第6章基础实验5常见金属的物理性质和化学性质导学案--2026-2027学年九年级化学沪教版上册

该初中化学导学案聚焦九年级“常见金属的物理性质和化学性质”实验，引导学生掌握金属物理共性与特性、与氧气及稀酸的反应规律，初步感知金属活动性差异。通过课前预习案（填空、选择、简答）铺垫基础，课中分组实验探究（物理性质、与氧气反应、与稀酸反应）构建学习支架，衔接前后知识。 此资料突出科学探究与实践，以分组实验为核心，规范操作指导提升学生实验能力，通过对比现象归纳金属活动性顺序培养科学思维。融入生活实例与实验安全教育，强化科学态度与责任，习题层次分明且参考答案详细，助力学生构建化学观念，提升学习效率。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 基础实验5 常见金属的物理性质和化学性质 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 能观察并归纳常见金属的核心物理共性与特性，掌握镁、锌、铁、铜的典型化学性质，熟练完成基础金属实验操作。能准确记录实验现象、分析实验数据，初步感知金属活动性差异，区分物理变化与化学变化。结合生活实例认识金属性质的应用，树立安全实验、节约药品、合理利用金属资源的化学理念。 学习目标 宏观辨识与微观探析：结合实验现象认知金属性质，初步关联反应微观本质 科学探究与创新意识：自主完成金属性质探究实验，规范操作、分析现象。 证据推理与模型认知：依据实验证据归纳金属反应规律，构建金属性质认知模型。 科学态度与社会责任：养成严谨实验习惯，了解金属资源价值，树立环保与资源节约意识。 重难点 重点：常见金属的物理共性与特性，金属与氧气、稀酸的化学反应及现象，基础实验操作规范。 难点：精准区分不同金属的反应差异，通过实验现象推理金属活动性强弱，规范书写金属反应的化学方程式，辨析金属性质与用途的对应关系。 资源与 建议 教学资源：镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸、砂纸、酒精灯、试管、导线、小灯泡、电池、镊子等实验器材；金属性质实物图片、实验操作微课、生活金属应用案例视频。教学建议：课前引导学生预习教材实验步骤，熟悉仪器用途；课中以小组合作探究为主，规范学生操作，重点指导金属打磨、加热、加酸等关键步骤；课后结合生活习题巩固知识。注重对比实验教学，引导学生观察差异、总结规律，同时强调实验安全，杜绝违规操作，培养学生严谨的实验素养。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：1. 预习教材常见金属的物理、化学性质基础知识点，了解实验仪器与药品；2. 初步掌握金属物理性质共性与特性，知晓金属的三类基本化学反应；3. 熟悉实验基本操作与安全注意事项，为课中实验探究做好铺垫。 预习填空题 1. 日常生活中常见的金属有________、________、________、________等，常温下，绝大多数金属为________态，唯一呈液态的金属是________。 2. 金属的物理共性：大多数金属具有________光泽，良好的________性、________性和________性，硬度、密度较________，熔沸点较________。 3. 不同金属具有物理特性：铜为________色，金为黄色，铁粉为________色；铁、钴、镍具有________性，可被磁铁吸引。 4. 常见金属的化学性质主要包括：能与________反应、能与________、________反应，部分金属能与金属化合物溶液反应。 5. 镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应会生成________，铜与稀酸________（填“能”或“不能”）发生反应。 6. 实验中取用金属固体需使用________，打磨金属表面的目的是________，去除表面氧化膜与杂质，保证实验现象准确。 7. 金属与氧气反应：镁在空气中可剧烈燃烧，铁、铜在空气中加热会缓慢反应，说明不同金属的________不同。 预习选择题 1. 下列不属于金属共性的物理性质是（） A. 金属光泽 B. 良好导电性 C. 常温液态 D. 延展性 2. 下列金属中，不能被磁铁吸引的是（） A. 铁 B. 铜 C. 钴 D. 镍 3. 常温下最稳定，不与稀盐酸反应的金属是（） A. 镁 B. 锌 C. 铁 D. 铜 4. 铜的典型物理特征颜色是（） A. 银白色 B. 黑色 C. 紫红色 D. 黄色 预习简答题 1. 结合生活实例，列举铁、铜、铝三种金属的用途，并分别对应一条物理性质。 2. 为什么实验前需要用砂纸打磨镁条、铁钉等金属样品？ 3. 初步猜想：镁、锌、铁三种金属与稀硫酸反应的剧烈程度是否相同？为什么？ 预习疑问记录 请记录预习过程中遇到的困惑、疑问，课中重点探究：________________________________ （二）课中探究案 课堂探究目标：1. 通过分组实验，直观探究常见金属的物理性质，总结共性与差异性；2. 完成金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应实验，精准观察、记录实验现象；3. 对比分析实验现象，归纳金属化学性质规律，初步判断金属活动性强弱；4. 规范实验操作，提升科学探究与合作学习能力。 探究一：常见金属的物理性质探究 实验药品与仪器：镁条、锌粒、铁钉、铜片、砂纸、磁铁、导线、小灯泡、电池、镊子 实验步骤与探究习题： 1. 观察打磨后的镁、锌、铁、铜四种金属，填写下表，总结金属颜色、光泽特征。 金属种类 颜色 是否有金属光泽 镁 锌 铁 铜 2. 用磁铁分别靠近四种金属，记录实验现象：能被磁铁吸引的金属是________，不能被吸引的是________，由此得出结论：________具有铁磁性。 3. 导电性探究：将四种金属分别接入简易导电装置，观察小灯泡是否发光。能够导电的金属有________，结论：大多数金属具有________性。 4. 延展性、硬度探究：弯折金属片、相互刻画金属，观察现象。金属不易折断、可变形，说明金属具有________性；不同金属相互刻画，划痕深浅不同，说明不同金属的________不同。 探究一思考题 1. 综合以上实验，总结金属的物理共性和物理特性。 2. 生活中用铜制作导线、铝制作炊具、铁制作农具，分别利用了金属的什么物理性质？ 3. 为什么不用银制作普通导线，结合金属物理性质和生活实际分析原因？ 探究二：金属与氧气的反应探究 实验药品与仪器：镁条、铁钉、铜片、砂纸、酒精灯、坩埚钳、石棉网 实验步骤与探究习题： 1. 取打磨干净的镁条，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，观察并记录实验现象：镁条剧烈燃烧，发出________，放出大量热，生成________色固体。 2. 将铁钉放在酒精灯火焰上加热，观察现象：铁钉加热后变红，________（填“能”或“不能”）燃烧，表面缓慢生成黑色物质。 3. 将铜片放在酒精灯火焰上加热，观察现象：铜片表面逐渐变成________色。 探究二思考题 1. 镁、铁、铜与氧气反应的剧烈程度、反应条件有什么差异？ 2. 结合实验现象判断三种金属的活泼性顺序：________＞________＞________。 3. 为什么常温下镁条表面会变暗，而铜片长期放置会生锈？ 探究三：金属与稀酸的反应探究 实验药品与仪器：镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸、试管、胶头滴管、镊子 实验步骤与探究习题： 1. 取四支洁净试管，分别放入等量的镁条、锌粒、铁钉、铜片，向试管中加入等量稀盐酸，观察反应现象，填写下表。 金属 与稀盐酸反应现象 是否产生气泡 反应剧烈程度 镁 锌 铁 铜 2. 换用稀硫酸重复上述实验，观察现象，对比稀盐酸、稀硫酸与金属反应的现象是否一致。 3. 写出镁、锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式：镁与稀盐酸________；锌与稀盐酸________；铁与稀盐酸________。 4. 写出镁、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式：镁与稀硫酸________；锌与稀硫酸________；铁与稀硫酸________。 探究三思考题 1. 四种金属中，哪些能与稀酸反应？哪些不能？由此可将金属分为哪两类？ 2. 根据反应剧烈程度，判断镁、锌、铁三种金属的活动性强弱顺序。 3. 铁与稀酸反应后，溶液颜色会发生什么变化？该现象说明了什么？ 4. 实验室制取氢气为什么选用锌与稀硫酸，不选用镁或铁？ 课堂综合练习题 1. 下列关于金属物理性质的说法错误的是（） A. 金属都有金属光泽 B. 金属都能导电导热 C. 金属常温下都是固态 D. 金属大多有延展性 2. 下列金属与氧气反应最剧烈的是（） A. 镁 B. 锌 C. 铁 D. 铜 3. 下列物质不能由金属与稀酸直接反应生成的是（） A. MgCl₂ B. ZnSO₄ C. CuCl₂ D. FeSO₄ 4. 简答：简述区分镁条和铜片的两种物理方法和两种化学方法。 5. 实验分析：某同学做金属与稀盐酸实验时，发现铁钉反应初期气泡很少，打磨后气泡明显增多，请分析原因。 板书设计 基础实验5 常见金属的物理性质和化学性质 一、金属的物理性质 1. 共性：金属光泽、导电、导热、延展性、硬度大、熔沸点高 2. 特性：铜（紫红色）、铁磁性、汞（液态） 3. 性质决定用途 二、金属的化学性质 1. 与氧气反应：Mg＞Fe＞Cu（活泼性） 2. 与稀酸反应：Mg、Zn、Fe能反应产生氢气，Cu不反应 活动性：Mg＞Zn＞Fe＞(H)＞Cu 三、实验核心要点 打磨除氧化膜、规范操作、对比观察现象、准确书写方程式 参考答案 （一）课前预习案答案 预习填空题 1. 铁、铜、镁、锌；固；汞 2. 金属；导电；导热；延展；大；高 3. 紫红；黑；铁磁 4. 氧气；稀盐酸；稀硫酸 5. 氢气；不能 6. 镊子；除去金属表面的氧化膜和杂质 7. 金属活动性（活泼性） 预习选择题 1. C 2. B 3. D 4. C 预习简答题 1. 铁锅做饭（导热性）、铜制导线（导电性）、铝制门窗（延展性、硬度大）。 2. 金属长期放置在空气中，表面会生成氧化膜，阻碍反应发生，打磨后可去除氧化膜，保证实验现象真实准确。 3. 不相同；金属活泼性不同，镁最活泼，反应最剧烈，锌次之，铁反应最平缓。 （二）课中探究案答案 探究一：常见金属的物理性质探究 1. 镁：银白色、有金属光泽；锌：银白色、有金属光泽；铁：银白色、有金属光泽；铜：紫红色、有金属光泽 2. 铁；镁、锌、铜；铁、钴、镍 3. 镁、锌、铁、铜；导电 4. 延展；硬度 探究一思考题 1. 共性：均有金属光泽、导电导热、有延展性、硬度较大；特性：颜色不同，铁具有铁磁性，不同金属硬度、密度存在差异。 2. 铜制导线（导电性）、铝制炊具（导热性）、铁制农具（硬度大）。 3. 银导电性虽好，但价格昂贵、成本过高，不适合大规模制作普通导线。 探究二：金属与氧气的反应探究 1. 耀眼白光；白； 2. 不能 3. 黑； 探究二思考题 1. 镁点燃即可剧烈燃烧，反应最剧烈；铁加热缓慢反应，不燃烧；铜加热仅表面变色，反应最缓慢。 2. Mg＞Fe＞Cu 3. 镁常温下易与空气中氧气反应生成氧化膜变暗；铜常温下与氧气、水、二氧化碳反应生成铜锈。 探究三：金属与稀酸的反应探究 1. 镁：剧烈反应，产生大量气泡，金属快速溶解；有气泡；剧烈 锌：反应较快，产生较多气泡；有气泡；较快 铁：反应平缓，产生少量气泡，溶液逐渐浅绿色；有气泡；平缓 铜：无明显现象；无气泡；不反应 2. 稀硫酸与金属反应现象和稀盐酸基本一致。 3. Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ 4. Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 探究三思考题 1. 镁、锌、铁能与稀酸反应，铜不能；可分为活泼金属和不活泼金属。 2. 活动性：Mg＞Zn＞Fe 3. 溶液由无色变为浅绿色；说明铁与稀酸反应生成了亚铁盐（Fe²⁺）。 4. 镁反应速率过快，不易收集气体；铁反应速率过慢，耗时久；锌反应速率适中，适合实验室制氢气。 课堂综合练习题答案 1. C 2. A 3. C 4. 物理方法：①观察颜色，紫红色为铜，银白色为镁；②相互刻画，硬度大的是铜，硬度小的是镁。化学方法：①点燃，能剧烈燃烧的是镁，无明显现象的是铜；②加稀盐酸，产生气泡的是镁，不反应的是铜。 5. 铁钉表面有一层氧化膜，初期氧化膜先与酸反应，无气泡；打磨后氧化膜去除，铁直接与稀盐酸反应，快速产生气泡。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $