黑龙江哈尔滨师范大学附属中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

哈师大附中2025—2026学年度下学期高一期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1016Cu64Zn65 第卷（共50分） 一、选择题：本题共25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列说法不正确的是 A,糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B.蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C.蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸D.不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 2.下列食品添加剂用途正确的是 A.碳酸钙一增味剂 B.维生素C—着色剂 C.谷氨酸钠—抗氧化剂 D.苯甲酸钠—防腐剂 3,下列物质对应的化学式正确的是 A.熟石膏：Ca(OHD2 B.氯仿：CCl4 C.重晶石：BaSO, D.硬脂酸：C1H1COOH 4.下列化学用语表达正确的是 H A.一氯甲烷的电子式：H:C:C B.乙醛的结构简式：CH,COH H C.四氟化碳的空间填充模型： D.乙烯的结构式：CH=CH 5.在①丙烯②氯乙烯(CH=CHC③苯④甲苯( CH3)四种有机化合物中，分子内所有原 子均在同一平面的是 A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 6.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.NaCI和NH,CI的混合物中含1 nol Cl,则混合物中质子数为28Na B.1.7g羟基(·0：H)中含有的电子数为0.7N C.0.2 nol CH3C0OH与足量CH:CH2OH充分反应，生成CHC0 OCHCH3分子的数目为0.2N4 D.当氢氧碱性燃料电池消耗22.4LH时，电路中转移电子的数日为2Na 7.下列离子方程式正确的是 试卷第1页，共11页 A.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2:Ca2+3Cl0+S02+H0=CaSO4!+CI+2HClO B.将SO2通入BaCl2溶液中：Ba2++SO2+HO=BaS03+2H C.氢氟酸与Si02反应：Si0+4H+4F=SF4↑+2H0 D.用浓盐酸酸化的KMmO4溶液与HO2反应，证明HO2具有还原性：2MnO:+6H+5HO=2Mn2+502↑+8H0 8.下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法 A NO(NO) 适量的NaOH溶液、洗气 B C02(S0) 饱和NaCO,溶液、洗气 C CH6(乙烯) 酸性高锰酸钾、洗气 D 乙酸乙酯（乙酸） 饱和NaCO3溶液、分液 A.A B.B C.C D.D 9.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 HO COOH OH HO A.含3种官能团 B.可使酸性KMnO4溶液褪色 C.1mol该分子最多与2molH,发生加成反应 D.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者的物质的量分别为4mol、1mol、 1 mol 10.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH,COONH4)置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试 样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH,COONH4(s)=2NH3(g)+CO2(g)。下列不能判 断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 A.密闭容器中氨气的物质的量不变 B.密闭容器中总压强保持不变 C.生成4个NH的同时消耗2个CO, D.气体平均相对分子质量不变 试卷第2页，共11页 11.科学家使用δ-MnO,研制了一种MnO2-Zn可充电电池（如图所示）。电池工作一段时间后，MnO2电极上 检测到MnOOH和少量ZMn,O,。下列叙述正确的是 Z MnO 电极 ZnSO4水溶液 电极 A.充电时，Z+向阳极方向迁移 B.充电时，会发生反应Zn+2MnO2=ZMn,O4 C.放电时，正极反应有MnO,+H,O+e=MnOOH+OH D.放电时，Zn电极质量减少0.65g,MnO2电极生成了0.020 nol MnOOH 12.对于可逆反应A(g)十3B(S)一2C(g)十2D(g),下列反应速率表示正确且最快的是 A.v(A)=0.5mol-L-1.min-1 B.v(B)=1.2mol-L-1.s C.v(C)=0.4mol-L1.min1 D.v(D)=0.1mol-L-1.s 13.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：3X(g)+Y(s)=4M(g)+2N(g)。X的物质的量 浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是 +c(X)/(mol.L) 1.25 0.5 012345tmn A.前5minM的平均反应速率为0.2mol/亿·min) B.反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C.其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大 D.混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 14.在指定条件下，下列制备过程涉及的物质间转化均可实现的是 A.金属Mg的制备：Mg(OHD),酸→MgCL溶液电￥→Mg B.工业制硝酸：NH,。→NO,O>HNO 试卷第3页，共11页 C.工业制硫酸：黄铁矿一整→S0C)→S0,8的浓收)H,S04 催化剂 D.侯氏制碱法制纯碱：饱和食盐水器NaHC0,·→Na,C0, 15.下列实验仪器或装置的选择正确的是 CH,和C2 凳 NH,C1和 Ca(OH)2 棉花团 饱和 食盐水 A.探究CH与C的反应 B.制备NH 乙酸乙酯 饱和食盐水 水 C.蒸馏用冷凝管 D.分离乙酸乙酯和饱和食盐水 A.A B.B C.C D.D 16.下列叙述正确的是 A.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 B.蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热 C.SO,使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 D.甲醛、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性 17.实验室探究乙醇的催化氧化反应装置如图所示。关于实验操作或叙述错误的是 鼓入 铜网 空气 试管a 无水 乙醇 甲 乙 丙 A.CuO为该反应的催化剂 试卷第4页，共11页 B.实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象 C.甲和丙两个水浴作用不相同，甲是加热，丙是冷却 D.实验结束时应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯 18.下列说法正确的有 ①用稀硝酸和锌粒制取H,时，加几滴C$O4溶液以加快反应速率 ②做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色 ③煤的液化、气化属于物理变化，石油的裂化、裂解属于化学变化 ④铅酸蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 ⑤乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 ⑥高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中 ⑦稀硝酸可除去试管内壁的银镜 ⑧加入催化剂一定加快反应的速率 ⑨若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 ⑩电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N4个，则阳极质量减少64g A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 19.在同温同压下，将等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO;②NO2+O2;③HC1+N2; ④$O,+O2,分别通入体积相同的试管，并立即倒立于如图所示的水槽中，待试管内液面稳定后，剩余气 体体积依次为V、乃、V、V4,则剩余气体体积最多的是 混合 气体 A.乃 B.巧 C.V D.V 20.在C(s)+C02(g)=2C0(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③ 通入CO2;④恒容下充入N2:⑤恒压下充入N2,上述能够使反应速率增大的措施是 A.①④ B.①③ c.②③⑤ D.①②④ 21.三室式电渗析法处理含NaSO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流 电场的作用下，两膜中间的Na+和SO4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 试卷第5页，共11页 稀Na2SO4溶液+ 负极区 浓Na,Sb,溶液d正极区 A.通电后中间隔室的SO4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B.该法在处理含NaSO4废水时可以得到NaOH和HSO4产品 C.负极反应为2HO-4e=O+4H,负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 22.在1200C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H,s(g)+0,(e)=s0,(g)+H,o(g△4 2H,S(g)+S0,(g)=S,(g)+2H,0(g)△H, H,s(g)+20,(g)=8(g)+H,o(g)A4 28(g)=S2(g)△H. 则计算△H?的表达式正确的是 A.AH;=1(20H+20H-30H) 6 B.A-24+2a4+3a） c.A-5Ba+3a-2) D.AM-号34-3H,-2aH) 23.“中国芯的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。 能量/kJ/mol Si(s)+3HCI(g) Si(s)+3HCI(g) ↑ 210 238 SiHCI(g十H2(g) SiHC13①)+H2(g) 反应过程 下列有关描述正确的是 A.历程I、Ⅱ是吸热反应 B.实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗 试卷第6页，共11页 C.历程I的热化学方程式是：SiHCI3(g)+H(g)=SiHCI3(1)+H(g)△H=+28k/mol D.历程的热化学方程式是：SiHCI(1)+H(g)=Si(s)+3HC1(g)△H=-238k/mol 24.利用高分子吸附树脂吸附I3来提取卤水中的碘（以I形式存在）的工艺流程如下： H2S04 C Na2SO3 KCIO 卤水→①酸化→②氧化 ③吸附H ④解吸⑤氧化 ⑥过滤→粗碘 pH=23 (高分子树脂) 下列说法正确的是 A.步骤④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂，所得溶液中cI)比步骤①大 B.若②和⑤中分别得到等量I2,则消耗的n(Cl2)n(KCIo3)=5:2 C.酒精易挥发，因此过滤后应用酒精洗涤，便于干燥 D.用如图方法提纯碘，与NaOH潮解、胶体渗析、蛋白质盐析均属于物理变化 粗碘 水浴 25.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选 实验操作 实验现象 结论 项 向NaCO3溶液中加入醋酸，将反应 酸性：醋酸>碳酸 A 产生白色浑浊 后的气体通入硅酸钠溶液中 >硅酸 先向BaCl,溶液中通入SO2,一段时 开始溶液无变化，通入 气体X可能为 B 间后再通入气体X X后有白色沉淀生成 CL或NH 向某溶液中加入稀NaOH溶液，在 湿润的红色石蕊试纸不 C 溶液中无H 试管口放置湿润的红色石蕊试纸 变色 炭与浓硝酸发生 D 向浓硝酸中加入红热的炭 有红棕色气体产生 反应生成了NO2 A. B.B C.C D.D 试卷第7页，共11页 二、非选择题，本题共4小题，共50分。 26.硫酸铁铵[化学式可表示为NHF(SO)]可用作分析试剂等。某兴趣小组利用铁矿石（住要成分为FeO、 FezO3)制取硫酸铁铵的流程如图： 铁矿石 适量H,SO,过逃，溶液A调L过量H,0,NH2sONH,FeSO,2 回答下列问题 (1)为加快铁矿石的溶解速率，可采取的措施有 (写出任意两条符合的措施即可)。 (2)写出FeO与稀硫酸反应的离子方程式： (3)加入HO2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe+,不引入杂质，请写出反应的化学方程式 0 (4)某同学想探究NHFe(SO4)2与Ba(OHD2反应生成最大质量沉淀的条件，向含a mol NHFe(SO4)2的溶液中 滴加含b mol Ba(OHD2的溶液，先与OH反应的是 (填离子符号)，当32b时，发生反应的离子方 程式为 ,当1.5b<2a时，反应后溶液中 n(NH4)+n(NH3)+n(NHH2O)= mol(不考虑NH挥发)，当b22a时，沉淀的质量达到最大值，为 mol。 27.某兴趣小组利用下列实验装置探究$02的性质。 浓硫酸， 弹簧夹a Na,SO, BaCL,溶液 KMnO4溶液 B 0 根据要求回答下列问题： (1)仪器m的名称是 导管n的作用是 (2)利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是 若要证明其漂白作用是可逆的， 还需要的操作是 (3)通过观察D中出现 (填实验现象)，即可证明S02具有还原性，发生反应的离子方程式为 (④)研究小组发现B中有白色沉淀生成，随后向B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是 (⑤)为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验： 实验i:另取BaC溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结 试卷第8页，共11页 果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。 实验ⅱ：打开弹簧夹，从F处向装置中通入气体X一段时间，再滴入70%HSO4溶液，结果B中没有出现 浑浊。 ①实验i中煮沸BaCL2溶液的目的是 ②气体X可以是填序号)。 a.H2S b.Cl c.N2 d.NO2 ③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）： 28.氨气是国民经济的基础，工业上常用氨气和氢气合成氨：，+3H,餐一2NH。 请回答下列问题： (1)由氢气和氨气合成氨的能量变化如图所示。 N(g)+3H(g) NH(g)+2H(g) low./ N(g)+H.(g) NH(g)+H(g) N.(g)+H.(g) g 根据图中数据计算N2(g)+3H(g)=2NH(g)的△H=kJ/mol。 (2)恒温条件下，向恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2合成NH3下列情况表明该反应达到限度的是 (填标号)。 A.气体的密度不随时间变化 B.气体的总物质的量不随时间变化 C.气体的总质量不随时间变化 D.容器内气体的压强不随时间变化 (3)科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。常温下，向一密闭容器中充入1olN2和3mol H2,在相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图1所示。压强小于7MP时，随着压强增大，氨气体 积分数增大，其原因是 试卷第9页，共11页 3.0 (1-1-1ow) 305 甲 ● 乙 1.0 0.5 02345678910 0.0 2 4 6810121416 压强/MPa 时间/min 图1 图2 (④一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入N2和H测得有关物质的浓度与时间的关系如图2所示。 ①乙代表 (填化学式)。 ②0~12min内，H的转化率为 ③0~10min内，vN)= (⑤)我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化，其原理如图所示： M电源二 H CHO NH ● 阳 离 Cu Ni 、CH1zO6 交 NO 换 Fe KOH+C。H1O6 KOH+KNO M是电源 (填正或负)极，理论上产1 mol CH,O,电路中通过 mol电子，阴极上的电极反应 式为 电解一段时间后，电极Ⅱ附近c(OH) (填增大、减小或不变)。 29.丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）。 OHOH Br2/CCL ⑦ →ANaOHi溶液CH,CHCH △ B CH CH-CH2 ③ ⑥ G F(CH16O) 浓硫酸，△ H2O →CH,CH,CHOH催化剂D雀化剂CH,CH.COOH- D 定条件 02 02 ② ④ ⑤ E 请回答下列问题： (I)C→D实现了由」 到 的转化（填官能团名称）。 试卷第10页，共11页 (2)上述转化中，原子利用率100%的反应是 (慎序号，原子利用率=期望产物总质量×109%。 生成物总质量 (3)写出F的结构简式： (④写出④的化学方程式： (⑤)A的同分异构体有」 种（不考虑立体异构）。 (⑤写出1种可鉴别C和E的化学试剂： 试卷第11页，共11页 1.A 【详解】A.糖类中的单糖和二糖不是高分子，油脂也不是高分子，A错误： B.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B正确： C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸，酶作为催化剂促进反应，C正确： D.植物油含不饱和脂肪酸的甘油酯，催化加氢可减少碳碳双键，提高饱和度，D正确： 故选A。 2.D 【详解】A.碳酸钙常用作补钙剂、膨松剂或面粉处理剂，不属于增味剂，A错误： B.维生素C具有强还原性，常用作食品抗氧化剂，不属于着色剂，B错误： C.谷氨酸钠是味精的主要成分，作用是增加食品鲜味，属于增味剂，不作抗氧化剂，C错误： D.苯甲酸钠可以抑制微生物生长繁殖，是常用的食品防腐剂，D正确： 故选D。 3.C 【详解】A.熟石膏的化学式为2CaSO4HO,Ca(OH)2是熟石灰的化学式，A错误； B.氯仿是三氯甲烷，化学式为CHC马，CC是四氯化碳，B错误； C.重晶石为硫酸钡，化学式为BaSO4,C正确： D.硬脂酸的化学式为C,H3COOH,CH31COOH是软脂酸的化学式，D错误： 故选C。 4.C 【详解】A.题给一氯甲烷的电子式漏写了C1原子最外层的3对孤电子对，A错误： B.乙醛的醛基结构为-CHO,结构简式应为CH,CHO,不能写为CHCOH,B错误； C.四氟化碳为正四面体结构，同周期主族元素从左到右原子半径递减，C原子半径大于F原子，题给空间 填充模型符合其结构特点，C正确： D.CH,=CH,是乙烯的结构简式，结构式需要标出所有共价键（包括C-H键），D错误： 故选C。 5.B 【详解】A.丙烯中含有甲基(-CH),呈空间四面体结构，分子内所有原子不可能共平面，A错误： B.氯乙烯可看作乙烯分子中一个氢原子被氯原子取代，乙烯为平面型结构，因此氯乙烯所有原子共平面： 试卷第1页，共12页 苯为平面正六边形结构，所有原子均在同一平面，B正确： C.甲苯中含有甲基，甲基为空间四面体结构，分子内所有原子不可能共平面，C错误： D.甲苯含四面体结构的甲基，所有原子无法均在同一平面，D错误： 故选B。 6.A 【详解】A.NacI和NH,Cl均含1个CI,混合物含1 mol CI说明二者总物质的量为1mol;1 mol NaCl质 子数为(11+17)Na=28NA,1 nol NH,CI质子数为(7+4+17)Na=28NA,二者任意比例混合总质子数均为 28N,A正确： B.羟基(-OH)摩尔质量为17gmol,1.7g羟基物质的量为0.1mol,1个羟基含9个电子，故电子数为 0.9NA,不是0.7Na,B错误； C.酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的CH,COOCH CH分子数小于O.2NA,C错误； D.未指明H2处于标准状况，无法用22.4Lmol计算其物质的量，故转移电子数无法确定，D错误： 故选A。 7.A 【详解】A.向次氯酸钙溶液中通入少量So2,CO将$O,氧化为SO:,自身被还原为CI,同时生成的Ht 与过量的C1o结合为HC1O,离子方程式为Ca2++3C1O+SO2+H,0=CaS0,↓+CI+2HC10,符合反应事 实，A正确： B.sO2通入BCl2溶液中，由于亚硫酸的酸性弱于盐酸，不能发生复分解反应，无沉淀生成，B错误： C.氢氟酸为弱酸，在离子方程式中不能拆分为H和F,正确的离子方程式为SiO2+4F=S证4个+2H,O, C错误； D.浓盐酸酸化的KMnO4溶液中，CI会被MmO:氧化，反应为2MnO4+10CI+16=2Mm2++5CL2个+8H,0, 干扰HO2还原性的验证，应使用稀硫酸酸化，D错误； 故选A。 8.D 【详解】A.NO、NO,和氢氧化钠发生反应NO+NO+2NaOH=2NaNO2+HO,不能用氢氧化钠溶液除NO 中的NO,气体，故A错误； 试卷第2页，共12页 B.C02、SO2都能与NaCO3溶液反应，不能用NaCO3溶液除CO3中的SO2,故B错误； C.乙烯能被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，不能用高锰酸钾溶液除CH6中的乙烯，故C错误； D.乙酸乙酯不溶于饱和NaCO3溶液，乙酸和NaCO3溶液反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，用饱和NaCO3 溶液除乙酸乙酯中的乙酸，用分液法分离，故D正确； 选D。 9.D 【详解】A.该有机物含有碳碳双键、羟基、羧基共3种官能团，A正确： B.分子中的碳碳双键、羟基均能被酸性K1○，溶液氧化，可使溶液褪色，B正确： C.羧基中的碳氧双键不能与H发生加成反应，lmol该分子含有2mol碳碳双键，最多与2molH,发生加 成反应，C正确； D.只有lmol该物质与足量试剂反应时，才会消耗4 nol Na、1mol NaOH、1mol NaHCO3,选项未指明有 机物的物质的量为1ol,“一定量的前提下消耗三者的物质的量数值不固定，D错误： 故答案选D。 10.D 【详解】A.密闭容器中氨气的物质的量不变，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，A不符合题意： B.恒容条件下总压强与气体总物质的量成正比，该反应前后气体分子数增大，当总压强不变时，说明气体 物质的量不再变化，反应达平衡，B不符合题意： C.生成4个NH3的同时消耗2个CO2,此时正反应速率与逆反应速率相等（符合化学计量数关系2：1），说 明达平衡状态，C不符合题意； D.该反应为固体分解产生气体，产物中NH3和C0,的物质的量之比始终为21，混合气体的平均相对分子 质量始终不变，不能判断达到平衡状态，D符合题意； 故选D。 11.c 【分析】Zn具有比较强的还原性，MnO2具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MO2之 间，所以MnO2电极为正极，Zm电极为负极，则充电时MnO2电极为阳极、Zn电极为阴极。 【详解】A.充电时该装置为电解池，电解池中阳离子向阴极迁移，即Z+向阴极方向迁移，A不正确： B.放电时，负极的电极反应为Zn-2e=Zn+,则充电时阴极反应为Zn+2e=Zn,即充电时Zn元素化合价 应降低，而选项中Z元素化合价升高，B不正确： C.放电时MnO2电极为正极，正极上检测到MnOOH和少量ZMmO4,则正极上主要发生的电极反应是 试卷第3页，共12页 MnO,+H,O+e=MnOOH+OH,C正确： D.放电时，Zn电极质量减少0.65g(物质的量为0.010mol),电路中转移0.020mol电子，由正极的主要反 应MnO,+H,O+e-MnOOH+OH可知，若正极上只有MnOOH生成，则生成MnOOH的物质的量为 0.020mol,但是正极上还有ZmMm,04生成，因此，MnOOH的物质的量小于0.020nol,D不正确： 综上所述，本题选C。 12.D 【分析】同一化学反应中，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比：先把不同物质的反 应速率换算成同一物质的反应速率再进行比较，据此分析解题。 【详解】A.v(A)=0.5molL1min; B.B是固体，固体的浓度视为常数，故不能用固体的浓度变化来表示反应速率，故B错误： .0mol1-min())0m-m0mmin D.v(D)=0.1molL1.s1, vA)rDyX0inaE-e-o5mlr-so05x60ma-r-am'3aLmm': 对比ACD可知，D中最快； 故选D。 13.C 【详解】A.前5minX的平均反应速率为v(K)=△c_4.25-.05molL=015moL,mim）,同一化学反 △t 5min 应用不同物质表达的速率之比等于化学计量数之比，M的平均反应速率为： vM)-音×015 moI.min)02olLm),A正：确 B.反应达到平衡状态时，X的转化率为425,0mcL=609%,B正确： 1.25mo/L C.Y为固体，其他条件保持不变，增大Y的用量，不能改变反应速率，C错误： D。混合气体密度D号，V不变，m变化，密度变化，当密度不再变化时，该反应达到平衡状态，D正确； 故选C。 14.D 【详解】A.电解MgCl2溶液无法得到金属Mg,工业上电解熔融MgCL2,A错误； B.NH3催化氧化生成NO而非NO,后续步骤需NO→NO2→NO3,B错误： C.黄铁矿燃烧生成SO2而非S,后续步骤需SO2一→SO3→HSO4,C错误； D.饱和食盐水依次通入过量NH3和CO,生成NaHCO3,NaCl(饱和)+CO,+NH3+H,O=NaHCO3↓+NH4Cl, 试卷第4页，共12页 加热碳酸氢钠分解得NaCO3,符合侯氏制碱法，D正确； 故选D。 15.D 【详解】A.CH与C在强光照射下会发生爆炸，应使用漫射光进行反应，A错误： B.加热HCI和Ca(OHD2固体制备NH3时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中试管 口向上，B错误： C.蒸馏时应使用直形冷凝管，球形冷凝管的球泡会残留馏分，一般用于回流操作，C错误： D.乙酸乙酯和饱和食盐水不互溶、分层，且乙酸乙酯密度更小在上层，可使用分液漏斗分液分离，D正确： 故选D。 16.C 【详解】A.制备乙酸乙酯时，乙酸乙酯在热的NOH溶液中会发生彻底水解，无法得到目标产物，应选用 饱和碳酸钠溶液除杂，A错误： B.蒸馏完毕时，应先停止加热，待装置内蒸气完全冷凝后再关闭冷凝水，若先关闭冷凝水会导致蒸气逸出、 仪器受热不均炸裂，操作顺序错误，B错误； C.SO,使溴水褪色是因为SO,具有还原性，与溴单质发生氧化还原反应：乙烯使KMO,溶液褪色也是因为 乙烯具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二者褪色原理相同，C正确： D.硫酸铵使蛋白质发生的是可逆的盐析，属于物理变化，不属于变性，只有甲醛、乙醇、硫酸铜、氢氧化 钠可使蛋白质变性，D错误： 故选C。 17.A 【详解】A.氧气先和铜反应生成C1O,之后CuO又被乙醇还原为C1,所以催化剂为Cu单质，而不是 CuO,A错误； B.氧气先和铜反应生成黑色的CuO,之后CuO又被乙醇还原为红色的Cu,所以铜网出现红色和黑色交替 的现象，B正确； C.甲装置的水浴是加热无水乙醇促进其挥发，丙装置的水浴是为了使生成乙醛的冷凝，C正确： D.为防止装置冷却后压强降低发生倒吸，实验结束时应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，D正确： 综上所述答案为A。 18.A 【详解】①稀硝酸具有强氧化性，和锌粒反应生成一氧化氮而不是氢气，加几滴硫酸铜溶液，只能加快生 成的一氧化氮的速率，①错误： 试卷第5页，共12页 ②做焰色反应前，铂丝应该用稀盐酸清洗，而不用稀硫酸，稀硫酸难挥发，会残留杂质，并灼烧至火焰呈 无色，②错误： ③煤的液化是把煤转化为液体燃料的过程，煤的气化是把煤转化为可燃性气体的过程，都有新的物质产生， 是化学变化，③错误： ④铅酸蓄电池的负极反应式为：Pb+SO?-2e=PbSO4,正极反应式为： PbO,+4H+SO+2e=PbSO,+2H0,根据电极反应式，都有硫酸铅沉淀附着在电极上，因此两极质量 均增加，④正确： ⑤乙醇易挥发，易燃，因此应存放在阴凉通风处，并远离火种，⑤正确： ⑥乙醇具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，二者不能混放，⑥错误： ⑦稀硝酸具有强氧化性，能与不活泼金属银反应，反应的化学方程式为： 3Ag+4HNO(稀)=3AgNO3+NO个+2H,0,因此可以除去银镜，⑦正确： ⑧催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂能减慢反应速率，⑧错误： ⑨铁比铜活泼，附着铜块与接触到的介质形成原电池，铁作负极失去电子被腐蚀，且构成原电池反应速率 加快，因此会加快海轮外壳腐蚀，⑨错误： ⑩铜的电解精炼，阳极的主要反应式：Cu-2e=C+,转移电子数为2Na个，则阳极质量减少64g,但是 阳极除了铜放电，还有比铜活泼的杂质如锌、铁等也会放电，所以转移电子数为2N4,阳极减少的质量不一 定是64g,⑩错误： 综上，正确的是④⑤⑦；故答案为A。 19.A 【详解】在同温同压下，将①②③④等体积混合而成的气体分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽 中。 ①NO2和HO能反应：3NO2+H,O=2HNO3+NO,一氧化氮和水不反应，根据方程式知，气体减少的体 积是二氧化氨的子 ,二氧化氯占混合气体的，则试管内气体减少的体积为试管体积的；， 故水面上升的 高度为试管的，利余气体体积为试管高度的条 ②二氧化氮和氧气、水能反应生成硝酸4NO2+O2+2H,0=4NO3,根据方程式知，氧气剩余，参加反应 的氧气的体积为氧气总体积的三氯化氨全部参加反应，则混合气体减少的体积为试管体积的(，敌水面 上升的高度为试管的，利余气体体积为试管高度的§， 8 试卷第6页，共12页 ③氯化氢全部溶于水，氨气不溶，则试管内气体减少的体积为试管体积的。，故水面上升的高度为试管的 号，剩余气体体积为试管高度的： ④S0与水反应生成HS04,试管内气体减少的体积为试管体积的子，故水面上升的高度为试管的子，剩余 气体体积为试管高度的}： 综上①中剩余气体体积最多，厂最大，A符合题意。 20.B 【详解】①缩小体积时，CO2和C0浓度增大，反应速率增大： ②固体的浓度恒定，增加碳的量不影响其浓度，速率不变； ③通入C02直接增加反应物浓度，速率增大： ④恒容充N2不改变反应物浓度，速率不变： ⑤恒压充N2导致体积增大，浓度降低，速率减小： 综上，①③符合题意，选B。 21.B 【详解】A.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电解池中阴离子会向正电荷较多的阳极 区定向移动，因此通电后中间隔室的$O4离子向正极迁移；在正极区带负电荷的OH失去电子，发生氧 化反应而放电，由于破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中cH+)>c(OH),所以正极区溶液酸性增强，溶 液的pH减小，故A错误； B.阳极区氢氧根放电，溶液中产生硫酸，阴极区氢离子获得电子，发生还原反应而放电，破坏了附近的水 的电离平衡，使溶液中c(OH)>cH+),所以产生氢氧化钠，因此该法在处理含NaSO4废水时可以得到NaOH 和HSO4产品，故B正确： C.负极区氢离子得到电子，使溶液中cH+)增大，所以负极区溶液pH升高，故C错误： D.当电路中通过1ol电子的电量时，根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知反应产生氧气的物质的 量是n(O)-1mo-4=0.25mol,故D错误。 故选B。 【点睛】本题主要是考查电解原理及其应用、电极判断、电极反应式书写、电极产物判断与计算等。电化 学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池 电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池），根据电 解时电极质量或溶液pH的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图象考查电极 质量或电解质溶液质量分数的变化。 试卷第7页，共12页 22.A 【详解】根据盖斯定律，将第一个反应乘2、第二个反应乘2后相加，再减去3倍的第四个反应，所得总反 应除以6恰好为第三个反应，推导得△=(2△H+2△H,-3AH,)是A选项所给表达式，故选A。 23.B 【详解】A.历程I、Ⅱ中生成物能量低于反应反应物，是放热反应，A错误； B.化学反应中伴随能量的变化，则粗硅变为精硅的工业生产过程中，伴随着能量的损耗，B正确： C.Ⅱ中生成物能量低于反应反应物，是放热反应，焓变小于0，为HC,(g)+H2(g)=SHCl(1)+H2(g) △H=-28kJ/mol,C错误； D.中生成物能量高于反应反应物，是吸热反应，焓变大于0，SiHCI(1)+H2(g)=Si(s)+3HCI(g) △H=+238k/mol,D错误； 故选B。 24.D 【分析】卤水中含碘离子，酸化后，通入氯气可氧化碘离子生成碘单质，高分子吸附树脂吸附碘单质，然 后碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成Nal和硫酸钠，氧化时氯酸钾可氧化Nl生成碘，升华可得到粗产 品，以此来解答。 【详解】A.步骤④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂，故A错误： B.若②和⑤中分别得到等量I2,由电子守恒可知n(Cl)×2×(1-0 n(KCIO)×[5-(-1)],则消耗的n(C1):nKC1O) 为3：1，故B错误； C.酒精能溶解碘单质，不能用酒精洗涤碘单质固体，故C错误； D.如图方法提纯碘是升华操作，与NaOH潮解、胶体渗析、蛋白质盐析均属于物理变化，故D正确： 答案选D。 25.B 【详解】A.醋酸具有挥发性，反应生成的CO,中混有挥发的醋酸，醋酸也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀， 无法证明碳酸酸性强于硅酸，A错误： B.向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，通入CL,可将SO2氧化为SO:,生成BaSO4白色沉淀；通入NH3 可中和溶液酸性，生成SO,与Ba+结合生成BSO3白色沉淀，因此气体X可能为Cl2或NH3,B正确： C.检验NH时，加入稀NaOH溶液后需要加热，否则NH会溶解在溶液中无法逸出，湿润的红色石蕊试 试卷第8页，共12页 纸不变色不能证明溶液中无H,C错误： D.浓硝酸受热易分解生成红棕色的O2,因此红棕色气体不一定是炭与浓硝酸反应生成的，也可能来自浓 硝酸的分解，D错误： 故选B。 26.(1)将矿石粉碎，加热，搅拌，适当提高酸的浓度等 (2)FeO+2H+=Fe2++H2O (3)2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O (4) Fe3+2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-2Fe(OH)3+3BaSO4l a 3a 【分析】由题给流程可知，铁矿石中加入适量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁与 稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，过滤得到含有硫酸铁和硫酸亚铁的溶液A;先调节溶液A的pH,后加入过 氧化氢溶液将溶液中的硫酸亚铁全部氧化为硫酸铁，再加入硫酸铵固体，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得 到硫酸铁铵。 【详解】(1)为加快铁矿石的溶解速率，可采取的措施有：将矿石粉碎，加热，搅拌，适当提高酸的浓度 等 (2)Fe0与稀硫酸反应的离子方程式：FeO+2H=Fe+HO: （3)HO2将Fe2+全部氧化为Fe3+的化学方程式：2FeS04+H02+HSO4=Fe2(S04)3+2H2O: (4)由铁离子与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子可知，硫酸铁铵溶液中F3+优先与氢氧根离子反应 生成氢氧化铁沉淀；当3=2b时，铁离子恰好与氢氧根离子完全反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为 2Fe3++3S0子+3Ba2+6OH=2Fe(OHD3l+3BaS04l:当1.5<b<2a时，根据氮元素物料守恒，反应后溶液中nNH 4)+NH)+NH3HO)=aol;当b>2a时，硫酸铁铵溶液中硫酸根离子完全沉淀时，沉淀的质量达到最大， 化学方程式为：NH,Fe(S042+2Ba(OH)2=Fe(OH),+2BaS04+NH3H,0,则生成amol Fe(OHD3与2a nol BaS04,共3amol沉淀。 27.(1) 球形分液漏斗 平衡漏斗内与三颈烧瓶内的压强，使浓硫酸更容易滴下 (2) 品红溶液 取少量褪色后的溶液于试管中加热（或加热试管C) (3) 紫色变浅（或褪去） 5S02+2i1O,+2H20=5SO+2Mn2+4H+ (4)BaSO4 (5) 除去BaCl2溶液中的O2 2S0+2H2O+O+2BaCl=2BaSO4l+4HCI 2S02+2H0+O2=2HSO4 HSO4+BaCl=BaSO4+2HCI) 试卷第9页，共12页 【分析】亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，二氧化硫与品红作用，体现 二氧化硫的漂白性，图中装置B出现白色沉淀，可能溶液中含有氧气氧化二氧化硫生成硫酸根离子与钡离 子反应生成硫酸钡沉淀，装置F进行探究，可排除氧气的干扰。 【详解】(1)仪器m是用来添加浓硫酸的带活塞的分液漏斗：导管连通分液漏斗和三颈烧瓶，平衡二者压 强，保证浓硫酸可以顺利流下： (2)实验室检验SO漂白性常用品红溶液，SO,可使品红溶液褪色：SO,漂白的原理是与有色物质结合生 成不稳定的无色化合物，受热后化合物分解恢复原色，因此只需加热褪色后的品红溶液，观察到溶液恢复 红色即可证明漂白可逆； (3)酸性高锰酸钾溶液为紫色，SO3具有还原性，可将高锰酸根还原为无色的2+，因此观察到紫色褪去， 配平后得到对应的氧化还原离子方程式：5S0+2M1O+2H20=5SO+2Mm+4H; (4)BaSO3可溶于稀盐酸，题目中沉淀不溶解，说明沉淀是不溶于酸的BaSO4; (5)①原BaCl溶液中溶解有氧气，氧气可氧化SO,煮沸可以除去溶解氧，验证氧气对生成沉淀的影响： ②气体X的作用是排尽装置内的空气（氧气），且不能氧化SO2、不能引入沉淀：HS与SO2反应生成S 沉淀，C、O都会氧化SO生成硫酸根，只有不参与反应的N,符合要求，因此选c: ③装置中氧气氧化SO2,与BaCY反应生成BaSO4沉淀，总反应方程式 2S02+2H0+O2+2BaCL2=2BaS04↓+4HC1。 28.(1)-90 (2)BD (3)压强增大，化学反应速率加快 (4) NH; 50% 0.05 mol/(L'min) (5) 正 6 NO,+8e+6H,O=NH +90H 增大 【详解】(1)根据图示能量变化，断裂0.5molN2(g)和1.5molH(g)的化学键吸收的能量为 473k+654kJ=1127kJ;形成1 mol NH3(g)的化学键释放的能量为339k+397kJ+436kJ=1172kJ。因此， 生成1olNH3(g)的反应热△H=1127kJ/mol-1172kJ/mol=-45 kJ/mol。则反应N2(g)+3H(g)=2NH3(g) 的△H=2×(-45 kJ/mol)=-90kJ/mol。 (2)A.恒容容器中气体总质量不变，体积不变，密度始终不变，不能说明达到平衡，A错误： 试卷第10页，共12页 B.该反应是气体分子数减小的反应，气体总物质的量不变说明正逆反应速率相等，达到平衡，B正确： C.根据质量守恒定律，气体总质量始终不变，不能说明达到平衡，C错误： D.恒温恒容下，压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，D正 确： 故答案选BD。 (3)题目指出是在“相同时间内”测定的氨气体积分数。压强小于7MP时，反应尚未达到平衡状态，此时 增大压强，反应速率加快，相同时间内生成的氨气增多，因此氨气的体积分数增大： (4)①由图2可知，0~10mim内甲的浓度减小了3.0-1.5=1.5molL,乙的浓度增加了 1.0-0=1.0molL。浓度变化量之比△c(甲)：△c(亿)=1.5：1.0=3：2，与化学方程式中H2和NH3的化学计量数 之比一致，故甲代表H2,乙代表NH。 ②10min时反应已达平衡，0~12mim内H2的转化率等于平衡时的转化率，即 3.0molL-1.5molL×100%=50%。 3.0mol/L ③0一10min内，H,)15moL=015moV(L-mim),根据速率之比等于化学计量数之比， 10min v(N)-(H,)-0.05mol/(Lmin). (5)电极I上葡萄糖转化为CH,O:,碳元素的平均化合价由0价升高到+1价，发生氧化反应，故电极I为 阳极，与电源正极相连，即M为正极。1个CH,O。转化为CHO。失去6个电子，理论上产生 1 molC.HO,电路中通过6mol电子。电极I为阴极，发生还原反应，No得电子生成NH3,在碱性条件 下的电极反应式为NO?+8e+6H,O=NH3个+9OH。由于阴极反应生成了OH,电解一段时间后，电极Ⅱ 附近c(OH)增大。 29.(1) 羟基 醛基 (2①②⑤ CH2OOCCH2CH; B3)CHOOCCH2CH CH; (④2 CH;CH.CH,OH+O,G→2CH,CH.CHO+2H0 (5)3 (⑥石蕊溶液、碳酸盐、难溶的一些碱、pH试纸等 试卷第11页，共12页 【分析】 丙烯与溴发生加成反应得到A:CH:CHBrCH Br,A发生取代反应得到B:丙烯与水在一定条件下发生加成 反应得到C,C发生催化氧化反应得到D:CH;CHCHO,D发生催化氧化反应得到E,B与E发生酯化反 CHOOCCH,CH 应得到F: CHOOCCH2CH3。 CH; 【详解】(1)根据分析，C→D实现了由羟基到醛基的转化： (2)原子利用率100%说明反应物所有原子全部进入期望产物，无副产物。反应①②都是加成反应，只有 目标产物：反应⑤是丙醛催化氧化生成丙酸，无副产物，这三个反应原子利用率均为100%：③水解有HB7 副产物、④氧化有水副产物、⑥酯化有水副产物，不符合。 (3) CH2OOCCH2CH; 根据分析，F的结构简式为：CHOOCCHCH3: CH; (4)CH,CH,CHOH发生催化氧化反应得到CH,CH,CHO,化学方程式为：2CH,CH,CH,OH+O,cg→ 2CH;CH2CHO+2H2O; (5) Br Br CH2CH2CH2 A为CH,CHBrCH2Br,其同分异构体为：CHCH2CH3 CHCCH 共3种 Br Br Br Br (6)CH3 CH-COOH具有酸性，CH3CH2CH2OH不具有酸性，可利用酸性鉴别两者，故可选用：石蕊溶液、 碳酸盐、难溶的一些碱、pH试纸等。 试卷第12页，共12页