. 钢具有良好的延展性，可以用于锻轧和铸造 D. 铁用作避雷针是利用了铁的导热性 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯铁块实际为银白色金属，表面易氧化形成黑色Fe3O4膜或生铁断面呈灰黑色，但纯铁本身并非黑色，A错误； B．生铁是通过高炉炼铁法（还原法）冶炼得到的，使用焦炭作还原剂还原铁矿石（如Fe2O3），而非直接热分解，B错误； C．钢是含碳量0.03%-2%的铁碳合金，延展性、韧性优良，可通过锻轧（塑性变形）和铸造（熔化浇注）成型，C正确； D．避雷针利用金属的导电性将电流导入大地，而非导热性。铁的导热性常用于炊具散热器等场景，D错误； 故选C。 5. 劳动实践中蕴含丰富的化学原理。下列化学知识正确且与劳动实践有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 家务劳动：将新切的土豆丝浸没在水里防止变色 土豆中的氧化性物质遇空气变色 B 工业生产：将制成抗胃酸药 受热易分解 C 护士：给碱溶液溅皮肤上的患者涂硼酸溶液 硼酸常温下是能溶于水的固体 D 制造业工人：工业上将通入石灰乳生产漂白粉 氯气可与氢氧化钙反应生成次氯酸钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A． 土豆变色是由于其中的酚类物质被空气氧化，而非“氧化性物质遇空气变色”，化学知识表述不准确，故A错误； B．将制成抗胃酸药，是因为与胃酸发生反应，与受热分解无关，故B错误； C．给碱溶液溅皮肤上的患者涂硼酸溶液是硼酸中和碱溶液，关联性是硼酸的弱酸性而非溶解性，故C错误； D．氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，可生产漂白粉，关联正确，故D正确； 故答案为D。 6. 部分含氯物质的分类与相应氯元素化合价的关系如图所示，其中、、均为钠盐，下列叙述错误的是 A. 的转化均可以通过一步反应实现 B. 氢气可在a中安静地燃烧，并产生白色的烟 C. 用强光照射的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 D. 在强酸性条件下，和反应可制得 【答案】B 【解析】 【分析】根据氯元素“价-类”二维图，a是Cl2、b是HCl、c是NaCl、d是NaClO、e是HClO、f是NaClO3。 【详解】A．氯气(a)和氢氧化钠反应生成氯化钠和NaClO(d)，NaClO溶液和二氧化碳反应生成HClO(e)，故a→d→e的转化均可以通过一步反应实现，A正确； B．氢气在氯气中剧烈燃烧，火焰呈现苍白色，生成的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，在瓶口会出现大量白雾，B错误； C．用强光照射HClO溶液，HClO发生分解反应：，溶液酸性增强，由于HClO浓度减小，杀菌能力减弱，C正确； D．NaCl与NaClO3在强酸性条件下发生归中反应生成氯气，D正确； 故答案为B。 7. 下列离子组在强酸性溶液中能够大量共存且溶液呈无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．为蓝色，溶液不符合无色条件，A错误； B．、、、均为无色离子，彼此不反应，且与H⁺无反应，能大量共存，B正确； C．在酸性条件下与H⁺反应生成二氧化碳和水，Ca2+与硫酸根离子生成微溶的硫酸钙，不能大量共存，C错误； D．Ag＋与Cl⁻会生成AgCl沉淀，无法大量共存，D错误； 故选B。 8. 用途广泛，一种制备高锰酸钾的方法如图： 已知：歧化反应中，只有的化合价发生改变。下列说法正确的是 A. 焙烧过程中，作氧化剂，被还原 B. 加热条件下，等质量的与产生氧气的质量之比为3∶1 C. 歧化反应中，被氧化和被还原的Mn元素的物质的量之比为2∶1 D. 常温下，、、均能与浓盐酸反应，产生黄绿色气体 【答案】C 【解析】 【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，Cl元素被还原形成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根、氯离子和钾离子，使用二氧化碳调节体系pH使锰酸钾在酸性条件下发生自身歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，二氧化碳转化为碳酸钾，流程中二氧化锰能够循环使用。 【详解】A．焙烧过程中，转化为，Mn化合价升高，作还原剂，被氧化，A错误； B．根据反应关系式、计算可得，等质量的与产生氧气的质量之比为，B错误； C．K2MnO4中Mn元素被氧化失去1个电子，被还原得到2个电子，根据得失电子守恒，被氧化和被还原的Mn元素的物质的量之比为2∶1，C正确； D．常温下，与浓盐酸不反应，二氧化锰和浓盐酸需加热制备氯气，和与浓盐酸反应制备氯气可在常温进行，D错误； 故答案为C。 9. 某实验兴趣小组配制90 mL 0.10 NaOH溶液的部分操作如图所示： 下列说法正确的是 A. 称量时，将称量纸放置在电子天平上并归零，然后称取0.40 g NaOH固体 B. 溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C. 转移完成后洗涤烧杯和玻璃棒，同时将洗涤液转移至容量瓶中 D. 颠倒摇匀后，若液面低于刻度线，应使用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH固体易潮解，不能用称量纸称量，A错误； B．溶解后要先冷却再转移，B错误； C．转移完成后洗涤烧杯和玻璃棒，要同时将洗涤液转移至容量瓶中，C正确； D．颠倒摇匀后，液面低于刻度线属正常现象，若此时加入蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低，D错误； 故答案为C。 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．检查装置气密性 B．测量氯水的pH C．用碱石灰干燥氯气 D．收集氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．关闭装置右侧止水夹后向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗与试管形成稳定液面差，说明装置气密性良好，A正确； B．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此不能用pH试纸测量氯水的pH，B错误； C．碱石灰中含有和，能与氯气反应，不能用碱石灰干燥氯气，C错误； D．氯气的密度比空气大，收集氯气宜采用向上排空气法，图示为向下排空气法，D错误； 故答案为A。 11. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 完全溶解于水中，转移的电子数为 B. 的溶液中含有的氧原子数为 C. 溶液中所含的数为 D. 标准状况下，由和组成的混合气体中所含的原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．7.1g Cl2的物质的量为=0.1 mol，氯气溶解于水发生反应：，Cl元素由0价上升到+1价，又由0价下降到-1价，每消耗1mol氯气，转移1mol电子，该反应为可逆反应，氯气未完全反应，转移的电子数小于，A错误； B．100g 46%的乙醇溶液中，乙醇质量为100g×46%=46g（物质的量为=1 mol），含1 mol氧原子；水的质量为54g（物质的量为=3 mol），含3 mol氧原子；溶液中总氧原子数为4 mol，即4NA，B正确； C．未给出溶液体积，无法计算Cl-的物质的量，因此不能确定Cl-的数目，C错误； D．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28g混合气体的总物质的量为=1 mol；每个N2或CO分子均含2个原子，故总原子数为2 mol，即2NA，D错误； 故选B。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 和足量稀盐酸反应： B. 向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全： C. 碱性条件下，NaClO将氧化为： D. 强碱性溶液中，NaClO将氧化成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与稀盐酸反应生成、和，正确的离子方程式为，A错误； B．与会发生反应，正确的离子方程式为，B错误； C．碱性条件下，和发生氧化还原反应，选项方程式书写正确，C正确； D．强碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子方程式为，D错误； 故答案为C。 13. 标准状况下，有①个分子 ② ③ ④四种物质，下列有关这四种物质的关系的比较错误的是 A. 体积：①>③>②>④ B. 密度：④>②>③>① C. 质量：①>②>④>③ D. 氢原子数：②>④>③>① 【答案】D 【解析】 【分析】标准状况下①个分子为0.5 mol，体积为11.2 L；②为0.2 mol；③的物质的量为；④。 【详解】A．体积比较：在标准状况下① CH4为气体，体积为11.2 L；③ NH3为气体，体积为；② HCl为气体，体积为4.48 L；④ H2O为液体，为7.2 g，水的密度为1 g/mL，故体积约为 0.0072 L，因此体积大小为① > ③ > ② > ④，A正确； B．密度比较：对于气体根据，在标准状况下，气体的摩尔质量越大密度越大，④ H2O（液体）密度约为 1000 g/L，因此密度大小为④ > ② > ③ > ①，B正确； C．质量比较：①0.5 mol CH4质量为；② 0.2 mol HCl质量为；④ 0.4 mol H2O质量为；③ NH3质量为5.1 g，因此质量大小为① > ② > ④ > ③，C正确； D．氢原子数比较：①0.5 mol CH4含氢原子2.0NA；②0.2 mol HCl含氢原子0.2 NA；③ 0.3 molNH3含氢原子 0.9 NA；④含氢原子0.8 NA，因此氢原子数大小为① > ③ > ④ > ②，D错误； 故答案选D。 14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧 火焰呈黄色 该溶液可能是溶液 B 用坩埚钳夹住一束铁丝，放入充满氯气的集气瓶中 剧烈燃烧，产生红棕色的烟 氯气与铁反应生成氯化铁 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花变色 干燥氯气有漂白性 D 先向待测液中滴加稀盐酸酸化，再滴加溶液 先无现象，再生成白色沉淀 待测液中存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．某溶液焰色试验呈黄色，说明溶液含Na+，可能为溶液，A正确； B．铁和氯气在加热条件下反应，该选项中铁丝未点燃或红热，不反应，B错误； C．干燥Cl2无漂白性，鲜花变色是因Cl2与水反应生成HClO，C错误； D．先向待测液中滴加稀盐酸酸化会引入，无法判断原溶液是否含，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．实验室制备胶体。 取两个100 mL小烧杯并标号A和B．向烧杯A中加入40 mL并加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得。向烧杯B中加入2 g固体，再加入40 mL蒸馏水并搅拌溶解，制得。把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。 （1）上述实验过程标有序号的物质中，属于分散系的是__________(填序号，下同)，属于盐的是__________。 （2）用红色激光笔照射盛有胶体的烧杯时，可观察到的实验现象是___________________________________，该现象叫作__________。 Ⅱ．化学与生产、生活和现代科技紧密相连。 （3）烤蓝是钢件的防腐蚀工艺，主要过程是使用水砂纸蘸水打磨，再对钢件进行高温加热，从而在钢件表面生成致密的四氧化三铁保护层。请写出该过程发生反应的化学方程式：______________________________。 （4）硫酸亚铁缓释片可以补铁，防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的被氧化生成。若将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，目的是________________________________________；实验室检验，除了可以用碱外，常用的试剂是__________(填化学式)。 （5）某无土栽培用的营养液中。若用、KCl、来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比__________。 【答案】（1） ①. ②③⑤ ②. ④ （2） ①. 胶体内部出现一条光亮的“通路” ②. 丁达尔效应 （3） （4） ①. 除去水中溶解的氧气，防止被氧化 ②. KSCN （5）8：1：4 【解析】 【小问1详解】 分散系是由分散质和分散剂组成的混合物：①蒸馏水是纯净物，不属于分散系；②​饱和溶液、③​胶体、⑤溶液均是混合物，属于分散系。盐是由金属阳离子（或铵根）与酸根阴离子构成的化合物，④固体符合盐的定义。 【小问2详解】 胶体的特有性质是丁达尔效应：当光线照射胶体时，胶体粒子对光散射，在垂直光束的方向能看到光亮的通路。 【小问3详解】 钢件表面附着有水，高温下Fe和水蒸气反应生成致密的保护层，配平得到对应方程式：。 【小问4详解】 具有强还原性，易被水中溶解的​氧化，煮沸蒸馏水可以除去其中溶解的氧气，冷却后使用可避免被氧化；高中检验的常用试剂是溶液，遇会变为血红色。 【小问5详解】 假设营养液中、、、：只有能提供​，因此，它同时提供8 mol/L的；剩余的全部来自KCl，因此；只有能提供，因此； 最终可得。 16. 某溶液中可能含有、、、、、中的几种，现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： ①取待测液，加入足量的稀盐酸，生成无色无味气体和无色溶液M； ②将步骤①所得气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀； ③取步骤①所得无色溶液于试管中，加入足量溶液，生成白色沉淀的质量是； ④另取待测液，加入足量的溶液，得到沉淀，往沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，最终沉淀剩余。 回答下列问题： （1）步骤①中得到的气体在标准状况下的体积为_____；写出步骤①生成气体的离子方程式：_________________________。 （2）根据步骤①可知，溶液中肯定不存在的阳离子为_______________。 （3）实验小组同学认为，设计实验步骤③无意义，请说明理由：______________________________。 （4）沉淀的成分为____________________(填化学式)。 （5）根据上述实验，原溶液中_____。 （6）综合上述实验，可得原溶液中一定存在的离子是_____。 【答案】（1） ①. 0.56 ②. （2）、 （3）实验步骤③的目的是检验溶液中的氯离子，而实验步骤①加入了稀盐酸，故无意义 （4）、 （5）0.25 （6）、、 【解析】 【小问1详解】 步骤②中2.5g沉淀为，物质的量为，根据C元素守恒，生成的​物质的量也为0.025mol，标况下体积为。溶液中只有能和稀盐酸反应生成无色无味气体，对应离子方程式为： 【小问2详解】 步骤①加入足量稀盐酸生成了，说明原溶液含​；和会发生双水解反应不能共存，和​会生成沉淀不能共存，因此这两种阳离子肯定不存在。 【小问3详解】 步骤①中已经加入了足量稀盐酸，引入了大量 ，因此步骤③检验出的无法证明是原溶液中本身含有的，所以该步骤无意义。 【小问4详解】 步骤④加入足量生成沉淀，加稀硝酸后部分溶解，不溶解的是不溶于硝酸的，溶解的是可与硝酸反应的，因此沉淀N为二者混合物。 【小问5详解】 100mL待测液中​的物质的量等于生成的的物质的量，为0.025mol，因此浓度。 【小问6详解】 已经确定原溶液含​和，且排除了和，根据溶液电中性原则，必须有阳离子存在，因此一定含；无法证明是否存在，因此一定存在的是这三种离子。 17. 某实验小组为研究的性质，将分别与和浓盐酸反应，有如下现象： 实验序号 使用药品 现象 ① 、 试管壁发热，产生无色无味气体，反应后得无色溶液M ② 、浓盐酸 试管壁发热，产生有刺激性气味的气体，反应后得浅黄绿色溶液 回答下列问题： （1）从化合价的角度可以预测的性质。_______(填标号)。 a．只有氧化性 b．只有还原性 c．既有氧化性又有还原性 （2）小组成员查阅资料知，与水反应还可生成。与水生成的反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （3）将溶液滴加到酸性溶液中，溶液逐渐褪色，同时放出气体。完成并配平该反应的离子方程式：_______。 __________________________________________ 通过该反应可知氧化性：_______(填“”或“”)。 （4）根据实验②的实验现象推测生成的气体中含有_______(填化学式)。 （5）写出实验②中生成气体的化学方程式：_____；每生成3.36 L(已换算成标准状况下的体积)气体A，反应中转移的电子数为_____。 （6）实验中，该小组同学发现向实验②反应后的浅黄绿色溶液中加入少量粉末时，立即产生大量无色无味的气体，产生无色无味的气体的原因是_______。 【答案】（1）c （2）不属于 （3） ①. ②. > （4）Cl2 （5） ①. ②. 0.3NA或1.806×1023 （6）与浓盐酸反应可能生成，未完全分解，H₂O₂在MnO2催化下迅速分解产生O2， 【解析】 【分析】实验①中，与水反应生成无色的NaOH溶液，并放出无色无味气体（O2），试管壁发热，说明反应放热，实验②中，与浓盐酸反应产生有刺激性气味的气体A，反应后得浅黄绿色溶液N，由元素守恒可知，该气体A为Cl2，溶液N中含有Cl2、HCl、NaCl，以此解答。 【小问1详解】 中氧元素的化合价为-1价，处于中间价态。它既可以升高到0价（如生成O2），也可以降低到-2价（如生成OH-或H2O），因此既有氧化性又有还原性，故选c。 【小问2详解】 若与水反应生成，反应方程式为：，反应前后没有元素化合价发生变化，因此不属于氧化还原反应。 【小问3详解】 由（2）可知，溶液M是NaOH和的混合溶液，将M滴入酸性KMnO4溶液中，KMnO4被还原为Mn2+，H2O2被氧化为O2，Mn元素由+7价下降到+2价，O元素由-1价上升到0价，根据电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为：，在该反应中，KMnO₄是氧化剂，H₂O₂是还原剂，因此氧化性：KMnO₄ > H₂O₂。 【小问4详解】 实验②中，与浓盐酸反应后溶液呈浅黄绿色，说明溶液中含有Cl2（Cl2溶于水呈浅黄绿色）。同时，反应放热且产生有刺激性气味的气体A，结合的强氧化性，可推测生成的气体中含有Cl2。 【小问5详解】 与浓盐酸反应生成Cl2和NaCl、H2O，Cl元素由-1价上升到0价，O元素由-1价下降到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，标准状况下，3.36 L Cl₂的物质的量为：，根据方程式，每生成1 mol Cl₂，转移2 mol电子，因此，生成0.15 mol Cl₂时，转移电子的物质的量为：，数目为0.3NA或1.806×1023。 【小问6详解】 实验②中，与浓盐酸反应可能生成（未完全分解）：，H₂O₂在MnO2催化下迅速分解：，因此，加入MnO2后，分解产生O2，O2为无色无味气体。 18. 化合物可由两种不同的单质在加热条件下制得且两元素的质量之比为4∶1.某实验小组利用化合物进行实验，具体流程如图所示： 已知：①气体B为酸性氧化物，气体B中各组分元素的质量分数均为50%。②溶液C显强酸性。回答下列问题： （1）写出化合物的化学式：_______；化合物为黑色固体，写出的化学方程式：_______。 （2）写出气体B和溶液反应的离子方程式：_______；反应中作氧化剂的是_______(填化学式)。 （3）“操作”需要使用的玻璃仪器有_______；溶液中的溶质为_______(填化学式)。 （4）向蓝色溶液G中加入过量的铁粉，可观察到的实验现象为_______。 （5）若向蓝色溶液中加入过量铁粉，充分反应，经操作后，发现溶液与蓝色溶液的质量相等(不考虑操作的损耗)，则蓝色溶液中所含溶质的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②. （4）有气体生成，同时还有红色固体生成，溶液颜色由蓝色变为浅绿色 （5） 【解析】 【分析】溶液C为强酸性溶液，根据硫酸根离子的检验原理可知，白色沉淀D为，故化合物A中含有S元素。化合物E与稀硫酸反应，生成蓝色溶液，由此可知，化合物E中含有Cu元素，故可确定化合物A为Cu和S形成的化合物，两元素的质量之比为，由此确定化合物A为，和过量O2反应生成气体B为SO2，化合物E为CuO，气体B（SO2）与FeCl₃溶液反应生成Fe2+和，溶液C显强酸性，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀D（BaSO4），说明溶液C中含有和H+，溶液C为H2SO4和FeCl2的混合溶液，E为CuO，与稀硫酸反应生成蓝色溶液G，根据后续反应可知，稀硫酸过量，故G为CuSO4和H2SO4的混合溶液，该混合溶液与过量铁粉发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，操作M为过滤，溶液F为FeSO4溶液，固体H为Cu和过量Fe的混合物。 【小问1详解】 由分析可知，A为，和过量O2反应生成SO2和CuO，化学方程式为：。 【小问2详解】 由分析可知，气体B为，与FeCl3溶液反应生成Fe2+和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，Fe元素化合价下降，作氧化剂。 【小问3详解】 由分析可知，操作M为过滤，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；铁与硫酸铜和稀硫酸的混合物反应生成硫酸亚铁，故溶液F中的溶质为。 【小问4详解】 由分析可知，蓝色溶液G中含有硫酸铜和硫酸，加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的现象为有气体生成，同时还有红色固体生成，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。 【小问5详解】 蓝色溶液G中含有硫酸铜和硫酸，设G中n(CuSO4)=x mol，n(H2SO4)=y mol，反应，每1 mol CuSO4消耗1 mol Fe，生成1 mol Cu，质量变化：56 g - 64 g = -8 g。反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每1 mol H2SO4消耗1mol Fe，生成1mol H2，质量变化：56g-2g=+54g，总质量变化：Δm=-8x+54y，根据题意Δm=0，-8x+54y=0，解得x:y=27:4，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南阳地区2025年秋季高一年级12月阶段考试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生产、生活以及社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A. 高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯 B. 青铜和“超级钢”均属于合金 C. 明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 D. 高铁用的大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点 2. 可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由和组成)，还含有少量等气体。下列说法错误的是 A. 可燃冰属于混合物 B. 属于碱性氧化物 C. 属于有机化合物 D. 水结冰属于物理变化 3. 离子方程式中，表示的物质可以是 A. B. C. D. 4. 在冶金行业中通常把铁称为“黑色金属”。下列说法正确的是 A. 纯铁块呈黑色 B. 生铁是铁矿石经热分解法冶炼而得的 C. 钢具有良好的延展性，可以用于锻轧和铸造 D. 铁用作避雷针是利用了铁的导热性 5. 劳动实践中蕴含丰富的化学原理。下列化学知识正确且与劳动实践有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 家务劳动：将新切的土豆丝浸没在水里防止变色 土豆中的氧化性物质遇空气变色 B 工业生产：将制成抗胃酸药 受热易分解 C 护士：给碱溶液溅皮肤上的患者涂硼酸溶液 硼酸常温下是能溶于水的固体 D 制造业工人：工业上将通入石灰乳生产漂白粉 氯气可与氢氧化钙反应生成次氯酸钙 A. A B. B C. C D. D 6. 部分含氯物质的分类与相应氯元素化合价的关系如图所示，其中、、均为钠盐，下列叙述错误的是 A. 的转化均可以通过一步反应实现 B. 氢气可在a中安静地燃烧，并产生白色的烟 C. 用强光照射的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 D. 在强酸性条件下，和反应可制得 7. 下列离子组在强酸性溶液中能够大量共存且溶液呈无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 用途广泛，一种制备高锰酸钾的方法如图： 已知：歧化反应中，只有的化合价发生改变。下列说法正确的是 A. 焙烧过程中，作氧化剂，被还原 B. 加热条件下，等质量的与产生氧气的质量之比为3∶1 C. 歧化反应中，被氧化和被还原的Mn元素的物质的量之比为2∶1 D. 常温下，、、均能与浓盐酸反应，产生黄绿色气体 9. 某实验兴趣小组配制90 mL 0.10 NaOH溶液的部分操作如图所示： 下列说法正确的是 A. 称量时，将称量纸放置在电子天平上并归零，然后称取0.40 g NaOH固体 B. 溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C. 转移完成后洗涤烧杯和玻璃棒，同时将洗涤液转移至容量瓶中 D. 颠倒摇匀后，若液面低于刻度线，应使用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．检查装置气密性 B．测量氯水的pH C．用碱石灰干燥氯气 D．收集氯气 A. A B. B C. C D. D 11. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 完全溶解于水中，转移的电子数为 B. 的溶液中含有的氧原子数为 C. 溶液中所含的数为 D. 标准状况下，由和组成的混合气体中所含的原子数为 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 和足量稀盐酸反应： B. 向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全： C. 碱性条件下，NaClO将氧化为： D. 强碱性溶液中，NaClO将氧化成： 13. 标准状况下，有①个分子 ② ③ ④四种物质，下列有关这四种物质的关系的比较错误的是 A. 体积：①>③>②>④ B. 密度：④>②>③>① C. 质量：①>②>④>③ D. 氢原子数：②>④>③>① 14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧 火焰呈黄色 该溶液可能是溶液 B 用坩埚钳夹住一束铁丝，放入充满氯气的集气瓶中 剧烈燃烧，产生红棕色的烟 氯气与铁反应生成氯化铁 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花变色 干燥氯气有漂白性 D 先向待测液中滴加稀盐酸酸化，再滴加溶液 先无现象，再生成白色沉淀 待测液中存在 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．实验室制备胶体。 取两个100 mL小烧杯并标号A和B．向烧杯A中加入40 mL并加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得。向烧杯B中加入2 g固体，再加入40 mL蒸馏水并搅拌溶解，制得。把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。 （1）上述实验过程标有序号的物质中，属于分散系的是__________(填序号，下同)，属于盐的是__________。 （2）用红色激光笔照射盛有胶体的烧杯时，可观察到的实验现象是___________________________________，该现象叫作__________。 Ⅱ．化学与生产、生活和现代科技紧密相连。 （3）烤蓝是钢件的防腐蚀工艺，主要过程是使用水砂纸蘸水打磨，再对钢件进行高温加热，从而在钢件表面生成致密的四氧化三铁保护层。请写出该过程发生反应的化学方程式：______________________________。 （4）硫酸亚铁缓释片可以补铁，防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的被氧化生成。若将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，目的是________________________________________；实验室检验，除了可以用碱外，常用的试剂是__________(填化学式)。 （5）某无土栽培用的营养液中。若用、KCl、来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比__________。 16. 某溶液中可能含有、、、、、中的几种，现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： ①取待测液，加入足量的稀盐酸，生成无色无味气体和无色溶液M； ②将步骤①所得气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀； ③取步骤①所得无色溶液于试管中，加入足量溶液，生成白色沉淀的质量是； ④另取待测液，加入足量的溶液，得到沉淀，往沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，最终沉淀剩余。 回答下列问题： （1）步骤①中得到的气体在标准状况下的体积为_____；写出步骤①生成气体的离子方程式：_________________________。 （2）根据步骤①可知，溶液中肯定不存在的阳离子为_______________。 （3）实验小组同学认为，设计实验步骤③无意义，请说明理由：______________________________。 （4）沉淀的成分为____________________(填化学式)。 （5）根据上述实验，原溶液中_____。 （6）综合上述实验，可得原溶液中一定存在的离子是_____。 17. 某实验小组为研究的性质，将分别与和浓盐酸反应，有如下现象： 实验序号 使用药品 现象 ① 、 试管壁发热，产生无色无味气体，反应后得无色溶液M ② 、浓盐酸 试管壁发热，产生有刺激性气味的气体，反应后得浅黄绿色溶液 回答下列问题： （1）从化合价的角度可以预测的性质。_______(填标号)。 a．只有氧化性 b．只有还原性 c．既有氧化性又有还原性 （2）小组成员查阅资料知，与水反应还可生成。与水生成的反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （3）将溶液滴加到酸性溶液中，溶液逐渐褪色，同时放出气体。完成并配平该反应的离子方程式：_______。 __________________________________________ 通过该反应可知氧化性：_______(填“”或“”)。 （4）根据实验②的实验现象推测生成的气体中含有_______(填化学式)。 （5）写出实验②中生成气体的化学方程式：_____；每生成3.36 L(已换算成标准状况下的体积)气体A，反应中转移的电子数为_____。 （6）实验中，该小组同学发现向实验②反应后的浅黄绿色溶液中加入少量粉末时，立即产生大量无色无味的气体，产生无色无味的气体的原因是_______。 18. 化合物可由两种不同的单质在加热条件下制得且两元素的质量之比为4∶1.某实验小组利用化合物进行实验，具体流程如图所示： 已知：①气体B为酸性氧化物，气体B中各组分元素的质量分数均为50%。②溶液C显强酸性。回答下列问题： （1）写出化合物的化学式：_______；化合物为黑色固体，写出的化学方程式：_______。 （2）写出气体B和溶液反应的离子方程式：_______；反应中作氧化剂的是_______(填化学式)。 （3）“操作”需要使用的玻璃仪器有_______；溶液中的溶质为_______(填化学式)。 （4）向蓝色溶液G中加入过量的铁粉，可观察到的实验现象为_______。 （5）若向蓝色溶液中加入过量铁粉，充分反应，经操作后，发现溶液与蓝色溶液的质量相等(不考虑操作的损耗)，则蓝色溶液中所含溶质的物质的量之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $